單元檢測(cè)三物質(zhì)的量

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無(wú)關(guān)的是（）

A.分子個(gè)數(shù)B.分子直徑

C.壓強(qiáng)D.溫度

2.假設(shè)把3C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24,且以0.024kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列數(shù)值肯定不變的是（）

A.氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g。2所占的體積

C.的式量

D.一定條件下，跟2gH2相化合的。2的物質(zhì)的量

3.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積丫2氣體化合生成2體積氣體化合物，則

該化合物的化學(xué)式為（）

A.XY3B.XY

c.X3YD.X2Y3

5.選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是針對(duì)柴油車尾氣排放中，NO,的一項(xiàng)處理工藝，即在催化劑

的作用下，噴入32.5%的尿素水溶液（密度1.1g-cm-3）,尿素在高溫下發(fā)生水解和熱解反應(yīng)

后生成NH3,NH3把尾氣中的NO*還原成N2和H2O,從而達(dá)到既節(jié)能、又減排的目的。下

列說(shuō)法不正確的是（）

A.柴油車尾氣排放中，NO是汽缸內(nèi)的N2與在放電作用下產(chǎn)生的

B.32.5%的尿素水溶液濃度6mol1一1

C.NO、NO?、NH3按物質(zhì)的量之比1：1：2反應(yīng)時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)

D.SCR技術(shù)既能提高發(fā)動(dòng)機(jī)功率又能減少污染物排放

6.下列敘述正確的是（）

①一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的大小決定

②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定

③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L

④不同的氣體，若體積不相等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等

⑤在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

A.②⑤B.①③

C.②③⑤D.②④⑤

7.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸

C.配制1L0.1mol-L1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁

8.氮氧化物的排放易造成環(huán)境污染，可用氫氧化鈉溶液吸收氮氧化物，其反應(yīng)為2NCh+

2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.9gH2。中含有的中子數(shù)為5NA

B.每消耗11.2LNO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C.1L0.1moLL-NaOH溶液中含有的氧原子總數(shù)為O.INA

D.將1molNO2溶于足量的NaOH溶液，得溶液中NO5和NO］數(shù)目之和小于NA

9.10月23日為“摩爾日”，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA

B.58.5g氯化鈉中的Na+數(shù)為NA

CILOlmoLL成的醋酸溶液中H+數(shù)為O.INA

D.5.6gFe和足量S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

10.全氮陰離子鹽是一種新型超高能含能材料，全氮陰離子的化學(xué)式為NC某種全氮陰離

子鹽結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.該全氮陰離子鹽屬于有機(jī)物

B.N：的摩爾質(zhì)量為71g加0「

C.每個(gè)N5含有26個(gè)電子

D.該全氮陰離子鹽既含共價(jià)鍵又含離子鍵

11.中國(guó)科學(xué)家孫予罕等發(fā)現(xiàn)，以泡沫鑲［3NiO/Ni（3表示NiO在泡沫鎮(zhèn)中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）］

作為基材上的催化劑可實(shí)現(xiàn)將烷煌直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類（轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示）。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.22.4LA中質(zhì)子數(shù)為10mol

B.ImolC中共價(jià)鍵數(shù)目為4騰

C.生成1molNi可還原出1molB

D.11.8g泡沫鑲含Ni單質(zhì)0.194mol

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.12gqe所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)

B.O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32,所以。2的摩爾質(zhì)量也為32

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO與11.2LCh充分反應(yīng)后分子總數(shù)為NA

D.P4為正四面體形分子，則1molP4分子中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵

13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.125gCUSO4-5H2O晶體中含有Cu?+數(shù)目一定小于O.57VA

B.常溫下，pH=3的醋酸溶液中，CH38OH分子的數(shù)目一定大于10-NA

C.由S2、S4、S8組成的硫蒸氣為6.4g,其中所含硫原子數(shù)目一定為0.2NA

D.3.6gC與3.36LO2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO的分子數(shù)一定為0.3NA

14.在f°C時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為2g,

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。，其中含有NH］的物質(zhì)的量是6mol,下列敘述正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=-j~X100%

py—a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。=怨占moLL一

C.溶液中c（OlT）=岑也mol-L-1+c（H+）

D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5。

15.一個(gè)密閉容器，中間有可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1

molN2,右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說(shuō)法正確的是

（）

?

55

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

16.（11分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的

成分，閱讀后并回答下列問(wèn)題：

成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/（g-mo「）

蔗糖50.00342

硫酸鉀0.50174

阿司匹林0.35180

高鋸酸鉀0.50158

硝酸銀0.04170

（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是（填寫名稱）。

（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+）（只要

求寫表達(dá)式，不需計(jì)算）moLL-%

（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是（填字母），還

缺少的玻璃儀器有（填儀器名稱）-

（4）配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是（填字母）。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲(chǔ)水

B.定容時(shí)仰視液面

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有（填化學(xué)符

號(hào)）。

17.（10分）已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍（體

積之比）后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為（結(jié)果保留1位小數(shù)）moLL-i。

⑵某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=

mol-L-1o

（3）該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過(guò)程中，未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（4）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g.

加-3）的濃硫酸配制2L2.3moLL-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為mol-L^o

②需用濃硫酸的體積為mLo

18.（12分）計(jì)算：（1）在0.2L由NaCl溶液、MgCb溶液、CuCb溶液組成的混合溶液中，部

分離子的濃度如圖所示。

①混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________molo

②混合液中，MgCl2的質(zhì)量為go

③該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為________moLL-i。

(2)1gH2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4相比，所含分子數(shù)目較多的是(填化學(xué)式)。

(3)相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比是。

⑷在H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得

到的固體質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合溶液中SOT和CF個(gè)數(shù)之比為。

19.(12分)能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及其化學(xué)變化，是學(xué)生必備的學(xué)科素養(yǎng)。

X1023

(1)已知：①5.6LH2s(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；②1.204個(gè)NHJ分子；@4.8gCH4；④4℃時(shí)，5.4mL

水，其中含有的氫原子數(shù)由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))。

(2)同濃度的三種溶液:Na2so4、MgSCU、A12(SO4)3;其體積比為3：2：1,則SO/的濃度

之比為=

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHC1溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg-cm、，則形成溶液的

物質(zhì)的量濃度為mol-L^o

3+

(4)某工廠廢液中含有K2Cr2O7,排放廢液前要將廢液中的CnO廣還原成Cr,取100mL此

工廠的廢液樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，恰好消耗純凈NaHSCh固體3.12g。則此廢液中含有KzCnCh

的濃度為mol-L-1o

(5)聯(lián)氨(N2H4,又稱月井，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實(shí)驗(yàn)室中

可用次氯酸鈉溶液與氨氣反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO9)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

實(shí)驗(yàn)研究表明，將足量鐵粉投入pH=2.5的水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)得水體中NO,去除率為

100%o已知：反應(yīng)的鐵元素以氧化物形式存在于溶液中，NO5全部轉(zhuǎn)化為NHl，反應(yīng)0.1mol

NO恰好消耗16.8gFe,則反應(yīng)的離子方程式為

-1

20.(10分)實(shí)驗(yàn)室工作人員現(xiàn)用Na2CO310H2O晶體配制0.2mol-L的Na2CO3溶液480mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)應(yīng)稱取Na2cO3/OH2O晶體的質(zhì)量：o

(2)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問(wèn)題：

①Na2cO3JOH2O晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用祛碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有(填序號(hào)，下同)，無(wú)影響的有o

(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填字母)。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.量取一定體積的液體

F.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

(4)某同學(xué)改用固體Na2cCh配制上述Na2cCh溶液的過(guò)程如圖所示:

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有—(填字母)。

A.1處B.2處

C.3處D.4處

單元檢測(cè)三物質(zhì)的量

1.答案B

解析影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、分子本身大小以及分子間的距離等因素，溫度、壓

強(qiáng)決定氣體分子間距，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，分子本身

可以忽略不計(jì)，所以氣體體積的大小，跟分子直徑幾乎無(wú)關(guān)。

2.答案B

解析以0.024kg12c所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則阿伏加德羅常數(shù)的值變?yōu)樵?/p>

來(lái)的2倍，每摩氣體所含分子數(shù)為原來(lái)的2倍，氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)肯定變化，故A不

選；氣體的質(zhì)量一定，溫度壓強(qiáng)也被規(guī)定，則體積必然一定，故B選；由于12c的相對(duì)原子

質(zhì)量由12變?yōu)?4,顯然相對(duì)單位質(zhì)量減為原來(lái)的士，那么其他原子或分子的相對(duì)質(zhì)量都將

變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，故C不選；由C可知，分子的相對(duì)質(zhì)量改變，質(zhì)量一定時(shí)，物質(zhì)的量顯

然要改變，故D不選。

3.答案A

解析假設(shè)生成的氣體化合物為Z,根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比得到反應(yīng)的化學(xué)方程式

為X2+3Y2=2Z,根據(jù)原子守恒，Z的化學(xué)式為XY3,故A符合題意。

4.答案B

5.答案A

解析柴油車尾氣排放中NO是汽缸內(nèi)的史與。2在高溫環(huán)境下反應(yīng)產(chǎn)生的，而不是放電條

件下反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；32.5%的尿素水溶液濃度molL1-6moi?

1

L-,B正確；若NO、NO2、NH3按物質(zhì)的量之比1：1：2,則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+

2NH3=2N2+3H2。，恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)N2>H2O,C正確；選擇性催化還原技術(shù)(SCR)

能夠?qū)O,還原為無(wú)毒氣體，達(dá)到節(jié)能、減排的目的，提高了能量利用率，從而提高了發(fā)

動(dòng)機(jī)功率，D正確。

6.答案A

解析一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，氣體體積主要由其分子個(gè)數(shù)決定，即由

其分子的物質(zhì)的量決定，①錯(cuò)誤，②正確；氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，

其單位是L-mo「，③錯(cuò)誤；不同的氣體，若體積不相等，則它們所含的分子數(shù)也可能相等，

④錯(cuò)誤；依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓

強(qiáng)越大，⑤正確。

7.答案A

解析容量瓶用蒸俺水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，故A正確；量筒的精

確度為0.1mL,無(wú)法量取9.82mL濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；托盤天平的精確度為0.1g,無(wú)法稱

量5.85gNaCl固體，故C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，故

D錯(cuò)誤。

8.答案D

92

解析1個(gè)H2。中含有8個(gè)中子，9gH2。的物質(zhì)的量為7；-YT=0.5mol,故9gH2。中

Jiog,inoiJ

含有的中子數(shù)為4NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

1L0.1moLL-iNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,其中氧原子總數(shù)為O.INA,但是

溶劑水中還含有氧原子，故C錯(cuò)誤；亞硝酸是弱酸，NO?會(huì)水解，會(huì)消耗一部分NOE,故

溶液中NO7和NO,數(shù)目之和小于NA,故D項(xiàng)正確。

9.答案B

解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，無(wú)法計(jì)算其體積，A錯(cuò)誤；氯化鈉是由鈉離子和氯離子

組成的，58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol,故Na*的物質(zhì)的量為1mol,數(shù)目為NA,B正

確；醋酸是弱電解質(zhì)，故1L0.1molLr的醋酸溶液中H+數(shù)小于O.INA,C錯(cuò)誤；S的氧化

性較弱，鐵和S反應(yīng)生成二價(jià)鐵，故5.6gFe和足量S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D錯(cuò)誤。

10.答案D

解析該全氮陰離子鹽不含碳元素，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；Nf的摩爾質(zhì)量為70g-!!!。］一］，

故B錯(cuò)誤；每個(gè)N：含有36個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；該全氮陰離子鹽中，N入CP、NH：之間存

在離子鍵，N,內(nèi)存在N—N、NHI內(nèi)存在N—H,所以既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故D正確。

11.答案D

解析由A的球棍模型可知A為甲烷，未說(shuō)明為標(biāo)況下，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算甲烷

的物質(zhì)的量及其中的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；由C的球棍模型可知C為甲醇，1molC中共價(jià)鍵

數(shù)目為5NA,故B錯(cuò)誤；由總反應(yīng)方程式：3CH4+3NiO=3Ni+CH3OH+CH3CH2OH+H2O

可知,生成1molNi可得到］molB,故C錯(cuò)誤；11.8g泡沫鑲含Ni單質(zhì)號(hào)就番=°194mol,

故D正確。

12.答案D

解析12g舊C中所含的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，A錯(cuò)誤；Ch的摩爾質(zhì)量為32g加01一1,

B錯(cuò)誤；由反應(yīng)2NO+C)2^=2NC)2知，1molNO與0.5molCh恰好反應(yīng)生成1molNO2,但

由于反應(yīng)2NO2N2O4的存在，導(dǎo)致反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于1mol,C錯(cuò)誤；白磷分子為

正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于4個(gè)頂點(diǎn)，故1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P共價(jià)鍵，即lmolP4

分子中含有6moiP—P共價(jià)鍵，D正確。

13.答案C

解析125gCuSO’5H2O的物質(zhì)的量為0.5mol,因?yàn)槭蔷w，所以Ci?+數(shù)目等于0.5NA,

若將其溶于水，銅離子水解會(huì)導(dǎo)致銅離子的數(shù)目小于0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有指明pH=3的

醋酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算CH3co0H的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2、S4、S8均由硫原子組成，

64?

所以6.4g硫蒸氣含有的硫原子的物質(zhì)的量為30mx-1=0-2mol,硫原子的個(gè)數(shù)為。2必，

C項(xiàng)正確；3.36L02沒有說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定。2的物質(zhì)的量，從而也無(wú)

法計(jì)算生成的CO的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.答案C

解析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)co--^X100%,A錯(cuò)誤；在計(jì)算時(shí)氨水中的溶質(zhì)是NH3,而不是

NH3H2O,agNH3的物質(zhì)的量為17:烹「得mol,溶液體積為VmL則溶質(zhì)的物質(zhì)的量

a

濃度為c=vJ：c-3moLLf=1瞿pmoLI/i,B錯(cuò)誤；氨水中含有的陽(yáng)離子為H+和NH^,

含有的陰離子只有OH,根據(jù)電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水

等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5o,D錯(cuò)誤。

15.答案C

解析氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4,A錯(cuò)誤；右側(cè)

CO的質(zhì)量為28g加0廠1><().2511101=78,B錯(cuò)誤；相同條件下氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)

量之比，所以右側(cè)CO氣體的密度是相同條件下氫氣密度的爹=14倍，C正確；相同條件

下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則

需要充入的CO的物質(zhì)的量為1mol-0.25mol=0.75mol,D錯(cuò)誤。

16.答案⑴蔗糖(2)2X^+黑(3)ac玻璃棒、燒杯(4)AD(5)C「(或)

1/q1JO

解析(1)同一溶液，體積相等，則物質(zhì)的量越大其物質(zhì)的量濃度越大，蔗糖的物質(zhì)的量為

-^0-00^-^0.146mol;硫酸鉀的物質(zhì)的量為87mol;阿司匹林的物質(zhì)

342g-mol1174g-mol1

的量為;g心0.00194mo1;高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為艮250gqwo032mo1;硝酸銀

180g-mol158g-mol

的物質(zhì)的量為1M-1-0.0。。24mol;所以蔗糖的物質(zhì)的量最大，溶液中蔗糖的物質(zhì)的

170g-mol

/、,0.50.0.50、1

(2X174十158)m3

量濃度最大。(2)依據(jù)c=￡,V=1L,溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為-------五--------=

(2X甯+需mol-L^o(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、

移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000mL容量瓶、

膠頭滴管；用不到燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器：玻璃棒、燒杯。(4)容量瓶在使用前未

干燥，里面有少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故

A選；定容時(shí)仰視液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故B不選；容量瓶在使用前

剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，容量瓶中沾有氯化鈉，氯化鈉能夠消

耗銀離子，導(dǎo)致溶液中銀離子濃度偏小，故C不選；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻

度線，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度不變，故D選。(5)銀離子能夠與氯離子

反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，向待測(cè)液中加入少量氯化鈉，若產(chǎn)生白色沉淀即可證明溶液中含

有銀離子。

17.答案(1)4.0(2)0.04(3)C

⑷①4.6②250.0

,lOOOpcOg1000X1.19X25%

斛析(1)由c=/侍,c(NaQO)=mol-L1K?4.0mol-L1(2)稀釋刖

后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變,則有100X10-3LX4.0mol-L-1=100X10-3LXc(NaC10)

+1

X100,解得稀釋后。(NaC10)=0.04mol-Ljc(Na)=c(NaC10)=0.04mol-L-6(3)圖示中

的a、b不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；配制過(guò)程中需要加水，所以洗滌

干凈后的容量瓶不必烘干，且容量瓶也不能烘干，故B錯(cuò)誤；未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致

配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C正確；因?qū)嶒?yàn)室無(wú)480mL規(guī)格的容量

瓶，應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為

利(NaC10)=0.5LX4.0mol-L-1X74.5g-mol-^149.0g,故D錯(cuò)誤。(4)①因?yàn)橄×蛩岬臐舛葹?/p>

-1+-1-1

2.3mol-L,由H2so4的組成可知，溶液中c(H)=2c(H2SO4)=2X2.3mol-L=4.6mol-L0

②2L2.3mol.

L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2LX2.3mol-L-1=4.6mol,設(shè)需要98%(密度為1.84g-cm-3)

3

人*.VmLX1.84g-cm~X98%…

的濃硫酸的體積為VmL,則有-------八。s「1----------=4.6mol,解得V=250.0。

98g-mol

18.答案(1)①0.2②9.5③0.5(2)H2

(3)22：21(4)8：7

解析(1)①根據(jù)公式a=cV,所以鈉離子的物質(zhì)的量為“=0.2LX1.0moLLr=0.2mol,

?(NaCl)=n(Na+),所以NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol。②根據(jù)公式n=eV,?i(Mg2+)=0.2LX0.5

mol-

L-1=0.1mol,根據(jù)九=而，所以m(MgC12)=0.1molX95g-mor1=9.5go③根據(jù)電荷守恒有：

c(Na+)+2c(Mg2+)+2C(CU2+)=c(Cl-),所以根據(jù)已知條件，1.0mol-L-1+2X0.5mol-L-1+

2+-12+-1

2Xc(Cu)=3.0mol-L,解得c(Cu2+)=0.5molL-,C(CU)=C(CUC12)=0.5mol-L□

mV

(2)根據(jù)公式”=而，所以a(H2)=0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體“=；^小---k7,所以“(CH。

1V1zz.4L,moi

=0.3mol,根據(jù)分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比可知，所含分子數(shù)目較多的是H2。(3)根據(jù)

mm2mm

公式〃=石，假設(shè)質(zhì)量都為mg,所以〃(CO)=:而mol,原子個(gè)數(shù)為加NA,n(CO2)=T7mol,

LVJ.4O4OII

3n79m3m

原子個(gè)數(shù)為巖NA,所以相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比是饋：*=22：21。(4)

設(shè)H2s。4的物質(zhì)的量為xmol,C11SO4的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SC)4-FeSO4

+H2f,消耗的金屬鐵的物質(zhì)的量為xmol,質(zhì)量為56尤g,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,消

耗的金屬鐵的物質(zhì)的量為ymol,質(zhì)量為56yg,生成Cu的質(zhì)量為64yg,所以根據(jù)已知條

件56x+56y=64y,解得y=7x,所以原混合溶液中SOF和Ci?+個(gè)數(shù)之比為8：7。

1OOOdV

22.4

19.答案⑴③〉②=④〉①(2)1：1：3(4)0.1(5)NaC10+

⑶36.5V,…

22.4+10°

+

2NH3=N2H4+NaCl+H2O(6)3Fe+NO,+2H+H2O=Fe3O4+NHt

解析(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LH2s為0.25mol,含有0.25NAX2=0.5NA個(gè)H原子；1.204X1023

個(gè)NH3含有0.2NAX3=0.6NA個(gè)H原子；4.8gCH4為0.3mol,含有0.3NAX4=1.2NA個(gè)H

原子；4℃時(shí)，5.4mL水為5.4g,其物質(zhì)的量為0.3mol,含有0.3NAX2=0.6NA個(gè)H原子，

綜上，氫原子數(shù)由大到小的順序?yàn)棰?，②二④〉①?2)假設(shè)三種溶液的濃度均為ImoLL-i,

-1J

則Na2so4、MgSO4>A12(SC>4)3溶液中SON的濃度分別為1mol-LX1=1mol-L~s1mol.L

-Xl=lmoLL-'ImolL-iX3=3moLL-I即濃度之比為1：1：3。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLHC1

V365y365V

的物質(zhì)的量為5fzmol,質(zhì)量是若子g,所以溶液的質(zhì)量是(100+若含g,因此溶液的體

-3