專題25化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題——物質(zhì)的成分、性質(zhì)探究類考向五年考情（20212025）命題趨勢(shì)考向一物質(zhì)的檢測(cè)綜合實(shí)驗(yàn)題2025·湖北卷、2025·江蘇卷、2025·北京卷、2024·山東卷、2024·安徽卷、2023·全國(guó)乙卷、2021·全國(guó)甲卷、2021·湖南卷、2021·山東卷作為最能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的高考實(shí)驗(yàn)大題來(lái)說(shuō)，每年均是以陌生無(wú)機(jī)物或有機(jī)物的性質(zhì)探究、物質(zhì)制備等為載體，在實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范及實(shí)驗(yàn)相關(guān)計(jì)算等角度出題。分析近5年高考實(shí)驗(yàn)綜合題不難發(fā)現(xiàn)，其知識(shí)容量大、命題素材廣、綜合程度高，考查儀器的基本操作使用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析描述、物質(zhì)的制備方法、除雜分離、性質(zhì)探究、組成測(cè)定等，其巧妙的設(shè)問(wèn)真正從解答問(wèn)題轉(zhuǎn)型為解決問(wèn)題?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題主要有兩大類型：物質(zhì)的制備類和物質(zhì)的成分、性質(zhì)探究類?？枷蚨镔|(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)綜合題2025·廣東卷、2025·河南卷、2025·浙江1月卷、2024·湖北卷、2024·江蘇卷、2023·天津卷、2023·重慶卷、2023·湖南卷、2023·廣東卷、2023·北京卷、2022·北京卷、2022·江蘇卷、2022·福建卷、2022·廣東卷、2022·遼寧卷、2022·北京卷、2021·廣東卷考向一物質(zhì)的檢測(cè)綜合實(shí)驗(yàn)題①反應(yīng)產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(寫化學(xué)式)，葡萄糖表現(xiàn)出(填“氧化”或“還原”)性。②操作時(shí)，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成。用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明該沉淀產(chǎn)生的原因：。①加入鹽酸的目的是由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，X的組成是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。從物質(zhì)形態(tài)角度分析，X為黑色的原因是。（2）除去過(guò)量的鋅粉bⅢ光線進(jìn)入后被多次反射吸收，所以呈黑色（2）①由題干加入鹽酸并加熱至溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生為止可知加入鹽酸的作用是除去過(guò)量的鋅粉；②先加Zn粉、后加鹽酸，得到固體為紅棕色，則一定有Cu(Cu2O和HCl發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu)，20mL0.5mol/LCuSO4中n(Cu2+)=0.5mol/L×20mL=0.01mol，Cu的最大物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.64g，生成Cu2O的最大質(zhì)量為0.72g，實(shí)際固體質(zhì)量為0.78g：a．若只有Cu，則固體質(zhì)量應(yīng)小于等于0.64g，a不符題意；b．若是Cu包裹Zn，則0.64＜固體質(zhì)量＜1.18g，b符合題意；c．若是CuO，則不可能為紅棕色，c不符題意；d．若是Cu和Cu2O，固體質(zhì)量應(yīng)介于0.64g—0.72g之間，d不符題意；選b；③實(shí)驗(yàn)1得到的溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定無(wú)CuO，那么X的組成只能是Cu，選Ⅲ；從物質(zhì)形態(tài)角度分析，X為黑色的原因是金屬固體Cu呈粉末狀時(shí)，光線進(jìn)入后被多次反射吸收，所以呈黑色。2．（2025·江蘇卷）海洋出水鐵質(zhì)文物表面有凝結(jié)物，研究其形成原理和脫氯方法對(duì)保護(hù)文物意義重大。②文物浸泡在堿性溶液中比暴露在空氣中能減緩吸氧腐蝕，其原因有。（2）文物表面凝結(jié)物種類受文物材質(zhì)和海洋環(huán)境等因素的影響。(ii)鐵的氫氧化物吸附某些陽(yáng)離子形成帶正電的膠粒，是凝結(jié)物富集的可能原因。該膠粒的形成過(guò)程中，參與的主要陽(yáng)離子有(填離子符號(hào))。（1）理論分析（2）實(shí)驗(yàn)探究序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象IⅡⅢ①Ⅲ中，滴定時(shí)選用淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。用離子方程式表示的作用：。（3）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ中測(cè)定結(jié)果均偏小的原因，改變實(shí)驗(yàn)條件，再次實(shí)驗(yàn)。①判斷該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)是否準(zhǔn)確，應(yīng)與值比較。②綜合調(diào)控和溫度的目的是?！敬鸢浮浚?）（3）40℃下的理論K使反應(yīng)更快的達(dá)到平衡狀態(tài)，使Br2處于溶解平衡且揮發(fā)最少的狀態(tài)，從而準(zhǔn)確測(cè)定K值?！窘馕觥浚?）（3）①平衡常數(shù)準(zhǔn)確性驗(yàn)證：應(yīng)與40℃下的理論K值比較，因?yàn)镵值只與溫度有關(guān)，（題目給出25℃的K，需查閱40℃的文獻(xiàn)值）。4．（2024·山東卷）利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測(cè)定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：②燃燒：按一定流速通入，一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。回答下列問(wèn)題：（2）裝置B和C的作用是充分干燥，B中的試劑為。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是?！敬鸢浮浚?）AD（2）濃硫酸防止倒吸（2）裝置B和C的作用是充分干燥，濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，因此B中的試劑為濃硫酸。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因?yàn)槟ド案∽拥拿芏刃∮谒?，若球泡?nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂浮子可以作為一個(gè)磨砂玻璃塞將導(dǎo)氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸?！九渲迫芤骸俊緶y(cè)定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）下列儀器在本實(shí)驗(yàn)中必須用到的有(填名稱)。（3）步驟I中“微熱”的原因是。（4）步?、笾?，若未“立即滴定”，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量(填“偏大”“偏小”或“不變”)。溶液現(xiàn)象空白實(shí)驗(yàn)紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)I紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ⅱ紫紅色明顯變淺表中試劑X為；根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是?！敬鸢浮浚?）容量瓶、量筒（4）偏?。?）更安全，對(duì)環(huán)境更友好H2O酸性越強(qiáng)，KMnO4的氧化性越強(qiáng)，Cl被KMnO4氧化的可能性越大，對(duì)Fe2+測(cè)定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定時(shí)，要控制溶液的pH值【解析】（1）配制SnCl2溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但給出的為堿式滴定管，因此給出儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到容量瓶、量筒；（4）步?、笾?，若未“立即滴定”，F(xiàn)e2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+，導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量偏??；6．（2023·全國(guó)乙卷）元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行C、H元素分析?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先_______，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查_______。依次點(diǎn)燃煤氣燈_______，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）O2的作用有_______。CuO的作用是_______(舉1例，用化學(xué)方程式表示)。（3）c和d中的試劑分別是_______、_______(填標(biāo)號(hào))。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是_______。A．CaCl2

B．NaCl

C．堿石灰(CaO+NaOH)

D．Na2SO3（4）Pt坩堝中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作：_______。取下c和d管稱重。（5）若樣品CxHyOz為0.0236g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118，其分子式為_______?！敬鸢浮浚?）通入一定的O2裝置氣密性b、a（2）為實(shí)驗(yàn)提供氧化劑、提供氣流保證反應(yīng)產(chǎn)物完全進(jìn)入到U型管中CO+CuOCu+CO2（3）AC堿石灰可以同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳（4）繼續(xù)吹入一定量的O2，冷卻裝置（5）C4H6O4【分析】利用如圖所示的裝置測(cè)定有機(jī)物中C、H兩種元素的含量，這是一種經(jīng)典的李比希元素測(cè)定法，將樣品裝入Pt坩堝中，后面放置一CuO做催化劑，用于催化前置坩堝中反應(yīng)不完全的物質(zhì)，后續(xù)將產(chǎn)物吹入道兩U型管中，稱量?jī)蒛型管的增重計(jì)算有機(jī)物中C、H兩種元素的含量，結(jié)合其他技術(shù)手段，從而得到有機(jī)物的分子式?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先通入一定的O2吹空石英管中的雜質(zhì)氣體，保證沒有其他產(chǎn)物生成，而后將已U型管c、d與石英管連接，檢查裝置氣密性，隨后先點(diǎn)燃b處酒精燈后點(diǎn)燃a處酒精燈，保證當(dāng)a處發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO能被CuO反應(yīng)生成CO2（2）實(shí)驗(yàn)中O2的作用有：為實(shí)驗(yàn)提供氧化劑、提供氣流保證反應(yīng)產(chǎn)物完全進(jìn)入到U型管中；CuO的作用是催化a處產(chǎn)生的CO，使CO反應(yīng)為CO2，反應(yīng)方程式為CO+CuOCu+CO2（3）有機(jī)物燃燒后生成的CO2和H2O分別用堿石灰和無(wú)水CaCl2吸收，其中c管裝有無(wú)水CaCl2，d管裝有堿石灰，二者不可調(diào)換，因?yàn)閴A石灰能同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳，影響最后分子式的確定；（4）反應(yīng)完全以后應(yīng)繼續(xù)吹入一定量的O2，保證石英管中的氣體產(chǎn)物完全吹入兩U行管中，使裝置冷卻；【點(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)在于兩U型管的擺放順序，由于CO2需要用堿石灰吸收，而堿石灰的主要成分為CaO和NaOH，其成分中的CaO也可以吸收水蒸氣，因此在擺放U型管位置時(shí)應(yīng)將裝有堿石灰的U型管置于無(wú)水CaCl2之后，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（1）制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標(biāo)號(hào))。A．燒杯B．容量瓶C．蒸發(fā)皿D．移液管（4）結(jié)晶水測(cè)定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為_______(寫表達(dá)式)。（5）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是_______(填標(biāo)號(hào))。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少膽礬迸濺出來(lái)【解析】（1）制備膽礬時(shí)，根據(jù)題干信息可知，需進(jìn)行溶解、過(guò)濾、結(jié)晶操作，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：A、C；8．（2021·湖南卷）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下：①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；④平行測(cè)定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。溫度/010203040506035.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.06.98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2回答下列問(wèn)題：（1）步驟I中晶體A的化學(xué)式為_______，晶體A能夠析出的原因是_______；（2）步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是_______(填標(biāo)號(hào))；A．B．C．D．（3）指示劑N為_______，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化_______；【答案】NaHCO3在3035C時(shí)NaHCO3的溶解度最?。ㄒ馑己侠砑纯桑〥甲基橙由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色3.56%偏大【分析】步驟I：制備Na2CO3的工藝流程中，先將NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH4HCO3粉末，水浴加熱，根據(jù)不同溫度條件下各物質(zhì)的溶解度不同，為了得到NaHCO3晶體，控制溫度在3035C發(fā)生反應(yīng)，最終得到濾液為NH4Cl，晶體A為NaHCO3，再將其洗滌抽干，利用NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)，在300C加熱分解NaHCO3制備Na2CO3；步驟II：利用酸堿中和滴定原理測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的含量，第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因?yàn)镹a2CO3、NaHCO3溶于水顯堿性，且堿性較強(qiáng)，所以可借助酚酞指示劑的變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，結(jié)合顏色變化可推出指示劑M為酚酞試劑；第二次滴定時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，同時(shí)還存在反應(yīng)生成的CO2，溶液呈現(xiàn)弱酸性，因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?10，所以不適合利用酚酞指示劑檢測(cè)判斷滴定終點(diǎn)，可選擇甲基橙試液，所以指示劑N為甲基橙試液，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，再根據(jù)關(guān)系式求出總的NaHCO3的物質(zhì)的量，推導(dǎo)出產(chǎn)品中NaHCO3的，最終通過(guò)計(jì)算得出產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知，（1）根據(jù)題給信息中鹽在不同溫度下的溶解度不難看出，控制溫度在3035C，目的是為了時(shí)NH4HCO3不發(fā)生分解，同時(shí)析出NaHCO3固體，得到晶體A，因?yàn)樵?035C時(shí)，NaHCO3的溶解度最小，故答案為：NaHCO3；在3035C時(shí)NaHCO3的溶解度最??；（2）300C加熱抽干后的NaHCO3固體，需用坩堝、泥三角、三腳架進(jìn)行操作，所以符合題意的為D項(xiàng)，故答案為：D；（3）根據(jù)上述分析可知，第二次滴定時(shí)，使用的指示劑N為甲基橙試液，滴定到終點(diǎn)前溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，滴定達(dá)到終點(diǎn)后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，所以溶液的顏色變化為：由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色；（5）若該同學(xué)第一次滴定時(shí)，其他操作均正確的情況下，俯視讀數(shù)，則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積偏小，即測(cè)得V1偏小，所以原產(chǎn)品中NaHCO3的物質(zhì)的量會(huì)偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故答案為：偏大。9．（2021·山東卷）六氯化鎢(WCl6)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃，沸點(diǎn)為340℃，易溶于CS2，極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鎢(WO3)還原為金屬鎢(W)再制備WCl6，裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問(wèn)題：（1）檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2，其目的是___；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H2，對(duì)B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為___，證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是___。（2）WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cl2；⑥……。堿石灰的作用是___；操作④是___，目的是___。（3）利用碘量法測(cè)定WCl6產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：①稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g；開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為___g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。②滴定：先將WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4，通過(guò)IO離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交換結(jié)束后，向所得含IO的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO+5I+6H+=3I2+3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=2I+S4O。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol?L1的Na2S2O3溶液VmL，則樣品中WCl6(摩爾質(zhì)量為Mg?mol1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超過(guò)1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積將___(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將___(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！痉治觥浚?）將WO3在加熱條件下用H2還原為W，為防止空氣干擾，還原WO3之前要除去裝置中的空氣；（2）由信息可知WCl6極易水解，W與Cl2反應(yīng)制取WCl6時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；（3）利用碘量法測(cè)定WCl6產(chǎn)品純度，稱量時(shí)加入足量的CS2用于溶解樣品，蓋緊稱重為m1g，由于CS2易揮發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來(lái)，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重m2g，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m1m2)g，再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出(m1m2)g的CS2，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為：m3g+2(m1m2)gm1g=(m3+m12m2)g；滴定時(shí)，利用關(guān)系式：WO~2IO~6I2~12S2O計(jì)算樣品中含WCl6的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)測(cè)定原理分析是否存在誤差及誤差是偏大還是偏小?！窘馕觥浚?）用H2還原WO3制備W，裝置中不能有空氣，所以先通N2，其目的是排除裝置中的空氣；由儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；WO3為淡黃色固體，被還原后生成W為銀白色，所以能證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)殂y白色，故答案為：淡黃色固體變?yōu)殂y白色；（2）由信息可知WCl6極易水解，W與Cl2反應(yīng)制取WCl6時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣，防止污染空氣；其二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；在操作⑤加熱，通Cl2之前，裝置中有多余的H2，需要除去，所以操作④是再次通入N2，目的是排除裝置中的H2，故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；再次通入N2；排除裝置中的H2；（3）①根據(jù)分析，稱量時(shí)加入足量的CS2，蓋緊稱重為m1g，由于CS2易揮發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來(lái)，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重m2g，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m1m2)g，再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出(m1m2)g的CS2，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為：m3g+2(m1m2)gm1g=(m3+m12m2)g，故答案為：(m3+m12m2)；考向二物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)綜合題10．（2025·廣東卷）酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結(jié)晶法提純?cè)摯制愤^(guò)程中，需要的操作及其順序?yàn)椋杭訜崛芙狻?填下列操作編號(hào))。（4）該小組繼續(xù)探究取代基對(duì)芳香酸酸性的影響。②提出假設(shè)

甲同學(xué)根據(jù)①中規(guī)律推測(cè)下列芳香酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩垓?yàn)證假設(shè)

甲同學(xué)測(cè)得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序?yàn)棰?gt;Ⅱ>Ⅰ，據(jù)此推斷假設(shè)成立。但乙同學(xué)認(rèn)為該推斷依據(jù)不足，不能用所測(cè)得的pH直接判斷大小順序，因?yàn)椤Ｒ彝瑢W(xué)用（3）中方法測(cè)定了上述三種酸的，其順序?yàn)棰?gt;Ⅰ>Ⅲ。④實(shí)驗(yàn)小結(jié)

假設(shè)不成立，芳香環(huán)上取代基效應(yīng)較復(fù)雜，①中規(guī)律不可隨意推廣。（5）該小組嘗試測(cè)弱酸HClO的。①丙同學(xué)認(rèn)為不宜按照（3）中方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應(yīng)的離子方程式為。②小組討論后，選用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以獲得HClO的。簡(jiǎn)述該方案(包括所用儀器及數(shù)據(jù)處理思路)。③教師指導(dǎo)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，需要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，具體問(wèn)題具體分析?！敬鸢浮浚?）由紫色變?yōu)闊o(wú)色（2）da（4）增大極性常溫下三種酸的飽和溶液的濃度不同【解析】（1）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以將甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察到體系顏色由紫色變?yōu)闊o(wú)色。（2）重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法為，加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶，故操作編號(hào)為da（4）①羧酸酸性的強(qiáng)弱取決于羧基中OH鍵的極性大小，極性越大，酸性越強(qiáng)，鹵素原子的電負(fù)性越大，吸電子能力越強(qiáng)，使得羧基中OH鍵的極性越大，酸性越強(qiáng)；③由于常溫下三種酸的飽和溶液的濃度不同，所以該推斷依據(jù)不足。②實(shí)驗(yàn)方法：取適量0.100mol/LNaClO溶液放入燒杯中，用pH計(jì)測(cè)得體系在25℃下的pH，記錄數(shù)據(jù)；主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅴ．平行測(cè)定三次，計(jì)算硫含量的平均值?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器①的名稱是：；②的名稱是。（2）步驟Ⅰ中，乙醇的作用是。（3）步驟Ⅰ中，樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇的原因是。（5）步Ⅲ中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為。（6）單次樣品測(cè)定中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為(寫出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶球形冷凝管（2）作溶劑，溶解單質(zhì)硫（3）防止雙氧水氧化乙醇，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果（5）滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知①是圓底燒瓶，②是球形冷凝管；（2）硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用是作溶劑，溶解單質(zhì)硫；（3）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，乙醇具有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以必須蒸餾除去乙醇；（5）甲基橙作指示劑，鹽酸滴定氫氧化鉀溶液，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色；12．（2025·浙江1月卷）某研究小組探究AlCl3催化氯苯與氯化亞砜(SOCl2)轉(zhuǎn)化為化合物Z()的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)流程為：已知：①實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升華。③氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水。請(qǐng)回答：（1）在無(wú)水氣氛中提純少量AlCl3的簡(jiǎn)易升華裝置如圖所示，此處漏斗的作用是。（2）寫出下圖中干燥管內(nèi)可用的酸性固體干燥劑(填1種)。（3）步驟Ⅰ，下列說(shuō)法正確的是_______。A．氯苯試劑可能含有水，在使用前應(yīng)作除水處理B．三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應(yīng)溫度C．因?qū)嶒?yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，X處無(wú)需連接尾氣吸收裝置D．反應(yīng)體系中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，可判定反應(yīng)基本結(jié)束（4）步驟Ⅱ，加入冰水的作用是。（5）步驟Ⅲ，從混合物M2中得到Z粗產(chǎn)物的所有操作如下，請(qǐng)排序(填序號(hào))。①減壓蒸餾

②用乙醚萃取、分液

③過(guò)濾

④再次萃取、分液，合并有機(jī)相

⑤加入無(wú)水Na2SO4干燥劑吸水（6）AlCl3可促進(jìn)氯苯與SOCl2反應(yīng)中SCl鍵的斷裂，原因是?！敬鸢浮浚?）AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內(nèi)壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3（2）P2O5、硅膠（3）ABD（4）除去混合物中的SOCl2、AlCl3，實(shí)現(xiàn)有機(jī)相與無(wú)機(jī)相的分離，同時(shí)降低反應(yīng)的速率（5）②④⑤③①（6）AlCl3易與Cl形成絡(luò)合物[AlCl4]，促使SOCl2反應(yīng)中SCl鍵的斷裂【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，讓氯苯、SOCl2混合在冰水浴中AlCl3催化作用下進(jìn)行反應(yīng)生成化合物Z，充分反應(yīng)后加入適量的冰水以除去SOCl2和AlCl3，然后加入乙醚進(jìn)行多次萃取分離出有機(jī)相，并合并有機(jī)相，向有機(jī)相中加入無(wú)水Na2SO4進(jìn)行出水，過(guò)濾除去Na2SO4晶體后，進(jìn)行減壓蒸餾就可得到比較純凈的Z的粗產(chǎn)品，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）已知AlCl3易升華，即受熱之后變?yōu)檎羝?，遇冷之后又凝華為固體，故在無(wú)水氣氛中提純少量AlCl3的簡(jiǎn)易升華裝置中漏斗的作用是：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內(nèi)壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3，故答案為：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內(nèi)壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3；（2）酸性干燥劑一般用于干燥酸性或中性氣體，常見的酸性固體干燥劑有五氧化二磷或硅膠等，它可以吸收水分，此處干燥劑是為了防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，可使用P2O5、硅膠，故答案為：P2O5、硅膠；（3）A．由題干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，氯苯試劑可能含有水，故在使用前應(yīng)作除水處理，A正確；B．由題干信息可知，AlCl3易升華，故三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應(yīng)溫度，B正確；C．由（2）題干信息可知，X處裝入干燥劑起到干燥作用，而未能吸收尾氣，故因?qū)嶒?yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，X處仍需連接尾氣吸收裝置以增加實(shí)驗(yàn)的安全性和環(huán)保性，C錯(cuò)誤；D．已知氯苯和SOCl2在AlCl3催化作用下生成Z和HCl，即反應(yīng)過(guò)程中能夠產(chǎn)生難溶于有機(jī)物的HCl氣泡，則可知反應(yīng)體系中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，可判定反應(yīng)基本結(jié)束，D正確；故答案為：ABD；（4）由分析可知，步驟Ⅰ所得M1中含有Z、氯苯和SOCl2、AlCl3等，結(jié)合題干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，且AlCl3易溶于水而難溶于有機(jī)物，故步驟Ⅱ中加入冰水的作用是除去混合物中的SOCl2、AlCl3，同時(shí)冰水可以降低反應(yīng)速率；故答案為：除去混合物中的SOCl2、AlCl3，實(shí)現(xiàn)有機(jī)相與無(wú)機(jī)相的分離，同時(shí)降低反應(yīng)的速率；（5）由分析可知，步驟Ⅱ得到的混合物M2中含有Z、氯苯，結(jié)合題干信息：氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水，步驟Ⅲ從混合物M2中得到Z粗產(chǎn)物的所有操作為：用乙醚萃取、分液，再次萃取、分液，合并有機(jī)相，加入無(wú)水Na2SO4干燥劑吸水，過(guò)濾出Na2SO4晶體，即得到氯苯和Z的混合，在進(jìn)行減壓蒸餾，故答案為：②④⑤③①；（6）已知AlCl3易與Cl形成絡(luò)合物[AlCl4]，故AlCl3可促進(jìn)氯苯與SOCl2反應(yīng)中SCl健的斷裂，故答案為：AlCl3易與Cl形成絡(luò)合物[AlCl4]，促使SOCl2反應(yīng)中SCl鍵的斷裂。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ無(wú)明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體a．

b．

c．

d．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為、?！敬鸢浮浚?）bc（4）【解析】（1）配制1.00mol·L1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、膠頭滴管等等，因此選bc。（3）Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生殺死細(xì)菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。①納米Ag溶解產(chǎn)生的離子方程式為。②實(shí)驗(yàn)表明溶解氧濃度過(guò)高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是。③判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，即檢驗(yàn)混合物中是否含有AgCl，若AgCl完全轉(zhuǎn)化，則剩余固體全部為銀，可完全溶于稀硝酸，若AgCl未完全轉(zhuǎn)化，剩余AgCl不能溶于稀硝酸，則可用稀硝酸檢驗(yàn)，稀硝酸參與反應(yīng)可能會(huì)產(chǎn)生氮氧化物，反應(yīng)需在通風(fēng)設(shè)備中進(jìn)行，反應(yīng)后的溶液中存在氯離子，若未將濾渣洗凈，氯離子會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以首先需要檢驗(yàn)氯離子是否洗凈，實(shí)驗(yàn)方案為：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過(guò)濾，洗滌，向最后一次洗滌液中滴加AgNO3溶液，確保氯離子洗凈，打開通風(fēng)設(shè)備，向洗滌干凈的濾渣中加入足量稀HNO3，攪拌，若固體完全溶解，則AgCl完全轉(zhuǎn)化，若固體未完全溶解，則AgCl未完全轉(zhuǎn)化；②溶解氧濃度過(guò)高，納米Ag與氧氣生成Ag2O，使得Ag+濃度下降，抗菌性能下降。15．（2023·天津卷）研究人員進(jìn)行了一組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：如圖，研究人員將氫氧化鈉溶液加入反應(yīng)容器，隨后加入鋅粉，隨后加熱。一段時(shí)間后反應(yīng)完全，停止加熱，鋅粉仍有剩余，向反應(yīng)所得溶液中加入一塊銅片，并接觸剩余的鋅，銅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，并伴隨少量氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)二：研究人員將實(shí)驗(yàn)一得到的帶有銀白色金屬的銅片加熱，直到銅片表面變黃，立刻停止加熱，置入水中冷卻。已知：（1）如圖，實(shí)驗(yàn)一使用的儀器為，為了防止加熱過(guò)程中液體沸騰濺出，采取的辦法是。a．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵

d．配位鍵（3）寫出氫氧化鈉與鋅反應(yīng)的離子方程式：。（4）寫出實(shí)驗(yàn)一中構(gòu)成的原電池正負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極：；正極：。（5）研究人員在銅片表面變黃后立刻停止加熱，放入水中，這樣做的目的是。（6）黃銅和外表相似，但化學(xué)性質(zhì)仍然有所區(qū)別。若使用硝酸對(duì)二者進(jìn)行鑒別，則現(xiàn)象與結(jié)論為。（7）若將銅片插入實(shí)驗(yàn)一過(guò)濾后的上清液中，可否仍然出現(xiàn)上述現(xiàn)象？請(qǐng)解釋：?！敬鸢浮浚?）蒸發(fā)皿用玻璃棒攪拌（2）abd（5）防止鋅被氧化（6）將黃銅和分別與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的是黃銅（7）實(shí)驗(yàn)一過(guò)濾后的上清液中沒有金屬鋅，加入銅片后不能形成原電池，不能出現(xiàn)上述現(xiàn)象【解析】（1）由圖可知，實(shí)驗(yàn)一使用的儀器為蒸發(fā)皿，為了防止加熱過(guò)程中液體沸騰濺出，采取的辦法是：用玻璃棒攪拌。（5）鋅離子得電子產(chǎn)生鋅析出在銅表面，銅鋅接觸只有薄薄的一層，加熱就是黃銅，所以銅表明變黃，用冷水降溫的目的是：防止鋅被氧化。（6）銅與稀硫酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，將黃銅和分別與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的是黃銅。（7）實(shí)驗(yàn)一過(guò)濾后的上清液中沒有金屬鋅，加入銅片后不能形成原電池，不能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。16．（2023·重慶卷）煤的化學(xué)活性是評(píng)價(jià)煤氣化或燃燒性能的一項(xiàng)重要指標(biāo)，可用與焦炭(由煤樣制得)反應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率來(lái)表示。研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）裝置Ⅰ中，儀器的名稱是；b中除去的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。②裝置Ⅱ中，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X，再通入足量氣。若氣體X被完全吸收，則可依據(jù)和中分別生成的固體質(zhì)量計(jì)算。i.d中的現(xiàn)象是。ii.e中生成的固體為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。iii.d和e的連接順序顛倒后將造成(填“偏大”“偏小”或“不變”)。iiii.在工業(yè)上按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定：將干燥后的(含雜質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為)以一定流量通入裝置Ⅱ反應(yīng)，用奧氏氣體分析儀測(cè)出反應(yīng)后某時(shí)段氣體中的體積分?jǐn)?shù)為，此時(shí)的表達(dá)式為。【答案】（1）分液漏斗HCl【分析】稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，由于鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中含有氯化氫雜質(zhì)，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，再用濃硫酸干燥氣體，二氧化碳通到灼熱的焦炭中反應(yīng)生成一氧化碳，將混合氣體通入足量氫氧化鋇溶液中吸收二氧化碳，一氧化碳與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)?！窘馕觥浚?）裝置Ⅰ中，儀器的名稱是分液漏斗；由于二氧化碳中含有揮發(fā)的氯化氫氣體，因此b中碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)，則除去的物質(zhì)是HCl；故答案為：分液漏斗；HCl。i.di.d中二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，其反應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；故答案為：有白色沉淀生成。iii.d和e的連接順序顛倒，二氧化碳和銀氨溶液反應(yīng)，導(dǎo)致銀氨溶液消耗，二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)的量減少，則將造成偏大；故答案為：偏大。17．（2023·湖南卷）金屬對(duì)有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)，將塊狀轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼后，其催化活性顯著提高。已知：①雷尼暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時(shí)，需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤(rùn)”；②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼并探究其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：雷尼的制備步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置Ⅰ用于儲(chǔ)存和監(jiān)測(cè)反應(yīng)過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）操作(a)中，反應(yīng)的離子方程式是_______；（2）操作(d)中，判斷雷尼被水洗凈的方法是_______；（3）操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是_______；A．丙酮 B．四氯化碳 C．乙醇 D．正己烷（4）向集氣管中充入時(shí)，三通閥的孔路位置如下圖所示：發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為_______；（5）儀器M的名稱是_______；（6）反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入一段時(shí)間，目的是_______；（7）如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是_______；（8）判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮浚?）2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑（2）取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈（3）C（4）C（5）恒壓滴液漏斗（6）排除裝置中的空氣，防止雷尼自燃（7）管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測(cè)反應(yīng)過(guò)程（8）集氣管中液面不再改變【分析】本題一道工業(yè)流程兼實(shí)驗(yàn)的綜合題，首先用氫氧化鈉溶液溶解鎳鋁合金中的鋁，過(guò)濾后先后用堿和水來(lái)洗滌固體鎳，隨后加入有機(jī)溶劑制得雷尼鎳懸浮液，用于步驟2中鄰硝基苯胺的催化氫化，以此解題?！窘馕觥浚?）鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑；（2）由于水洗之前是用堿洗，此時(shí)溶液顯堿性，故可以用酸堿指示劑來(lái)判斷是否洗凈，具體方法為，取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈；（3）根據(jù)題給信息可知，鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行，在丙酮，四氯化碳，乙醇，正己烷中極性較強(qiáng)的為乙醇，故選C；（4）向集氣管中充入時(shí)，氫氣從左側(cè)進(jìn)入，向下進(jìn)入集氣管，則當(dāng)由集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管，向右進(jìn)入裝置Ⅱ，故選C；（5）由圖可知，儀器M的名稱是恒壓滴液漏斗；（6）根據(jù)題給信息可知，雷尼暴露在空氣中可以自燃，故反應(yīng)前向裝置Ⅱ中通入一段時(shí)間，目的是排除裝置中的空氣，防止雷尼自燃；（7）如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，則會(huì)在三頸瓶中產(chǎn)生氣泡，從而導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測(cè)反應(yīng)過(guò)程；（8）反應(yīng)完成后，氫氣不再被消耗，則集氣管中液面不再改變。①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．

序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/反應(yīng)前反應(yīng)后iabiiac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想成立，不能直接測(cè)反應(yīng)A的焓變。教師指導(dǎo)：鑒于以上問(wèn)題，特別是氣體生成帶來(lái)的干擾，需要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣體生成的實(shí)驗(yàn)方案。優(yōu)化設(shè)計(jì)：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為。（5）化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用?！敬鸢浮浚?）AD0.5500（5）燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)【解析】（1）①滴定操作時(shí)需要用的儀器有錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴管、鐵架臺(tái)等，故選AD；（5）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用比較廣泛，化石燃料的燃燒、炸藥開山、放射火箭等都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的應(yīng)用，另外鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌也是化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的應(yīng)用，故答案為：燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ極少量溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實(shí)驗(yàn)Ⅱ部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實(shí)驗(yàn)Ⅲ完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色（1）初始階段，被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)Ⅱ。步驟b．取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。?。襟Ea的目的是_____________________。（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是____________________。分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃溶液，__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是____________________。（5）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中被氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：_________。20．（2023·湖北卷）學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為_______，裝置B的作用為_______。實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為_______；產(chǎn)生的氣體為_______。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說(shuō)明的作用是_______?！敬鸢浮浚?）具支試管防倒吸（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OO2既不是氧化劑，又不是還原劑（3）CuO2（4）溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色72%【解析】（1）由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；硫酸銅可以催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2；在銅和過(guò)氧化氫的反應(yīng)過(guò)程中，氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故從氧化還原角度說(shuō)明的作用是：既不是氧化劑，又不是還原劑；21．（2022·北京卷）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)序號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化II5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀III40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?）B中試劑是___________。（2）通入Cl2前，II、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為___________。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是___________。（4）根據(jù)資料ii，III中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因___________，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為___________，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被___________(填“化學(xué)式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過(guò)量；③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是___________。④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液的可能原因___________?！敬鸢浮浚?）飽和NaCl溶液（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O（3）Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)【分析】在裝置A中HCl與KMnO4發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HCl對(duì)Cl2性質(zhì)的干擾，在裝置B中盛有飽和NaCl溶液，除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，在裝置C中通過(guò)改變?nèi)芤旱膒H，驗(yàn)證不同條件下Cl2與MnSO4反應(yīng)，裝置D是尾氣處理裝置，目的是除去多余Cl2，防止造成大氣污染?！窘馕觥浚?）B中試劑是飽和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體；1（2）通入Cl2前，II、III中Mn2+與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的的OH反應(yīng)產(chǎn)生Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色MnO2，則沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是：Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)；（4）①Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，使溶液堿性減弱，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過(guò)量；④III中氧化劑氧化錳酸根離子的速率大于氫氧根離子還原高錳酸根離子的速率，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液。①加氨水“中和”去除過(guò)量鹽酸，使溶液接近中性。去除過(guò)量鹽酸的目的是_______。【答案】（1）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（2）B【分析】首先用稀鹽酸和過(guò)氧化氫溶液酸浸二氧化鈰廢渣，得到三價(jià)鈰，加入氨水調(diào)節(jié)pH后用萃取劑萃取其中的三價(jià)鈰，增大三價(jià)鈰濃度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三價(jià)鈰，再加入氨水和碳酸氫銨制備產(chǎn)物。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件是：適當(dāng)提高硝酸的濃度；充分振蕩分液漏斗；用適量萃取劑分多次反萃??；步驟Ⅰ

制備（1）裝置A中盛放甲酸的儀器的名稱是_______。（2）從B、C、D中選擇合適的裝置收集，正確的接口連接順序?yàn)閍→_______→_______→_______→_______→h(每空填一個(gè)接口標(biāo)號(hào))。______步驟Ⅱ

檢驗(yàn)將通入新制銀氨溶液中，有黑色沉淀生成。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。①能證明被空氣氧化的現(xiàn)象是_______；②被催化氧化的百分率為_______；③若未通入氮?dú)?，②的結(jié)果將_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。（5）探究氣體與催化劑接觸時(shí)長(zhǎng)對(duì)催化氧化效率的影響時(shí)，采用_______方法可以縮短接觸時(shí)長(zhǎng)。（6）步驟Ⅲ裝置存在的不足之處是_______。【答案】（1）分液漏斗（2）a→d→e→c→b（4）石灰水變渾濁60%偏大（5）增大氣體樣品流速（6）尾氣出口未加防潮裝置(或其他相似表述)【分析】在通風(fēng)櫥中用下圖裝置制備一氧化碳，用A裝置制取一氧化碳，該氣體中含有甲酸蒸氣，故用水除去甲酸，再用B裝置排水收集一氧化碳?xì)怏w，排出的水用E中的燒杯接收。根據(jù)氣體樣品通過(guò)氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，濃硫酸吸水，一氧化碳在H中被氧氣氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被石灰水吸收，J中的濃硫酸吸收氣體中的水蒸氣，干燥的一氧化碳和，進(jìn)而測(cè)定生成的碘的質(zhì)量，計(jì)算一氧化碳的被氧化的百分率。據(jù)此解答?！窘馕觥浚?）裝置A中盛放甲酸的儀器為分液漏斗。（2）用C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口連接順序?yàn)閍→d→e→c→b→h。（5）增大氣流速率可以提高催化效率。（6）：是白色固體，易吸水潮解，但該裝置出氣口未加防潮裝置。序號(hào)Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_______，_______。向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。ⅠⅡ_______，測(cè)得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)

得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。（6）根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用途_______?！敬鸢浮浚?）5.0（2）C（3）

3.00

33.00

正

實(shí)驗(yàn)II相較于實(shí)驗(yàn)I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于1（4）

0.1104

（5）向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液（6）HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)【解析】（1）溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL。（2）A．容量瓶使用過(guò)程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來(lái)回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過(guò)程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)。（3）①實(shí)驗(yàn)VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由實(shí)驗(yàn)I可知，溶液最終的體積為40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL4.00mL3.00mL=33.00mL，即b=33.00。②實(shí)驗(yàn)I所得溶液的pH=2.86，實(shí)驗(yàn)II的溶液中c(HAc)為實(shí)驗(yàn)I的，稀釋過(guò)程中，若不考慮電離平衡移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但實(shí)際溶液的pH=3.36<3.86，說(shuō)明稀釋過(guò)程中，溶液中n(H+)增大，即電離平衡正向移動(dòng)，故答案為：正；實(shí)驗(yàn)II相較于實(shí)驗(yàn)I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于1。（4）(i)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反應(yīng)方程式可知，滴定至終點(diǎn)時(shí)，n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L。（6）不同的無(wú)機(jī)弱酸在生活中應(yīng)用廣泛，如HClO具有強(qiáng)氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2SO3可用作防腐劑，H3PO4具有中強(qiáng)酸性，可用作食品添加劑，同時(shí)在制藥、生產(chǎn)肥料等行業(yè)有廣泛用途。（1）A中反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）裝置B應(yīng)為___________(填序號(hào))。（4）裝置F的作用為___________。（2）②或③①（3）a、bc、d（4）防止外界水蒸氣進(jìn)入C中使催化