浙江省溫州市第二中學(xué)2025-2026學(xué)年第一學(xué)期九年級(jí)9月階段性練習(xí)科學(xué)試題卷（1.1-2.4）1．（2025九上·溫州月考）溫州碗窯村是清代浙南地區(qū)燒制民用青花瓷的主要基地。下列制瓷的工序涉及化學(xué)變化的是（）A．挖取泥土 B．揉捏成型 C．描繪圖案 D．高溫?zé)啤敬鸢浮緿【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別【解析】【分析】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別是物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，而化學(xué)變化有新物質(zhì)生成。

【解答】挖取泥土、揉捏成型和描繪圖案時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化；高溫?zé)七^(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化。

故答案為：D。2．（2025九上·溫州月考）人體皮膚為弱酸性，洗手液的pH越接近皮膚的pH對(duì)皮膚傷害越小。從這個(gè)角度考慮下列四款洗手液中對(duì)皮膚傷害最小的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】pH大于7的溶液呈堿性，且pH值越大，堿性越強(qiáng)。

【解答】pH小于7的溶液呈酸性，且pH越大，酸性越弱，可知成弱酸性的是乙，呈強(qiáng)酸性的是甲，丙和丁呈堿性。

故答案為：B。3．（2025九上·溫州月考）藍(lán)夾纈是蒼南千年印染工藝，印染過(guò)程中需要加入一種鹽，提高染色的效率。則加入的鹽可能是（）A．生石灰 B．熟石灰 C．酒精 D．氯化鈉【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】鹽：由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。

【解答】A、生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；

B、熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，故B錯(cuò)誤；

C、酒精屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉屬于鹽，故D正確。

故答案為：D。4．（2025九上·溫州月考）正確實(shí)驗(yàn)操作是獲得實(shí)驗(yàn)成功的重要保證，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸B．測(cè)pH值C．滴加液體D．加入固體粉末【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作；pH值的測(cè)量及方法；濃硫酸的稀釋【解析】【分析】測(cè)pH值時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在pH試紙上，或?qū)⒃嚰埛旁诟稍锏牟Ａ?，再用滴管滴加待測(cè)液。直接將試紙浸入待測(cè)液可能污染溶液。

【解答】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸倒入水中，故A錯(cuò)誤；

B、不能將pH試紙放入待測(cè)液中，故B錯(cuò)誤；

C、膠頭滴管應(yīng)垂直懸空，故C錯(cuò)誤；

D、使用藥匙或紙槽將固體粉末伸入試管底部，再將試管慢慢豎起，故D正確。

故答案為：D。5．（2025九上·溫州月考）黃金能夠被捶打成極薄的金箔，體現(xiàn)了黃金具有的物理性質(zhì)是（）A．磁性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．導(dǎo)電性【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】具有較好延展性的物質(zhì)可以吧被打磨成極薄的薄片。

【解答】A、磁性：磁性是指物質(zhì)在磁場(chǎng)中能被吸引或排斥的性質(zhì)，黃金不具有明顯的磁性，故A錯(cuò)誤；

B、導(dǎo)熱性：導(dǎo)熱性是指物質(zhì)傳導(dǎo)熱量的能力。雖然黃金具有良好的導(dǎo)熱性，但這與題目中“被捶打成極薄的金箔”無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C、延展性：延展性是指物質(zhì)在外力作用下能被拉伸成細(xì)絲（延性）或捶打成薄片（展性）的性質(zhì)。題目中描述的“被捶打成極薄的金箔”正是體現(xiàn)了黃金的展性，故C正確；

D、導(dǎo)電性：導(dǎo)電性是指物質(zhì)傳導(dǎo)電流的能力。雖然黃金具有良好的導(dǎo)電性，但這與題目描述的現(xiàn)象無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故答案為：C。6．（2025九上·溫州月考）氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)是（）A．都能電離出金屬離子 B．都能使指示劑變色C．都能電離出氫氧根離子 D．都能與酸反應(yīng)生成鹽和水【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念【解析】【分析】氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鈣都屬于堿，在水中電離產(chǎn)生的陰離子只有氫氧根離子。

【解答】氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鈣在水中電離時(shí)都能產(chǎn)生氫氧根離子，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

故答案為：C。7．（2025九上·溫州月考）濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后其溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是（）A．溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B．溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C．溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，濃硫酸還有脫水性，屬于化學(xué)性質(zhì)。

【解答】濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣，可知敞口放置一段時(shí)間，溶劑的質(zhì)量增大，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變小。

故答案為：B。8．（2025九上·溫州月考）氮化鎵(GaN)作為第三代半導(dǎo)體材料，其制備原理為：2Ga+2NHA．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物。

【解答】由方程式可知，反應(yīng)物和生成物中均含有單質(zhì)和化合物，符號(hào)置換反應(yīng)的特點(diǎn)，可知屬于置換反應(yīng)。

故答案為：A。9．（2025九上·溫州月考）以下氣體可以使用固體氫氧化鈉來(lái)干燥的是（）A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】如果氣體不與NaOH反應(yīng)，則可以用NaOH干燥；反之則不行。

【解答】A、氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，可知可以使用氫氧化鈉固體干燥，故A正確；

BCD、二氧化碳、氯化氫和二氧化硫氣體均能與氫氧化鈉反應(yīng)，可知不能使用氫氧化鈉固體干燥，故BCD錯(cuò)誤。

故答案為：A。10．（2025九上·溫州月考）下列物質(zhì)能由金屬和稀硫酸反應(yīng)直接制得的是（）A．Fe2(SO4)3 B．CuSO4 C．ZnSO4 D．A【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】活動(dòng)性在氫前面的金屬才能與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，注意鐵與硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵元素在生成物中的化合價(jià)為+2價(jià)。

【解答】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B、銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、鋅屬于活潑金屬，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故C正確；

D、銀是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故答案為：C。11．（2025九上·溫州月考）向硫酸銅溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（）A． B．C． D．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；化學(xué)變化現(xiàn)象【解析】【分析】藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，黃色溶液說(shuō)明含有鐵離子，含有銅離子的溶液呈藍(lán)色。

【解答】硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅，氯化銅為藍(lán)色溶液。

故答案為：A。12．（2025九上·溫州月考）如圖為小藝為比較甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖中現(xiàn)象可得三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．丙>甲>乙【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】活動(dòng)性在氫前面的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；金屬單質(zhì)可以將比它不活潑的金屬?gòu)钠淇扇苄喳}中置換出來(lái)。

【解答】甲中加入稀硫酸沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明甲的活動(dòng)性在氫后面；乙與稀硫酸產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明乙比氫活潑，可知乙比甲活潑。甲能將銅置換出來(lái)，說(shuō)明甲比銅活潑，丙不能置換出銅，說(shuō)明銅比丙活潑，綜上，活動(dòng)性從強(qiáng)到弱為：乙、甲、丙。

故答案為：B。13．（2025九上·溫州月考）為徹底除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸，小藝計(jì)劃加入過(guò)量的試劑或藥品。下列試劑或藥品中能除去稀鹽酸且不會(huì)引入新雜質(zhì)的是（）A．Ca(OH)2溶液 B．稀H2SO4C．CaCO3 D．無(wú)色酚酞試劑【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】除雜時(shí)，加入的試劑應(yīng)與HCl反應(yīng)，但不能與CaCl2反應(yīng)，且不能引入其他離子或物質(zhì)。

【解答】A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，但過(guò)量的氫氧化鈣會(huì)成為新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、稀硫酸不與稀鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，過(guò)量的碳酸鈣是固體，可通過(guò)過(guò)濾除去，故C正確；

D、酚酞不能將鹽酸除去，故D錯(cuò)誤。

故答案為：C。14．（2025九上·溫州月考）小藝為了鑒別稀硫酸和稀鹽酸，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（）A． B．C． D．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】要鑒別鹽酸和硫酸，需要所加試劑與鹽酸和硫酸混合時(shí)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象。

【解答】A、鹽酸和硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)均沒(méi)有現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B、氯化鋇不與鹽酸反應(yīng)，能與硫酸產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故B正確；

C、石蕊在鹽酸和硫酸中均會(huì)變紅，故C錯(cuò)誤；

D、銅是不活潑金屬，不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故答案為：B。15．（2025九上·溫州月考）向硫酸銅與硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別將濾渣和濾液裝于兩支試管中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中正確的（）A．若濾液呈無(wú)色，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸會(huì)生成氣泡B．若濾液呈無(wú)色，則向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定沒(méi)有白色沉淀C．若濾液呈藍(lán)色，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸會(huì)生成氣泡D．若濾液呈藍(lán)色，則向?yàn)V液加入稀鹽酸一定沒(méi)有白色沉淀【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】金屬單質(zhì)可以將比它不活潑的金屬?gòu)钠淇扇苄喳}中置換出來(lái)，活動(dòng)性在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

【解答】AB、鋅先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，溶液無(wú)色，說(shuō)明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有銀和銅，可能存在過(guò)量的鋅。此時(shí)向溶液中滴加鹽酸，由于沒(méi)有硝酸銀，所以不會(huì)有沉淀產(chǎn)生。銅和銀是不活潑金屬，不能與稀鹽酸反應(yīng)，因?yàn)椴淮_定是否含有鋅，所以不確定加入稀鹽酸后是否會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤，B正確；

CD、若溶液為藍(lán)色，則說(shuō)明硝酸銅未完全反應(yīng)，也可能硝酸銅沒(méi)有反應(yīng)，則濾渣中一定沒(méi)有鋅，所以加入鹽酸，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生。由于不確定是否含有過(guò)量的硝酸銀，所以加入鹽酸，不一定有白色沉淀產(chǎn)生，故CD錯(cuò)誤。

故答案為：B。16．（2025九上·溫州月考）合金是重要的金屬材料。

（1）如圖，金屬活動(dòng)性順序表中的X是元素。（2）下列物質(zhì)屬于合金的是____(填字母)。A．鐵 B．氧化鐵 C．不銹鋼（3）黃銅是銅鋅合金，顏色金黃，與黃金相似。若要區(qū)別黃銅和黃金，只需要將其投入稀鹽酸中，若觀察到有氣泡生成，則為.【答案】（1）鈉（2）C（3）黃銅【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷X所指的金屬。

（2）合金屬于混合物，是由一種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬混合而成的。

（3）活動(dòng)性在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

【解答】（1）根據(jù)常見的金屬活動(dòng)性順序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），可知X為鈉，Y為鎂。

（2）A、鐵是純金屬，不是合金，故A錯(cuò)誤；

B、氧化鐵是鐵的氧化物，屬于化合物，不是合金，故B錯(cuò)誤；

C、不銹鋼是鐵、碳與鉻、鎳等元素的合金，故C正確。

故答案為：C。

（3）黃銅中的鋅屬于活潑金屬，加入稀鹽酸，會(huì)生成氫氣，將觀察到有氣泡產(chǎn)生，而金屬于不活潑金屬，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可知有氣泡的是黃銅。17．（2025九上·溫州月考）某興趣小組在校園內(nèi)開展檸檬樹移栽活動(dòng)，并收集了相關(guān)植物資料卡(如圖所示)。請(qǐng)根據(jù)資料卡和以下信息完成題目：檸檬樹資料卡土壤酸堿性：

喜酸性土壤，適宜pH值5.5~6.5

土壤透氣性：

喜土壤疏松，透氣性好

土壤水分：喜溫潤(rùn)但不耐水澇（1）為選擇適宜種植區(qū)域，小組同學(xué)決定在不同區(qū)域的空地上確定5~6個(gè)位置進(jìn)行取樣，測(cè)定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設(shè)定合理的是。（2）檢測(cè)結(jié)果如下表所示，更適合移栽檸檬樹.選項(xiàng)ABC區(qū)域花園操場(chǎng)附近棒球場(chǎng)附近PH6.07.16.7（3）移栽后，檸檬樹大部分葉片有枯黃的問(wèn)題。小組同學(xué)推測(cè)可能是缺乏氮元素和鉀元素所致，對(duì)此可選用____復(fù)合肥進(jìn)行補(bǔ)充。A．KCl B．KNO3 C．NH4NO3 D．NH4NO3【答案】（1）B（2）花園（3）B【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽與化肥【解析】【分析】（1）最合理的是取樣點(diǎn)分布均勻的取樣方式。

（2）根據(jù)題中所給檸檬樹適應(yīng)的pH值進(jìn)行判斷。

（3）含有氮、磷、鉀兩種或以上元素的化肥屬于復(fù)合肥。

【解答】（1）為了避免偶然性，應(yīng)取不同區(qū)域的土壤進(jìn)行研究，圖B中各取樣點(diǎn)均勻分布，更合理。

（2）由“喜酸性土壤，適宜pH值5.5~6.5”可知，花園最適合移栽檸檬樹。

（3）A、只含有鉀元素，屬于鉀肥，故A錯(cuò)誤；

B、含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故B正確；

CD、只含有氮元素，屬于氮肥，故CD錯(cuò)誤。

故答案為：B。18．（2025九上·溫州月考）我國(guó)將在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)，利用“碳轉(zhuǎn)化”、“碳封存”的方法可以有效減緩溫室效應(yīng)。（1）“碳轉(zhuǎn)化”是指將CO2轉(zhuǎn)化為CH4O(甲醇)等化工原料。從物質(zhì)分類上看，CH4O屬于(填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)。（2）“碳封存”是指捕獲CO2并將其安全存儲(chǔ)。其模擬裝置如圖所示，將CO2從A的(填“a”或“b”)端通入，油被壓入燒杯B中?！敬鸢浮浚?）有機(jī)物（2）b【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；簡(jiǎn)單的有機(jī)物【解析】【分析】（1）有機(jī)物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽。

（2）使用排液體法收集氣體時(shí)，氣體均從短管進(jìn)，液體從長(zhǎng)管出。

【解答】（1）從甲醇的化學(xué)式可知，其屬于含碳化合物，屬于有機(jī)物。

（2）二氧化碳從b進(jìn)入，A中壓強(qiáng)變大，其中的油從a被壓出。19．（2025九上·溫州月考）小藝?yán)脠D1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液pH隨滴入稀鹽酸體積的變化關(guān)系，如圖2所示。隨后，他根據(jù)酸堿反應(yīng)的原理，預(yù)測(cè)了反應(yīng)過(guò)程中溶劑質(zhì)量隨滴入稀鹽酸體積變化的趨勢(shì)，繪制出圖3。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）圖1的膠頭滴管中，A溶液的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。（2）圖2中，曲線上c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.（3）小藝?yán)L制的圖3中，V的值為.【答案】（1）鹽酸（2）溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色（3）12【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】（1）常溫下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈堿性。

（2）酚酞在堿性條件下為紅色，在中性和酸性條件下為無(wú)色。

（3）圖像轉(zhuǎn)折點(diǎn)說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束，結(jié)合圖2可確定V的值。

【解答】（1）由圖3可知，原溶液呈堿性，可知是將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，則A為鹽酸。

（2）c點(diǎn)pH等于7，溶液呈中性，溶液將從紅色變?yōu)闊o(wú)色。

（3）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，兩者反應(yīng)時(shí)，溶劑質(zhì)量的增加量來(lái)自于鹽酸溶液和反應(yīng)產(chǎn)生的水，反應(yīng)結(jié)束后，溶劑的增加量只來(lái)自于鹽酸溶液中的水，所以溶劑質(zhì)量增加量變緩，結(jié)合圖2可知，當(dāng)鹽酸體積為12mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，故V的值為12。20．（2025九上·溫州月考）《天工開物》記載了水銀和硫反應(yīng)制取銀朱的方法，制備過(guò)程如圖所示。

（1）根據(jù)物質(zhì)的組成分類，水銀屬于(填“金屬”或“非金屬”)。（2）水銀與石亭脂在泥罐中充分反應(yīng)生成銀朱，化學(xué)方程式為。（3）充分反應(yīng)后有剩余的反應(yīng)物是(填“水銀”或“硫”)。【答案】（1）金屬（2）Hg+S=HgS（3）硫【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）汞是常溫下唯一的液體金屬。

（2）根據(jù)題干提示和各物質(zhì)的化學(xué)式書寫方程式。

（3）根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，可知所加硫過(guò)量。

【解答】（1）水銀是汞的俗稱，汞屬于金屬。

（2）由題中所給物體的化學(xué)式可知，方程式為Hg+S=HgS。

（3）由方程式可知，每200克汞可以消耗32克硫，結(jié)合題中所給數(shù)據(jù)，可知過(guò)量的是硫。21．（2025九上·溫州月考）小藝同學(xué)在學(xué)習(xí)稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了稀鹽酸與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖，如圖甲。請(qǐng)根據(jù)圖示回答有關(guān)問(wèn)題。（1）小藝歸納的關(guān)系圖中有一處性質(zhì)歸納錯(cuò)誤，請(qǐng)指出其序號(hào)。（2）小藝將關(guān)系圖修正后，進(jìn)行了圖乙實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝮w現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有(填序號(hào))。（3）下列物質(zhì)能夠驗(yàn)證稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)⑤的是（）。A．CO2 B．Na2【答案】（1）②（2）②④（3）B【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）只有活動(dòng)性在氫前面的金屬才能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

（2）鐵銹的化學(xué)式為Fe2O3，屬于金屬氧化物。

（3）酸和鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，要有沉淀、氣體或水產(chǎn)生。

【解答】（1）并不是所有金屬都能與鹽酸反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；

（2）生銹的鐵釘表面有鐵銹，成分為氧化鐵，可知說(shuō)明鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，鐵是金屬單質(zhì)，可說(shuō)明鐵能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，即圖甲中的②④。

（3）由酸的通性可知，性質(zhì)⑤為酸能與鹽反應(yīng)。

A、二氧化碳屬于非金屬氧化物，不屬于鹽，故A錯(cuò)誤；

B、碳酸鈉屬于鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故B正確；

22．（2025九上·溫州月考）無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法。現(xiàn)有一包白色營(yíng)養(yǎng)粉，可能由K2CO（1）步驟2中的白色沉淀為(寫化學(xué)式)。（2）寫出步驟3生成白色沉淀的化學(xué)方程式。（3）若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+和Cl-的數(shù)目比為2：1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟推測(cè)白色營(yíng)養(yǎng)粉中含有的物質(zhì).【答案】（1）CaCO（2）AgNO（3）KNO3、KCl、【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）鈣離子與碳酸根離子不能共存，會(huì)產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀。

（2）碳酸鉀和氯化鉀均能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，需要結(jié)合前面的步驟判斷出不含碳酸鉀。

（3）根據(jù)前面分析可知，營(yíng)養(yǎng)液中不含碳酸鉀，但鉀離子比氯離子多，說(shuō)明含有其他含鉀的物質(zhì)，推斷出營(yíng)養(yǎng)液中含有硝酸鉀。

【解答】（1）由題中可能存在的物質(zhì)可知，能與碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀的只有硝酸鈣，方程式為Na2CO3+CaNO32=CaCO3↓+2NaNO3，可知沉淀為23．（2025九上·溫州月考）小文在探究鐵、銅、銀、錳四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)①②③中金屬片的大小形狀需相同，對(duì)稀硫酸的要求為.（2）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象是。(寫出一點(diǎn)即可)（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)②生成氣泡速度比實(shí)驗(yàn)③快，由此可知，鐵、銅、錳三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列為.（4）小藝認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)乙。則實(shí)驗(yàn)乙中的溶液X為（）。A．AgNO3 B．ZnSO4 C．FeS【答案】（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同（2）鐵片表面有紅色固體附著或溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（3）錳>鐵>銅（4）A【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)變化現(xiàn)象【解析】【分析】（1）由控制變量法可知，在探究某一因素的影響時(shí)，應(yīng)控制其它條件相同。

（2）銅是紫紅色金屬，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。

（3）產(chǎn)生氣泡速度快，說(shuō)明金屬活動(dòng)性強(qiáng)。

（4）金屬可以將比它不活潑的金屬?gòu)目扇苄喳}中置換出來(lái)，可據(jù)此比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

【解答】（1）硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)產(chǎn)生氫氣的速度有影響，所以應(yīng)控制硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

（2）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象為鐵片表面有紅色固體附著，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

（3）②生成氣泡速度比實(shí)驗(yàn)③，說(shuō)明錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，銅不與硫酸反應(yīng)，可知活動(dòng)性最弱，由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋哄i>鐵>銅。

（4）實(shí)驗(yàn)無(wú)法比較銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可知應(yīng)將銅片放在硝酸銀溶液中，若能置換出銀，說(shuō)明銅比銀活潑。

故答案為：A。24．（2025九上·溫州月考）小藝在課外資料中獲悉：在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液會(huì)影響反應(yīng)的快慢。為此他進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示?！緦?shí)驗(yàn)步驟】①在規(guī)格相同的A、B試管中分別放入大小相近、數(shù)量相同的鋅粒，膠頭滴管吸入等量的溶液，如圖甲所示。塞緊橡膠塞。②將兩個(gè)膠頭滴管中的溶液同時(shí)擠入試管后，立即開啟數(shù)據(jù)采集器。③約100s后，停止采集數(shù)據(jù)。電腦顯示氣壓p隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙。【實(shí)驗(yàn)分析】（1）圖甲中“★”處應(yīng)填。（2）要確保實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查反應(yīng)裝置的。（3）實(shí)驗(yàn)中，鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢通過(guò)采集到的試管內(nèi)值的變化快慢來(lái)反映?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（4）在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液可以(填“減慢”或“加快”)反應(yīng)速度?！敬鸢浮浚?）硫酸銅（2）氣密性（3）氣壓（4）加快【知識(shí)點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行判斷，可知變量為是否含有硫酸銅。

（2）涉及到測(cè)量壓強(qiáng)或氣體的實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)前都需要檢驗(yàn)裝置的氣密性。

（3）由題干中測(cè)量的數(shù)據(jù)可知，是通過(guò)氣壓變化來(lái)反應(yīng)反應(yīng)速度快慢的。

（4）根據(jù)圖乙進(jìn)行分析，相同時(shí)間內(nèi)氣壓越大，說(shuō)明產(chǎn)生氣體越多，反應(yīng)越快。

【解答】（1）實(shí)驗(yàn)探究的是“在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液是否會(huì)影響反應(yīng)的快慢”，可知填寫的內(nèi)容為：硫酸銅。

（2）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量試管內(nèi)氣壓的變化，如果裝置漏氣，會(huì)導(dǎo)致數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，因此必須檢查裝置的氣密性。

（3）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，試管內(nèi)氣體增多，氣壓增大，因此氣壓變化快慢可以反映反應(yīng)速率。

（4）由圖可知，加入硫酸銅的B組，在相同時(shí)間內(nèi)氣壓變化值更大，說(shuō)明反應(yīng)速度更快，可知硫酸銅可以加快鋅和稀硫酸反應(yīng)的速度。25．（2025九上·溫州月考）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成下列探究活動(dòng)?！緦?duì)固體猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3：猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物?！緦?shí)驗(yàn)和推斷】（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。（2）若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為，現(xiàn)象b為，猜想Ⅱ成立。（3）小藝認(rèn)為：若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則猜想Ⅲ成立。小文不贊同，理由是。【答案】（1）鹽酸或硫酸（2）有白色沉淀產(chǎn)生；酚酞不變色（3）Ca(OH)2溶液中含有氫氧根離子，干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸、堿、鹽的鑒別；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）碳酸鹽與酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，該氣體為二氧化碳。

（2）氯化鈣和氯化鈉都屬于鹽，水溶液呈中性，不能使酚酞變色。

（3）所加溶液中含有氫氧根離子，所以不能確定原溶液中是否含有氫氧根離子。

【解答】（1）氫氧化鈉變質(zhì)，則溶液中含有碳酸鈉，與碳酸鈉混合有氣泡的物質(zhì)是酸，可知A為鹽酸或硫酸。

（2）氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，可知現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想Ⅱ成立，即只有碳酸鈉，反應(yīng)后溶液中只有氯化鈉，溶液呈中性，可知加入酚酞，酚酞不變色。

（3）加入氫氧化鈣，會(huì)引入氫氧根離子，干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)，所以小藝的說(shuō)法不正確。26．（2025九上·溫州月考）小藝為探究鐵制品銹蝕的條件，利用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將干燥的氧氣從導(dǎo)管a通入，使氧氣充滿U型管。一段時(shí)間后觀察三處鐵絲的現(xiàn)象。（1）為驗(yàn)證U型管已經(jīng)充滿氧氣，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。（2）小藝得出純鐵絲不易銹蝕的結(jié)論，他比較的鐵絲是。(用圖甲中編號(hào)表示)（3）在一次實(shí)驗(yàn)中，小藝將裝置密閉，測(cè)出內(nèi)部的溫度和氣壓變化趨勢(shì)(圖乙)。在0到t1階段，裝置內(nèi)溫度已開始緩慢升高，但氣壓卻明顯下降，引起這一現(xiàn)象的原因是.【答案】（1）將帶火星的木條放在導(dǎo)管b處，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明U型管已充滿氧氣（2）②（3）鐵絲開始銹蝕，消耗了裝置內(nèi)的氧氣，導(dǎo)致氣壓下降【知識(shí)點(diǎn)】氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】（1）根據(jù)氧氣具有助燃性進(jìn)行檢驗(yàn)。

（2）結(jié)合圖像、鐵生銹的條件進(jìn)行判斷，干燥點(diǎn)的普通鐵絲也不易生銹。

（3）反應(yīng)放熱，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，氧氣被消耗，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，最終壓強(qiáng)減小，說(shuō)明氧氣被消耗造成的影響更大。

【解答】（1）若U型管已經(jīng)充滿氧氣，氧氣將從b端流出，氧氣具有助燃性，可以使帶火星的木條復(fù)燃，故操作為：將帶火星的木條放在導(dǎo)管b處，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明U型管已充滿氧氣。

（2）由控制變量法和鐵生銹需要同時(shí)接觸水和氧氣可知，與純鐵絲進(jìn)行對(duì)比的是②。

（3）鐵絲開始銹蝕，消耗了裝置內(nèi)的氧氣，同時(shí)反應(yīng)放熱，所以溫度緩慢升高，而其他減少的影響大于溫度升高的影響，所以最終導(dǎo)致氣壓下降。27．（2025九上·溫州月考）堿煮是指用堿性溶液蒸煮布料以去除油污和表面纖維，使其變得光滑的預(yù)處理工藝。堿煮液的堿性越強(qiáng)，堿煮效果越好。堿煮工藝中，古人將蚌殼燒制后的灰燼與水混合得到石灰乳，再將石灰乳與草木灰水混合，用于堿煮布匹，流程如圖1所示?！静殚嗁Y料】①石灰乳是氫氧化鈣與水混合形成的懸濁液，靜置后分層，上層為氫氧化鈣飽和溶液，下層為氫氧化鈣沉淀。②K（1）寫出使用pH試紙檢測(cè)KOH溶液pH的具體操作.（2）向氫氧化鈣溶液中加入草木灰水，反應(yīng)前后溶液中的微粒構(gòu)成如圖2所示，其中“?”微粒表示的是.【提出問(wèn)題】石灰乳與草木灰水均已呈堿性，為何還要將兩者混合之后再煮布坯，兩者混合使用能否增強(qiáng)堿性，可否直接使用澄清石灰水代替石灰乳，精簡(jiǎn)堿煮工藝流程?【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】將等量的pH為11.5的碳酸鉀溶液分別加入pH均為12的澄清石灰水和石灰乳中，如圖甲、乙所示，充分反應(yīng)后再次測(cè)定試管中液體的pH。（3）支持“石灰乳與草木灰水混合使用可以增強(qiáng)堿性”這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為.（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象顯示“草木灰水與石灰乳混合后的堿性強(qiáng)于與澄清石灰水混合后的堿性”，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)溶解特性，對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)行解釋?！敬鸢浮浚?）用玻璃棒蘸取KOH溶液，滴在pH試紙上，待顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀取pH值。（2）OH-（3）乙中最終pH值大于12（4）石灰乳中未溶解的Ca(OH)2沉淀會(huì)持續(xù)溶解，補(bǔ)充消耗的OH-，使K2CO3+Ca(OH)2→2KOH反應(yīng)更完全；而澄清石灰水的OH-有限，反應(yīng)后堿性提升較小【知識(shí)點(diǎn)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；pH值的測(cè)量及方法；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）使用pH試紙測(cè)定溶液的pH值時(shí)，不能將試紙放入待測(cè)液中，要用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上進(jìn)行測(cè)定。

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷“?”表示的微粒。

（3）pH值越大，說(shuō)明溶液的堿性越強(qiáng)。

（4）根據(jù)氫氧化鈣微溶與水進(jìn)行分析。

【解答】（1）使用pH試紙檢測(cè)溶液pH的標(biāo)準(zhǔn)操作包括：用玻璃棒蘸取待測(cè)液，避免直接污染試紙；滴在試紙上后需等待顯色穩(wěn)定；最后與比色卡對(duì)比確定pH值。注意不能將試紙直接浸入溶液中。

（2）氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣白色沉淀，可知不發(fā)生改變的是氫氧根離子，可知“?”表示OH-。

（3）石灰乳與草木灰水混合使用可以增強(qiáng)堿性，可知混合后溶液的pH將變大，即大于12。

（4）石灰乳是懸濁液，存在很多沒(méi)有溶解的氫氧化鈣，溶于水的氫氧化鈣不斷被碳酸鉀消耗，未溶解的氫氧化鈣不斷溶于水，所以生成的氫氧化鉀多于石灰水，故堿性更強(qiáng)。28．（2025九上·溫州月考）小藝以實(shí)驗(yàn)室中的Na2CO3、Ca(OH)2固體為原料，模仿古籍中記載的制燒堿的方法(核心反應(yīng)可表示為：)Na（1）制作葉脈書簽時(shí)，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的性。（2）為制備該NaOH溶液，需稱取Na2CO3固體質(zhì)量為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）腐蝕（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為400g×10%=40g

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）使用氫氧化鈉去除葉肉，利用的是氫氧化鈉的強(qiáng)腐蝕性。

（2）根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，注意應(yīng)將氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量代入方程式進(jìn)行計(jì)算。

【解答】（1）氫氧化鈉具有腐蝕性，可以腐蝕葉肉，將其去除。29．（2025九上·溫州月考）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如圖1探究，請(qǐng)你完成以下問(wèn)題：（1）B試管中觀察的現(xiàn)象為.（2）【問(wèn)題思考】C、D試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?小藝設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)繼續(xù)進(jìn)行探究：

為探究二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，小藝同學(xué)改變實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)方案，軟塑料瓶變癟程度較大的是(填“甲”或“乙”)，說(shuō)明該瓶中兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（3）為探究稀鹽酸與NaOH溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小藝使用pH試紙，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至pH=7，證明二者恰好完全反應(yīng)。圖3為該反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)中數(shù)目減少的離子是。(填微粒符號(hào))

【答案】（1）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生（2）乙（3）H+和【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)變化現(xiàn)象【解析】【分析】（1）描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，要觀察是否有沉淀產(chǎn)生、溶液顏色是否改變、是否有氣泡產(chǎn)生等。

（2）因?yàn)槿芤褐械乃材芘c二氧化碳反應(yīng)，所以需要做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除水的干擾。

（3）酸和堿反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子。

【解答】（1）B中硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，現(xiàn)象為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。

（2）乙中氫氧化鈉吸收二氧化碳的能力強(qiáng)于甲中的水，所以壓強(qiáng)減小得更多，可知乙變癟程度更大。

（3）由圖可知，反應(yīng)前有兩個(gè)氫離子，反應(yīng)后只剩一個(gè)，可知?dú)潆x子的數(shù)量減少；反應(yīng)前有氫氧根離子，反應(yīng)后沒(méi)有，說(shuō)明氫氧根離子也在減少。30．（2025九上·溫州月考）小藝為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分5次加入裝有20g銅鐵合金的燒杯中充分反應(yīng)，測(cè)量所得數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/克2020202020燒杯中總物質(zhì)的質(zhì)量39.959.879.799.6119.6（1）第1次加入稀鹽酸生成的氣體質(zhì)量為克。（2）第5次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，所得溶液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。（3）求銅鋅合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）0.1（2）HCl和FeCl2（3）由表中數(shù)據(jù)可知，鐵完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為80g+20g-99.6g=0.4g

設(shè)鐵的質(zhì)量為x。

Fe+2HCl=H2↑+【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）生成氣體的量等于合金質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量之和減去反應(yīng)后燒杯內(nèi)總物質(zhì)的質(zhì)量。

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，第5次實(shí)驗(yàn)中總質(zhì)量的增加量等于第4次總物質(zhì)的質(zhì)量與20g鹽酸的質(zhì)量之和，說(shuō)明沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則鹽酸過(guò)量。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，計(jì)算氫氣的質(zhì)量，再通過(guò)方程式計(jì)算鐵的質(zhì)量。

【解答】（1）第1次加入稀鹽酸生成的氣體質(zhì)量為20g+20g-39.9g=0.1g。

（2）鐵與鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，第四次反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為99.6g，加入20g稀鹽酸，溶液質(zhì)量為119.6g，說(shuō)明沒(méi)有氣體產(chǎn)生，即鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，鹽酸過(guò)量，可知溶質(zhì)為HCl和FeCl2。31．（2025九上·溫州