遼寧省專升本2025年分析化學分析化學專項訓練試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。請將正確選項字母填在題后的括號內(nèi)。）1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）。A.NaHCO?B.Na?CO?C.NH?ClD.Al2.下列關于滴定分析基本術(shù)語的說法中，錯誤的是（）。A.滴定終點是指滴定劑與待測物質(zhì)恰好完全反應時所處的狀態(tài)B.滴定誤差是指滴定終點與化學計量點不一定恰好重合而引起的誤差C.滴定度是指1毫升某種標準溶液能滴定待測物質(zhì)的克數(shù)D.滴定管的讀數(shù)精度通?？蛇_0.01毫升3.在強酸性溶液中，下列哪種配位劑不能有效地配位金屬離子？（）A.EDTAB.氨水C.醋酸D.鄰二氮菲4.用NaOH標準溶液滴定HCl溶液，若用甲基橙作指示劑，則滴定終點時溶液的pH值約為（）。A.3.1B.7.0C.8.7D.10.05.下列方法中，屬于儀器分析法的是（）。A.滴定分析B.重量分析C.分光光度法D.沉淀滴定6.在分析化學中，減小偶然誤差的有效途徑是（）。A.選用更精確的儀器B.采用適當?shù)姆治龇椒–.多次平行測定取平均值D.減小系統(tǒng)誤差7.標定NaOH標準溶液時，常用基準物質(zhì)是（）。A.KHP（草酸氫鉀）B.Na?CO?C.H?SO?D.NaCl8.在配位滴定中，為了提高滴定的準確度，常加入適量的掩蔽劑，其作用主要是（）。A.消除指示劑的干擾B.降低反應速率C.掩蔽干擾離子，使其不與主金屬離子反應D.增大溶液的酸度9.已知某溫度下，水的離子積Kw=1.0×10?1?，則該溫度下pH=8的溶液中，氫氧根離子濃度為（）。A.1.0×10??mol/LB.1.0×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.1.0×10?12mol/L10.電位分析法中，測量電池的電動勢E與待測離子活度的對數(shù)成線性關系，該關系式為（）。A.E=E°-(RT/nF)lnCB.E=E°+(RT/nF)lnCC.E=k+bCD.E=k-bC二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共15分。請將答案填在題中橫線上。）1.滴定分析中，為了使終點清晰，指示劑的選擇應滿足的條件是：（1）變色范圍應與滴定劑化學計量點時的pH值________；（2）指示劑本身顏色與滴定終點時的溶液顏色應有________的對比度。2.根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則，計算下列結(jié)果：12.34×1.2=________(100.0-0.101)÷0.0100=________3.在pH=10的溶液中，用EDTA滴定含Ca2?和Mg2?的混合溶液，首先被滴定的是________離子，原因是________。4.重量分析中，對沉淀的要求通常包括：溶解度小、純度高、晶型規(guī)則、易于過濾和洗滌等。為了滿足這些要求，常需控制合適的________條件，并選擇合適的________劑。5.分光光度法是基于物質(zhì)對________的吸收特性來進行定量分析的方法。其基本原理是朗伯-比爾定律，其表達式為________。三、判斷題（本大題共5小題，每小題2分，共10分。請將判斷結(jié)果填在題后的括號內(nèi)，正確的填“√”，錯誤的填“×”。）1.()強酸強堿滴定突躍范圍的大小與所選用指示劑的顏色變化無關。2.()任何化學反應都可用來進行滴定分析。3.()系統(tǒng)誤差可以通過增加平行測定次數(shù)來消除。4.()氧化還原滴定中，條件電勢的大小只與反應物本身的性質(zhì)有關，與介質(zhì)無關。5.()在進行酸堿滴定時，加入的催化劑會改變酸堿的解離常數(shù)，從而影響滴定突躍范圍。四、計算題（本大題共4小題，每小題5分，共20分。請寫出計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字。）1.用0.1000mol/L的HCl標準溶液滴定25.00mL某弱堿Na?B溶液，消耗HCl溶液24.86mL。計算Na?B溶液的濃度及該弱堿的摩爾濃度（設Na?B完全電離為2Na?+B2?）。2.在pH=9.00的溶液中，用0.01000mol/L的EDTA標準溶液滴定含Ca2?0.05000mol的溶液。已知Ca2?與EDTA的穩(wěn)定常數(shù)logKf(CaY)=10.69。計算滴定Ca2?時化學計量點時溶液的pH值（忽略H?與Y的配位）。3.稱取基準物質(zhì)KHP（草酸氫鉀，M=204.22g/mol）0.2012g，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液20.85mL。另取20.00mL該NaOH溶液，用HCl標準溶液（0.1250mol/L）滴定，消耗HCl溶液25.60mL。計算NaOH溶液的濃度。4.用pH=4.00的HCl溶液滴定體積為20.00mL、濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液。計算滴定前、化學計量點時（忽略H?與Y的配位）以及過量HCl0.10mL時溶液的pH值（設HCl體積變化對總體積影響不大）。五、簡答題（本大題共3小題，每小題5分，共15分。）1.簡述酸堿滴定中選擇指示劑的基本原則。2.什么是配位滴定的條件電勢？為什么在配位滴定時必須考慮條件電勢？3.簡述分析化學中誤差的來源，并說明如何減小隨機誤差和系統(tǒng)誤差的影響。試卷答案一、選擇題1.A2.A3.C4.C5.C6.C7.A8.C9.A10.A二、填空題1.（1）接近；（2）明顯2.14.81；990.03.Ca2?；（提示：Mg2?形成的配合物穩(wěn)定性小于Ca2?與EDTA形成的配合物，且pH=10時，Mg2?的α(Y??)遠小于Ca2?的α(Y??)，因此Ca2?先被滴定）4.酸堿度（或pH）；沉淀5.特定波長的光；（或：單色光）；A=εbc三、判斷題1.×2.×3.×4.×5.×四、計算題1.解：n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1000mol/L×24.86mL×10?3L/mL=0.002486molNa?B+2HCl→2NaCl+H?Bn(Na?B)=n(HCl)/2=0.002486mol/2=0.001243molc(Na?B)=n(Na?B)/V(Na?B)=0.001243mol/(25.00mL×10?3L/mL)=0.04972mol/Lc(Na?)（或弱堿摩爾濃度）=c(Na?B)=0.04972mol/L答：Na?B溶液的濃度為0.04972mol/L，該弱堿的摩爾濃度為0.04972mol/L。2.解：化學計量點時，n(Ca2?)≈n(Y)，設總體積為V，則c(Ca2?)≈c(Y)=n/V=0.05000mol/V溶度積常數(shù)Ksp(HY)=[H?][Y??]=[H?]2×α(Y??)α(Y??)=1+K_HY[HY]≈1+K_HY×c(Y)（忽略[Y??]2項）K_HY=10^(-pKa(HY))，pH=4.00時，[H?]=10??mol/LKf(CaY)=10^10.69Ksp(HY)=Kf(CaY)×Ksp(H?)=10^10.69×10??=102.61Ksp(HY)=(10??)2×α(Y??)=10??×α(Y??)α(Y??)=102.61102.61=1+K_HY×0.05000/VK_HY=10^(-pKa(HY))=(102.61-1)/(0.05000/V)=(102.61-1)×V/0.05000化學計量點pH=pKa(HY)+0.5pKw+0.5pC(H?)（對于HMY型酸堿滴定）pKa(HY)=-log(K_HY)=-(log(102.61-1)+log(V/0.05000))化學計量點pH=-(log(102.61-1)+log(V/0.05000))+0.5×14+0.5×4化學計量點pH≈9.00（注：此處V為總?cè)芤后w積，計算中具體數(shù)值對最終pH影響不大，因α(Y??)遠大于1，近似處理已足夠）答：滴定Ca2?時化學計量點時溶液的pH值約為9.00。3.解：n(NaOH)=n(KHP)/1=0.2012g/204.22g/mol=0.0009860molc(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.0009860mol/(20.85mL×10?3L/mL)=0.04739mol/Ln(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1250mol/L×25.60mL×10?3L/mL=0.00320moln(NaOH)（剩余）=n(NaOH)-n(HCl)=0.0009860mol-0.00320mol=-0.002214mol（此結(jié)果不合理，說明滴定過程或數(shù)據(jù)有誤，或NaOH濃度計算本身有誤。重新審視計算：n(NaOH)=n(KHP)=0.2012/204.22=0.0009860mol。c(NaOH)=0.0009860mol/(20.85mL×10?3L/mL)=0.04739mol/L。n(HCl)=0.1250mol/L×25.60mL×10?3L/mL=0.00320mol。n(NaOH)（消耗）=n(KHP)=0.0009860mol。則n(NaOH)（剩余）=0mol。c(NaOH)=0.04739mol/L。原題設可能存在矛盾，若按n(NaOH)（消耗）=n(HCl)計算，則c(NaOH)=2×c(HCl)=2×0.1250mol/L=0.2500mol/L。此處按原始計算過程，結(jié)果為0.04739mol/L，但需注意邏輯矛盾。）答：NaOH溶液的濃度為0.04739mol/L。（注：計算結(jié)果與n(HCl)關系不符，提示題目數(shù)據(jù)可能設置存在問題，按原始步驟計算結(jié)果為0.04739mol/L）。4.解：滴定前（HCl未加入時）：c(OH?)=Kw/c(H?)=10?1?/10??=10?1?mol/LpH=14-pOH=14-(-log(10?1?))=4.00化學計量點時：n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1000mol/L×20.00mL×10?3L/mL=0.002000moln(NaOH)=0.1000mol/L×20.00mL×10?3L/mL=0.002000mol總體積V=20.00mL+20.00mL=40.00mL=0.04000L溶液呈中性，[H?]=[OH?]=Kw/[H?O]≈Kw（忽略水的自電離）pH=7.00（近似）過量HCl0.10mL時：n(過量的HCl)=0.1000mol/L×0.10mL×10?3L/mL=1.00×10??mol總體積V'=40.00mL+0.10mL=40.10mL=0.04010Lc(H?)=n(過量的HCl)/V'=1.00×10??mol/0.04010L≈2.49×10??mol/LpH=-log(c(H?))=-log(2.49×10??)≈3.61（注：實際過量體積遠小于總體積，可作近似處理，若考慮[H?]來自HCl和水電離，則[H?]≈1.00×10??mol/0.04010L≈2.49×10??mol/L，pH≈3.61）答：滴定前pH=4.00；化學計量點時pH=7.00；過量HCl0.10mL時pH≈3.61。五、簡答題1.選擇指示劑的基本原則是：（1