第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

目錄

01考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

02知識導(dǎo)圖思維引航

03考點(diǎn)突破考法探究

考點(diǎn)一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)

重知識點(diǎn)1物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)

知識點(diǎn)2摩爾質(zhì)量

考向1考查有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析

考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系

考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

知識點(diǎn)1影響物質(zhì)體積大小的因素

知識點(diǎn)2氣體摩爾體積

難知識點(diǎn)3阿伏加德羅定律及其推論

考向1氣體摩爾體積

考向2阿伏加德羅定律及應(yīng)用

考向3氣體摩爾質(zhì)量計(jì)算的常用方法.

04真題練習(xí)?命題洞見

01

考情解碼-命題預(yù)警

考點(diǎn)要求考察形式2025年模擬

安徽滁州?一模

因選擇題

阿伏加德羅常數(shù)安徽合肥一模\安徽卷T6,3分

□非選擇題

安徽皖南八校?一模

安徽江南十校聯(lián)考?一模

13選擇題

阿伏加德羅定律\\

□非選擇題

考情分析：

高考試題中對常用化學(xué)計(jì)量考查的固定題型為“阿伏加德羅常數(shù)正誤的判斷”，四個(gè)選項(xiàng)分別從不同的角

度進(jìn)行設(shè)問，主要考查不同量之間的轉(zhuǎn)換，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中以及物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的判斷等，根據(jù)研究

對象的不同，可將此題型分為五類：一是有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷；二是有關(guān)物質(zhì)變化

的阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷；三是有關(guān)溶液中粒子數(shù)目的計(jì)算；四是有關(guān)氣體摩爾體積使用條件的判斷；

五是有關(guān)物質(zhì)的量等基本概念和公式的規(guī)范應(yīng)用；六是有關(guān)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)計(jì)算。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

L了解物質(zhì)的量(")及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(V)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。

2.能根據(jù)粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

02

體系構(gòu)建-思維可視

廠概念——表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

一對象一微颯子一分子、原子、席子、質(zhì)子、中子、原子團(tuán)等

物質(zhì)一單位——摩爾

的量

-——n

r~明確性--指--明微苞的種類，表述要明確

-十瓶性一

物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，表述時(shí)不可增減

-微觀性一用來描述徽賺子，不能表示宏觀物質(zhì)

1mol任何粒子所含的粒子數(shù)

物質(zhì)的量-HA

阿伏加德羅

一單位每摩爾-------31T

常數(shù)

-數(shù)值約為6.02x1023

【一

NA=H/n

定義——單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

單位----g/mol

公式----n=m/M

數(shù)值——以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子（或原子）質(zhì)量

物質(zhì)的量與氣

體摩爾體積-微粒數(shù)目（物質(zhì)的量的大小）

一影響物質(zhì)體積大小的因素上一微粒大?。ㄎ镔|(zhì)的性質(zhì)）

\一微苞間的距離（由溫度和壓強(qiáng)決定）

定義-------單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

氣體摩爾/"Vm

體積、一單位-------L/mol

卜―公式-------n=V/Vm

數(shù)值-------標(biāo)況（0七、101kPa）下，約為22.4Umol

-影響因素-------取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)

__律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相

同數(shù)目的分子儲(chǔ)氣體的物質(zhì)的量相同）（三同定一同）

阿伏加德羅

定律一\一理想氣體狀態(tài)方程-------PV=nRT

-推論-------三正比、二比、一連比

■03

核心突破-靶向攻堅(jiān)

PU

?考點(diǎn)一物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù).

Q會(huì)Q?

重知識點(diǎn)1物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)

1.物質(zhì)的量(〃)

(1)表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為。

(2)使用范圍：適用于(如)或微觀粒子的特定組合(如原子團(tuán)、

官能團(tuán)等)。

2.物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：

!x;；mol!：H2SO4：

數(shù)值單位指定微粒符號或微粒名稱

3.阿伏加德羅常數(shù)：指Imol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，W。

(4)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(A0之間關(guān)系公式：〃=奈或N=或NA=。

得分速記

(1)物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式，故摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；

如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯(cuò)誤說法。

(2)物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。

(3)6.02x1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù),

它與0.012kgi2c所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02x1023。

知識點(diǎn)2摩爾質(zhì)量

1.定義：的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

2.常用單位：。

3.數(shù)值：以為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量

4.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式：M=。

說明：(1)使用范圍：A.任何一種微觀粒子B.無論是否純凈C.無論物質(zhì)的狀態(tài)

(2)注意與式量的比較

（3）注意與Imol物質(zhì)的質(zhì)量的比較

（4）將物質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，換算成粒子數(shù)，將氣體物質(zhì)質(zhì)量換算成體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），都要通過

摩爾質(zhì)量這一橋梁進(jìn)行。

得分速記

（1）摩爾質(zhì)量、相對原子（或分子）質(zhì)量的含義不同，不是同一個(gè)物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單

位是g-mori或kg-moir,相對原子（或分子）質(zhì)量的單位為1,當(dāng)摩爾質(zhì)量以g-moir為單位時(shí)，二者在數(shù)值

上相等。

（2）對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。

考向1考查有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析

H下列關(guān)于物質(zhì)的量的正確說法是

A.可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B.就是物質(zhì)的粒子數(shù)目

C.表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量D.符號mol,單位n

【名師點(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含

有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果，稀有氣體分子

都是單原子分子。

【變式訓(xùn)練1】下列對于“摩爾”的理解正確的是

A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

D.國際上規(guī)定0.012kg碳中所含有的碳原子數(shù)目約為6。2義1023

【變式訓(xùn)練2】（2025-安徽蚌埠?調(diào)研性考試）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

B.15g甲基所含有的電子數(shù)是IONA

C.l.OLl.Omol-L-1的Na2cO3溶液中CO7的數(shù)目為LO^

D.O.lmolNa?。?和NaQ的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3卜

難考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系

甌.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.常溫下，lLpH=l的硫酸溶液中所含H+數(shù)為0.1踵

B.15g甲基（-CH3）含有的電子數(shù)目為9NA

C.lmolD/8。中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

D.lLlmol-171K3[Fe（CN%]的溶液中陽離子數(shù)約為4/

思維建模

計(jì)算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧

1.弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系：原子（或電子）的物質(zhì)的量=分子（或特定組合）的物質(zhì)的量xl個(gè)分子（或特定

組合）中所含這種原子（或電子）的個(gè)數(shù)。

2.由已知物理量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目的思維模型：記住特殊物質(zhì)中1mol物質(zhì)所含微粒（分子、原子、電

子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne、D2O、I8O2、—OH,OH等。

【變式訓(xùn)練1】（2025■安徽皖南八校?一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.34gH含有的共用電子對數(shù)為0.2$

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為4NA

C.2.3gNa與含0.08molHCl的稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.2.24LCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，貝UN（CO；）+N（HCC>3）+N（H2CO3）=CUNA

【變式訓(xùn)練2?變考法】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH4）所占的體積為L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況

下L硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16go2與14gN2的混合氣體所占的體積是=

（3）9.03x1023個(gè)NH3含mol氫原子，mol質(zhì)子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L=

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若6.72LCh含有機(jī)個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（用含機(jī)的式

子表示）。

【解題技巧】

以物質(zhì)的量為中心計(jì)算的思維流程

?考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律?

知識點(diǎn)1影響物質(zhì)體積大小的因素

1.影響物質(zhì)體積大小的因素

①粒子的（物質(zhì)的本性）；

②粒子間的（由溫度與壓強(qiáng)共同決定）；

③粒子的（物質(zhì)的量的大?。?。

2.1mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，均約為o因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體

積的大小主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的和-

粒子之間的距離是非常小的，在粒子數(shù)目相同的情況下，它們的體積主要取決于構(gòu)成

①固態(tài)或液

________________o不同物質(zhì)的粒子大小是不相同的，所以Imol不同的固態(tài)或液態(tài)物

態(tài)物質(zhì)

質(zhì)的體積是________的。

粒子之間的距離（一般指平均距離）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，

②氣體物質(zhì)氣體的體積主要取決于_______________o而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子

之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)相同的任何氣體都具有________________o

知識點(diǎn)2氣體摩爾體積

1.含義：單位_____的氣體所占的體積，符號為，單位為LnoPi（或L/mol）；

2.特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況（即）下，Vm約為=

mN

3.基本關(guān)系式：n==應(yīng)=直

4.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況：o

（2）匕“與氣體的種類無關(guān)，溫度升高，Vm,壓強(qiáng)增大，Vm

（3）對于氣體而言，不同狀態(tài)下的氣體摩爾體積相同。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約。

5.物質(zhì)的量與氣體摩爾體積間的相關(guān)計(jì)算

（1）與物質(zhì)的量基本關(guān)系式：

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下Imol氣體為22.4L,即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的

氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同

溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對氫氣（H2）

的相對密度為15,則其相對分子質(zhì)量為30。常見的有：

①由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量；M=o

piM\

②由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量（。=必）：拓=。；

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：即混合氣體Imol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值

【思維建?！?/p>

①使用氣體摩爾體積四注意

②用“22.4Lmol-1”要“二看”

一看——物質(zhì)狀態(tài)，必有是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣體物質(zhì)；

二看——外界條件，必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、1.01x105Pa,不是常溫、常壓。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

氣體摩爾體積一般不是22.4L-mol-1,但也可能是22.4Lmol-1。

③氣體摩爾體積的適用范圍：氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。需

要注意的是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

④物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時(shí)，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32go2所含的原子

數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。

難

L阿伏加德羅定律：

（1）的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)的任何氣體都具有的體積。

（2）特別提示

①阿伏加德羅定律適用于氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；

②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同

在相同的和下，相同體積的任何氣體都含有。

為=72、

1.即：P1=P2j=M=N2“三同”（7、P、吟一“一同”（助一⑺）

Vi=V2,

【名師提醒】可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。

2.阿伏加德羅定律表達(dá)式：pV=nRT,其中p代表壓強(qiáng)，V代表體積，n代表物質(zhì)的量，R是氣體常數(shù)，T代

表開爾文溫度，為273+t。

3.阿伏加德羅定律的推論，利用pV=nRT、pV=（m/M）RT及pM=pRT,可以得到如下推論（以下用到的符號:

〃為密度，p為壓強(qiáng)，〃為物質(zhì)的量，加為摩爾質(zhì)量，加為質(zhì)量，V為體積，P為密度，T為熱力學(xué)溫度）

結(jié)論

相同條件

公式語言敘述

niVi

T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其______成正比

n2~V2

八丫相同包_生溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其______成正比

P2=ri2

p\Mi

T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其_____________成正比

P2=MZ

同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的

VIMi

T、p、加相同

記=拓______________成反比

同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的______成

piMi

T、V、機(jī)相同

P2=MI反比

miMipi同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的______之

T、p、y相同==

m2Mip2比，也等于它們的_______之比

記憶方法三正比、二反比、一^連比

【方法技巧】

①阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于，但對于固體和液體則不適用。

②同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，“第四同”必定

③對于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與成反比例關(guān)系。

考向1氣體摩爾體積

【例1】i.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是

A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B.氣體摩爾體積一定是22.4L-mol1

C.1mol氣體體積為22.4L,則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積也相同

思維建模

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況:0℃、latmHP1.01xl05Pa?

(2)理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量；B.不計(jì)分子間的相互作用。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L-moH。

2.主要應(yīng)用

標(biāo)準(zhǔn)狀況下Imol氣體為22.4L,即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩

爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。

【變式1】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是

A.1摩爾的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積

B.通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L.mol-

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L-mol」

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾H2O的體積約為22.4L

【變式訓(xùn)練2】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14含有的分子數(shù)是NA

B.常溫常壓下，22.4LHC1氣體含有的分子數(shù)是NA

C.ILO.lmol/LNa2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LH2和CO混合氣體所含原子總數(shù)為2必

難考向二阿伏加德羅定律及應(yīng)用

畫1.向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述中正確的是（）

A.溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，三種氣體的密度關(guān)系：H2>Ne>02

B.質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：O2>Ne>H2

C.溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：H2>Ne>02

D.溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：H2>Ne>02

思維建模

熟練應(yīng)用的2組公式

mVN

（1）n=M=Vm=NA；

Vi_mNi

（2）V2=I12=N2（同溫、同壓）。

+新思維|【邏輯思維與科學(xué)建模】【變式訓(xùn)練11如圖I,將質(zhì)量均為mg的Ch和S02氣體分別充入兩

個(gè)相同體積的密閉容器甲、乙中，下列說法正確的是（）

甲乙

圖I圖II

A.甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為1：2

B.兩者壓強(qiáng)仍）與溫度（7）的關(guān)系如圖II所示

C.甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1：2

D.甲、乙中氣體密度比為1：2

【變式訓(xùn)練2】CO和NO均是大氣污染物，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同質(zhì)量的CO和NO的關(guān)系正確的是

A.密度之比為15：14B.分子數(shù)之比為1：1

C.原子數(shù)之比為15：14D.體積之比為14：15

得分速記

第一步：找“相同”明“不同”

(1)找出題干中有哪些相同的條件，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)，求出相應(yīng)的粒子數(shù)；

(2)分析選項(xiàng)中的要求，明確需要求解哪些量。

第二步：用“規(guī)律”

利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系，進(jìn)行對比判斷，從而順利解題

注：可利用理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)判斷：pV=nRT,其中R為常數(shù)。

考向3氣體摩爾質(zhì)量計(jì)算的常用方法

【例1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，H.2LNH3中含有的氫原子數(shù)為1.5心

B.常溫常壓下，16g02和03的混合氣體中所含氧原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為NA

D.2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為O.INA

得分速記

常溫常壓下Vm不等于22.4L?mol-1,題目未指明混合氣體所處的狀況(溫度和壓強(qiáng))，無法根據(jù)其體積計(jì)

算物質(zhì)的量。若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，

然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先

求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。

【變式訓(xùn)練11按要求解答問題：

(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857gLL則氣體A的相對分子質(zhì)量為,可能是

氣體。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為。

(3)CO和C02的混合氣體18g,完全燃燒后測得C02體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則

①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g-L-1。

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g.mol'o

思維建模

求氣體摩爾質(zhì)量M及相對分子質(zhì)量的常用方法：

(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M=m/no

(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M=NA-m/No

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度p：M=px22,4L.mol-lo

(4)根據(jù)氣體的相對密度(D=pl/p2)：M1/M2=D。

(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M=Mlxa%+M2xb%

+M3xc%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。

【變式訓(xùn)練2】14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH”②3.01X1023個(gè)HC1分子;③3.4gNH*下列

對這三種氣體的相關(guān)量的關(guān)系比較，正確的是

A.質(zhì)量：〈③B.氫原子數(shù)：②，①〉③

C.體積：②〈①〈③D.密度：②，③〉①

04

真題溯源?考向感知u

1.(2024?安徽卷)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物),

羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物

鹽酸羥胺([NH3OHCI)廣泛用子藥品、香料等的合成。

59

已知25℃時(shí)，Ka（HNO2）=7.2x10^,Kb（NH3H2O）=1.8xl0,Kb（NH2OH）=8.7x10o

蛋白質(zhì)

核酸

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0」NA