【第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用】之小船創(chuàng)作錯誤!鐵及其重要化合物的性質(zhì)[知識梳理]一、單質(zhì)鐵1．物理性質(zhì)鐵擁有金屬的共性，擁有能被磁體吸引的特征。2．化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)的反響與水蒸氣的反響高溫3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2與酸、鹽的反響鈍化二、鐵的冶煉1．鐵元素的存在鐵元素在自然界主要以化合態(tài)的形式存在，常有的鐵礦有磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。2．煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。3．達(dá)成以下化學(xué)方程式(1)一氧化碳的生成：點(diǎn)燃△C＋O2=====CO2、CO2＋C=====2CO。(2)高溫鐵礦石被復(fù)原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO。2(3)高溫石灰石的作用：CaCO=====CaO＋CO↑、CaO＋32高溫SiO2=====CaSiO3。三、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵黑色紅棕色黑色晶體顏色狀態(tài)(有磁性)粉末粉末溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化＋2＋3＋2，＋3合價穩(wěn)固性不穩(wěn)固穩(wěn)固穩(wěn)固與H＋反FeO＋2H＋Fe2O3＋6H＋Fe3O4＋8H＋應(yīng)的離子2＋3＋2＋＋===Fe===2Fe===Fe方程式＋H2O＋3H2O2Fe3＋＋4H2O四、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反響的＋＋23離子方程式2＋3＋＋3H2O===Fe＋2H2O===Fe△受熱分解2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反響：2＋＋可溶性鐵鹽與堿溶液反響：Fe－2OH===Fe(OH)2↓

3＋－Fe＋3OH===Fe(OH)3↓空氣中，

Fe(OH)2能夠特別快速地被氧氣氧化成

Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色二者的關(guān)系

積淀快速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式為

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3[自我檢測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)鐵位于元素周期表中第4周期第ⅧB族。( )(2)用鐵制容器能夠運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸。()(3)將必定量的鐵、銅的混淆物加入到100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反響后，溶液中有固體剩余，則節(jié)余的固體中必定含有銅，可能含有鐵。

(

)(4)Fe

分別與氯氣和鹽酸反響所得氯化物同樣。

(

)(5)氫氧化鐵與

HI

溶液僅發(fā)生中和反響。

(

)答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．將以下物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)用短線連結(jié)起來。A．擁有較強(qiáng)的復(fù)原性(1)Fe2O3a．紅褐色B．易被氧化成灰綠色，(2)Fe(OH)2b．紅棕色最后變?yōu)榧t褐色(3)Fe(OH)3c．白色C．制作紅色油漆、涂料(4)Fe2＋d．棕黃色D．受熱分解成紅棕色粉末(5)Fe3＋e．淺綠色E．擁有較強(qiáng)的氧化性答案：(1)－b－C(2)－c－B(3)－a－D(4)－e－A－d－EFe3O4中2個Fe為＋3價，1個Fe為＋2價，可表示為8FeO·Fe2O3，均勻價態(tài)為＋3價。在發(fā)生氧化復(fù)原反響時，對應(yīng)價態(tài)的鐵參加有關(guān)反響，如

Fe3O4與

HNO3反響時只有＋

2價鐵被氧化。(2015·高考全國卷Ⅰ改編，10，6分)以下實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者擁有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將稀硝酸加入過度鐵粉A中，充分反響后滴加KSCN有氣體生成，溶液呈血紅稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋色溶液B將銅粉加入1.0mol·L－1溶液變藍(lán)、有黑色固體出金屬鐵比銅開朗Fe2(SO4)3溶液中現(xiàn)向FeCl3、CuCl2的混淆溶C溶液中有固體存在溶液中必定含有Cu2＋液中加入鐵粉，充分反響同樣質(zhì)量、同樣表面積的原電池反響能加速化學(xué)反D純鐵和生鐵分別與同樣濃生鐵的反響速率比純鐵快應(yīng)速率度的鹽酸反響[分析]A．稀硝酸與過度鐵粉發(fā)生的反響分兩步進(jìn)行，先發(fā)生反響：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，過度的鐵粉再與Fe(NO3)3發(fā)生反響：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO)2，充分反響后滴加KSCN溶液，溶液不會變?yōu)檠t色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯誤，故A不正確。B.銅粉與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反響：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色，可是沒有黑色固體出現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明Fe3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)，不可以說明金屬鐵比銅開朗，因?yàn)殍F沒有置換出銅單質(zhì)，故B不正確。C.Fe3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e先與Fe3＋反響生成Fe2＋，再與Cu2＋反響生成單質(zhì)Cu。固體必定含Cu，可能含F(xiàn)e；溶液中必定含F(xiàn)e2＋，可能含Cu2＋，故C不正確。D.純鐵和稀鹽酸不可以組成原電池，生鐵中鐵、碳、鹽酸組成原電池，能加速反響速率，所以生鐵反響速率比純鐵快，故D正確。[

答案]

D以下物質(zhì)反響后必定有＋

3價鐵生成的是

________。①過度的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反響②Fe與過度稀H2SO4反響后，再向此中加KNO3③Fe與過度的S加熱時發(fā)生反響④Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸⑤Fe和Fe2O3的混淆物溶于鹽酸中分析：Fe與Cl2反響只生成過度稀H2SO42＋FeCl3；Fe――→Fe＋－＋－3＋2＋3＋33Fe；Fe與S反響只生成FeS；FeFe；――→――→Fe2O3溶于鹽酸生成Fe3＋，當(dāng)混淆物中Fe不足時，溶液中仍有Fe3＋，當(dāng)Fe足量時，溶液中無Fe3＋。答案：①②④剖析鐵的化合物時的“兩分清”1．價態(tài)要分清要注意單質(zhì)鐵被不一樣氧化劑氧化時，產(chǎn)物不一樣。要注意不一樣價態(tài)的化合物所表現(xiàn)的不一樣的化學(xué)性質(zhì)，如Fe3＋以氧化性為主，F(xiàn)e2＋以復(fù)原性為主。2．顏色要分清鐵的化合物“五彩繽紛”，必定要記牢：Fe2＋溶液為淺綠色，F(xiàn)e3＋溶液為棕黃色，F(xiàn)e(SCN)3溶液為血紅色，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色，F(xiàn)e(OH)2積淀在空氣中的顏色變化為白色→灰綠色→紅褐色，F(xiàn)e(OH)3積淀為紅褐色固體，F(xiàn)e2O3為紅棕色，F(xiàn)e3O4、FeO、FeS均為黑色。題組一鐵及其化合物的性質(zhì)1．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反響均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反響B(tài)．足量的Fe在Cl2中焚燒生成FeCl2和FeCl3C．Fe和Fe2O3等物質(zhì)的量混淆物溶于稀鹽酸時無氣體放出HCl（aq）△，在給定D．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→無水FeCl3的條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變分析：選C。HNO3擁有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為NO，A項(xiàng)錯；鐵與Cl2反響不論量的多少產(chǎn)物都是FeCl3，B項(xiàng)錯；C項(xiàng)中Fe2O3溶解產(chǎn)生Fe3＋恰巧將鐵單質(zhì)氧化，因此不可以置換出H2，正確；FeCl3溶液加熱時易水解，D項(xiàng)錯。2．鐵屑溶于過度稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過度氨水，有白色積淀生成，過濾，在空氣中加熱積淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，獲取紅棕色殘?jiān)?，上述積淀和殘?jiān)謩e是()A．Fe(OH)3Fe2OB．Fe(OH)2FeO323C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4分析：選B。鐵與稀硫酸反響生成FeSO4，再與過度氨水反響生成白色積淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為＋3價，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3。題組二有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)研究3．以下對于FeCl3進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，展望正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)展望A蒸發(fā)FeCl3溶液獲取FeCl3固體在FeCl3、CuCl2混淆液中，加入少量FeB必定有H2產(chǎn)生且有Cu析出粉C用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液會有Fe(OH)3積淀產(chǎn)生D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2產(chǎn)生，但無Fe(OH)3積淀生成分析：選C。蒸發(fā)FeCl3溶液可促使Fe3＋水解，因?yàn)镠Cl易揮發(fā)，最后獲取Fe(OH)3，A錯；混淆液中加入Fe粉時，不會有H2產(chǎn)生且Fe應(yīng)先和Fe3＋反響，再與Cu2＋反響，B錯；FeCl3易水解生成3＋－Fe(OH)3積淀，C對；Fe與HCO發(fā)生水解3互相促使的反響，有CO2和Fe(OH)3積淀生成，D錯。4．用以下方法可制得白色的Fe(OH)2積淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反響制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述

FeSO4

溶液時還需加入__________。除掉蒸餾水中溶解的O2常采納________的方法。生成白色Fe(OH)2積淀的操作是用長滴管汲取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的原由是__________________________。以下各圖示中，能較長時間察看到Fe(OH)2白色積淀的是________。分析：(1)Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防備其水解；Fe2＋易被空氣中的O2氧化，要加Fe粉防備Fe2＋被氧化。(2)氣體的溶解度隨溫度高升而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2較少。(4)因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很簡單被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。所以要較長時間看到Fe(OH)2白色積淀，就要清除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理同樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③的原理為鐵作陽極產(chǎn)生2＋，與電解水產(chǎn)生的－聯(lián)合生成Fe(OH)2，F(xiàn)eOH且液面用汽油保護(hù)，能防備空氣進(jìn)入；⑤中液面加苯阻擋了空氣進(jìn)入；④因?yàn)閹肟諝庵械难鯕?，能快速將Fe(OH)2氧化，因此不可以較長時間察看到白色積淀。答案：(1)稀硫酸、鐵屑煮沸防止生成的Fe(OH)2積淀接觸O2①②③⑤制備Fe(OH)2的重點(diǎn)與方法因?yàn)镕e(OH)2擁有很強(qiáng)的復(fù)原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色積淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)研究的熱門。制備原理：

2＋－Fe＋2OH===Fe(OH)2↓。成功重點(diǎn)①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)；②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔斷空氣的系統(tǒng)中。制備Fe(OH)2經(jīng)常采納的方法①采納新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋)；②將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除掉溶解的氧氣)；③將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部[使生成的Fe(OH)2與空氣隔絕]；④在亞鐵鹽溶液的液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小而又不溶于水的有機(jī)溶劑)。Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)及其查驗(yàn)方法[知識梳理]1．Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)變(1)Fe2＋的氧化性和復(fù)原性Fe2＋處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有復(fù)原性。在中學(xué)階段接觸Fe2＋的氧化復(fù)原反響中其主要表現(xiàn)復(fù)原性，如2＋遇Br2－＋)等均表現(xiàn)復(fù)原性。Fe、Cl2、H2O、NO(H23(2)Fe3＋的氧化性Fe3＋處于鐵的高價態(tài)，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性，如它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。(3)Fe2＋與Fe3＋的互相轉(zhuǎn)變用離子方程式表示以下轉(zhuǎn)變：Fe2＋①Cl－＋）2、②NO3（H③Fe、④CuFe3＋①2Fe2＋＋Cl3＋＋2Cl－；2===2Fe②3Fe2＋＋－3＋＋2HO＋NO↑；＋4H＋NO===3Fe32③2Fe3＋2＋；＋Fe===3Fe3＋2＋2＋。④Cu＋2Fe===Cu＋2Fe2．Fe2＋、Fe3＋的查驗(yàn)(1)Fe2＋的查驗(yàn)①拿出少量被查驗(yàn)的溶液，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入Cl2，若變?yōu)檠t色溶液，說明有Fe2＋存在(考證時不能先通氯氣)。反響方程式：2＋3＋＋2Cl－3＋－2Fe＋Cl2===2Fe，F(xiàn)e＋3SCN===Fe(SCN)3(血紅色)。②拿出少量被查驗(yàn)的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀積淀，白色絮狀積淀快速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋存在。反響方程式：

2＋－Fe＋2OH===Fe(OH)2↓(

白色積淀

)

，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(紅褐色積淀)。(2)Fe3＋的查驗(yàn)①拿出少量被查驗(yàn)的溶液，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明有Fe3＋存在。反響方程式：

3＋Fe＋

－3SCN===Fe(SCN)3(

血紅色

)。②拿出少量被查驗(yàn)的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色積淀，證明有Fe3＋存在。反響方程式：

3＋－Fe＋3OH===Fe(OH)3↓(

紅褐色積淀

)

。[自我檢測]1．為了考證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，此中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計錯誤的選項(xiàng)是________。分析：③CuSO4與FeCl3不反響；④生成AgCl白色沉淀，與Fe3＋沒關(guān)。答案：③④2．如何除掉括號中的雜質(zhì)：(1)Fe2＋(Fe3＋)：________________；(2)FeCl3(FeCl2)：________________；(3)FeCl2(CuCl2)：________________；(4)Fe(Al)：________________；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：________________。答案：(1)加過度鐵粉，過濾(2)加氯水(或H2O2)加過度鐵粉，過濾(4)加過度強(qiáng)堿溶液，過濾加過度強(qiáng)堿溶液，過濾查驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋時的注意事項(xiàng)查驗(yàn)Fe2＋時不可以先加氯水后加KSCN溶液，也不可以將加KSCN后的混淆溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可－以氧化SCN)。(2)當(dāng)溶液濃度較稀時，利用察看法或加NaOH溶液的方法都不宜查驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋的存在。(3)Fe3＋2＋、Cl－同時存在時不可以用酸性KMnO溶液檢、Fe4驗(yàn)Fe2＋(Cl－能復(fù)原酸性KMnO4，有擾亂)。查驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的其余方法①查驗(yàn)Fe2＋最好、最靈敏的試劑是鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。②查驗(yàn)Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。(2016·高考全國卷Ⅱ，28，15分)某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)研究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹨韵聠栴}：分別取必定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______________________________。甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反響的離子方程式為______________________。(3)乙組同學(xué)以為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠謹(jǐn)慎，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下挨次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________。(4)丙組同學(xué)取

10mL0.1mol/L

KI

溶液，加入

6mL0.1mol/LFeCl

3溶液混淆。分別取

2mL

此溶液于

3支試管中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色積淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②查驗(yàn)的離子是________(填離子符號)；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I－過度的狀況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此能夠證明該氧化復(fù)原反響為________________。丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反響的離子方程式為______________________________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原由是_________；生成積淀的原由是______________________(用均衡挪動原理解說)。[分析](1)Fe2＋擁有復(fù)原性，F(xiàn)eCl2溶液易被氧化而變質(zhì)，配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑，目的是防備Fe2＋被氧化。(2)溶液變紅，說明有Fe3＋生成，則FeCl2溶液與氯水反響生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)甲組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2易被空氣中的O2氧化，會生成FeCl3，因此實(shí)驗(yàn)不夠謹(jǐn)慎。加入煤油，煤油的密度比水小，能夠起到隔斷空氣的作用，進(jìn)而清除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響。

(4)實(shí)驗(yàn)②中

K3[Fe(CN)

6]

溶液的作用是查驗(yàn)

Fe2＋。依據(jù)實(shí)驗(yàn)①，

CCl4層顯紫色，說明有I2生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)②，生成藍(lán)色積淀，說明有Fe2＋生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)③，溶液變紅，說明有Fe3＋節(jié)余，I－過度的狀況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此說明該反響為可逆反響。(5)溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成了Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液中有氣泡出現(xiàn)，說明H2O2在Fe3＋的催化作用下發(fā)生了分解反響，生成了O2。隨后生成紅褐色積淀，則積淀為Fe(OH)3，H2O2分解放出熱量，F(xiàn)e3＋的水解均衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向正反響方向不停進(jìn)行，所以獲取Fe(OH)3積淀。[答案](1)防備Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋3＋＋2Cl－＋Cl2===2Fe隔斷空氣(清除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2＋Fe3＋可逆反響(5)2Fe2＋＋H2O＋3＋＋2HO3＋催化HO分解＋2H===2FeFe2222產(chǎn)生O2H2O2分解反響放熱，促使Fe3＋的水解均衡正向挪動(2015·高考上海卷)查驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中能否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是( )A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．分析：選B。A.若加入NaOH，硫酸亞鐵發(fā)生反響產(chǎn)生的白色Fe(OH)2會被硫酸鐵發(fā)生反響產(chǎn)生的紅褐色的Fe(OH)3遮擋，不簡單察看到，所以不可以查驗(yàn)，錯誤。B.KMnO4有氧化性，硫酸亞鐵有復(fù)原性，會發(fā)生氧化復(fù)原反響，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸鐵不可以與KMnO4發(fā)生反響，所以能夠作為查驗(yàn)試劑，正確。C.KSCN與硫酸鐵會發(fā)生反響，使溶液變血紅色，而硫酸亞鐵不可以反響，所以不論硫酸亞鐵能否存在，溶液都變血紅色，所以沒法查驗(yàn)，錯誤。D.苯酚與硫酸鐵溶液發(fā)生顯色反響，使溶液變?yōu)樽仙?，而與硫酸亞鐵不可以發(fā)生反響，不論硫酸亞鐵能否存在，溶液都變紫色，所以不可以作為查驗(yàn)試劑，錯誤。題組一Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)變1．在含有3＋2＋、Al3＋＋的稀溶液中加入足量Fe、Fe、NH4Na2O2固體，充分作用后，再加入過度稀鹽酸，完整反響，則離子數(shù)量沒有變化的是( )A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋C．Fe2＋＋3＋、NH4D．Fe分析：選B。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)變?yōu)?＋3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3積淀析出，Al3＋轉(zhuǎn)變?yōu)椋獸e，F(xiàn)eAlO2，NH4＋轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3氣體，NH4減少。沒有過濾，再加入過度稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3積淀轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，所以Fe2＋減少，F(xiàn)e3＋增加，AlO－2再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3＋，幾乎不變。2．以下除雜的操作不正確的選項(xiàng)是( )A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量MgO充分反響后過濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過度鐵粉充分反應(yīng)后過濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反響后過濾分析：選C。FeCl3溶液中存在水解均衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入MgO與H＋反響，上述均衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3而除掉，A正確；加入過度鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反響生成FeCl2而達(dá)到除雜的目的，B正確；先用H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入CuO與H＋反響，將Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3而除掉，D正確；C項(xiàng)中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锓e淀，不切合除雜要求。題組二Fe2＋、Fe3＋的查驗(yàn)3．以下離子的查驗(yàn)方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，而后再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色積淀，說明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色積淀，又察看到顏色漸漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有2＋2＋Fe，不含有MgKSCN3＋，分析：選C。A.原溶液――→呈血紅色，說明含F(xiàn)e2＋Cl2KSCN沒法判斷能否含有Fe；B.原溶液――→――→呈血紅色，說明反響后溶液中含F(xiàn)e3＋，但Cl2有氧化性，沒法判斷原溶液中是含有2＋仍是含有3＋NaOHFeFe；C.原溶液――→紅褐色沉淀，說明原溶液中含有3＋NaOHFe；D.原溶液――→白色積淀―→紅褐色積淀，說明原溶液中含有Fe2＋，但因?yàn)榧t褐色的掩2＋蓋，沒法說明能否含有Mg。4．工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程以下：氣體A中的大氣污染物可采納以下試劑中的________汲取。a．濃H2SO4c．NaOH溶液

b．稀HNO3d．氨水用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在________(填離子符號)，查驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是______________________(注明試劑、現(xiàn)象)。分析：(1)冰銅(Cu2S·FeS)加入石英砂并通入空氣焙mn燒生成泡銅(CuO、Cu)、熔渣和SO氣體(A)。SO是一種酸222性氧化物，可用NaOH溶液或氨水汲取。(2)溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3＋?？衫肍e2＋的復(fù)原性來查驗(yàn)溶液中能否存在Fe2＋，加入酸性44KMnO溶液，酸性KMnO溶液退色，說明還存在Fe2＋。答案：(1)cd(2)Fe3＋另取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液退色，說明還存在Fe2＋含F(xiàn)e3＋、Fe2＋的混淆溶液中Fe3＋、Fe2＋的查驗(yàn)（1）Fe3＋的查驗(yàn)混淆溶液

滴加KSCN溶液――――――――→溶液變血紅色，說明含有

3Fe＋淀粉-KI試紙3＋混淆溶液――――――→試紙變藍(lán)色，說明含有Fe(2)Fe2＋的查驗(yàn)滴加酸性混淆溶液――――――――→KMnO溶液紫紅色褪去，說明44含有Fe2＋滴加溴水2＋混淆溶液――――――→溴水退色，說明含有Fe2．Fe2＋、Fe3＋性質(zhì)的應(yīng)用(1)判斷離子共存3＋與I－2－2－因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大批①Fe、S、SO3共存。2＋－－－＋)等離子因發(fā)生氧化復(fù)原②Fe與ClO、MnO、NO(H43反響而不可以大批共存。鹽溶液的配制與保留Fe2＋的鹽溶液：加少量鐵粉，防備Fe2＋被氧化；加少量相應(yīng)的酸，克制Fe2＋水解。Fe3＋的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸克制Fe3＋水解。銅及其化合物的性質(zhì)[知識梳理]1．單質(zhì)銅物理性質(zhì)：紫紅色固體，擁有優(yōu)秀的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性?；瘜W(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反響的化學(xué)方程式或離子方程式：①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(綠色固體)。②＋△。2CuS=====Cu2S③與氧化性酸反響△a．與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O；＋－b．與稀硝酸反響的離子方程式：3Cu＋8H＋2NO32＋===3Cu＋2NO↑＋4H2O。④與鹽溶液反響(寫離子方程式)a．與硝酸銀溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；3＋2＋2＋b．與FeCl3溶液：Cu＋2Fe===2Fe＋Cu。2．氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反CuO＋2H＋===Cu2O＋2H＋===應(yīng)(H＋)Cu2＋＋H2OCu2＋＋Cu＋H2O△△CuO＋H=====CuO＋H=====與H2反響222Cu＋H2O2Cu＋H2O轉(zhuǎn)變關(guān)系高溫4CuO=====2CuO＋O↑22氫氧化銅物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體?；瘜W(xué)性質(zhì)及應(yīng)用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為查驗(yàn)水的依照。[自我檢測]1．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上應(yīng)用寬泛的殺菌劑，它是由硫酸銅、生石灰和水按必定比率配成的天藍(lán)色膠狀懸濁液，思慮以下問題：波爾多液可否用鐵桶盛放？為何？波爾多液能殺菌的原由是什么？答案：(1)不可以。原由是鐵能置換波爾多液中的Cu2＋，降低殺菌能力。(2)CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性。2．把銅及其化合物的化學(xué)式與其顏色連結(jié)起來。答案：(1)往常利用反響：△除掉混淆氣體中2Cu＋O2=====2CuO的少量O2或用于測定混淆氣體中O2的含量。無水CuSO4常用作水的查驗(yàn)劑；因?yàn)槠湮实?，一般不用作干燥劑。銅可在O2和H＋共存環(huán)境中漸漸溶解，如2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。溶液中的Cu2＋常為藍(lán)色(濃CuCl2溶液為藍(lán)綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色)，可作為Cu2＋的判斷依照，如CuSO4溶液呈藍(lán)色。(5)Cu2＋與堿反響生成藍(lán)色積淀Cu(OH)2，這是判定Cu2＋的原理之一。為了比較鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計了以下方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄以下：方案

現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于

CuSO4溶液中

鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中焚燒

產(chǎn)物分別為

FeCl3和

CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱的濃硫酸中

產(chǎn)物分別為

Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別放入稀硫酸中鐵片上有氣泡逸出，銅片上沒有氣泡逸出⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯鐵片漸漸溶解，銅片上有氣泡逸出中，并用導(dǎo)線連結(jié)能依據(jù)上述現(xiàn)象或產(chǎn)人證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案一共有

(

)A．2

種

B．3

種C．4

種

D．5

種[

分析

]

①鐵能置換出銅，可證明鐵比銅開朗；④鐵能置換出稀硫酸中的氫，而銅不可以，可證明鐵比銅開朗；⑤鐵、銅、稀硫酸形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，可證明鐵比銅開朗，共有3種方案切合題意，選項(xiàng)B正確。[答案]B已知2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，上述反響可否證明鐵比銅開朗？向FeCl3、CuCl2、FeCl2混淆液中插入鋅棒，金屬陽離子先后發(fā)生反響的次序如何？答案：(1)不可以。只證明氧化性：Fe3＋>Cu2＋，復(fù)原性：Cu>Fe2＋。先后發(fā)生反響的次序?yàn)镕e3＋、Cu2＋、Fe2＋。題組一銅及其化合物的性質(zhì)1．現(xiàn)有以下五個轉(zhuǎn)變，此中不可以經(jīng)過一步反響實(shí)現(xiàn)的是( )SiO2―→Na2SiO3CuSO4―→CuCl2SiO2―→H2SiO3CuO―→Cu(OH)2Na2O2―→Na2SO4A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤分析：選B。①SiO2＋2NaOH===NaSiO3＋H2O；②CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2；③SiO2不溶于水，不可以一步生成H2SiO3；④CuO不溶于水，不可以一步生成

Cu(OH)2；⑤Na2O2＋SO2===Na2SO4。2．下表中，對陳說Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)陳說Ⅰ陳說Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸可用稀鹽酸除銅器表面的銅銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器能夠盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥邢蛄蛩徙~溶液通入氨氣，有深C把銅絲放在酒精燈火焰上灼藍(lán)色積淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有燒，銅絲表面變黑渣，最后變?yōu)楹谏腆w藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~溶液可用作游泳池的D白色硫酸銅粉末是物理變化消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；無分析：選D。稀鹽酸能夠與Cu2(OH)2CO3反響，而不可以與Cu反響，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，A錯誤；銅表面不可以形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在必定溫度下能發(fā)生反響，所以不可以用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒有因果關(guān)系，C錯誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨蛩徙~粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。題組二銅及其化合物的制備3．孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計的從孔雀石中冶煉銅的方案以下(假定孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：反響①能察看到的現(xiàn)象是_____________________，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為_______________________________。反響②加入的金屬可能是________，有關(guān)反響的離子方程式為___________________。操作a可能的方法是________，欲除掉的雜質(zhì)為________________________；要從操作a所獲取的溶液中得到溶質(zhì)的晶體，需要進(jìn)行的操作是________________________。分析：(1)孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石漸漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生；反響的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。(2)～經(jīng)過濾除掉難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)，則濾液中主要含有CuSO4，加入的金屬粉末能將Cu2＋從溶液中置換出來即可，故金屬可能是Fe或Zn等；要從濾液中獲取CuSO4晶體，需進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶等操作。答案：(1)固體漸漸消逝，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O(2)鐵粉2＋2＋＋Cu(答案合理即可)Fe＋Cu===Fe(3)過濾難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶4．某課外研究小組，用含有許多雜質(zhì)的銅粉，經(jīng)過不同的化學(xué)反響精制CuO，其設(shè)計的實(shí)驗(yàn)過程為雜銅經(jīng)灼燒后獲取的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混淆物，灼燒后含有少量銅的可能原由是________。A．灼燒過程中部分氧化銅被復(fù)原B．灼燒不充分銅未被完整氧化C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅D．該條件下銅沒法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅經(jīng)過兩種門路制取純凈CuO，與門路Ⅰ相比，門路Ⅱ有顯然的兩個長處是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2積淀，過濾清洗后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不行能成為減少該環(huán)節(jié)的原由的是________。A．CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分別B．Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解C．干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高致使CuO進(jìn)一步分解生成Cu2OD．過濾分別出的CuO不需清洗就已特別純凈答案：

(1)AB

(2)耗酸少，無污染性氣體

SO2

產(chǎn)生(3)D銅的冶煉“三方法”濕法煉銅：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲取銅(粗銅)：800℃22CuFeS＋4O2=====Cu2S＋3SO＋2FeO(爐渣)1200℃2Cu2S＋3O2=====2Cu2O＋2SO1200℃22Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO↑粗銅中銅的含量為99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅經(jīng)過電解精華可獲取純度達(dá)99.95%～99.98%的銅。電解精華銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變?yōu)镃u2＋，用純銅棒作陰極即可獲取精銅。生物煉銅：“吃巖石的細(xì)菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，而后把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘牧蛩徙~。生物煉銅的長處：①成本低；②污染小；③反響條件簡單；④含量(品位)很低的礦石也能夠被利用。[課后達(dá)標(biāo)檢測]一、選擇題1．唐朝中藥學(xué)著作《新修本草》中，有對于“青礬”的記錄為“原來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色”。據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為( )A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe2(SO4)3·9H2O分析：選B。“青礬”的描繪為“原來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度特別細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末，為紅色。A中CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體；B中FeSO4·7H2O是綠色晶體；C中KAl(SO4)2·12H2O是無色晶體；D中Fe2(SO4)3·9H2O為黃色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O。2．以下對于鐵及其化合物的說法中正確的選項(xiàng)是( )A．氯化亞鐵溶液保留時加少量鹽酸，是為了防備其被氧化B．將氯化鐵溶液直接蒸干可獲取無水氯化鐵C．通入氯氣可除掉硫酸鐵中少量硫酸亞鐵雜質(zhì)D．用磁鐵吸引可分別鐵粉和銅粉分析：選D。A項(xiàng)加少量鹽酸是為了克制亞鐵離子水解，錯誤；B項(xiàng)應(yīng)當(dāng)在HCl氣流中蒸干，錯誤；C項(xiàng)通入氯氣會引入新雜質(zhì)Cl－，錯誤。3．以下物質(zhì)不可以經(jīng)過化合反響直接制得的是( )A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3分析：選C。C項(xiàng)，氧化銅和水不可以反響。D項(xiàng)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。4．(2018·滄州高三模擬)鐵片投入以下溶液后，鐵片質(zhì)量減少，但無氣體產(chǎn)生的是( )A．冷濃HNO3B．Cu(NO3)2溶液C．稀硫酸D．Fe(NO3)3溶液分析：選D。Fe在冷濃硝酸中鈍化，鐵片質(zhì)量增添；Fe和Cu(NO3)2反響，在Fe片上附有Cu，鐵片質(zhì)量增添；Fe和稀H2SO4反響有H2產(chǎn)生；Fe與Fe(NO3)3反響無氣體放出，生成Fe(NO3)2，鐵片質(zhì)量減少。5．在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有以下兩種門路：H2SO4CuO(1)Fe――→H2――→Cu；H2SO4Fe(2)CuO――→CuSO4――→Cu。若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則以下有關(guān)說法切合實(shí)質(zhì)狀況的是( )A．耗費(fèi)氧化銅的質(zhì)量不一樣B．耗費(fèi)鐵的質(zhì)量同樣C．耗費(fèi)硫酸的質(zhì)量同樣D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不一樣分析：選D。門路(1)頂用H2復(fù)原CuO時，實(shí)驗(yàn)前需先通H2排出裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時要連續(xù)通H2至試管冷卻，故利用門路(1)制取1molCu，耗費(fèi)的H2大于1mol，即Fe和H2SO4的耗費(fèi)量均為(1)>(2)，生成FeSO4的質(zhì)量(1)>(2)，但兩種門路中耗費(fèi)CuO的質(zhì)量相等。6．以下各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除掉雜質(zhì)所要加入的試劑，此中所加試劑正確的一組是()選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu分析：選C。Cl2與FeCl2反響，A錯誤；Fe與FeCl3、CuCl2均反響，B錯誤；D項(xiàng)有新的雜質(zhì)CuSO4生成，D錯誤。7．(2018·河北三市聯(lián)考)化學(xué)美無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反響的顏色變化，此中物質(zhì)a、b、c、d對應(yīng)的物質(zhì)正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)c物質(zhì)dACu(OH)COBa(OH)2Fe(OH)3酚酞試液223BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊試液CCuOBaCl2FeO和Cu酚酞試液223DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊試液分析：選D。稀硫酸與Fe(OH)3、Fe2O3反響獲取的Fe2(SO4)3溶液呈棕黃色，稀硫酸遇酚酞試液顯無色，A、B、C項(xiàng)均錯誤；稀硫酸與Cu(OH)2反響獲取的CuSO4溶液呈藍(lán)色，稀硫酸與Ba(NO3)2反響獲取的BaSO4是白色積淀，稀硫酸與Fe(OH)2反響獲取的FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊試液變紅，D項(xiàng)正確。－18．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L氯化鐵溶液中，充分反響后，其結(jié)果是( )A．鐵有節(jié)余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶51.12g分析：選B。n(Fe)＝56g·mol－1＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol·L－1＝0.05mol，由反響：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋過度，加入KSCN顯血紅色，溶液中n(Fe2＋)＝3(Fe)＝0.06mol，溶液中節(jié)余(Fe3＋)＝0.05mol－nn2(Fe)＝0.01mol，即Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6∶1；n氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2。9．經(jīng)過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的察看、剖析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解說正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)操作與現(xiàn)象解說A向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反響變藍(lán)B把生鐵擱置于濕潤的空氣中，鐵表面有一Fe(OH)3層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在濕潤的空氣中易生成C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白說明Fe(OH)易被O氧化成Fe(OH)322色物質(zhì)變?yōu)榱思t褐色分析：選D。A項(xiàng)中Fe3＋將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)；B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3；C項(xiàng)中鐵與稀硝酸反響產(chǎn)生的氣體為NO。10．以下說法中正確的個數(shù)為( )①氫氣經(jīng)過灼熱的CuO粉末反響后固體物質(zhì)增重②用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光是因?yàn)橥?＋＋－CuCl2=====Cu2Cl③Cu溶于稀HNO3的離子方程式：＋－3Cu＋8H＋2NO32＋===3Cu＋2NO↑＋4H2O④常溫下，Cu既能與FeCl3溶液反響又能與濃硝酸反響A．1B．2C．3D．4分析：選B。①中，CuO(s)―→Cu(s)，固體物質(zhì)質(zhì)量減少，錯誤；②中，用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，實(shí)質(zhì)是電解CuCl2溶液，其電解化學(xué)方程式為通電CuCl2=====Cu＋Cl2↑，錯誤；③④正確。11．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混淆液中漸漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系以下圖，則原混淆溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為( )A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶1分析：選C。由離子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，聯(lián)合圖像可知，c(Fe2＋)的大小范圍在0～3mol·L－1變化快，3mol·L－1是拐點(diǎn)，此前發(fā)生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，在3～4mol·L－1范圍內(nèi)變化時發(fā)生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，兩階段耗費(fèi)Fe的量同樣。由化學(xué)方程式2Fe3＋2＋(Fe3＋)＝2(Fe)，由化學(xué)方程式Fe＋＋Fe===3Fe可得，nnCu2＋===Fe2＋＋Cu可得，(Cu2＋)＝(Fe)，故原溶液中c(Fe3nn)∶c(Cu2＋)＝2∶1。二、非選擇題12．依據(jù)以下轉(zhuǎn)變關(guān)系，回答有關(guān)問題。(1)淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為________，試劑1是________。以下物質(zhì)不可以作為試劑2的是________(填序號)。a．Cl2b．新制氯水c．濃硫酸d．Se．硝酸固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為____________________________________。溶液C到溶液F紅色加深的原由是__________________。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時向E中加入了過度的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)棕黃色褪去，現(xiàn)對退色原由進(jìn)行研究。提出你的假定：____________________；為了對你所提出的假定進(jìn)行考證，你設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分析：從框圖可知，F(xiàn)e和稀鹽酸反響生成FeCl2溶液，為淺綠色，即D的主要成分為FeCl2，加入試劑2后變?yōu)樽攸S色溶液，聯(lián)想最后變?yōu)樯罴t色溶液F(硫氰化鐵溶液)，可以推測溶液E的主要成分為Fe3＋，試劑2為強(qiáng)氧化劑，S不切合條件。Fe與H2O(g)反響生成固體Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反響的化學(xué)方程式為Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混淆溶液，加入試劑1(KSCN溶液)后，F(xiàn)e3＋變?yōu)镕e(SCN)3，加入試劑2(強(qiáng)氧化劑)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(SCN)3，所以溶液紅色加深。答案：(1)FeCl2KSCN溶液(2)d(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋