第一單元溶液

第一節(jié)溶液的形成

知識(shí)梳理

一、溶解的過(guò)程

1.溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的

_、的混合物。

均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水、酒精等純凈物不是溶液;溶液

都是透明的。

注意

2.溶液的組成

(1)溶劑:起作用的物質(zhì)，水是最常用的溶劑。

(2)溶質(zhì)：被的物質(zhì)。

溶質(zhì)和溶劑的判斷方法

固液混合,固為質(zhì);氣液混合,氣為質(zhì)；液液混合,少為質(zhì)；若有水在,水

為劑。

巧學(xué)妙記

3.溶液的特征：具有性和性。

二、物質(zhì)溶解過(guò)程中能量的變化

擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量與水合

大于小于等于

過(guò)程放出的熱量的相對(duì)大小

溶液溫度-------無(wú)-明顯變化

實(shí)例--------氯化鈉

三、溶液的意義

1.土壤里的各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)只有溶于水、形成溶液后,才容易被植物根

部吸收。

2.動(dòng)物攝取的養(yǎng)分，也要先變成溶液,才能被吸收利用。

3.醫(yī)療上廣泛使用的葡萄糖溶液、生理鹽水、各種抗菌注射液等，都

是按一定的要求配成溶液使用的。

4.維持人體生命和健康的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是在水溶液中發(fā)生的。

5.人類(lèi)利用化學(xué)反應(yīng)創(chuàng)造和生產(chǎn)物質(zhì)、開(kāi)展科學(xué)實(shí)驗(yàn)，很多是在溶液

中進(jìn)行的。

第二節(jié)溶液組成的定量表示

課時(shí)1溶液組成的表示方法

知識(shí)梳理

溶液組成的表示方法

1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)定義:與之比叫作溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%。

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶

劑質(zhì)量之比。

注意

2,溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量關(guān)系

溶液的質(zhì)量=O

3.溶液稀釋與濃縮的計(jì)算

依據(jù):溶液變化前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

(1)加水稀釋的計(jì)算公式

濃溶液的質(zhì)量X濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二(濃溶液的質(zhì)量+水的質(zhì)量)

X稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵加稀溶液稀釋的計(jì)算公式

稀釋后溶液的質(zhì)量X稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二稀溶液的質(zhì)量X

稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)+濃溶液的質(zhì)量X濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)溶液濃縮的計(jì)算公式

稀溶液的質(zhì)量X稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二(稀溶液的質(zhì)量蒸發(fā)掉水

的質(zhì)量)X濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式中的各種量都是以質(zhì)量表示的,不得以體積數(shù)

據(jù)代替。在計(jì)算中如需把體積換算成質(zhì)量,可以通過(guò)密度公式來(lái)計(jì)算：

溶液質(zhì)量(m)=溶液體積(V)X溶液密度(P)。

說(shuō)明

課時(shí)2溶液的配制

知識(shí)梳理

溶液的配制

1.溶液配制實(shí)驗(yàn)需要的儀器

飽和溶液、不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系

(1)對(duì)于不同溶質(zhì)而言,飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定

是稀溶液。

(2)對(duì)于同種溶質(zhì),在一定溫度時(shí),飽和溶液要比不飽和溶液濃。

名師點(diǎn)拔

2.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

埴加溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫吟

飽和溶液1、增加溶質(zhì)、減少溶劑、改變溫度懷飽和溶液

極少數(shù)物質(zhì)如熟石灰在一定量水中的最大溶解量隨溫度的升高而減

小,此類(lèi)物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時(shí),要升高溫度。

說(shuō)明

課時(shí)2物質(zhì)的溶解度

知識(shí)梳理

一、溶解度

1.固體物質(zhì)的溶解度

(1)概念:在下,某固體物質(zhì)在溶劑(通常為水)

里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

⑵影響因素

①內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。

②外因:O

理解固體溶解度的“三個(gè)誤區(qū)”

(1)完全溶解金飽和狀態(tài)，即固體完全溶解不一定達(dá)到飽和狀態(tài)。

(2)100g溶劑W100g溶液,即100g是指溶劑質(zhì)量，不是溶液

質(zhì)量。

(3)不同溫度下物質(zhì)的溶解度一般不同，因此一定要指明是某溫度下

的溶解度。

注意

2.氣體物質(zhì)的溶解度

(1)概念:一定壓強(qiáng)、一定溫度下水中最多溶解氣體的

_O

(2)影響因素:氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，隨壓強(qiáng)增大而:

隨溫度升高而o

氣體物質(zhì)的溶解度一般按體積計(jì)算，固體物質(zhì)的溶解度一般按質(zhì)量

計(jì)算。

說(shuō)明

二、溶解度曲線

1.概念:用縱坐標(biāo)表示,橫坐標(biāo)表示,得到物質(zhì)的溶

解度隨溫度變化的曲線。

2.物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系(20℃)

溶解性易溶可溶微溶難溶

溶解度————

3.結(jié)晶

⑴概念：固體物質(zhì)從它的中以晶體的形式析出的過(guò)程叫作

結(jié)晶。

⑵降溫結(jié)晶:對(duì)于溶解度受溫度的影響的物質(zhì)，可以通過(guò)—

的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。

（3）蒸發(fā)結(jié)晶：加熱蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)

剩的溶質(zhì)就會(huì)晶體析出。

4.溶解度曲線的應(yīng)用

（1）飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法

①增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑均能使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液;減少

溶質(zhì)或增加溶劑均能使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。

②改變溫度,升溫或降溫取決于溶解度曲線的坡度。上升型（如甲）:

升高溫度可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，降低溫度可以使不飽和

溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；下降型（如丙）：降低溫度可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化

為不飽和溶液,升高溫度可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

⑵根據(jù)溶解度曲線的升降情況,判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法

①曲線為陡升型（溶解度隨溫度變化影響程度較大的），如甲可通過(guò)降

溫結(jié)晶的方法使溶質(zhì)析出或提純甲。

②曲線為緩升型（溶解度隨溫度變化影響程度不大的），如乙只能通過(guò)

蒸發(fā)結(jié)晶的方法使溶質(zhì)析出或提純乙。

第一單元溶液

第一節(jié)溶液的形成

知識(shí)梳理

一、1.均一穩(wěn)定

2.(1)溶解(2)溶解

3.均一穩(wěn)定

二、降低升高稍酸錢(qián)氫氧化鈉

第二節(jié)溶液組成的定量表示

課時(shí)1溶液組成的表示方法

知識(shí)梳理

1.(1)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量

色)溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

2.溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

課時(shí)2溶液的配制

知識(shí)梳理

1.托盤(pán)天平量筒燒杯玻璃棒

2.(1)質(zhì)量體積

⑵托盤(pán)天平量筒

⑶攪拌,加速溶質(zhì)溶解

(4)試劑名稱(chēng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第三節(jié)物質(zhì)溶解的限度

課時(shí)1飽和溶液與不飽和溶液

知識(shí)梳理

1.不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)把還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)