試題試題微考點(diǎn)08微考點(diǎn)08氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)探究易混易錯(cuò)聚焦易混易錯(cuò)聚焦聚焦氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷1．物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于一個(gè)原子得失電子數(shù)目的多少。2．具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。3．對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。4．常見物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序。氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2；還原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。5．根據(jù)元素化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性，只是其變化的一種“趨勢(shì)”，但氧化性、還原性“能力”強(qiáng)弱不一定。如Na＋中鈉的化合價(jià)是鈉元素的最高化合價(jià)，具有氧化性，但是氧化性很弱。6．已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假設(shè)法：(1)先假設(shè)反應(yīng)成立；(2)然后根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系；(3)結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。符合事實(shí)，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。7．同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。8．由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。9．H2O2中氧元素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，故H2O2，又被稱為綠色氧化劑。10．并非價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為＋5價(jià)，但HNO3溶液有強(qiáng)氧化性，而KNO3溶液無氧化性。易錯(cuò)易錯(cuò)典例分析易錯(cuò)典例1易錯(cuò)典例1已知下列氧化還原反應(yīng)：2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)，5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，則下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是()A．ClOeq\o\al(－,3)＞BrOeq\o\al(－,3)＞IOeq\o\al(－,3)＞Cl2B．ClOeq\o\al(－,3)＞BrOeq\o\al(－,3)＞Cl2＞IOeq\o\al(－,3)C．BrOeq\o\al(－,3)＞ClOeq\o\al(－,3)＞Cl2＞IOeq\o\al(－,3)D．Cl2＞BrOeq\o\al(－,3)＞ClOeq\o\al(－,3)＞IOeq\o\al(－,3)易錯(cuò)典例易錯(cuò)典例2已知：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E和B－2e－=B2＋。下列說法正確的是()A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．反應(yīng)E＋A2＋=A＋E2＋能夠進(jìn)行D．提取某廢水中含有的少量A2＋時(shí)可以選用D舉一反三1舉一反三1jYFs已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2舉一反三舉一反三2jYFs碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中，不正確的是(C)A．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IOeq\o\al(－,3)>I2B．一定條件下，I－與IOeq\o\al(－,3)反應(yīng)可能生成I2C．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色舉一反三舉一反三3jYFs已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：①X→W＋O2②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W③Y＋SO2→Z＋SO3④Q＋Y→Z＋H2O⑤X＋Cu＋H2SO4(濃)→Cu2＋＋Y＋SOeq\o\al(2－,4)則這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)?)A．X>Y>Z>W>Q B．X>Z>Y>Q>WC．X>Y>W>Z>Q D．W>X>Z>Q>Y易混易錯(cuò)剖析易混易錯(cuò)剖析1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√【細(xì)剖精析】(1)不對(duì)，有單質(zhì)參加化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榛戏磻?yīng)的產(chǎn)物只有一種，肯定是化合物，所含元素化合價(jià)非正即負(fù)，而參加反應(yīng)的單質(zhì)化合價(jià)為0價(jià)，所以反應(yīng)后不升即降，一定為氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)分析的原理是一樣的。(2)不對(duì)，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性(3)不對(duì)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯元素既被氧化，又被還原(4)不對(duì)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，水既不是氧化劑，也不是還原劑。(5)對(duì)，元素在化合物中不是正價(jià)就是負(fù)價(jià)，某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素的化合價(jià)既可能升高，也可能降低，所以該元素可能被氧化也可能被還原。2．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？【細(xì)剖精析】某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，也不一定被氧化，如：Cl－→Cl2，氯元素被氧化，Cu2＋→Cu，銅元素被還原。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。3．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(4)金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×【細(xì)剖精析】強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。（2）Fe2+既有氧化性，又有還原性；ClO-具有強(qiáng)氧化性。（3）氮元素具有較強(qiáng)的氧化性，但是N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，因?yàn)镹2分子中存在氮氮三鍵，氮氮三鍵比較穩(wěn)定，不易被破壞。（4）金屬的還原性強(qiáng)弱與失電子數(shù)目的多少無關(guān)，與失電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，如Na的還原性比Al強(qiáng)。4．含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說明?！炯?xì)剖精析】不一定，如在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性。5．①在2KI＋O3＋H2O=I2＋2KOH＋O2中，O2是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？【細(xì)剖精析】①都不是，因?yàn)榕cO3相比，O2中氧元素的化合價(jià)沒變，均為0價(jià)。6．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？【細(xì)剖精析】由于還原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。7．氧化產(chǎn)物一定具有氧化性嗎？為什么？同氧化劑相比，哪個(gè)強(qiáng)？【細(xì)剖精析】氧化產(chǎn)物一定具有氧化性，因氧化產(chǎn)物是還原劑失電子后的產(chǎn)物，它具有得電子的性質(zhì)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。8．舉例說明只作氧化劑、還原劑的物質(zhì)。H2S、HI只能作還原劑嗎？【細(xì)剖精析】只作氧化劑的如F2，只作還原劑的如活潑金屬。H2S和HI中的S元素、I元素處于最低價(jià)態(tài)，一般情況下作還原劑，但它們的水溶液與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，H＋具有氧化性，可作氧化劑。核心知識(shí)梳理核心知識(shí)梳理一、氧化性、還原性的判斷：1．氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。2．氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。3．從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。4．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1．依據(jù)反應(yīng)原理——氧化還原方程式判斷氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化性：MnO2>Cl22．依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。例如：F2＋H2eq\o(=,\s\up7(冷暗處))2HFCl2＋H2eq\o(=,\s\up7(光照))2HCl氧化性：F2>Cl2eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu＋4HNO3濃=CuNO32＋,2NO2↑＋2H2O,Cu＋2H2SO4濃\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑,＋2H2O))→eq\x(\a\al(氧化性：,濃硝酸>,濃硫酸))3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低來判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(2Fe＋3Cl2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3,Fe＋S\o(=,\s\up7(△))FeS))→eq\x(\a\al(氧化性：,Cl2>S))②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋,3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe))→eq\x(\a\al(還原性：,Zn>Cu))4．依據(jù)金屬性、非金屬性比較。eq\o(→,\s\up7(單質(zhì)的還原性逐漸減弱),\s\do5(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au))eq\o(→,\s\do7(,對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)))eq\o(→,\s\up7(單質(zhì)的氧化性逐漸減弱),\s\do5(F、Cl、Br、I、S))eq\o(→,\s\do7(,對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)))5．某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)①溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。②濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如：酸性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5SOeq\o\al(2－,3)=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O中性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O＋3SOeq\o\al(2－,3)=2MnO2＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－堿性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,3)=2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O+其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)6．根據(jù)原電池電極反應(yīng)判斷還原性：Zn>Fe三、常見的氧化劑與還原劑1．常見氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)，如X2(X指鹵素Cl、Br)、O2、O3等；②高價(jià)態(tài)的離子，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等；③高價(jià)態(tài)的物質(zhì)，如H2SO4(濃)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；④含Oeq\o\al(2－,2)的物質(zhì)，如H2O2、Na2O2等。如：2．常見還原劑①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、S等；③低價(jià)態(tài)離子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；④含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。如：3．具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性eq\a\vs4\al(當(dāng)元素化,合價(jià)處于)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(最高價(jià)態(tài)：只有氧化性,中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有還原性,最低價(jià)態(tài)：只有還原性))規(guī)律：高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)如：具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)SH2O2O2H2O四、元素化合價(jià)的判斷方法1．代數(shù)和法：標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)→代數(shù)和為零求解其他元素的化合價(jià)常見元素的化合價(jià)判斷可以借助化合價(jià)口訣來記憶一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鋇、鎂、鈣、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；記變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見正價(jià)最高莫過八，負(fù)價(jià)最低四為限。正負(fù)變價(jià)要分清，莫忘單質(zhì)都為零。2．特殊復(fù)雜物質(zhì)中的元素化合價(jià)判斷①根據(jù)元素的非金屬性確定元素的化合價(jià)例：CuH：非金屬性H>Cu顯正價(jià)eq\o(Cu,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(－1))→顯負(fù)價(jià)3．?？紡?fù)雜物質(zhì)化合價(jià)的匯總eq\o(C,\s\up6(＋3))2Oeq\o\al(2－,4)K2eq\o(F,\s\up6(＋6))eO4Li2eq\o(N,\s\up6(－3))HLieq\o(N,\s\up6(－3))H2Aleq\o(N,\s\up6(－3))Heq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(－3))Na2eq\o(S,\s\up6(＋2))2O3eq\o(V,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(＋,2)eq\o(Si,\s\up6(＋4))3eq\o(N,\s\up6(－3))4eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(－2))2eq\o(Cu,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(－1))易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)對(duì)點(diǎn)練一、氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷1．關(guān)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列說法正確的是A．H2O既不是氧化劑又不是還原劑B．CaH2中H元素被還原C．H2O中H元素被還原D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的基本原理說法不正確的有①物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

②有一種元素被氧化肯定有另外一種元素被還原③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原

④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑

⑥陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)3．下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化 B．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是得到電子的物質(zhì)C．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)二、依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱4．M、N、P、E四種金屬，已知：①；②M、P用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為，。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A． B． C． D．5．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．HI>FeCl2>H2SO3>NO B．FeCl2>HI>H2SO3>NOC．NO>FeCl2>H2SO3>HI D．H2SO3>HI>FeCl2>NO6．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是①2H2S+O2=2S↓+2H2O

②4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2

③Na2S+I2=2NaI+S↓A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2三、依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生7．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I28．已知、、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．B．C．D．四、外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性9．完成下列各空：（1）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2a由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_____________。b由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_______________。c氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_____________。10．高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2OMnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－MnO＋e－===MnO(溶液呈綠色)(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_______影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______________。(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．還原性：PbO2>KMnO4c．MnSO4溶液可以用鹽酸酸化五、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及應(yīng)用11．2022年我國(guó)空間站的建設(shè)舉世矚目，神舟十四號(hào)太空出差三人組在軌飛行多日。飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：反應(yīng)①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反應(yīng)②：在氬氣環(huán)境中，2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑B．反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個(gè)電子C．反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCl4被還原D．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化12．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅱ中每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAB．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解度：C．可用溶液作為反應(yīng)Ⅰ中尾氣吸收劑，且反應(yīng)后溶液能在上述流程中循環(huán)利用D．用對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)可產(chǎn)生膠體吸附雜質(zhì)凈化水易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)能力練1．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是A．是氧化劑，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞C．氧化劑和還原劑的微粒個(gè)數(shù)之比為5∶2 D．若有2個(gè)Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子2．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好驗(yàn)證鋅與硫酸反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移證明氧化性：推斷Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D3．已知：①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，由此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：＞Cl2＞Fe3+B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8C．反應(yīng)②中FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．當(dāng)反應(yīng)②中生成標(biāo)況下2.24LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4．在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽．是的還原產(chǎn)物，是的氧化產(chǎn)物C．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：D．要將含有、和混合溶液中的轉(zhuǎn)化為，而不氧化和，應(yīng)加入5．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞C1-②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-④氧化性：C12＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K。A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤6．M、N、P、E四種金屬，已知：①；②M、P用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為，。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A． B． C． D．7．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．HI>FeCl2>H2SO3>NO B．FeCl2>HI>H2SO3>NOC．NO>FeCl2>H2SO3>HI D．H2SO3>HI>FeCl2>NO8．和的混合氣體，通入、、的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是A．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價(jià)不變的元素只有氫、氯、銅B．過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镈．轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有、9．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向淀粉-KI溶液中滴入適量新制的氯水比較Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱B將Na、K分別投入水中比較二者金屬性的強(qiáng)弱C將亞硫酸溶液滴入碳酸鈉溶液中比較S、C的非金屬性強(qiáng)弱D過量的NaOH溶液分別滴入MgCl2、AlCl3溶液中比較Mg、Al的失電子能力強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D試題試題微考點(diǎn)08微考點(diǎn)08氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)探究易混易錯(cuò)聚焦易混易錯(cuò)聚焦聚焦氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷1．物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于一個(gè)原子得失電子數(shù)目的多少。2．具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。3．對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。4．常見物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序。氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2；還原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。5．根據(jù)元素化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性，只是其變化的一種“趨勢(shì)”，但氧化性、還原性“能力”強(qiáng)弱不一定。如Na＋中鈉的化合價(jià)是鈉元素的最高化合價(jià)，具有氧化性，但是氧化性很弱。6．已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假設(shè)法：(1)先假設(shè)反應(yīng)成立；(2)然后根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系；(3)結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。符合事實(shí)，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。7．同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。8．由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。9．H2O2中氧元素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，故H2O2，又被稱為綠色氧化劑。10．并非價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為＋5價(jià)，但HNO3溶液有強(qiáng)氧化性，而KNO3溶液無氧化性。易錯(cuò)易錯(cuò)典例分析易錯(cuò)典例易錯(cuò)典例1已知下列氧化還原反應(yīng)：2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)，5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，則下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是()A．ClOeq\o\al(－,3)＞BrOeq\o\al(－,3)＞IOeq\o\al(－,3)＞Cl2B．ClOeq\o\al(－,3)＞BrOeq\o\al(－,3)＞Cl2＞IOeq\o\al(－,3)C．BrOeq\o\al(－,3)＞ClOeq\o\al(－,3)＞Cl2＞IOeq\o\al(－,3)D．Cl2＞BrOeq\o\al(－,3)＞ClOeq\o\al(－,3)＞IOeq\o\al(－,3)【答案】C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物可知，在反應(yīng)2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)中，物質(zhì)的氧化性：BrOeq\o\al(－,3)＞ClOeq\o\al(－,3)，在反應(yīng)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl中，物質(zhì)的氧化性：Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，在反應(yīng)ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O中，物質(zhì)的氧化性：ClOeq\o\al(－,3)＞Cl2，則相應(yīng)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是BrOeq\o\al(－,3)＞ClOeq\o\al(－,3)＞Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，選項(xiàng)C正確。易錯(cuò)典例易錯(cuò)典例2已知：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E和B－2e－=B2＋。下列說法正確的是()A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．反應(yīng)E＋A2＋=A＋E2＋能夠進(jìn)行D．提取某廢水中含有的少量A2＋時(shí)可以選用D【答案】A【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。①A＋B2＋=A2＋＋B，該反應(yīng)中氧化劑是B2＋，氧化產(chǎn)物是A2＋，氧化性：B2＋＞A2＋；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑，該反應(yīng)中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是D(OH)2，氧化性：H2O＞D2＋；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。該電池的電池反應(yīng)式為E2＋＋B=E＋B2＋，所以氧化劑是E2＋，氧化產(chǎn)物是B2＋，氧化性：E2＋＞B2＋。所以各離子的氧化性大小為E2＋>B2＋>A2＋>D2＋，A正確，B錯(cuò)誤。根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱順序可知C、D選項(xiàng)中反應(yīng)不能發(fā)生。舉一反三舉一反三1jYFs已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2【答案】A【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2＞I2；C中Co2O3＞Cl2；D中Fe3＋＞I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。舉一反三舉一反三2jYFs碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中，不正確的是(C)A．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IOeq\o\al(－,3)>I2B．一定條件下，I－與IOeq\o\al(－,3)反應(yīng)可能生成I2C．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色【答案】C【解析】由途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IOeq\o\al(－,3)>I2，A正確；一定條件下，I－與IOeq\o\al(－,3)反應(yīng)可能生成I2，如酸性溶液中5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O，故B正確；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IOeq\o\al(－,3)～I(xiàn)2～10e－可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，由得失電子守恒可知，被氧化的亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知氧化性：Cl2>NaIO3，則氯氣能將碘氧化為HIO3，故向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變藍(lán)，D正確。舉一反三舉一反三3jYFs已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：①X→W＋O2②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W③Y＋SO2→Z＋SO3④Q＋Y→Z＋H2O⑤X＋Cu＋H2SO4(濃)→Cu2＋＋Y＋SOeq\o\al(2－,4)則這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)?)A．X>Y>Z>W>Q B．X>Z>Y>Q>WC．X>Y>W>Z>Q D．W>X>Z>Q>Y【答案】C【解析】①X→W＋O2中，X中氧元素失電子化合價(jià)升高，則氮元素得電子化合價(jià)降低，所以氮元素化合價(jià)X>W；③Y＋SO2→Z＋SO3中，硫元素化合價(jià)升高，則Y中氮元素化合價(jià)Y>Z；②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W為歸中反應(yīng)，則氮元素化合價(jià)W處于Z和Y中間，結(jié)合反應(yīng)③可知，氮元素化合價(jià)Y>W>Z；④Q＋Y→Z＋H2O為歸中反應(yīng)，Z處于Q和Y之間，根據(jù)③知，Y>Z，所以Z>Q；⑤X＋Cu＋H2SO4(濃)→Cu2＋＋Y＋SOeq\o\al(2－,4)，銅元素化合價(jià)升高，則X化合價(jià)降低生成Y，所以氮元素化合價(jià)，X>Y；所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)閄>Y>W>Z>Q。易混易錯(cuò)剖析易混易錯(cuò)剖析1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√【細(xì)剖精析】(1)不對(duì)，有單質(zhì)參加化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榛戏磻?yīng)的產(chǎn)物只有一種，肯定是化合物，所含元素化合價(jià)非正即負(fù)，而參加反應(yīng)的單質(zhì)化合價(jià)為0價(jià)，所以反應(yīng)后不升即降，一定為氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)分析的原理是一樣的。(2)不對(duì)，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性(3)不對(duì)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯元素既被氧化，又被還原(4)不對(duì)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，水既不是氧化劑，也不是還原劑。(5)對(duì)，元素在化合物中不是正價(jià)就是負(fù)價(jià)，某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素的化合價(jià)既可能升高，也可能降低，所以該元素可能被氧化也可能被還原。2．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？【細(xì)剖精析】某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，也不一定被氧化，如：Cl－→Cl2，氯元素被氧化，Cu2＋→Cu，銅元素被還原。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。3．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(4)金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×【細(xì)剖精析】強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。（2）Fe2+既有氧化性，又有還原性；ClO-具有強(qiáng)氧化性。（3）氮元素具有較強(qiáng)的氧化性，但是N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，因?yàn)镹2分子中存在氮氮三鍵，氮氮三鍵比較穩(wěn)定，不易被破壞。（4）金屬的還原性強(qiáng)弱與失電子數(shù)目的多少無關(guān)，與失電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，如Na的還原性比Al強(qiáng)。4．含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說明?！炯?xì)剖精析】不一定，如在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性。5．①在2KI＋O3＋H2O=I2＋2KOH＋O2中，O2是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？【細(xì)剖精析】①都不是，因?yàn)榕cO3相比，O2中氧元素的化合價(jià)沒變，均為0價(jià)。6．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？【細(xì)剖精析】由于還原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。7．氧化產(chǎn)物一定具有氧化性嗎？為什么？同氧化劑相比，哪個(gè)強(qiáng)？【細(xì)剖精析】氧化產(chǎn)物一定具有氧化性，因氧化產(chǎn)物是還原劑失電子后的產(chǎn)物，它具有得電子的性質(zhì)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。8．舉例說明只作氧化劑、還原劑的物質(zhì)。H2S、HI只能作還原劑嗎？【細(xì)剖精析】只作氧化劑的如F2，只作還原劑的如活潑金屬。H2S和HI中的S元素、I元素處于最低價(jià)態(tài)，一般情況下作還原劑，但它們的水溶液與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，H＋具有氧化性，可作氧化劑。核心知識(shí)梳理核心知識(shí)梳理一、氧化性、還原性的判斷：1．氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。2．氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。3．從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。4．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1．依據(jù)反應(yīng)原理——氧化還原方程式判斷氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化性：MnO2>Cl22．依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。例如：F2＋H2eq\o(=,\s\up7(冷暗處))2HFCl2＋H2eq\o(=,\s\up7(光照))2HCl氧化性：F2>Cl2eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu＋4HNO3濃=CuNO32＋,2NO2↑＋2H2O,Cu＋2H2SO4濃\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑,＋2H2O))→eq\x(\a\al(氧化性：,濃硝酸>,濃硫酸))3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低來判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(2Fe＋3Cl2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3,Fe＋S\o(=,\s\up7(△))FeS))→eq\x(\a\al(氧化性：,Cl2>S))②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋,3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe))→eq\x(\a\al(還原性：,Zn>Cu))4．依據(jù)金屬性、非金屬性比較。eq\o(→,\s\up7(單質(zhì)的還原性逐漸減弱),\s\do5(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au))eq\o(→,\s\do7(,對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)))eq\o(→,\s\up7(單質(zhì)的氧化性逐漸減弱),\s\do5(F、Cl、Br、I、S))eq\o(→,\s\do7(,對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)))5．某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)①溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。②濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如：酸性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5SOeq\o\al(2－,3)=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O中性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O＋3SOeq\o\al(2－,3)=2MnO2＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－堿性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,3)=2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O+其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)6．根據(jù)原電池電極反應(yīng)判斷還原性：Zn>Fe三、常見的氧化劑與還原劑1．常見氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)，如X2(X指鹵素Cl、Br)、O2、O3等；②高價(jià)態(tài)的離子，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等；③高價(jià)態(tài)的物質(zhì)，如H2SO4(濃)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；④含Oeq\o\al(2－,2)的物質(zhì)，如H2O2、Na2O2等。如：2．常見還原劑①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、S等；③低價(jià)態(tài)離子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；④含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。如：3．具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性eq\a\vs4\al(當(dāng)元素化,合價(jià)處于)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(最高價(jià)態(tài)：只有氧化性,中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有還原性,最低價(jià)態(tài)：只有還原性))規(guī)律：高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)如：具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)SH2O2O2H2O四、元素化合價(jià)的判斷方法1．代數(shù)和法：標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)→代數(shù)和為零求解其他元素的化合價(jià)常見元素的化合價(jià)判斷可以借助化合價(jià)口訣來記憶一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鋇、鎂、鈣、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；記變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見正價(jià)最高莫過八，負(fù)價(jià)最低四為限。正負(fù)變價(jià)要分清，莫忘單質(zhì)都為零。2．特殊復(fù)雜物質(zhì)中的元素化合價(jià)判斷①根據(jù)元素的非金屬性確定元素的化合價(jià)例：CuH：非金屬性H>Cu顯正價(jià)eq\o(Cu,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(－1))→顯負(fù)價(jià)3．?？紡?fù)雜物質(zhì)化合價(jià)的匯總eq\o(C,\s\up6(＋3))2Oeq\o\al(2－,4)K2eq\o(F,\s\up6(＋6))eO4Li2eq\o(N,\s\up6(－3))HLieq\o(N,\s\up6(－3))H2Aleq\o(N,\s\up6(－3))Heq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(－3))Na2eq\o(S,\s\up6(＋2))2O3eq\o(V,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(＋,2)eq\o(Si,\s\up6(＋4))3eq\o(N,\s\up6(－3))4eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(－2))2eq\o(Cu,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(－1))易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)對(duì)點(diǎn)練一、氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷1．關(guān)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列說法正確的是A．H2O既不是氧化劑又不是還原劑B．CaH2中H元素被還原C．H2O中H元素被還原D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】C【解析】反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑屬于歸中反應(yīng)，CaH2中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，被氧化轉(zhuǎn)化為氫氣，H2O中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，被還原為氫氣，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知，A．H2O做氧化劑，H元素被還原，A錯(cuò)誤；B．CaH2中H元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，B錯(cuò)誤；C．H2O中H元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，C正確；D．反應(yīng)沒有單質(zhì)參加，不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的基本原理說法不正確的有①物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

②有一種元素被氧化肯定有另外一種元素被還原③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原

④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑

⑥陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【答案】C【解析】①物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱與其失去的電子數(shù)的多少無關(guān)，而與其失去電子的難易有關(guān)，物質(zhì)越容易失去電子，則其還原性就越強(qiáng)，①錯(cuò)誤；②在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素與發(fā)生還原反應(yīng)的元素可能是同一元素，如在反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素都是Cl元素，其它元素沒有參與氧化還原反應(yīng)，故認(rèn)為有一種元素被氧化肯定有另外一種元素被還原的說法不合理，②錯(cuò)誤；③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原，不一定就是被還原，如I-與Cl2反應(yīng)變?yōu)镮2，I-被氧化，③錯(cuò)誤；④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能作氧化劑，也可能作還原劑，如S+O2SO2，在該反應(yīng)中反應(yīng)物都是非金屬元素的單質(zhì)，其中S為還原劑，O2為氧化劑，④錯(cuò)誤；⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定是失去電子變?yōu)檎蟽r(jià)的相應(yīng)化合物，故金屬單質(zhì)只作還原劑，⑤正確；⑥陽(yáng)離子和陰離子可能是既有氧化性，又有還原性，如Fe2+可以失去電子變?yōu)镕e3+表現(xiàn)還原性，也可以得到電子變?yōu)镕e單質(zhì)，表現(xiàn)氧化性；陰離子可以失去電子變?yōu)?，表現(xiàn)還原性，也可以得到電子變?yōu)镾，表現(xiàn)氧化性，⑥錯(cuò)誤；可見：上述說法中只有⑤正確，其余5種說法都是錯(cuò)誤的，故合理選項(xiàng)是C。3．下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化 B．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是得到電子的物質(zhì)C．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，故C正確；D．元素化合價(jià)升高的物質(zhì)反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱4．M、N、P、E四種金屬，已知：①；②M、P用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為，。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A． B． C． D．【答案】A【解析】①，M是還原劑、N是還原產(chǎn)物，所以M的還原性大于N；②M、P用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M表面有大量氣泡逸出，說明M是正極，則還原性P大于M；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為，，說明N是負(fù)極，N的還原性大于E，則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是，故選A。5．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．HI>FeCl2>H2SO3>NO B．FeCl2>HI>H2SO3>NOC．NO>FeCl2>H2SO3>HI D．H2SO3>HI>FeCl2>NO【答案】D【解析】在反應(yīng)H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，還原性：H2SO3>HI；在反應(yīng)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，HI是還原劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物，則還原性：HI>FeCl2；在反應(yīng)3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl2是還原劑，NO是還原產(chǎn)物，還原性：FeCl2>NO。所以物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO3>HI>FeCl2>NO，故選D；答案選D。6．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是①2H2S+O2=2S↓+2H2O

②4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2

③Na2S+I2=2NaI+S↓A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2【答案】A【解析】在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)反應(yīng)2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O可知氧化性是O2＞S；根據(jù)反應(yīng)4NaI＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2I2可知氧化性是O2＞I2；根據(jù)反應(yīng)Na2S＋I(xiàn)2＝2NaI＋S↓可知氧化性是I2＞S；綜上所述氧化性是O2＞I2＞S；故選A。三、依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生7．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】B【解析】A．還原性：Fe2+＜SO2，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+能發(fā)生，故不選A；

B．還原性：H2O2＜SO2，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O不能發(fā)生，故選B；C．還原性：I-＜SO2，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI能發(fā)生，故不選C；D．還原性：Fe2+＜I-，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，2Fe3++2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，故不選D；選B。8．已知、、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．B．C．D．【答案】B【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；在酸性溶液中氧化性強(qiáng)弱的順序是＞＞＞＞I2，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)只能前面的粒子還原后面的，否則反應(yīng)不能發(fā)生，A．因?yàn)檠趸訡l2＞Br2，所以反應(yīng)能發(fā)生，故A正確；B．因?yàn)檠趸訡l2＞FeCl3＞I2，過量氯氣能將亞鐵離子和碘離子都被氧化，所以3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．氧化性＞，反應(yīng)能發(fā)生，故C正確；D．氧化性＞I2，反應(yīng)能發(fā)生，故D正確；故選：B。四、外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性9．完成下列各空：（1）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2a由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_____________。b由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_______________。c氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_____________?！敬鸢浮浚?）⑤⑥⑦⑧

①③⑥⑦

②④

加熱

加適量NaOH溶液

通入足量的CO2【解析】（1）①Cu與濃HNO3反應(yīng)生成二氧化氮，與稀HNO3反應(yīng)生成一氧化氮；②Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；③Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣，與濃H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫；④Fe與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵；⑤Cl2和冷的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水；⑥Fe在冷的濃HNO3中鈍化，在熱的濃HNO3中生成硝酸鐵、二氧化氮和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；⑦Fe在冷的濃H2SO4中鈍化，在熱的冷的H2SO4中生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；⑧Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；（1）①Cu與濃HNO3反應(yīng)生成二氧化氮，與稀HNO3反應(yīng)生成一氧化氮；②Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；③Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣，與濃H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫；④Fe與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵；⑤Cl2和冷的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水；⑥Fe在冷的濃HNO3中鈍化，在熱的濃HNO3中生成硝酸鐵、二氧化氮和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；⑦Fe在冷的濃H2SO4中鈍化，在熱的冷的H2SO4中生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；⑧Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；a、由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是⑤⑥⑦⑧，故答案為⑤⑥⑦⑧；b、由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是①③⑥⑦，故答案為①③⑥⑦；c、氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是②④，故答案為②④；10．高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2OMnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－MnO＋e－===MnO(溶液呈綠色)(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_______影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______________。(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．還原性：PbO2>KMnO4c．MnSO4溶液可以用鹽酸酸化【答案】

(1)

酸堿性2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

(3)

a【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)式知，酸性、中性、堿性條件下，不同環(huán)境中反應(yīng)后的離子顏色不同，，所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響；

（2）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，高錳酸根離子得電子生成+2價(jià)錳離子，所以高錳酸根離子有強(qiáng)氧化性，2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋；（3）在同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色，PbO2將二價(jià)錳離子氧化生成高錳酸根離子，所以PbO2作氧化劑，高錳酸根離子是氧化產(chǎn)物，PbO2的氧化性大于高錳酸根離子，故a正確；b錯(cuò)誤；氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2，PbO2也能將Cl―氧化成Cl2，故c錯(cuò)誤。五、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及應(yīng)用11．2022年我國(guó)空間站的建設(shè)舉世矚目，神舟十四號(hào)太空出差三人組在軌飛行多日。飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：反應(yīng)①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反應(yīng)②：在氬氣環(huán)境中，2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑B．反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個(gè)電子C．反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCl4被還原D．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化【答案】D【解析】A.FeTiO3中Fe顯+2價(jià)，O顯-2價(jià)，化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Ti的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，根據(jù)反應(yīng)①，Cl2中Cl的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，C的價(jià)態(tài)升高，C作還原劑，鐵元素的價(jià)態(tài)升高，F(xiàn)eTiO3作還原劑，其余元素的化合價(jià)沒發(fā)生變化，故A說法正確；B.根據(jù)A選項(xiàng)分析，生成6molCO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mol，即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.7mol，故B說法正確；C.反應(yīng)②中Mg的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，Mg為還原劑，TiCl4中Ti的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，TiCl4為氧化劑，故C說法正確；D.根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中Ti的價(jià)態(tài)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)②中Ti的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。12．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅱ中每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAB．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解度：C．可用溶液作為反應(yīng)Ⅰ中尾氣吸收劑，且反應(yīng)后溶液能在上述流程中循環(huán)利用D．用對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)可產(chǎn)生膠體吸附雜質(zhì)凈化水【答案】A【解析】A．反應(yīng)Ⅰ中鐵元素從0價(jià)升高到+3價(jià)，反應(yīng)II中，鐵元素從+3價(jià)升高到+6價(jià)，反應(yīng)II中每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)生成K2FeO4和NaOH，說明物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4，故B正確；C．反應(yīng)I中尾氣是氯氣，因此可用FeCl2溶液作為反應(yīng)I中尾氣吸收劑，生成FeCl3，且反應(yīng)后溶液可以進(jìn)入到反應(yīng)II中循環(huán)利用，故C正確；D．K2FeO4中+6價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水殺菌消毒，得到的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)達(dá)到凈化水，故D正確；故答案為A。易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)能力練1．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是A．是氧化劑，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞C．氧化劑和還原劑的微粒個(gè)數(shù)之比為5∶2 D．若有2個(gè)Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子【答案】B【解析】已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以是反應(yīng)物，是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降數(shù)值相等以及原子守恒知識(shí)，可以得出該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。A．中的碘元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，具有氧化性，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是MnO，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性強(qiáng)弱順序是：＞MnO，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式可知：氧化劑碘酸根離子和還原劑錳離子的物質(zhì)的量之比為5：2，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，有2個(gè)Mn2+參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：2×(7-2)=10個(gè)，故D正確；故答案選B。2．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好驗(yàn)證鋅與硫酸反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移證明氧化性：推斷Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．驗(yàn)證Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果，要控制變量，氯化鐵和硫酸銅除了陽(yáng)離子不同，陰離子也不同，不能驗(yàn)證Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果，A錯(cuò)誤；B．圖示裝置中指針偏轉(zhuǎn)，即可說明有電子轉(zhuǎn)移，從而驗(yàn)證鋅與硫酸反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．氯氣、溴均能與碘化鉀反應(yīng)生成碘，不能證明Br2、I2氧化性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．鹽酸有揮發(fā)性，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，無法證明碳和硅的非金屬性，且鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)誤；答案選B。3．已知：①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，由此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：＞Cl2＞Fe3+B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8C．反應(yīng)②中FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．當(dāng)反應(yīng)②中生成標(biāo)況下2.24LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】A．氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng)。根據(jù)①可知氧化性：＞Cl2；根據(jù)②可知氧化性：Cl2＞Fe3+，因此微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海綜l2＞Fe3+，A正確；B．在反應(yīng)①中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，每有2molKMnO4反應(yīng)，會(huì)消耗16m