第1頁/共1頁2022北京重點校高一（下）期中化學(xué)匯編硫的轉(zhuǎn)化一、單選題1．（2022·北京市第五中學(xué)高一期中）含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是A．該工藝流程是用來除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2B．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4C．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4D．該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S2．（2022·北京師大附中高一期中）用如圖所示裝置檢驗SO2氣體中是否存在CO2，試劑a應(yīng)選用A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液 D．Na2CO3溶液3．（2022·北京師大附中高一期中）下列實驗中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中 D．SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中4．（2022·北京師大附中高一期中）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2.用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與H2O發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是SO2與H2O反應(yīng)生成了亞硫酸D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)5．（2022·北京市第五中學(xué)高一期中）用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗操作不合理的是A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中用品紅溶液，并對比加熱后的現(xiàn)象，驗證SO2的生成C．為確認生成，向①中加水，觀察顏色D．③中選用溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣6．（2022·北京市第五中學(xué)高一期中）下列實驗中能證明有SO2存在的是①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤能證明 D．只有⑤能證明7．（2022·北京市第五中學(xué)高一期中）在氯化鋇溶液通入SO2，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩支試管，一支加硝酸，另一支加溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成，由此得出下列結(jié)論合理的是A．氯化鋇具有兩性 B．加堿后溶液中濃度增大C．SO2具有還原性和氧化性 D．兩支試管中的白色沉淀都是8．（2022·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中，能用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的是A．石蕊溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．BaCl2溶液 D．澄清石灰水9．（2022·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)出還原性的是A．硫與氫氣 B．硫與氧氣 C．硫與鐵 D．硫與鈉10．（2022·北京四中高一期中）我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。標準等級一級標準二級標準三級標準濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實驗方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調(diào)節(jié)pH，然后用I2溶液將其氧化，測得恰好完全反應(yīng)時消耗I22.54mg。下列推斷中，不正確的是A．恰好完全反應(yīng)時消耗I2的物質(zhì)的量為1×10-5molB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5molC．被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mgD．被測空氣樣品中SO2的濃度達到了三級標準11．（2022·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。實驗操作實驗現(xiàn)象金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性溶液褪色褪色褪色通入溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：(CuS為黑色固體)；可燃下列說法不正確的是A．加入銅片的實驗中，使酸性溶液褪色的氣體是B．加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含C．加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關(guān)12．（2022·北京師大附中高一期中）根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D13．（2022·北京市第五中學(xué)高一期中）下列有關(guān)SO2的敘述正確的是A．通入Ba(NO3)2溶液可生成白色沉淀B．使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性C．通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+D．含SO2的溶液中，K+、Fe2+、、Br-可以大量共存14．（2022·北京四中高一期中）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性15．（2022·北京市第五中學(xué)高一期中）如圖所示，將濃硫酸滴至下列物質(zhì)上，無明顯現(xiàn)象的是（

）A．蔗糖 B．鋁片 C．膽礬 D．純堿16．（2022·北京市第五中學(xué)高一期中）某同學(xué)設(shè)想用下表所給裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項ABCD實驗?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓娧趸詫嶒炑b置A．A B．B C．C D．D17．（2022·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（

）A．Cl2 B．CO2 C．O2 D．NH318．（2022·北京師大附中高一期中）下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A．使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B．該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)C．總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2二、填空題19．（2022·北京市第五中學(xué)高一期中）某研究小組探究SO2和溶液的反應(yīng)。請回答：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是_______。(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_______，說明SO2具有_______性。(4)SO2易被氧化，寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式_______。證明該反應(yīng)發(fā)生需進一步確認生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是_______。三、實驗題20．（2022·北京師大附中高一期中）某小組同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)。資料：I。SCN-中S、C、N元素的化合價依次為：-2價、+4價、-3價。II。SCN-的性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。III。濃硝酸被還原得NO2；NO2溶于濃硝酸后溶液呈黃色。實驗一：(1)向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了_______(填化學(xué)式)。實驗二：研究SCN-的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物a．將實驗一iii中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。b．取少量實驗一iii中試管內(nèi)的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。(2)①甲同學(xué)僅根據(jù)實驗一iii的現(xiàn)象推知SCN-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有NO2，乙同學(xué)依據(jù)氧化還原分析和資料信息，認為證據(jù)不足，乙同學(xué)的理由是_______。②由a可知紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是_______。③通過b證實了SCN-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中有_______。實驗三：丙同學(xué)認為一定濃度的NO2是實驗一iii中溶液紅色迅速褪去反應(yīng)的催化劑，并進行如下實驗后得到了證實。(3)①操作1是_______。②操作2是_______。21．（2022·北京四中高一期中）實驗室中用下圖裝置(夾持裝置已略去)研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。(1)A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是___________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)B處實驗現(xiàn)象是___________，由此推測硫元素從+4價變?yōu)?6價。(3)C處觀察到蘸有Na2S溶液的棉花上出現(xiàn)黃色的固體，該反應(yīng)的氧化劑為___________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。(4)D裝置的作用是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)將A中產(chǎn)生的氣體通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。22．（2022·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）SO2在生產(chǎn)生活中具有重要用途。I.某化學(xué)小組利用如圖實驗裝置研究SO2的性質(zhì)(經(jīng)檢驗，裝置的氣密性良好)。(1)①中的現(xiàn)象是_______。(2)②中酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)③中產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO2的_______(填字母)。a.氧化性

b.還原性

c.漂白性(4)通入足量SO2后④中仍無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別加入下列物質(zhì)后均產(chǎn)生白色沉淀。加入的物質(zhì)H2O2氨水沉淀的化學(xué)式①②產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式是：①_______，②_______。II.在葡萄酒中添加適量SO2可以起到防腐、抗氧化等作用?；瘜W(xué)小組用如下方法測定某葡萄酒中SO2的殘留量。ⅰ.向反應(yīng)容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10.00mL葡萄酒樣品。搖勻后用超聲波振蕩一段時間，靜置。ⅱ.向步驟ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空氣泵將產(chǎn)生的SO2全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反應(yīng)容器②中。ⅲ.利用中和反應(yīng)測定反應(yīng)容器②中生成的H2SO4的量。當恰好完全反應(yīng)時，消耗0.0100mol·L-1NaOH溶液6.00mL。已知：葡萄酒中大部分SO2被有機化合物結(jié)合，NaOH可解離出被結(jié)合的SO2。(5)國家標準規(guī)定了葡萄酒中SO2殘留量不得超過250mg·L-1。根據(jù)上述方法測定該葡萄酒中SO2的殘留量是_______mg·L-1，_______(填“符合“或“不符合“)國家標準。23．（2022·北京·匯文中學(xué)高一期中）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去已知：CaSO4和Ag2SO4均微溶于水、不溶于鹽酸；BaSO4難溶于水、不溶于鹽酸。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是_______。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性和_______。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是確認白霧中無_______，以排除其干擾。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中含有_______，也可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂白精溶液中_______(補充操作和現(xiàn)象)。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_______。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：_______。

參考答案1．D【分析】由圖可知發(fā)生反應(yīng)為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，同時4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。【詳解】A．根據(jù)總反應(yīng)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知該工藝流程是用來除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，A正確；B．根據(jù)總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4，B正確；C．Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，C正確；D．該過程中Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，同時FeSO4、O2和H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，則反應(yīng)過程中Fe、O和S的化合價發(fā)生改變，D錯誤；故合理選項是D。2．C【分析】由于SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此檢驗SO2氣體中是否存在CO2時需要先除盡混合氣體中的SO2，據(jù)此分析解答。【詳解】A．SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，不能檢驗SO2氣體中是否存在CO2，A不符合題意；B．NaOH溶液會將SO2、CO2都吸收，不能達到實驗?zāi)康模珺不符合題意；C．SO2具有還原性，可被酸性KMnO4溶液氧化吸收，CO2不會，因此可以達到實驗?zāi)康?，C符合題意；D．CO2會與Na2CO3溶液反應(yīng)被吸收，且SO2可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，不能達到實驗?zāi)康?，D不符合題意；答案選C。3．C【詳解】A．NO2溶于水產(chǎn)生硝酸具有強氧化性，會氧化亞鐵離子成Fe3+使溶液呈黃色，有現(xiàn)象，A不符合題意；B．氨氣通入氯化鋁溶液中出現(xiàn)白色氫氧化鋁沉淀，有現(xiàn)象，B不符合題意；C．CO2無論多少都無法和CaCl2反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，C符合題意；D．SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4的白色沉淀，有現(xiàn)象，D不符合題意；答案選C。4．C【詳解】A．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2，SO2也會和水反應(yīng)生成H2SO3；試管內(nèi)液面上升，不一定是由SO2與水發(fā)生了反應(yīng)引起的，還有可能是由SO2溶解在水中引起的；故該現(xiàn)象不能證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)，A錯誤；B．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2；若收集的SO2純凈，則試管內(nèi)會充滿水；試管中剩余少量氣體，可能是SO2中混有的不溶于水的雜質(zhì)氣體，B錯誤；C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，是因為SO2和H2O發(fā)生反應(yīng)SO2+H2O?H2SO3，H2SO3電離出H+使溶液呈酸性，C正確；D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，主要是由于H2SO3被空氣中的O2氧化為H2SO4，D錯誤；答案選C。5．C【詳解】A．上下移動①中銅絲，可控制Cu與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止，從而可控制SO2的量，A項合理；B．②中用品紅溶液，若觀察到②中品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，說明生成了SO2，B項合理；C．由于濃硫酸過量，試管①中還有未反應(yīng)的硫酸，故為確認CuSO4生成，應(yīng)冷卻后將①試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察顏色，C項不合理；D．SO2有毒，SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故③中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣，D項合理；答案選C。6．D【詳解】①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等，①不符合題意；②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此現(xiàn)象，②不符合題意；③品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性，使品紅溶液褪色的有氯氣等強氧化性氣體，③不符合題意；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，④不符合題意；⑤通入溴水中能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成硫酸根離子，可以證明二氧化硫的存在，⑤符合題意；綜上所述，只有⑤符合題意；故選D。7．B【詳解】A．氯化鋇為強酸和強堿生成的鹽，所以不具有兩性，選項A錯誤；B．氯化鋇溶液中升高pH值，可增大SO2的吸收，溶液中離子濃度增大，選項B正確；C．二氧化硫可以與水反應(yīng)生成亞硫酸，為酸性氧化物，化合價為+4價，還可以失去兩個電子生成+6價的硫，故具有還原性，但反應(yīng)中沒有表現(xiàn)出二氧化硫的氧化性，選項C錯誤；D．第一支試管里面生成的沉淀為硫酸鋇，第二支生成的沉淀為亞硫酸鋇，選項D錯誤；答案選B。8．B【詳解】A．二氧化硫和二氧化碳均為酸性氣體，均能使石蕊溶液變紅，不能鑒別，A錯誤；B．二氧化硫有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，而二氧化碳不能，可以鑒別，B正確；C．二氧化硫和二氧化碳均不與BaCl2溶液反應(yīng)，不能鑒別，C錯誤；D．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，D錯誤；答案選B。9．B【詳解】A．硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫元素化合價降低，硫單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，A錯誤；B．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素化合價升高，硫單質(zhì)表現(xiàn)出還原性，B正確；C．硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫元素化合價降低，硫單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，C錯誤；D．硫與鈉反應(yīng)生成硫化鈉，硫元素化合價降低，硫單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，D錯誤；答案選B。10．D【詳解】A．恰好完全反應(yīng)時消耗I2的物質(zhì)的量為=1×10-5mol，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg，C正確；D．由C項分析可知，被測空氣樣品中SO2的濃度為：=0.32mg·m-3，故達到了二級標準，D錯誤；故答案為：D。11．B【詳解】A．加入銅片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是，A正確；B．加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是，硫化氫具有可溶性，但具有可溶性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；C．加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、則氣體含，但不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)的氣體具有可燃性、但不能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則含有另一種氣體；故生成的氣體一定是混合氣體，C正確；D．結(jié)合選項ABC可知，金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關(guān)，D正確；答案選B。12．C【詳解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀是因為發(fā)生反應(yīng)，,說明SO2有還原性，故A正確；B．SO2通入H2S溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，因為發(fā)生反應(yīng),說明SO2有氧化性，故B正確；C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液褪色，是因為SO2和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，是體現(xiàn)了SO2的還原性，故C錯誤；D．SO2通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀，是因為發(fā)生,說明酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正確。故答案為：C13．A【詳解】A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3被(H+)氧化為H2SO4，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，A敘述正確；B．SO2使溴水褪色，是因為發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，體現(xiàn)其還原性，B敘述錯誤；C．將SO2通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+H2O+ClO-=Cl-+2H++，C敘述錯誤；D．含SO2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中不能大量存在，D敘述錯誤；答案為A。14．A【詳解】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫。反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳單質(zhì)和水，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。答案選A?！军c睛】酸性需要通過酸堿指示劑，或者是化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)出來的，蔗糖遇到濃硫酸的實驗中沒有體現(xiàn)出酸性。15．B【詳解】A．濃硫酸有脫水性，會使蔗糖炭化變黑，A項錯誤；B．常溫下，濃硫酸能使鋁片鈍化，故無明顯現(xiàn)象，B項正確；C．濃硫酸有吸水性，使膽礬由藍變白，C項錯誤；D．濃硫酸滴在純堿上生成氣體，D項錯誤。答案選B?！军c睛】B項中，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學(xué)變化，但是沒有明顯現(xiàn)象。16．D【詳解】A．盛有水的燒杯中水量減少可以證明濃硫酸具有吸水性，故A項不符合題意；B．濾紙片脫水炭化可以證明濃硫酸具有脫水性，故B項不符合題意；C．右側(cè)儀器中的水面右高左低，說明稀釋濃硫酸時放出大量的熱，使錐形瓶中壓強增大，故C項不符合題意；D．與濃常溫下不反應(yīng)，不能體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故D項符合題意。答案選D。17．C【詳解】A.Cl2是酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，Cl2可以用濃硫酸干燥，故不選A；

B.CO2是酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，CO2可以用濃硫酸干燥，故不選B；C.O2與堿石灰、濃硫酸都不反應(yīng)，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥，故選C；

D.NH3是堿性氣體，能與酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，NH3可以用堿石灰干燥，故不選D；18．D【詳解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯誤；答案選D。19．(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+2H2O(2)打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈夾(3)

硫酸鋇

還原(4)

SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+

取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀【分析】(1)亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水；(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮氣，將空氣排出；(3)Fe3+和酸性條件下NO兩種離子都氧化二氧化硫，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)化合價變化來判斷SO2具有的性質(zhì)；(4)SO2易被Fe3+氧化，S的化合價升高，F(xiàn)e的化合價降低，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，可得反應(yīng)離子方程式，可通過檢驗是否有Fe2+生成的方法判斷；(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+2H2O；(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮氣，將空氣排出，操作為打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈夾；(3)Fe3+和酸性條件下NO兩種離子都氧化二氧化硫，使二氧化硫變成硫酸根離子，生成的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，SO2中S的化合價由+4價變?yōu)?6價，化合價升高，被氧化，二氧化硫就有還原性；(4)SO2易被Fe3+氧化，SO2中S的化合價由+4價變?yōu)?6價，F(xiàn)e的化合價由+3價降低為+2價，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，反應(yīng)中有Fe2+生成，可以檢驗Fe2+，具體做法為取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀；20．(1)(SCN)x(2)

濃硝酸氧化(SCN)x，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2

向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色

CO2、(3)

通入一定量的NO2

滴加5滴1mol/L的KSCN溶液【解析】（1）向濃硝酸中滴加KSCN溶液，根據(jù)信息知SCN?被濃硝酸氧化成紅色的(SCN)x溶液立即變紅，所以答案為(SCN)x；（2）①由于濃硝酸氧化(SCN)x時，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，因此不能說明SCN-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有NO2；②將實驗一ⅲ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成；則推測SCN?氧化可能得到氣體SO2、CO2，與Ba(OH)2和NaOH溶液反應(yīng)生成BaSO3、BaCO3白色沉淀，但再過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，如果有BaSO3生成則會被硝酸氧化成不溶于酸的BaSO4，沉淀就不完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色，綜合說明沒有生成SO2；③取少量實驗一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入BaCl2溶液，ⅲ中溶液成酸性，產(chǎn)生大量白色沉淀，則說明溶液中一定含有，因此SCN-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中有CO2、；（3）實驗?zāi)康臑轵炞C一定濃度的NO2是實驗一iii中溶液紅色迅速褪去反應(yīng)的催化劑，可先向2mL濃硝酸中通入一定量的NO2氣體，溶液變黃后再滴加5滴1mol/L的KSCN溶液，溶液變紅后又迅速褪色，同時產(chǎn)生大量紅棕色氣體，則可說明NO2能加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學(xué)反應(yīng)速率(或能催化濃硝酸氧化(SCN)x)。21．(1)

SO2

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去(3)

SO2

S(4)

吸收SO2尾氣，防止污染空氣O

SO2+2OH-=SO+H2(5)3SO2+2NO+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+【分析】本實驗?zāi)康臑檠芯坎煌瑑r態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化；A中的反應(yīng)為銅片和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2；B處，SO2和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使棉花上的紫色褪去；C處，SO2和Na2S溶液反應(yīng)，棉花上出現(xiàn)黃色的固體；D裝置中，用NaOH溶液吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境。(1)A中的反應(yīng)為銅片和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)B處，SO2和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去，由此推測硫元素從+4價變?yōu)?6價。(3)C處，SO2和Na2S溶液反應(yīng)，棉花上出現(xiàn)黃色的固體，其中SO2中S元素由+4價降為0價，Na2S中的S元素由-2價升高為0價，故該反應(yīng)的氧化劑為SO2，還原劑為Na2S，氧化產(chǎn)物為S。(4)SO2有毒，需要用NaOH溶液吸收，故D裝置的作用吸收SO2尾氣，防止污染空氣；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O。(5)將A中產(chǎn)生的SO2通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，SO2和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的白色沉淀為BaSO4，該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2+2H2O+