第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測試題

一、單選題

I.密閉容器中，發(fā)生A(g)+B(g)->2C(g)和A(g)+B(g)TD(g)八凡兩個競爭反應(yīng),反應(yīng)歷程如

圖所示.下列說法正確的是

A.增大壓強，物質(zhì)C的濃度不變

B.升高溫度，平衡時體系內(nèi)D的濃度增大

C.反應(yīng)2c(g)fD(g)AH=AH,+AH2

D.加入催化劑II更有利于D的生成

2.密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)xcC(g)在不同溫度(工和一)及壓強小|和上)下，混

合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷止確的是

A.T)<T2,P1<p2,a+b>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T)>T2,Pi<P2,a+b<c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.TJ>T2,p,>p2,a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.T,>T2,Pi<p2,a+bvc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

3.CHQH可作大型船舶的綠色燃料。工業(yè)上用CO?制備CHQH的原理如下:

反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH1=^9.5kJ.mor'

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)^tCO(g)+H2O(g)AH2=441.2kJ-mof

分別在3MPa、5MPa下，將n起始(COj:n起始(Hj=l:3的混合氣體置于密閉容器中，若僅考慮上述反應(yīng)，不

同溫度下反應(yīng)體系達到平衡時，CO?轉(zhuǎn)化率(a)、產(chǎn)物選擇性(S)的變化如圖所示。

n(CHQH或CO)

已知：S(CH30H或CO)=」一%J100%。下列說法不正確的是

n轉(zhuǎn)化(CO?)

1Oo

官58o

S((

)B6o

是>

卑75o

蛆y4o

<

磐o

X2O

。

0

150200250300350

溫度FC

A.反應(yīng)82(g)+3H2(g)uCH30H(l)+H2O(l)AHv-49.5kJmo「

B.350。(2后，不同壓強下a(COj接近相等的原因為制備過程以反應(yīng)1為主

C.250°C時，反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=L

104

D.250。€\5MPa下，n起始(COj:n起始(也)=1:3的混合氣體在催化下反應(yīng)一段時間a(COj達到P點的

值.延長反應(yīng)時間a(COj可能達到20%

4.Aun納米團簇能催化水煤氣變換反應(yīng)，其微觀反應(yīng)機理如圖1所示，反應(yīng)過程中相對能量的變化如圖2

所示。已知圖2中TS表示過渡態(tài)，F(xiàn)S表示穩(wěn)定的共吸附。卜列說法錯誤的是

2

>

與1

嗚0

髭-(0.3&0

玄.

0

華o

1=

--S?

o

-U6u

反應(yīng)過程

圖2

Au”

A.水煤氣變換反應(yīng)為HzO+CO^~CO2+H2B.穩(wěn)定性：FSe2大于FSci

C.水煤氣變換反應(yīng)的△〃<()D.制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為CO*+OH*=COOH*

5.稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的癇系離于可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示為：

答案第2頁，共18頁

Ln"(aq)+3RS01H(s).?(RSOjjn(s)+3H'(aq)。某溫度時，c(H')隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯

誤的是

A.反應(yīng)達到平衡前，正反應(yīng)速率始終大于逆反應(yīng)速率

B.Lf時間段的平均反應(yīng)速率為'’(Ln"戶就會mol.L1-s'1

C.I,時增大c(H+),該平衡問逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小

D.L后，該離子交換反應(yīng)的正反應(yīng)仍在進行

6.一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器中分別投入2molNOCl,發(fā)生反應(yīng)：

2NOCl(g)『、2NO(g)+CL(g)。反應(yīng)tmin后，三個容器中NO。的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點。下列敘

述正確的是

B(b,8O)

%80

甌

？

汽50

UA色,50)Cic,50)

O

N20

>

abc

容器容積兒

A.A點加入適當(dāng)催化劑，可以提高NOCI的轉(zhuǎn)化率

B.容枳為aL的容器達到平衡后再投入ImolNOQ、ImolNO,平衡向左移動

C.A、B兩點的壓強之比為25：28

D.容積為cL的容器NOC1的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%

7.以下說法中操作正確、能達到目的且判斷正確的是

選

操作目的判斷

項

A向CO?和生石灰混合體系加壓使co2盡可錯誤,根據(jù)反應(yīng)CaO+CC)2=CaCO3的K的表

能被吸收達式可知，壓強增大不能使C02的分壓發(fā)生

改變

合成氨時在經(jīng)濟性良好的范圍內(nèi)選增加H2轉(zhuǎn)化正確，壓強增大使得反應(yīng)

B

、+3凡?黑:2NH,向右進行

擇盡可能高的壓強率

向兩支盛有2ml0.2mol/L的乙二酸試探究反應(yīng)物

正確，濃度越大反應(yīng)速率越快，KMnO4褪色

C管中滴加1ml濃度分別為O.lmol/L和濃度對反應(yīng)

越快

0.2mol/L的KMnO4溶液速率的影響

正確，增加K2s0?濃度，使

向滴有KSCN溶液的Fe2(SOj溶液

探究濃度對

D

6KSCN+FC2(SO4),3K2SO4+2FC(SCN)^

中加入K2so4固體平衡的影響

平衡移動

A.AB.BC.CD.D

8.一定溫度下，在密閉容器中由X與Y發(fā)生可逆反應(yīng)合成Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

,

A.X(g)+3Y(g)F-2Z(g)A^=(E1-E,)kJmor

B.更換高效催化劑，可提高X的平衡轉(zhuǎn)化率

C.平衡后，恒壓充入一定量的銳氣，再次平衡時與原平衡相比，Z的物質(zhì)的量減少

D.平衡后，減小容器容積，再次平衡時與原平衡相比，X的濃度減小

9.碳酰氯(COCh)俗名光氣，熔點為-118℃,沸點為8.2℃,遇水迅速水解，生成氯化氫。光氣可由氯仿(CHC13)

和氧氣在光照條件下合成。下列說法錯誤的是

答案第4頁，共18頁

HQ：

A.裝置的連接順序應(yīng)為c-*b—>a—f->e—>bTa—>d

B,裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫

C.裝置丁中多孔球泡的作用是增大氧氣與氯仿(CHCh)的接觸面積，加快反應(yīng)速率

D.裝置丁冰水混合物的作用是降溫，防止COCL揮發(fā)

10.凡與IQ的反應(yīng)分兩步完成，其能量曲線如卜.圖所示。

n

zr混

反應(yīng)①；H2(g)+2ici(g)=Ha(g)+Hi(g)+ia(g)

反應(yīng)②：HC1(g)+HI(g)+ia(g)=I2(g)+2HC1(g)

下列有關(guān)說法正確的是

A.由于以紇2,所以該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)②決定

B.基元反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，基元反應(yīng)②反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

C.I2(g)+2HCl(g)=H2(g)+2ICl(g)△H=-218kJmoL

D.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快

II.下列反應(yīng)達到平衡后，升高溫度和增大壓強，平衡移動方向一致的是

A.C(s)+CO2(g)；2CO(g)AH>0

B.Ch(g)+H2O(1)HCl(aq)4-HCIO(aq)AH>0

C.H2(g)+h(g).2HI(g)AH<0

D.02(g)+2SO2(g)2SO?(g)AH<0

12.向一恒容密閉容器中充入ImNCH,和一定量的H?。，發(fā)生反應(yīng)CH^gHH/Xg)1(：0旭)+3也?,

?電的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比x及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.x1<x2

B.密度：Pb>A

C.a、b、c點對應(yīng)的平衡常數(shù)：勺=(>(

D.若9=1，c點壓強為p,則工℃時，勺=無

6

13.在一定條件下，利用CO2合成CHQH的反應(yīng)為CCh(g)+3H2(g)=CHQH(g)+H20(g)△Hi.研究發(fā)現(xiàn),

反應(yīng)過程中會發(fā)生產(chǎn)副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)AH2,溫度對CH.QH、CO產(chǎn)率的影響如圖

所示。下列說法中不正確的是

A.△Hi<0,△H2>0

B.增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率

C.生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH30H的產(chǎn)率

C(CH3OH)C(H2O)

D.合成CH30H反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=3

C(CO2)C(H2)

14.煤的氣化可獲得清潔燃料,是實現(xiàn)煤的綜合利用的一種重要途徑，主要反應(yīng)是碳與水蒸與反應(yīng)生成水

答案第6頁，共18頁

煤氣等。一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)o關(guān)于該反應(yīng)

達到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述正確的是

A.H?O完全轉(zhuǎn)化為CO和比B.H?的濃度保持不變

C.正、逆反應(yīng)速率相等且均為零D.H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1：1

二、非選擇題

15.氮的氧化物會對空氣造成污染。

(□NO2會造成光化學(xué)煙霧，一般利用堿液吸收NO2防止污染環(huán)境，NO,發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原

產(chǎn)物的物質(zhì)的晟比為1：1,則用NaOH溶液吸收NO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為°

(2)在NO?氣體中存在2M),(紅棕色)一'。/無色)的關(guān)系。一定溫度下，體枳為2L的恒容密閉容器中

NO2。)和Nq/g)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

①曲線X表示(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨時間的變化。

②第Imin時v(Y)0.2molL-LminT或“無法確定”)。

③反應(yīng)達到平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率為。

④假設(shè)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率為乙、逆反應(yīng)速率為外，當(dāng)溫度升高時，匕和匕的變化情況為一

⑤下列敘述能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.容器中氣體的顏色不再改變

b.容器中NO?、$04氣體的物質(zhì)的量相等

c.容器中氣體的密度不再改變

d.相同時間內(nèi)，反應(yīng)消耗2moiN0?的同時消耗lmolN2O4

16.“綠水青山就是金山銀山研究NO”、CO等大氣污染物處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義.

(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH”在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

6NO（g）+4NH，（g）.5N2（g）+6H2O（g）。

①能說明該反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。

A.反應(yīng)速率4V正（NHj=5v逆（NJ

B.容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)n（NO）:n（NH3）:n（N2）:n（H2O）=6:4:5:6

E.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N?的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應(yīng)的速率關(guān)系是v（正）_

v（逆）；d點對應(yīng)的速率關(guān)系是v（正）v（逆）。（填＞、＜或=）。

（2）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）vNQjg）,n（NOj隨時間變化如下表:

時間/S012345

n（NO2）/mol0.400.200.100.050.050.05

①用NQ4表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為o在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為o

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是o

17.在一定溫度和一定體枳條件下，A、B、C都是氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化

的曲線如圖?；卮鹣铝袉栴}：

答案第8頁，共18頁

o4

-?

o3

?

O2

.?

(2X)-tis內(nèi)A的反應(yīng)速率為—。

(3)反應(yīng)達平衡后與反應(yīng)前的壓強之比為一。

(4XU+10)s時，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為一，此時vMA)—(填“>"V"或"=")v逆(B)。

(5)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_(填字母)。

a.到達tis時反應(yīng)已停止

b.在tis之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t,s時C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

(6)能加快該反應(yīng)速率的措施是一o

①升高溫度

②容器體積不變，充入惰性氣體Ar

③若容器壓強不變，充入惰性氣體Ar

④容器體積不變，充入A、B、C氣體

18.CH4-CO2重整反應(yīng)［CHMg)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)-Q(Q>0)］以兩種溫室氣體為原料生成了合成氣，

在“碳中和”的時代背景下，該技術(shù)受到更為廣泛的關(guān)注。

I.完成下列填空：

⑴某溫度下，在體積2L的容器中加入2molc也、ImolCCh以及催化劑進行重整反應(yīng)，經(jīng)過2min達到平衡

狀態(tài)時C02的轉(zhuǎn)化率為50%。此過程中以CH4表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為。平衡常數(shù)的值為o

達到平衡后，其他條件不變時向容器中充入CO2與CO各ImoL則化學(xué)平衡移動(選填“正向”“逆向”

或“不

I【,儲能是指通過介質(zhì)或設(shè)備把能量存儲起來，在需要時再釋放的過程。CH4-CO2重整反應(yīng)也可用于高溫廢

熱的儲能。800c下，研究反應(yīng)物氣體流量、CH&與CO?物質(zhì)的量比對CHA轉(zhuǎn)化率(a)、佬能效率(1］)的影響，

部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示。

序號加熱溫度//反應(yīng)物氣體流量1n(CH.t)：n(CO2)a/%n/%

i70042：249.042.0

ii80042:279.652.2

iii80063:364.261.9

iv80062：481.141.6

已知儲能效率『Qchem/Qi,其中，Qchem是通過化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量，Qi是設(shè)備的加熱功率。

(2)解釋為何可以用CH4-CO2重整反應(yīng)進行儲能.

(3)對比實驗(填序號)，可得出結(jié)論：氣體流量越大，CH4轉(zhuǎn)化率o

(4)實驗iv中CH4轉(zhuǎn)化率比實驗iii高，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)解釋為何儲能效率卻低的原因(兩次實驗中設(shè)備的加熱

功率Qi不變)。

參考答案：

1.D

【詳解】A.反應(yīng)2為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強會使反應(yīng)朝正向進行，導(dǎo)致A和B的濃度減小，從

而導(dǎo)致反應(yīng)1朝逆向進行，導(dǎo)致C的濃度減小，A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)2為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度會使反應(yīng)2向逆向進行，使反

應(yīng)1向正向進行，最終會導(dǎo)致D的濃度減小，B錯誤：

C.根據(jù)蓋斯定律可得：2C(g)->D(g)AH=AH2-AH,,C錯誤；

D.催化劑II能夠使反應(yīng)2的活化能降的更低，故更有利于D的生成，D正確；

故選D。

2.D

【分析】先達到平衡的溫度、壓強大，由圖可知Pl<P2、TI>T2,且溫度高對應(yīng)的B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，壓強

大對應(yīng)的B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，以此解答該題。

【詳解】由題圖可知，壓強相同時，「時先達到平衡狀態(tài)，說明「溫度高，反應(yīng)速率快，T1>T2;溫度越

高,B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，說明升高溫度平衡正問移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0.溫度相同時，P2時

先達到平衡狀態(tài)，說明P2大，反應(yīng)速率快，P2>pi,壓強越大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明增大壓強平衡逆

向移動，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即a+bVc。故選：D。

3.B

【詳解】A.氣態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)會放出熱量，放熱反應(yīng)的焙變小于0,故反應(yīng)

CO2(g)+3H2(g)BCH3OH(1)+H2O(1)AH<-49.5kJ?，A正確；

B.反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，a(COj減小，反應(yīng)2是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正

答案第10頁，共18頁

向移動，a(COj增大，350。(2后，不同壓強下a(COj接近相等的原因為制備過程以反應(yīng)2為主，B錯誤；

C.由圖可知,250℃、3MPa時下生成CH3OH、CO的選擇性(S)均為50%,平衡時CCh的轉(zhuǎn)化率為20%,

設(shè)n起始(CO2)=lmol,n起始(H2)=3mol,則平衡時82的轉(zhuǎn)化量為l"Rx20%=02nH,生成

n(CH3OH)=n(CO)=0.2molx50%=0.\mol,建立三段式：

CQ(g)+3H2(g)UCH,OH(g)+H2O(g)

n0/mol1300

A/t/mol0.10.30.10.1'

nf/mol0.82.60.10.2

ca(g)+Hjg)uco(g)+H2O(g)

nn/nu)l1300

，設(shè)體枳為V,則此時反應(yīng)2的平衡常數(shù)

An/mol0.10.10.10A.11

nT/mol0.82.60.10.2

0.10.2

C(COMHO)1

2正確:

104C

c(Ca>c(H2)”X型

VV

D.25(rC3MPa下，n起始(COj:n起始(也)=1:3的混合氣體在催化下反應(yīng)一段時間a(COj達到P點的值，

由于反應(yīng)未達到平衡，平衡正向移動，故延長反應(yīng)時間"CO?)可能達到20%,D正確；

故選Bo

4.D

Au”

【詳解】A.由圖1可知，反應(yīng)物為H2O和CO,生成物為CO?和H2,故水煤氣變換反應(yīng)為HQ+CO-

CO?+Hz,A正確；

B.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，F(xiàn)Sez的能量比FSei的低，故穩(wěn)定性：FSez大于FSei,B正確；

C.由圖2可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故水煤氣變換反應(yīng)的AHvO,C正確；

D.制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為活化能最大的反應(yīng)，由圖1、2可知，活化能最大的反應(yīng)為H2(T=OH-H,,

D錯誤；

答案選D。

5.C

【詳解】A.隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸下降，生成物濃度逐漸上升，直到達到平衡，即正反應(yīng)逐

漸下降，逆反應(yīng)逐漸上升，直到相等，期間正反應(yīng)速率始終大于逆反應(yīng)速率，A正確；

B.物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率方比等干物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)方比，即v(Ln")=?moi.L」.s'BiF確：

C.溫度不變，平衡常數(shù)K不變，C錯誤:

D.t3時反應(yīng)達到平衡，化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，V正=v逆，反應(yīng)并未停止，故h后，該離子交換反應(yīng)的

正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進行，只不過正、逆反應(yīng)速率相等罷了，D正確；

答案選C。

6.D

【分析】

A、B、C三點容積逐漸增大，反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率A點大于B點大于C點，tmin后C點轉(zhuǎn)

化率為50%,若A點未達到平衡，則此時A點的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于50%,現(xiàn)A點轉(zhuǎn)化率為50%,則A點已達

平衡。

【詳解】A.A點為平衡狀態(tài)，加入催化劑，不影響化學(xué)平衡的移動，不能改變NOC1的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；

0.5

C2(NO)C(C1)xv_|

B.A點對應(yīng)K=2，容積為aL的容器達到平衡后再投入imolNOCMmolNO,

C2(NOC1)

(-)2

C.A點時轉(zhuǎn)化率為50%,平衡時物質(zhì)的量之和為lmol+lmol+0.5moi=2.5mol,B點轉(zhuǎn)化率為80%,平衡時

物質(zhì)的量之和為0.4mol+l.6moi+0.8mol=2.8mol,容器體積：a<b,則容器內(nèi)壓強：A>B,由于

Pa：Pb=||x^,則A、B兩點的壓強之比大于25：28,C錯誤；

D.由B點轉(zhuǎn)化率為80%,體積增大時壓強減小，減小壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，則容枳為cL的

容器N0C1的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%,D正確；

故答案為：D。

【詳解】A.向CO?和生石灰混合體系加壓，反應(yīng)CaO(s)+CCh(g).CaCQ^s)向右移動，CCh的吸收量增

大,溫度不變,Kp不變,KP=p(CO2),新舊平衡p(C02)不變，但新的平衡中n(C02)變小,A錯誤；

B.合成氨工業(yè)的原理為N2+3H?解鬻:蟄2NH3,增大壓強，可以使平衡向右移動，增加H?轉(zhuǎn)化率和反

應(yīng)速率，但合成氨時在經(jīng)濟性良好的范圍內(nèi)選擇盡可能高的壓強，否則對設(shè)備的制造和材料的強度要求升

高，增加生產(chǎn)成本，B正確；

1

C.向兩支盛有2mL0.2molL-'的乙二酸試管中滴加1mL濃度分別為O.lmolL-'和0.2molL-的KMnO4

溶液，探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，該實驗不宜使用濃度不同的高錦酸鉀，否則將出現(xiàn)濃度大反而

褪色慢的現(xiàn)象，C錯誤；

D.KSCN和FeCb反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-.Fe(SCN)3,則向反應(yīng)體系中加入K2so4,平衡

答案第12頁，共18頁

不移動，D錯誤;

故選B,,

8.C

【詳解】

A.△14二生成物的總能量.反應(yīng)物的總能量=(6-用)口小?！?，A錯誤；

B.加入催化劑平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；

C.恒壓條件下充入一定量的氮氣，對原平衡體系相當(dāng)于增大容器容積，各組分氣體分壓減小，平衡逆向

移動，n(Z)減小，C正確；

D.壓縮容器容積，壓強增大，平衡體系內(nèi)所有氣體的濃度都增大，D錯誤；

故選C。

9.A

【分析】光氣可由氯仿(CHCI3)和氧氣在光照條件下合成，且光氣遇水迅速水解，由實驗裝置可知，乙裝置

制備氧氣，然后經(jīng)甲干燥氧氣，再選丁合成光氣，丁后面需連接干燥裝置防止水進入丁中，最后連接內(nèi)裝

置吸收尾氣，以此來解答。

【詳解】A.干燥氣體時導(dǎo)管長進短出，由上述分析可知，裝置的連接順序應(yīng)為CTb-aTe-fTb-a-d,

A錯誤：

B.丁中生成HQ,HC1極易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，則裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化

氫，B正確；

C.在裝置丁中，光氣可由氯仿(CHCh)和氧氣在光照條件下合成，裝置丁中多孔球泡的作用是增大氧氣與

氯仿(CHQ3)的接觸面積，從而可加快反應(yīng)速率，C正確；

D.根據(jù)已知信息：碳酰氯(COCh)俗名光氣，熔點為-118C,沸點為8.2C,可知光氣易揮發(fā)，在制取光氣

的裝置丁中，在反應(yīng)容器外使用冰水混合物的作用是降溫，防止C0CI2揮發(fā)，D正確；

故合理選項是Ao

10.D

【詳解】A.%＞區(qū)2,活化能越大，反應(yīng)速率越慢，而慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率的快慢，所以該化學(xué)反應(yīng)

的速率主要由反應(yīng)①決定，故A錯誤；

B.由圖可知反應(yīng)①?中反應(yīng)物總能量均高于生成物的總能量，均為為放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總

鍵能小于生成物的總鍵能，故B錯誤；

C.反應(yīng)①和②總的能量變化為218kJ,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則

12(g)+2HCl(g)=H2(g)+21Cl(g)AH=+218kJ-mor',故C錯誤；

D.溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而使反應(yīng)碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選：D。

II.B

【詳解】A.對于反應(yīng)C(s)+C6(g)=2CO(g2H>0,升高溫度，平衡正向移動，增大壓強，平衡逆向移

動，故A不符合題意；

B.對于反應(yīng)CL(g)+H9⑴.■HCl(aq)+HC10(aq2H〉0,升高溫度，平衡正向移動,增大壓強,平衡正向

移動，故B符合題怠；

C.對于反應(yīng)H2(g)+L(g)U2Hl(g2H<0,升高溫度，平衡逆向移動，增大壓強，平衡不發(fā)生移動，故C

不符合題意；

D.對于反應(yīng)O2(g)+2SCh(g).-2SO3(g)AH<0,升高溫度，平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，故

D不符合題意；

故選Bo

12.D

【詳解】A.一定條件下，增大H?O(g)的濃度，能提高CH,的平衡轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH,的平衡轉(zhuǎn)化

率越大，則為<修，A項正確；

B.b點和c點溫度相同，CH,的起始物質(zhì)的量都為imol,b點x值小于c點，則b點加水多，密度大，B

項正確；

C.由圖像可知，工一定時，溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正

向移動，K增大，溫度相同，K不變，則a、b、c點對應(yīng)的平衡常數(shù)：K.<Kh=K「C項正確;

D.若七=1，n(CH4)=1mol,n(H,0)=1moL甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則消耗甲烷為0.5mol,由三段式

CH4(g)+H2O(g)UCO(g)+3H式g)

起始量/mol1100一/、/、/、1

計轉(zhuǎn)化量加。10.5,c點〃(CHJ—〃(％。)一〃仁0)一引口。1,

U?JU?J1?J乙

平衡量/mol0.50.50.51.5

3

〃(CHj=p(Hq)=p(CO)=￡,P(HJ=§,3=6=里,D

/2(H2)=-mol,根據(jù)分壓原理，卬

62P￡x￡4

66

項錯誤;

故選D“

13.C

答案第14頁，共18頁

【詳解】A.由圖可知,溫度升高CH30H的產(chǎn)率減小，所以CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)平衡逆向

移動,則△Hi.V0；而一氧化碳產(chǎn)率增大,所以CO2(g)+H2(g)lCO(g)+H2O(g)平衡正向移動,△H2>0,

故A正確；

B.對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強越大反應(yīng)速率越快，所以增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率，故B正

確；

C.由圖可知，溫度越高CHQH的產(chǎn)率越低，故C錯誤；

C(CHOH)C(HO)

D.合成CH30H反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K二.2故D正確;

3

C(CO2)C(H2)

故選C。

14.B

【詳解】A.可逆反應(yīng)中H20不可能完全轉(zhuǎn)化為CO和Hz,A錯誤；

B.反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，H?濃度保持不變，說明已經(jīng)平衡，B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)仍在進行，故正逆反應(yīng)速率相等但不為零，C錯誤；

D.H?0、CO的物質(zhì)的量由各成分的起始的量決定，H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1：1難以判斷是否處于

平衡狀態(tài)，D錯誤；

故選B。

15.(I)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(2)N2O4<60%匕、匕都會增大ad

【解析】⑴

根據(jù)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：I，則氧化產(chǎn)物為NaNCh,還原產(chǎn)物為NaNCh，用NaOH溶

液吸收NO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(2)

①在0-lmin之內(nèi)，X的物質(zhì)的量增加0.3mol,Y的物質(zhì)的量減少0.6mol.NO2的物質(zhì)的量變叱為N2O4的

2倍，所以曲線X表示N2O4。

②在O-lmin之內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率丫(丫)=粵三竽四=0.2molL-Lmin，由圖可知，Y的斜率下降,

lmin2L

則反應(yīng)速率在逐漸下降,因此第Imin時,v(Y)<0.2molU,min-,o

③反應(yīng)達到平衡時，NOz的物質(zhì)的量為0.4mol,轉(zhuǎn)化了lmol-0.4moi=0.6mol,轉(zhuǎn)化率為"吧^xl00%=60%

Imol

④溫度越高，反應(yīng)速率越大，因此當(dāng)溫度升高時，匕和匕都會增大。

⑤根據(jù)2N&(紅棕色)=N204(天色)，

a.容器中氣體的顏色不再改變說明NCh、N2O4的物質(zhì)的量不再變化，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

b.容器中NCh、N2()4氣體的物質(zhì)的量相等，不能體現(xiàn)出NO?、N2O4的物質(zhì)的量不再改變，該反應(yīng)不一定達

到平衡狀態(tài)；

c.該容器為恒容密閉容器，氣體總質(zhì)量不變，因此密度一直不變，不能說明達到平衡狀態(tài)；

d.相同時間內(nèi)，反應(yīng)消耗2moiNO?的同時消耗1molN2O4,說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達到平

衡狀態(tài)。

【點睛】一個可逆反應(yīng)是否處「化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，

兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計量數(shù)之比，具備這兩點才能確

定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變則達到平衡。

16.(I)BE＞=

(2)0.0375mol-LlsT87.5%隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物NO?的物質(zhì)的量濃度減小，因而反應(yīng)

速率減小

【詳解】(1)①A.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，5y”(NH3)=4v逆(N)故A錯誤；

B.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，容器體積恒定，所以未平衡時壓強會發(fā)生改變，當(dāng)

壓強不再變化時說明反應(yīng)平衡，故B正確；

C.恒容容器中，反應(yīng)物生成物都是氣體，故密度為一定值，故密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡，故C錯

誤；

D.物質(zhì)的量之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，故D錯誤；

E.反應(yīng)的質(zhì)量不變，但是物質(zhì)的量為變量，故容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量為一變量，故容器內(nèi)氣體

的平均相對分子質(zhì)量不變時說明達到了平衡，故E正確；

故答案為:BE；

②據(jù)圖可知b點之后氮氣的濃度增大，NO的濃度減小，說明此時反應(yīng)正向進行，及v(正)＞可逆)；d點時

NO的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡，所以v(正)=以逆)；故答案為：＞；=；

(2)①0~2s內(nèi)v(N02)="=0075molL,s一1,v(N204)=0.0375mol?L'1's'1,在第5s時，

At2L-2s

NO2的轉(zhuǎn)化率為04°mol-()?0'】1。1xioo%=87.5%,故答案為：0.03751血115；87.5%。

0.40mol

②根據(jù)表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物NO?的物質(zhì)的

量濃度減小，因而反應(yīng)速率減小，故答案為：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物NO?的物質(zhì)的量濃度減小，因而反

應(yīng)速率減小。

17.(I)3A+R?2C

答案第16頁，共18頁

0.6

(2)—mol-L'-s'1

(3)9：13

(4)22.2%>

(5)bc

(6)@@

【解析】(1)

由紹象可知，在反應(yīng)中，A、B的濃度逐漸減小，C的濃度逐漸增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，相

同時間內(nèi)濃度的變化比值為c(A)：c(B)：c(C)=(0.8-0.2)：(O.5-O.3)：0.4=3：1：2,化學(xué)反應(yīng)中濃

度變化之比等于化學(xué)劑最數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3A+B2C,故答案為：3A+B2C：

(2)

O.SmolIL-0.2mol/L0.6

反應(yīng)從開始進行至?xí)r間ti,用氣體A濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：v=--------；----------=—

0.6

mol-L'-s-1,故答案為：—mol-L's-1；

(3)

反應(yīng)前總的濃度為0.8+0.5=1.3mcl/L,平衡時總濃度為0.2+0.3+0.4=0.9mol/L,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之

比為0.9：1.3=9：13,故答案為：9：13；

(4)

0?

?+10)s時，名物質(zhì)的濃度不變，入氣體的體積分?jǐn)?shù)為，一八二八.乂100322.2%,平衡沒有移動，所