期末專題01第五章：化工生產(chǎn)中重要的非金屬元素（硫、

氮及其化合物）

一、單選題

1.（2022春?湖南邵陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.CO2屬于大氣污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.CO2、NO?或SO?都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

【答案】D

【詳解】A、二氧化碳大是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問(wèn)題，比如溫室效應(yīng)，A

錯(cuò)誤；

B、正常雨水的pH值為5.6,pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯(cuò)誤；

C、NO?或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，但CO2不會(huì)，C錯(cuò)誤：

D、大氣中CCh含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D正確；

故選D。

2.（2022春?湖南岳陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.N2的電子式:N：：N

B.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號(hào)：啜U

C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：

H-N-H

D.氨的結(jié)構(gòu)式：I

H

【答案】D

【詳解】A.氮?dú)夥肿又械优c氮原子共用3對(duì)電子對(duì)，每個(gè)氮原子還有一對(duì)孤電子

對(duì)，其電子式為：：N三N：，A錯(cuò)誤;

C.S2的質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,所以其結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；

H-N-K

D.氨分子中，N原子與每個(gè)H原子共用1對(duì)電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為；I,D正

確；

故選D。

3.（2022春?湖南岳陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)出還原性

的是

A.硫與氫氣B.硫與氧氣C.硫與鐵D.硫與鈉

【答案】B

【詳解】A.硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫元素化合價(jià)降低，硫單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，A

錯(cuò)誤；

B.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)升高，硫單質(zhì)表現(xiàn)出還原性，B正確；

C.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫元素化合價(jià)降低，硫單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，C錯(cuò)誤；

D.硫與鈉反應(yīng)生成硫化鈉，硫元素化合價(jià)降低，硫單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，D錯(cuò)誤；

答案選B。

4.（2022春?湖南岳陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）化學(xué)材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說(shuō)

法不正確的是

A.建造大興機(jī)場(chǎng)使用的水泥屬于硅酸鹽材料

B.北京冬奧會(huì)火炬外殼使用的碳纖維復(fù)合材料屬于天然高分子材料

C.高鐵列車“復(fù)興號(hào)”用到的鋁合金具有硬度大、強(qiáng)度高等特點(diǎn)

D.“海牛II號(hào)”鉆頭所含的金剛石具有高耐磨、抗沖擊等性質(zhì)

【答案】B

【詳解】A.水泥是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；

B.碳纖維是?種新型無(wú)機(jī)高分子材料?，屬于復(fù)合材粒，不是天然高分子材料，故B錯(cuò)

誤；

C.鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、硬度大等特點(diǎn)，故C正確：

D.金剛石是自然界中天然存在的最堅(jiān)硬的物質(zhì)，具有高耐磨、抗沖擊等性質(zhì)，故D正

確；

答案選B。

5.（2022春?湖南益陽(yáng)?高一校聯(lián)考期末）下列實(shí)驗(yàn)儀器的主要成分不是硅酸鹽材質(zhì)的是

（）

A.試管B.酒精燈C.地坎D.硬質(zhì)石英管

【答案】D

【詳解】A.玻璃的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，試管由坂璃構(gòu)成，A錯(cuò)誤；

B.玻璃的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，酒精燈主要由玻璃構(gòu)成，B錯(cuò)誤；

C.陶瓷的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，珀期由陶瓷構(gòu)成，C錯(cuò)誤；

D.石英的主要成分是二氧化硅，則硬質(zhì)石英管的主要成分不是硅酸鹽材質(zhì)，D正選;

故答案為D。

6.（2022春?湖南益陽(yáng)?高一校聯(lián)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向某鹽溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)櫇竦募t色

A

石蕊試紙變藍(lán)

B

井金屬性

C鹽酸加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w

C1>C

形態(tài)相同的Fe與Cu放入濃硝酸中，Cu反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率更金屬性

D

快Cu>Fe

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

C.要比較元素非金屬性強(qiáng)弱，需比較元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)

弱，而鹽酸不是氯元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無(wú)法比較氯元素與碳元素非

金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤：

D.形態(tài)相同的Fe與Cu放入濃硝酸中，Cu反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率更快，因?yàn)镕e與濃硝

酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能判斷金屬性Cu>Fe,D錯(cuò)誤；

故答案為A。

7.（2022春?湖南衡陽(yáng)福一統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.將CO2通入Ba（NOs）2溶液中B.將NCh通入FeSOa溶液中

C.將NH3通入AlCb溶液中D.將S02通入H2s的溶液中

【答案】A

【詳解】A.碳酸酸性弱于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸鋼反應(yīng)，CO2通入Ba（NO3）2

溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象.故A符合題意；

過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入過(guò)量硝酸（主要除掉多余的氫氧根），再加AgNCh溶液，若有白色

沉淀，說(shuō)明含有氯離子，故C錯(cuò)誤；

D.用潔凈的銷絲蘸取待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃能觀察到火焰呈紫色，

則該溶液中■定含有鉀離子，可能含有鈉離子，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

10.（2。22春?湖南常德,高一統(tǒng)考期末）化學(xué)推動(dòng)著中國(guó)社會(huì)的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.抗擊新冠疫情時(shí)，84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

B.北京冬奧會(huì)大量使用氫能源，減少CO2排放，實(shí)現(xiàn)了“綠色低碳''

C.華為自主研發(fā)的“觸麟9000”5G手機(jī)芯片，其關(guān)鍵材料是二氧化硅

D.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

【答案】C

【詳解】A.氯酸鈉和二氧化氯均有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌，所以84消毒液、二氧化

氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑，選項(xiàng)A正確；

B.大量使用氫能源，減少CO?排放，實(shí)現(xiàn)了“綠色低碳”理念，選項(xiàng)B正確；

C.半導(dǎo)體硅是制造手機(jī)芯片的材料，所以制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅，不是二氧化

硅,選項(xiàng)C正確：

D.硬度大、強(qiáng)度高的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)D正確：

答案選C。

11.（2022春?湖南衡陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）用下列兩種途徑制取H2so4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)

物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.途徑①的反應(yīng)原理為強(qiáng)酸制弱酸

B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)

C.由途徑①和②分別制取ImolH2so4,理論上各消耗ImolS均轉(zhuǎn)移6moi電子

D.途徑②與途徑①相比，更能體現(xiàn)強(qiáng)錄色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰佼a(chǎn)生的污

染少

【答案】A

【詳解】A.途徑①的反應(yīng)原理為利用濃硝酸的強(qiáng)氧化性將S氧化為H2so4,A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，即途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，

B正確；

C.S轉(zhuǎn)變H2so4,化合價(jià)從0價(jià)升高為16價(jià)，即失去6個(gè)電子，故由途徑①和②分別

制取ImolH2so4,理論上各消耗ImolS均轉(zhuǎn)移6moi電子，C正確；

D.途徑②與途徑①相比，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰儆脻庀跛嵫趸瘯?huì)放

出二氧化氮污染環(huán)境，因此途徑②比途徑①產(chǎn)生的污染少，D正確；

故答案為A。

12.（2022春?湖南益陽(yáng)?高一校聯(lián)考期末）卜列離子方程式的書寫正確的是

【答案】D

故答案選D。

13.（2022春?湖南?高一校聯(lián)考期末）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置

如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)

濃氨水

ACaONH3H2O

濃硫酸（）溶液

B70%Na2sO3SO2NaOH

稀硝酸

CCuNO2H2O

濃鹽酸溶液

DMnO?Cl2NaOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的

方法進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；

B、正確;

C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO?用水吸收會(huì)發(fā)生3NO2+H?O=2HNO3+NO,用

防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤：

D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。

【答案】A

答案選A。

15.（2022春?湖南邵陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的

離子組是

【答案】B

B.各離子及水溶液均無(wú)色，且離子之間及與OH之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此離子可

以大量共存，選項(xiàng)B符合題意；

D.Fe3+不能與0H大量共存，且Fe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D不

符合題意；

答案選B。

16.（2022春?湖南?高一校聯(lián)考期末）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的

是

A.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2=CuS|

B.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2sCU=CUSO4+H2T

【答案】D

【詳解】A.硫化氫是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為

CU2++H2S=CUS1+2H+,故A錯(cuò)誤；

B.銅絲插入熱的濃硫酸中，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

Cu+2H2so4（濃）=CuSO4+SO2t+2H2O,故B錯(cuò)誤；

故選D.

17.（2022春?湖南長(zhǎng)沙,高一長(zhǎng)郡中學(xué)校考期末）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催

化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程

C.還原過(guò)程中生成O.lmolN2,轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NO,三種成分的凈化

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)圖示可知，NO*與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba（NO3）2的過(guò)程中，N元素化合

價(jià)升高被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示可知,BaO為催化劑,NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NCh)2時(shí)，BaO參與儲(chǔ)

存N元素，故B錯(cuò)誤；

C.還原過(guò)程中生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1molx(50)x2=1mol,故

C錯(cuò)誤；

D.整個(gè)過(guò)程中，CO、CxHy、NO、轉(zhuǎn)化成CO2、H2O.N2,說(shuō)明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)

汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；

故選D。

18.(2022春?湖南長(zhǎng)沙,高一統(tǒng)考期末)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要訴

究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、CuCb的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)

轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素有銅、氯、氫

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)eCL、CuCb未參與化學(xué)反應(yīng)

D.當(dāng)回收得到Imol硫單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

【答案】B

【詳解】A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)改變的有鐵、硫、氧，化合價(jià)不變的元素有銅、

氯、氫，故A正確；

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)cCL、CuC12是催化劑，參與了化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

選B。

鹽酸NH3

J1

純堿f|制氣|f|洗氣|f|制備|分離》La,(CO31?AH2O

LaCl,

【答案】D

【分析】鹽酸與純堿制備二氧化碳，二氧化碳中混有的貳化氫氣體可用飽和食鹽水除去,

在制備過(guò)程中氨氣和LaCh、CO2反應(yīng)生成La2（CO3）3?xFhO。

【詳解】A.該制氣過(guò)程不用加熱，與實(shí)驗(yàn)室用MnQ制。2的裝置不相同，A錯(cuò)誤;

B.為防止二氧化碳參與反應(yīng)，洗氣用碳酸氫鈉溶液，除去揮發(fā)出的氯化氫，B錯(cuò)誤；

C.若通入氨氣過(guò)量，堿性太強(qiáng)，可能會(huì)生成La（0H）C03,C錯(cuò)誤；

D.制備總方程式正確，D正確；

故選D。

20.（2022春?湖南?高一校聯(lián)考期末）某工廠為了對(duì)含SO2的廢氣進(jìn)行無(wú)害化處理，設(shè)

計(jì)如圖流程，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.向酸性硫酸鐵溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

D.該無(wú)害化處理過(guò)程可以實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，降低處理成本

【答案】A

【分析】含二氧化硫的廢氣通入酸性硫酸鐵溶液中，二氧化硫被鐵離子氧化為硫酸，所

得混合液中通入足量空氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，據(jù)此解答。

B,向酸性硫酸鐵溶液內(nèi)滴加KSCN溶液，鐵離子和KSCN反應(yīng)使溶液變紅，B正說(shuō)；

D.根據(jù)流程圖可知該無(wú)害化處理過(guò)程可以實(shí)現(xiàn)原料硫酸鐵的循環(huán)利用，從而降低處埋

成本，D正確；

答案選A。

B.實(shí)驗(yàn)室中，可用玻璃儀器密封保存氫瓶酸

【答案】C

【詳解】A.電腦芯片的主要成分為硅，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃儀器密封保存氫氟酸，故B錯(cuò)

誤；

C.由方程式可知，反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)升高被氧化，硅為反應(yīng)的還原劑，被氧化為

硅氟酸，故c正確；

D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移O.lmol電子時(shí)，生成二氧化氮的體積，故D錯(cuò)

誤；

故選C。

22.（2022春?湖南邵陽(yáng)高一統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

【答案】C

故選C。

23.（2022春?湖南衡陽(yáng)?高一校聯(lián)考期末）向mg由鐵粉和銅粉組成的混合物中，加入某

濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后測(cè)得生成NO的體積[V(N())](已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、m(固

體剩余質(zhì)量)隨加入的稀硝酸的體積的變化如圖所示(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)o下列

說(shuō)法中正確的是

稀硝酸的體積/mL

A.稀硝酸的濃度為0.4molU

B.a點(diǎn)時(shí)，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能含有的金屬陽(yáng)離了為Pc"、R?+、Cu"

D.加入稀硝酸至400mL時(shí)，收集到的V(NO)約為6.91L

【答案】D

【分析】由圖示數(shù)據(jù)可得如下表格：

編號(hào)@②③④

稀硝酸體積/mL100200300400

剩余金屬/g12.23.200

NO體積/mL224044806720V

B.由分析可知，a點(diǎn)只消耗了鐵8.4g,B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)還有金屬剩余，因此溶液中不可能有Fe3+,C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，加入稀硝酸至400mL時(shí)，收集到的V(NO)約為6.72L+019L=6.91L,

D正確；

答案選D。

二、多選題

24.(2022春?湖南?高一校聯(lián)考期末)對(duì)■下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的結(jié)論表述正確的是

選實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A產(chǎn)生白色渾油

將常溫下用冷的濃硝酸處理過(guò)的鋁片插鋁片表面無(wú)明用硝酸處理后，鋁

B

入硫酸銅溶液中顯現(xiàn)象鈍化

C將C12通入滴有酚猷的氫氧化鈉溶液溶液紅色褪去氯氣具有酸性

D溶液變?yōu)樗{(lán)色

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

B.常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁表面生成了致密的氧化物薄膜，阻止A1和硫

酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確：

C.紅色褪去可能是氯氣溶于水產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)，不一定就是氯氣有酸性消耗了NaOH,

故C錯(cuò)誤；

故選AB,

25.（2022春?湖南長(zhǎng)沙,高一統(tǒng)考期末）如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下

列說(shuō)法正確的是。

含soe勺

2++3+

A.操作II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O

B.溶液b中陽(yáng)離子只有Fe2+

C.溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO?被氧化

D.加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a

【答案】AC

【分析】溶液a中通入SO2,轉(zhuǎn)化為溶液b,化學(xué)方程式為

Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；溶液b中通入空氣，轉(zhuǎn)化為溶液c,化學(xué)方程式

為4FeSO4+Ch+2H2so4=2Fe2（SO4）3+2H2O。

【詳解】A.由分析可知，操作II中，F(xiàn)eSCh被02氧化，生成Fe2（SO4）3等，反應(yīng)的離

2++3+

子方程式為4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O,A正確；

B.溶液b中,陽(yáng)離子有Fe2+、H+,可能含有Fe3+,B不正確；

C.溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的過(guò)程中，SO?轉(zhuǎn)化為H2so4,SO2失電子被氧化，C正確；

D.由分析可以看出，溶液c與溶液a的成分大致相同，若加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化

為溶液b,D不正確；

故選ACo

26.（2022春糊南岳陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）某興趣小組用如圖所示的裝置探究SO］氣體的還

原性，下列說(shuō)法不正確的是

FeCh溶液含有淀粉NaOH溶液

的碘水

①②③

c.②中藍(lán)色溶液褪色的現(xiàn)象能表明r的還原性強(qiáng)于so?

D.裝置③的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

【答案】BC

【分析】二氧化硫有還原性，與①中鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離

子，與②中碘單質(zhì)發(fā)生氣化還原反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子，碘反應(yīng)完，則淀粉溶液

的藍(lán)色褪去，二氧化硫?qū)Νh(huán)境有污染，裝置③中氫氧億鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止

污染空氣。

B.①中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去，可能為過(guò)量的二氧化硫與高鐳酸鉀反應(yīng)，不

能說(shuō)明SO?與FcC13發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

D.二氧化硫是污染性氣體，不能直接排放到空氣中，裝置③中NaOH能與二氧化硫反

應(yīng)，可用于吸收S02尾氣，防止污染空氣，D正確；

答案選BCo

27.（2022春?湖南長(zhǎng)沙?高一雅禮中學(xué)?？计谀┕I(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS?為原

料，采用接觸法制備濃疏酸的原理如圖：

卜列說(shuō)法不正確的是

A.用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率

B.制備硫酸的3個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C.用鹽酸和燒堿可從燒渣中提取鐵紅

D.凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性

【答案】AB

【詳解】A.三氧化硫與水反應(yīng)放出大量的熱，用水直接吸收三氧化硫會(huì)形成“酸霧”，

污染環(huán)境且吸收率低，不能用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率，故A錯(cuò)誤；

B.制備硫酸的3個(gè)反應(yīng)有2個(gè)是氧化還原反應(yīng)，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸不是氧化

還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸與氧化鐵、氧化鋁反應(yīng)，燒堿與氧化鋁和二氧化硅反應(yīng)，用鹽酸和燒堿可從燒

渣中提取鐵紅，故c正確；

D.二氧化硫中的雜質(zhì)能使催化劑中毒，凈化SCh的目的是防催化劑中毒降低活性，故

D正確；

故選ABo

【答案】CD

【分析】由于Cu是足量的，硝酸完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為硝酸銅；混合氣體與氧

氣、水反應(yīng)又得到硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu原子失去的電子等于氧氣獲得的電子，

所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu?+恰好完全沉淀生成CU(OH)2,獲得NaNCh溶

液，由電荷守恒，OH的物質(zhì)的量等于銅失去電子物質(zhì)的量，等于氧氣獲得電子物質(zhì)的

量，也等于反應(yīng)后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量；

C.所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至CW+恰好完全沉淀生成CU(OH)2,獲得NaNCh

溶液，由電荷守恒，OH的物質(zhì)的量等于銅失去電子物質(zhì)的量，

n(NaOH戶5moi/Lx0.06L=0.3mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.3moL故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)NO?、NO物質(zhì)的最分別為xmol、ymol,則：x+y=0.2mol,由轉(zhuǎn)移電子守恒有

x+3y=0.3mol,解得x=0.15,y=0.05,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NO2)=0.15molx22.4L/mol=3.36L,

故D錯(cuò)誤；

故選：CDo

三、填空題

29.(2022春?湖南岳陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末)氯、氮、硫等及其化合物性質(zhì)研究。如圖是氮、

硫元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A為(寫分子式)。

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇,

反應(yīng)的離子方程式為o

氣球

——小孔

'小試管

、大試管

1濃|即

-------Cu

回答下列問(wèn)題：

①寫出此實(shí)驗(yàn)中制取so2的化學(xué)方程式：。

②該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)S02的漂白性，則選用的試劑為o

A.品紅溶液B.酸性高錦酸鉀溶液C.H2s溶液

(4)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溟，達(dá)到富集溟的目的。吸收工藝常用的方法是先

用熱空氣吹出B0,再用S02吸收由2。寫出SO?吸收Bq反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑸氨是一種非常重要的化工產(chǎn)品。

【詳解】(1)根據(jù)圖象可知，A為氮的氧化物，其中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，即A為

N2O5：故答案為N2O5；

②02能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，檢驗(yàn)so?的漂白性，則選用的試劑為A：

(4)Bn具有強(qiáng)氧化性.能將SO2氧化，因此S02吸攻Bn的化學(xué)方程式為SCh+Br?

+2H2O=H2so4+2HBr；故答案為SO2+Bn+2H2O=H2soa+2HBr；

四、實(shí)驗(yàn)題

30.(2022春?湖南長(zhǎng)沙,高一統(tǒng)考期末)人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥

都以氨為原料生產(chǎn)，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。

(1)該實(shí)驗(yàn)中A裝置制備NH3不能用的藥品是。

a.Ca(OH)2和NFhb.NH體混合物b.NH4cl固體c.NHaHCCh固體

(2)D裝置后接尾氣吸收裝置，下列能用來(lái)吸收尾氣的裝置是(填裝置序號(hào))。

(3)若將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，其化學(xué)式為：。若向a處分別通入

(填下列氣體編號(hào))，在E中會(huì)產(chǎn)生另外一種白色沉淀。

a.Cl>b.NO>c.N2d.CO2

(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。

①若紅色固體為單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)后將C中固體與濃硫酸混合加熱，其化學(xué)方程式為:；

若充分反應(yīng)后紅色固體有剩余，再加入下列的試劑，

固體又可以繼續(xù)溶解

a.稀H2so4b.FeCb溶液c.FeCb溶液d.KNCh溶液

(5)將NE充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入N0X兩端用夾子

Ki、Q夾好)，燒杯Z中盛裝NaOH溶液(已知：2NO?+2NaOH=NaNOa+NaNCh+HzO),

在一定溫度下按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①打開Ki,推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，紅棕色氣體慢慢變淺,

生成一種無(wú)污染氣體單質(zhì)與一種常見物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②將注射器活塞退回原姓并固定，待裝置恢狂到室溫°打開Kz,Z中NaOH溶液產(chǎn)生

_______現(xiàn)象。

(6)利用(5)中裝置探究SCh能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將Y中的藥品更換為少量

Na2O2,將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中的現(xiàn)象為。

【答案】(l)b

⑵②③

(3)BaSO3ab

A

(4)Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2t+2H2Obd

(6)淡黃色粉末顏色變成白色

【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的，先制取氨氣，然后探究氨氣的還原性；通過(guò)檢測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物H8,

確定反應(yīng)的發(fā)生；裝置E中，探究在氨水中，SCh與BaCb溶液的反應(yīng)。

【詳解】(1)a.Ca(0H)2和NHQ的固體混合物加熱,生成CaCL、NH3等，從而制得

朝氣，a不符合題意；

b.NECl固體受熱分解，生成NH3和HCL在試管口遇冷又化合為NHiCI,不能制得氨

氣，b符合題意；

c.NMHCCh固體受熱發(fā)生分解，生成NH3、CO?和水，堿石灰吸收COz和水，最后制得

氨氣，c不符合題意；

故選b。答案為：b；

（2）裝置①中導(dǎo)管插入太深，易產(chǎn)生倒吸；裝置②中，用剛接觸水面的倒置的漏斗吸

收尾氣，不會(huì)產(chǎn)生倒吸；裝置③中，進(jìn)氣、出氣導(dǎo)管都短，不能產(chǎn)生倒吸；裝置④中，

廣口瓶用塞子密閉，氣體不能進(jìn)入。綜合以I：分析，能用來(lái)吸收尾氣的裝置是②③。答

案為：②③；

（3）若將D與a相連,在E中發(fā)生反應(yīng)BaC12+SO2+2NH3+H2O=BaSO31+2NH4Cl,從

而產(chǎn)生白色沉淀，其化學(xué)式為：BaSQn若向a處通入Ch,發(fā)生反應(yīng)

SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4>H2so4+BaCb二BaSOQ+ZHCl；若向a處通入NO2,發(fā)生

反應(yīng)SO2+NO2+H2ONO+H2s04、H2sO4+BaC12=BaSO412HCl；故選ab。答案為:BaSCh;

ab；

（4）若紅色固體為單質(zhì)，則其為Cu,實(shí)驗(yàn)后將Cu與濃硫酸混合加熱，其化學(xué)方程式

A

為：Cu+2H2so4（濃）=C11SO4+SO2T+2H20；若充分反應(yīng)后紅色固體Cu有剩余，Cu與

a.稀H2so4、c.FeCb溶液都不反應(yīng)，但能與b.FeCb溶液、d.KNCh溶液發(fā)生反應(yīng)，故選

bd。答案為：Cu+2H2S0J（濃）=CUSO4+SO2T+2H2O；bd；

（6）將Y中的藥品更換為少量NazCh,將注射器X中SO2緩慢推入Y中，發(fā)生反應(yīng)

SO2+Na2O2=Na2SO4,所以Y裝置中的現(xiàn)象為：淡黃色粉末顏色變成白色。答案為：淡

黃色粉末顏色變成白色。

【點(diǎn)睛】用溶液吸收易溶于水的氣體時(shí)，需要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

31.（2022春?湖南衡陽(yáng),高一統(tǒng)考期末）人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥

都以氨為原料生產(chǎn)，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。

⑴該實(shí)驗(yàn)中A裝置制備N%的化學(xué)方程式為o

（2）D裝置后接尾氣吸收裝置。下列能用來(lái)吸收尾氣的裝置是（填裝置序號(hào)）

（3）若將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為。若向a處通入

（填下列氣體編號(hào)），在E中也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。

A.ChB.NO2C.N2D.CO2

（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。

①若紅色固體為單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)后將C中固體與濃硫酸混合加熱，其化學(xué)方程式為:：

若充分反應(yīng)后紅色固體有剩余，再加入下列的試劑，固體乂可以繼續(xù)溶解。

A.稀H2sO4B.FeCh溶液C.FeCb溶液D.KNCh溶液

②已知CmO也為紅色固體，反應(yīng)前C中CuO質(zhì)量為8g,反應(yīng)后C中紅色固體質(zhì)量為

6.8g,則C中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：。

A

【答案】⑴Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NHM+2H2O

⑵②③

(3)BaSOaAB

AA

(4)Cu十2H2so式濃)-C11SO4.十SO2T+2H2OBD2NHs+4CuO=

2C11+C112O+N2+3H2O

【分析】利用裝置A制取氨氣，裝置B中的堿石灰可以干燥氨氣，裝置C中CuO和氨

氣反應(yīng)，裝置D中的無(wú)水硫酸銅用于檢驗(yàn)反應(yīng)是否有水生成。

(1)

該實(shí)驗(yàn)A裝置中Ca(0H)2與NH4cl共熱生成CaCL、NH3和H2O,則制備N%的化學(xué)

A

方程式為Ca(OH)2+2NHCl=CaCb+2NH3T+2H2O。

(2)

①氨氣極易溶于水，若將導(dǎo)管直接通入水中會(huì)發(fā)生倒吸，所以①不可?用：

②中用一倒扣于水面的漏斗可以防止氨氣倒吸，可以用來(lái)吸收尾氣；

③用一個(gè)安全瓶，燒杯中的水回流到安全瓶中，不會(huì)回流到反應(yīng)裝置中，可以用來(lái)吸收

尾氣；

④是一個(gè)密閉體系，容易由于氣體壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危降，不可用；

綜上所述，能用來(lái)吸收尾氣的是②③。

(3)

(4)

C中粉末完全變紅，可能為單質(zhì)Cu,也可能為CsO,也可能為兩者的混合物：D中無(wú)

水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水生成；還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體，根據(jù)元素守恒，該單質(zhì)氣體為

N2O

②反應(yīng)前C中CuO質(zhì)量為8g,物質(zhì)的量為0.1mol,若反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u,則O.lmolCu

的質(zhì)量為6.4g,若反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為C112O,則物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為7.2g,所以

反應(yīng)后6.8g固體中既有銅，也有CRO,設(shè)銅的物質(zhì)的量為x,CU2。的物質(zhì)的量為y,

則有64*1144丫=6.8,x12y=0.1,可求出x=0.05mol,y=0.025mol0則CuO、Cu、CuzO

的物質(zhì)的量之比為4：2：1,若4moicuO參加反應(yīng),根據(jù)電子守恒,則有2moiNE參

加反應(yīng)，生成ImolNz,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+4CUO=2CU+CU2O+N2+3H2。。

32.(2()22春?湖南長(zhǎng)沙,高一長(zhǎng)郡中學(xué)校考期末)某化學(xué)課外興趣小組用如圖所示裝置

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制備某氣體并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(I)若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

②實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18moi的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反

應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的

硫酸剩余。

a.有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是一。

b.下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是一(填標(biāo)號(hào))。

A.鐵粉B.BaCb溶液C.銀粉D.NaHCCh溶液

(2)若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置C中含有C02時(shí)，所需的試劑有—(填標(biāo)號(hào))。

a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.品紅溶液d.濃汰水e.酸性KMMh溶液

(3)若裝置A中分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶盛裝MnO?粉末。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉止水夾K并移去酒

精燈，但由于余熱的作汨，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是一。

②D中品紅溶液的現(xiàn)象為,加熱試管時(shí)溶液的現(xiàn)象為o

(4)裝置D中試管口放置的棉花中浸了一種液體，可適用于(1)(2)(3)小題中實(shí)驗(yàn)，該液體

是一。

(3)試劑瓶中液面下降，而長(zhǎng)頸漏斗中液面上升品紅溶液褪色溶液顏色

不變

(4)堿液

【分析】(1)①裝置A中銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫；②a.銅只能與濃硫酸

反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)：b.證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸可用證明溶液中還含有氫

離子來(lái)證明；(2)①若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭，反應(yīng)生成

二氧化碳、二氧化硫和水；②用澄清石灰水證明二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫；(3)

①M(fèi)nO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，多余的氯氣可貯存于裝置B中，排出的

液體進(jìn)入到長(zhǎng)頸漏斗中.為減少氯氣的溶解；②D中品紅溶液褪色，加熱試管時(shí)溶液顏

色不變；(4)(1)(2)小題實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有二氧化硫，(3)小題實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有氯氣，

二者都是有毒氣體。

②a.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，

則是因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中濃疏酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)；

故答案為：反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)；

b.證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸可用證明溶液中還含有氫離子來(lái)證明，鐵粉能與硫

反應(yīng)生成氫氣，NaHCCh溶液能與硫酸反應(yīng)生成二氧億碳；

故答案為：AD；

②用澄清石灰水證明二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨?/p>

水變渾濁，實(shí)驗(yàn)方案為混合氣體一酸性高鎰酸鉀溶液-品紅溶液一澄清石灰水，或混合

氣體T酸性高錦酸鉀溶液T澄清石灰水；二氧化硫和二氧化碳都與氫氧化鈉溶液反應(yīng),

濃澳水具有揮發(fā)性，故不能選用二者除去二氧化硫：

故答案為：bee（或be）；

（3）①M(fèi)nCh與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，多余的氯氣可貯存于-裝置B中，

排出的液體進(jìn)入到長(zhǎng)頸漏斗中，為減少氯氣的溶解，可觀察到：試劑瓶中液面下降，而

長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，B應(yīng)為飽和食鹽水；

故答案為：試劑瓶中液面下降，而長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；

②D中品紅溶液褪色，加熱試管時(shí)溶液顏色不變；

故答案為：品紅溶液褪色；溶液顏色不變；

（4）（1）（2）小題實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有二氧化硫，）（3）小題實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有氯氣，二者都

是有毒氣體，都可用堿液吸收，防止污染空氣；

故答案為：堿液。

33.（2022春?湖南衡陽(yáng),高一校聯(lián)考期末）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2的還原性（部分夾持

儀器省略）。

回答下列問(wèn)題：

（1）分液漏斗中濃硫酸的濃度宜選擇（填標(biāo)號(hào)）。

a.98.3%b.70%c.30%d.10%

⑵儀器X的名稱是，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

L取裝置B中溶液于試管，滴加KSCN溶液溶液不變紅

H.取裝置B中溶液于試管，加入適量濃硫酸，再加入銅粉銅粉不溶解，溶液不變藍(lán)

產(chǎn)生白色沉淀

⑸經(jīng)分析，裝置C中反應(yīng)可能有兩種情況：

為了探究發(fā)生了哪一種清況，取裝置C中溶液分別裝入甲、乙、丙、丁四支試管中，進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

a向甲中加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡

b向乙中加入銅粉，溶液顏色發(fā)生了變化

c

d

能說(shuō)明發(fā)生的是情況①的實(shí)驗(yàn)是—（填標(biāo)號(hào)，下同），能說(shuō)明發(fā)生的是情況②的實(shí)驗(yàn)是

【答案】⑴b

⑶全部全部

（4）0.04

⑸bd

【分析】探究二氧化硫的還原性時(shí)，先通入二氧化碳?xì)怏w排盡裝置中的空氣，防止空氣

中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，由實(shí)臉裝置圖可知，裝置A中70%較濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制

備二氧化硫，裝置B中盛有的硝酸鐵溶液和裝置C中盛有的硝酸鋼溶液用于探究二氧

化硫的還原性，裝置D用于收集反應(yīng)生成的一氧化氮，防止污染空氣。

【詳解】（I）濃硫酸中主要存在的是硫酸分子，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉固體

的反應(yīng)速率慢，不利于二氧化硫的制備，二氧化硫易溶于水，用稀硫酸與亞硫酸鈉固體

制備二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出，所以制備二氧化硫時(shí)，分液漏斗中濃硫酸的濃

度宜選擇70%較濃硫酸，故選b；

（3）由操作I及其現(xiàn)象可知，裝置B的溶液中不含有鐵離子，說(shuō)明溶液中鐵離子與二

氧化硫完全反應(yīng)，由操作I1及其現(xiàn)象可知，裝置B的溶液中不含有硝酸根離子，說(shuō)明溶

液中硝酸根離子與二氧化硫完全反應(yīng)，故答案為：全部；全部；

（5）若裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是情況①，說(shuō)明溶液中存在稀硝酸，加入銅粉，銅與稀硝

酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液由尢色變?yōu)榈{(lán)色，故選b；若裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是情況②，

說(shuō)明溶液中存在稀硫酸，加入氯化鋼溶液，氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉

淀，故選d,故答案為：b；do

五、元素或物質(zhì)推斷題

34.(2022春?湖南衡陽(yáng)?高一校聯(lián)考期末)黃銅礦有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答卜.列問(wèn)題：

(1)尾氣SO?可以制備一種二元強(qiáng)酸，它是(填化學(xué)式，下同)；也可以制備一種具

有還原性的鈉鹽(正鹽)，該鹽是_______。

(3)在實(shí)驗(yàn)室完成操作X,宜選擇的儀器有(填標(biāo)號(hào))。

ABDE

(5)在上述轉(zhuǎn)化中，能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式為

(2)5

(3)AC

(4)0.5

(6)40

(3)氫氧化鐵加熱分解，得到氧化鐵，選擇儀器為培煙和酒精燈，故答案為：A