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【中考定心卷】2025年中考化學(xué)定心卷（湖北?武漢）

九年級(jí)化學(xué)

（共13小題時(shí)間：60分鐘滿分：50分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上.

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23CI-35.5Ca-60S-32Na-23

Zn-65Ba-137

第I卷（選擇題共24分）

一、選擇題：本題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，每小題只

有一項(xiàng)符合題目要求。

1.下列物質(zhì)的用途體現(xiàn)其物理性質(zhì)的是（）

A.氧氣供呼吸B.氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣

C.石墨作鉛筆芯D.酒精作內(nèi)燃機(jī)的燃料

【答案】C

【詳解】A、氧氣供給呼吸，需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，是利用氧氣的化學(xué)性質(zhì)，故A不正確；

B、氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，是利用氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出末，是利用氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，

故B不正確；

C、石墨作鉛筆芯，是利用石墨質(zhì)軟，呈深灰色，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是利用石墨的化物理

性質(zhì)，故C正確；

D、酒精作內(nèi)燃機(jī)的燃料，是利用泗精的可燃性，需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，是利用酒精的化學(xué)性質(zhì)，

故D不正確；

故選:Co

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2.大量排放的CO?造成了碳循環(huán)的失衡，導(dǎo)致大氣溫室效應(yīng)加劇，修復(fù)大氣中C02,含量的平衡必定要“降

碳下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.大規(guī)模開(kāi)采和利用化石燃料，會(huì)導(dǎo)致大氣中CO?含量持續(xù)升高

B.將CO?壓入地下實(shí)現(xiàn)碳封存，C02分子間隔變小、運(yùn)動(dòng)停止

C.C02被綠色植物光合作用吸收,CO2分子變成了其他分子

D.江河湖海的水體吸收CO?過(guò)程中既有物理變化，乂有化學(xué)變化

【答案】B

【詳解】A、化石燃料包括煤、石油、天然氣，化石燃料燃燒產(chǎn)生CO?氣體，導(dǎo)致空氣中二氧化碳含量升高,

A項(xiàng)正確;

B、將CO2壓入地下封存時(shí)CO2分子間的間隔會(huì)變小，但不會(huì)停止運(yùn)動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C、綠色植物光合作用是將CO?在一定條件下轉(zhuǎn)化為（力，C02分子變成了其他分子，C項(xiàng)正確:

D、CO2溶于水屬于物理變化，與水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)正確；

故選：Bo

3.化學(xué)操作要注意實(shí)驗(yàn)安全。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)有關(guān)圖標(biāo)說(shuō)明不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能用濕手操作，實(shí)驗(yàn)完畢及時(shí)切斷電源

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生有害氣體，應(yīng)開(kāi)啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇

C.實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到明火。要正確使用火源，并束好長(zhǎng)發(fā)，系緊寬松衣物

D.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要戴好護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛

【答案】A

【詳解】A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能用濕手操作，實(shí)驗(yàn)完畢及時(shí)切斷電源，而圖標(biāo)是提醒洗手，A選項(xiàng)錯(cuò)誤：

B、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生有害氣體，應(yīng)開(kāi)啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇，圖標(biāo)是排風(fēng)扇，B選項(xiàng)正確：

C、實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到明火。要正確使用火源，并束好長(zhǎng)發(fā)，系緊寬松衣物，圖標(biāo)提示注意用火安全，C選項(xiàng)正

確；

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D、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要戴好護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，圖標(biāo)是護(hù)FI鏡，D選項(xiàng)正確。

故選：Ao

4.我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型復(fù)合光催化劑，能在太陽(yáng)光作用卜.分解水。其微觀過(guò)程如圖所示。卜.列有關(guān)

說(shuō)法正確的是()

氫原子

原

氧

子

化

催

劑

A.修和都屬于氧化物B.'B0中氧原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1:1

C.反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量發(fā)生了改變D.反應(yīng)I為分解反應(yīng)，反應(yīng)II為化合反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，由題可知，，表示HzO,??表示

Ch，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、表示H2O2,氧原子和氫原子個(gè)數(shù)比為1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確：

C、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)I是水在催化劑和光照條件下分解生成氫氣和過(guò)氧化氫，為分解反應(yīng)，反應(yīng)II

是過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，為分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

5.如圖是某品牌食鹽的商品標(biāo)簽。下列說(shuō)法正確的是()

品名：食鹽

成分：氯化鈉(NaQ)、碘酸鉀(KIO3)

凈含量：500g

含碘量：35mg/kg

食意項(xiàng)：勿長(zhǎng)時(shí)間加熱

儲(chǔ)跑方法：通風(fēng)：防潮，放陰涼處

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為成分:

B.KIO3中含有兩種金屬元素

c.KK)3中碘元素的化合價(jià)是/價(jià)

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要能發(fā)生并且三種堿常溫下是固態(tài)，則產(chǎn)物中一定要有沉淀生成，所以丙一定難溶于水，例如甲可以是氫

氧化鈣，乙可以是氫氧化鈉，丙可以是氫氧化銅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Bo

7.室溫時(shí)，利用壓強(qiáng)傳感器研究質(zhì)量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)

驗(yàn)如圖甲，壓強(qiáng)傳感器測(cè)得裝置內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙。下列說(shuō)法正確的是（）

，裝置內(nèi)壓強(qiáng)/kPa

150「

數(shù)據(jù)采集

與顯示端

A.根據(jù)壓強(qiáng)變化推測(cè)兩個(gè)反應(yīng)都有熱量放出

B.曲線①的壓強(qiáng)上升比曲線②高，說(shuō)明①產(chǎn)生H2總量更多

C.曲線②是Mg與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線

D.反應(yīng)結(jié)束后Zn一定有剩余

【答案】A

【詳解】A、鎂、鋅都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)圖乙隨著反應(yīng)的進(jìn)行，曲線①、曲線②的壓強(qiáng)都是先

增大，后小幅下降，可推測(cè)兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中都有熱量放出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確：

B、根據(jù)圖乙，曲線①、曲線②最后壓強(qiáng)相等，說(shuō)明兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，則曲線①是鎂與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、最終壓強(qiáng)相等，說(shuō)明反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，消耗鎂、鋅的質(zhì)量比是24:65,

因此鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

故選Ao

8.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，向一定質(zhì)量的MgSO,溶液中先滴加100g的Ba（OH）?

溶液，一段時(shí)間后再向溶液中滴加稀硫酸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）

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B.6點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有H2s0」

C.m=2.33

D.使用的Ba(OH)2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是34.2%

【答案】D

【分析】向一定質(zhì)量的MgSCU溶液中先滴加100g的Ba(0H)2溶液，一段時(shí)間后再向溶液中滴加稀硫酸。首

先發(fā)生反應(yīng)為MgSO&+Ba(OH)2=BaSO4I+Mg(OH)2J,然后沉淀質(zhì)最繼續(xù)增加是因?yàn)檫^(guò)顯的Ba(OH)2溶

液與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2sC)4=BaSO4J+室2。，當(dāng)氫氧化鋼完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加硫酸,

會(huì)與產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀反應(yīng)生成硫酸鎂和水。

【詳解】A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是含有過(guò)量Ba(OH)2的溶液，溶液呈堿性，pH>7,選項(xiàng)A錯(cuò)誤：

B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是硫酸過(guò)量了.氫氧化鎂已經(jīng)溶解完，溶液中的溶質(zhì)有硫酸鎂和硫酸，共兩種，故B錯(cuò)

誤；

,,一，MgSO,+Ba(OH),=BaSOj+Mg(OH)J

C、由圖像可知：氫氧化鎂的質(zhì)量為52.4g-46.6g=5.8g,根據(jù)'4二〃"己〃可知，

1712335o

每生成5.8g氫氧化鎂，同時(shí)會(huì)生成23.3g硫酸鋼，需要?dú)溲趸F的質(zhì)量為17.1g,故m=23.3g+5.8g=29.1g,

故C錯(cuò)誤；

Ba(OH)+HSO=BaSO1+2HQ

D、加入硫酸后產(chǎn)生硫酸鋼的質(zhì)量為52.4g-29.1g=23.3g,根據(jù)人1"144-可知，生成

1/14OD

23.3g硫酸鋼需要消耗17.1g的氫氧化肌結(jié)合選項(xiàng)C中數(shù)據(jù)，則一共產(chǎn)生硫酸鋼的質(zhì)量為23.3g+23.3g=46.6g,

消耗氫氧化鋼的質(zhì)量171g+17.1g=34.2g，則氫氧化鋼溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鬻*100%=34.2%,故D正確。

100g

故選D。

第n卷(非選擇題共26分)

第6頁(yè)共12頁(yè)

二、非選擇題（本題5小題，共26分）

9.（4分）下圖為氟、鈉、氯、澳四種元素在元素周期表中的相關(guān)信息及澳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下

（1）氨原子的核電荷數(shù)為

（2）鈉元素在元素周期表中位于第周期。

（3）納元素和漠元素組成的化合物的化學(xué)式為o

（4）上述元素中，與澳元素的化學(xué)性質(zhì)相似的有1

【答案】（1）9

⑵三/3

⑶NaBr

（4）氨元素和氯元素

【詳解】（1）原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)信息示意圖可知，氟元素原子

序數(shù)為9,故氟原子的核電荷數(shù)為9。

（2）鈉原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=11,故鈉原子核外電子排布為第一層2個(gè)電子，第二層H個(gè)電子，第

三層1個(gè)電子，故鈉原子核外有三層電子層，原子核外電子層數(shù)=該元素所在的周期序數(shù)，故鈉元素在元素

周期表中位于第三周期。

（3）由（2）問(wèn)解析可知，鈉原子最外層電子數(shù)為1,故易失去1個(gè)電子，顯+1價(jià)，由溟原子的原子結(jié)構(gòu)

示意圖可知，澳原子最外層電子數(shù)為7,故易得到一個(gè)電子，顯-1價(jià)，根據(jù)寫(xiě)元素、上標(biāo)價(jià)、交叉約簡(jiǎn)寫(xiě)右

下的書(shū)寫(xiě)原則，鈉元素和溪元素組成的化合物的化學(xué)式為NaBr,

（4）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，濱原子的最外層電子數(shù)為7,而氟原子和氯原子最外層電子數(shù)也

為7,故與浪元素的化學(xué)性質(zhì)相似的行氟元素和氯元素。

10.（4分）我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”享譽(yù)全球。該方法以食鹽為主要原料制取純堿，其中

氯化鈉和碳酸鈉的溶解度如表所示。

溫度FC010203。40506070

溶氯

35.735.836.036.336.637.037.337.8

解化

第7頁(yè)共12頁(yè)

度鈉

值

碳

酸7.112.521.539.749.048.746.545.8

鈉

用如表繪制出的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題:

(2)將接近飽和的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的一種方法是。

(3)4(TC時(shí)，將40.0g碳酸鈉加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為。

(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.t2℃的溫度范圍是30?40第

B.t3℃時(shí)，配制兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需碳酸鈉大于氯化鈉

C.將t3℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉，可以采用降溫結(jié)晶的方法

【答案】(1)20

(2)增加溶質(zhì)(合理即可)

(3)49：149

(4)CD

【詳解】(1)由圖可知，t/C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g,根據(jù)表中內(nèi)容可知，20。(2時(shí)，氯化鈉的溶解度為

36g,則tLC對(duì)?應(yīng)的溫度為2()。(\

(2)氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，若想將接近飽和的氯化鈉轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)、蒸

發(fā)溶解或降溫的方法。

(3)40笛時(shí)，碳酸鈉的溶解度為49.0g,則50g水中最多“『溶解碳酸鈉的質(zhì)量為50gx^^=24.5g,則將

40.0g碳酸鈉加入50.0g水中，只能溶解24.5g碳酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為24.5g：74.5g=49：

第8頁(yè)共12頁(yè)

149o

（4）A、20。（2時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉，而30（時(shí)，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉，則說(shuō)明碳酸鈉和

氯化鈉溶解度相同時(shí)的溫度范圍在20℃-30℃,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確：

B、沒(méi)有指明溶液質(zhì)量相同，則無(wú)法比較需要的溶質(zhì)的質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、將兩種物質(zhì)的飽和溶液由t3℃降溫至t2℃,兩個(gè)溶液中均有晶體析出，但溶液仍飽和，而12℃時(shí)，兩者

溶解度相同，則它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，該選項(xiàng)說(shuō)法正確：

D、由于碳酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結(jié)晶的方法獲得碳酸鈉晶體，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選CDo

II.（5分）堿式碳酸銅的化學(xué)式為CU2（OH）/X）3,可用來(lái)制備多種銅的化合物。印刷電路板產(chǎn)生的蝕刻

廢液中溶質(zhì)為HCI和CuCb。以該廢液為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示。

過(guò)量

Na￡Q溶液

洗滌

攪

過(guò)

拌

濾

器

蝕刻廢液器

Y碣文

錦

碳

燥

■-器

I1

解

反應(yīng)-

回答下列問(wèn)題：

⑴蝕刻廢液的pH<7,呈______（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

（2）生成堿式碳酸銅的反應(yīng)為2Cu3+2Na2CO3+H20=Cu2（OH）2CO34,+4X+CO,T,X的化學(xué)式為

（填標(biāo)號(hào)）。

A.CuOB.NaOH

C.NaHCO3D.NaCl

（3）“反應(yīng)器”中Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（4）在實(shí)驗(yàn)室完成過(guò)濾操作，需要用到的玻璃儀器是o

（5）洗滌的作用是除去濾渣表面附著的可溶性雜質(zhì)，檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是：取少量最后一次的洗滌液于試

管中，（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。

【答案】（1）酸性

(2)D

第9頁(yè)共12頁(yè)

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H,O+CO?T

（4）燒杯、漏斗、玻璃棒

（5）加入適量硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈

【詳解】（1）蝕刻廢液的pH<7,呈酸性；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Cu、0、Na、C、0、H的個(gè)

數(shù)分別是2、4、4、2、7、2,生成物中含Cu、CKNa、C、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、0、0、2、7、2,故生

成物中還應(yīng)含4個(gè)Na、4個(gè)Cl,故X的化學(xué)式為：NaCU

故選D；

（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的叱學(xué)方程式為：

Na.CO,+2HCl=2NaCl+H,O+CO,T:

（4）在實(shí)驗(yàn)室完成過(guò)濾操作，需要用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（5）氯化銅和碳酸鈉、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅、氯化鈉和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧

化碳和水，故濾渣表面附著的可溶性雜質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，故檢驗(yàn)

洗滌干凈的方法是：取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入適量硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀生成,，說(shuō)明已

經(jīng)洗滌干凈。

12.（10分）"三寸粉筆，三尺講臺(tái)系國(guó)運(yùn)；一顆丹心，一生秉燭鑄民魂”是習(xí)近平總書(shū)記對(duì)教師的高度評(píng)

價(jià)。教師授課離不開(kāi)粉筆，那么粉筆是由什么制成的呢?現(xiàn)有一份生產(chǎn)粉筆的原料，由CaSO「xHq和CaCO,

混合而成，為了測(cè)定該原料的組成，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（已知:

堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和氧化鈣，可吸收二氧化碳和水蒸氣。）

（1）實(shí)驗(yàn)前先，再裝入樣品。

⑵已知CaSO「xILO在160（時(shí)失去全部結(jié)晶水，CaSO^1350。（3時(shí)開(kāi)始分解；CaCO,在900。（2時(shí)分解完

全。打開(kāi)K,通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉K,控制B裝置溫度為9（）0。（：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，采集了如下實(shí)臉數(shù)據(jù)：（所

有反應(yīng)均完全進(jìn)行，E裝置反應(yīng)前后質(zhì)量不變）

第10頁(yè)共12頁(yè)

a.樣品的質(zhì)量為mi=22.2gb.反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2

c.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m3=3.6gd.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m4=2.2g

①裝置A的作用是o

②x的值為。

③有同學(xué)提出為了使得到的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，在裝置B中反應(yīng)結(jié)束后的操作很重要，該操作是.

⑴當(dāng)溫度達(dá)到1350。。時(shí),CaSO,開(kāi)始分解產(chǎn)生一種固體氯化物和兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味.

其分解的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）檢查裝置氣密性

（2）除去空氣中的CO?和HzO2持續(xù)通一段時(shí)間的空氣

局溫小小

（3）2CaSO4^2CaO+2SO2To,t

【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)前需要先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，確認(rèn)氣密性良好后再裝入

樣品；

（2）①A裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，防止對(duì)后面的氣體檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；則裝置A的

作用是除去空氣中的C02和H20；

②根據(jù)分析可知碳酸鈣分解生成2.2g二氧化碳，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為a