2026屆江西省贛州市崇義中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)用語或模型正確的是A．氯化氫的電子式： B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的球棍模型：2、鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是A．充電時陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-===2Br-B．充電時n接電源的正極，Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)C．放電時陽離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大D．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子負極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g3、某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進行了如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；（2）另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）A．一定沒有Na+ B．溶液中一定沒有Fe3+C．溶液中一定沒有SO42- D．溶液中一定沒有SO32-4、下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClOC．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2=HSO3－D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑5、微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A．B電極是正極B．電池內(nèi)H+從左側(cè)向右側(cè)遷移C．A電極的電極反應(yīng)式：CH3COOH+8e-+2H2O=2CO2+8H+D．該電池可利用有機廢水等有機廢棄物作為燃料6、對下列裝置作用的分析或解釋正確的是A．裝置甲可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)B．裝置乙可吸收SO2，并防止倒吸C．裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si>CD．裝置丁可制取并收集NO氣體7、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48k.J·mol-1②I2(s)+H2((g)2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1下列判斷正確的是A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)②的生成物穩(wěn)定8、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放電時，當(dāng)電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O9、下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）A．Na2O2+H2OB．F2+H2OC．Cl2+H2OD．NO2

+H2O10、黝簾石的化學(xué)式是E2C3AD3B13，A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，這五種元索原子序數(shù)和為56，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞DB．氯元素分別和D、B形成的化合物均為共價化合物C．B、C、E的簡單離子半徑：E＞B＞CD．C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿11、下列離子方程式書寫正確的是()A．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入10mL1mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2++2HCO+2Ca2++2OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O12、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是（）選項環(huán)境問題可能會造成環(huán)境問題的物質(zhì)A白色污染塑料B溫室效應(yīng)甲烷C酸雨二氧化碳D臭氧層空洞氟利昂A．A B．B C．C D．D13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是短周期中非金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z的最高正價是其最低負價絕對值的3倍，X與W同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)B．Y2Z中既有離子鍵又有共價鍵C．Z的氧化物的水化物是一種強酸D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強14、如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法中正確的是()A．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇B．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣C．電池負極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O+6e－=CO2+6H+D．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－15、下列說法正確的是A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1∶4C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨來產(chǎn)生煙幕，煙幕的主要成分是HClD．水玻璃、有機玻璃、瑪瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品16、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池的總反應(yīng)方程式如下：2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl?。有關(guān)該電池的說法正確的是A．該電池可用于海上應(yīng)急照明供電B．負極反應(yīng)式為：AgCl+e?===Ag+Cl?C．該電池不能被KCl溶液激活D．電池工作時，每消耗1.2gMg，溶液中的Cl-增多0.2mol17、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2＞Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體非金屬性：Cl＞SD將10mL2mol·L－1的KI溶液與1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)有可逆性A．A B．B C．C D．D18、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ/mol，反應(yīng)物總能量<生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1>E2C．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，H2的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量19、對于300mL1mol/L鹽酸與金屬鐵制氫氣的反應(yīng)，下列措施能提高反應(yīng)速率的是①升溫②改用100mL3mol/L鹽酸③改用鐵粉替代鐵片④加入一定量濃硝酸⑤再加入300mL1mol/L鹽酸⑥將鹽酸改用濃硫酸⑦加入少量CuSO4溶液A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③⑦ D．①②③20、以下幾種類推結(jié)論中，正確的選項是A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuSB．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C．Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O221、25℃時，在20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：下列說法不正確的是()A．若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a點B．b點溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．a(chǎn)點→c點的過程中n(CH3COO-)持續(xù)增大D．若向a點對應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH變化均不大22、在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法正確的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示壓強增大C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0二、非選擇題(共84分)23、（14分）R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。a．Se的最高正化合價為+7價b．H2Se的還原性比H2Y強c．H2SeO3的酸性比H2YO4強d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進行了一系列實驗，結(jié)果如下：①M的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。24、（12分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序為_________(用離子符號表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強于元素g單質(zhì)的氧化性的事實是___________(用離子方程式表示)。25、（12分）為了驗證SO2的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計了如下微型實驗：請回答：(1)儀器A的名稱是_________________。(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。(3)下列說法正確的是_________________。A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物C．反應(yīng)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置D．在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO226、（10分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實驗室制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。Ⅰ．按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當(dāng)加熱的目的是________。(2)流程中，需將濾液轉(zhuǎn)移到____(填寫儀器名稱)中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到____，停止加熱。II.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計以下實驗探究分解的產(chǎn)物：(3)配平，完整寫出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_______色。待晶體完全分解后，為驗證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有______(填字母)。AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，________(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_______。27、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。（2）裝置Ⅱ的作用是___。（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為___；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康模阏J(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置（填序號），該裝置的作用是___。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。28、（14分）從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序號)A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)分解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關(guān),當(dāng)溫度低于570℃時,Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反應(yīng)的進行。①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.3kJ·mol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2=-57.2kJ·mol-1C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3=+172.4kJ·mol-1鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。②下圖表示其他條件一定時,Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度(T)的變化關(guān)系。i.當(dāng)溫度低于570℃時,對于反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。ii.當(dāng)溫度高于570℃時，隨溫度升高,反應(yīng)Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是______（填“增大”、“減小”或“不變”);1000℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是__________。（3）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是_____________。②基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:若試紙變藍則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用____________。29、（10分）目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-93.0kJ·mol-1（1）已知一定條件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)△H＝+l530.0kJ·mol一1。則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng)。①表示N2濃度變化的曲線是____。②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____。③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K＝____。（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是___。A．氣體體積不再變化，則已平衡B．氣體密度不再變化，尚未平衡C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3（4）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g)△H＜0，副反應(yīng)②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是___，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是___(任答合理的一條原因)。（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。則負極電極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、氯化氫屬于共價化合物，電子式為：，A不正確；C、S元素的質(zhì)子數(shù)是16，因此硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，C不正確；D、是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型為：，不正確；正確的答案是B。2、C【解析】放電時，該裝置是原電池，Zn易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，所以n是負極，m是正極；充電時，陽極、陰極與正極、負極電極反應(yīng)式正好相反，陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，以此解答該題。【詳解】A.充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2++2e-═Zn，故A錯誤；B.n接電源的負極，充電時，電解池原理，Zn2+會移向陰極，即通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，故B錯誤；C.放電時作原電池，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，所以陽離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大，故C正確；D.原電池中Zn易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負極減輕130g，故D錯誤；故選C。3、B【詳解】(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，說明含有Fe2+、SO32-中的一種，二者不共存，所以不能同時存在；(2)另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀，至少含有SO42-、SO32-中的一種。分兩種情況討論：若存在Fe2+，則不存在SO32-，一定有SO42-，由于離子的物質(zhì)的量相等，所以只有Fe2+和SO42-；若存在SO32-，則Fe2+和Fe3+都不存在，根據(jù)電荷守恒，陽離子K+、Na+都必須存在，沒有SO42-，即存在的離子是K+、Na+和SO32-。在兩種情況下，都一定不存在Fe3+。故選B。4、D【解析】A．醋酸和碳酸鈣都應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，故B錯誤；C．氨水吸收過量SO2反應(yīng)為NH3·H2O+SO2=NH4HSO3，離子反應(yīng)為NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，故C錯誤；D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；故選D。5、C【解析】CH3COOH中C元素平均價態(tài)為0，轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，化合價升高，故CH3COOH失電子，A為負極，B為正極，故A正確；B、電池中陽離子向正極移動，故B正確；C、A電極為負極，失電子，電極反應(yīng)應(yīng)為CH3COOH?8e?+2H2O═2CO2↑+8H+，故C錯誤；該電池可將廢水中的有機物作為燃料，制成燃料電池，D正確。故選C。點睛：原電池題型中，有機物中元素的化合價一般算平均價態(tài)。6、D【解析】試題分析：HCl極易溶于水，會被飽和氯化鈉吸收，A錯；飽和石灰水的濃度很小，不能用來吸收SO2，B錯；C中石灰水變渾濁只說明反應(yīng)有CO2生成，反應(yīng)不是強酸制弱酸，C錯；稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，D對?？键c：實驗裝置圖和實驗?zāi)康牡脑u價。7、C【詳解】已知：①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1；②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJ?mol-1-26.48kJ?mol-1=-35.96kJ?mol-1，

A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能完全進行，則放出的熱量小于9.48kJ，故A錯誤；

B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；

C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正確；

D．反應(yīng)①、②的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故D錯誤；

故選：C。8、C【解析】A，根據(jù)題意，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反應(yīng)推知Cu極電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被還原成Cu，整個過程中Cu相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，A項正確；B，放電時正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B項正確；C，放電時負極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，反應(yīng)中消耗O2物質(zhì)的量為=0.025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項錯誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項正確；答案選C。9、B【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

B、2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中，氟元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以氧化劑是氟氣，還原劑是水；

C、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，氯氣中氯元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，二氧化氮中氮元素部分化合價升高，部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；根據(jù)上述分析可知，只有B選項中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，A、C、D氧化劑和還原劑是同一個物質(zhì)，為歧化反應(yīng)，因此選B；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c睛】本題重點考查氧化還原反應(yīng)的知識。在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，作氧化劑；元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，作還原劑；氧化劑和還原劑可為同一物質(zhì)或同種元素。10、D【分析】A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，則A為第一周期的H，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍，B為O，E為第四周期的元素，只能為Ca，這五種元索原子序數(shù)和為56，C、D的位于第三周期，而且原子序數(shù)之和為27，黝簾石為硅酸鹽，含有硅，根據(jù)A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號元素，所以C為鋁，D為硅，據(jù)此解答。【詳解】A．非金屬性越強的元素，最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氧的非金屬性強于硅，所以最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞D，故A正確；B．氯，硅，氧都是非金屬元素，非金屬元素易形成共價化合物，所以氯元素分別和D、B形成的常見的化合物為四氯化硅，二氧化氯，均為共價化合物，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以B、C、E的簡單離子半徑為：E＞B＞C，故C正確；D．C為鋁，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，不是強堿，故D錯誤；故選D。11、B【詳解】A．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，A錯誤；B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成I2和水，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣即0.005mol，通入10mL1mol·L-1的溴化亞鐵溶液中，n(FeBr2)=0.01mol，氯氣量不足，亞鐵離子先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C錯誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀，Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，D錯誤；答案為B。12、C【詳解】A．造成白色污染的主要物質(zhì)是聚乙烯材料，故A正確；B．造成溫室效應(yīng)的主要氣體是二氧化碳，此外甲烷、氟里昂等多種氣體也能造成溫室效應(yīng)，故B正確；C．造成酸雨的主要物質(zhì)為二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，故C錯誤；D．成臭氧空洞的主要物質(zhì)為氟氯烴，氟利昂屬于氟氯烴，故D正確；答案選C。13、A【解析】根據(jù)元素構(gòu)、位、性的關(guān)系推斷元素，并利用元素周期律進行比較。【詳解】短周期中，非金屬性最強的元素X為F，則Y、Z、W都在第三周期；原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)一半的元素Y必為Na；最高正價是其最低負價絕對值的3倍的元素Z是S；與X同主族的元素W只能是Cl。據(jù)元素周期律，原子半徑：r(F)<r(Cl)<r(S)<r(Na)（A項正確）；Na2S中只有離子鍵（B項錯誤）；S的氧化物的水化物有H2SO4、H2SO3等，H2SO3為弱酸（C項錯誤）；熱穩(wěn)定性HCl<HF（D項錯誤）。本題選A。14、A【解析】根據(jù)電子的流向可知，左側(cè)是負極，失去電子，通入的是甲醇。右側(cè)是正極，得到電子，通入的是氧氣，所以A正確，B不正確。由于質(zhì)子交換膜允許質(zhì)子通過，所以C正確，D不正確，應(yīng)該是O2+4H++4e-→2H20，答案選AC。15、B【詳解】A．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應(yīng)，故A錯誤；B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反應(yīng)中氧化劑是二氧化碳（參加反應(yīng)的二氧化碳中只有三分之一做氧化劑）、還原劑是鈉，其物質(zhì)的量之比是1：4，故B正確；C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，氯化銨分散到空氣中形成煙，氯化氫遇空氣中的水蒸氣形成霧，故C錯誤；D．有機玻璃屬于有機物，瑪瑙的主要成分是二氧化硅，它們都不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D錯誤。答案：B。16、A【解析】A.該電池可被海水激活，產(chǎn)生電能，故A項正確；B.負極為Mg失電子，負極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，故B項錯誤；C.KCl溶液可代替海水激活原電池，故C錯誤；D.由Mg-2Cl?知電池工作時，每消耗1.2gMg，溶液中的Cl-增多0.1mol，故D錯誤；答案：A。17、D【詳解】A．Co2O3作氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Co2O3＞Cl2，A項錯誤；B．該過程形成了鋅鐵原電池，由于鋅比鐵活潑，則鐵被保護，溶液中沒有二價鐵離子生成，故滴入鐵氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，該過程的總反應(yīng)為2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．應(yīng)由最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來比較非金屬性強弱，C項錯誤；D．少量FeCl3與過量KI反應(yīng)后向溶液中滴加KSCN，溶液顏色變紅說明溶液中存在Fe3＋，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項正確。故選D。18、B【解析】A、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜O，故A錯誤；B、如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，原子的能量比分子的能量高，所以原子結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵時放出熱量，即2H=H2放出熱量，則2E1＞E2，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧合物液態(tài)水時所放出的能量，故C錯誤；D、中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。19、C【詳解】①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，①正確；②改用100mL3.0mol/L鹽酸，氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，②正確；③改用鐵粉替代鐵片，增大了固體接觸面積，加快了反應(yīng)速率，③正確；④鋅與一定量濃硝酸反應(yīng)，雖然反應(yīng)速率加快，但不產(chǎn)生氫氣，④錯誤；⑤再加入300mL1mol/L鹽酸，氫離子的濃度不變，反應(yīng)速率不變，⑤錯誤；⑥將鹽酸改用濃硫酸，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，⑥錯誤；⑦滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，⑦正確；綜上所述，①②③⑦正確；答案選C?！军c睛】若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入酸的性質(zhì)，注意不能改變反應(yīng)的機理，例如不能加入濃硫酸或硝酸。20、C【詳解】A.S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故A錯誤；B.Pb3O4中Pb的化合價為+2、+4價，不存在Pb2O3，故B錯誤；C.金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故D錯誤；故選C。21、B【詳解】A.若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，相比之下CH3COOH溶液中氫離子濃度下降幅度減小，所得溶液pH小于a點，故A正確；B.b點時溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b點溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，則c(CH3COO－)=c(Na+)，故B錯誤；C.c點醋酸和NaOH完全反應(yīng)，a點→c點的過程中，隨著NaOH的增多，平衡CH3COOHCH3COO－+H+一直向右移動，n(CH3COO-)持續(xù)增大，故C正確；D.酸堿中和滴定中接近滴定終點，pH出現(xiàn)突變，a點加入10mLNaOH溶液，距離滴定終點還很遠，此時向a點對應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH變化均不大，故D正確；故選B。22、C【解析】A．依據(jù)圖a可知：當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，由于升高溫度，υ逆>υ正，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B．在圖b中，平衡未移動，但是達到平衡所需要的時間縮短，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以虛線不可表示壓強增大，只能表示是加入了催化劑，錯誤；C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，根據(jù)平衡移動原理，平衡逆向移動，故可以用圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，正確；D．由于升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡逆向移動，可推知正反應(yīng)的ΔH<0，錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素。【詳解】（1）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價為+6價，故a錯誤；b．單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，S的氧化性強于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強，故b正確；c．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯誤；d．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，則氫化物中M的化合價為最低價態(tài)，M為主族元素，M最高正價=8-M最低負價的絕對值，設(shè)M的氫化物中化合價為-x價，則M由+3價變?yōu)?x價，0.01molM2O3完全反應(yīng)共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價變?yōu)?2價，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價為-3價，則M最高正價=8-3=+5，主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；24、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測定的是14C，其核素的符號為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強，所以氯氣的氧化性強于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。25、分液漏斗吸收多余的SO2，防止污染空氣BC【解析】本題考查實驗性質(zhì)設(shè)計方案的評價，（1）儀器A為分液漏斗；（2）SO2有毒，危害空氣，SO2屬于酸性氣體，因此氫氧化鈉的作用是尾氣處理，即吸收多余SO2；（3）A、品紅溶液褪色，說明SO2的漂白性，溴水、高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2的還原性，故錯誤；B、SO2是酸性氧化物，使石蕊溶液只變紅，不褪色，故正確；C、SO易溶于水，由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，SO2的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故正確。點睛：本題考查實驗方案設(shè)計的評價，難點是SO2的漂白性和還原性，SO2使品紅溶液褪色，證明SO2的漂白性，SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2的還原性，與溴水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－；實驗設(shè)計時，應(yīng)注意尾氣的處理。26、加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解蒸發(fā)皿表面有晶膜生成2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O紅棕BDBa2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+)檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明分解產(chǎn)物中含有NH3【分析】Ⅰ．稱取一定量鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱，過濾將FeSO4濾液中加入(NH4)2SO4晶體，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)時，靜置冷卻結(jié)晶，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干可得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨晶體；Ⅱ．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解，生成紅棕色Fe2O3，B中吸收堿性氣體NH3，還會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，C中品紅褪色，說明生成了SO2、最后用排水收集法收到難溶性的N2?！驹斀狻?1)適當(dāng)加熱可以加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解；(2)蒸發(fā)需要在蒸發(fā)皿中進行，所以需將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)溶液時，當(dāng)觀察到表面有晶膜生成時停止加熱；(3)氮元素和鐵元素化合價升高，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降，硫化合價降低，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O；(4)根據(jù)方程式可知(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解會生成紅棕色Fe2O3，所以加熱過程中A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色；FeO溶于酸可以產(chǎn)生Fe2+，亞鐵離子具有還原性，所以可先用稀硫酸(鹽酸也會還原高錳酸鉀，所以不用鹽酸)溶解FeO，再滴加酸性高錳酸鉀溶于，若溶液褪色則有FeO，反之則無，故選BD；(5)SO2不與氯化鋇溶液反應(yīng)，所以B中產(chǎn)生白色沉淀是BaCl2、SO2和O2的共同作用，白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(6)SO2可用使品紅褪色，所以C的作用是：檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2；(7)因為收集到的不是純的氧氣，所以不能用帶火星的木條檢驗；(8)檢驗NH3就是檢驗B溶液中是否含有NH，操作方法為：取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明分解產(chǎn)物中含有NH3。27、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍色Cl2+2KI=I2+2KCl④干燥Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】從裝置圖中看，Ⅰ為制取氯氣的裝置，Ⅱ為除去氯氣中氯化氫的裝置，Ⅲ為檢驗氯氣漂白性的裝置，Ⅳ為檢驗氯氣氧化性的裝置，Ⅴ為尾氣處理裝置。【詳解】（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色。答案為：無色溶液變藍色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl（4）因為氯氣沒有干燥，所以干燥的品紅試紙也褪色，為了達到預(yù)期目的，應(yīng)給氯氣干燥，也就是在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置。裝置①中，NaHCO3會吸收Cl2，不合題意；裝置②中，堿石灰能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意；裝置③中，NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意。裝置④中，濃硫酸不僅能吸收水蒸氣，而且與Cl2不反應(yīng)，符合題意；所以應(yīng)選擇圖中的④裝置。答案為：④該裝置的作用是干燥Cl2。答案為：