福建省漳州市2026屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢（開學(xué)）試題

（滿分100分，考試時間75分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：P-31In-115

一、選擇題（在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）

1.寧德時代研發(fā)的磷酸鐵鋰（LFeP04）電池能量密度不斷提升，廣泛應(yīng)用于新能源汽車領(lǐng)

域。下列關(guān)于UFeP04電池的說法錯誤的是

A.PO：的空間構(gòu)型為正四面體

B.P、O元素均在元素周期表的p區(qū)

C.負極材料石墨與碳納米管互為同素異形體

D.碳酸酯常用于電解液中的有機溶劑，屬于燒類

【答案】D

【解析】A.P。；的中心原子P的價層電子對數(shù)為4+出土2=4,P無孤電子對，

2

空間構(gòu)型為正四面體，A正確；

B.按照構(gòu)造原理，P和0最后填入電子的能級符號為3p、2p,故二者均位于p區(qū)，B正

確；

C.石墨與碳納米管均為碳元素形成的不同結(jié)構(gòu)單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.碳酸酯含有氧元素，屬于含氧有機物，而燃僅含C、H,D錯誤；

故答案選D。

2.某神經(jīng)類藥物的結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.苯環(huán)上的一澳代物有7種

B.含有2個手性碳原子

C.能發(fā)生水解的官能團有酰胺基和氯原子

D.在NaOH醇溶液加熱條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.分子中含兩個苯環(huán)，苯環(huán)上下對稱，等效氫左邊苯環(huán)有3種，右邊率環(huán)有1

種，總一漠代物為3+1=4種，故A錯誤；

B.手性碳需連四個不同基團，分子中僅左側(cè)連接苯環(huán)的碳（連苯環(huán)、-OH、-CH3、

-CO-NH-）為手性碳，共1個，故B錯誤；

C.酰胺基（-CONH-）水解生成竣酸和胺，苯環(huán)上的氯原子可水解為羥基，故C正確；

D.C1連在苯環(huán)上，芳香鹵代烽難發(fā)生消去反應(yīng)；羥基鄰位碳無氫，也不能消去，故D錯

誤；

故答案為：Co

3.煙酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，O結(jié)構(gòu)與苯相似。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于

N

1mol煙酸的說法錯誤的是

A.。鍵電子數(shù)目為20N,、

B.共平面的C原子數(shù)目為6N八

C.與H?發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H2分子數(shù)目為3NA

D.與足量NaHCO,完全反應(yīng)，生成的CO2分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A.。鍵數(shù)目需計算分子中所有單鍵及雙鍵中的。鍵。毗咤環(huán)（六元環(huán)）含6個。

鍵，環(huán)上4個C-H。鍵，撥基中C-C（環(huán)與竣基碳）、C=O（。）、C-0（羥基）、O-H各I

個。鍵，共6+4+4=14個。鍵，每個。鍵含2個電子，電子總數(shù)為28N,、，故A錯誤；

B.I此嚏環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（5個C、1個N共平面），竣基碳與環(huán)上C通過單鍵連接，單鍵可

旋轉(zhuǎn)使竣基碳與環(huán)平面共平面，分子中6個C（環(huán)上5個+按基I個）共平面，故B正

確；

C.毗咤環(huán)類似苯環(huán)，含3個共軌雙鍵，Imol毗咤環(huán)可與3moiHz加成，痰基不能加成

H2,故最多消耗3NAH2,故C正確;

D.翔基（-COOH）酸性強于碳酸，與NaHCC）3反應(yīng)：

-COOH+NaHCOs->-COONa+CO2T+H2O,Imol煙酸含Imol竣基，生成Imol

CO2,即NA個分子，故D正確；

故答案為：Ao

4.利用CHQH可將廢水中的NO；轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：

H++CH.OH+NO；fX+CO,+H?O（未配平）。下列說法正確的是

A.X表示NO

B.還原劑與氧化劑物質(zhì)的最之比為5:6

C.可用。3替換CH’OH

D.若生成22.4LCO?,貝J反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)日為4NA

【答案】B

【解析】A.由題意可知，X應(yīng)為N?,因為NO仍是有害物質(zhì)，故A錯誤；

B.根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)原理為

6H++5cHiOH+6NO；f3N,T+5cO,T+13H、O,CH30H（還原劑）與NO］（氧

化劑）的物質(zhì)的量之比為5:6,故B正確；

C.。3是強氧化劑，無法替代還原劑CHQH,故C錯誤；

D.未說明氣體狀態(tài)，且ImolCO?對應(yīng)6moi電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；

故答案為：Bo

5.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.葡萄糖溶液中：MnQ；、K\H+

B.0.ImolI?氨水中：SO：、Cu2\Mg2*

C.O.lmoLIji硝酸銀溶液中：Na\I\SO；

D.使酚酰變紅的溶液中：Na\CO〉S2Of

【答案】D

7.某電解質(zhì)的陰離子結(jié)構(gòu)如圖。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序數(shù)依

次增大，W元素在周期表中電負性最大，Y原子的最外層只有3個電子。下列說法正確的

是

XX

XZ

「W、/Z、z^M-

MY*,乂

XX

A.原子半徑：Y<Z<M

B.最簡單氫化物的沸點：W>M>Z

C.鍵角：ZX4<X2M

D.同一周期，第一電離能介于Y與M之間的元素有2種

【答案】D

【解析】根據(jù)題意可得，W元素在周期表中電負性最大，則W為F元素：短周期主族元素

X、Y、Z、M和W的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層只有3個電子，則Y為B元素;

短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序數(shù)依次增大，Z、M為C、N、0中的兩個，

根據(jù)陰離子中，Z可以結(jié)合4個價鍵，則Z為C元素，M結(jié)合2個價鍵，則M為O元素,

X結(jié)合I個共價鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，則X為H元素，據(jù)此分析回答；

A.Y為B,Z為C,M為O,同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：

B>C>0,即Y>Z>M,A錯誤；

B.W為F,最簡單氫化物為HF；M為O,氫化物為H?。；Z為C,氫化物為CH?。

H2。分子間氫鍵多于HF,沸點HZOAHFACHQ即M>W>Z,B錯誤；

C.ZXg為CH一鍵角109。28：X?M為HQ,鍵角104.5。，鍵角：CH4>HQ,即

ZX4>X2M,C錯誤；

D.Y為B,M為O,均位于第二周期。第二周期第一電離能順序：Li<Bc>B<C<N>O<F,

第一電離能介于B(801kJ/mol)和0(1314kJ/mol)之間的元素為Be(900kj/mol)>C

(1086kj/mol),共2種，D正確；

故答案選D。

8.實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是

60。（：水浴

濃硫酸、濃硝酸和苯的混合物

A.儀器a的作用是冷凝、回流

B.該實驗裝置還需要溫度計控制溫度

C.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

D.粗硝基苯的提純需經(jīng)過以下系列操作：水洗-堿洗-水洗-干燥-蒸餌

【答案】C

【解析】A.儀器a為球形冷凝管，其作用是冷凝揮發(fā)的苯和硝酸蒸/工并回流至反應(yīng)容

器，提高原料利用率，A正確；

B.制備硝基苯需控制反應(yīng)溫度在50-60℃,水浴加熱時需用溫度計監(jiān)測水浴溫度，確保溫

度穩(wěn)定，該裝置缺少溫度計，B正確；

C.蒸鐳需使用蒸儲燒瓶（帶支管）和直形冷凝管，儀器b為圓底燒瓶（無支管），儀器a

為球形冷凝管（蒸儲應(yīng)使用直形冷凝管以減少微分殘留），故不能用a、b直接蒸儲，C錯

誤；

D.粗硝基米含硫酸、硝酸等雜質(zhì)，水洗除去大部分酸，堿洗中和殘留酸，再水洗除堿和

鹽，干燥去水后蒸窗分離苯與硝基苯，操作順序正確，D正確；

故答案選C。

9.磷化錮晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,晶胞參數(shù)為設(shè)乂八為阿伏加德羅

常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

圖1圖2

A.該晶體的化學(xué)式為InP

B.In與P之間最短距離為0.25anm

584s”_3

C.晶體密度為丁工'10-g-cm

D.晶胞中所有原子沿），軸的投影如圖2

【答案】B

【解析】P原子位于晶胞內(nèi)，1個晶胞中含有4個P原子，In原子位于晶胞頂點和面心，

根據(jù)均攤原則，晶胞中In原子數(shù)為8XG+6><!=4。

82

A.晶胞中In和P原子的個數(shù)均為4個，化學(xué)式為InP,故A正確；

B.In與P最短距離為晶胞體對角線的晶胞體對角線為banm,所以In與P最短距

4

離為魚，故B錯誤；

4

4(31+115)

C.晶胞中In和P原子的個數(shù)均為4個，所以晶體密度p=g/cin3=

3-2l

axlOx^A

584…_

—^xlO-gem3,故c正確；

NA”

D.In原子位于頂點和面心，P原子位于In原子圍成的正四面體空隙內(nèi)，圖2為晶胞口所

有原子沿V軸的投影，故D正確；

選B。

10.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液（主要成分為ZnJ,其他成分無干擾）中的C「，“浸銅”

過程銅有剩余。相關(guān)流程如圖，下列說法正確的是

H2SO4H2O2鋅浸出液

.1J,J

銅屑——>1浸銅I-T脫氯卜脫氯液

CuCl固體

A.“浸銅”時應(yīng)加入過量的H2so4、H2O2

+2+

B.“浸銅”反應(yīng)：2CU+4H+H2O2=2CU+H2T+2H2O

C."脫氯''時僅Cu元素化合價發(fā)生改變

D.“脫氯”反應(yīng)每生成ImolCuCL消耗lmolCu2+

【答案】C

【解析】A.“浸銅”過程中若加入過量的H2so-H2O.?后續(xù)“脫氯”時，過量的可

能會氧化CuCl,H2sO’也會引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；

R.在酸性條件下作氧化劑時，還原產(chǎn)物為H?。而非H2,正確的“浸銅”反應(yīng)為

Cu+2H++HQ，=CU2++2HQ,原方程式產(chǎn)物錯誤，故B錯誤；

C.“脫氯”反應(yīng)為ca+Cu+2Cr=2CuClJ，其中Ci?'(+2價)被還原為+1價，Cu(0

價)被氧化為+1價，CT(-1價)化合價不變，Zi產(chǎn)不參與反應(yīng)，僅Cu元素化合價改

變，故C正確；

D.由“脫氯”反應(yīng)CU2++CU+2C「=2CUC1J可知，生成2moicuCl消耗1moic心，則生

成ImolCuCl消耗OSmolCi?-，故D錯誤：

故答案為：Co

二、非選擇題

H.從鈦鐵硼廢料(主要含NdzFe^B固體，以及少量有機溶劑)中回收稀土金屬鉉(Nd)的工

藝流程如下：

甜菜堿

鹽酸鹽H2C2O4

敢終啊—?[研磨H焙燒浸友n----A|焙燒fNd?O—>Nd

廢料--------------------------------------------------23

浸出渣濾液

已知：第一次“焙燒''后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“浸取”前B元素的氧化物已

分離。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為o

(2)“研磨”之前，將廢料進行“超聲清洗”，主要目的是___________。

(3)“浸取”時加入的甜菜堿鹽酸鹽([Hbet]。)能與Nd。?反應(yīng)生成[Nd(bet)3]Ch。

①[Hbct]Cl與Nd2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②在一定時間內(nèi)，浸出液中鐵的殘留量隨[Hbel]Cl的濃度變化如圖，在該工藝中,

rHbet]Cl的最佳濃度為。

I

O.SmolL_1

sh

oh

5-/5molL/

—02moiL"

U8時間，

③“浸出渣”的主要成分為（填化學(xué)式）

H43

（4）己知：25℃時，降（H2czOjTO*，^a2（2C2O4）=10-,

29

^P[Nd2（C2O4）3]=6.25xl0-o“沉鉉”后，濾液中c（H2c2Oj=0.1mol-LT,

pH=1.3,c（Nd3+）=mobL-'o

（5）“沉鉉…-＞焙燒”過程，要經(jīng)過“一系列操作”，該系列操作是___________：所得

Nd?（CO4）3/OH?。在空氣中“焙燒”時生成CO,,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________O

（6）二碳化鉉（NdC?）晶胞結(jié)構(gòu)如圖，由于啞鈴形C；的存在，使晶胞沿一個方向拉長。

①NdC.晶體中1個NCP+周圍距離最近的C；-數(shù)目為

②已知晶胞中A處C原子的分數(shù)坐標為(0,0.5,0.406),B處C原子的分數(shù)坐標為

【答案】⑴3d64s2

(2)除去有機溶劑(3)?.Nd2O3+6(Hbct]Cl=2[Nd(bet)3]C13+3H2O

-,

?.0.2mol-L③.Fe;O,

(4)2.5x10-85

焙燒

(5)①.過濾、洗滌、干燥②.2Nd2(C2O4)3-10H2O4-3O2

2Nd2O3+12CO2+20H2O

(6)①4②.(0,0,0.906)

【解析】彼鐵硼廢料進行研磨，“焙燒”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在，加入甜菜

堿鹽酸鹽進行“浸取”，除去鐵元素，加入草酸，進行沉牧，最后經(jīng)過一系列操作得到單質(zhì)

鉉。

(1)鐵原子是26號元素，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2。

(2)超聲波使液體粒子高速運動，產(chǎn)生加速度作用，通過物理摩擦和攪拌效應(yīng)松動有機物

可以去除廢料表面的有機溶劑等雜質(zhì)，使后續(xù)的研磨、焙燒等操作能更有效地進行，所以

“超聲清洗''主要目的是去除廢料表面的有機溶劑。

(3)①[Hbct]。與Nd?。,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Nd2O3+6[Hbet]Cl=2\Nd(bet)Jci3+3H.O,

②根據(jù)圖像可知，浸出液中鐵的殘留量達到最低時效果最佳，所以在該工藝中，|Hbet|Cl

的最佳濃度為0.2〃?。//L.

③因NdM已被浸出且B2O3已分離，所以浸出渣主要成分為飛。3。

{GM+)

(4)根據(jù)c(H+)=10I3/W7//L,

C(H2C2O4)

1

C(H2C2O4)=0.1inol-U,則=結(jié)合

-

c(C20r>(H)

/2二1()T3,代入上述數(shù)據(jù)，得到C(C2O：-)=107〃W//L,根據(jù)

c(Hcq)

K，p[Nd2COj]=c2(M產(chǎn)獷(2^。=6.25包

c2(N/+)x(1(T4)'=6.25x10-29,解得4N產(chǎn))=2.5x1(嚴m(xù)olU

(5)產(chǎn)生沉淀以后的操作是過濾、洗滌、干燥。所以“沉鉉”形成的沉淀須經(jīng)過“過濾、洗

滌、干燥”等操作后再焙燒。所得Nd2(C2O4)3/0H2。在空氣中“焙燒”時生成CC)2,碳元

素化合價升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則方程式為：

2A?2(C2O4)310H2O+3O2嬴2惚。3+女。2+2。也。

(6)①以晶胞體心處的M/2+為參考，根據(jù)其晶胞結(jié)構(gòu)，Nd?+周圍距離最近的C；數(shù)目

為4。

②晶胞中A處C原子的分數(shù)坐標為(0,0.5,0.406),晶胞高的參數(shù)為1,可知M處為坐標

ONd2+

8cM

原點(0,0,0),如圖所示:,故B處C原子的分數(shù)坐標為

k

(0,0,0.906)o

12.《GreenChemisiry》報道了一種對甲基苯甲酸的綠色制備方法。反應(yīng)原理：

/飛太陽光

HC-<VCHO-------------->HC-<VCOOH

3丙酮，空氣，室溫3

對甲基苯甲醛對甲基苯甲酸

實驗步驟:

I.向反應(yīng)管中加入01200g對甲基苯甲醛和1.0mL丙酮(CH3coeH：J,光照，連續(xù)監(jiān)測

反應(yīng)進程。

II.5h時，監(jiān)測結(jié)果顯示反應(yīng)基本結(jié)束，蒸去溶劑丙酮，加入過量稀NaOH溶液，充分反

應(yīng)后，用乙酸乙酯洗滌，棄去有機層。

III.用稀鹽酸調(diào)節(jié)水層pH-1后，再用乙酸乙酣萃取。

IV.用飽和食鹽水洗滌有機層，棄去水層，干燥有機層，過濾，蒸去溶劑，稱得目標產(chǎn)物

0.1224go

（1）對甲基苯甲酸的熔點高于對甲基苯甲醛的原因是O

（2）實驗室也可用酸性KMnC）4溶液氧化對甲基苯甲醛制備對甲基苯甲酸，但該方法易產(chǎn)

生副產(chǎn)物。（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（3）步驟II中加入稀NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為；使用乙酸乙酯洗

滌的目的是。

（4）步驟H【中用稀鹽酸調(diào)節(jié)水層pH=l的目的：一是___________（用文字說明），二是將

對甲基苯甲酸根離子轉(zhuǎn)化為對甲基苯甲酸；加入乙酸乙酯萃取后，目標產(chǎn)物在

（填"上層”或"下層”）；萃取后，混合體系的分離需要用到下列儀器中的

。（填儀器名稱）

（5）步驟IV中“干燥有機層”，可選用干燥劑（填標號）

a.濃硫酸b.無水Na,SO4c.NaOH固體d.無水MgSC\

（6）對甲基苯甲酸產(chǎn)率為%o[已知M（對甲基苯甲醛）=120g?moL,

M（對甲基苯甲酸）=136gmol"]

【答案】（1）對甲基苯甲酸存分子間氫鍵，對甲基苯甲醛無分子間氫鍵

（2）HOOC-<^^—COOU（3）①.H3C―—COOH+OHT

②.除去未反應(yīng)完的對甲基苯甲醛

H3C—COO'+H2O

（4）①.除去過量的NaOH（2）.上層（3）.燒杯、分液漏斗

（5）bd（6）90

【解析】0.1200g對甲基東甲醛和1.0mL丙酮在有空氣存在、光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)基本結(jié)

束后，蒸去溶劑丙酮，加入過量稀NaOH溶液，充分反應(yīng)后，用乙酸乙酯洗滌，棄去有機層，

然后用稀鹽酸調(diào)節(jié)水層pH=l后，再用乙酸乙酯萃取，用飽和食鹽水洗滌有機層，無水干燥，

過濾，蒸去溶劑，得目標產(chǎn)物。

(1)氫鍵不僅存在于分子內(nèi)，也存在于分子間，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，能形成分子內(nèi)氫

鍵的，其熔沸點比能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的低。對甲基苯甲酸的熔點高于對甲基苯甲醛

的原因是：對甲基苯甲酸存在分子間氫鍵，對甲基苯甲醛無分子間氫鍵。

(2)H3cH^—CHO中甲基和醛基都可以被酸性高缽酸鉀溶液氧化為陵基：則

用酸性KMnC)4溶液氧化對甲基苯甲醛制備對甲基苯甲酸，易產(chǎn)生副產(chǎn)物為

HOOC-^^-COOHo

(3)H3C—COOH中段基具有酸性，步驟H中加入稀NaOH溶液，

-

H3c——COOH和NaOH溶液反應(yīng)生成H3c―—COO和H2O,該反

-

應(yīng)的離子方程式為H3CT^^^COOH+OH-H3C—COO+H2O,對

甲基苯甲醛易溶于乙酸乙酯，使用乙酸乙酯洗滌的目的是除去未反應(yīng)完的對甲基苯甲醛。

(4)步驟HI中用稀鹽酸調(diào)節(jié)水層pH=l的目的：一是除去過量的NaOH：二是將對甲基

苯甲酸根離子轉(zhuǎn)化為對甲基苯甲酸，乙酸乙酯的密度比水小，加入乙酸乙酯萃取后，F(xiàn)I標

產(chǎn)物在上層，萃取后，混合體系的分禽需要用到下列儀器中的燒杯、分液漏斗。

(5)干燥乙酸乙酯有機層，可用無水Na2sGJ4或無水MgSC>4除去少量的水，形成結(jié)晶水

合物；不能選擇濃硫酸和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性或堿性條件下水解，

故選bdo

(6)?！?叫對甲基苯甲醛的物質(zhì)的量為0商.12就00g^0.0013理論上生成。.00,的對

0.1224g

甲基苯甲酸，對甲基苯甲酸的產(chǎn)率為x100%=90%。

0.001molx136g/mol

13.有機物M是胺類鹽酸鹽，是重要的藥物合成中間體，其中一條合成路線如下:

知:

OH

R-NHIO

L32CNHR-H2

C=O二R-

/I3

ZR

2

其中R「RrR3為烽基或氫原子。

(1)A的名稱為。

(2)C中含氧官能團的名稱為。

(3)C->D的反應(yīng)類型為。

(4)關(guān)于D、E兩種互變異構(gòu)體，說法正確的是o(填標號)

a.D存在順反異構(gòu)體

b.E中有3種雜化軌道類型的碳原子

c.用質(zhì)譜儀可檢測D、E中的宜能團

d.D、E經(jīng)催化加氫可得相同產(chǎn)物

OC2Hs

(5)有機物F可由E制備，也可通過X(的催化氧化制備，寫出由XTF

0H

的化學(xué)方程式___________。

(6)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(7)Y是B的同分異構(gòu)體，同時滿足下述條件，Y的同分異構(gòu)體有種，其中

Y的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為621:1的結(jié)構(gòu)簡式為。(只寫一

種)

①Y可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②Y可發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基。

【答案】(1)鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛

(2)雄鍵、硝基(3)還原反應(yīng)

【解析】A與CH3cH2cl在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)可生成B,B與CH3cH2NO2反應(yīng)可

生成C(先加成后消去)，C被NaHS還原生成D,D發(fā)生互變異構(gòu)，轉(zhuǎn)化為E,E在一定條

件卜轉(zhuǎn)化為F,F與CH3NH2發(fā)生題給已知反應(yīng)(加成、消去反應(yīng))，結(jié)合G的分子式知，生

G與Hz發(fā)生加成反應(yīng)生成H；H的結(jié)構(gòu)簡式為

y凡廣

人/CH?—CH—NH,H中氨基與HQ發(fā)生反應(yīng)生成M,據(jù)此分析解答。

0^8H3

OH

(1)A為［J/CHO,名稱為：鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛；

?c凡

(2)C為內(nèi)/CH=f—N02,含氧官能團的名稱為：健鍵、硝基；

MCH3

?C凡OC2H5

(3)(：(八『＜：14=￡-—-NO被還原為-NH2,反應(yīng)

MMCH3

CH3

類型為：還原反應(yīng);

(4)a.,雙鍵碳原子上所連接的原子或原子團都不相

同，則存在順反異構(gòu)體，a正確;

產(chǎn)2H5_

b.E(j\/CH2-f=NH)中，苯環(huán)上碳原子為sp?雜化，甲基、亞甲基碳原子形成4

MCH3

個。健，無孤電子對，為sp3雜化，雙鍵碳原子形成3個。鍵，為sp2雜化，則有2種雜化

軌道類型的碳原子，b不正確；

C.質(zhì)譜儀用于測定有機物的相對分子質(zhì)量，不能用于檢測D、E中的官能團，c不正確;

OC2H5

d.D、E經(jīng)催化加氫，都可生成人jCHz—fH—NH?d正確;

UCH

)的催化氧化制備F,發(fā)生醉的催化氧化，化學(xué)方程式:

(6)由分析可知,G

(7)Y是B的同分異構(gòu)體，同時滿足①Y可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：②Y可發(fā)生水解反應(yīng)；說明

含有-OOCH結(jié)構(gòu)，③茉環(huán)上有三個取代基，則含有-OOCH、-CH,、-CHj為取代基，Y的

OOCH

同分異構(gòu)體有(數(shù)字為另一個甲基位置)共6種，其中Y的核磁

共振氫譜有4組峰(4四種氫原子)，且峰面積之比為621:1的結(jié)構(gòu)簡式為

14.乙煥可用于焊接及切割金屬，也是制備苯、合成纖維等的基本原料。

I.某研究團隊采用BaC,制備乙塊，其反應(yīng)機理如圖。已知反應(yīng)HI包含兩步反應(yīng):

CO2K/Ba(OH)2

C2H2

BaCO3I

第一步：BaCO3(s)+C(s)UBaO(s)+2C0(g)

第二步：BaO(s)+3C(s)UBaC2C5)+CO(g)

(1)BaC2中存在的化學(xué)鍵類型為o(填標號)

a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵d.配位鍵

(2)反應(yīng)I的離子方程式為o

(3)反應(yīng)H【中，第二步反應(yīng)理論上生成ImolCO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。

(4)高溫條件下，上述循環(huán)制備乙塊的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。

II.工業(yè)上可用甲烷裂解法制備乙塊，其主要反應(yīng)原理為：

2cH4(g)=C2H2(g)+3H式g),平衡時其中幾種氣體分壓(Pa)的對數(shù)與溫度(K)的關(guān)系

如圖：

(+4

圖+3

中

r及

m-1

17251225T725226溫度/K

(5)該反應(yīng)的AHOo(填“>”或“v”)

(6)一定溫度下，恒容密閉容器中，可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

(填標