1/192025年秋季新高三開學摸底考試模擬卷（福建專用）化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16S32Ce140第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1．“福建艦”是我國完全自主設計建造的首艘彈射型航空母艦。下列說法正確的是A．“福建艦”艦體材料為無磁鎳鉻鈦合金鋼，該合金鋼的硬度低于純鐵B．“福建艦”航空母艦防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物C．“福建艦”所用燃料為重油，是石油分餾產(chǎn)物D．“福建艦”航母使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料2．下列表示不正確的是A．的電子式：B．基態(tài)O原子的軌道表示式：C．甲烷的空間填充模型：D．的名稱：2-甲基-4-乙基戊烷3．常溫常壓下，利用電催化去除水體中污染物，并實現(xiàn)綠色合成氨的反應如下：(未配平)。設為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．9g的鍵數(shù)為B．3.4g中含有的孤電子對為0.2C．每轉(zhuǎn)化6.2g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8D．每生成2.24L(已折算為標況)，產(chǎn)生X的微粒數(shù)為0.14．灰黃霉素是一種抗真菌藥，可由A和B在一定條件下合成，反應方程式如下：下列說法正確的是A．A的分子式為B．B分子中的所有碳原子不可能位于同一平面C．A，B均含有2種含氧官能團D．灰黃霉素分子中含有3個手性碳原子5．氨燃料電池是當前推動綠氨能源化應用的重要研究方向和熱點。一種通過光：催化合成綠氨聯(lián)合氨燃料電池的裝置如圖，在光照作用下光催化劑被激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴。下列說法錯誤的是A．極電勢低于極電勢B．光催化劑表面發(fā)生反應：C．極的電極反應式是D．每產(chǎn)生(標準狀況)，光催化裝置生成6．室溫下，下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A向溶液中先滴加幾滴新制氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象驗證氧化性：B向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色證明：C向甲苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色苯環(huán)對甲基產(chǎn)生影響D測定溶液的pH，測得溶液A．A B．B C．C D．D7．一種工業(yè)洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是A．和均為極性分子 B．電負性：Y<Z<QC．X、Y、Z三種元素形成的化合物均顯酸性 D．W與Y形成的化合物中只含離子鍵8．實驗室利用反應制備辛烯醛的流程如下左圖。已知：正丁醛的沸點為。辛烯醛沸點為（在沸點時略有分解），密度為，不溶于水。利用如上右圖裝置進行減壓蒸餾。下列說法錯誤的是A．加熱回流中溫度計插入液面以下 B．操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯C．克氏蒸餾頭能防止液體沖入冷凝管 D．減壓蒸餾結束后，應先關閉冷凝水，再關閉真空泵9．機械互鎖分子是由一個或多個分子結構單元經(jīng)互鎖或互穿等方式相互纏結，而非通過化學鍵連接在一起所形成的分子。TY型質(zhì)子化咪唑鹽與冠醚形成的機械互鎖分子，可形成對匹配的空腔環(huán)境，進而負載，進行穿梭運動，實現(xiàn)金屬離子對分子穿梭運動行為的調(diào)控。當取代基、不同時，TY型質(zhì)子化咪唑鹽與冠醚的結合常數(shù)如下表所示。HHHHH結合常數(shù)1670118059703720下列說法錯誤的是A．機械互鎖分子對的負載，是冠醚與形成了配位鍵B．TY型質(zhì)子化咪唑鹽上的取代基，吸電子效應越強，結合常數(shù)越大C．加入后冠醚在機械互鎖分子內(nèi)的移動受、的推(吸)電子效應的影響D．負載的機械互鎖分子容易向陽離子濃度高的區(qū)域穿梭10．室溫下，二元弱酸水溶液中各含微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液的加入的變化關系如圖，下列說法正確的是A．點溶液：B．點溶液加水稀釋：變大C．溶液中：D．溶液時：第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（14分）二氧化鈰(CeO2)是一種用途廣泛的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO結合成[CeSO4]2+：②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；③當某離子的濃度低于1.0×10-5mol·L-1時，該離子沉淀完全。(1)氧化焙燒中氧化的目的是。(2)“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+，如圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比D=，保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c()，請解釋D隨起始料液中c()變化的原因。(3)“反萃取”中，溫度太高，反應速率逐漸減小的原因是。(4)常溫下，向水層中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應大于時，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。(已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20])(5)“氧化”步驟的離子方程式為。(6)氧化鈰CeO2，常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3+占據(jù)原來Ce4+的位置，可以得到更穩(wěn)定的結構，如圖所示，CeO2晶胞中Ce4+與最近O2-的核間距為apm。(已知：O2-的空缺率=×100%)。①晶體CeO2中每個Ce周圍與其最近的Ce個數(shù)為。②CeO2晶體的密度為g·cm-3(只需列出表達式)。③若摻雜Y2O3后得到n(CeO2):n(Y2O3)=3:1的晶體，則此晶體中O2-的空缺率為。12．（16分）甲酸受熱分解有脫水和脫羧兩種方式：脫水反應：

脫氫反應：

回答下列問題：(1)已知

則，(用、表示)。(2)TK時，向1L恒容密閉容器中充入2molHCOOH(g)，壓強為kPa．反應達到平衡時，甲酸轉(zhuǎn)化率為95%，CO的選擇性為40%。已知：為氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓。①該反應的平衡總壓kPa。②TK時，脫水反應的平衡常數(shù)。(列出計算式)③反應溫度升高有利于提高平衡時產(chǎn)物CO選擇性的原因是。(3)我國科學家研發(fā)螢石型納米材料(晶胞如圖)，能阻斷甲酸脫氫路徑，獲取純度超過99.999%的CO，其反應歷程如圖。①螢石型晶胞中，Zr的配位數(shù)為。②甲酸脫水反應決速步相應的化學方程式為。③反應歷程中COOH*對應的結構應為(填“圖a”或“圖b”)。(4)若在水熱條件下進行甲酸脫水反應，其反應機理為如下，其中質(zhì)子化甲酸中間體的生成是快速平衡反應。①增大濃度可以加快HCOOH分解速率，其原因為。②已知：甲酸脫水速率方程為，該溫度下，0.1HCOOH溶液中；在此基礎上，通入HCl至pH=1，則甲酸脫水速率是原速率的倍。13．（14分）過硫酸銨[]在工業(yè)上有廣泛用途，某興趣小組根據(jù)反應制備粗品。回答下列問題：(1)中硫元素的化合價為。(2)制備時，從下列裝置中根據(jù)需要選擇組裝。儀器的連接順序為c→→尾氣處理，D裝置的作用為，儀器M的名稱為。(3)充分反應后，將A中的混合液經(jīng)一系列操作得到晶體。烘干晶體時，采用減壓、低溫的原因是。(4)采用碘量法測定粗品的純度。稱取1.500g制得的粗品，配成100.00mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量KI溶液，用標準濃度的溶液滴定(發(fā)生反應：)，當溶液顏色變淺時加入幾滴淀粉溶液，滴定至終點。重復上述滴定操作三次，平均消耗的溶液12.50mL。①滴定終點的現(xiàn)象為。②粗品的純度為％。若開始滴定前加入淀粉溶液，則所測的純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。14．（16分）化合物Ⅰ是藥物合成的中間體，可由化合物A經(jīng)如圖路線合成?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中含氧官能團的名稱為。(2)B→C的反應類型為。(3)C→E的反應中，Na2CO3的作用為。(4)F的結構簡式為。(5)G與足量的氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式為。(6)關于化合物I，下列說法正確的是___________(填字母)。A．I分子間只存在氫鍵，不存在范德華力B．1個I分子中含有2個手性碳原子C．1molI分子含有sp3雜化的原子