備戰(zhàn)2024年高考化學【一輪?夯基提能】復習精講精練

第七章化學反應速率和化學平衡章末綜合檢測卷

第I卷（選擇題）

一、選擇題（每小題3分，共45分）

A.該反應中，反應物的鍵能之和大于產(chǎn)物的鍵能之和

B.升高溫度，能加快反應速率，提高二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，加入高效的催化劑能提高單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)

【答案】D

【詳解】

A.該反應放熱，反應物的鍵能之和小于產(chǎn)物的鍵能之和，故A錯誤；

B.該反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；

D.其他條件不變，催化劑能降低反應活化能，所以加入高效的催化劑能提高單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù),

故D正確；

選D。

【答案】A

【詳解】

綜上所述，答案為A。

3.（2023?全國?高三專題練習）通過2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）AH=746.5kJ-moP催化還原的方法，可

將汽車尾氣中有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體。下列說法正確的是

A.該反應在任何條件下都能自發(fā)進行

D.使用高效的催化劑可以降低反應的焰變

【答案】C

【詳解】

D.催化劑改變反應速率，不改變反應的焙變，D錯誤；

故選C。

25

(1030,21)

20-)

%

;15

(O

6(985,10)

￥

0l—?--------------------L->

80090010001100

77℃

【答案】C

【詳解】

答案選C。

【答案】B

【詳解】

C.在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，導電能力增強，但超過b點以后,

離子濃度減小，導電能力減弱，在a點用濕潤的PH試紙測量PH時，相當于醋酸被稀釋，酸性增強，PH

偏小，C正確；

故選D。

6.（2023春?遼寧大連?高三遼師大附中?？茧A段練習）我國科學家合成了一種新型AuiVMoC材料，實現(xiàn)

了低溫催化水煤氣變換。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用標注，TS指過渡態(tài)。下列

有關說法不正確的是

A.新型AULS/MOC材料能實現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能

B.分子從催化劑表面脫附的過程都是吸熱的

C.反應歷程中活化能最大的?步為CO*+2H2O*-CO*+H2O*+OH*+H*

D.該過程有極性鍵的斷裂和生成

【答案】B

【詳解】

A.使用催化劑，降低反應的活化能，因此新型AULS/MOC材料能實現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅

度降低了活化能，故A說法正確；

B.從圖中可知并不是所有分子從催化劑表面脫附的過程都是吸熱的，如av+Hg'+ZFT轉(zhuǎn)化為

CO2+H2O'+2H，的過程就是放熱的，故B說法錯誤；

C.從圖中可知，過渡態(tài)TS1的相對能量最大，此時的活化能最大，因此反應歷程中活化能最大的一步為

CO*+2H2O*TCO*+H2O*+OH*+H*,故C說法正確：

D.該過程中H20中的0H鍵斷裂，同時也有CO?中C=0鍵的生成，故D說法正確；

答案為B。

7.(2023?廣東?高三專題練習)?定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:

C(s)+CO“g)=2CO(g),平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓(p分戶氣體總壓(p總)x體積分數(shù)。下列說法錯誤的是

A.該反應△H>0

B.550C時，充入惰性氣體將使vJF>v逆

C.650℃時，反應達平衡后C02的轉(zhuǎn)化率為25.0%

【詳解】

C.由圖可知溫度范圍約為450~550℃時二氧化碳實際轉(zhuǎn)化率趨近于平衡轉(zhuǎn)化率，此時為最適溫度，溫度繼

續(xù)增加，催化劑活性卜降，C錯誤；

故選D。

A.25min時，氣體X反應完仝

【答案】D

【詳解】

A.由題干圖像可知，25min時，生成了2moiY,根據(jù)反應方程①可知，消耗4moiX,則氣體X反應完全,

A正確；

C.由A項分析可知，反應①不可逆反應，故25min時反應①進行完全，恒溫恒容下向該體系中僅通入1mol

Y(g)后，反應②的平衡不發(fā)生移動(保持其他條件不變)，C正確；

故答案為：Do

11.(2023?北京?高三統(tǒng)考專題練習)卜.列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.往FeCh溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，再加入鐵粉，溶液紅色變淺

B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體

C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深

D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺

【答案】C

【詳解】

A.FcCb溶液中滴加少量KSCN溶液反生反應FeC13+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3,再加入鐵粉，發(fā)生反應

2RP++Fe=3Fe2+,鐵離子濃度減小，平衡逆反應方向移動，溶液紅色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故A

不符合題意；

C.氫氣與碘蒸氣反應的平衡為H2(g)+b(g)=2HI(g),反應前后與體系數(shù)和相等，壓強對平衡無影響，壓縮

氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；

D.二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內(nèi)存在平衡：2NO2(g)^N2O4(g),該反應正反應為放熱反應,

將密閉容器置于冷水中,溫度降低,化學平衡正向移動，NCh的濃度減小,顏色變淺,能用勒夏特列原理

解釋，故D不符合題意；

答案C。

下列說法正確的是

a

A.直線a對應的溫度是心

【答案】B

【詳解】

故答案為：Bo

13.(2022?浙江紹興?統(tǒng)考一模)已知：

下列說法正確的是

D.升溫時，丙烷與C1反應速率加快，與Br反應速率降低

【答案】C

【詳解】

D.升高溫度可加快反應速率，則升高溫度，吸熱反應、放熱反應速率都增大，故D錯誤;

故選C。

B.100C時達平衡的體系中充入少量C（g）,達新平衡前v（逆）＞v（正）

【答案】B

【詳解】

B.C（g）為生成物，加入C（g）后，逆反應速率增大，平衡逆向移動，達新平衡前v（逆）＞v（正），B正確;

故選Bo

卜列說法不正確的是

A.式中x=2,y=i

c.當其他條件不變時,升高溫度，速率常數(shù)k增大

【答案】D

【詳解】

C.當其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大，速率常數(shù)k漕大，故C正確;

故選D。

第II卷（非選擇題）

二、非選擇題（共55分）

16.(2023?全國?高三專題練習)研究碳、氮的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義。

⑴現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能量，化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨能量的變化。下圖為ImolN2(g)

和1!!10102(8)充分反應生成2111011^0q)的能量變化圖。若斷裂ImolNO(g)分子中的化學鍵，需要吸收

能量。該反應中反應物所具有的總能量(填“高于""低于''或“等于”生成物所具有的總能量。

2N20

OO。。

吸收能量吸收能量放出能最

946kJ498kJ2x632kJ

88oOoQ

o22NO

(2)由下圖的能量轉(zhuǎn)化關系可知生成16gCH3OH⑴需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

能量/kJ

c/mol-L'1

L0

.705CH3OH

0.0

5

0.CO2

0..25

①在4min到9min時間段，v(H2)=mol-L'niin1

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是;

A.恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

B.反應中CO＞與CH.QH的物質(zhì)的量濃度相等時(即圖中交叉點)

C.有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個HH鍵生成

D.當】，MCO2)=3v血Hz)

③平衡時的物質(zhì)的量為，

⑷燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如有圖為CH30H燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為

情性電極.

KOH溶液

①b極的電極反應為：；

②若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的02在標準狀況下的體枳為。

【答案】

(l)632kJ低于

(2)放出45.5

(3)0.15C1.5mol

【詳解】

(1)從圖中可以看出，若斷裂ImolNO(g)分子中的化學鍵，需要吸收632kJ能量。該反應中

△//=946kJ/mol+498kJ/mol2x632kJ/mol=+180kJ/mol,則該反應為吸熱反應，反應物所具有的總能量低于生成

物所具有的總能量。

(2)從圖中可以看出，生成ImolCH.QH⑴，放熱510口419口=9^，則生成16gCH.QH⑴(物質(zhì)的量為0.5mol)

需要放出0.5molx91kJ/mol=45.5kJ能量。

②A.恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，則密度始終不變，所以密度不再變化時，反應不?定達

平衡狀態(tài)，A不符合題意：

B.反應中CO?與CH30H的物質(zhì)的量濃度相等時(即圖中交叉點)，反應繼續(xù)正向進行，B不符合題意；

C.有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個HH鍵生成，反應進行的方向相反，且速率之比等于化學計量數(shù)之

比，說明反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D.當M(CO2)=3^(H2),速率之比不等于化學計量數(shù)之比，反應未達平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故選Co

③平衡時CO2的物質(zhì)的最變化為0.75mol/Lx2=1.5mol,則氏的物質(zhì)的量的變化為4.5moLH?的物質(zhì)的最為

6mol4.5mol=1.5niolo

(4)從電子流向看,a電極為負極.b電極為正極。

②若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，則消耗的02的物質(zhì)的量為0.5mol,在標準狀況下的體積為11.2L。

17.（2023春?青海海南?高二海南藏族自治州高級中學?？计谀┗卮鹣铝袉栴}：

已知：

/℃70()80083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=o

②該反應為反應（選填“吸熱”“放熱

③83OC,容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡（填“向正反

應方向向逆反應方向”或'不''）移動。

【答案】

（1）-2473

【詳解】

18.（2022?廣東?統(tǒng)考模擬預測）丙烯是重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)丙醇、鹵代燃和塑料。何答下列問

題:

（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1,2二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3氯丙烯，反應原理為:

060120180240300360

8074.269.465.261.657.657.6

圖1

35

30

/卓25

一

<20

密

?15

^

?10

5

540550560570溫度/七

圖2

【答案】

（1）132

（2）0.08

（3）丙烷大于33.3%0.025

（4）溫度升高，反應速率增大（或溫度升高，催化劑的活性增大）選擇相對較低的溫度（或選擇更合適的催

化劑）

【詳解】

（3）由圖知，a、d曲線平衡時物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而降低，而此反應是吸熱反應，溫度升高平衡正向

移動，所以a、d曲線代表C3H8；溫度一定，壓強增大，平衡逆向移動，平衡時反應物物質(zhì)的量分數(shù)越大，

故pi大于P2：

設丙烷物質(zhì)的量為ImoL消耗物質(zhì)的量為x,圖像中可知丙烷在Q點物質(zhì)的量分數(shù)為50%,列出三段式即

（4）圖中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是溫度升高，反應速率增大（或溫度升高，催化劑的活

性增大）；

⑴已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵

4134368031076

A.容積固定的恒溫容器中，溫度保持不變

B.一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.一定溫度和容積固定的容器中，壓強不在變化

0

Oo

轉(zhuǎn)

化7O

6O

率

/

%

答案

2D

)c

⑶發(fā)生反應I時二者的轉(zhuǎn)化率相等，但CO?還發(fā)生了反應n0.39

【詳解】

A.容積固定的恒溫容器中，當溫度保持不變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤;

C.一定溫度和容積固定的容器中，氣體分子數(shù)變化，壓強在變化，當壓強不變化時，反應達平衡狀態(tài)，C

正確;

故選CDo

(1)該反應分兩步進行，反應過程能量變化如圖所示，所有物質(zhì)均為氣態(tài)。

焰(H)

036122436

00.360.600.800.800.80

00.340.550.700.830.83

①兩容器的溫度工4。

②甲容器中，0~6min內(nèi)用H2表示的平均反應速率為。

③甲容器(TJ中反應達平衡時容器內(nèi)氣體壓強與起始時容器內(nèi)氣體壓強之比為o

④一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO?和H?進