中考化學(xué)電解質(zhì)專題專項訓(xùn)練卷電解質(zhì)是初中化學(xué)中的一個重要概念，貫穿于溶液性質(zhì)、酸堿鹽反應(yīng)等多個核心知識點，也是中考化學(xué)的常考內(nèi)容。本專題訓(xùn)練卷旨在幫助同學(xué)們系統(tǒng)梳理電解質(zhì)的相關(guān)知識，辨析易混淆概念，提升解題能力，為中考做好充分準備。一、核心知識梳理與鞏固要攻克電解質(zhì)這一專題，首先需要我們對基本概念有清晰的理解和準確的把握。（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義及判斷1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?關(guān)鍵詞：水溶液、熔融狀態(tài)（二者具備其一即可）、導(dǎo)電、化合物。*思考：為什么強調(diào)“化合物”？單質(zhì)和混合物是否可以稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)？2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。*關(guān)鍵詞：都不能、化合物。*思考：“都不能導(dǎo)電”是指兩種條件下均不導(dǎo)電。那么，一種物質(zhì)在水中導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？判斷要點：*本質(zhì)區(qū)別：該化合物在特定條件下（水溶液或熔融）能否自身電離出自由移動的離子。能電離的是電解質(zhì)，不能電離的是非電解質(zhì)。*常見誤區(qū)：*導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（如金屬單質(zhì)、石墨，它們是單質(zhì)；又如某些溶液，它們是混合物）。*不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)（如固體氯化鈉不導(dǎo)電，但熔融或溶于水后導(dǎo)電，它是電解質(zhì)）。*電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電是有條件的（水溶液或熔融狀態(tài)）。（二）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件與原因1.導(dǎo)電條件：存在自由移動的離子。*對于離子化合物（如大多數(shù)鹽、強堿）：熔融狀態(tài)或溶于水時，離子鍵被破壞，產(chǎn)生自由移動的離子。*對于共價化合物（如酸）：通常只有溶于水時，在水分子的作用下才能電離出自由移動的離子。液態(tài)（熔融）時仍以分子形式存在，不導(dǎo)電。2.導(dǎo)電原因：自由移動的離子在電場作用下定向移動形成電流。（三）常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)*常見電解質(zhì)：*酸：如鹽酸（HCl的水溶液，注意鹽酸是混合物，HCl是電解質(zhì)）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）、碳酸（H?CO?）、醋酸（CH?COOH）等。*堿：如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]、氫氧化鋇[Ba(OH)?]等。*鹽：如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）、硫酸銅（CuSO?）、氯化鋇（BaCl?）等。*部分金屬氧化物：如氧化鈉（Na?O）、氧化鎂（MgO）等（熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）。*常見非電解質(zhì)：*大部分有機物：如蔗糖（C??H??O??）、酒精（C?H?OH）、甲烷（CH?）等。*非金屬氧化物：如二氧化碳（CO?）、二氧化硫（SO?）、一氧化碳（CO）等（它們的水溶液能導(dǎo)電，是因為與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，而非自身電離）。*某些非金屬氫化物：如氨氣（NH?）（同理，氨水導(dǎo)電是因為生成了NH?·H?O這種電解質(zhì)）。（四）電離及電離方程式1.電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。*注意：電離不需要通電。2.電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。*書寫原則：*必須符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號。*遵循質(zhì)量守恒定律（即方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等）。*遵循電荷守恒定律（即方程式兩邊正負電荷總數(shù)相等）。*原子團在電離過程中一般不拆開（除非特別說明或易分解）。*舉例：*酸的電離：H?SO?=2H?+SO?2?；HCl=H?+Cl?*堿的電離：NaOH=Na?+OH?；Ca(OH)?=Ca2?+2OH?*鹽的電離：NaCl=Na?+Cl?；Na?CO?=2Na?+CO?2?；CuSO?=Cu2?+SO?2?二、典型例題精析例題1：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅絲B.蔗糖溶液C.氯化鈉固體D.酒精解析：本題考查電解質(zhì)的定義。電解質(zhì)的前提是化合物。A選項銅絲是單質(zhì)，不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B選項蔗糖溶液是混合物，同樣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C選項氯化鈉固體是化合物，雖然固態(tài)時不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，符合電解質(zhì)定義；D選項酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。答案：C例題2：下列關(guān)于溶液導(dǎo)電性的說法正確的是（）A.溶液中自由移動的離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性一定越強B.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)C.硫酸溶液能導(dǎo)電，是因為硫酸分子本身能導(dǎo)電D.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因為溶液中含有自由移動的Na?和OH?解析：A選項錯誤，溶液導(dǎo)電性不僅與離子數(shù)目有關(guān)，還與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度有關(guān)。例如，很稀的鹽酸中離子數(shù)目可能比濃的醋酸多，但醋酸中離子濃度和電荷情況可能導(dǎo)致其導(dǎo)電性不同，不能絕對說數(shù)目多導(dǎo)電性就強。B選項錯誤，氯化鈉晶體不導(dǎo)電是因為沒有自由移動的離子，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。C選項錯誤，硫酸溶液能導(dǎo)電是因為硫酸分子在水分子作用下電離出了H?和SO?2?，是離子導(dǎo)電，而非硫酸分子本身導(dǎo)電。D選項正確，氫氧化鈉溶液中，NaOH電離出自由移動的Na?和OH?，從而導(dǎo)電。答案：D例題3：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（1）鹽酸（HCl）（2）氫氧化鉀（KOH）（3）硫酸鎂（MgSO?）解析：書寫電離方程式要注意正確拆分離子，并配平電荷和原子。（1）HCl在水中電離出H?和Cl?：HCl=H?+Cl?（2）KOH在水中電離出K?和OH?：KOH=K?+OH?（3）MgSO?在水中電離出Mg2?和SO?2?：MgSO?=Mg2?+SO?2?答案：（1）HCl=H?+Cl?（2）KOH=K?+OH?（3）MgSO?=Mg2?+SO?2?三、專項訓(xùn)練題（一）選擇題（每小題只有一個正確選項）1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.石墨B.硝酸鉀C.二氧化碳D.氫氧化鋇溶液2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.蔗糖C.氨氣D.硫酸3.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)B.二氧化硫溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)C.銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)D.硫酸鋇難溶于水，但熔融的硫酸鋇能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)4.下列電離方程式書寫正確的是（）A.H?O=H?+OH?（提示：水是極弱電解質(zhì)，電離方程式通常不這樣寫，此處僅為選項設(shè)計）B.NaCl=Na?+Cl?C.Ca(OH)?=Ca2?+OH??D.H?SO?=H??+SO?2?5.能使溶液導(dǎo)電能力明顯增強的是（）A.向水中加入少量蔗糖B.向稀硫酸中加入少量氫氧化鈉溶液C.向硫酸鈉溶液中加入少量氯化鉀固體D.向蒸餾水中加入少量氯化鈉固體（二）填空題6.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鐵②氯化鈉晶體③氫氧化鈉溶液④硫酸⑤酒精⑥蔗糖⑦硝酸鉀溶液。請用序號填空：（1）屬于混合物的是________；（2）屬于純凈物的是________；（3）屬于電解質(zhì)的是________；（4）屬于非電解質(zhì)的是________；（5）能導(dǎo)電的是________。7.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）硝酸（HNO?）：_________________________________（2）氫氧化鈣[Ca(OH)?]：_____________________________（3）碳酸鈉（Na?CO?）：_______________________________（4）氯化鎂（MgCl?）：_________________________________8.物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是________（舉一種物質(zhì)的化學(xué)式為例，如二氧化碳）。請解釋其水溶液能導(dǎo)電的原因：_________________________________________________________。（三）判斷題（對的打“√”，錯的打“×”，并改正錯誤）9.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)。（）10.電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。（）11.氯化鉀溶液能導(dǎo)電，所以氯化鉀溶液是電解質(zhì)。（）12.固態(tài)氫氧化鈉不導(dǎo)電，所以氫氧化鈉不是電解質(zhì)。（）四、參考答案與詳細解析（一）選擇題1.C解析：A是單質(zhì)，B是電解質(zhì)，D是混合物。二氧化碳自身不能電離，是非電解質(zhì)。2.C解析：氨氣溶于水生成一水合氨（NH?·H?O），一水合氨是電解質(zhì)，電離出離子使溶液導(dǎo)電，而氨氣本身不能電離，是非電解質(zhì)。A、D是電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電是自身電離；B是非電解質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電。3.D解析：A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)；B.SO?溶于水導(dǎo)電是因為生成H?SO?，SO?本身非電解質(zhì)；C.Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。4.B解析：A.水的電離極其微弱，一般不寫這樣的電離方程式（或用可逆號）；C.應(yīng)為Ca(OH)?=Ca2?+2OH?；D.應(yīng)為H?SO?=2H?+SO?2?。5.D解析：A.蔗糖是非電解質(zhì)，溶液不導(dǎo)電；B.H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O，反應(yīng)前后離子濃度變化不大（若恰好完全反應(yīng)，H?和OH?結(jié)合成水，Na?和SO?2?濃度與原H?和SO?2?濃度相關(guān)，導(dǎo)電能力變化不大）；C.兩種強電解質(zhì)溶液混合，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化不明顯；D.蒸餾水幾乎不導(dǎo)電，加入NaCl后電離出Na?和Cl?，導(dǎo)電能力明顯增強。（二）填空題6.（1）③⑦（2）①②④⑤⑥（3）②④（4）⑤⑥（5）①③⑦解析：①鐵是單質(zhì)，能導(dǎo)電；②NaCl晶體是電解質(zhì)，固態(tài)不導(dǎo)電；③NaOH溶液是混合物，能導(dǎo)電；④硫酸是電解質(zhì)，液態(tài)（純硫酸）不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電；⑤酒精是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥蔗糖是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦KNO?溶液是混合物，能導(dǎo)電。7.（1）HNO?=H?+NO??（2）Ca(OH)?=Ca2?+2OH?（3）Na?CO?=2Na?+CO?2?（4）MgCl?=Mg2?+2Cl?8.CO?(或SO?、NH?等)。原因：CO?與水反應(yīng)生成碳酸（H?CO?），碳酸是電解質(zhì)，在水溶液中電離出H?、HCO??（和少量CO?2?），從而使溶液導(dǎo)電。（合理即可）（三）判斷題9.×改正：凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)。（或：能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是