考點45物質(zhì)的分離、提純和檢驗

【基礎過關】

i.蒸儲過程中用不到的儀器是（）

【答案】B

【解析】蒸儲時用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角

管、錐形瓶（接收器），不需要用到球形干燥管；故選B。

2.粗鹽提純的實驗過程中，不需要用到的儀器是（）

漏斗蒸發(fā)皿泥三角酒精燈

VAX

V

ABCD

【答案】C

【解析】粗鹽提純一般步驟為：溶解一加沉淀劑將硫酸根離子、鎂離子、鈣離子沉淀一過濾一加鹽酸

除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子一蒸發(fā)結晶。A項，過濾用到漏斗，A不符題意；B項，蒸發(fā)結晶用到

蒸發(fā)皿，B不符題意；C項，蒸發(fā)皿置于三腳架或鐵架臺鐵圈上，用不到泥三角，灼燒時將用期置于泥三角

上，C符合題意；D項，蒸發(fā)結晶時用酒精燈加熱，D不符題意；故選C。

3.（2023?上海市高三模擬）下列海帶提碘的操作中不合理的是（）

選項ABCD

一

使用儀器

V

相關操作灼燒浸泡海帶過濾海帶浸出液萃取碘

【答案】B

【解析】A項，灼燒固體物質(zhì)應該在用煙中進行，A正確；B項，浸泡海帶應該在燒杯中進行而不能用

表面皿，B錯誤；C項，過濾時，應該使用的玻璃儀器有燒杯，漏斗，玻璃棒，C正確；D項，萃取的時候，

應該用分液漏斗進行，D正確；故選B。

4.提倡綠色化學是指從源頭上杜絕污染。某同學設計利用鐵屑制備硝酸鐵晶體的合理方案：先在空氣

中灼燒鐵屑，后用稀硝酸溶解，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾可得硝酸鐵晶體。上述方案中，不需用

到的實驗儀器為（）

【解析】A項，溶解需要用到燒杯，選項A為燒杯，選項A不符合；B項，灼燒需要用到玷煙，選項

B為均瑞，選項B不符合；C項，整個實驗方案中無需用冷凝管，選項C符合；D項，過濾需要用到漏斗，

選項D為漏斗，選項D不符合；故選C。

5.（2023?海南省?？谑腥＃短旃ら_物——作咸篇》有如下記載：“潮波淺被地，不用灰壓。候潮一過，

明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉?！毕铝姓f法正俄的是（）

A.“煎煉”所得物質(zhì)俗稱“燒堿”

B.“作咸”過程涉及“蒸儲”操作

C.“作咸”在實驗室完成會用到蒸發(fā)皿、酒精燈

D.該記載過程中涉及氧化還原反應

【答案】C

【解析】A項，“煎煉”所得物質(zhì)為NaCl,A錯誤；B項，“作成，過程不涉及“蒸館”操作，通過蒸發(fā)使水

揮發(fā)得到NaCl晶體，B錯誤；C項，該實驗為蒸發(fā)食鹽水獲得NaCL操作時會用到蒸發(fā)皿、酒精燈，C正

確誤；D項，該記載過程中涉及從溶液中提取可溶性的溶質(zhì)的操作，沒有發(fā)生化學變化，沒有發(fā)生氧化還

原反應，D錯誤；故選C。

6.下某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精

燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是（）

A.蒸發(fā)B.萃取C.液體過濾D.升華

【答案】C

【解析】蒸發(fā)液體，需使用蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈或三腳架，所給儀器充分。

萃取需使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。升華需使用酒精燈、火柴、燒杯、圓底燒瓶、

鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。液體過濾則因缺少濾紙無法實現(xiàn)，故C符合題意。

7.某溶液含有較多的Na2s。4和少量的FeMSO/。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量

H2so4溶液，②加金屬Na,③結晶，④加過量NaOH溶液，⑤加強熱脫結晶水，⑥過濾。正確的操作步驟

是（）

A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤

【答案】B

【解析】芒硝是水合硫酸鈉晶體，要制取純凈的水合硫酸鈉晶體，首先要進行提純，在此過程中要充分

利用原料中的成分，且不能引入新的雜質(zhì)，要除凈Fe3+,加入的NaOH溶液要過量。濾去Fe（OH）3不溶物后，

用適量H2s04溶液中和過量的NaOH,得純凈Na2sO4溶液，濃縮結晶即可。凡有⑤操作都是錯誤的，因為

脫去結晶水就不是芒硝，而是硫酸鈉。

8.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或分離方法錯誤的是（）

選項物質(zhì)試齊U分離方法

A硝酸鉀（氯化鈉）蒸儲水降溫結晶

B二氧化碳（氯化氫）飽和NaHCCh溶液洗氣

C甲烷（乙烯）酸性高鎰酸鉀溶液洗氣

D乙醇（水）生石灰蒸儲

【答案】C

【解析】KN03的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，可加蒸儲水溶解固體，

再通過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的方法，獲得純凈的KNO3固體，A項正確；HC1與飽和NaHCCh溶液反應生成

二氧化碳，B項正確；乙烯被酸性KMnCU氧化生成C02,使甲烷中混入C02氣體，C項錯誤；加入的生石

灰能與水反應生成Ca（OH）2,消耗掉部分水，再通過蒸餌獲得乙醇，D項正確。

9.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗操作

A檢驗粗鹽溶液中的c「取少量粗鹽溶液，滴加AgNCh溶液，觀察現(xiàn)象

B檢驗碳酸鈉將Pt絲蘸取鹽酸灼燒至無色后，蘸取碳酸鈉灼燒，觀察現(xiàn)象

C除去MnO2中的碳粉反復灼燒至質(zhì)量不再變化

D檢驗CO、CO2混合氣體將氣體依次通過CuO（灼熱）、澄清石灰水

【答案】C

【解析】A項，粗鹽溶液中含有硫酸根離子等，滴加AgNCh溶液，會生成微溶于水的硫酸銀沉淀，不

能檢驗粗鹽溶液中的c「，故A錯誤；B項，將Pt絲蘸取鹽酸灼燒至無色后，蘸取碳酸鈉灼燒，觀察現(xiàn)象，

火焰呈黃色，只能證明物質(zhì)中含有鈉元素，不能證明含有碳酸根離子，故B錯誤；C項，碳能夠在空氣中

燃燒生成二氧化碳氣體，反復灼燒至質(zhì)量不再變化，可以除去MnCh中的碳粉，故C正確；D項，將氣體

依次通過CuO（灼熱），CO會被氧化生成二氧化碳，不能檢驗原混合氣體中是否存在二氧化碳，應該先檢驗

二氧化碳，再通過CuO（灼熱）、澄清石灰水檢驗CO,故D錯誤；故選C。

10.物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是（）

選項目的實驗方法

A除去Na2c。3固體中的NaHCCh置于用煙中加熱至恒重

B除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾

C除去CO2中的HC1氣體通過飽和NaHCCh溶液，然后干燥

D除去CL中的HC1氣體通過飽和食鹽水，然后干燥

【答案】B

【解析】A項，NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解，將固體置于用煙中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固

體，A不符合題意；B項，硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，可除去硝酸鉀，

但得到的氯化鈉溶液，實驗步驟不完整，不能達到除雜目的，B符合題意；C項，二氧化碳與飽和碳酸氫鈉

溶液不反應，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，可除去雜質(zhì)，C不符合題意；D項，CL在飽和食鹽

水中的溶解度較小，HC1易溶解于水，可以達到除雜目的，D不符合題意；故選B。

11.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）

選項物質(zhì)（雜質(zhì)）方法

通過溶液

AHC1(C12)Nai

BNH4C1溶液(A1C13)加入適量氨水，過濾

CMgCL溶液(CuCb)加入過量鋅粉，過濾

通過濃的碳酸鈉溶液

DCO2(SO2)

【答案】B

【解析】A項，氯氣能將r氧化成12,但HC1極易溶于水，HC1溶解到Nai溶液中，故A不符合題意；

B項，氯化鋁溶液與氨水反應AlCb+3NH3-H2O=Al（OH）3，+3NH4Cl,然后過濾，得到氯化鏤溶液，故B符合

題意；C項，鋅的金屬性比銅活潑，但弱于Mg,加入足量Zn,發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu,引入新雜質(zhì)Zd+,

故C不符合題意；D項，雖然二氧化硫與碳酸鈉反應，吸收二氧化硫，但CO2也能與碳酸鈉反應生成碳酸

氫鈉，除去二氧化碳中的二氧化硫，應用飽和碳酸氫鈉溶液，故D不符合題意；故選B。

12.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑與分離方法均能達到目的的是（）

物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法

分液

ANaCl(aq)(I2)CC14

BC2H50H(CH3COOH)NaOH(aq)蒸儲

CHC1(C12)飽和食鹽水洗氣

過濾

DCaSO4(CaCO3)稀硫酸

【答案】A

【解析】A項，碘單質(zhì)微溶于水，易溶于四氯化碳，則向含有碘單質(zhì)的氯化鈉溶液中加入四氯化碳萃

取后，分液可除去氯化鈉溶液中混有的碘單質(zhì)，A符合題意；B項，向混有乙酸的乙醇溶液中加入氫氧化鈉

溶液，乙酸與氫氧化鈉溶液反應生成沸點高的乙酸鈉，蒸儲收集可以得到不含有乙酸的乙醇，但是乙醇中

混有水蒸氣，B不符合題意；C項，氯化氫極易溶于水，氯氣不溶于飽和食鹽水，將含有氯氣的氯化氫氣體

通入飽和食鹽水會除去氯化氫氣體，得到氯氣，氯氣中會混有水蒸氣，C不符合題意；D項，硫酸與碳酸鈣

反應生成硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應的進一步發(fā)生，不能用于除雜，應選鹽酸、過濾，D不

符合題意；故選A。

13.為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法均正確的是（）

選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法

A乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2cCh溶液分液

氨水過濾

BMg(OH)2[Al(OH)3]

CC2H6(C2H4)酸性高錦酸鉀溶液洗氣

DFeCh(Na2co3)水重結晶

【答案】A

【解析】A項，乙醇與水互溶，飽和碳酸鈉溶液可降低其在水中的溶解度，所以利用飽和碳酸鈉溶液

可吸收乙酸乙酯中的乙醇，然后分液可得到乙酸乙酯，A正確；B項，氨水中一水合氨屬于弱堿，氫氧化鎂

和氫氧化鋁均不能被溶解，B錯誤；C項，C2H4可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化為二氧化碳，使乙烷中引入

新的雜質(zhì)，C錯誤；D項，F(xiàn)eCb和Na2cCh都易溶于水，兩者混合會發(fā)生雙水解，不能利用重結晶的方法

分離提純混合物，D錯誤；故選A。

14.下列物質(zhì)的除雜實驗中，不能實現(xiàn)除雜目的的是（）

選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜實驗

加入飽和Na2cCh溶液充分振蕩，分液、洗

ACH3coOC2H5(CH3coOH)

滌、干燥

BKN03(NaCl)加AgNCh溶液，過濾，洗滌

CNa2co3(NaHCCh)加熱分解

DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合，蒸儲

【答案】B

【解析】A項，用中和萃取法在乙酸乙酯中除去雜質(zhì)乙酸，在乙酸乙酯中加入過飽和碳酸氫鈉，中和

乙酸。又因為乙酸乙酯不溶于水，使用分液漏斗分離有機相和水相即可。因此操作為加入飽和NaHCCh溶

液充分振蕩，分液、洗滌、干燥，故A項正確；B項，除去硝酸鉀中的氯化鈉，利用溶解度受溫度的影響

不同來除雜，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，而氯化鈉的隨溫度幾乎不變。將樣品溶解，加熱蒸發(fā)，濃縮

結晶，趁熱過濾，結晶為硝酸鉀。加入硝酸銀會引入新的雜質(zhì)，故B項錯誤；C項，除去碳酸鈉中的碳酸

A

氫鈉，利用兩者穩(wěn)定性的差異進行除雜，碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02?,而碳酸

鈉較穩(wěn)定，受熱不分解。故C項正確；D項，除去乙醇中混有的水，可加入生石灰，生石灰與水反應生成

氫氧化鈣，而生石灰不與乙醇反應，再通過蒸儲，乙醇沸點低揮發(fā)出來得到酒精，故D項正確；故選B。

15.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KNO3固體中混有的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙酸蒸儲丁醇與乙醛的沸點相差較大

【答案】D

【解析】從化學實驗的基本原理、化合物的性質(zhì)、物質(zhì)分離與提純的基本方法角度分析解決問題。A

項，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。b雖在乙醇中的溶解

度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑；B項，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機物，它們相溶，

不能采取分液的方式分離；C項，除去KNC>3固體中的NaCL可以采取重結晶法，原理是KN03溶解度隨

溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KN03晶體，而NaCl留在母液

中被除去；D項，丁醇與乙醛互溶，但沸點相差較大，可以采用蒸儲的方法將乙醛蒸出，使丁醇與乙酸分

開。

16.檢驗下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑或試紙肯定合理的是（)

選項ABcD

溶液Na2sO3溶液FeSC）4溶液KI溶液NaOH溶液

溶液

所選試劑或試紙BaCb溶液KSCNAgN03溶液廣泛pH試紙

【答案】B

【解析】A項，Na2s。3易被空氣中的。2氧化為Na2so4,檢驗SO42-需先加足量鹽酸，再加BaCL溶液，

試劑選擇不全，不符題意；B項，F(xiàn)e2+溶液中易被氧化為Fe3+,Fe3+遇SCN「形成易溶難電離的［Fe（SCN）6p\

溶液變?yōu)檠t色，試劑選擇正確，符合題意；C項，1易被空氣中的02氧化為12,檢驗12需用淀粉試液，

試劑選擇錯誤，不符題意；D項，NaOH溶液易吸收空氣中的CO2形成Na2cCh雜質(zhì)，所以選擇澄清石灰水

可檢驗溶液中是否有CCh"試劑選擇錯誤，不符題意；故選B。

17.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鏤和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸

鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸儲水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。

選擇試劑Na2cCh溶液?

實驗操作②③加熱

下列試劑或操作不合理的是（）

A.試劑①為Ba（0H）2溶液B.操作②為結晶

C.操作③為過濾D.試劑④為稀HNCh

【答案】B

【解析】根據(jù)題意，選擇Ba（OH）2溶液除去SOT、NH：和HCO。NH3H2O通過加熱除去，操作②為

加熱。過量的Ba2+用Na2CC>3溶液除去，過量的OFT和CO1用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為稀

HNCh。

18.（2023?江西省贛州市二模）實驗探究是化學學科核心素養(yǎng)之一、用下圖所示裝置能凈化和收集氣體的

是（）

氣體f1f尾氣裝置

/hnr\/irnA處理省略

?一1u--

試劑X濃硫酸收集裝置

選項氣體（雜質(zhì)）試劑X

AC2H4(SC>2)NaOH溶液

BC12(HC1)飽和食鹽水

飽和碳酸鈉溶液

CSO2(CO2)

DC3H8(C2H4)酸性高銃酸鉀溶液

【答案】B

【解析】A項，乙烯中的S02可以通過裝有NaOH的洗氣瓶來除雜，也能用濃硫酸進行干燥，但由于

乙烯的密度比空氣稍小一點，故常用排水法收集而不用排空氣法收集（易導致收集的乙烯不純），A不合題意;

B項，除去Cb中的HC1先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，再用濃硫酸進行干燥，且密度大于空氣，利用向

上排空氣法收集氯氣，B符合題意；C項，由于SO2和CO2均能與Na2cCh溶液反應，故不能用飽和NazCCh

溶液來除去SO2中的CO2,C不合題意；D項，乙烯經(jīng)過酸性高鎰酸鉀溶液后轉化為CO2,引入新的雜質(zhì)，

故除去丙烷中的乙烯不能用酸性高銃酸鉀溶液，D不合題意；故選B。

19.（2023.廣東省高三聯(lián)考）課外小組檢驗某煙氣中的SO2并測定其含量，實驗裝置如圖所示（a內(nèi)為煙

氣）。下列說法正確的是（）

A.檢測SO2含量時，打開K2、關閉Ki

B.b中發(fā)生的反應為SO2+I2+2H2O2HI+H2s。4

C.c溶液紅色褪去，說明SO2具有還原性

D.可將d中NaOH溶液改為飽和NaHSO3溶液

【答案】B

【解析】根據(jù)題干信息和裝置分析將含有SO2的某煙氣通入淀粉12溶液中可以測定SO2的含量，利用

品紅溶液檢驗SO2是否反應完，NaOH溶液用來吸收尾氣，避免污染環(huán)境。A項，檢測SCh含量時應將氣體

通入b中，所以應打開Ki、關閉K2,A錯誤;B項,b中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+l2+2H2O=2HI+H2SO4,

B正確；C項，c中溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性同時說明SO2未反應完，C錯誤；D項，飽和NaHSCh溶液

不能吸收SO2,D錯誤；故選B。

20.（2023?北京市海淀區(qū)三模）下列由實驗現(xiàn)象所得結論不無硬的是（）

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSCh-具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3C）4中含F(xiàn)e（II）

C.向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，證明溶液存在SO42-

D.向Feb溶液中加入幾滴氯水振蕩，再加CCL萃取，下層呈紫色，上層無色，證明還原性1>Fe2+

【答案】C

【解析】A項，HS03-中硫顯+4價，與H2s發(fā)生歸中反應，H2s被氧化為硫單質(zhì)，體現(xiàn)了HSCh-的氧化

性，A正確；B項，F(xiàn)e3C>4與酸反應得到鐵鹽與亞鐵鹽，還原性的亞鐵離子將高鎰酸鉀還原，紫色褪去，證

明Fe3C>4中含F(xiàn)e(H),B正確；C項，若溶液中存在Ag+,也會產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；D項，少量氯水加

入到Feb溶液中，再加CCL萃取，下層呈紫色說明產(chǎn)生了L單質(zhì)，亞鐵離子未優(yōu)先反應，由此說明還原性

I>Fe2+,D正確；故選C。

21.(2023?遼寧省沈陽市三模)某白色粉末中可能含CuS04、Na2S,(NH4)2SO3>KHSO4和NaCh某化

學興趣小組現(xiàn)取該白色粉末進行如下實驗：

步驟一：取少量白色粉末溶于水，沒有氣體逸出，得到無色透明溶液①；

步驟二：向溶液①中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淺黃色固體和氣體X；

步驟三:將氣體X通入CuSCU溶液、產(chǎn)生黑色沉淀。

根據(jù)上述現(xiàn)象，下列關于該白色粉末的說法中正確的是()

A.白色粉末一定不含有CuSCU和NaCl

B.白色粉末中Na2s和(NH4)2SC>3的物質(zhì)的量之比大于2

C.黑色沉淀不溶于硝酸

D.向溶液①中加入硝酸銀可以檢驗氯離子是否存在

【答案】B

【解析】根據(jù)步驟一可知，白色粉末中一定不含CuSCU,由步驟二可知，白色粉末中一定含NazS、

(NH4)2SO3,酸性條件下發(fā)生反應2s2-+SO32-+6H+=3Sl+3H2O,說明白色粉末中一定不存在KHSO4,由步驟

三可知，X為H2s,不能確定白色粉末中是否有NaCLA項，白色粉末不一定不含有CuSCU,可能含有

NaCLA錯誤；B項，酸性條件下，2s2-+sc)32-+6H+=3SJ+3H2。，氣體X為H2s氣體，則Na2s和(NH^SCh

的物質(zhì)的量之比大于2：1,B正確；C項，黑色沉淀為CuS,硝酸具有強氧化性，能氧化CuS,即CuS能

溶于硝酸，故C錯誤；D項，溶于①中含有Na2S>(NH4)2SO3,加入硝酸銀時會生成更難溶的Ag2s黑色沉

淀，導致不能生成AgCl沉淀，則不能據(jù)此檢驗氯離子是否存在，D錯誤；故選B。

22.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)以上四種化學實驗操作的名稱依次是：

⑵分離CC14(沸點：76.75℃)和苯(沸點：1106C)的混合物(互溶)應選用；(填裝置字母)

(3)在使用C進行化學實驗操作前，應先,在分液時為使液體順利滴下，應進行的操作為

(4)青蒿素是從復合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團的倍半菇內(nèi)酯的一種無色針狀晶體，是一

種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醛中可溶解，在水中幾乎不

溶，熔點為156—157℃,熱穩(wěn)定性差。

已知：乙酸沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是，操作H的名稱是,操作III的主要

過程可能是(填字母)

A.加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾

B.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

C.加入乙醛進行萃取分液

【答案】蒸儲過濾萃取、分液蒸發(fā)(2)A

(3)檢查分液漏斗是否漏液(2分)打開分液漏斗上方玻璃活塞

(4)A蒸儲A

【解析】(1)根據(jù)圖示可知，這四種裝置圖分別表示的是蒸儲、過濾、萃取和分液、蒸發(fā)；(2)四氯化碳

和苯是互溶的液體混合物，由于二者沸點相差較大，所以可以用蒸儲的方法分離，正確選項為A；(3)分液

漏斗進行萃取時要充分振蕩，裝置的密閉性要強，所以在使用它進行化學實驗操作前，應先檢查分液漏斗

是否漏液；裝置C在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹

槽對準小孔。(4)由流程圖可知，操作I為過濾，選擇的裝置是A,操作II的名稱是蒸儲，選擇的裝置是C,

根據(jù)上面的分析可知，操作ni的主要過程是粗品中加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾可得產(chǎn)品，故選A。

+22

23.現(xiàn)需要檢驗某溶液中是否存在下列離子：K+、NH4>SO4->SO3HCO3>ChBr\I,根據(jù)以

下事實，分別推出適當?shù)慕Y論。

(1)若溶液呈強酸性，用離子方程式表示溶液中不能大量共存的離子不共存的原因____________________

(2)先加鹽酸酸化，再加BaCL溶液無沉淀生成，則不存在的離子是

(3)只加BaCL溶液，無沉淀生成，則不存在的離子是。

(4)加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則存在的離子是o

(5)請你設計簡單的實驗方案檢驗溶液中是否存在兩種陽離子o

2+2+

(1)SO3-+2H=SO2T+H2OCO3-+H=CO2T+H2O

22

(2)SO4-(3)SCU2、SO32-、CO3

2-2-

(4)SO4>SO3>C廠三種中至少有一種

(5)取待測液做焰色反應，隔著藍色鉆玻璃觀察，如觀察到的火焰為紫色，則K+存在，NH4+可能存在,

再取少量待測液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用潤濕的紅色石蕊靠近試管口，如出現(xiàn)藍色，說明有

NH4+存在，反之無NH4+。如觀察到的火焰不為紫色，說明K+不存在，NH4+一定存在(其它合理方案也可)

2

【解析】⑴在強酸性溶液中，弱酸的CO3->SO32-兩種陰離子能與「反應而不能大量存在。(2)加鹽

2

酸酸化后,CO32-\SCh2-轉化為氣體而不存在，然后加入BaCL后沒有沉淀生成說明原溶液中不存在SO4-O

2-2

(3)SO4.SO32,CO32-均可與Ba2+反應生成沉淀而不能大量存在。(4)SO4->CL、SO32-在無其它條件下

可以同存在于溶液中，加入AgNCh和HNO3后，有白色沉淀生成，SCV-、CL能與Ag+反應生成的Ag2so4、

2

AgCl均為不用于HNO3的白色沉淀，SCV—能不HNO3氧化為SO4-,繼而生成Ag2s。4白色沉淀，所以，

22

SO4,SO3\C「三種中至少有一種即可滿足題設條件。(5)本小問根據(jù)K+和NH4+的性質(zhì)即可設計出相應

的實驗方案，但需要注意的是，溶液呈電中性，這兩種陽離子中，只要確定一種離子不存在，另一種離子

一定存在。

【能力提升】

24.(2023?河南省鄭州市高三模擬預測)工業(yè)上常用水蒸氣蒸館的方法(蒸儲裝置如圖)從植物組織中獲取

揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果

的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯(廣、)。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：

①將1~2塊橙子皮剪成細小的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水；

②打開活塞K,加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊活塞K,接通

冷凝水，水蒸氣蒸儲即開始進行，可觀察到在儲出液的水面上有一層很薄的油層。

下列說法不正確的是()

A.當儲出液無明顯油珠且澄清透明時，說明蒸儲完成

B.蒸儲結束后，先打開活塞K,再停止加熱

C.為完成實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計

D.要得到純精油，還需要用到的分離提純方法有分液、蒸饋

【答案】C

【解析】A項，檸檬烯不溶于水，密度比水小，因此當儲出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸儲完

成，故A項正確；B項，蒸儲結束后，為防止倒吸，先打開活塞K,再停止加熱，故B項正確；C項，長

玻管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸，溫度計在甲裝置中沒啥作用，故C項錯誤；D

項，因為得到的精油中含有其它成分，所以要想得到檸檬烯，要進行萃取、分液、蒸譙操作才能實現(xiàn)目的，

故D項正確；故選C。

25.(2023?河北省邢臺市高三聯(lián)考)銃(Sc)可用于制備鋁銃合金、燃料電池、銃鈉鹵燈、示蹤劑、激光晶

體等產(chǎn)品。以鈦白酸性廢水(主要含「4+、Fe2\Sc3+)為原料制備氧化銃(SC2O3)的工藝流程如下。下列說法

正確的是()

草酸溶液

稀硫酸、H2O2NaOH溶液10%的鹽酸(H2C2O4)空氣

洗滌“］調(diào)PH|A-

械永］萃取分液*?有［相-?反萃取慳色L氧化銃

酸洗時加入H2o2的目的是將Ti4+還原為Ti?+

B.“操作I”需要的玻璃儀器有分液漏斗

C.“濾渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3

D.草酸銃焙燒時反應的化學方程式：2SC2(C2O4)3+3O2A2SC2O3+12CO2

【答案】D

【解析】鈦白酸性廢水(主要含Ti4+、Fe2+,Sc3+),酸洗時加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,“濾

3+

渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3,加入10%的鹽酸調(diào)pH的目的是將Sc(OH)3轉化為含，Sc

的溶液，再加入草酸溶液得到草酸銃，草酸銃與氧氣焙燒時生成SC2O3和CO?。A項，“有機相”中主要含有

Ti4\Fe2\Sc3+,酸洗時加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,有利于后面沉淀除去Fe3+,A項錯誤；B

項，“操作I”是過濾，過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，B項錯誤；C項，“濾渣I”的主要

成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3,C項錯誤；D項，草酸銃與氧氣焙燒時生成SC2O3和CCh,D項正確；

故選D。

26.(2023?陜西省咸陽市三模)為達到相應目的，下列方案設計、現(xiàn)象與結論均正確的是()

選項目的方案設計現(xiàn)象與結論

檢驗食鹽中是向某品牌的食鹽水溶液中滴加淀溶液顏色不變，說明該食

A

否含有碘元素粉溶液鹽為無碘鹽

檢驗葡萄酒中向葡萄酒中滴加幾滴酸性高銃酸高錦酸鉀溶液紫色褪去，

B

是否含有SO2鉀溶液證明葡萄酒中含SO2

取少量菠菜葉，剪碎研磨后加水

檢驗菠菜中的若溶液變紅，說明菠菜中

C攪拌，取上層清液于試管中，加

鐵元素含有鐵元素

入新制氯水后再滴入KSCN溶液

檢驗雞皮中是取一小塊雞皮于表面皿上，滴幾一段時間后雞皮變黃，說

D

否含有脂肪滴濃硝酸于雞皮上明雞皮中含有脂肪

【答案】C

【解析】A項，食鹽中所加碘一般為碘酸鉀，碘酸鉀遇淀粉不變藍色，因此實驗設計不合理，故A錯

誤；B項，強還原性的物質(zhì)均能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，不一定是二氧化硫，故B錯誤；C項，加硝酸

后再加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在Fe3+,從而可說明菠菜中含有鐵元素，故C正確；D項，加濃硝

酸雞皮變黃，是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，不能證明脂肪存在，故D錯誤；故選C。

27.(2023?福建省三明市高三模擬)K2[HgL]的KOH溶液稱為奈斯勒(Nessler)試劑，其制備流程及特色反

應如圖所示。

一口拿工比.i.KOH溶液「HgT

過里稀硝酸過量KI溶液也微量NH；/\1fx區(qū)一

Hg-Q-Hg(N03)2-----------------K2[HgI4]-------------------/NH2「(紅色沉淀)

Hg

下列說法錯誤的是()

+2+

A.反應①的離子方程式為：3Hg+8H+2NO3=3Hg+2NOt+4H2O

B.由反應②可知用KI溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2

C.反應③中消耗的NH4-和OH-的物質(zhì)的量之比為1：4

D.可用奈斯勒試劑檢驗NaHCCh中微量的NH4HCO3

【答案】B

【解析】汞和過量的稀硝酸反應生成硝酸汞，再和過量的碘化鉀溶液反應生成，再加入氫氧化鉀和微

量的鏤根離子反應生成奈斯勒試劑。A項，汞和硝酸反應生成硝酸汞和一氧化氮和水，反應的離子方程式

為3Hg+8H++2NC)3-=3Hg2++2NOT+4H20,A正確；B項，反應②用碘化鉀反應除去硝酸銀，B錯誤；C項，

,Hg]+

2+

反應③離子方程式為：22[Hgl4]-+4OH-+NH4=。(\出口+3I-+3H2O,其中消耗的NH4-和OFT的物質(zhì)

的量之比為1：4,C正確；D項，奈斯勒試劑遇到鏤根離子反應生成紅色沉淀，故能檢驗NaHCCh中微量

的NH4HCO3,D正確；故選B。

28.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題:

⑴裝置圖1中B的名稱是,圖2中漏斗的名稱是-A中一般要加入

碎瓷片,其作用是。下列關于以上實驗操作說法一定正確的是一。

A.圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應馬上添加，以防發(fā)生危險

B.圖2實驗中，應打開活塞，將有機溶劑從下端導管中放出

C.圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度

D.圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱

(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g,cnT3溶解性

A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶

于水和酒精

B17.92901.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

⑶在圖2所示實驗中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法

【答案】(1)(直形)冷凝管(梨型)分液漏斗防止液體暴沸D(2)1

(3)繼續(xù)向漏斗中加入少量水，體積增加的液層就是水層(其他合理方法也可)

【解析】(1)根據(jù)圖1裝置圖，B為(直形)冷凝管；圖2中漏斗為分液漏斗；A中加入碎瓷片或沸石，其

作用是防止液體暴沸；A項，圖1實驗中，加熱一段時間后，未加入碎瓷片，應停止加熱，冷卻后，再放

入碎瓷片或沸石，故A錯誤；B項，分液時，應先打開分液漏斗的瓶塞，然后打開活塞，讓下層液體從下

口流出，上層液體從上口倒出，通過本題，不知有機層在下層還是上層，故B錯誤；C項，過濾時玻璃棒

的作用是引流，不能攪拌，若要增加過濾的速度，可以采用抽濾的方法，故C錯誤；D項，蒸發(fā)結晶中，

當有大量晶體析出時，停止加熱，讓余溫蒸干水分，故D正確；故選D；(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，常溫下，

A和B兩種互溶液體，利用其沸點不同，采用蒸儲的方法進行分析，即選擇圖1；(3)確認哪一層為水層，

可以采用繼續(xù)向漏斗中加入少量的水，體積增大的液層為水層。

29.已知：在常溫下，苯(C6H6)為一種無色、透明的液體，毒性較高，易揮發(fā)，易燃，有腐蝕性，沸點

為80.rc,難溶于水,易溶于有機溶劑,可作為有機溶劑;碘（12）為紫黑色晶體,易升華,易凝華，熔點113.5C,

沸點184.3C,加熱時碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體。實驗室常用苯來提取碘水中的碘，具

體操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后（如圖1）;

②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置（如圖2）；

③當分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后，經(jīng)“合適的操作”將兩層液體進行分離；

④將分離出的碘和苯的混合液轉移到儀器A中，加入少量沸石進行蒸儲以分離苯和碘（如圖3）。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗在使用前必須進行的操作是;振蕩靜置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的（填“上

層”或“下層”）。

（2）步驟③中“合適的操作”的名稱是o

（3）步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是；圖3中儀器A的名稱是；

圖3中有多處明顯的錯誤：a.冷卻水進出方向錯誤.b.；C.=

（4）錐形瓶置于冰水中的目的是。

【答案】（1）檢查是否漏水上層（2）分液

（3）苯的沸點低于100℃,水浴加熱受熱均勻且易控制溫度；蒸儲燒瓶；溫度計插入位置不對；苯易燃燒，

明火加熱，易著火

（4）減少苯的揮發(fā)，防止污染空氣

【解析】（1）分液漏斗在使用前必須進行的操作是檢查是否漏水；苯的密度小于水，振蕩靜置后溶有碘的

苯溶液在分液漏斗的上層；（2）步驟③中“合適的操作”是分液；（3）苯的沸點低于100℃,水浴加熱受