專題16電解質(zhì)溶液曲線分析

考向五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)

2025·云南卷、2024·湖南卷、2023·湖南卷、水溶液中離子平衡是高考選擇題必考內(nèi)容，可

考點(diǎn)一滴定

2021·浙江以分為兩個(gè)大的方向，一是水溶液中的離子平

曲線分析

2021·湖南卷衡及其應(yīng)用；二是電解質(zhì)溶液曲線分析，該考

查方向一直是高考的考查重點(diǎn)，也是很多卷區(qū)

2025·山東卷、2025·河南卷、2025·甘肅卷、

選擇題的必考題型，涉及電離平衡常數(shù)、水解

2025·湖北卷、2024·浙江6月卷、2024·山東

考點(diǎn)二分布平衡常數(shù)、溶度積的計(jì)算，指示劑的選擇，對(duì)

卷、2024·新課標(biāo)卷、2023·北京卷、2023·湖

曲線分析水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小

北卷、2023·福建卷、2022·遼寧卷、2021·山

關(guān)系，以及外界條件對(duì)電離平衡、水解平衡、

東卷

溶解平衡的影響等。此類題目考查的內(nèi)容既與

鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有

2025·陜晉青寧卷、2025·黑吉遼蒙卷、關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，

考點(diǎn)三對(duì)數(shù)

2025·河北卷、2025·安徽卷、2023·海南卷、而且還側(cè)重溶液中的各種守恒電荷守恒、物

圖像分析(

2023·山東卷、2022·山東卷、2021·全國乙卷料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目

具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。

考點(diǎn)一滴定曲線分析

．（云南卷）甲醛法測(cè)定的反應(yīng)原理為。取含

12025·NH44NH46HCHOCH26N4H3H6H2ONH4Cl

1

的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用0.01000molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶

10

液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖2[比如：

cCHNH

264

δCHNH。下列說法正確的是

264]

cCHNHcCHN

264264

1

A．廢水中NH4的含量為20.00mgL

．點(diǎn)：cCHNHcHcOH

Bc264

．點(diǎn)：cCHNHcHcOHcCHN

Ca264264

．的平衡常數(shù)6

DCH26N4HCH26N4HK7.310

【答案】D

【詳解】A．由圖1中的信息可知，當(dāng)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)，由關(guān)系

式可知，由于待測(cè)液的體積和標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積相同，因此，濃縮后

4NH4~[CH26N4H3H]~4OH

1

的20.00mL溶液中c(NH4)=c(OH)=0.01000molL，則原廢水中

1

c(NH)=0.01000molL10.001000molL1，因此，廢水中NH的含量為

4104

0.001000mol18000mgmol1L118.00mgL1，A錯(cuò)誤；

1

B．c點(diǎn)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積過量，且只過量了，由電荷守恒可知，

5

cCHNHcHcNacOHcCl，濃縮后的廢水中的濃度是標(biāo)準(zhǔn)溶液

264NH4ClNaOH

濃度的4倍，Cl和Na均不參與離子反應(yīng)，可以估算c點(diǎn)cClcNa，

cCHNHcHcOH，錯(cuò)誤；

264B

．在溶液中水解使溶液顯酸性，類比可知在溶液中與水作用發(fā)生電離而使

CCH26N4HNH3CH26N4

溶液顯堿性；點(diǎn)為半滴定點(diǎn)，由其縱坐標(biāo)可知溶液顯酸性，說明的水解作用強(qiáng)于

aCH26N4HCH26N4

的電離作用，可知溶液中相關(guān)粒子的濃度的大小關(guān)系為cCHNcCHNH，錯(cuò)誤；

264264C

．由圖和圖可知，當(dāng)pH=6.00時(shí)，占比較高，δCHN0.88，則由氮守恒可知，

D12CH26N4264

δCHNH0.12，兩種粒子的濃度之比等于其分布分?jǐn)?shù)之比，則

264CH26N4HCH26N4H

cCHNc(H)6

2640.88106

的平衡常數(shù)K7.310，D正確；

cCHNH0.12

264

綜上所述，本題選D。

41

2．（2024·湖南卷）常溫下KnHCOOH1.810，向20mL0.10molLNaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的

HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法

錯(cuò)誤的是

A．水的電離程度：M<N

B．M點(diǎn)：2cOHcNacH

C．當(dāng)VHCOOH10mL時(shí)，cOHcH2cHCOOHcHCOO

D．N點(diǎn)：cNacHCOOcOHcHcHCOOH

【答案】D

【分析】結(jié)合起點(diǎn)和終點(diǎn)，向20mL0.10molL1NaOH溶液中滴入相同濃度的HCOOH溶液，發(fā)生濃度改

變的微粒是OH和HCOO，當(dāng)VHCOOH=0mL，溶液中存在的微粒是OH，可知隨著甲酸的加入，

OH被消耗，逐漸下降，即經(jīng)過M點(diǎn)在下降的曲線表示的是OH濃度的改變，經(jīng)過M點(diǎn)、N點(diǎn)的在上

升的曲線表示的是HCOO濃度的改變。

【解析】A．M點(diǎn)時(shí)，VHCOOH=10mL，溶液中的溶質(zhì)為cHCOOH:cHCOO1:1，仍剩余有未

反應(yīng)的甲酸，對(duì)水的電離是抑制的，N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時(shí)僅

存在HCOONa的水解，此時(shí)水的電離程度最大，故A正確；

B．M點(diǎn)時(shí)，VHCOOH=10mL，溶液中的溶質(zhì)為cHCOOH:cHCOO1:1，根據(jù)電荷守恒有

cNacHcHCOOcOH，M點(diǎn)為交點(diǎn)可知cHCOOcOH，聯(lián)合可得

2cOHcNacH，故B正確；

C．當(dāng)VHCOOH10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為cHCOOH:cHCOONa1:1，根據(jù)電荷守恒有

cNacHcHCOOcOH，根據(jù)物料守恒cNa2cHCOO2cHCOOH，聯(lián)合可得

cOHcH2cHCOOHcHCOO，故C正確；

D．N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此cNa+>cHCOO-

及cOH>cH觀察圖中N點(diǎn)可知，cHCOO0.05mol/L，根據(jù)

+-

cHcHCOO

KHCOOH=1.8104，可知cHCOOHcH，故D錯(cuò)誤；

acHCOOH

故答案選D。

3．（2023·湖南卷）常溫下，用濃度為0.0200molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200molL1的HCl和

V標(biāo)準(zhǔn)溶液

CHCOOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η(η)的變化曲線如圖所示。下列說法

3V待測(cè)溶液

錯(cuò)誤的是

4.76

A．Ka(CH3COOH)約為10

B．點(diǎn)a：cNacClcCH3COOc(CH3COOH)

C．點(diǎn)b：cCH3COOHcCH3COO

D．水的電離程度：a<b<c<d

【答案】D

【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線

可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl

和CH3COOH；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；

c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過量，溶

質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答。

【解析】A．由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，

3.383.38

+-3.38c(H)c(CH3COO)1010-4.76

c(H)=10mol/L，Ka(CH3COOH)==10，故A正確；

c(CH3COOH)0.01

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系

+--

c(Na)=c(Cl)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，故B正確；

C．點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH

--

的電離程度大于CH3COO的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO)，故C正確；

-

D．c點(diǎn)溶液中CH3COO水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過量，會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D

錯(cuò)誤；

答案選D。

1-1

4．（2021·浙江）取兩份10mL0.05molL的NaHCO3溶液，一份滴加0.05molL的鹽酸，另一份滴

加0.05molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

下列說法不．正．確．的是

-

A．由a點(diǎn)可知：NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于電離程度

-2--

B．a(chǎn)bc過程中：cHCO3+2cCO3+cOH逐漸減小

+-2-

C．a(chǎn)de過程中：cNa<cHCO3+cCO3+cH2CO3

++++

D．令c點(diǎn)的cNa+cH=x，e點(diǎn)的cNa+cH=y，則x>y

【答案】C

【分析】

向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶

液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲

線為向NaHCO3溶液中滴加鹽酸。

【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3，此時(shí)溶液呈堿性，HCO3在溶液中電離使溶液呈酸性，HCO3在溶液中水解

使溶液呈堿性，由此可知，NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于電離程度，故A正確；

2

B．由電荷守恒可知，abc過程溶液中cHCO32cCO3cOH=cHcNa，滴

2

加NaOH溶液的過程中cNa保持不變，cH逐漸減小，因此cHCO32cCO3cOH逐

漸減小，故B正確；

2

C．由物料守恒可知，a點(diǎn)溶液中cNacHCO3cCO3cH2CO3，向NaHCO3溶液中滴

2

加鹽酸過程中有CO2逸出，因此ade過程中cNacHCO3cCO3cH2CO3，故

C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)溶液中cHcNa=(0.05+10-11.3)mol/L，e點(diǎn)溶液體積增大1倍，此時(shí)溶液中

cHcNa=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正確；

綜上所述，說法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。

5．（2021·湖南）常溫下，用0.1000molL1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL1三種一元

弱酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．該NaX溶液中：cNacXcOHcH

B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)

C．當(dāng)pH7時(shí)，三種溶液中：cXcYcZ

D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：cXcYcZcHcOH

【答案】C

【分析】

由圖可知，沒有加入鹽酸時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的

酸性依次減弱。

【解析】

A．NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(X-)＞

c(OH-)＞c(H+)，故A正確；

B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三

種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；

C．當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶

液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯(cuò)誤；

D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，

將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=

c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正確；

故選C。

考點(diǎn)二分布曲線分析

2+21

6．（2025·山東卷）常溫下，假設(shè)1L水溶液中Co和C2O4初始物質(zhì)的量濃度均為0.01molL。平衡條件

下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知：體系中

28

含鈷物種的存在形式為Co,CoC2O4(s)和Co(OH)2(s)；KspCoC2O46.010，

15

KspCo(OH)25.910。下列說法正確的是

A．甲線所示物種為HC2O4

a

B．H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka210

C．pHa時(shí)，Co2物質(zhì)的量濃度為1.6103molL1

2

D．pHb時(shí)，物質(zhì)的量濃度：cOHcC2O4

【答案】CD

22

【分析】由題中信息可知，C2O4可以形成4物種，分別為H2C2O4、HC2O4、C2O4和CoC2O4(s)，隨

著pH增大，H2C2O4的摩爾分?jǐn)?shù)逐漸減小，CoC2O4(s)會(huì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Co(OH)2，CoC2O4(s)的

2

摩爾分?jǐn)?shù)先增大后減小，因此，C2O4的摩爾分?jǐn)?shù)逐漸增大。綜合以上分析可知，甲線所示物種為

2

CoC2O4(s)，丁線所示物種為C2O4，根據(jù)曲線的走勢(shì)結(jié)合電離平衡的過程可知，乙線所示物種為H2C2O4，

2

丙線所示物種為HC2O4。由甲、丁兩線的交點(diǎn)可知，在該點(diǎn)C2O4和CoC2O4(s)的摩爾分?jǐn)?shù)相等，均為

2+212

0.5，由于水溶液中Co和C2O4初始物質(zhì)的量濃度均為0.01molL，則此時(shí)溶液中C2O4的濃度為

182+

0.005molL，由KspCoC2O46.010可以求出此時(shí)溶液中Co的濃度為

8

6.0105115

1.210molL，再由KspCo(OH)25.910可以求出此時(shí)溶液中

0.005

15

5.910

c(OH)2.2105molL1，pH9.3，即b9.3，根據(jù)圖像中的位置可以估算出a<7。由

1.2105

乙和丙兩線的交點(diǎn)可知，H2C2O4和HC2O4的摩爾分?jǐn)?shù)相等，均為0.08，則由C元素守恒可知，此時(shí)

CoC2O4(s)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.84。

【詳解】A．由分析可知，甲線所示物種為CoC2O4(s)，A不正確；

B．已知H2C2O4二元中強(qiáng)酸，其酸式鹽的水溶液顯酸性，HC2O4的電離程度大于其水解程度；當(dāng)溶液中

271

HC2O4與C2O4濃度相等時(shí)，溶液顯酸性，cH10molL，則

2

c(H)c(C2O4)7

Ka2c(H)110，故B不正確；

c(HC2O4)

C．pHa時(shí)，CoC2O4(s)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.84，CoC2O4(s)的物質(zhì)的量為

1L0.01molL10.840.0084mol，由水于溶液中Co2+初始物質(zhì)的量濃度為0.01molL1，以Co2+極限最

15

-5.9107

大濃度估算形成Co(OH)2時(shí)所要最小c(OH)=mol/L5910mol/L，此時(shí)溶液呈堿性，

0.01

2+

應(yīng)有較多草酸跟，則a點(diǎn)無Co(OH)2，此時(shí)Co元素只有兩種存在形式：Co和CoC2O4，由Co元素守

恒可得，Co2的物質(zhì)的量濃度=0.01mol/L-0.01mol/L×84%=1.6103molL1，C正確；

21512

D．由分析可知pHb時(shí)，C2O4的濃度為0.005molL，c(OH)2.210molL，cOHcC2O4，

D正確；

綜上所述，本題選CD。

++

7．（2025·河南卷）乙二胺(H2NCH2CH2NH2，簡寫為Y)可結(jié)合H轉(zhuǎn)化為H2NCH2CH2NH3(簡寫為

+

+2+2+++

HY)H3NCH2CH2NH3(簡寫為H2Y)。Ag與Y可形成[AgY]和AgY2兩種配離子。室溫下向

AgNO3溶液中加入Y，通過調(diào)節(jié)混合溶液的pH改變Y的濃度，從而調(diào)控不同配離子的濃度(忽略體積

+-3-1-2-1-1

變化)?；旌先芤褐蠥g和Y的初始濃度分別為1.0010molL和1.1510molL。-lgc(M)/molL

與-lgc(Y)/molL-1的變化關(guān)系如圖所示其中代表+、+或+，分布系數(shù)δ(N)與pH

1(MAg[AgY]AgY2)

2+

cH2Y

的變化關(guān)系如圖所示其中代表、+或2+。比如2+。

2(NYHYH2Y)δH2Y=++

c(Y)+cHY+cH2Y

下列說法錯(cuò)誤的是

+

A．曲線I對(duì)應(yīng)的離子是AgY2

B．δHY+最大時(shí)對(duì)應(yīng)的pH=8.39

++4.70

C．反應(yīng)Ag+Y?[AgY]的平衡常數(shù)K1=10

．-1時(shí)，+2+

D-lgc(Y)/molL=3.00cHY>cH2Y>c(Y)

【答案】D

++++?+

【分析】Ag與Y可形成[AgY]和AgY2兩種配離子，發(fā)生的反應(yīng)為Ag+Y[AgY]、

+++++

[AgY]+Y[AgY2]，故隨著Y濃度的變大，Ag濃度變小，[AgY]先增大后減小，[AgY2]增大，則

++

從圖像上(從右向左表示Y濃度的變大)可以看出，曲線Ⅰ表示[AgY2]濃度，Ⅱ表示濃度[AgY]濃度，Ⅲ

+2+

表示Ag濃度；同理，調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)酸性較強(qiáng)時(shí)，H2Y濃度大，當(dāng)堿性較強(qiáng)時(shí)，Y的濃度大，故曲

2++

線Ⅳ表示H2Y濃度，曲線Ⅴ表示HY濃度，曲線Ⅵ表示Y濃度，據(jù)此解題。

+

【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅰ表示[AgY2]，A正確；

B．由題意可知，Y可以視為二元弱堿，第一次電離方程式為：YH2OHYOH，

cHY·cOH9.934.074.07

K，當(dāng)cHYcY時(shí)，cH10，cOH10，則Kb110，同理

b1cY

cHY·cOHcHY·cOHcHY·c2OH

7.152211.22

K10，Kb1Kb210，由圖像可知，

b2cYcHYcY

2++5.61

當(dāng)δH2YδY時(shí)，δHY最大，則cOH10，pOH=5.61，pH=8.39，B正確；

c[AgY]+

++K=4.70+

C．反應(yīng)Ag+Y?[AgY]的平衡常數(shù)，由圖可知，當(dāng)cY10時(shí)，c[AgY]=cAg，

cAg·cY

1

則K104.70，C正確；

104.70

．-1時(shí)，3，5.01，++，由物料守恒

D-lgc(Y)/molL=3.00cY10mol/LcAg10c[AgY2]=c[AgY]

++3++4

可知，cAgc[AgY2]+c[AgY]=1.00×10mol/L，則c[AgY2]=c[AgY]=4.95×10mol/L，Y的初始

-2-1++2

濃度為1.1510molL，由物料守恒得2c[AgY2]+c[AgY]+cY+cHY+cH2Y1.1510mol/L，

cY103

δY===0.1

代入數(shù)據(jù)，cYcHY+cH2Y0.01mol/L，則++，由圖

c(Y)+cHY+cH2Y0.01

+＞＞2

像可知，pH在8.39-9.93之間，此時(shí)cHYcYcH2Y，D錯(cuò)誤；

故選D。

8．（2025·甘肅卷）氨基乙酸NH2CH2COOH是結(jié)構(gòu)最簡單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平

衡：

NH3CH2COOHNH3CH2COONH2CH2COO

pK12.4pK29.6

在25℃時(shí)，其分布分?jǐn)?shù)δ[如

c(NH2CH2COO)

δ(NH2CH2COO)=]

c(NH3CH2COOH)c(NH3CH2COO)c(NH2CH2COO)

與溶液pH關(guān)系如圖1所示。在100mL0.01mol/LNH3CH2COOHCl溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶

液，溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的離子是NH3CH2COOH

B．a(chǎn)點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的pH為9.6

C．b點(diǎn)處cNH3CH2COOHcNH2CH2COO

+

D．c點(diǎn)處2cNH3CH2COOHcNH3CH2COOcHcOH

【答案】C

【分析】圖1可知，隨著pH增大，平衡NH3CH2COOHNH3CH2COONH2CH2COO右移，

pK12.4pK29.6

++--

NH3CH2COOH的分布分?jǐn)?shù)減少，NH3CH2COO先增加后減少，NH2CH2COO最后增加，a點(diǎn)代表

+--

NH3CH2COO和NH2CH2COO分布分?jǐn)?shù)相等的點(diǎn)；圖2中b點(diǎn)滴入NaOH為10mL，NH3CH2COOHCl

+-

和NaOH的物質(zhì)的量相等，得到NH3CH2COO，c點(diǎn)NH3CH2COOHCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為

-

1:2，得到主要粒子為NH2CH2COO。

++

【詳解】A．根據(jù)分析可知，隨著pH值增大，NH3CH2COOH的分布分?jǐn)?shù)減少，曲線I代表NH3CH2COOH

的分布分?jǐn)?shù)，A正確；

+--

B．a(chǎn)點(diǎn)代表NH3CH2COO和NH2CH2COO分布分?jǐn)?shù)相等的點(diǎn)，二者濃度相等，Pka2=9.6，

cNH2CH2COOcH

9.6，，正確；

Ka2=cH10pH=9.6B

c(NH3CH2COO

C．圖2中b點(diǎn)滴入NaOH為10mL，NH3CH2COOHCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，得到主要離子為

K14

+-，+-存在電離和水解，-9.6，w1011.6，電離大于水解，則

NH3CH2COONH3CH2COOKa2=10Kh==2.410

Ka110

cNH3CH2COOHcNH2CH2COO，C錯(cuò)誤；

-

D．c點(diǎn)NH3CH2COOHCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2，得到主要粒子為NH2CH2COO，根據(jù)質(zhì)子

+

守恒，有2cNH3CH2COOHcNH3CH2COOcHcOH，D正確；

答案選C。

9．（2025·湖北卷）銅(I)、乙腈(簡寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)(δ)為含銅物

種占總銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為1.0103molL1。下列描述正確的是

A．Cu3LCuL3的lgK0.27

．當(dāng)時(shí)，41

BcCuc[CuL]cCuL22.010molL

C．n從0增加到2，CuLn結(jié)合L的能力隨之減小

．若，則

Dc[CuL]cCuL32cCuL2<c[CuL]3cCuL3

【答案】C

cCuL

31

【詳解】．的，當(dāng)圖中時(shí)，K，

ACu3LCuL3KCuL3Cu3

cCuc3LcL

lgK3lgcL，由圖像可知，此時(shí)1.6＜lgcL＜1.2，則lgK≠0.27，A錯(cuò)誤；

．當(dāng)時(shí)，由圖像可知，，可忽略不計(jì)，則，

BcCuc[CuL]δCuCuL0.48CuL3

，35，錯(cuò)誤；

CuL20.04cCuL20.041.010410mol/LB

1

C．CuL結(jié)合L的離子方程式為CuLLCuL，當(dāng)CuLnCuLn+1時(shí)，K，

nnn+1cL

由圖像交點(diǎn)可知，隨著n變大，cL逐漸變大，則K值變小，說明CuLn結(jié)合L的能力隨之減小，C

正確；

．若，由圖像交點(diǎn)可知，＜，＞，則

Dc[CuL]cCuL3CuLCuL30.2CuL20.6

＞，故＞，錯(cuò)誤；

cCuL22cCuL32cCuL2cCuL3cCuL3D

故選C。

10．（2024·浙江6月卷）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如下圖[例如

cHS

2-18，-17

δH2S=-2-]。已知：Ksp(FeS)=6.310KspFe(OH)2=4.910。

cH2S+cHS+cS

下列說法正確的是

A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2

B．以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2S水溶液的濃度

2-2-

C．忽略S的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S水解率約為62%

D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol/L的Na2S溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS

【答案】C

+--+2-

【解析】在H2S溶液中存在電離平衡：H2SH+HS、HSH+S，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，圖

-2-

中線①、②、③依次代表H2S、HS、S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH

-7-13

的變化，由①和②交點(diǎn)的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10，由②和③交點(diǎn)的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10。

A．FeS的溶解平衡為FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為

18-92+-

Ksp(FeS)=6.310mol/L=6.3×10mol/L，F(xiàn)e(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2Fe(aq)+2OH(aq)，

17

Ksp[Fe(OH)2]4.9103-6

飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為3=3mol/L=12.25×10mol/L＞

44

-9

6.3×10mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當(dāng)

酚酞發(fā)生明顯顏色變化時(shí)，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2-----

C．Na2S溶液中存在水解平衡S+H2OHS+OH、HS+H2OH2S+OH（忽略第二步水解），第一

----14

c(HS)c(OH)c(HS)c(OH)c(H)Kw

步水解平衡常數(shù)2-110，設(shè)水解的2-的濃

Kh(S)=2-=2-==13=0.1S

c(S)c(S)c(H)Ka2(H2S)110

x20.062mol/L

度為xmol/L，則=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率約為×100%=62%，C項(xiàng)正確；

0.1-x0.1mol/L

D．0．01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S

2+2--4

的混合液，結(jié)合C項(xiàng)，瞬時(shí)c(Fe)c(S)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10＞Ksp(FeS)，

2+2-2-5

c(Fe)c