第16講原電池

【練基礎(chǔ)】

i.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是（）

（鹽橋中裝有含瓊脂的KC1飽和溶液）

A.電池工作時，鹽橋中的C「向負極移動

B.負極反應(yīng)式：2H++2屋=H2T

C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】A

【解析】根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋的作用是構(gòu)成閉合回路

和平衡兩燒杯中的電荷，所以C「向負極移動，故A正確；鐵作負極，負極反應(yīng)式為Fe—21^=Fe?+,正

極反應(yīng)式為2H++21=也3故B錯誤；左燒杯中pH基本不變，右燒杯中消耗H+,c（H+）減小，pH增大,

故C錯誤；電池總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2f,鐵作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。

2.某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是（）

A.若X為Fe,Y為Cu,則鐵為正極

B.若X為Fe,Y為Cu,則電子由銅片流向鐵片

C.若X為Fe,Y為C,則碳棒上有紅色固體析出

D.若X為Cu,Y為Zn,則鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】Fe比Cu活潑，F(xiàn)e做負極，電子從Fe流向Cu,故A、B錯誤；若X為Fe,Y為C,電解質(zhì)

為硫酸銅，則正極碳棒上析出Cu,故C正確；Zn比Cu活潑，Zn做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。

3.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述中正確的

是()

B.電池工作一段時間后，甲池中的c(S07)減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

【答案】C

【解析】活潑金屬鋅作負極，銅作正極，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；電池工作一段時間后，

甲池中的c(SO:)不變，故B錯誤；銅電極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu,同時Z/+通過陽離子交換

膜從甲池移向乙池，由電荷守恒可知，乙池中每析出1molCu,則有1molZi?+從甲池移向乙池，因為

M(Zn)>M(Cu),所以乙池溶液的總質(zhì)量增加，故C正確；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，陰離

子不能通過陽離子交換膜，故D錯誤。

4.根據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是()

A.裝置I和裝置II中負極反應(yīng)均是Fe-2e^=Fe2+

B.裝置I和裝置II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4。=4OIT

C.裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動

D.放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置n右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大

【答案】D

【解析】裝置I中的負極為Zn,A項錯誤；裝置II中的正極反應(yīng)為2H++2屋=叢3B項錯誤；陽離

子向正極移動，裝置I中陽離子向左側(cè)燒杯移動，C項錯誤。

5.將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在

四張濾紙上滴加稀硫酸直至全部潤濕。下列敘述中正確的是（）

A.鋅片上有氣泡，銅片溶解

B.Zn片發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片

D.該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

【答案】D

【解析】鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅為負極，銅為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A錯

誤；鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；電子從鋅極經(jīng)外電路流向銅極，故C錯誤；該裝置存在電能與

化學能、電能與光能的轉(zhuǎn)化，故D正確。

3+

6.某學習小組的同學查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O?>Fe,設(shè)計了鹽橋式的原電池，如圖所示。鹽

橋中裝有瓊脂與飽和K2s04溶液。下列敘述中正確的是（）

A.甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)

3++

B.乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cr+7H2O-6e-=Cr2Or+14H

C.外電路的電流方向為從b到a

D.電池工作時，鹽橋中的SOT移向乙燒杯

【答案】C

【解析】A項，甲燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為Fe2+—e「==Fe3+,為氧化反應(yīng)，錯誤；B項，乙燒杯中CnCT

發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，錯誤；C項，a極為負極，b極為正極，外電路的電流方向為從b到a,正確；D

項，SO/向負極移動，即移向甲燒杯，錯誤。

3+

7.某學習小組的同學查閱相關(guān)資料得到氧化性：Cr2Of>Fe,設(shè)計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋

中裝有含瓊脂的飽和K2s04溶液。下列敘述中正確的是（）

A.甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)

B.外電路的電流方向是從b極到a極

C.電池工作時，鹽橋中的SO;移向乙燒杯

D.乙燒杯中的電極反應(yīng)式為2。3++71120—61=Cr2。7+14H+

【答案】B

3+

【解析】由于氧化性：Cr20f>Fe,即CDO］可以將Fe?+氧化為Fe?+,故在原電池中，F(xiàn)e?+失電子

被氧化，則a極為負極；Cr20f得電子被還原，則b極為正極。Fe2+失電子被氧化，即甲燒杯的溶液中發(fā)

生氧化反應(yīng)，A錯誤；外電路中電流由正極流向負極，即由b極流向a極，B正確；原電池中，陰離子移向

負極，則SOr移向甲燒杯，C錯誤；乙燒杯中CnOT得電子被還原，則電極反應(yīng)式為CrzO7+6e-+14H

+3+

=2Cr+7H2O,D錯誤。

8.如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正

確的是（）

A.a極為負極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極

+

B.a極的電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H

C.電池工作一段時間后，裝置中C（H2SO4）增大

D.若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時，。2的用量增多

【答案】C

【解析】a極通入的H2發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極；以稀H2s04為電解質(zhì)

溶液時，負極的H2被氧化為H+；電池總反應(yīng)為2H2+。2=2氏0,電池工作一段時間后，裝置中c（H2so4）

減??；根據(jù)電池總反應(yīng)2H2+O2=2H2。，CH4+2O2=CC）2+2H2O可知，等物質(zhì)的量的CPU比H?消耗。2

多。

-

9.一種新型的電池，總反應(yīng)式為3Zn+2FeO7+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH,其工作原理

如圖所示。下列說法不正確的是()

Zn電眶一?""^f墨電極

?-???????；谷匚堿性K2FeO4

溶液

q-----二二二----7

A.Zn極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.隨著反應(yīng)的進行，溶液的pH增大

C.電子由Zn極流出到石墨電極，再經(jīng)過溶液回到Zn極，形成回路

--

D.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為FeO1+3e+4H2O=Fe(OH)3；+5OH

【答案】C

【解析】根據(jù)電池總反應(yīng)式，結(jié)合原電池的工作原理可知，鋅作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；根據(jù)

電池總反應(yīng)式可知，反應(yīng)生成01T、消耗H2O,溶液的pH增大，B正確；根據(jù)原電池的工作原理，電子從

Zn電極流出，經(jīng)外電路流向石墨，電子不能通過電解質(zhì)溶液，C錯誤；負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OJT—

--

2e-=Zn(OH)2,正極的電極反應(yīng)式為FeO7+4H2O+3e=Fe(OH)3i+5OH,D正確。

10.可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，其電池反應(yīng)為Mg+2MnF3=2MnF2

+MgF2。下列有關(guān)說法不正確的是()

A,鎂為負極材料

B.正極的電極反應(yīng)式為MnFs+e—^=MnF2+F-

C.電子從鎂極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極

D.每生成1molM11F2時轉(zhuǎn)移1mol電子

【答案】C

【解析】由電池反應(yīng)可知，鎂失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，A項正確；電池反應(yīng)中，三氟化銃

發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，B項正確；電子由負極(鎂極)流出經(jīng)外電路流向正極，C項不正確；錦元素由+3

價降至+2價，每生成1molMnF2轉(zhuǎn)移1mol電子，D項正確。

【練提升】

1.某原電池以銀、箱為電極，用含Ag+的固體作電解質(zhì)，Ag+可在固體電解質(zhì)中自由移動。電池總反

應(yīng)式為2Ag+C12=2AgCh利用該電池可以測定空氣中CI2的含量。下列說法中錯誤的是()

A.空氣中c(Cb)越大，消耗Ag的速率越快

B.粕極的電極反應(yīng)式為C12+2e-+2Ag+=2AgCl

C.電池工作時電解質(zhì)中Ag+總數(shù)保持不變

D.電子移動方向：銀—固體電解質(zhì)一伯

【答案】D

【解析】c（Cb）越大，反應(yīng)速率越快，則消耗銀的速率也越快，A正確；銀比柏活潑，柏作正極，Cl2

在箱上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C廠,再與電解質(zhì)中的Ag+結(jié)合，電極反應(yīng)式為Ch+2e-+2Ag+==2AgCl,

B正確；根據(jù)電池總反應(yīng)式可知，電解質(zhì)中Ag+總數(shù)保持不變，C正確；原電池中，電子從負極經(jīng)過外電路

的導線流向正極，電子不能通過電解質(zhì)，故電子移動方向應(yīng)是銀一外電路導線一柏，D錯誤。

2.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2co3、K2cO3為電解質(zhì)，以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖所示，

下列說法正確的是（）

Li*

K'

co,coiL,

H,。*"H

A.a為空氣，b為叫

B.CO歹向正極移動

C.此電池在常溫時也能工作

D.正極電極反應(yīng)式為2co2+02+41-2C0歹

【答案】D

【解析】燃料電池中通入燃料的一極是負極，通入氧化劑的一極是正極，根據(jù)電子流向可知，左邊電

極是負極、右邊電極是正極，所以a為CH4,b為空氣，故A錯誤；原電池放電時，陰離子向負極移動，則

CO歹向負極移動，故B錯誤；電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；正極上Ch得到電子和C02

反應(yīng)生成CO歹，電極反應(yīng)式為02+282+45=28歹，故D正確。

3.最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉(zhuǎn)化為H2O和C02,同時產(chǎn)生電能，

其原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法中正確的是（）

co2_r

HQ"

微生物--

,質(zhì)子交換膜氧化銀

A.氧化銀電極上的反應(yīng)為Ag2O+2e-^=2Ag+O2-

+

B.石墨電極上的反應(yīng)為C6HI2O6+6H2O+24e-=6CO2T+24H

C.每轉(zhuǎn)移4moi電子，氧化銀電極產(chǎn)生22.4LCC>2氣體（標準狀況）

D.每30gC6Hl2。6參與反應(yīng)，有4moiH+經(jīng)質(zhì)子交換膜進入正極區(qū)

【答案】D

【解析】C6Hl2。6在微生物作用下轉(zhuǎn)化為CO2和H2O,C6Hl2。6被氧化，即石墨電極為負極，氧化銀電

極為正極，Ag2O發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-==2Ag+H2O,故A錯誤；石墨

+

電極為負極，C6Hl2。6在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：C6Hi2O6+6H2O-24e=6CO2t+24H,故B錯誤；

根據(jù)負極的電極反應(yīng)式可知,每轉(zhuǎn)移4mol電子,石墨電極產(chǎn)生22.4LCC）2（標準狀況）,故C錯誤;30gC6Hl2。6

的物質(zhì)的量為1802舄口mol,根據(jù)B項負極的電極反應(yīng)式可知，每30gC6Hl2。6參與反應(yīng)，有4mol

H+經(jīng)質(zhì)子交換膜進入正極區(qū)，故D正確。

+2+3+4

4.三元電池成為我國電動汽車的新能源，其正極材料可表示為LiNixCoyMn’Ch，且無+y+z=l。充電

時電池總反應(yīng)為LiNiACovMn2O2+6C（5B）=Lii-flNiACovMn2O2+LiaC6,其電池工作原理如圖所示，兩極之

間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是（）

8

A.允許離子X通過的隔膜屬于陽離子交換膜

B.充電時，A為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.放電時，B為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.放電時，正極反應(yīng)式為Li—aNixCovMnQ2+aLi++ae—^=LiNixCoyMnQ2

【答案】AD

【解析】根據(jù)充電時電池總反應(yīng)可知，放電時負極反應(yīng)式為Li°C6—：^=6C（石墨）+aLi+,正極反應(yīng)

式為Lii"NixCoyMnq2+aLi++ae-=LiNixCovMnQ2，將放電時負極、正極反應(yīng)式左右顛倒，即分別得到

充電時陰極、陽極反應(yīng)式，D項正確；放電時，A是負極、B是正極，Li卡向正極移動，則X是Li+,允許

陽離子通過的隔膜為陽離子交換膜，A項正確，C項錯誤；充電時，A是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤。

5.新型NaBR/IhCh燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4+4H2O2=NaBO2

+6H2OO下列有關(guān)說法中正確的是（）

BH+OH

二4

BOi

Na+選擇透過膜

A.電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為BH；+8OJT—8e-=BO]+6H2O

B.電極B為負極，納米MnCh層的作用是提高原電池的工作效率

C.放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中，每消耗IL6moi.L-iHzCh溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為12NA

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示知，B電極上H2O2得電子生成OJT,所以B電極是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2

+2e-=2OH-,故A、B錯誤；根據(jù)同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引的原則，放電時，陽離子向負

電荷較多的正極移動，陰離子向正電荷較多的負極移動，所以Na卡從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C錯誤；在

-

電池反應(yīng)中，每消耗1L6moi17H2O2溶液，消耗H2O2的物質(zhì)的量為6mol,根據(jù)H2O2+2e=2OH-^,

理論上流過電路中的電子數(shù)為6HIO1X2XNAmorI=12NA,故D正確。

6.自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)。如圖所示裝置中電極I為方鉛礦(PbS),電極H為含有方

鉛礦的硫鐵礦，當有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時，電流表指針偏轉(zhuǎn)。若電極II質(zhì)量不斷減少，

a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSCU溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關(guān)說法中正確的是()

/卜======：』

流量計

A.工業(yè)上利用該原理富集鐵

B.電極n作正極

C.溶液流經(jīng)該裝置后pH增大

D.該裝置負極的電極反應(yīng)式為FeS2—15e-+8H2O=Fe3++2SC>7+16H+

【答案】A

【解析】電極II質(zhì)量不斷減少，說明電極II為負極，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，說明溶液

中不存在Fe3+,加入CUSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀，說明溶液中不存在S2,則在該原電池中硫鐵礦溶解生

成Fe2+和S01。根據(jù)上述分析，通過該裝置，硫鐵礦溶解生成Fe2+,可以富集鐵，故A正確；根據(jù)上述

分析，電極II作負極，故B錯誤；該裝置負極的電極反應(yīng)式為FeS2—14屋+8H2O=Fe2++2SO:+16H+,

反應(yīng)生成H+,則溶液流經(jīng)該裝置后pH減小，故C、D錯誤。

7.應(yīng)用電化學原理，回答下列問題。

鋅銅原電池裝置氫氧燃料電池工作原理

乙

甘H2sO4(aq)

PbC)2(正極)

Pb(負極)

鉛蓄電池的構(gòu)造

丙

(1)上述三個裝置中，負極反應(yīng)物化學性質(zhì)上的共同特點是

(2)甲中電流計指針偏移時，鹽橋(裝有含瓊脂的KC1飽和溶液)中離子移動的方向是

(3)乙中正極反應(yīng)式為；若將H2換成CH4,則負極反應(yīng)式為

(4)丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池極相連接。

(5)應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進行的方向和程度?，F(xiàn)連接如圖裝置并加入藥品(鹽橋中的物

質(zhì)不參與反應(yīng))，進行實驗：

i.K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。

ii.隨后向U形管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針的變化依次為偏移減小一回到零點一

逆向偏移。

①實驗i中銀作極。

②綜合實驗i、ii的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是。

【解析】(1)負極反應(yīng)物中有元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，相應(yīng)物質(zhì)本身具有還原性，即負極反應(yīng)

物化學性質(zhì)上的共同特點是易失電子被氧化，具有還原性。(2)原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極

移動，則鹽橋中的鉀離子會移向硫酸銅溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液。(3)乙中裝置為堿性氫氧燃料電池，

正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為02+4/+2H2O=4OH-；若將H2換成

CH4,則負極反應(yīng)式為CHL8e-+10OH--CO,+7壓0。(4)丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，

要將負極中的硫酸鉛變成單質(zhì)鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)作電解池的陰極，則與電源的負極相連。(5)①亞

鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以石墨電極作負極，銀作正極；②綜合實驗i、ii的現(xiàn)象，可知Ag+和Fe2

+的反應(yīng)可逆，故得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Ag+=Fe3++Ag。

【答案】(1)易失電子被氧化，具有還原性

(2)鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液

(3)02+4屋+2H2O=4OH

CH4-8e+1OOH=C0f+7H2O

⑷負(5)①正②Fe?++Ag+k-Fe3++Ag

8.某興趣小組做如下探究實驗：

＞石墨Fe7

，鹽叫

NaCl-8:-:-:::(U1CLINaClCuCL

繆-溶液

溶液第會用溶液溶液

甲乙甲乙

n

(1)圖I為依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為。反應(yīng)前，兩電極

質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g,則導線中通過mol電子。

(2)如圖I,其他條件不變，若將CuCb溶液換為NH4cl溶液，石墨電極的反應(yīng)式為

這是由于NH4C1溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因:

(3)如圖H,其他條件不變，將圖I中的鹽橋換成銅絲與石墨(2)相連成n形，則乙裝置中石墨(1)為

(填“正”“負”“陰”或“陽”)極，乙裝置中與銅絲相連的石墨(2)電極上的電極反應(yīng)式為

(4)將圖H乙裝置中的CuCb溶液改為400mLeuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重1.28g,則此

時溶液的pH為(不考慮反應(yīng)中溶液體積的變化)。

【解析】(l)Fe是活性電極，失電子被氧化生成Fe2+,石墨是惰性電極，溶液中Ci?+在石墨電極得電子

被還原生成Cu,故該原電池反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。工作過程中，F(xiàn)e做負極，電極反應(yīng)式為Fe—2e

--Fe2+,鐵電極質(zhì)量減少；石墨做正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-==Cu,石墨電極質(zhì)量增加；設(shè)兩電極

質(zhì)量相差12g時電路中轉(zhuǎn)移電子為xmol,則有xmolx；x56g?mo「+xmolxTx64g-mol-1=12g,解得x=

+

0.2。(2)NH4cl溶液中NHl發(fā)生水解反應(yīng)：NH^+H2ONH3H2O+H,使溶液呈酸性，故石墨電極(即正

極)上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2鼠=氏7。(3)其他條件不變，若將鹽橋換成銅絲與(2)石墨相連成n形，則甲裝

置為原電池，F(xiàn)e做負極，Cu做正極；乙裝置為電解池，則石墨⑴為陰極，石墨(2)為陽極，溶液中Cf■在陽

極放電生成Cl2,電極反應(yīng)式為2C1一2e-=CLT。(4)若將乙裝置中的CuCL溶液改為400mLeuSC>4溶液，

電解CuSC)4溶液的總反應(yīng)方程式為2CuSC)4+2H2O=^2H2so4+2C11+O2T，當電極質(zhì)量增重1.28g(即析

出0.02molCu)時，生成0。2molH2SO4,則。(由)=也需產(chǎn)=0.1moLL、，pH=-lg0.1=1,故此時溶

液的pH為1。

【答案】(l)Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.2

+

(2)2H++2。=H2f酸性NHt+H2ONH3H2O+H

(3)陰2c廣一2e-=CLT(4)1

9.某興趣小組做如下探究實驗:

Fe丑生命旗墨⑴

W上石墨

NaCl'CuCl.CuCl

上溶液NaCl卜溶液2

溶液干溶液

甲乙甲乙

In

(1)圖I為依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為

反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g,則導線中通過mol電子。

(2)如圖I,其他條件不變，若將CuCb溶液換為NH4cl溶液，石墨電極的反應(yīng)式為

這是由于NH4C1溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性)用離子方程式表示溶液顯此性的原因:

(3)如圖H,其他條件不變，將圖I中的鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n形，則乙裝置中石墨(1)為

(填“正”“負”“陰”或“陽”)極，乙裝置中與銅絲相連的石墨(2)電極上的電極反應(yīng)式為

⑷將圖H乙裝置中的CuCb溶液改為400mLeuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重1.28g,則此

時溶液的pH為(不考慮反應(yīng)中溶液體積的變化)。

【解析】(l)Fe是活性電極，失電子被氧化生成Fe2+,石墨是惰性電極，溶液中的C/+在石墨電極得電

子被還原生成Cu,故該原電池反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。工作過程中，F(xiàn)e作負極，電極反應(yīng)式為Fe

—2e-=Fe2+,鐵電極質(zhì)量減少；石墨作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu,石墨電極質(zhì)量增加；設(shè)兩

電極質(zhì)量相差12g時電路中轉(zhuǎn)移電子為尤mol,貝!|有xmolx^x56g-mol-molxgx64g-mo「i=12g,解

+

得x=0.2。(2)NH4cl溶液中NH