第二章物質(zhì)的量

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64

一,選擇題（本題共15小題，共45分，每小題只有一個正確選項）

1.下列敘述正確的是（）

A.18gHQ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.同體積、同密度的C2HjCO和N2三種氣體的分子數(shù)一定相等

C.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D.1L0.45mol/LNaCl溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCb溶液中的大

答案：B

解析：18g比0的物質(zhì)的量是1mol,但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算，A

錯誤；同體積、同密度的C2H八CO和N2三種氣體的質(zhì)量相等，由于其摩爾質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)

的量相等，故三種氣體的分子數(shù)一定相等，B正確；40gNaOH的物質(zhì)的量是1mol,將其溶解在1L水

中，所得溶液的體積不一定是1L,故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,C錯誤；在0.45mol/LNaQ溶

液中c（CF）=0.45mol/L,0.15mol/LAlCb溶液中c（C「）=0.15mol/Lx3=0.45mol/L,二者相等,D錯誤。

2.下列說法正確的是（）

A.CO的摩爾質(zhì)量是28g

B.11.2LN2的物質(zhì)的量為Q5moi

C.36gH2O中含有的原子總數(shù)約為6x6.02x1（）23

D.100mL0.5mol/LNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05g

答案：C

解析：CO的摩爾質(zhì)量是28g/moLA錯誤；溫度和壓強(qiáng)不確定，1L2LN2的物質(zhì)的量不一定為0.5mol,

B錯誤;36gH2。的物質(zhì)的量為2mol,含有的原子總數(shù)約為6X6.02X1023,C正確；100mLO.5moi/LNaOH

溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.1Lx0.5mol/Lx40g/mol=2.0g,D錯誤。

3.關(guān)于等物質(zhì)的量的NO和NO「則下列說法不正確的是（）

A.氧原子數(shù)目比為1：2

B.摩爾質(zhì)量之比為15：23

C.同溫同壓下，密度之比為23：15

D.常溫常壓下，所占體積比為1：1

答案：c

解析：1個NO、NO2分子中分別含有I個、2個氧原子，則等物質(zhì)的量的NO和NO2中氧原子數(shù)目比為

l：2,A正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2的密度之比等于其摩爾

質(zhì)量之比，即為I5：23,C錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，常溫常壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO?所占

體積比為1：1,D正確。

4.下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，等體積的軟氣和笊氣所含中子數(shù)之比為2：1

B.等質(zhì)品的葡萄糖和乳酸［CH3cH（OH）COOH］所含原子總數(shù)相等

C.5g鐵粉分別與稀硫酸、濃硫酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)一定不相等

D.等物質(zhì)的量的乙烷、丙酸在純氧氣中完全燃燒消耗02分子數(shù)之比為1：2

答案：B

解析：同溫同壓下，等體積的氣體物質(zhì)的量相同，1molHe的中子數(shù)為2moi,1mol笊氣（：H?的中子數(shù)

為2m。1,其中子數(shù)之比為1：1,A錯誤：葡萄糖和乳酸最簡式均為CH2。，質(zhì)量相等時，所含原子總數(shù)相

等，B正確；未說明稀硫酸與濃硫酸的用量，即可能存在電子數(shù)相等的情況，例如生成等量的硫酸亞鐵，

C錯誤：由GHQz+（x+；-f）02速暨ACO2+^出0可知，Imol乙烷（C2H6）,完全燃燒消耗的O2為

3.5mol,1mol丙酸（C3H65）,完全燃燒消耗的O2為3.5mol,其分子數(shù)之比為1：1,D錯誤。

5.某同學(xué)欲用濃硫酸配制480mL的4.6mol/L的硫酸，下列說法正確的是（）

A.配制過程中，必需的玻璃儀器有4種

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液

C.定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏高

D.若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cn?的濃硫酸配制，需量取該酸125.0mL

答案：D

解析：配制過程中，必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、50（）mL容鼠瓶和膠頭滴管、最筒或滴定管等5種，

A錯誤；配制過程中需要往容量瓶中注入一定量:的蒸窗水，故容吊瓶用蒸館水洗凈后，不是必須T燥才

能用于配制溶液，B錯誤；定容時仰視刻度線，將導(dǎo)致溶液體積偏大，會使所配溶液濃度偏低，C錯誤；

1

若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gA:n?的濃硫酸配制，需量取該酸的體積為ss就^得一

=125.0mL,D正確。

6.某興趣小組的同學(xué)需要500mL2moi/L的硫酸，若用98%密度為1.84g/mL的濃硫酸配制該溶液。下

列操作正確的是（）

量取濃硫酸稀釋濃硫酸轉(zhuǎn)移溶液定容

ABCD

答案：D

解析：圖中量取液體時仰視刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，A錯誤；圖中濃硫酸稀釋將水注入濃硫

酸，容易產(chǎn)生酸飛濺傷人，B錯誤；圖中移液操作未用玻璃棒引流，操作錯誤，C錯誤；圖中為定容操

作，眼睛平視刻度線，操作合理，D正確。

7.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)需要用CuSOQFhO配制0.2（）mol/LCuSO4溶液480mL。下列說法正確的是（）

A.稱量前應(yīng)將CUSO_T5H2O用蒸發(fā)皿加熱除去結(jié)晶水

B.取200mL該溶液，則其物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L

C.用托盤天平稱取25.0gCUSO4-5H2O晶體

D.配制CuSO4溶液的過程中，容量瓶搖勻后液面低于刻度線，需再加水至刻度線

答案：c

解析：由于溶液配制過程中要繼續(xù)加入蒸儲水，故稱量前無需將CuSO#5H2O用蒸發(fā)皿加熱除去結(jié)晶水，

A錯誤；溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與所取溶液體積無關(guān)，故取200mL該溶液，則CuSOa溶液的物質(zhì)的量

濃愛為0.2mol/L,B錯誤；用托盤天平稱取CUSO4-5H2O晶體的質(zhì)量為m=nM=cVM=0.20mol/Lx0.5

Lx250g/mol=25.0g,C正確；配制CuSCh溶液的過程中容量瓶搖勻后液面低于刻度線，這是由于有部

分溶液留在刻度線以上的容量瓶內(nèi)壁上還未回流，故不需再加水至刻度線，否則濃度將偏低，D錯誤。

8.設(shè)乂\為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.6gD”0（重水）含中子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L一氯甲烷中含sp。型。鍵數(shù)為0.4M

C.1L0.1mol/LH2sO3溶液含HSO3和SO「總數(shù)為O.INA

D.2.4g鎂粉在干冰制作的燈籠中完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1/VA

答案：A

解析：1個重水分子中的中子數(shù)為10,則6g重水中含有的中子數(shù)為亮扁xl0xNAmol」=3NA，A正

確；1個一氯甲烷分子中含有3個sp3-s型。鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氯甲烷含有的sp3-s型。鍵數(shù)目

為石答Jx3xNAmo「=0.3MvB錯誤；由元素守恒可知，IL0.1mol/LH2s0：,溶液含HSO；、SO：

■L^lIIIV*1

和H2so3的總數(shù)為O.INA，C錯誤，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，則2.4g鎂完全燃燒時轉(zhuǎn)移電

A.1mol苯胺中N—H數(shù)目為3M

B.反應(yīng)1molLiH電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為M\

C.Imol—NH2中約含電子數(shù)目為IONA

D.生成22.4L苯需消耗H2分子數(shù)目為NA

答案：B

解析：1mol苯胺中含有1mol—NH2,含有N—H數(shù)目為2NA，A錯誤；LiH中H顯一1價，反應(yīng)時生

成H2,故反應(yīng)1molLiH電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA，B正確；1個一N出含有9個電子，則Imol—N%中約含

電子數(shù)目為9乂\,C錯誤；題目未指明22.4L苯所處的溫度和壓強(qiáng)，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能計算

其物質(zhì)的量及消耗H2的量，D錯誤。

12.將含硫酸鉉和硝酸皴的混合溶液aL分成兩等份，一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把

N出全部趕出；另一份需消耗cmolBaCb才能使SO「完全沉淀，則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃

度(mol/LM()

b—2c2b—4c2b-cb-4c

A.B.D.

aaa

答案：B

解析：8molNaOH恰好將NH3全部趕出，根據(jù)NHd+OH==NH3T+H2O可知，每份中含有力mol

NH4；與氯化的容液完全反應(yīng)消耗cmolBaCk才能使SO：完全沉淀，根據(jù)Ba2“SO：=BaSO”可

知每份含有cmolSO：,設(shè)每份中含有NO；的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)溶液呈電中性，則〃molxl=c

molx2+xmolxl,得x=》一2c,因?qū)ⅰ↙混合溶液分成兩等份，則每份的體積為0.5aL,每份溶液中

-（力一2c）mol2b-4c________.一,,,..2b—4c

C（NO3）=―函工一=F—mol/L,即原溶液中NO3的濃度為F—mol/Lo

13.少量CI2通入NaOH稀溶液,反應(yīng)所得溶液中含有Na+、C「、CIO,OH一四種離子。己知Na.和

C「物質(zhì)的最濃度分別為（）.03mol/L和0.01mol/L,則溶液中OH一物質(zhì)的最濃度為（）

A.0.03mol/LB.0.02mol/L

C.0.01mol/LD.0.005mol/L

答案：C

解析：少最CL通入NaOH稀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O溶液中主要含有

Na\C「、C1CT、OK四種離子，根據(jù)方程式可知c(CK1)=cQ—)=0.01mol/L；根據(jù)電荷守恒，c(OH

-+

)=(Na)-c(Cr)-c'(C10")=0.03mol/L-0.01mol/L-0.01mol/L=0.0lmol/L0

14.某營養(yǎng)液中含有KC1、K2sohNaCl三種溶質(zhì)，實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL該

營養(yǎng)液加水稀釋，測得Na十的濃度?隨溶液體枳（黨的變化如圖乙曲線所示。卜.列判斷錯誤的是（）

S

C

E

)

、

虺

斐

邛

菸

甲乙

A.圖甲中X是SO1

B.圖乙中口一8.0

C.營養(yǎng)液中NaCl與K2so4的物質(zhì)的量之比為2：1

D.營養(yǎng)液中KC1的濃度為2.0mol/L

答案：D

解析：取200mL該營養(yǎng)液加水稀釋，由圖乙可得：cix0.2L=1.6mol/LxlL,則有口=8.0mol/L,即該

營養(yǎng)液中c(Na+)=8.0mol/L,B正確；圖甲中X的濃度為4.0mol/L,則X是SO：,A正確；營養(yǎng)液中，

n(NaCl)=8.0mol/LxVL=8.0Vmol(V為營養(yǎng)液的體積),/I(K2S04)=4.0mol/LxVL=4.0Vmob則具物質(zhì)

的量之比為2：1,C正確：營養(yǎng)液中c(K2so4)=c(S0：)=4.0mol/L,則由K2s提供的c(K+)=8.0mol/L,

圖甲中c(K+)=9.0mol/L,推知c(KCl)=9.0mol/L-8.0mol/L=1.0mol/L,D錯誤。

15.測定“84”消毒液中次氯酸鈉的濃度可用下面方法：取10.00mL消毒液，調(diào)節(jié)pH后，以淀粉為指示

劑，用0.10()mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為300一+

r=3cr+io；：IO；+5「+6H+=3H2O+3L;三次平行實驗中消耗KI的平均體積為20.00mL,

由此可知原消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.04mol/LB.().10mol/L

C.0.25mol/LD.0.60mol/L

答案：B

1

解析：整個過程總反應(yīng)方程式為C1CT+2r+2H+=C1+H2O+I2,則有”(NaClO)=E〃(KD=0.02

0.001mol

LxO.100moI/Lx2=0.001mol,故c(NaC10)=001L=0.100mol/Lo

二、非選擇題(本題共4小題，共55分)

16.(10分)氨和聯(lián)氨(N2H。是氮的兩種常見氧化物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)聯(lián)氨用HNO2氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為0.977,則該氫化物的分子式為o該氫化物受撞擊則完全分解為N?和H2，則4.30g該

氫化物受撞擊后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Lo

(2)聯(lián)匆;和N2O4可用作火筋推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，是氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是N2和Hq0

由聯(lián)氨和N2O4組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，則推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO和NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO+4NH3=5N2+6H20,6NO2+

8NH3=7N2+12H2OO180molNO和NO2混合氣體被8.9X10'g氨水(NHj質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.300)完全吸

收，產(chǎn)生156moIN2,吸收后氨水的密度為0.980g/cn?。

①該混合氣體中NO和NO2的體積比為。

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度為(保留1位小數(shù))。

答案：(1)HN3(2分)4.48(2分)

(2X>4.0kg(2分)

(3)?9：1(2分)②2.4mol/L(2分)

解析：(1)氮的氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,則該氫化物所含氮原子個數(shù)為

43.0x0.977含氫原子個數(shù)為430；14x3=匕故其分子式為HN3。HN：,受撞擊完全分解為N?和H?,

4.30gHN?為0.1mol,完全分解生成0.05molH，和0.15molN：,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(0.05mol+0.15

mol)x22.4L/mol=4.48L。

(2)聯(lián)基與N2O4反應(yīng)生成N?和HQ,生成72.0kg水的物質(zhì)的量為7譚*于=4xl03moL根據(jù)氫元素守

恒推知,反應(yīng)消耗N2H4為2xl03mol,其質(zhì)量為2X103molx32g/mol=6.4xl04g=64.0kg?

(3)@根據(jù)氮原子守恒計算參加反應(yīng)的N%的物質(zhì)的量：〃(NH3)+180mol=156molx2,則有〃(N%)=132

molo根據(jù)得失電子守恒可得：132molx3=〃(NO2)x4+〃(NO)x2,〃(NO2)+〃(NO)=180mol,解得“(NO?)

=18mol,n(NO)=162moL根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，NO和NO2的體積比等于其物質(zhì)的量之

比，則有V(NO)：V(NO2)=162mol：18mol=9：1O

②根據(jù)質(zhì)量守恒計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為8.90xl03g+162molx30g/mol+18molx46g/mol-156molx28

g/mol=10220g。吸收后氨水的密度為0.980g/cn?,則溶液體積為V(液)=號黑導(dǎo)=10428mL=10.428

8.90x1。3儼0.3000

Lo反應(yīng)后溶液中剩余NFh的物質(zhì)的量為-132mol=25.058mol,故有c(NH)=

17g/mol3

25.058mol、，,

10.428LN4mol/L。

17.(14分)某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如卜(設(shè)該藥片中的其他成分不與

鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：

第一步，配制O.lOmol/L稀鹽酸和0.10mol/LNaOH溶液;

第二步，向一粒研碎后的藥片(0.1g)中加入20.00mL蒸鐳水;

第三步，加入25.00mL0.10mol/L稀鹽酸；

第四步，用O.lOmol/LNaOH溶液中和過量稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體枳。

請回答下列問題：

(1由物質(zhì)的量濃度為mol/L的鹽酸20mL加水稀釋，可得到OJOmol/L實驗所需鹽酸100mL。

(不考慮溶液混合體積的變化)

(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。

(3)若配制480mLO.10mol/L的NaOH溶液，則需用托盤天平稱NaOH固體g,配制溶液時所用的

玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要、o

(4)在配制過程中，下列實驗操作使所配制的桶鹽酸的物質(zhì)的豉濃度偏小的是(填標(biāo)號)。

①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸鏘水

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未做任何處理

④定容時，俯視刻度線

(5)某同學(xué)4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如表所示：

測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次

V[NaOH(aq)]/mL13.0012.9013.1013.40

根據(jù)這個同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：⑴0.50(2分)

+2++

(2)CaCO3+2H=Ca+H2O4-CO2t(2分)H+OH-=H2O(2分)

(3)2.0(2分)膠頭滴管500mL容量瓶(共2分)

(4)?②(2分)

(5)60%(2分)

解析：(1)由于溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，要配制0.10mol/L鹽酸100mL,需要某濃度鹽酸

20mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c="喘*=0.50mol/L。

(3)實驗室沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，配制溶液選擇儀器標(biāo)準(zhǔn)是人而近，則應(yīng)該配制500mL0.10mol/L

的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是w(NaOH)=0.10mol/Lx0.5Lx40g/mol=2.0g：配制溶液時所用的

玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要膠頭滴管及500mL容量瓶；

(4)用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，由于溶液體積不變，最終會使配

制的溶液濃度偏小，①正確；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置.，發(fā)現(xiàn)液面下降，若再加適量的蒸儲水，會使

溶液體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終會使配制的溶液濃度偏小，②正確；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)

液向低于刻度線，未做任何處理，對配制溶液的濃度無任何影呵，③錯誤；定容時，俯視刻度線，則溶

液的體積偏少，最終使配制的溶液濃度偏大，④錯誤。

(5)根據(jù)實驗結(jié)果可知第4次消耗NaOH溶液體積偏大，應(yīng)該舍去，則平均消耗NaOH溶液的體積V(NaOH)

=-------------------j--------------=13.00mL,其消耗HC1的物質(zhì)的量為〃(HCl)=〃(NaOH)=O.IO

mol/Lx0.0130L=0.0013mol,與CaCO?反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量為〃(HQ)=0.10mol/LxO.025L-(H)013

mol=0.0012mol,根據(jù)離子方程式CaCO3+2FT=Ca2++H2O+CO2T可知，〃(CaCCh)=；/?(HCl)=0.000

6mol,/??(CaCO.O=0.0006molx100g/mol=0.06g,故這種藥片中碳酸弱的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為牛，；x100%=

60%o

18.(14分)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行

業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某飛4"消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體

積之比)后使用，請回答下列問題：

84消毒液

【有效成分】NaCIO

【規(guī)格】1000mL

【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】24%

【密度】1.18gem-3

ABCDE

圖2

(1)此“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為moLL-i(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

⑵某同學(xué)量取100mL此“84”消毒液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中8Na+)=

__________mol-L1o

(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaCIO固體配制480mL含NaCIO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。

①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是(填字母)，還缺少的玻璃儀器是。

②下列操作中，容量瓶不具備的功能是(填字母)。

a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

b.貯存溶液

c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液

d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

e.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

③請計算該同學(xué)配制此溶液需稱取NaClO固體的質(zhì)量為go

（4）若實驗遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是（填字母）。

A.定容時俯視刻度線

B.轉(zhuǎn)移前，容品瓶內(nèi)有蒸鐳水

C.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D.定容時水加多了用膠頭滴管吸出

答案：（1）3.8（2分）

（2）0.038（2分）

（3）?CDE（2分）玻璃棒和膠頭滴管（2分）

②bcde（2分）③141.6（2分）

（4）AC（2分）

皿二小八…八10（M'11X）0x1.18x24%…r-c..

解析（l）c（NaC10）=—方-=--------------mol-L1=3.8molITL,<>

（2）溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c（NaC10）=77U7x3.8mol-L-1=0.038mol-L-1,故c（Na

+）=c（NaC10）=0.038mol-L-1o

（3）@由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，眼據(jù)配制?定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟

是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、

500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用的儀器是CDE,還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管。

②容量瓶只能用于配制一定體枳準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；容量瓶不能貯存溶液，只能用于配

制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意：容量瓶只有一條刻度線，故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體

積的溶液，c符合題意；容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶

液，d符合題意；容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，e符合題意。

③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol.L/i,由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量

瓶，而配制出500mL溶液，

故所需的質(zhì)量m=c-V-M=3.8mol-L'x0.5Lx74.5gmor'-141.6go

（4）定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，A