第六節(jié)乙酸羧酸上課用用化學(xué)方程式完成下列轉(zhuǎn)變:復(fù)習(xí)(1)乙醇得催化氧化:(2)乙醛得催化加氫:(3)乙醛得催化氧化:醇、醛、酸相互之間得轉(zhuǎn)化關(guān)系CH3CH2OHCH3CHO催化氧化催化氧化加氫還原規(guī)律CH3COOHC2H4O2CH3COOH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：分子式：結(jié)構(gòu)式：官能團(tuán)：羥基羰基(或—COOH)一、乙酸1、分子組成與結(jié)構(gòu)CHHHHOCOO—C—OH羧基分子比例模型熔沸點(diǎn):沸點(diǎn):117、90C、熔點(diǎn):16、60C,易結(jié)成冰一樣得晶體。(冰醋酸由此得名)色味態(tài):常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味得液體(食醋中得主要成分就是乙酸因此又稱醋酸)溶解性:與水、酒精、氯仿等以任意比互溶2、物理性質(zhì)藥品:鎂粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4

溶液。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):根據(jù)下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸有酸性可行方案有:方案一:往乙酸溶液中加石蕊方案二:往鎂粉中加入乙酸溶液方案三:往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四:NaOH溶液與乙酸溶液混和方案五:往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液,再加入乙酸溶液。CH3COOH,H2SO3,C6H5OH,H2CO33、化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性

酸性:H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OHCH3COOHCH3COO-＋H+

判斷酸性強(qiáng)弱順序:

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑＋

H2O與Na2CO3溶液反應(yīng)與Mg反應(yīng)Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑

例1:完成下列反應(yīng)方程式:9大家應(yīng)該也有點(diǎn)累了，稍作休息大家有疑問的，可以詢問和交流觀察思考?、陲柡蚇a2CO3溶液得作用就是什么？①反應(yīng)后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?

課本P168演示實(shí)驗(yàn)6-10:(2)酯化反應(yīng)CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

◆定義:◆濃硫酸作用:乙酸乙酯酸和醇起作用,生成酯和水得反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。

催化劑、吸水劑探究酯化反應(yīng)可能得脫水方式濃H2SO4b.OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

a.CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO酯化反應(yīng)得歷程動(dòng)畫◆酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì):酸脫羥基醇脫羥基上得氫原子。CH3COH+H18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O有機(jī)羧酸和無機(jī)含氧酸(如H2SO4、HNO3等)(2)酯化反應(yīng)CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

◆定義:◆濃硫酸作用:乙酸乙酯酸和醇起作用,生成酯和水得反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。

催化劑、吸水劑①用18O作為示蹤原子②酸脫—OH,醇去—H◆酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì):練習(xí):完成下列酸和醇得酯化反應(yīng)C2H5O—NO2+H2OCH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3濃H2SO4C2H5OH+HO—NO2濃H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯制取注意事項(xiàng)1、濃硫酸得作用:

2、試管上傾45°目得:3、導(dǎo)管位置高于液面得目得:4、飽和碳酸鈉溶液得作用:催化劑,吸水劑使液體受熱面積大防止受熱不勻發(fā)生倒吸①中和乙酸②溶解乙醇③冷凝酯蒸氣、減小酯在水中得溶解度以便得到酯分層析出

OCH3—C—O—H酸性酯化反應(yīng)小結(jié):課后作業(yè)：1、復(fù)習(xí)酯化反應(yīng)2、預(yù)習(xí)酯的水解C1、若乙酸分子中得氧都就是18O,乙醇分子中得氧都就是16O,二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后,分子中含有18O得物質(zhì)有()A、1種B、2種C、3種D、4種生成物中水得相對(duì)分子質(zhì)量為

。20練習(xí)2、關(guān)于乙酸得下列說法中不正確得就是()A、乙酸易溶于水和乙醇B、無水乙酸又稱冰醋酸,她就是純凈物C、乙酸就是一種重要得有機(jī)酸,就是有刺激性氣味得液體D、乙酸分子里有四個(gè)氫原子,所以不就是一元酸D3、酯化反應(yīng)屬于()A、中和反應(yīng)B、不可逆反應(yīng)C、離子反應(yīng)D、取代反應(yīng)D四、工業(yè)制法:1、發(fā)酵法:2、乙烯氧化法:2CH2＝CH2＋O2

2CH3CHO2CH3CHO＋2O2

2CH3COOH催化劑催化劑淀粉C6H12O6

C2H5OH

CH3CHOCH3COOH

水解氧化發(fā)酵氧化復(fù)習(xí)提問:請(qǐng)寫出乙酸跟甲醇在有濃硫酸存在并加熱得條件下,發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式

,上述反應(yīng)叫做

反應(yīng);生成得有機(jī)物名稱叫

,

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是

,

生成物中得水就是由

、結(jié)合而成得、酯化反應(yīng)乙酸甲酯

OCH3C—OCH3乙酸脫羥基甲醇脫羥基氫

OOCH3C—OH+H—OCH3CH3C—OCH3+H2O濃H2SO4五、羧酸(一)羧酸得分子結(jié)構(gòu)和分類

1、從結(jié)構(gòu)上看,羧酸都可以看成就是由＿＿＿＿和＿＿＿＿構(gòu)成得化合物,一元羧酸得通式:＿＿＿＿＿飽和一元羧酸得通式:＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿＿。R—COOHCnH2n+1—COOH

CnH2nO2烴基羧基2、分類:⑴根據(jù)烴基所連接得烴基得不同,羧酸可分為①脂肪酸:②芳香酸:羧基直接與鏈烴基相連羧基直接與芳烴基相連如:甲酸,乙酸如:苯甲酸⑵根據(jù)羧酸分子中羧基得數(shù)目,羧酸又可以分為①一元羧酸②二元羧酸③三元羧酸CH2COOHCHCOOH如：CH3COOH如：HOOC-COOH(草酸)

如：CH2COOH⑶根據(jù)脂肪酸中得烴基所含碳原子得多少分為:①低級(jí)脂肪酸:如:甲酸、乙酸、丙酸、乙二酸等②高級(jí)脂肪酸如:硬脂酸C17H35COOH

軟脂酸C15H31COOH⑷、根據(jù)羧酸分子中烴基就是否飽和,羧酸又可以分為:①飽和羧酸②不飽和羧酸C17H35COOHC17H33COOH(油酸)

寫出油酸(C17H33COOH)得最簡(jiǎn)單得同系物:CH2＝CHCOOH

①溶解性②熔沸點(diǎn):③狀態(tài):(二)羧酸一般規(guī)律:1、物理性質(zhì)1~4個(gè)碳原子得羧酸能與水互溶,碳原子越多,溶解性越小。隨碳原子個(gè)數(shù)增長(zhǎng)而升高飽和高級(jí)脂肪酸,常溫下呈固體。不飽和高級(jí)脂肪酸,常溫下呈液態(tài)。高級(jí)脂肪酸與飽和程度有關(guān)1~9碳原子得羧酸為液態(tài)、10個(gè)碳原子以上得為固態(tài)2、化學(xué)性質(zhì)⑴有酸性:⑵能發(fā)生酯化反應(yīng)甲酸>苯甲酸>乙酸>丙酸>碳酸