微專題12鋁三角及其轉化關系

1.A13+、A1(OH)3、AIO2■之間的轉化關系

實現上述各步轉化的離子方程式:

3+

(1)?A1+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NHt

3+

@A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；

③AF++301T=A1(OH)31

+3+

(2)A1(OH)3+3H=A1+3H2O

3+

(3)A1+4OH-=A1O7+2H2O

+3+

(4)A1O7+4H=A1+2H2O

+

(5)?A1O7+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCOf②A1O?+H+H2O=A1(OH)3；

(6)A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

2.與A1(OH)3沉淀生成有關的圖象分析

(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖象(從上述轉化關系中選擇符合圖象變化的離子

方程式，下同)。

可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽

操作

溶液至過量溶液至過量

立即產生白色沉淀一漸多―最多一無沉淀(有但即溶)T出現沉淀T漸

現象

漸少一消失多一最多一沉淀不消失

Q

M[A1(0H)3]

圖象B

ACD〃(OH-)BD〃(AP+)

方程式序號AB：(1)@BD：(6)AB：(3)BC：⑴②

(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖象。

偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至

操作

過量過量

立即產生白色沉淀T漸多一最多一無沉淀一＞出現沉淀一＞?漸多一＞最多一＞

現象

漸少一消失沉淀不消失

n[Al(OH)3]1|n[Al(OH3)3]

1__________C

圖象

AL1234〃(H+)ABD^(AlOj)

方程式AB：(5)@AB：(4)

序號BC：(2)BC：⑴②

3.可溶性鋁鹽與強堿反應的計算規(guī)律

(1)求產物A1(OH)3的量

-

①當”(OJT)W3w(A13+)時，M[A1(OH)3]=|?!(OH);

②當3”(A13+)<〃(OH-)<4w(A13+)時，W[A1(OH)3]=

4n(Al3+)-n(OH-)；

③當"(Oir)N4"(A13+)時，n[Al(OH)3]=0,無沉淀。

⑵求反應物堿的量

①若堿不足(AF+未完全沉淀)，”(OJT)=3"[A1(OH)3]；

4.向HC1、MgCb、AlCb、NH4cl溶液中（假設各1mol）,逐滴加入NaOH溶液，沉淀的

物質的量隨NaOH溶液體積變化的圖象如下。（假設Mg2+、AF+結合O1T能力相同）

分析圖象的變化情況，依次寫出各階段的離子方程式:

分析圖象的變化情況，寫出各階段的離子方程式:

(1)OA：_________________________________

(2)AB：o

(3)BC：o

(4)CD：o

6.與AF+、AlOz■有關的離子反應的一般規(guī)律

⑴當溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應順序，如向含有H+、NH］、Mg2+、Al3

+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，OIF先與H+反應，再與Mg?+、Ap+反應生成沉淀,

再與NH：反應，最后才溶解A1(OH)3沉淀。

(2)A10￡與HCOF的反應不屬于水解相互促進的反應，而是HCOF電離出的H+與AlO?發(fā)生

反應：A107+HCO；+H2O=A1(OH)3；+CO5O

【典例精析】

1.向0.1L濃度均為0.1mol-L1的NaOH和NaAlCh混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸。

下列圖象正確的是()

n（沉淀）/moln（沉淀）/mol

00.10.20.30.40.500.10.20.30.40.5

V（HC1）/LV（HC1）/L

zi（沉淀）/moln（沉淀）/mol

00.10.20.30.40.500.10.20.30.40.5

V（HC1）/LV（HC1）/L

2.AF+、A1O￡形成A1(OH)3圖像的綜合分析］如圖表示AlCb溶液與NaOH溶液相互滴加

過程中微粒的量的關系曲線。下列判斷錯誤的是()

r/mnl

A.①線表示A13+的物質的量的變化

B.x表示AlCb的物質的量

C.③線表示AI(OH)3的物質的量的變化

D.④線表示A1O5的物質的量的變化

【專題精練】

1.向含A12(SC)4)3和A1C13的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入

Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正卿的是

A.圖中A點生成的沉淀是BaSO4和A1(OH)3

B.原混合液中C[A12(SO4)3]：C(A1C13)=1：1

C.AB段反應的離子方程式為：A13++3OH=A1(OH)3；

D.向D點溶液中通入CO2氣體，立即產生白色沉淀

2.現有A1CL和MgSCU混合溶液，向其中不斷加入O.lmoLL-iNaOH溶液，得到沉淀的物

質的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中CT與SO42一的物質的量之比為()

C.2：3D.3：1

3.將一定質量的Mg-A1合金投入100mL稀H2SO4溶液中，充分反應。向反應后的溶

液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體

積關系如圖所示。下列說法正確的是

■n(況淀

UA120140V(NaOH)/mL

A.合金中Mg:Al的質量比為1：1

B.生成的氣體體積為5.6L

11

C.c(H2SO4)=3molLT；c(NaOH)=5mol-I7

D.合金充分反應后，剩余硫酸的物質的量為O.lmol

4.將NazCh逐漸加入到含有AP+、Mg2+、NH；的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物

質的量與加入NazCh的物質的量的關系如圖所示，則原溶液中AF+、Mg2+、NH：的物質

的量分別為

A.2mol、3mol>8molB.3mol>2mol>8mol

C.2mol>3mol>4molD.3mol>2mol>4mol

5.某同學設計了兩種方案制備氫氧化鋁，所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L。下圖

是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產生沉淀的質量與加入溶液體積

之間的關系。相關說法正確的是

,100mL稀鹽酸NaOH溶液

萬案一：2.7gAlTX溶液TAl(OH)3沉淀

lOOmLNaOH溶液稀鹽酸

方案二：2.7gAlfY溶液fAl(OH)3沉淀

m(沉淀)

A.a曲線表示的是向X溶液中加入稀鹽酸溶液

B.方案二比方案一生成更多的氣體

C.在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質質量分數相同

D.若M點以后再繼續(xù)滴加相應的酸和堿，a,b兩條曲線將重合為一條

6.在100mL含Mg2+、Al3\NH；、H\Cr的溶液中，逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所

加NaOH溶液的體積(mL)與沉淀的物質的量(mol)關系如圖。下列敘述不正確的是(

A.x-y=0.01mol

B.原溶液中c(C1)=1.65mol/L

C.原溶液的c(H+)=0.2mol/L

D.原溶液中n(Mg2+)：n(Al原=4：1

7.某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表:

陽離子H+、K+、A13+、NH；、Mg2+

陰離子OH:SO：、CO：、A1O2

將NazCh逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是

A.上述混合溶液中一定大量含有H+、NH；、Al3\Mg2+、SO^

B.圖中a=4

C.b=7,c=9

D.此溶液還需要用焰色反應繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準確組成

8.現有易溶強電解質的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+>Na+、NH；、CV、SO；、

Al。？、OH中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO?的量之間的關系

如圖所示，下列說法正確的是()

A.該溶液中能確定存在的離子是Ba?+、A10-,NH：

B.肯定不存在的離子是SO：、OH

C.若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2mol/L

D.0A段反應的離子方程式：2A102+CO2+3H2O=2A1(OH)31+COj-

9.下面六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的量，縱坐標為生成沉淀的量。從A—F

中選擇符合表中各題要求的序號填入表中:

溶液加入的物質答案序號

⑴飽和石灰水

CO2

(2)A1C13溶液過量NH3

⑶含少量NaOH的NaAlO2過量CO2

⑷含少量NaOH的NaA102逐滴加稀鹽酸

⑸MgCb、AlCb混合液逐滴加NaOH至過量

(6)NaOH溶液逐滴加AlCh至過量

10.把NaOH、MgC12、AlCb三種固體組成的混合物溶于足量水后有L16g白色沉淀，在

所得的懸濁液中逐滴加入Imol/LHCl溶液，加入HC1溶液的體積V與生成沉淀的質量m

的關系如下圖所示.試回答：

(DA點的沉淀物的化學式為,B點的沉淀物的化學式為。

(2)原混合物中MgCb的質量是g,AlCb的質量是g,NaOH的質量是

-----------go

(3)Q點HC1溶液加入量是mL.

11.某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子CO：、SiO「、A1O；,cr

陽離子AF+、Fe3+、Mg2+、NH；、Na+

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y,產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關

系如圖所示。

（1）若丫是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是,

ab段發(fā)生反應的離子