專敢08鈾及其化合物

“十年考情?探規(guī)律，

考點(diǎn)十年考情(2016-2025)命題趨勢

（2022?海南）（2020?北京）（2019?浙江）

考點(diǎn)01鈉

（2016?浙江）（2009?上海）（2018?海南）

（2024?安徽）（2023?北京）（2007?全

知識融合：將鈉、Na2O/Na2O2、

考點(diǎn)02鈉的

國）（2014?上海）（2010?安徽）Na2CO3/NaHCO3的性質(zhì)與計(jì)算、電化

氧化物

（2007?江蘇）學(xué)、熱化學(xué)、晶胞等模塊整合，突出學(xué)

（2008?廣東）（2023?天津）（2022?海科內(nèi)綜合。

南）（2021?海南）（2009?全國）情境創(chuàng)新：以“侯氏制堿法”“鈉-CO2電

（2008?上海）（2010?上海）（2009?海池”“純堿生產(chǎn)工藝流程”等真實(shí)或模擬工

考點(diǎn)03碳酸

南）（2018?海南）（2019?浙江）業(yè)情境為莪體，考查綠色化學(xué)、原子經(jīng)

鈉和碳酸氫鈉濟(jì)性、實(shí)驗(yàn)安全與環(huán)保意識。

（2018?全國國卷）（2014?上海）

能力升級：從單一性質(zhì)判斷轉(zhuǎn)向?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)、

（201。上海）：2007?海南）（2017?浙

數(shù)據(jù)評價(jià)、誤差分析（如滴定、熱重、

江）（2008?上海）（2016?江蘇）

氣體收集），強(qiáng)調(diào)定量思維與證據(jù)推

（2011?江蘇）：2009?北京）（2022?天

考點(diǎn)04鈉及理，實(shí)驗(yàn)題占比逐年提高。

津）（2025?安徽）（2021?河北）

其化合物綜合

（2021?湖南）

.——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練少-----

1.（2022?海南?高考真題）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是

A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為由

3s

C.鉀能置換出NaQ溶液中H勺鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

2.（2020?北京?高考真題）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是

A.NaB.ChC.NO：D.Na2O

3.（2019?浙江?高考真題）下列說法不近碰的是

A.乙醇、米應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源

B.金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火

C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器

D.容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥

4.（2016?浙江?高考真題）下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是

A.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

C.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D.鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦

5.（2016?浙江?高考真題）常溫下能與水反應(yīng)的金屬單質(zhì)是

A.SiO2B.Br2C.Na2OD.Na

6.（2009?上海?高考真題）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有

A.0.2mol中子B.0.4mol電子C.0.2mol質(zhì)子D.0.4mol分子

7.（2018?海南?高考真題）某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:

（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥.純凈的CO2,產(chǎn)生的

氣流應(yīng)依次通過盛有的洗氣瓶（填試劑名稱）。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象

是：不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因

是o

（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表：

步驟現(xiàn)象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速

產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體

伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反

產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生

應(yīng)，放置冷卻

在集氣瓶中加入適量蒸儲水，振蕩.過

濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液

濾

①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚取溶

液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。

據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是（填標(biāo)號）。

A.Na2OB.Na202c.NaOHD.Na2cO3

②為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體

是O

③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

1.（2024.安徽.高考真題）下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可勺的是

A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn)

C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗(yàn)D.苯和甲苯：滴加濱水，振蕩

2.（2023?北京?高考真題）離子化合物NaQ?和CaH?與水的反應(yīng)分別為①

2Na2O2+2H,0=4NaOH+O,T；@CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2To下列說法正確的是

A.NaQ?、CaH?中均有非?極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na］。?中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,Ca%中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O?和H?的物質(zhì)的量相同

3.（2007?全國?高考真題）在?定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL

濃度為0.50mol/L的HC1溶液中和，則該生成物的成分是

A.Na2OB.Na2O2C.Na2ONaaO：D.Na2O2^lNaOa

4.（2014.上海?高考真題）下列反應(yīng)與NazCh+SChTNa2so4相比較，NazOz的作用相同的是

A.2Na2O2+2CO2^2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3->2Na2SO4+O2

C.2Na2Ch+H2so4TNa2SC）4+H2O2D.BNazCh+CnOaTZNazCrCh+Na?。

5.（2010?安徽?高考真題）將O.Olmol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸儲水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離

子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

①NazCh②NazO③Na2co3④NaCl

A.①〉②啰>④B.①〉②咆〉③

C.①:②〉③〉④D.①二②四二④

6.（2007.江蘇?高考真題）在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化腴、

并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容

器中僅收集到I.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少/0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液

的總體枳為2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050mol-L（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.（2024?北京?高考真題）關(guān)于Na2c0,和NaHCOs的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO；轉(zhuǎn)化為Na2CO,

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NallCO,

C.取a克混合物充分加熱，減重b克

D.取a克混合物與足量Ba（OH”溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

10.（2010.上海.高考真題）將0.4gNaOH和1.06g叫CO混合并配成溶液，向溶液中滴加0.Imol七?稀

鹽酸。卜列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

77(CO2)/nK)l

0.01

A.B.

//(CO2)/mol

0.01

C.D.

00.10.2031/（HC1）/L

11.（2009?海南?高考真題）除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2cCh可采取的方法是:

A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鋼溶液

C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸

12.（2018?海南?高考真題）下列化合物中，能與Na2cCh溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是

A.MgChB.Ca（N0s）2C.FeSO4D.AlCh

13.（2019.浙江?高考真題）可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是

A.碳酸氫鈉B.氯化鈉C.氯化鉀D.氫氧化鈉

14.（2018?全國H卷?高考真題）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸頓可用于胃腸X射線造影檢查

15.（2014?上海?高考真題）如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是

A.a通入CCh,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH、“然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂相

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

16.（2011?上海高考真題）120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,

還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A.2.5mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L

17.（2014?上海?高考真題）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2cCh的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程

式與事實(shí)不相符的是

-2+-2+

A.OH+CO3"+2H=HCO3"+H2OB.2OH+CO3--F3H=HCO3-+2H2O

2-1--

C.2OH+CO?+4H=CO2|+2H2OD.OH+CO.?+3H*=CO21+2H2O

18.（2016.浙江?高考真題）向amolNaOH的溶液中通入bmolCCh,下列說法不正確的是

2

A.當(dāng)a>2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH+CO2=CO3+H2O

B.當(dāng)avb時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH+CO2=HCO3-

2

C.當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH+2CO2=CO3+HCO3+H2O

D.當(dāng)0.5a<b<a時(shí)，溶液中HC8—與CCV一的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

19.（2007?海南?高考真題）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩

種工藝。請按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCL廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCL的化學(xué)方程式：;

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；;

（3）CO?是制堿工業(yè)的重要原料一“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO?的來源有何不同？:

（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，求出原子利用率

（%）=。

20.（2017?浙江?高考真題）為確定Na2cCh和NaHCCh混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別

逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL,充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO?的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮

CO?在水中的溶解）如下表：

實(shí)驗(yàn)序號InmIV

鹽酸體枳（mL）30.030.030.030.0

樣品質(zhì)量（g）2.963.705.186.66

CO2的體積（mL）672840896672

（1）樣品中物質(zhì)的量之比n（Na2co3）：n（NaHCO.0=

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=。

21.（2008?上海?高考真題）小蘇打、胃舒、平達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打片每片含0.5gNaHC（h,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H*是moL

（2）胃舒平每片含0.245gA1（OH）3。中和胃酸時(shí),6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平片。

（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。

①取該堿式鹽3.01g,加入2.0m（4L/鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CCh,加入鹽酸至

45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。

②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過灌，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g,若該堿式

鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040,試推測該堿式鹽的化學(xué)式。

22.（2010?上海?高考真題）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

A11BrNH,rCO,IE

粗鹽水一沉淀|——x過濾|~~同可-u碳酸化~~x過濾I~~“盆燒I—?純堿

CD

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A.B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰簾廠），寫出A.B的化學(xué)式。

AB

（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

取樣、、沉淀、、、冷卻結(jié)晶、、烘干。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是o

碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是，

（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一

成分的陰離子的具體方法是：o

（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子

方程式為：_________________________________________________________

濾液D加石灰水前先要加熱，原因是3

（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫

鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：____________________________________________________________________

（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）

23.（2016?浙江?高考真題）為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到

的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

ABC

請回答：

（1）儀器a的名稱是o

（2）裝置B中冰水的作用是。

（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)型程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)偏高的是o

A.樣品分解不完全

B.裝置B.C之間缺少CO2的干燥裝置

C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣

1.（2025?黑吉遼蒙卷?高考真題）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法正確的是

①②③④

NaCl--^Na—?Na2O2—>NaOH—?NaClO

電解。2H2OCl2

A.反應(yīng)①生成的氣體，每1L2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含原子的數(shù)目為N,\

B.反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為SIN、

C.反應(yīng)③中l(wèi)molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.100mLlmolL?Na。。溶液中，CIO的數(shù)目為（）』以

2.（2023?廣東?高考真題）部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的

是

化

合

價(jià)

單質(zhì)鈍化物堿

A.可存在c-d-e的轉(zhuǎn)化B.能與H?。反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有b

C.新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基D.若b能與HQ反應(yīng)生成O?,則b中含共價(jià)鍵

3.（2022?廣東?高考真題）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H+CO^=HCO；+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH+Cl2=ClO-+Cr+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：20；+2H2O=4OH-+O2T

+

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H-=H2SiO3+2Na

4.（2011.江蘇.高考真題）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是

NaCI

A.25℃,NaHCOa在水中的溶解度比Na2cO3的大

B.石灰乳與Cb的反應(yīng)中，。2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫F干燥的CL能用鋼瓶貯存，所以Cb不與鐵反應(yīng)

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

5.（2009?北京?高考真題）由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A.B.C.D.E、X,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

（部分生成物和反應(yīng)條件略去），下列推斷不正確的是

A.若X是Na2co3,C為含吸性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OK+HC037H2O+CO32,則E一定能還原三

C.若D為CO,C能和E反應(yīng)，則A一定為Na。，其電子式Na+［：0：0：］2"Na+

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

6.（2022?天津?高考真題）金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Na原子的價(jià)層電子軌道表示式為.

（2）NaCI熔點(diǎn)為800.8C,工業(yè)上采用電解熔融NaCI制備金屬Na,電解反應(yīng)方程式：

580c電解

2NaCl(l):-2-N-a-(-l-)-+-C-l(g),加入CaJ的目的是

、7CaCI,(I)2

（3）Na。的電子式為o在25℃和lOlkPa時(shí)，Na與5反應(yīng)生成ImolNaQ放熱

510.9kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

（4）采用空氣和Na為原料可直接制備Na?。?。空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過_________

（填序號）

a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KMnO,溶液

（5）鈉的某氟化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)。由晶胞圖判斷該氧化物的化學(xué)式

為___________

?氧

。鈉

（6）天然堿的主要成分為Na2coi?NaHCO'OHq,ImolNa2cO’?NaHCO?-2也0經(jīng)充分加熱得到

Na2c0、的質(zhì)量為go

7.（2025?安徽?高考真題）侯氏制堿法以NaQ、CO?和N&為反應(yīng)物制備純堿。某實(shí)驗(yàn)小組在侯氏制堿法

基礎(chǔ)上，以Na。和NHJHCQI為反應(yīng)物，在實(shí)驗(yàn)室制備純堿，步驟如下：

①配制飽和食鹽水；

②在水浴加熱下，將一定量研細(xì)的NH4HCO3,加入飽和食鹽水中，攪拌，使NH’HCOj,溶解，靜

置，析出NaHCO1晶體；

③將NaHCOi晶體減壓過濾、燃燒，得到NaQOi固體。

回答下列問題：

（1）步驟①中配制飽和食鹽水，下列儀器中需要使用的有（填名稱）。

□/01目

（2）步驟②中NH4HCO3需研細(xì)后加入，目的是______。

（3）在實(shí)驗(yàn)室使用NH4HCO,代替CO?和N%制備純堿，優(yōu)點(diǎn)是。

（4）實(shí)驗(yàn)小組使用滴定法測定了產(chǎn)品的成分。滴定過程中溶液的pH隨滴加鹽酸體積變化的曲線如下圖所

i.到達(dá)第一個滴定終點(diǎn)B時(shí)消耗鹽酸V】mL,到達(dá)第二個滴定終點(diǎn)C時(shí)乂消耗鹽酸V?mL。V,=V2,

所得產(chǎn)品的成分為（填標(biāo)號）。

a.Na2cO3b.NaHCO3c.Na2CO3^nNaHCO3d,Na2co3和NaOH

ii.到達(dá)第一個滴定終點(diǎn)前，某同學(xué)滴定速度過快，搖動錐形瓶不均勻，致使滴入鹽酸局部過濃。該

同學(xué)所記錄的v;K（填或“=”）。

（5）已知常溫下Na￡0.3和NaHCO.的溶解度分別為30.7g和10.3g。向飽和Na2cO：溶液中持續(xù)通入CO?

氣體會產(chǎn)生NaHCO；晶體。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行相應(yīng)探究:

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

將CO2勻速通入置于燒杯中的20mL飽和Na?CO3溶

a無明顯現(xiàn)象

液，持續(xù)20min,消耗600mLeO2

將20mL飽和Na2cOj溶液注入充滿CO?的500mL礦泉水瓶變癟，3min后

b礦泉水瓶中，密閉，劇烈搖動礦泉水瓶開始有白色晶體析

I~2min?靜置出

i.實(shí)驗(yàn)a無明顯現(xiàn)象的原因是o

ii.析出的白色晶體可能同時(shí)含有NaHCO］和Na2cO3JOHQ。稱取0.42g晾干后的白色晶體，加熱至

恒重，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無水U?CL和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g,則白色

晶體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

8.（2021?河北?高考真題）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要

貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO.,進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2c03

和NH4CL實(shí)驗(yàn)流程如圖：

氣體

NallCO3

飽

濃產(chǎn)品NazCOj

和

氨NaCl粉末C0

氨2

水

鹽食鹽水

水NaCl粉末

母液

產(chǎn)品NH4CI

回答下列問題：

（1）從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCOa,正確的連接順序是一（按氣流方向，用小寫字母表示）。為

使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或—o

（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是

（3）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCCh和濾液：

①對固體NaHCCh充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量NazCh,NazCh增重0.14g,

則固體NaHCO3的質(zhì)量為go

②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在N