2025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試模擬卷

化學試題

考生須知：

L本卷滿分100分，考試時間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號。

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；

4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lBe-9B-llC-12O-16F-19Cl-35.5W-184

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.按物質(zhì)組成與性質(zhì)分類，CHC13屬于

A.鹵代姓B.酸C.鹽D.電解質(zhì)

【答案】A

【解析】

【詳解】CHCb含有C、H、CL屬于有機物，即CHCh屬于鹵代燒，故A正確：

2.下列性質(zhì)與用途對應關(guān)系中，不正確的是

A.84消毒液具有氧化性，不可以和酒精一起使用

B.純堿是一種鹽，可以用作食用臧

C.濃硫酸具有脫水性，可以用作干燥劑

D.鐵有還原性，為避免生銹，可以通過加入銘、缽等金屬形成合金

【答案】C

【解析】

【詳解】A.84消毒液的主要成分NaQO因具有較強的氧化性而能殺死病菌，酒精具有還原性，將酒精和

84消毒液混合使用，二者發(fā)生氧化還原反應，消毒效果均會降低，不可以和酒精一起使用，故A正確；

B.純堿是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，可用作食用堿，故B正確；

C.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，做干燥劑與其脫水性無關(guān)，故C錯誤；

D.鐵有還原性，加入銘、缽等金屬形成合金，在空氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，故D正確；

故答案為：Co

3.下列表示正確的是

HH

A.CH3NH2的電子式：H：?C?：N：H

H

B.SO；的VSEPR模型:

c.人木的系統(tǒng)命名為：2,4,4-三甲基戊烷

D.p-p7t鍵形成示意圖：■■一

【答案】D

【解析】

HH

【詳解】A.CH3NH2的電子式為H：6：4：H，A項錯誤；

????

H

B.價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，不是三角錐形，B項錯誤;

C.系統(tǒng)命名為2,4,4-三甲基戊烷的正確命名為2,2,4?三甲基戊烷，C項錯誤;

D.p-p兀鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，形成示意圖為

-項正確;

答案選Do

4.下列說法不正確的是

①②③④

A.裝置①可隨開隨用、隨關(guān)隨停的制備SO?

B.裝置②可用于實驗室制備氯氣

C.裝置③可用于制備Fe(OH)2

D.裝置④可用于除去C2H2中少量的H2s

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用濃硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫氣體，亞硫酸鈉為粉末狀固體，不能放在有孔梨料板上,

不能達到隨開隨用、隨關(guān)隨停的效果，A項錯誤；

B.實驗室用濃鹽酸和MM)?加熱反應制備Cb,B項正確；

C.鐵和稀硫酸反應生成FeSOq和H2,反應開始時打開止水夾，產(chǎn)生的H2可將裝置內(nèi)部的空氣排出，一

段時間后關(guān)閉止水夾，試管內(nèi)壓強增大，將FeSOa壓入右側(cè)試管中與NaOH溶液反應，可在試管中看到

生成白色沉淀Fe(OH)2,C項正確：

D.電石與水反應生成乙煥，制得的乙快中會混有少量的H?S、PH：；等氣體，將混合氣體通入硫酸銅溶液

中，可除去H?S、PH?等雜質(zhì)，D項正確；

答案選A。

5.化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不?正?確?的是

A.通過石油的裂化和裂解等化學變化，可以得到乙烯、丙烯等重要化工原料

B.碳酸氫錢受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可以作蓬松劑

C.單晶硅具有特殊的電學和光學性能，可用于制作光導纖維

D.聚甲基丙烯酸甲酯(有機玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，可制成飛機的風擋

【答案】C

【解^5]

【詳解】A.石油的裂化可以得到輕質(zhì)油，裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工原料，A項正確；

B.碳酸氫鏤受熱分解能產(chǎn)生氨氣，二氧化碳和水蒸氣，產(chǎn)生氣體較多，可以作蓬松劑，B項正確；

C.單晶硅可作半導體材料，二氧化硅具有特殊的電學和光學性能，可用于制作光導纖維，C項錯誤；

D.聚甲基丙烯酸甲酯(有機玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度較高，可制成飛機的風擋，D項正

確；

答案選C。

6.白磷在堿中會自發(fā)發(fā)生歧化反應，反應原理為：

Pl(s)+OH(aq)+H2O(l)^PH3(g)+PO^(aq)AH(未配平)。下列說法正確的是

A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為3：5

B.生成的PH3有毒性，可以用NaOH水溶液吸收

C.若生成標準狀況下22.4LPF,則最終溶液中含有0.6NAPO；

【詳解】A.制作豆腐時加入CaSC\可起到使膠體聚沉的作用，作凝固劑，與Cas。,的水溶性無關(guān)，A

項錯誤；

B.金剛砂中碳原子和硅原子通過共價鍵連接，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，使其具有極高的硬度，因此可以

用作砂紙和砂輪的磨料，B項正確；

C.洗滌劑中的表面活性劑在水中會形成親水基向外、疏水基向內(nèi)的膠束，可將油污包裹在膠束的內(nèi)腔，C

項錯誤；

D.抗壞血酸具有還原性，可用作水果罐頭中的抗氧化劑，D項錯誤：

答案選B。

8.下列反應方程式正確的是

A.向銀氨溶液中加入足量硫酸：2H++Ag(NHj；=Ag-+27H；

B.向丙烯醛中加入足量浪的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2CH^rCHBrCHO

C.向KzCrCh溶液中加入少量H2c2O4：2CrO：-+H2c=02。；-+H2O+C2O：-

D.工業(yè)上用足量次氯酸鈉溶液氧化尿素制朧：NaC10+C0(NH2)2=NaCl+N2H4+C02

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Ag+能與SO；-反應生成沉淀Ag2so4,

2[AgJ+2H++SO；~=Ag2SO4J+2NH；,故A錯誤：

B.丙烯醛中含有碳碳雙鍵和醛基，碳碳雙鍵能與濱的四氯化碳發(fā)生加成反應，醛基不與澳的四氯化碳發(fā)

生反應，其方程式為CH2=CHCHO+Br2-CH2BrCHBrCHO,故B正確；

C.酸性CnO：具有強氧化性，能將草酸根離子氧化，

+3+

2CrO2-+3H2C2O4+10H=2Cr+8Hq+6CO2T,故C錯誤；

D.N2K具有還原性，次氯酸鈉具有強氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應，離子方程式

-

CIO-+CO(NH)2+20/T=N2H4+H2O+C/+CO*,故D錯誤；

答案Bo

9.有機物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示A分子中含有苯基和竣基，部分

質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關(guān)于A的說法不正確的是

100-

"j.I__A___JU___

Ii』”叫,小，叩JU-Lia,』iU——-----------.................—J

2550751001251501412108^6420

史聽核磁蠢氫譜

A.A可使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.A分子中所有碳原子可能共平面

C.pKa：A＞苯甲酸

D.符合以上信息的A有2種

【答案】D

【解析】

【分析】A分子中含有苯基和較基，苯甲酸的分子式為C7H6。2,其相對分子質(zhì)量為122,根捱質(zhì)譜圖得出

A分子的相對分子質(zhì)量為15(),則A分子式為C9HHQ2,核磁共振氫譜有5個峰，說明5種不同等效氫，

COOHCH2COOH

符合題意的結(jié)構(gòu)有［，、;

CH,CH/，JCH,

【詳解】A.根據(jù)上述分析，苯環(huán)上連有-CH2cH3或-CH3,均能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，故A說法正

確：

B.苯的空間構(gòu)型為平面六邊形，以及不共線三點確定一個平面，因此A分子中所有碳原子可能共面，故

B說法正確；

C.-CH2cH3或-CH3為推電子基團,使-COOH中“O-H”極性減小,酸性減弱,A的酸性比苯甲酸弱,因

此pKa：A＞苯甲酸，故C說法正確；

COOH

D.根據(jù)核磁共振氫譜的化學位移，可判斷出符合上述信息的A只能是,故D說法錯誤；

CH,CH1

答案為D。

10.某種催化劑陰離子的結(jié)構(gòu)式如下所示，其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，W是

第四周期的元素，含w的某化合物常用于檢驗酒駕，原子序數(shù)關(guān)系為；2X+2Y+Z=W下列說法正確的足

-YY

nYxH

z2Z

YI

<￥\

Xz\zX

2Y/Y/2

Zw:—x

HY-UZ

Y2Y

A.W的基態(tài)原子有3個未成對電子

B.氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.X2Y分子中、X-Y-X的鍵角小于該化合物中X-Y-X的鍵角

D.該陰離子結(jié)構(gòu)中有。鍵與兀鍵數(shù)目之比為9：2

【答案】C

【解析】

【分析】W是第四周期的某種元素，其化合物常用于檢驗酒駕，則W是Cr元素；X、Y、Z為原子半徑逐

漸增大的短周期元素，由圖可知X只形成1條共價鍵，可知X最外層為1電子或7電子，X匕能為H或F

或Q；Y形成2條共價鍵，Y最外層有6個電子，Y可能為0或S,Z形成4條共價鍵，Z最外層電子數(shù)

為4,Z可能為C或Si,原子序數(shù)關(guān)系為：2X+2Y+Z=W,且X的原子序數(shù)最小，若X為CL17X2>

24,X不可能為Cl,若X為F,24-9X2>9,X不可能為F,則X只能為H；若Y為S,2+16X2>24,則

Y為0；24-2-8X2=6,Z為C,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.W的基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s1有6個未成對電子，A錯誤；

B.Y為O、Z為C,同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性：O>C,非金屬性越強，簡單

氫化物的穩(wěn)定性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4,氧元素的氫化物還有H2O2,碳元素的氫化物也有

很多種，H2O2穩(wěn)定性弱于CH.但選項并未指定為簡單氫化物，B錯誤：

C.X為H、Y為0,比0的氧原子孤對電子數(shù)為2,由于在該離子中H20中的1對孤電子對形成了配位鍵

變?yōu)槌涉I電子對，而孤電子對對孤電子對的排斥作用>孤電子對對成犍電子對的排斥作用〉成鍵電子對對

成鍵電子對的排斥作用，故該離子中的H—O—H鍵角大于HzO的H—O—H鍵角，C正確；

D.共價單鍵都是。鍵，雙鍵中一個。鍵，一個兀鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，陰離子結(jié)構(gòu)中。雍和兀鍵數(shù)

目之比為26：4=13:2,D錯誤：

故答案為：Co

11.氮氧化物(NOx)是常見的大氣污染物，Cl2氧化法是處理氮氧化物的方法之一、其原理為

2NO(g)+02(g)乎、2C1NO(g)AH"),在Ti℃>O.IMPa條件下，向一恒壓密閉容器中按物質(zhì)的量之比為

2：1通入NO和CL的混合氣體，20min達到平衡，體系中氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與時間變化關(guān)系如圖所

示。己知：氣體的分壓=氣體的總壓x氣體的物質(zhì)的量分數(shù)

〃（各組分氣體）2

〃（氣體總量）

0.14

3

0.2

010203040

r/min

下列說法不正確的是

A.反應在0~20min內(nèi)C1NO的分玉變化速率為0.002MPa.min」

B,若平衡時CINO的物質(zhì)的量分數(shù)位于圖中a點，則改變的條件可能是溫度T?且工

C.TJC、O.IMPa下、n（N0）：n（ci2）：n（Nc）=2：1：2通入氣體，平衡時圖中所有點平行下移

D.恒容下、其它條件相同，平衡時NO的物質(zhì)的量分數(shù)可能位于圖中b點

【答案】C

【解析】

【詳解】A.v=殳迎="=0o（）2MPa?min"，A項正確：

At20min

B.若平衡時CINO的物質(zhì)的量分數(shù)位于圖中a點，說明平衡時CINO的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動，而

該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動且反應速率增大，更早達到平衡，即B項正確;

C.T「C、O.IMPa下，n（NO）：n（ci2）：n（Ne）=2：1：2通入氣體,等溫等壓條件下n（No）：ng）始終為2:1,但

充人稀有氣體相當于總壓減小，平衡逆向移動，C1NO占比減小程度比NO、CL減小程度更大且反應速率

降低，到達平衡時間變長，故平衡時圖中點不是平行下移，C項錯誤；

D.該反應為體積縮小的反應，恒容時，壓強降低，平衡逆向移動，NO的含量增加，故平衡時NO的物質(zhì)

的量分數(shù)可能位于圖中b點，D項正確；

答案選C。

12.觀察如下反應流程（部分條件已省略）:

卜.列說法不正確的是

A.M到N的轉(zhuǎn)化可以用Ag作為催化劑

B.P到R的轉(zhuǎn)化為氧化反應

C.Q的結(jié)構(gòu)中可能有一個六元環(huán)

D.R可以發(fā)生氧化、還原、加成反應

【答案】B

【解析】

【詳解】A.M與氧氣在Ag作催化劑下反應生成N,故A說法正確；

B.對比PR的結(jié)構(gòu)簡式，P-R沒有化合價的變化，不屬于氧化反應，該反應發(fā)生重排反應，故B說法錯

誤：

c.p與乙二酸可能發(fā)生酯化反應得到二［r,故c說法正確；

小040

D.R中含有酮世基，能與氫氣發(fā)生加成反應或還原反應，燃燒也是氧化反應，故D說法正確；

答案為B。

13.一種采用雙極膜電解硝酸鹽制備NH3的方法，可以提高產(chǎn)生NH3的法拉第效率［FE,FE(B尸生成B物

質(zhì)所需電子數(shù)/通過電極的電子數(shù)］,FE(NH3)可達90%,其他電極氣體的FE為50%。已知工作時雙極膜中

間層的H2O解離出H+和OFT,并在電場作用下向兩極移動。該裝置的工作原理如圖所示，卜.列說法正

確的是

+

B.陰極的電極反應式為：NO；+9H+8e=NH3+3H2O

C.電解一段時間后，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液pH不變

D.當陽極產(chǎn)生22.4L氣體(標準狀況)時，則陰極產(chǎn)生0.9molNH3

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，a電極為電解池的陰極，水分子作用下硝酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成

氨和氫氧根離子，b電極為陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和水，雙極腴中水解

離出的氫氧根離子移向陽極、氫離子移向陰極。

【詳解】A.由分析可知，電解過程中，b電極為陽極、連接電源正極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生

氧化反應生成氧氣和水，故A錯誤；

B.得失電子數(shù)守恒，若電極上每有8moi電子轉(zhuǎn)移，則只有8moi氫離子移向陰極、不可能有9moi氫離子

移向陰極，結(jié)合分析可知a電極為電解池的陰極，電極反應式為NO；+8e-+6H2O=NH3+9OH,故

B錯誤；

C.陽極反應式：4OH-4e-=2H2O+O2T,已知FE(NH3)可達90%,其他電極氣體的FE為50%,由

得失電子數(shù)目守恒可知，每轉(zhuǎn)移8moi電子，b電極只產(chǎn)生!x8molx50%=lmol氧氣、消耗4moi氫氧

根、生成2moi水，但進入陽極區(qū)的氫氧根有8mol,則電解一段時間后，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液pH發(fā)生變

化，故C錯誤；

D.結(jié)合選項C可知，陽極產(chǎn)生22.4L氣體(標準狀況)即Imol氧氣時，通過電極的電子的物質(zhì)的量為

8mol,已知FE(NH3)可達90%,則陰極有,x8molx90%=0.9mol氨氣生成，故D正確；

8

故選D。

14.雄黃和雌黃的分了式分別為As4s人As2s3,它們在古代均曾入藥。兩者分了結(jié)構(gòu)中As、S原了均以sp，

雜化軌道成鍵，雄黃經(jīng)如下反應可轉(zhuǎn)化為雌黃：

02SO2H,SH2O

雄黃旦AsC)3(三元弱酸)\廣雌黃

下列說法正確的是

A.雄黃的分子結(jié)構(gòu)可能是

S

B.反應I每消耗Imol雄黃分子，轉(zhuǎn)移28mol電子

C.反應HI每生成Imol雌黃分子，同時生成的3moiFhO

D.雄黃分子不穩(wěn)定，其熔點低于雌黃

【答案】B

【解析】

【詳解】A.雄黃分子結(jié)構(gòu)中As、S原子均以5/雜化軌道成鍵，S是VIA族元素，應形成2條共價鍵，含

有2對孤對電子滿足卯3雜化，As是VA族，應形成3條共價鍵，含有1對孤對電子，則圖中As和S的位

置反了，A錯誤；

B.根據(jù)圖示的反應過程，反應1的化學方程式為As4s4+70尸4SOj+2AsQ,，反應過程中每消耗Imol

As4s4需要消耗7moich轉(zhuǎn)移28mol電子，B正確；

C.根據(jù)圖示的反應過程，反應川的化學方程式為2H3AsOa+3H2s=As2s3+6H2O,反應過程中每產(chǎn)生

ImolAs2s3時,同時生成的6molHaO,C錯誤；

D.雄黃和雌黃均為分子晶體，雄黃的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更大，因此其熔點高于雌黃，D錯

誤；

故選B。

15.水體中的重金屬離子C02+和Ni?+可用H2s或Na2s轉(zhuǎn)化為CoS、NiS沉淀除去。已知：室溫下，H2s飽

3

和溶液濃度約為O.lmoll，Ktf,(H2S)=l.lxlO\Ka2(H2S)=1.3xlO-',

Ksp(CoS)=4.0xl0-21,Ksp(NiS)=3.2xlO,9。假設(shè)溶液混合后體積變化忽略不計，當溶液中離子濃

度小于I。-'moi.LT時可認為沉淀完全。下列說法不正確的是

A.CoS固液混合物中，上層清液里含硫微粒主要以HS-形式存在

R向c(Co2+)=0.01mol?匚?的溶液中通入H2s氣體至飽和，r?+未沉淀完全

C.濃度均為O.lOmolL-?的C02+和Ni?+混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，當C02+完全生成CoS沉淀時,

Ni”已開始沉淀

2--

D.O.ImoLL7的Na2s溶液中：C（S）>C（OH）>c（HS）>c（H2S）

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CoS固液混合物中，上層清液中CoS的濃度非常小，可近似認為上層清液呈中性，上層清液

c（H+）c（S2-）W7c（S2_）禁"叱”主要

=1.3xl（T”，

里含硫微粒滿足關(guān)系:心

c（HS'）-c（HS-）eg)

以HS-形式存在，A正確:

B.Ksp(CoS)=4.0xlQ-21,當Co2+完全生成CoS沉淀時，溶液中的硫離子濃度

Ksp（CoS）_4.0xl0-21

=4.0x10-6,溶液中通入H2s至飽和，飽和H2s溶液的濃度約為

°F”c（Co2+）1x10-5

O.lmol/L,硫化氫以一級電離為主，則K,a“I二—

+―M）cp）

c（H）?1.05xJ0^moI/L,K1.1X10-7X1.3X10-,\飽和H2s中

。(凡S)

—。一”—3m皿則向

c(Co2+)=0.0Imol-L」的溶液中通入H2s氣體至飽和，(?+可沉淀完全，B錯誤；

/,、Ksp(CoS)_,()

c.Co2+開始沉淀需要mol/L,當c02+完全生成CoS沉淀時，溶液中的

_21

/Ksp(CoS)4.0xlO_16

硫離子濃度(S)之｛Co")=1x10-5=4.0x10,即2+開始沉淀需要

/、、Ksp(NiS)卜

2+

c(*)=c(Ni?+)=3.2x10'mol/L<4.0x10/mo]/Lt則當c(?+完全生成CoS沉淀時’NiBff

始沉淀，C正確；

D.硫化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離為鈉離子和硫離子，作為強堿弱酸鹽，硫離子能微弱水解，以一

2

級水解為主，一級水解方程式：S-+H2O^OH+HS-,二級水解方程式為

HS+H2O?=iH2S+OH-,則C(S2-)>C(OH)>C(HS?)>C(H2S),D正確：

故選B.

16.下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

向AgNCh溶液中依次加入足量依次出現(xiàn)白色沉

A的NaCl溶液、足量氨水，適量淀、沉淀溶解、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

NaBr溶液淡黃色沉淀

分別將鋁和硅投入HF中，觀察鋁生成氣泡速率

B鋁的金屬性比硅強

生成氣泡的速率更快

往過量稀硝酸和濃硝酸中加入等濃硝酸生成氣

C濃硝酸氧化性更強

量的銅粉，比較收集的氣體體積體更多

快速噴出了大量振蕩促進了H2c03-

D搖晃冰鎮(zhèn)可樂以后打開瓶蓋

氣體H2O+CO2平衡正移

A.AB.BC.CD.D

[r>JA

【解析】

【詳解】A.向AgNOa溶液中加入足量的NaCl溶液，生成白色沉淀AgCl,加入足量氨水，發(fā)生反應

AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2r+Cr+2H2O,白色沉淀完全溶解，最后加入適量的NaBr溶液，發(fā)生反應

[Ag(NH)r+BF=AgBrJ+2NH',由此可說明AgQ沉淀可溶解于氨水，而AgBr沉淀不溶于氨水，故

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),A項正確；

B.硅為非金屬，能與HF反應是它的特性，故不能用生成氣泡速率的快慢判斷金屬性的強弱，B項錯誤；

C.銅與濃硝酸、稀硝酸均發(fā)生反應，且等量的銅粉發(fā)生反應失去電子的物質(zhì)的量相等，不能通過比較生

成氣體的體積判斷濃稀硝酸氧化性的強弱，應通過反應的劇烈程度判斷，C項錯誤；

D.搖晃冰鎮(zhèn)可樂以后打開瓶蓋，快速噴出了大量氣體，因打開瓶蓋時壓強減小，使H2cChi'IhO+CO?

平衡正移，D項錯誤：

答案選A。

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.硼元素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問題：

(1)下列說法正確的是o

A.電負性:C>Be>B

B.第一電離能:Be>B>Li

C.能量最低的激發(fā)態(tài)B原子的電子排布式：Is22s23Pl

D.單質(zhì)硼(B)、氮化硼(BN)、乙硼烷(B2H6)的晶體類型相同

(2)BF3通入水中產(chǎn)生三種一元酸，其中一種為HF,另兩種酸均含三種元素，其中一種含有配位鍵，請

寫出該反應的化學方程式。

(3)已知電子云重疊程度越大，鍵長越小，鍵能越大。實驗測得BR中B-F鍵長比BF；中小，原因是

(4)一定條件下，B2O3、KBF4、BeO發(fā)生非氧化還原反應可制得晶體BexByO,Fm,其晶胞結(jié)構(gòu)與其俯視

圖如圖所示(氯原子未畫出)，晶胞參數(shù)a=b大，a=120°,p=y=90°o若A點的原子分數(shù)坐標為(0,0,0),則

E點的原子分數(shù)坐標為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為g?cm-3(用

含NA的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)B(2)2BF.+3H2O=H3Z?O3+2HF+HBF,

(3)BF3中B采取sp?雜化，且BF3中存在大兀鍵，電子云重疊程度大，鍵長短，BF；中B采取sp3雜化,

不存在大兀鍵

(4)①②.l^^xlO30

133」a-cN,\

【解析】

【小問1詳解】

A.同一周期主族元素從左到右電負性依次增強，電負性：C>B>Be,故A錯誤；

B.同一周期從左至右第一電離能有增大的趨勢，第HA族大于同周期相鄰的兩種元素，第一電離能：

Bc>B>Li,故B正確；

C.能量最低的激發(fā)態(tài)B原子的電子排布式：Is22sl2P2,故C錯誤；

D.單質(zhì)硼(B)、氮化硼(BN)晶體類型為共價晶體，乙硼烷(B2H6)的晶體類型為分子晶體，故D錯誤；

故答案為：B；

【小問2詳解】

BE通入水中產(chǎn)生三種一元酸，其中一種為HF,另兩種酸均含三種元素，其中一種為含B、0、H三種元

素的H3BO3,另一種含有配位鍵，為HBF4,該反應的化學方程式為

2BR+3H0=+2HF+HB%；

【小問3詳解】

BF：、中B采取sp2雜化，B的空的p軌道與3個F的p軌道形成離域兀鍵，電子云重疊程度大，鍵長短，而

BF；中B采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，不能形成離域兀鍵，所以BF3中B-F鍵長比BF：中??；

【小問4詳解】

12

據(jù)A、E兩點的位置.，若A點的原子分數(shù)坐標為(0,0,0),則E點的原子分數(shù)坐標為勺,§,(1-d)。

a=120°,p=y=90°,晶胞中F個數(shù)：4x—+4xl+2=3,Be人數(shù)：4x,+4x』+4=6,B個數(shù)：

12636

2xl+2xl+2=3,發(fā)生非氧化還原反應時化合價不變，設(shè)氧原子個數(shù)為x,由正負化合價代數(shù)和為。

63

得：3x3+2x6+(-l)x3+(-2)x=0,解得x=9,則化學式為8/8。^,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,

NM

mNA=3x96g=1926Ro，。

該晶體的密度為「二歹=一］vgcm^o

N—a2cxIO-30

AI2;

18.鋁鐵礦的主要成分為Fe(CrO2)2,還含有少量MgO。某工廠利用該銘鐵礦為原料制備KeJO;及其他

副產(chǎn)品，具體工藝流程如下:

已知：富氧焙燒后Cr以+6價形式存在。

請回答：

(1)寫出反應I的化學方程式___________。

(2)下列說法正確的是___________o

A.富氧焙燒時，粉碎格鐵礦有利于加快反應速率

B.氣體A的過量排放會導致酸雨產(chǎn)生

C.溶液C中加H2SO4酸化的主要目的是使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7

D.反應H中、CHQH作還原劑

(3)CrCg6HQ有多種異構(gòu)體，它們的陽離子均為八面體構(gòu)型，其中?種異體X的水溶液與足量硝酸

銀溶液反應，能得到與X等物質(zhì)的量的白色沉淀，則X的化學式為。

(4)液體E的化學式為CrChCL,其熔點為-96.5C,沸點117℃,極易水解。請寫出E與足量氫氧化鈉溶

液反應的離子方程式o

(5)設(shè)計實驗檢驗固體D中的金屬元素。

高溫

【答案】(1)4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3==8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)ACD

(3)[Cr(H2O)4Cl2]CI-2H2O

(4)CrO2Cl2+4OH-2C1+CrO:+2H2O

(5)取少量固體A溶于適量稀鹽酸，用氨水調(diào)節(jié)pH至3~4,若產(chǎn)生紅褐色沉淀說明有鐵元素；過濾，在

濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明有錢元素(其他合理答案)

【解析】

【分析】富氧焙燒步驟：MgO為堿性氧化物，不與碳酸鈉發(fā)生反應，富氧焙燒后Cr以+6價形式存在，

高溫

Fe(CrCh)2被氧氣氧化，發(fā)生4Fe(CrO2)2+7C>2+8Na2co8Na2CrO4+2FsO3+8CO2；氣體A為CO2,固

體B為NazCrO4FezCh、MgO；

加水：氏2。3、MgO均難溶丁水，且不與水反應，固體D成分為FSO3、MgO,溶液C的溶質(zhì)為

Na：CrO4；

C-K2Cr2O7：NazCrOj溶液中存在2CrO：+2H+uCn0；+比0,加入硫酸，促使平衡向正反應方向進

行；

反應H：Cr元素化合價由+6價降低為+3價，將甲醇氧化；

【小問1詳解】

Fc(CrCh)2中Cr顯+3價，F(xiàn)e顯+2價，富氧焙燒后Cr以+6價形式存在，F(xiàn)e(CrO2)2被氧氣氧化，Cr元素以

NaiCrOa形式存在，F(xiàn)e元素以FezCh形式存在，根據(jù)化合價升降法以及原子守恒配平，其化學方程式為

高溫高溫

4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2co3^=8Na2CrO4+2Fe2Ch+8CO2；故答案為4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；

【小問2詳解】

A.富氧焙燒時，粉碎鐵礦增加固體與氧氣的接觸面積，加快反應速率，故A正確；

B.根據(jù)上述分析，氣體A成分是CO2,不能導致酸雨產(chǎn)生，故B錯誤；

C.NazCrO4溶液中存在2CrO：+2H+.、50；+比0,加入硫酸，促使平衡向正反應方向進行，故C正

確；

D.Cr元素化合價由+6價降低為+3價，將甲醇氧化，甲醇作還原劑，故D正確；

答案為ACD；

【小問3詳解】

陽離子為八面體構(gòu)型，即CB配位數(shù)為6,一種異體X的水溶液與足量硝酸銀溶液反應，得到與X等物

質(zhì)的量的白色沉淀,說明該ImolX的外界有ImolCk,推出X的化學式為［CrOhObCL］。-2H?O；故答案

為［Cr(H2O)4Ch］Cl-2H2O；

【小問4詳解】

CrO2cL極易溶于水，其方程式為CrO2CL+2H2O.2HCl+H2CrO4,因此E與足量氫氧化鈉反應的離子方

程式為CrO2Cl2+4OH=2Cl+CrO4+2H2O；故答案為CrO2Ch+40H-2C1+CrO^+2H2O；

【小問5詳解】

固體D成分是Fe2O3、MgO,其操作是取少量固體A溶于適量稀鹽酸，用氨水調(diào)節(jié)pH至3~4,若產(chǎn)生紅

褐色沉淀說明有鐵元素；過濾，在濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明有鎂元素(其他合

理答案)；故答案為取少量固體A溶于適量稀鹽酸，用氨水調(diào)節(jié)pH至3~4,若產(chǎn)生紅褐色沉淀說明有鐵元

素；過濾，在濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明有鎂元素(其他合理答案)。

19.乙烯是重要的化工原料，科學家在研發(fā)制備乙烯(C2H4)的新方法。

1

(1)甲烷直接脫氫制備乙烯：2CH4(g}C2H4(g)+2H2(g)A5=108.0J.nx)r'.K'

①幾種物質(zhì)的標準燃燒熱的數(shù)值如下表：

H(g)

物質(zhì)CH4(g)C2H4(g)2

燃燒熱

-890.3-1411.0

(kJmol1)285.8

該反應在下列哪些溫度下能自發(fā)進行？((填標號)。

a.500Kb.1000Kc.1500Kd.2000K

②在恒壓條件下，n(CK):n(Ar)=3:l的混合氣在不同溫度下反應用同時間，測得C2H4的體積分數(shù)及C?Hj

在不同?溫度下的平衡體積分數(shù)如圖1所示：

升溫溫度

圖I

下列關(guān)于CHj直接脫氫制備乙烯的說法正確的有(填標號)

a.該反應平衡常數(shù)K隨投料比n(CH4：n(Ar)增大而減小

b.圖1中A點正反應速率大于B點逆反應速率

c.恒溫恒壓下，增加Ar的體積分數(shù)，C2H4的平衡產(chǎn)率增大

d.恒溫恒容下，混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變或2V(CHj1E=v(C2HJ逆，都說明反應已達到平衡狀態(tài)

③隨溫度升高，圖中a、b兩條曲線逐漸靠近的原因是___________o

(2)C02催化加氫合成乙烯：

涉及的反應如下：主反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)<0

副反應：CO?(g)+H?(g)BC0(g)+H9(g)AH2>0

恒定壓強為pMPa,n(CO2)：n(H2)=l：3,在不同的催化劑(M、N)下發(fā)生上述反應，測得CO2的轉(zhuǎn)化率、

C2H4的選擇性(乙烯中含C的物質(zhì)的量/參加反應的C。？的物質(zhì)的量X100%)在相同時間隨溫度的變化如圖

乙

烯

選

擇

性

/%

①圖2中800K時X點已達到平衡，請寫出主反應在800K時化學平衡常數(shù)。Kp的計算式___________。

②請在圖3中畫出(80()-「)之間，相同時間內(nèi)，以M為催化劑為CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化(已知在催化

劑M作用下，900K時反應達到平衡，「K之前以主反應為主o

co.,

轉(zhuǎn)150

化

率

/%

800900T,溫度/K

圖3

(3)電化學法制備乙烯。

電化學法還原二氧化碳，不僅能緩解溫室效應還能得到乙烯.其原理如圖所示。

若電解后溶液pH基本不變，則陰極電極反應式為

【答案】(1)①.d②.c③.升高溫度，反應速率加快，反應達平衡時所需的時間縮短

0.045、0.24\4

(z---------xp)x(z---------Xp)

⑵個3.8653.865MPa3

0.852.67、6

(z——xp)-x(z——xp)6

3.8653.865

(3)14CO2+12e+8H2O=C2H4+12HCO；

【解析】

【小問1詳解】

①該反應的A/7=[2X(-890.3)-(-1411.0)-2X(-285.8)]kJ/mol=+202.0kJ/mol,根據(jù)復合判據(jù)，AG=A//-TA5

<0,帶入數(shù)值，2O2.O—TX1O8.OX1O-3VO,解得T>1870.4K,選項d符合題意；故答案為d；

②a.平衡常數(shù)只受溫度的影響，投料比增大，但溫度不變，因此平衡常數(shù)不變，故a錯誤；

b.溫度越高，反應速率越快，B點溫度高于A點，且B點乙烯體積分數(shù)大于A點，因此B點逆反應速率

大干A點正反應速率，故b錯誤；

c.該反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，恒溫恒壓下，增加Ar的體積分數(shù)，容器體積增大，組分濃度減

小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，C2H4平衡產(chǎn)率增大，故c正確；

—m

d.M=—,組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，該反應為氣體物質(zhì)的最增大的反應，因此混合氣體平

n

均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應達到平衡，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，當V(CH)E=2V(C2H4)逆時，說明反

應達到平衡，故d錯誤：

答案為C；

③曲線b表示的狀態(tài)為未達到平衡，升高溫度，反應速率加快，反應達平衡時所需的時間縮短，a、b兩條

曲線逐漸靠近，故答案為：升高溫度，反應速率加快，反應達平衡時所需的時間縮短；

【小問2詳解】

①令C(h的物質(zhì)的量為Imol,氫氣物質(zhì)的量為3mol,800K時，X點已達到平衡，此時消耗CCh物質(zhì)的量

為ImolX15%=0/5moL生成乙烯物質(zhì)的量為0.15molX60%Xg=0.045mol,副反應是反應前后氣體物質(zhì)

的量不變的反應，主反應是物質(zhì)的量減小的反應，因此當生成Q045mol乙烯時，混合氣體總物質(zhì)的量為

(4mol-0.045molX3)=3.865mol,主反應中生成水蒸氣物質(zhì)的量為4X0.045mol=0.18mol,主要反應中消耗

CCh物質(zhì)的量0.045molX2=0.09mol,消耗H?物質(zhì)的量為0.045molX6=0.27mol,副反應中消耗CO?物質(zhì)的

1^(0.15mol-0.09mol)=0.06mol,此時副反應消耗氫氣物質(zhì)的量為0.06mol,生成水蒸氣物質(zhì)的量為

0.045.0.18+0.06y

(--------xpiX(-----------------xp)

0.06mol,平衡時，即主反應的平衡常數(shù)跖二?-------3g——MPa":

1二(0.09+0.06)『X"。啊0.0616

3.8653.865

,0.045、0.24-

、-----XP)X(z------XP)密力(吆

3.865k3.865故答案為

MPa<3.8653.865—MPa%

0.85、2,2.67J,蚊口殺刀

--------Xp)~X(---------XD)破廿(竺P)6

3.8653.8653.8653.865

②800Kx點達到平衡，催化劑對化學平衡移動無影響，根據(jù)圖像可知，在催化劑M下，Y點沒有達到平

衡，此時CO?轉(zhuǎn)化率為10%,繼續(xù)升高溫度，反應向正反應方向進行，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，在900K時,

反應達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為15%,TK之前以主反應為主，主反應為放熱反應，升高溫度，平衡

逆向進行，CO?的轉(zhuǎn)化率降低，因此圖像是

15

co.,O

轉(zhuǎn)

化

率

/%5

800900T］溫度/K.

【小問3詳解】

電化學法還原二氧化碳，得到乙烯，即A為陰極，A電極，CO；轉(zhuǎn)化成乙烯，因為電解后溶液pH基本保

持不變，因此陰極電極反應式為14co2+12e+8H2O=C2H4+12HCO；：故答案為14co2+12e

+8H20gH4+12HCO；o

20.六氯化鴇（WCk）可用作有機合成催化劑，實驗室中可采用分步制備：

步驟I,采用兩段還原法，第一次在630c左右，將三氧化鋁（WOJ還原為二氧化鋁（WO?），第二次在

820℃左右，將二氧化鋁（WO2）繼續(xù)還原為金屬鴇（W）；

步驟n,用金屬鴇和氯氣制備WC16,裝置如下圖所示（夾持裝置略）。

已知：①六氯化鋁的熔點為283℃,沸點為：340C易溶于CS》極易水解。

②研究發(fā)現(xiàn)（如上右圖），經(jīng)過WO?fWO??fWO?3a-W可以制備出高質(zhì)量的超細銬粉，由

WO2.9跳過WO2，直接得到的鋁粉P-W,疏松多孔。

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱為o檢查裝置氣密性并加入W03。先通N2,一段時間后，加熱管式爐,

改通H2,對C處逸出的H2進行后續(xù)處理。證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是.

（2）下列做法不正確的是

A.A中盛有濃硫酸

B.步驟I中，