備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練

（全國(guó)通用解析版）

專題六金屬的化學(xué)性質(zhì)

夯實(shí)基礎(chǔ)用時(shí):分鐘;得分分

提升沖刺用時(shí):分鐘；得分分

【夯實(shí)基礎(chǔ)】

（共17題，選擇題每題2分，填空題每空1分，計(jì)42分）

1、【2021湖南懷化】有X、Y、Z三種金屬，為判斷其活動(dòng)性順序，某興趣小組的同學(xué)做了

如下實(shí)驗(yàn)：①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產(chǎn)生，Y、Z無(wú)明顯現(xiàn)象；②將Y

金屬放入Z的鹽溶液中，無(wú)現(xiàn)象。則X、Y、Z的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.X>Z>Y

【答案】D

【解析】①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產(chǎn)生，Y、Z無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明X的

活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Y、Z的活動(dòng)性比氫弱；

②將Y金屬放入Z的鹽溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Z>Y。

所以，其活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄>Z>Y,故選D。

2、【2021遼寧營(yíng)口】下列金屬不能與CuCL溶液反應(yīng)的是（）

A.ZnB.AgC.FeD.Al

【答案】B

【解析】不能與CuCL溶液反應(yīng)的金屬活動(dòng)性會(huì)比銅弱，金屬活動(dòng)順序表中銀的活動(dòng)性排在

銅的后面，所以銀的活動(dòng)性比銅弱，不能與CU02溶液反應(yīng)；

故選：Bo

3、【2021內(nèi)蒙呼倫貝爾】現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無(wú)法判斷鐵、銅的金屬活

動(dòng)性順序（）

A.稀鹽酸

B.硫酸銅溶液

C.氯化亞鐵溶液

D.硫酸鋅溶液

【答案】D

【解析】A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，銅與稀鹽酸不反應(yīng),

說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比氫若，所以鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，符合題意；

B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性

比銅強(qiáng)，符合題意：

C、銅絲伸入氯化亞鐵溶液中，銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，符合題

意；

D、鐵絲、銅絲伸入硫酸鋅溶液中，鐵絲、銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵、銅金屬活動(dòng)性比

鋅弱，但無(wú)法比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性，符合題意；

答案：D,

4、【2021湖北宜昌】通過(guò)下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序：X+HC1-

不反應(yīng)、Y+H2SO4=YSO4+H2T,Z+X(NOJ-不反應(yīng)，則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性

由強(qiáng)到弱和(H)的位置順序正確的是()

A.Y(H)XZB.Y(H)ZXC.YX(H)ZD.YZ(H)

X

【答案】A

【解析】由反應(yīng)由反應(yīng)X+HQT不反應(yīng)，即X不能置換出鹽酸中的氫，可知X活動(dòng)性小于

氫;由反應(yīng)Y+H2sO4=YSO4+H2f,即X能置換出硫酸中的氫，可知X的活動(dòng)性大于氫,綜

上所述：活動(dòng)性為：Y>H>X,由反應(yīng)Z+X(N()3)2一不反應(yīng)，可知Z不能把X從其鹽溶液中

置換出來(lái)，故Z的活動(dòng)性小于X,故三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱和(H)的位置順序?yàn)椋?/p>

Y>(H)>X>Zo

故選：Ao

5、【2020湖北恩施】現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗(yàn)證它們的

金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，則該試劑是()

A.CuSO4溶液B.稀H2sChC.AgNOa溶液D.AlCb溶液

【答案】A

【解析】A、鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說(shuō)明鋁比銅活潑，銀與

硫酸銅不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅比銀活潑，可以驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題意；

B、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中，鋁在氫

前，銅、銀都不與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，銅、銀排在氫之后，

由此可推出在金屬活動(dòng)性順序里，鋁的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，但是無(wú)法驗(yàn)證銅、銀的金屬

活動(dòng)性，不符合題意；

C、鋁能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明鋁比銀活潑，銅能與硝酸

銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明銅比銀活潑.但是無(wú)法驗(yàn)證鋁、銅的金屬

活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；

D、銅、銀都不與氯化鋁反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁比銅、銀活潑，但是無(wú)法驗(yàn)證銅、銀的

金屬活動(dòng)性順序，不符合題意。

故選A。

6、【2021湖南衡陽(yáng)】向盛有Cu(NO?)2溶液的燒杯中加入一定量鋅粉和銀粉的混合物，

充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是()

A.濾渣中一定不含鋅，一定含銅和銀

B.濾渣中一定不含鋅和銅，一定含銀

C.濾液中一定含Zn(NO3)2,一定不含AgNO3

D.漉液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,可能含AgNO3

【答案】C

【解析】向盛有Cu(NO3)2溶液的燒杯中加入一定量銬粉和銀粉的混合物，鋅與硝酸銅反

應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銀不能與硝酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中一定含有銅和銀，無(wú)法

確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，可能含有鋅；濾液中一定含Zn(NO3)2,一定不含AgNO3,無(wú)法確

定反應(yīng)進(jìn)行的程度，硝酸銅可能有剩余，可能沒(méi)有剩余。

7、【2021湖北黃石】將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把僉屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)，據(jù)此判斷X、

Y、Z、M的金屬活動(dòng)性順序是()

生成銀的質(zhì)量g

A.M>X>Y>ZB.M>X>Z>YC.X>M>Z>YD.

X>M>Y>Z

【答案】A

【解析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,

排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。

M、X能和稀鹽酸反應(yīng)，并且M和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)間短，說(shuō)明M比X活潑，Y、Z不能和稀

鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明Y比Z活潑，因此四種

金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸>X>Y>Zo

故選:Ao

B.濾液可能仍然呈藍(lán)色

C濾渣中只有銅，肯定沒(méi)有鎂和鋅

D.濾液中最多含三種溶質(zhì)

【答案】C

【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Mg>Zn>Cu>Ag,因此將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅

和氯化銅的混合溶液中，銀肯定沒(méi)有參加反應(yīng)。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣

中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中肯定沒(méi)有鎂和鋅，氯化鋅沒(méi)有參加反應(yīng)，加入的鎂

全部反應(yīng)，氯化銅可能全部反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)。

A、根據(jù)分析，將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，氯化鋅沒(méi)有參加

反應(yīng)，只發(fā)生了鎂和氯化銅的反應(yīng)，由Mg+CuCb=MgCh+Cu可知，CuCL和MgCb的質(zhì)量

比為：135：95,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，因此X一定大于Y,選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)分析，氯化銅可能全部反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，而氯化銅溶液呈藍(lán)色，因此濾液可

能仍然呈藍(lán)色，選項(xiàng)B正確；

C、因?yàn)樗姆N金屬中銀的活動(dòng)性最差，所以沒(méi)有參加反應(yīng)，而鎂一定和氯化銅發(fā)生了反應(yīng)工

成銅，因此濾渣中一定有銀和銅。因?yàn)橄驗(yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中肯定

沒(méi)有鎂和鋅。選項(xiàng)C不正確；

D、根據(jù)分析，氯化鋅沒(méi)有參加反應(yīng)，鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂，氯化銅可能有剩余，因

此濾液中最多含三種溶質(zhì)，選項(xiàng)D正確。故選C。

11、【2019四川眉山】將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得

出質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（）

【答案】B

【解析】反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量也相等，最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣

多，B對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。

故選：Bo

12、【2021重慶B】北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載：”唁州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其

水熬之則成膽磯（硫酸銅晶體）。熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅二下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.“苦泉”的溶質(zhì)之——CuSO4

B.”把其水熬之”——蒸發(fā)溶劑

C.”熬膽破鐵釜，久之亦億為銅”一發(fā)生置換反應(yīng)

D.將濃縮的“苦泉”與NaOH溶液混合——制農(nóng)藥波爾多液

【答案】D

【解析】A、根據(jù)硫酸銅晶體的制取可知，“苦泉”中有溶質(zhì)CuSO4,故A敘述正確；

B、挹其水熬之則成膽磯（硫酸銅晶體）可知該過(guò)程通過(guò)蒸發(fā)濃縮制得晶體，屬于蒸發(fā)溶劑

結(jié)晶的過(guò)程，故B敘述正確：

C、”熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,

該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C敘述正確；

D、制農(nóng)藥波爾多液是由硫酸銅和氫氧化鈣制取，不用氫氧化鈉，故D敘述錯(cuò)誤。

故選D。

13、12020山東濟(jì)寧】小雨同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn):

10%相破!0%KK10%格酸

AQlOmLMlOmLflt10rnL

由rii

（三種金屬片裳而根川河）

①實(shí)驗(yàn)中，小雨觀察到的現(xiàn)象

是，由此得出三種金屬

的活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵；

②小明還補(bǔ)充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象

是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為O由

此得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性：鐵銅（填

【答案】（1）.盛有鎂片的試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；盛有鐵片的試管中反應(yīng)較緩慢

且有少最氣泡產(chǎn)生；盛有鋅片的試管中反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生；（2）.鐵片表面有紅色

固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；FC+CUSO4=CU+FCSO4；＞

【解析】

①鎂與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，試管中反應(yīng)劇烈，有大最氣泡產(chǎn)生；鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，試管中反

應(yīng)較緩慢且有少量氣泡產(chǎn)生；鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生。由三種金

屬與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度，可以得出三種金屬的活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵。

②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以鐵

片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色;

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO廣Cu+FeSO,；鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，說(shuō)明鐵、

銅兩種金屬的活動(dòng)性：鐵〉銅。

14、［2021陜西】金屬的發(fā)現(xiàn)與使用歷史體現(xiàn)了人們對(duì)其性質(zhì)的認(rèn)識(shí)和科技發(fā)展的水平。

(1)2021年3月，三星堆遺址再次出土的文物中，黃金面具殘片最為引人矚目，其歷經(jīng)三

千年依舊金光燦燦，這是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)非常0

(2)唐宋時(shí)期流行的“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)《周禮?考工記》中有關(guān)于將銅、錫以不同比例熔合制成功能各異的青銅器的記載,將

銅片和錫片分別伸入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒(méi)有，說(shuō)明金屬活動(dòng)性錫

(填“>”或銅。

【答案】(1).穩(wěn)定(2).Fe+CuSO4=FeSC>4+Cu(3).>

【解析】(1)金的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，歷經(jīng)三千年依舊金光燦燦，故填化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定；

(2)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式為：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

(3)銅片和錫片分別伸入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒(méi)有，說(shuō)明錫的金屬活動(dòng)性

比銅強(qiáng)，故填》；

15、【2020四川巴中】將一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉加入到Zn(NO3)2和AgNQa的混合溶液中，

一定會(huì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴

加稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有—(填化學(xué)式)，濾液中的溶質(zhì)一定含有

一(填化學(xué)式)。

【答案】Fe+2AgNO3=Fe(NOJ2+2Ag；Ag、Cu、Fe；Zn(NOJ^Fe(NOJ2

【解析】由于金屬的活動(dòng)也順序是:鋅>鐵>銅>銀，一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉加入到ZMNO3)

2和AgNCh的混合溶液中，鐵、銅不能置換溶液中的鋅，鐵先置換出溶液中的銀，生成J'硝

酸亞鐵，當(dāng)鐵反應(yīng)完后，若有剩余的硝酸銀，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以一定

會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2AgNC>3=Fe(NC)3)2+2Ag。充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,

有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定有鐵，則反應(yīng)情況是硝酸銀量不足，只能反應(yīng)部分的鐵，

生成銀和硝酸亞鐵，鐵有剩余，銅還沒(méi)有反應(yīng)，所以濾渣中含有：鐵、銅、銀，濾液中的溶

質(zhì)?定含有Zn(NO)、Fe(N€)3)2。

15、【2021山東濟(jì)寧】實(shí)驗(yàn)廢液中含有AgNCh、Cu(N03)2和Mg(NO3)2，為減少?gòu)U液

對(duì)環(huán)境的影響，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)做了下面的實(shí)驗(yàn)：

(1)取廢液樣品，加入少量鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，

則濾渣中一定含有的金屬是(填符號(hào)，下同)；

(2)另取廢液樣品，加入過(guò)量鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)

生，則濾液中含有的溶質(zhì)是。實(shí)驗(yàn)表明，加入過(guò)量鋅粉能有效去除廢液中

的離子是.

2+

【答案】(1)Ago(2)Mg(NO3)2、Zn(NO3)2;Ag\Cuo

【解答】(1)取廢液樣品，加入少量鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)明

顯現(xiàn)象，則灌渣中一定含有的金屬是是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的銀。

故填:Ago

(2)另取廢液樣品，加入過(guò)量鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)

生，說(shuō)明鋅過(guò)量，則濾液中含有的溶質(zhì)是不能反應(yīng)的硝酸鎂和反應(yīng)生成的硝酸鋅；

實(shí)驗(yàn)表明，加入過(guò)量鋅粉能有效去除廢液中的離子是銀因子和銅離子。

2+

故填：Mg(NO3)2、Zn(N03)2：Ag+、Cuo

17.[2021四川達(dá)州】金屬在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，種類繁多的金屬材料已成為社

會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

⑴實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要

利用了鐵的性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，

其化學(xué)方程式可表示為0

(2)某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNCh溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾,

得到濾渣和濾液：

①如果濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有的金屬是______；

②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則濾液中的金屬陽(yáng)離子有種；

③如果濾液呈淺綠色，則關(guān)于該濾渣和濾液的卜列說(shuō)法中正確的是0

a.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

b.向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生

c.濾渣中一定含有Ag

d.濾液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNCh,可能含有Zn(NC)3)2

【答案】⑴.導(dǎo)熱；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;⑵.鐵和銀(或Fe和Ag)：3或三;

c

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，

這主要利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化

鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O,故填：導(dǎo)熱；

Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O；

(2)三種金屬的活動(dòng)性Zn>Fe>Ag,將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNCh溶液

中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅反應(yīng)完全后，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和

銀；

①如果濾液呈無(wú)色，說(shuō)明只有鋅與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，則濾渣中一定含有的金屬是未反應(yīng)的

鐵和生成的銀，故填：鐵和銀(或Fe和Ag)：

②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，說(shuō)明硝酸銀未反應(yīng)完全，鋅、鐵反應(yīng)完全，濾液中的

溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀，則濾液中的金屬陽(yáng)離子有ZM+、Fe2+和Ag+,故填：3

成二.

③如果濾液呈淺綠色，說(shuō)明鐵與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，但無(wú)法確定鐵是否有剩余，漉渣中一定

含有銀，可能含有鐵，濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀；

a、由于濾渣中可能含有鐵，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

b、濾液中可能含有硝酸根，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，不一定有白色沉淀產(chǎn)生，選項(xiàng)說(shuō)法不正

確；

c、由分析可知，濾渣中一定含有Ag,選項(xiàng)說(shuō)法正確：

d、由分析可知，濾液中一定含有Zn（NCh）2、FC（NOA2,可能含有AgNCh,選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選Co

【提升沖刺】

（共9題，選擇題每題2分，填空題，每空2分，計(jì)28分）

1、【2021遼寧鞍山】向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾,

得到濾渣和漉液，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)一定能判斷出Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少

C.濾液中一定含有Fe2+和Cu2+

D.濾渣中一定含有Cu

【答案】B

【解析】A、如果鐵過(guò)量時(shí)，鐵和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，說(shuō)明鐵最活潑，不能比較銀和

銅的活潑性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確：

B、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵

和銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、如果鐵過(guò)量時(shí)，鐵和矽酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，溶液中不含有銅離子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正

確；

D、濾渣中不一定含有銅，例如鐵不足以和硝酸銀反應(yīng)時(shí)，銅會(huì)與銀離子發(fā)生置換，所以濾

渣中不一定含有Cu,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選B

2、【2021廣西貴港】現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種

組成。取該樣品2.4g,向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g

H2,溶液呈無(wú)色，無(wú)固體剩余。則下列結(jié)論正確的是（）

A.該樣品的組成僅有兩種可能

B.所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

C.該樣品中一定含有Mg

D.所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g

【答案】D

【解答】由題意可知，取該樣品2.4g,向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完

全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2gHz，溶液呈無(wú)色，無(wú)固體剩余，說(shuō)明了樣品中不含鐵和銀；由反應(yīng)的質(zhì)

量比可知，2.4g鎂和稀硫酸完全反應(yīng)生成（）.2g氫氣，24g鋁和稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣

質(zhì)量大于0.2g,2.4g鋅與流酸反應(yīng)生成氫氣小于0.2g。

A、若只有鎂，2.4g鎂和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，符合題意；若是鋁與鋅的混合物，

2.4g的混合金屬與酸反應(yīng)，生成了0.2g的氫氣，符合題意；若是鎂、鋁、鋅三種金屬的化

合物，2.4g與稀硫酸反應(yīng)，也能生成0.2g的氫氣，該樣品的組成有三種可能，該選項(xiàng)說(shuō)法

不正確；

B、反應(yīng)生成0.2g氫氣，說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是9.8g,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

"axl00%=9.8%,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

100g

C、由上述分析可知，該樣品中不一定含有Mg,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

D、反應(yīng)生成0.2g氫氣，說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸根質(zhì)量是9.6g,則無(wú)色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：

9.6g+2.4g=12g,該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D.

3、【2020湖北孝感】現(xiàn)有某鐵樣品5.6g,含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。句其

中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖

所示.則下列結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是（）

100稀硫酸的質(zhì)量g

①恰好完全反應(yīng)時(shí)，一定沒(méi)有固體剩余

②x的值為0.2

③鐵樣品中可能含有鎂

④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)

A.I個(gè)B.2個(gè)C,3個(gè)D.4個(gè)

【答案】A

【解析】100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量，消耗鐵鎂鋅質(zhì)量分別為:

H2SO4?H2Fe?H2SO4Mg?H2SO4Zn?H2SO4

982569824986598

100gx9.8%0.2gx100gx9.8%y100gx9.8%z100gx9.8%

x=5.6gy=2.4gz=6.5g

和100g稀硫酸反應(yīng)的金屬5.6g,可能雜質(zhì)是鎂和銅，可能是鎂、鋅，可能是鎂、鋅、銅的

混合物。

①假如是鎂、鋅、銅的混合物，恰好完全反應(yīng)時(shí)，一定有固體剩余，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

②由分析可知，生成氫氣質(zhì)量0.2g,x的值為0.2,選項(xiàng)正確。

③由分析可知，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，可能是鐵鋅，可能是鎂鋅銅的混合物，樣品

中一定有鎂，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

④M點(diǎn)表示硫酸過(guò)量，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，可能是鎂鋅，可能是鎂鋅銅的混合

物，對(duì)應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸，硫酸亞鐵，硫酸鎂，可能還含有硫酸鋅，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)

誤。

故正確說(shuō)法一個(gè)，故選：A。

4、【2021遼寧撫順】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并

產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)，在Y表面有銀析出，

而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，相關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）

A.三種金屬可能分別是鐵、銅、銀

B.Y一定能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.X與稀鹽酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增大

D.三種金屬活動(dòng)性由龍到弱的順序是XAYAZ

【答案】B

【解析】把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性X

>（H）>Y；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有

變化，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Y>AgZZ。

A、由以上分析可知，金屬活動(dòng)性：X>（H）>Y>Ag>Z,故三種金屬可能分別是鐵、銅、

銀，A正確；

B、金屬活動(dòng)性：（H）>Y>Ag,（H）>Cu>Ag,無(wú)法判斷Y與Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，

故Y不一定能從硫酸銅溶液中置換出銅，B錯(cuò)誤；

C、金屬活動(dòng)性X>（H）,金屬X與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，因?yàn)榻饘俚馁|(zhì)量一定大于生成

的氫氣的質(zhì)量，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增大，C正確；

D、由以上分析可知，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是X>Y>Z,D正確；

故選B。

5、【2020山東青島】某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示的

四個(gè)實(shí)驗(yàn)（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實(shí)驗(yàn)①??所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體

積均相同）。下列分析不正確的是

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①?反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B.分析實(shí)驗(yàn)②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C.分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

D.分析四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序

【答案】B

【解析】A、金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度,

能判斷出鐵和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，A止確。

B、②稀鹽酸和鐵反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，說(shuō)明金屬活動(dòng)性，鐵在氫前，④銅和雅酸銀

反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅大「銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，

B錯(cuò)，符合題意。

C、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，能和活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和

銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，C上確。

D、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，鎂＞鐵＞氫，實(shí)驗(yàn)

③銅和稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性氫》銅，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，能和活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液反

應(yīng)，分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，活動(dòng)性銅,銀，故金屬活動(dòng)性，鎂,鐵＞銅＞銀，D正確。

故選：Bo

6、【2021湖北武漢】實(shí)驗(yàn)室某廢液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，取該廢液進(jìn)行如圖

所示實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.若濾液呈無(wú)色，則游液中可能含有三種溶質(zhì)

B.若向?yàn)V液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣可能是混合物

C.若灌渣由三種金屬組成，則濾液可能呈藍(lán)色

D.若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡冒出，則游液中可能含有兩種陽(yáng)離子

【答案】D

【解答】將一定質(zhì)量的鋅粉、鋁粉加入到含、、三種物質(zhì)的

Al(N03)3Cu(NO.O2AgNCh

廢液中，則鋁與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，鋁與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，鋅與碓酸銀

反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋁與硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鋁和鋅。

A、若濾液呈無(wú)色，則無(wú)琉酸銅(藍(lán)色)，無(wú)硝酸銀，因?yàn)橄跛徙y反應(yīng)完全后才與硫酸銅反

應(yīng)，有硝酸鋁，可能有硝酸鋅，則濾液中可能含有二種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、若向?yàn)V液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中有硝酸銀，鋁和鋅都沒(méi)有，因?yàn)殇X

和鋅都能與硝酸銀反應(yīng)，梢酸銀先反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完全，硝酸銅才反應(yīng)，所以濾渣中無(wú)銅,

則濾渣中只有銀，則濾渣是純凈物，故B錯(cuò)誤；

C、若濾渣由三種金屬組成，則濾渣肯定有銀和銅，鋁和鋅中有一種，則濾液不可能呈藍(lán)色,

因?yàn)殇X和鋅能與硫酸銅繼續(xù)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡冒出，則濾渣中無(wú)鋅和鋁，濾液中有硝酸鋁，可能有硝酸

鋅，則濾液中可能含有兩種陽(yáng)離子，故D正確。

故選；D。

7、12021四川樂(lè)山】燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽

酸，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)結(jié)論正確的是

稀鹽酸的休積/mL

①加入VimL稀鹽酸時(shí)，剩余固體中不含鋅

②加入稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為和

V2mLFeCbZnCl2

③整個(gè)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)均為置換反應(yīng)

④反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于

⑤剩余固體質(zhì)量m、n與稀鹽酸的體積Vi、V2的數(shù)量關(guān)系為‘一=匕二

m-nV]

A.①②③④B.???C.①③⑤D.①??

⑤

【答案】B

【解析】①盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入?定濃度的稀鹽酸，稀鹽酸先和

鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入VmL稀鹽酸時(shí)，表

示鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，剩余固體中不含鋅，正確。

②加入V,mL稀鹽酸時(shí)，表示鐵粉恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，

再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，，溶液中的溶質(zhì)為住。2和ZnCb,選項(xiàng)錯(cuò)誤。

③稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)物是單

質(zhì)和化合物，生成物是單質(zhì)和化合物，整個(gè)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)均為置換反應(yīng)，正確。

Zn+2HCl=ZnCl,+H,T

④混合物全是鋅粉生成氫氣652,全是鐵粉生成氫氣

m2m

~65

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562,燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一

mm

28

…，十m..2m十，方

定小于二g，大于正確。

2865

⑤剩余固體質(zhì)量m-n表示反應(yīng)鋅的質(zhì)量，n表示鐵的質(zhì)量，5表示鋅生成氫氣質(zhì)量，

表示鐵生成氫氣質(zhì)量，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

652

m-n2m-2n

65

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562

28

V,?V1-28-65n

故~~tz-=K一==777\,選項(xiàng)錯(cuò)誤。

V、2m-2n56（m-n）

65

故①③④正確，故選：Bo

8、【2021云南】（I）將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液

質(zhì)量的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）o

A.金屬活動(dòng)性Zn>R

B.反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾、濾渣中一定有Cu,可能有Zn和R

C.反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，若向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液一定無(wú)色

（2）某金屬粉末含有Mg、ALCu、Ag中的一種或幾種,取24g該金屬粉末與足量稀鹽酸

反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣，則該金屬粉末的組成有種情況。

【答案】（D.BC（2）.7

【解析】（1）根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱及圖像中溶液質(zhì)量變化分析

解答；

（2）鎂、鋅、鐵、鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，銀不能和稀鹽酸反應(yīng)，然后根據(jù)金屬與

酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣質(zhì)量關(guān)系解答。

要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬

不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

（1）A、將?定量的鋅和金屬R的混合粉末加入?定量的氯化銅溶液中，鋅與氯化銅反應(yīng)

生成氯化鋅和銅，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)最關(guān)系，65份質(zhì)量鋅生成銅64份質(zhì)最，反應(yīng)后固體質(zhì)量

減小，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量均加，山溶液質(zhì)量的變化情況首先發(fā)生的反應(yīng)，溶液質(zhì)量是增加的，

然后發(fā)生反應(yīng)溶液質(zhì)量是減小的，說(shuō)明鋅先與氯化銅反應(yīng)，然后是R與氯化銅反應(yīng)，說(shuō)明

金屬活動(dòng)性Zn>R,則A說(shuō)法正確：

B、反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾、濾渣中一定有Cu,可能有R,Zn一定沒(méi)有，因?yàn)殇\完全反應(yīng)后，R

才與氯化銅反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，若向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液一定無(wú)色是錯(cuò)誤的，假如

R是鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液是淺綠色的，故C說(shuō)法錯(cuò)誤。故選BC；

（2）設(shè)生成2g氨氣，單獨(dú)消耗鐵質(zhì)量為相消耗鋁質(zhì)量為y

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

242

x2g

-2-4-_---x-

22g

x=24g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f

546

）2g

54_y

~6=2^

y=i8g

銅、銀與鹽酸不反應(yīng)。

金屬粉末組成鎂；鎂、鋁、銅；鎂、鋁、銀；鎂、鋁、銅、銀；鋁、銅；鋁、銀；鋁、銅、

銀

9、【2021陜西】學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序時(shí)，做了如下兩個(gè)實(shí)給,

并由此展開(kāi)了一系列學(xué)習(xí)探究活動(dòng)。

【學(xué)習(xí)交流】

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到，甲中鋁絲表面附著一