2026屆廣東省廣州市廣東第二師范學院番禺附中化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知反應2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下才能自發(fā)進行B．高溫下才能自發(fā)進行C．任何溫度下都能自發(fā)進行D．任何溫度下都不能自發(fā)進行2、向有機物X中加入合適的試劑（可以加熱），檢驗其官能團。下列有關結論錯誤的是選項

試劑

現象

結論

A

金屬鈉

有氣體產生

含羥基或羧基或羥基、羧基

B

銀氨溶液

產生銀鏡

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

產生氣泡

含有羧基

D

溴水

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

A．A B．B C．C D．D3、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變D．將水加熱，Kw增大，pH不變4、符合如圖中陰影部分的物質是()A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO35、CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變B．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變6、某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為()A．1∶4∶2 B．3∶9∶4C．2∶9∶4 D．3∶8∶47、已知2SO2＋O22SO3(g)，若反應速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，則下列式子正確的是A．2v(SO3)＝v(O2) B．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)C．1/2v(SO2)＝v(O2) D．v(O2)＝2v(SO2)8、下列各組晶體物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤9、等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO310、用下列實驗裝置進行相應實驗能達到實驗目的的是（）A．用甲裝置測定NaHCO3溶液的pHB．用乙裝置制取無水氯化鎂C．用丙裝置模擬鋼閘門的保護D．用丁裝置準確量取一定體積的KMnO4標準溶液11、下列有關離子晶體的數據大小比較不正確的是()A．熔點：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．陰離子的配位數：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO12、下列化學用語中，正確的是A．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：B．16O與18O的中子數和核外電子排布均不同C．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次減小13、下列各組中分子式所代表的物質一定互為同系物的是A．C2H6O與C3H8OB．C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）C．C4H8與C3H6D．C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）14、下列有關“電離平衡”的敘述正確的是A．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B．達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動D．電解質達到電離平衡后，各離子的濃度相等15、下列反應屬于吸熱反應的是()A．Mg＋Cl2MgCl2B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．C＋H2O(g)CO＋H2D．CaO＋H2O===Ca(OH)216、在氨水中，NH3·H2O電離達到平衡的標志是()A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不變 D．c()＝c(OH－)17、下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是：()A．石油分餾 B．制備乙酸乙酯 C．分離水和甘油 D．除去乙烷中的乙烯18、已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2C+4HCl?，F將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下體積之比4：5，則該烴的分子式A．C2H6B．C3H8C．C2H4D．C4H819、屬于有機高分子材料的是A．聚乙烯 B．硅酸鹽陶瓷 C．普通玻璃 D．水泥20、將m1g銅鋁合金投入到1L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL—氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：A．2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.8mol·L-1B．m2—m1=5.1C．原合金中鋁的質量分數為34.7%D．V=2.2421、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A．濃度均為0.1mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B．室溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH＜5C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成D．增大壓強更利于合成氨反應22、下列說法正確的是A．CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體C．和為同一物質D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應類型分別是____________、______________。(3)D的結構簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯反應，產物的結構簡式為_________________。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。25、（12分）某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：（1）①實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B_________。②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計算得海帶中碘的百分含量為_______%。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_______________。②下列有關步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉化成離子進入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實驗(二)中操作Z的名稱是______________________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。26、（10分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質的實驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點的現象為________________________________。(3)根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數式表示)。(4)下列操作會導致測定結果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗，請回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學方程式___________________________________________；（3）檢驗溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。28、（14分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應，M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)該反應的生成物是___________；(2)該反應的化學反應方程式為_____________

；(3)到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為____________

；(4)若達到平衡狀態(tài)的時間是4min，N物質在該4min內的平均反應速率為1.5mol·L-1·min-1，則此容器的容積V=____________L。(5)達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率為____________

；29、（10分）實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”是化學工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某實驗中將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖2曲線（甲）所示。①a點正反應速率_________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；0-10min內v（CH3OH）＝__________mol·L－1·min－1。②若僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對應改變的實驗條件可以是______填序號）。

A．加催化劑B．增大壓強C．升高溫度D．增大CO2濃度（3）830℃，反應的平衡常數K＝1。在2L恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中A、B、C、D四組的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_____（填序號）。物質ABCDn（CO2）3131n（H2）2240n（CH3OH）1230.5n（H2O）0232（4）研究發(fā)現，在相同條件下還發(fā)生另一個平行反應CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時，產物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0，依據焓變、熵變和溫度分析判斷?！驹斀狻恳阎磻?C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反應在任何溫度下都是能自發(fā)進行，答案選C。2、D【詳解】A.遇金屬鈉有氣體產生，說明有機物X中含羥基和羧基中的至少一種，A正確；B.遇銀氨溶液產生銀鏡，說明有機物X中含醛基，B正確；C.與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體，說明有機物X中含有羧基，C正確；D.溴能與碳碳雙鍵、碳碳三鍵發(fā)生加成反應，能與苯酚發(fā)生取代反應，因此溴水褪色不能證明有機物X中一定含有碳碳雙鍵，D錯誤；故合理選項為D。3、C【解析】A、加入氨水后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中OH-濃度大于水中的OH-濃度；B、醋酸根離子結合水電離的氫離子，平衡向著正向移動；C、硫酸氫鈉能完全電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，抑制了水的電離，溫度不變，水的離子積不變；D、升高溫度，促進水的電離，Kw增大?！驹斀狻緼項、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c（OH-）增大，故A錯誤；B項、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進了水的電離，平衡向著正向移動，醋酸根離子結合氫離子，則c（H+）降低，故B錯誤；C項、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度增大，由于溫度不變，水的離子積Kw不變，故C正確；D項、水的電離達到平衡：H2OH++OH-；△H＞0升高溫度，促進水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查了水的電離平衡及其影響因素，注意明確水的電離為吸熱反應，溫度升高水的電離程度增大、水的離子積增大，酸、堿對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進作用，可以根據勒夏特列原理判斷影響水的電離情況。4、D【詳解】A．NaHCO3為酸式鹽，不屬于正鹽，選項A不符合題意；B．Cu2(OH)2CO3為堿式鹽、銅鹽，選項B不符合題意；C．NaCl為鹽酸鹽，不屬于碳酸鹽，選項C不符合題意；D．Na2CO3屬于正鹽、鈉鹽、碳酸鹽，選項D符合題意；答案選D。5、A【詳解】A．反應前后體積不變，則改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變，A項正確；B．加入催化劑，改變了反應的途徑，但反應熱不變，B項錯誤；C．正反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，逆向移動，反應放出的熱量減少，C項錯誤；D．若在原電池中進行，化學能轉化成電能，反應放出的熱量明顯減少，D項錯誤；答案選A。6、A【詳解】A位于正三棱柱的頂點，則有的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數為6×=，B分為兩類，位于側棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數為3×+6×=2，含C原子個數為1，則A、B、C三種原子個數之比為：2：1=1：4：2。答案選A。7、C【解析】根據；v(SO3)＝2v(O2)，故A錯誤；v(SO2)＝2v(O2)＝v(SO3)，故B錯誤；v(SO2)＝v(O2)，故C正確；2v(O2)＝v(SO2)，故D錯誤。8、C【分析】根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵?！驹斀狻竣賁iO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故①錯誤；

②晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價鍵，故②錯誤；

③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故③正確；

④晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價鍵，故④正確；

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價鍵，晶體氮含共價鍵，故⑤錯誤；

⑥硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故⑥正確。

答案選C。【點睛】本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系．判斷依據為：原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部存在化學鍵。9、C【解析】NH4+離子水解顯酸性，而NH4HSO4能電離出氫離子，抑制NH4+離子水解，所以NH4HSO4溶液中NH4+離子的濃度最大，答案選C。10、A【詳解】A．用甲裝置測定NaHCO3溶液的pH，能達到實驗目的，故A符合題意；B．用乙裝置不能制取無水氯化鎂，應在HCl氣流中加熱，不能達到實驗目的，故B不符合題意；C．用丙裝置鐵作陽極，鐵失去電子，不能保護鋼閘門，不能達到實驗目的，故C不符合題意；D．丁裝置是堿式滴定管，KMnO4要用酸式滴定管量取，因此不能達到實驗目的，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。11、A【解析】A.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點越高，所以熔點：NaF<MgF2<AlF3，故A不正確；B.離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數分別是8、6、4，所以陰離子的配位數：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正確；D.離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正確。故選A?！军c睛】離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體晶格能越大，熔點越高，硬度越大。12、D【分析】A、氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；B、互為同位素的原子中子數不同，核外電子數相同；C、非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱；D、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小?！驹斀狻緼項、氯化氫屬于共價化合物，氯化氫的電子式中不能標出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，故A錯誤；B項、互為同位素的原子中子數不同，其核外電子排布相同，故B錯誤；C項、非金屬性C＞Si，則穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；非金屬性Cl＞S，則還原性：HCl＜H2S，故C錯誤；D項、K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次減小，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了化學用語，注意掌握離子結構示意圖、電子式等化學用語的書寫原則，明確離子結構示意圖與原子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別。13、D【解析】A.C2H6O與C3H8O都符合分子通式CnH2n+2O，則符合這一通式的物質可能是醇或醚，故不一定是同系物，故A錯誤；B．分了為C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）兩種有機物，前者為苯酚，后者可能是苯甲醇，不是同系物，故B錯誤；C.C4H8與C3H6都符合分子通式CnH2n，可以烯烴或環(huán)烷烴，不一定是同系物，故C錯誤；D.分子為C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）有機物只能是苯的同系物，故D正確；答案選D。14、C【詳解】A、弱電解質達到電離平衡時，弱電解質分子的濃度和離子的濃度均不變，但未必相等，故A錯誤；B、弱電解質達到電離平衡時，弱電解質分子仍然要電離為離子，離子也要結合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動態(tài)平衡，故B錯誤；C、弱電解質的電離平衡是一定條件下的平衡，是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動，故C正確；D、弱電解質達到電離平衡時，弱電解質溶液中各離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯誤。15、C【解析】A.鎂燃燒要放出大量的熱量，故A錯誤；B.金屬與酸的反應屬于放熱反應，故B錯誤；C.C＋H2O(g)CO＋H2的反應屬于吸熱反應，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2是放熱反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了吸熱反應和放熱反應的判斷。常見的吸熱反應有：大部分分解反應；銨鹽與堿的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應等，需要熟記。16、C【分析】NH3?H2O電離成離子的速率和NH4+、OH-結合成分子的速率相等，或溶液中各種離子的濃度不變，均能說明NH3?H2O的電離達到了平衡狀態(tài)，由此分析解答?！驹斀狻緼、氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，故A錯誤；B、氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，所以有分子NH3?H2O存在，故B錯誤；C、電離平衡時，NH3?H2O電離成離子的速率和NH4+、OH-結合成分子的速率相等，或溶液中各種離子的濃度不變，均能說明NH3?H2O的電離達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、兩者濃度相等，并不是不變，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。17、B【分析】A、冷凝水接反了；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸；C、甘油和水互溶；D、乙烯氧化成二氧化碳；【詳解】A、冷凝水接反了，故A錯誤；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸，故B正確；C、甘油和水互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；D、乙烯氧化成二氧化碳，引入新的雜質，故D錯誤；故選B。18、B【解析】C在氯氣中氧化產物為單質碳，一個C消耗0個氯氣分子，C在氧氣中的氧化產物是二氧化碳，一個C也同樣消耗一個氧氣分子；H在氯氣氧化產物為氯化氫，是氣體一個H消耗0.5個氯氣分子，H在氧氣中氧化產物為水，一個H消耗0.25個氧氣分子。

設該烴為CxHy

一個該烴分子在氯氣中燃燒，消耗氯氣分子數為0.5y

一個該烴分子在氧氣中燃燒，消耗氧氣的分子數為x+0.25y

0.5y=4x+0.25y=5

所以y=8，x=3。故答案為B。19、A【詳解】A．聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應的產物，是有機高分子化合物，A正確；B．硅酸鹽陶瓷是無機非金屬，不是有機高分子材料，B錯誤；C．普通玻璃是無機非金屬材料，不是有機高分子材料，C錯誤；D．水泥是無機硅酸鹽材料，不是有機高分子材料，D錯誤；答案選A。20、A【解析】設銅和鋁的物質的量分別為x、y，根據銅和鋁的質量等于氫氧化銅的質量有：64x+27y=98x，剛加入氫氧化鈉即產生沉淀，說明溶液中沒有H+剩余，根據銅離子、鋁離子消耗的氫氧根離子之間的關系有2x+3y=0.3，解得x=2.7/52mol，y=1.7/26mol。金屬與硝酸和硫酸的混合酸反應時的計算應以離子方程式計算，根據3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知Cu消耗的氫離子的物質的量為8x/3，根據Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O可知Al消耗的氫離子的物質的量為4y，所以原混合溶液中所有氫離子的物質的量為4y+8x/3=0.4mol，所以原混合酸中氫離子的總的物質的量濃度為0.4mol/L，故2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.4mol·L-1，A錯誤；Cu(OH)2、Al(OH)3兩種沉淀的質量等于金屬的質量加上Mg2+和Al3+所結合的OH-的質量，結合的OH-的物質的量為0.3mol，所以m2=m1+0.3×17g=m1+5.1g，所以m2—m1=5.1，B正確；因為混合金屬Cu和Al的質量等于Cu(OH)2的質量，所以原合金中鋁的質量分數等于Cu(OH)2中OH-的質量分數為34÷98×100%=34.7%，C正確；根據得失電子守恒可知，混合金屬失去的電子的物質的量為2x+3y=0.3mol，HNO3中的N元素從+5價降低到+2價，所以生成的NO的物質的量為0.3/3=0.1mol，故標準狀況下其體積為2.24L，D正確。故正確的答案為A。點睛：金屬與硝酸和硫酸的混合酸的計算，應該以離子方程式進行計算，離子方程式中的H+包括兩種酸中的H+。21、A【詳解】A．NaHSO3能被HClO氧化，HClO濃度減小，不能用勒夏特列原理解釋，選項A符合；B．存在電離平衡，加水稀釋有利于醋酸的電離平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，選項B不符合；C．H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入堿，能與氫離子反應，有利于平衡正向移動，有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，選項C不符合；D．合成氨反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強平衡正向移動，更有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，選項D不符合；答案選A。22、C【解析】A、離取代基近的一端編號，命名應為2-甲基丁烷，故A錯誤；B、CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3分子式相同，均為C5H12，但結構不同，因此互為同分異構體，故B錯誤；C、甲烷分子呈現正四面體結構，四個位置完全等價，故C正確；D、雖然二者具有相同的官能團，但官能團的個數不同，組成也不相差CH2，不互為同系物，故D錯誤。綜上所述，本題應選C。【點睛】本題重點考查了“四同”的區(qū)分，同分異構體：分子式相同而結構不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3；同系物：結構相似，在分子式上相差一個或若干個CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素異形體：同種元素組成的不同單質，如石墨與金剛石；同位素：質子數相同而中子數不同的原子，如1H、2H。二、非選擇題(共84分)23、丙炔C6H9O2I取代反應加成反應羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應可知F是苯甲醛，G是。據此解答。【詳解】(1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，反應類型是取代反應；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；(3)根據以上分析，D的結構簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據E和H反應生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯反應生成?！军c睛】本題考查有機推斷，根據反應條件和流程圖正確推斷有機物的結構簡式是解題關鍵，注意掌握常見官能團的結構和性質，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。24、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據同溫同壓下，密度相同則相對分子質量相同進行分析；能使溴水褪色說明結構中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質中應都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。25、坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導致碘的損失【詳解】(1)①根據儀器的構造分析，灼燒海帶的儀器為坩堝，通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。②通過表中數據分析，當加入20.00mL硝酸銀溶液時，電動勢出現了突變，說明滴定終點時消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應消耗硝酸銀的物質的量為0.001mol，說明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘單質易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗觀察的現象為：液體分上下兩層，下層呈紫紅色；②A．發(fā)生反應3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應，同時減少后續(xù)實驗使用硫酸的量，故正確；B．根據反應3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉化為離子進入水層，故正確；C．該操作的主要目的是將碘單質轉化為碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉化為離子進入水層，不是除去有機雜質，故錯誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質，故錯誤。故選AB。③步驟Z將碘單質和水分離，由于碘單質不溶于水，可通過過濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質容易升華，會導致碘單質損失，所以甲方案不合理。26、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據電子守恒，二氧化氯和碘單質的反應中有如下關系：2ClO2～5I2，結合反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關系式求解即可。【詳解】Ⅰ.（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強氧化性，所以準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍色褪去，滴定終點的現象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變。（3）根據電子守恒，二氧化氯和碘單質的反應中有如下關系：2ClO2～5I2，結合反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質的量為2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【點睛】本題考查實驗方案的設計，涉及化學方程式的有關計算、誤差分析、物質檢驗、基本實驗操作等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，難點是實驗方案設計，注意化學用語使用的規(guī)范性。27、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標準狀況下是2.24L，物質的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質量是10g，物質的量為0.1mol，CO2的物質的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，Fe2O3為8g，物質的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質的量為0.4mol，故X的化學式為：FeC2O4?！驹斀狻浚?）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，根據元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的檢驗方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+。（4）沉淀轉化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量，故答案為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。28、M2N?M2/(V·t2)mol/(L·min)175%【分析】(1)隨著反應進行，反應物的量不斷減小，生成物的量不斷增加進行判斷；(2)方程式中各物質的系數比和速率成正比，據此寫出該反應方程式；(3)根據v=?c/?t進行計算；(4)根據v=?c/?t=?n/V?t進行計算；(5)根據轉化率=N的變化量/N起始量×100%進行計算?！驹斀狻?1)由圖象可以知道,隨著反應進行，N的物質的量減少,M的物質的量增加,所以N是反應物,M是生成物；

因此，本題正確答案是:M。

(2)反應進行到某一時間后，反應物N的物質的量為定值且不為零,所以該反應為可逆反應,且?n(N):?n(M)=(8-2)：（5-2）=2:1,則反應的化學方程式為:2NM；

因此，本題正確答案是: