小測(cè)卷(十六)銅及其化合物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究一、選擇題(每題5分，共10題，共50分)1．下列關(guān)于銅的化合物的說(shuō)法正確的是()A．藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋=Cu2+＋H2OD．向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合物倒入蒸發(fā)皿加熱煮沸一會(huì)兒，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍(lán)色固體”2．某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體D．將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠3．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A．該溶液中Na＋、NH4+、NO3-B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2+＋S2-=CuS↓D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋24．硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中；②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中；③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是()A．方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的B．方法①中，若從經(jīng)濟(jì)的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C．方法②需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑5．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2B．實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+CuNO32＋4H2SO4=4CuSO4D．由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng)，也可以與稀硫酸反應(yīng)6．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無(wú)B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無(wú)7．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.相對(duì)于途徑③，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．途徑①發(fā)生的反應(yīng)可能是3Cu＋2HNO3＋3H2SO4=3CuSO4＋2NO↑＋4H2OC．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體D．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2可能為0.75mol8．銅是一種紫紅色金屬，被稱作“電器工業(yè)的主角”。銅主要是由黃銅礦煉制，焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2＋O2高溫Cu2S＋2FeS＋SO2，其簡(jiǎn)單流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．焙燒時(shí)硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫B．在焙燒時(shí)氧化劑只有氧氣C．粗銅精煉時(shí)用粗銅作陰極D．Cu2S可以用于火法煉制銅9．根據(jù)框圖分析，下列說(shuō)法不正確的是()A．我國(guó)是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國(guó)家B．M2+的氧化性比E2+的氧化性強(qiáng)C．在反應(yīng)③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀D．在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性10．氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是()A.這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性B．CuH可作氧化劑、還原劑C．CuH＋Cl2=CuCl＋HCl(燃燒)D．CuH＋HCl=CuCl＋H2↑(常溫)二、非選擇題(共1題，共10分)11．(10分)已知：①氮的氧化物能與紅熱的銅反應(yīng)；②Cu2O在酸性條件下能迅速發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2+＋H2O，某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO和Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物(設(shè)Cu全部被氧化)，裝置如圖所示。(部分夾持裝置未畫出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中a的作用是________________________________________；寫出A中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(4分)(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)A中分液漏斗活塞，過(guò)一會(huì)兒，點(diǎn)燃D處酒精燈，這樣操作的目的是____________________________。若觀察到D中紅色粉末變?yōu)楹谏?，說(shuō)明D中有________(填化學(xué)式)生成。(3分)(3)對(duì)D中氧化產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：氧化產(chǎn)物是CuO；假設(shè)2：氧化產(chǎn)物是CuO和Cu2O的混合物。為了探究氧化產(chǎn)物是否含有Cu2O，設(shè)計(jì)如下方案：(甲)取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，加入足量的稀硝酸，觀察是否溶解(乙)取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，加入足量的稀硫酸，觀察是否溶解(丙)取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，加入足量的濃硝酸，觀察是否溶解(丁)取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，在加熱條件下通入乙醇蒸氣，觀察是否變?yōu)榧t色其中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>