2024-2025學年河南省鄭州市高二下學期期中十校聯(lián)考化學試題一、單選題(★★)1.下列化學用語表示正確的是

A．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：B．分子的空間填充模型：C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D．分子的模型：(★★★)2.某基態(tài)原子的電子排布式為，下列說法中錯誤的是

A．該原子中有2個未成對電子B．該原子M能層共有16個電子C．該原子核外電子填充了7個能級D．該原子核外電子共有28種空間運動狀態(tài)(★★★)3.有機反應中會有一些重要的反應中間體，例如甲基碳正離子、甲基碳負離子。下列有關它們的說法正確的是

A．空間構型均為三角錐形B．碳原子價層電子對數(shù)均為3C．碳原子的雜化方式分別為D．與結合而形成的是離子化合物(★★★)4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．分子中，含有鍵數(shù)目為B．石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為C．分子中，所含鍵的數(shù)目可能為D．質(zhì)量分數(shù)為的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為(★★)5.下列表述正確的是

A．丁烷、環(huán)丁烷同屬于脂肪烴B．液化石油氣的主要成分是甲烷C．異丙基的結構簡式：D．的名稱：甲基丁烯(★★★)6.某氣態(tài)烴恰好與加成，生成物分子中的氫原子最多能被取代，則該烴可能為

A．B．C．D．(★★★)7.一種活性物質(zhì)的結構如下圖所示，下列有關該物質(zhì)的敘述正確的是

A．該分子所有碳原子一定共平面B．1個該分子中含有7個雜化的原子C．該物質(zhì)與足量的反應放出D．與互為同分異構體(★★★)8.酸性溶液是一種常見的氧化劑，下列說法錯誤的是

A．乙烯能使酸性溶液或溴水褪色，二者原理不同B．甲苯能使酸性溶液褪色，而苯不能，這是甲基對苯環(huán)影響的結果C．聚乙烯不能使酸性溶液褪色，聚乙炔能使酸性溶液褪色D．被酸性溶液氧化，產(chǎn)物為乙酸和丙酮(★★★)9.下列表述正確的是

A．高度對稱的足球烯是一種烯烴B．氯化鈉晶胞中，位于形成的正八面體空隙中C．霓虹燈的發(fā)光原理是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時，以光的形式釋放能量D．金屬能導電是因為金屬在外加電場作用下產(chǎn)生了自由電子并發(fā)生定向移動(★★★)10.下列關于晶體的表述正確的是

A．共價晶體中共價鍵越強，晶體的熔點越高B．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子C．分子晶體中共價鍵的鍵能越大，該分子晶體的熔沸點一定也越大D．缺角的晶體在飽和溶液中能變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w，體現(xiàn)了晶體的各向異性(★★★)11.從微觀視角探析物質(zhì)結構及性質(zhì)是學習化學的有效方法，下列陳述與相應的解釋均正確的是

選項陳述解釋A水溶性：分子極性：順式甘氨酸銅>反式甘氨酸銅B的熔點比高中的離子鍵強于中的離子鍵C的酸性小于氟原子的電負性大于氯原子D碳原子雜化軌道中s成分占比：碳碳三鍵、碳碳雙鍵中C原子分別是雜化

A．AB．BC．CD．D(★★)12.砷化鎵是一種高性能半導體材料，被廣泛應用于光電子器件等領域。砷化鎵立方晶胞結構如下圖所示，晶胞參數(shù)為。下列說法錯誤的是

A．原子與原子的最短距離為B．每個原子周圍距離最近的原子個數(shù)為12C．該晶胞的質(zhì)量為（為阿伏加德羅格數(shù)的值）D．基態(tài)原子的價電子排布式為(★★★)13.如下反應相關元素中，為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的p能級電子處于半充滿結構，基態(tài)原子有兩個未成對電子，Q是區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是

A．反應過程中會產(chǎn)生藍色沉淀B．W與均能形成18電子的微粒C．是配合物，配位原子是YD．向反應后的溶液中加入乙醇，可以得到深藍色晶體(★★)14.是三種常見的冠醚，其結構如下圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。的體積與X的空腔大小相近，恰好能進入X的環(huán)內(nèi)，且與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結構W（如圖所示）。已知：冠醚Z可與發(fā)生如下變化。下列說法正確的是

A．冠醚X的分子式為B．W中與冠醚X之間的作用屬于離子鍵C．冠醚Y既能與形成穩(wěn)定結構，也能與形成穩(wěn)定結構D．若稀烴中加入冠醚Z，被酸性溶液氧化的效果更好(★★★)15.由原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成的一種離子液體的結構如圖所示，W是空氣中含量最多的元素，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是

A．原子半徑：B．氫化物的沸點：C．不能形成離子晶體D．最高價含氧酸的酸性：二、解答題(★★★)16.回答下列問題：(1)碳、氮、氧是生命元素，其化合物性質(zhì)差異顯著。回答下列問題：①第一電離能由大到小的順序為________。②俗稱電石，該化合物中不存在的化學鍵類型為________（填標號）。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．配位鍵③比較的鍵角大小________（填“>”“<”或“=”），解釋原因___________。④苯分子中存在大鍵，吡咯（）分子中也存在大鍵，可以表示為________。⑤與的熔點差異很大的原因是__________。(2)鐵、鈷、錳是三種常見的變價金屬，其單質(zhì)及化合物在科研和生產(chǎn)中有重要的用途。回答下列問題：①同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比多的元素是________（填元素名稱）。②與兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示，比較兩元素的可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難，原因是__________。

元素電離能7177591509156132482957③是鈷的一種配合物，其中鈷元素的化合價是________，該配合物與足量溶液反應，生成________沉淀，該配合物中含鍵的數(shù)目為________。三、填空題(★★★)17.一種具有鈣鈦礦結構的光催化劑，其晶胞結構如圖所示。3號位的分數(shù)坐標為號位的分數(shù)坐標為（以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數(shù)坐標）回答下列問題：(1)基態(tài)占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀是________。(2)寫出該光催化劑的化學式________。(3)2號位的分數(shù)坐標為________。(4)的配位數(shù)是________。(5)該晶體的密度為________。（為阿伏加德羅常數(shù)的值）四、解答題(★★★)18.某化學興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應的原理，用如圖所示裝置進行實驗。已知：

苯溴溴苯密度0.883.101.50沸點8059156水中溶解度難溶微溶難溶根據(jù)相關知識回答下列問題：(1)該實驗裝置中冷凝管的作用是________。(2)整套裝置中能防止倒吸的裝置有________（填序號）。(3)實驗開始時關閉，開啟和分液漏斗的活塞，滴加苯和液溴的混合液。寫出苯和液溴反應的化學方程式_________。(4)一段時間后，裝置Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說明苯與液溴發(fā)生取代反應。(5)實驗室用溴和苯反應制取溴苯，除去鐵屑后得到粗溴苯，采用如下操作進行提純：①蒸餾②水洗、分液③用干燥劑干燥、過濾④用溶液洗滌、分液⑤水洗、分液。正確的操作順序為_________（填序號）。(★★★)19.K是合成甲磺司特的中間體，其合成路線如下：(1)B物質(zhì)的名稱為___