九

年

級(jí)

化

學(xué)

上

冊(cè)jm

復(fù)

習(xí)

資

料

第一單元步入化學(xué)殿堂

一、化學(xué)研究對(duì)象

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化、用途與制法的自然科學(xué)。

二、物質(zhì)的變化與性質(zhì)（重點(diǎn)）

r物理變化--------沒有生成新物質(zhì)的變化

.「變化［化學(xué)變化--------生成新物質(zhì)的變化

物質(zhì)《廣

〔般底物理性質(zhì)--------不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)

性質(zhì)〈

I化學(xué)性質(zhì)--------物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)

【知識(shí)解讀】

1.物理變化與化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化

概念沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化

宏

沒有生成新物質(zhì)有新物質(zhì)生成

觀

區(qū)構(gòu)成物質(zhì)的微粒（分子、原子、

化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重

別微離子）本身沒有變化，一般只是

新結(jié)合成新的分子。即分子本身發(fā)生了改

觀構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的間隔和排

變。

列方式發(fā)生了變化。

不但是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變，且常

一般是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改

外觀特征伴隨發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成

變

沉淀等現(xiàn)象

在化學(xué)變化中常伴隨發(fā)生物理變化，如蠟燭燃燒（化學(xué)變化）過程中包含有

聯(lián)系

石蠟熔化（物理變化）這一變化。

2.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

（1）性質(zhì)與變化的美系：性質(zhì)表示一種變化發(fā)生的可能性，變化表示這種變化正在或已經(jīng)

發(fā)生。例如，碗易打碎，描述的是性質(zhì)，碗仍然完好無損；而碗打碎了，描述是變化，碗已

經(jīng)成為了碎瓷片C

（2）物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味（味道）、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、毒性、酸性、堿性（酸堿性）等。

三、綠色化學(xué)（熱點(diǎn)）

綠色化學(xué)的理想是不再使用有毒、有害物質(zhì)，原料百分之百地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對(duì)環(huán)境友好

的產(chǎn)品。綠色化學(xué)是一門從源頭上阻止污染的化學(xué)。最符合綠色化學(xué)要求的基本反應(yīng)類型是

化合反應(yīng)。

1

常見的污染:

污染物原因治理辦法

白色亂拋棄廢舊塑料制回收利用廢舊塑料制品，使用新型可降

塑料垃圾

污染品解塑料

水體

水體富含N、P、濫用化肥、含P洗衣合理使用化肥，用無P洗衣粉代替含P

富營(yíng)

K等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)粉的使用、生活污水洗衣粉，生活污水處理后排放。

養(yǎng)化

臭氧層寂利昂（氨的

含F(xiàn)冰箱使用用無氟冰箱替代含氟冰箱

空洞氧化物）

減少化石燃料的使用，開發(fā)利用如氫

溫室

CO2、(CH)燃料燃燒氣、太陽能等新能源；大力植樹造林，

效應(yīng)4

禁止亂砍濫伐。

煤碳燃燒、硫酸工廠減少化石燃料的使用，工廠廢氣、汽車

酸雨SO2、＜NO)

2廢氣、汽車尾氣尾氣處理后排放

四、化學(xué)常用實(shí)驗(yàn)儀器（重點(diǎn)）

1.試管（用作加熱和反應(yīng)的容器）

①夾持試管時(shí)，試管夾、鐵架臺(tái)鐵夾，從試管

底部套入，夾在距試管II1/3?1/4處。

②向試管中加藥品時(shí)，如果沒有指明藥品用量時(shí),

加熱固體

固體顆粒狀藥品取1~2粒，粉末狀藥品用量以蓋

滿試管底部為宜，液體藥品取I?2mL。加熱時(shí)，試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的“3。

③對(duì)試管加熱前，要擦干外壁的水珠，先預(yù)熱，再集中加熱。

④對(duì)試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管口向上，與水平方向成45度夾角，試管口不能對(duì)準(zhǔn)自己或他

人，以免液體飛濺傷人。

⑤加熱固體藥品時(shí)，試管口要略微向下傾斜（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）。

2.燒杯（用作盛裝液體，用作反應(yīng)容器、配制溶液、加熱液體藥品等）

①燒杯不能直接加熱，加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)。

②配制溶液時(shí)，要用玻璃棒攪拌，玻璃棒不能

碰到燒杯底或燒杯內(nèi)壁。

③傾倒液體時(shí)，要從燒杯尖嘴處倒出。燒杯傾倒液體

3.酒精燈（實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器）

（使用時(shí)要注意“兩查兩禁一不可”）

2

歸零，兩盤放上一張大小相同的紙?jiān)僬{(diào)零）

②“左物右碼”，即：稱量時(shí)，物品放在左盤，跌碼按由大到小的順序放在右盤，最后移動(dòng)

游碼。即：m左=11］右+巾的，錯(cuò)誤操作時(shí)：若右物左碼（且使用了游碼），則：藥品=祛碼-游

碼

③取用破碼要用鏡子夾取，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)最的紙，易

潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱最。

④稱量藥品質(zhì)量分為兩種情況：

一是稱某未知質(zhì)量的藥品：先將藥品放在天平的左盤，然后通過加減磋碼和移動(dòng)游碼使天平

平衡。

二是稱量一定質(zhì)量的藥品：應(yīng)先向右盤放祛碼，調(diào)節(jié)好游碼，再向左盤加藥品至天平平衡。

6.膠頭滴管（用于吸取和滴加少量液體）

①便用時(shí)膠頭在上.管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠

頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液）

②滴管管口不能伸入到受滴容器內(nèi)部，應(yīng)該在受滴容

器口正上方1?2cm處（防止滴管沾上其他試劑而污

染藥品）。

③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑。

7.集氣瓶（收集或儲(chǔ)存少量的氣體，也可用于物質(zhì)

與氣體反應(yīng)的容器）

儲(chǔ)存氣體時(shí)，氣體密度比空氣大時(shí)，集氣瓶要正立;

儲(chǔ)存密度比空氣靜存密度比空氣

氣體密度比空氣小時(shí)，集氣瓶要倒立。

大的氣體：正立小的氣體：倒立

8.廣口瓶（常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶）取用藥品時(shí)，瓶塞要倒立在桌面上。

9.細(xì)口瓶（用于盛放液體試劑）取用藥品時(shí)，瓶塞要倒立在桌面上。

10.漏斗：用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

11.長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插

入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸;H）。

4

12.分液漏斗：主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加

液體，可控制液體的用量,

13.試管夾：用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

14.鐵架臺(tái)：用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。

15.燃燒匙：裝固體藥品做燃燒實(shí)驗(yàn)，可以直接加熱。

鐵架臺(tái)試管夾燃燒匙

七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（重點(diǎn)、熱點(diǎn)）

1.藥劑的取用

“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品；②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道；③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞

氣味。

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品：①不要再倒回原試劑瓶；②也不要隨意丟棄；③更不能帶

出實(shí)驗(yàn)室；④要放入指定的的容器內(nèi)。

A.固體藥品的取用：

取用塊狀固體用鑲子（一橫二放三慢豎）

具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來；

取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（一橫二送三直立）

具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立。

B.液體藥品的取用

取用較少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（一倒二向三靠）注意：

把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試

管口，讓藥液沿試管內(nèi)壁緩慢流下。

5

2.物質(zhì)的加熱

A.給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿;

B.給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、珀煙。

注意：①被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂：②加熱時(shí)玻璃儀器的底

部不能觸及酒精燈的燈芯，以免容器破裂。③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能

立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

3.溶液的配制

A.物質(zhì)的溶解：加速固體物質(zhì)溶解的方法有將固體研細(xì)、攪拌、加熱。

B.濃硫酸的稀釋：由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫

酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中。（下冊(cè)七單元重要知識(shí)點(diǎn)）

C.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

①溶質(zhì)是固體物質(zhì)的溶液的配制過程：計(jì)算、稱最、品取、溶解、裝瓶。

用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶。

②溶質(zhì)是液體物質(zhì)的溶液的配制過程：計(jì)算、量取、溶解、裝瓶。

4.過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（或一種溶，一種不溶的固體混合物，也可先

加水溶解，再用過濾方法，最后蒸發(fā)）如粗鹽提純、氯億鉀和二氧化缽的

分離。

操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠二

“一貼”指：用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁。

“二低”指：①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣；②濾液液面稍低于濾紙

邊緣。

“三靠”指：①盛待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒；②玻璃棒下端

緊靠三層濾紙?zhí)?；③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。

6

5.蒸發(fā)與結(jié)晶

A.蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作。儀器：蒸發(fā)皿、玻璃

棒、酒精燈、鐵架臺(tái)。

①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺。②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)

就停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干。③加熱后的蒸發(fā)皿』。

應(yīng)用生煙鉗夾持，放在石棉網(wǎng)上。

B.結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)的方法

①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受

溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液的方法。（下冊(cè)八單元重要知識(shí)點(diǎn)）

6.儀器的裝配時(shí)，?般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。

7.檢查裝置的氣密性：先連接好裝置，再將導(dǎo)管浸入水中，后■U

用手掌緊捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)/口I—>

形成一段水柱。）一者目或

8.玻璃儀器的洗滌檢查裝置的氣密性

清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。

9.常用的意外事故的處理方法

A.使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。

B.酸液不慎灑在束上應(yīng)用濕抹布擦凈，沾在皮膚上應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉

溶液。

C.堿液不慎灑在桌上應(yīng)用濕抹布擦凈，不慎灑在皮膚上應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上硼酸

溶液。

10.氣體的制取、收集

（1）常用氣體的發(fā)生裝置

A.固體加熱型

①添加藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。②加熱前要擦干試管外

壁的水珠，且要先預(yù)熱后集中試管底部加熱。③如果是用高缽

酸鉀制取氧氣，要在試管口放一團(tuán)蓬松的棉花，防止粉塵隨氧色（

氣進(jìn)入導(dǎo)管，導(dǎo)致水槽里的水因溶有高缽酸鉀而變紅。

B.固液不加熱型（也叫固液常溫型）

長(zhǎng)頸漏斗的下端要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）

7

大理石

一彳金部有孔

■二一的試管

三三一稀鹽酸

C.常用氣體的收集方法

①排水法：適用「難或不易溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管梢稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO有毒、

N2密度與空氣接近、NO密度與空氣接近且要與空氣中的氧氣反應(yīng)，只能用排水法）

②向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體（CO?、HQ都能溶于水，只能用向上排空氣

法）

③向下排空氣法：適用于裕度比空氣小的氣體（排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底）

D.多用途裝置（多功能瓶）%蘆

①向下排空氣法收集氣體：氣體由短管C進(jìn)，長(zhǎng)管B出。/I尿?

②向上排空氣法收集氣體：氣體由長(zhǎng)管B進(jìn)，短管C出。

③將此裝置倒置后：向下排空氣法收集氣體，氣體由長(zhǎng)管多用途裝1洗氣裝置

B進(jìn)，短管C出；向上排空氣法收集氣體，氣體由短管

C進(jìn)，長(zhǎng)管B出。

④洗氣裝置：貯氣，氣體從短管C端進(jìn)入；排氣，水從長(zhǎng)管B端進(jìn)入。莫

11.氣體的驗(yàn)滿：BC

多用途裝置

02的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。（檢驗(yàn)02的方法是用帶火星的木條。）

CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。（檢驗(yàn)C02的方法是用澄清石灰水.）

第二單元探秘水世界

一、分子的特征（主要）

1.分子很?。?.分子間有司隔；3.分子總在不停地運(yùn)動(dòng)。

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二、純凈物和混合物

純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。

混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)。

混合物

【知識(shí)解讀】

1.從微觀角度把握概念：對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，純凈物里只有一種分子，混合物是由

兩種或兩種以上的分子構(gòu)成的。

2.混合物與純凈物的判斷：①自然界中的物質(zhì)、食品飲料、溶液、合金都是混合物；純凈物

一般都是按化學(xué)名稱命名，即根據(jù)名稱可知道其組成。②純凈的空氣是混合物，冰水混合物

是純凈物。③自然界中的水是混合物，只有說“水”、“蒸播水”時(shí)才是純凈物。

三、水的凈化方法（重點(diǎn)、難點(diǎn)）

水的凈化方法有：沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)）、吸附（除去色素和異味，除去

整浮在水中顆粒較小的雜質(zhì)）、過濾（除去水中不溶性固體雜質(zhì)）、蒸儲(chǔ)（除去水中可溶性雜

質(zhì)，凈化程度最高，得到的是蒸儲(chǔ)水）、消毒殺菌。

【知識(shí)解讀】

1.明磯：吸附水中的懸浮的雜質(zhì)而沉降；活性炭：吸附水中細(xì)小的雜質(zhì)（色素和異味;。氯

氣、漂白粉：消毒殺菌。

2.沉降、過濾只能除去不溶性固體雜質(zhì)，使渾濁的水變清澈，但是不能除去溶于水的雜質(zhì)：

要除去水中可溶性雜質(zhì)，要用蒸儲(chǔ)法°

四、硬水和軟水：

硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

軟水：不含或含有少量可溶性鈣、鎂化合物的水

【知識(shí)解讀】

1.硬水的危害：用硬水洗滌衣服，既浪費(fèi)肥皂又洗不凈衣服；鍋爐長(zhǎng)期用硬水，易形成水垢,

不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重的還可以引起鍋爐爆炸（水垢可用稀鹽酸除去：反應(yīng)原理為：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t）<>

2.硬水與軟水的鑒別：取樣，分別滴入肥皂水。泡沫少且浮渣多的是硬水；泡沫多且浮渣少

或沒有浮渣的是軟水。

3.硬水軟化：生活中用加熱煮沸的方法；實(shí)驗(yàn)室用蒸播的方法。

五、水的分解一電解水

I.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

9

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負(fù)

極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2（正氧負(fù)氫，氫二氧一）。

3.氣體檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到正極產(chǎn)生的氣體中，帶

火星的木條復(fù)燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；將燃著的木

條靠近負(fù)極產(chǎn)生的氣體，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈

淡藍(lán)色，且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內(nèi)壁有水雪或水珠

出現(xiàn)，證明負(fù)極生成的氣體是氫氣。

4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣?；瘜W(xué)反應(yīng)為：2H20逗里2H2尸02T（基本反應(yīng)類型:

分解反應(yīng)；特征：一變多）

②水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

【知識(shí)解讀】

1.反應(yīng)的微觀過程:

O

O

OCO

Oco

水分子氧原子氫原子氧分子氫分子

由電解水微觀過程可知：

①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：分子分解成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。

②在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。（原子是化學(xué)變化中的最小微粒）

③化學(xué)反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是分子的種類；原子的種類、數(shù)H、質(zhì)量都不變。

2.為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。

六、水的合成一氫氣燃燒

1.氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+02皂蜷2H2。（基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：特征：多變一）

2.現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，釋

放出大晟的熱晟。在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)

有水霧。

3.純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氨氣易燃，與空氣

混合容易發(fā)生爆炸。所以在點(diǎn)燃?xì)錃庵耙獧z驗(yàn)氫氣的純度。

檢蛤氫氣純度

10

4.氫氣是最理想的清潔能源：①來源廣；②熱值高；③無污染（產(chǎn)物是水不污染環(huán)境）。

七、原子的構(gòu)成

「質(zhì)子（+）

「原子核（一）一

「分子~>原子~<〔中子（不帶電）

物質(zhì)——1原子八〔核外電子（-）

〔離子

構(gòu)成物質(zhì)的

基本微粒

---Y---）V-----V---'V----------------------------'

物理變化化學(xué)變化原子核反應(yīng)：物理變化

【知識(shí)解讀】

1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的-種微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2.在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

3.原子的特征：①原子很小：②原子之間有間隔：③原子在不斷運(yùn)動(dòng)。

4.原子的結(jié)構(gòu)：

①在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

②相對(duì)原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

③原子核中，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都有中子：如氫原子，原子核中只有一個(gè)質(zhì)

子，沒有中子。

④中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù).同種元素的原子有很多種，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不

同。如氫原子有三種，分別叫久（pie）、笊（dAo）、笳^chuan）其結(jié)構(gòu)如圖：

氫原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

101

笊111

121

⑤一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。

⑥原子里含有帶電微粒，但是原子不顯電性的原因是：原子核所帶的正電荷總數(shù)與核外電子

所帶的負(fù)電荷總數(shù)，它們電量相等、電性相反，所以不帶電（呈電中性）。

⑦原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)且分層排布。

⑧原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

八、原子結(jié)構(gòu)示意圖（熱點(diǎn)）

II

原子結(jié)構(gòu)示意圖

【知識(shí)解讀】

1.核外電子圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)且分層排布。1~20號(hào)元素的原子每個(gè)電子層上最多容納的

電子個(gè)數(shù)分別為2、8、8o

2.當(dāng)最外層電子數(shù)為8個(gè)時(shí)（只有一個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為2個(gè)），原子很難得失電子，化

學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He最外

層電子數(shù)為2）

3.最外層電子數(shù)少于4個(gè)的原子（大多數(shù)金屬元素原子），易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

最外層電子數(shù)大于4個(gè)的原子（大多數(shù)非金屬元素原子），易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

4.元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。

九、離子（重點(diǎn)）

1.定義：離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）。

2分類離子（陽離子帶正電

乙力關(guān)闔于I陽離子——帶負(fù)電

3.離子的形成如圖:

NaCl

離子的形成

4.離子符號(hào)的書寫及意義

L表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

廣

?—?表示兩個(gè)鎂離子

【知識(shí)解讀】

12

1.離子所帶的電荷標(biāo)在元素符號(hào)（或原子團(tuán)符號(hào)）的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。如

果離子只帶一個(gè)單位的電荷時(shí)，電荷數(shù)1省略不寫。如，陽離子：Na\Mg2\AI3+＞NHZ；

陰離子:ci\set?一等。

失申子____得電子

2.原子與離子可以相互轉(zhuǎn)化陽離子1a+N＞原子.樂由彳‘陰亶子

3.原子與離子之間通過得失電子而相互轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)子、中子不發(fā)生得失。

十、相對(duì)原子質(zhì)量其它原子的質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=

碳-12原子的質(zhì)量xi.12

1.相對(duì)原子質(zhì)量：

（國(guó)際單位為1,通常省略不寫。）

2.相對(duì)原子質(zhì)量比質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

十一、元素周期表簡(jiǎn)介（熱點(diǎn)）

原子序數(shù)|~i兀素符號(hào)

1元.素周期律是由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)（核電荷數(shù)）I氫二卜元素名稱

|L008-I—相對(duì)原子質(zhì)量

的，并發(fā)明了元素周期表,

元素周期表每一格的內(nèi)容

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)：共有7個(gè)橫行，每一

個(gè)橫行叫一個(gè)周期（電子層數(shù)即為周期數(shù)）；共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（最外層

電子數(shù)目相等）。

3.在原子中：原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

第三單元溶液

一、溶液的概念及特征（重點(diǎn)）

＜溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的穩(wěn)定的混合物

穴（均一性：溶液里的各部分性質(zhì)相同

Js穩(wěn)定性：條件不改變，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離

【混合物：至少含有兩種成分

6「溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)；溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體

液1

混

〔溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)：水是最常見的溶劑

合

物

懸定義：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物

濁

特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物

液

舉例：如泥水

定義：小液滴分散到液體里形成的混合物

乳

濁特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物

液

乳化：洗滌劑等物質(zhì)能使植物油等以細(xì)小的小液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易

分層、比較穩(wěn)定的混合物（乳濁液）

乳化作用在生活中的應(yīng)用：用洗發(fā)水洗頭，用沐浴露洗澡等。

13

二、溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象

溶解放熱：所得溶液溫度升高的物質(zhì)有：氫氧化鈉固體、濃硫酸；

溶解吸熱：所得溶液溫度降低的物質(zhì)有：硝酸鉉固體：

所得溶液溫度無明品變化的物質(zhì)有：氯化鈉。

三、溶液的性質(zhì)

①少量溶質(zhì)溶了水中，形成的稀溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。

②有色的溶液：藍(lán)色溶液（含C/+）：硫酸銅溶液，氯化銅溶液等；淺綠色溶液（含F(xiàn)e2+）：

硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液等；黃色溶液（含F(xiàn)e3+）：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液等；紫紅

色溶液：高鎰酸鉀溶液。

四、溶液組成的定量表示（重點(diǎn)、難點(diǎn)）

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=四邈x|（）0%=—一xl00%

m溶液m溶質(zhì)+m溶劑

（2）溶液稀釋：加入溶劑；

加入溶劑前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=加入溶劑后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

m濃?a%=（m濃+m溶劑）,b%

稀溶液的質(zhì)量二濃溶液質(zhì)量+加入的溶劑質(zhì)量

（3）溶液濃縮：

方法一：加入溶質(zhì).特點(diǎn)：溶劑質(zhì)量不變。

濃溶液質(zhì)最=稀溶液質(zhì)顯+加入溶質(zhì)質(zhì)量

方法二：蒸發(fā)溶劑。特點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量不變。

即：蒸發(fā)溶劑前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量;蒸發(fā)溶劑后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

m溶液?a%=（m落液-m蒸發(fā)的常得）,b%

濃溶液質(zhì)量二稀溶液質(zhì)量-蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量

⑤溶液配制：工計(jì)算;b.稱量;c.溶解；d.裝瓶。

五、飽和溶液

I.定義：在一定溫度下，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液。

（1）飽和溶液只是針對(duì)某一種溶質(zhì)來說的，對(duì)于其他溶質(zhì)可能是不飽和溶液：如飽和食鹽

水，對(duì)食鹽來說是飽和溶液，而該溶液還可以繼續(xù)溶解蔗糖。

（2）描述飽和溶液時(shí)，必須指明溫度。如“100g,20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液”，而不能說“100g

氯化鈉飽和溶液”

14

2.判斷：（1）根據(jù)食鹽溶液中是否有未溶解固體來判斷，如果有未溶解的食鹽固體存在，則

溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。（2）向溶液中加入少量溶質(zhì)，如果溶液不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液達(dá)到

飽和狀態(tài)。

3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化:

增加溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度、

飽和溶液不飽和溶液

鄭加溶質(zhì)、減少溶劑、改變溫度

第四單元我們周圍的空氣

一、空氣的組成

空氣的成分（體積分?jǐn)?shù)）：

N278%>0221%、稀有氣體（）.934%、C020.034%,其他氣體和雜質(zhì)約占0.002%。

【知識(shí)解讀】

（1）空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕猓獨(dú)饧s占空氣總體積的4/5,氧氣約占空氣總體積的1/5。

（2）要注意“體積分?jǐn)?shù)”或“占空氣總體積的”字眼。一般情況下，氣體和液體的量都用

體積來表示，而不用質(zhì)量來表示。

二、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定

1.燃燒物的選擇：能在空氣中與氧氣反應(yīng)且沒有氣體生成。常用銅絲、紅磷、白磷來除去空

氣中的氧氣。

2.用加熱銅絲的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

(1)

（2）實(shí)驗(yàn)裝置:

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:加熱一段時(shí)間后，紅色的銅絲變?yōu)楹谏豪鋮s到室溫后，注射器內(nèi)空氣體

積減少到原來的4/5。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①空氣中，氧氣約占總體積的1/5；②該實(shí)驗(yàn)還可證明：空氣是由多種物質(zhì)

組成的混合物；剩余的氣體（主要是氮?dú)猓┗瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與銅絲反應(yīng)。

（5）該實(shí)驗(yàn)要注意：

①實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性。②銅絲必須過量，能把空氣中的氧氣全部耗盡。③要反復(fù)交

15

替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞，以保證試管中空氣里的氧氣與銅絲充分接觸。④反應(yīng)結(jié)束后,

要等到裝置冷卻到室溫后，再讀取反應(yīng)后注射器內(nèi)空氣的體積。

（6）誤差原因:

①結(jié)果偏大：裝置的氣密性不好，交替緩緩?fù)苿?dòng)兩個(gè)注射器活塞時(shí)有少量空氣排出。

②結(jié)果偏?。篴.銅絲用量不足；b.反應(yīng)結(jié)束后，沒有等到裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)；c.

加熱溫度達(dá)不到反應(yīng)溫度；d.反應(yīng)不充分。

（7）用該實(shí)驗(yàn)代替紅磷的優(yōu)點(diǎn)：不會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染。

3.通過紅磷燃燒來測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù):

（1）實(shí)驗(yàn)原理：4P+5O?型2P2O5

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙，樣放出

大量的熱量；②待集氣瓶冷卻到室溫后，打開止水夾，

水沿導(dǎo)管進(jìn)入到集氣瓶中，約占集氣瓶總?cè)蓁椎?/5。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①空氣中，氧氣約占總體積的1/5；②該實(shí)驗(yàn)可證明：剩余的氣體（主要是

氮?dú)猓┗瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能燃燒也不能支持燃燒，且難溶于水。③該實(shí)驗(yàn)還可證明：空氣是

由多種物質(zhì)組成的混合物。

（4）誤差及原因：

①結(jié)果偏大：a.止水夾未夾緊，實(shí)驗(yàn)中有部分氣體從導(dǎo)管經(jīng)燒杯逸出，致使結(jié)果偏大；b.

點(diǎn)燃紅磷后，塞瓶塞動(dòng)作太慢，致使紅磷燃燒釋放出的熱量將瓶?jī)?nèi)部分空氣排出，致使結(jié)果

偏大。

②結(jié)果偏小：a.紅磷量不足，不能將集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣耗盡，結(jié)果偏小；b.未等到集氣瓶冷卻

到室溫就打開止水夾，結(jié)果偏小；c.裝置漏氣，實(shí)驗(yàn)中氣體溫度高，有部分氣體逸出，關(guān)鍵

是冷卻后，又有外部空氣.進(jìn)入，致使結(jié)果偏小。

（6）實(shí)驗(yàn)的一些變形實(shí)驗(yàn)：

三.空氣是一種重要資源（熱點(diǎn)）

1.1775年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫首次用天平定量研究了空氣的組成，發(fā)現(xiàn)了空氣是由氧氣和

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氮?dú)饨M成的結(jié)論。

2.工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法（物理變化）；原理：氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)飧?，?/p>

氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的就是液態(tài)氧氣。流程：

空氣瞽液態(tài)空氣硒R-U：區(qū)曷、蒸饋一⑼。氧氣

3.氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒。

4.氮?dú)猓旱獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較稔定，通常情況下不能和其它物質(zhì)反應(yīng)。

用途：①工業(yè)上生產(chǎn)硝酸和化肥：②食品包裝時(shí)，常充入氮?dú)庾鞣栏瘎?；③液氮常作制冷劑?/p>

5.稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，又叫作“惰性氣體”。

用途：①由于稀有氣體通電時(shí)，能發(fā)出不同顏色的光，用于制造霓虹燈等；②可用于焊接金

屬的保護(hù)氣。

四、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)（熱點(diǎn)）

1.空氣質(zhì)量H報(bào)的內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況。

2.計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物。

3.污染物的主要來源（1）礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒。（2）工廠的廢氣、粉塵。（3）

汽車的尾氣。（4）燃放煙花爆竹。（5）焚燒枯枝野草樹葉等。

4.防止和減少空氣污染的方法：（1）減少化石燃料的燃燒，使用清潔能源。（2）汽車上安裝尾

氣凈化裝置。（3）工業(yè)廢氣經(jīng)處理后再排放。（4）嚴(yán)禁燃放煙花爆竹。（5）禁止焚燒樹葉、野

草。

5.在我國(guó)沒有將CO2計(jì)入空氣污染物。

五、元素與元素符號(hào)（重點(diǎn)）

1.元素是具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2.元素符號(hào)的書寫方法及其含義

（1）元素符號(hào)書寫時(shí)應(yīng)注意：第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。

（2）元素的意義:

①宏觀意義表示一種元素：H—表示氫元素，F(xiàn)e—表示鐵元素；

②微觀意義表示該元素的原子：Fe一表示一個(gè)鐵原子，2H一表示兩個(gè)氫原子：

③如果該元素的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，則元素符號(hào)還可以表示由該元素組成的單質(zhì)：Fc—表

示單質(zhì)鐵，但是H就不能表示氫氣，因?yàn)闅錃獠皇怯稍訕?gòu)成而是由分子構(gòu)成的。

【知識(shí)解讀】

17

1.元素種類由質(zhì)子數(shù)決定的。

同種元素的原子有多種，它們的質(zhì)子數(shù)都相同，不同的是中子數(shù)。如碳元素原子有兩種C-12

和014,它們質(zhì)子數(shù)都是6,但是C/2有6個(gè)中子而C-I4有8個(gè)中子。

2.元素既包括該元素呈電中性的原子，也包括由該元素原子所形成的離子。

3.具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的微粒不一定是同種元素。

例如：分子和原子團(tuán)，NH3與Na原子它們都是1（）個(gè)質(zhì)子。

4.元素是宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)，說組成。在化學(xué)變化中，元素的種類和質(zhì)量都不變;

（1）金屬元素：有“車”旁（汞-Hg除外，其單質(zhì)由原子直接構(gòu)成）。

（2）非金屬元素：有“石”旁（C、S、P、Si由原子直接構(gòu)成）；有“氣”字頭（出、。2、

N2、CL由分子構(gòu)成）；有"?”旁（濱BG。

（3）稀有氣體元素：也是“氣”字頭（其單質(zhì)He、Ne、Ar等由原子直接構(gòu)成）。

6.元素的存在：地殼中的元素（前五位）：O、Si、AkFe、Ca：海水中：0、H、CkNa、

Mg；人體中：0、C、H、N；空氣中：N、Oo

7.元素與人體健康：缺鐵，會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血；缺鈣，會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥或佝僂?。蝗钡?，

甲狀腺腫大，俗稱大脖子病：缺鋅，智力發(fā)育不良。（下冊(cè)第十單元第二節(jié)重要知識(shí)點(diǎn)）

六、單質(zhì)與化合物

單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

1.單質(zhì)、化合物都是純凈物，定義中不能少“純凈物例如：“由一種元素組成的物質(zhì)是單

質(zhì)”這種說法就是錯(cuò)誤的，如02和03、紅磷和白磷、金剛石和石墨組成的混合物中均只含

一種元素。

2.單質(zhì)一般都按元素名稱命名：氫氣、鐵等；化合物一般為“某化某”、“幾某化幾某”或“某

酸某”。

3.單質(zhì)與化合物的區(qū)別與聯(lián)系

18

物質(zhì)單質(zhì)化合物

單質(zhì)是由同種元索組成的純凈物化合物是由不同種元索組成的純凈物

（宏觀）（宏觀）

區(qū)別

其分子由同種元素的原子構(gòu)成其分子是由不同種元素的原子構(gòu)成的

（微觀）（微觀）

聯(lián)系轉(zhuǎn)化：不同單質(zhì)進(jìn)行化合反應(yīng)可變成化合物，某些化合物分解可得到單質(zhì)。

七.化合價(jià)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）

化合價(jià)：表示一種元素的原子能夠跟其它元素的原子相互化合的比例。

1.所有原子都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)為8；只有一個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為2。）的趨

勢(shì)。當(dāng)兩個(gè)原子相互化合時(shí)，通過得失電子或共用電子對(duì)的方法，結(jié)合在一起達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

如圖所示：

NaCl

氯原子（0）、鈉原子（Na）

通過得失電子結(jié)合成NaCl

一般，金屬原子最外層電子少于4,易失電子；非金屬原子最外層電子多于4,易得電子。

2.元素化合價(jià)與原子得失電子數(shù)目或共用電子對(duì)數(shù)目有關(guān)。

（數(shù)值---------等于得失電子數(shù)

化合價(jià)1---------得電子

〔符號(hào)4

1+——失電子

注意：①單質(zhì)的化合價(jià)規(guī)定為零。②同一元素，可能具有多種化合價(jià)。

3.化合價(jià)的書寫：標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的正上方，且符號(hào)在前數(shù)值在后，與離子符號(hào)

書寫相反。

4.在化合物中，各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。即得失電子數(shù)相等。計(jì)算化合價(jià)時(shí)，要用元素化

19

合價(jià)乘以該元素原子個(gè)數(shù)，

例:計(jì)算KMnO4中Mn的化合價(jià)。

解：設(shè)KMnO4中Mn的化合價(jià)為x

+［x—9

KMnO4

（+l）+.r+（-2）x4=0

解得產(chǎn)十7

答:KMnO4中Mn的化合價(jià)為+7價(jià)。

八、物質(zhì)組成的表示一化學(xué)式（重點(diǎn)、難點(diǎn)）

1.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。

序號(hào)12345678910

名稱氫氮鋰鉞硼碳氮氧氟

符號(hào)HHeLiBeBCN0FNe

序號(hào)11121314151617181920

名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣

符號(hào)NaMgA1SiPSC1ArKCa

（1）按順序熟記1-20號(hào)元素符號(hào)［另外八種：鎰（Mn）、鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）、銀、

（Ag）碘、⑴汞、（Hg）鋼（Ba）］

（2）熟記常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)

正一鍍銀鉀鈉氫NH.iAgKNaH

正二鈣鎂銅鋼鋅CaMgCuBaZn

正三鋁來要記清Al

負(fù)一硝酸氫氧氯NO3OHCl

負(fù)二碳酸硫酸氧CO3SO4O

注意:鐵在化合物中有“+2”和“+3”兩種化合價(jià)；+2價(jià)的鐵讀作：“亞鐵”，+3價(jià)的鐵讀

作：“鐵”。

2.化學(xué)式的書寫規(guī)律

（1）單質(zhì)：除氣態(tài)非金屬單質(zhì)（由分子構(gòu)成的H2、。2、N2、C12）之外，其余單質(zhì)的化學(xué)

式均為其元素符號(hào)。

（2）化合物：正價(jià)前負(fù)價(jià)后交叉化簡(jiǎn)不遺漏。

20

注意：①化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。②原子團(tuán)個(gè)數(shù)多于1時(shí)，要用括號(hào)把原子團(tuán)符

號(hào)括起來。如：（NHRSOs、Ca（OH）2等。

3.化學(xué)式的意義：

（1）宏觀（所有物質(zhì)）：①表示一種物質(zhì)，如H2O一表示水；②表示組成該物質(zhì)的元素種

類，如H2O一表示水由氫元素和氧元素組成。（2）微觀：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：①表示物質(zhì)

的1個(gè)分子，如此0—表示1個(gè)水分子；②表示物質(zhì)I個(gè)分子中原子的種類和數(shù)目，如

H2O一表示I個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

注意：由離子構(gòu)成的物質(zhì)，表示該物質(zhì)中離子的個(gè)數(shù)比，例如CaCb——表示氯化鈣中，鈣

離子與氯離子的個(gè)數(shù)比為1：2o

4.化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義：

③在水中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

2H6

①2個(gè)水分子JJ個(gè)1個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原?

（1）寫在微粒前面的數(shù)字表示微粒個(gè)數(shù)：①表示2個(gè)水分了。

（2）寫在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)：②表示1個(gè)水分子中含有兩

個(gè)氫原子。

（3）寫在元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示化合價(jià)：③表示水中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)。

（4）離子符號(hào)中，寫在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示該離子的個(gè)數(shù)：①表示2個(gè)鎂離子；寫在

元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示該離子所帶的電荷數(shù)：②表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。

「T②1個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

------------/【時(shí)

①2個(gè)鎂離子上」

九、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（重點(diǎn)，必考）

化學(xué)式量（相對(duì)分子質(zhì)量）：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

元素質(zhì)量比：化學(xué)式中各元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)的比值。

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)臂彳%三組手個(gè)數(shù)xlOO%

相對(duì)分子質(zhì)里

【知識(shí)解讀】

根據(jù)化學(xué)式可以獲得的信息：（以H?0、CaCCh為例）

H20（由分子構(gòu)成）CaCO3（由離子構(gòu)成）

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碳酸鈣是由Ca、C、O三種元素組

水是由H、0兩種元素組成的

組成成的（或碳酸鈣由三種元素組成

（或水是由兩種元素組成的）

的）

一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一

分子構(gòu)成個(gè)氧原子構(gòu)成的（一個(gè)水分子中

有3個(gè)原子）

相對(duì)分子質(zhì)量1x2+16=1840+12+16x3=100

原子個(gè)數(shù)比H：0=1：2Ca：C：0=1：1：3

Ca：C：0=40：12：16x3=10：3：

元素質(zhì)量比H：0=1x2：16=1：8

12

氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1x240

=------xl00%^ll.l%=——xl（X）%=40%

18100

十、氧氣的制取

1.工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（物理變化）

原理：氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)飧?，氮?dú)庀葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的就是液態(tài)氧氣。

空氣瞽液態(tài)空氣硒U,乙片蒸饋TS3R氧氣

降溫、?依合氫'------------*,里飛

2.實(shí)驗(yàn)室制法

（1）藥品：過氧化氫溶液和二氧化缽

2H：O：建2:史9心。

（2）原理:

過氧化氫水氧氣

①其中二氧化鋅是催化劑，屬于反應(yīng)條件，寫在雙橫線上。

②催化劑：能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)

生變化的的物質(zhì)。（“一變兩不變”，不改變生成物的質(zhì)量。）

（3）裝置:

（4）步驟：

查（檢查裝置的氣密性）；裝（裝二氧化鎰）；制（加入過氧化氫制取）；收（收集氣體）。

（5）注意事項(xiàng):

22

①制取氣體前應(yīng)先檢查裝置氣密性。

②長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下，形成液封（防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出）。

③用排水法收集時(shí)，當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地冒出時(shí)再收集。

④收集滿氣體的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上。

（6）氧氣的檢驗(yàn)與驗(yàn)滿

檢驗(yàn)方法：將帶火星木條伸入集氣瓶中，如木條復(fù)燃則為氧氣。（也可用燃著的木條）

驗(yàn)滿方法：將帶火星木條放置于集氣瓶口，如木條復(fù)燃則說明氧氣已收集滿。

注意：用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)，說明瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

補(bǔ)充：川高缽酸鉀制取氧氣

（1）藥品：高錦酸鉀一紫黑色固體顆粒

（2）原理.2KMnO4=K:MnO4+MnO：-O:t

“八」高鎰酸柳盆酸鈿二氧化鎰氧氣

（4）步驟：“查”“裝”“定”“點(diǎn)”“收”“離”“熄"（諧音：“茶”“莊”“定”“點(diǎn)”“收”“利”

“息

（5）注意事項(xiàng)：

①試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流回試管底部，使試管炸裂。

②用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中

混有空氣。

⑥停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里撤出，再熄滅酒精燈（防止水槽里的水倒流到試管，導(dǎo)

致試管炸裂）。

④試管口處應(yīng)放一小團(tuán)棉花（防止加熱時(shí)，高銃酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管）。

十一、氧氣的性質(zhì)（重點(diǎn)）

1.物理性質(zhì)：通常狀況下，無色無味氣體；密度比空氣略大；不易溶解于水；有三態(tài)變化：

液氧——淡藍(lán)色，固態(tài)氧一淡藍(lán)色雪花狀固體；工業(yè)上，氧氣儲(chǔ)存于藍(lán)色鋼瓶中。

2.化學(xué)性質(zhì)：。2是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，許多物質(zhì)能與具發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

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物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

在空氣中燃燒，處于紅熱狀態(tài)，放出大量的熱，生成的氣體氧氣充足：

能使澄清石灰水變渾濁。

C+O2^CO2

木炭

在純凈的氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，向集氧氣不足：

氣瓶中倒入澄清的石灰水，振蕩，澄清的石灰水變渾濁。占燃

在空氣中燃燒，有微弱的淡藍(lán)色的火焰，放熱，生成有刺激

性氣味的氣體。

硫磺S+O=SO2

在純凈的氧氣中，劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，2

生成有刺激性氣味的氣體。

在空氣中燃燒，有黃白色火焰，放出大量的熱，冒出濃厚的占燃

紅磷4P+5O2=2PO5

白煙。2

純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱。在火

氫氣焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧。（可驗(yàn)證2H2+O2坐2H2O

反應(yīng)物中有H元素）

在空氣中不能燃燒：在純凈的氧氣中劇烈燃燒，火星四射，

鐵絲3Fe+2O2=Fe3O

放出大量的熱，有黑色固體生成。