4<09水溶液中的高5不衡

/5年考情?探規(guī)律，

五年考情

考點命題趨勢

(2021-2025)

考點01電離平衡2025?湖北卷、近5年湖北卷選擇題中對本專題的考查，每年必考1?2題（通常為前

與弱酸比較2023?湖北卷、5題或后5題中），分值3-6分，五年覆蓋率達100%。難度櫛度明

（5年3考）2022?湖北卷顯（基礎概念一>綜合推理），側重定量分析與圖像解讀。

考點02水解平衡2024?湖北卷、1.考查規(guī)律如下：

與應用2023?湖北卷、（1）電離平衡與弱酸比較，涉及電離度（a）、電離常數(shù)（Ka/Kb）、

（5年3考）2021?湖北卷強弱電解質(zhì)對比（如pH變化、導電性）。

2025?湖北卷、（2）水解平衡與應用，涉及鹽類水解規(guī)律、水解離子方程式、影響

考點03微粒濃度2024?湖北卷、因素（溫度/濃度）。

大小比較2023?湖北卷、（3）微粒濃度大小比較，涉及電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒應用

（5年5考）2022?湖北卷、（混合溶液離子排序）。

2021?湖北卷（4）沉淀溶解平衡，涉及沉淀溶解平衡的理解及沉淀的轉化

考點04離子平衡2024?湖北卷、（5）離子平衡曲線分析，涉及沉淀溶解圖像、c-pH圖像、粒子分布

曲線分析2023?湖北卷、系數(shù)圖及各種平衡常數(shù)的計算、沉淀轉化、離子濃度大小比較等。

（5年5考）2021?湖北卷2.預測2026年湖北卷：

（1）圖像載體主導：①85%題目含坐標圖（pHV曲線、粒子分布圖、

2025?湖北卷、

沉淀溶解曲線）。②圖表信息隱蔽化。

考點05離子平衡2024?湖北卷、

（2）計算融合深化：①單一守恒一多守恒聯(lián)立（如電荷+物料守恒

曲線分析2023?湖北卷、

求離子濃度比）。②Ksp計算結合其他平衡常數(shù)的計算，

（5年5考）2022?湖北卷、

總之，湖北卷在該專題的命題持續(xù)向多重平衡交互、數(shù)據(jù)模型復雜化

2021?湖北卷

演進，需通過圖像解碼訓練與守恒思維建構提升綜合解題力。

?——^5年真題?分點精準練少----°

I.（2025?湖北?高考真題）銅⑴、乙騰（簡寫為L）的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖,縱坐標（3）

為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分數(shù)，總銅濃度為l.OxlO-'moi.LT。下列描述正確的是

++

A.Cu+3L[CUL3]KlgK=0.27

B,當c(Cu+)=c{[CuL]+}時，c^CuLj^Z.OxlO^molL-1

C.n從0增加到2,[CuLj結合L的能力隨之減小

D.若c{[CuLr}=c{[CuLj-},則2c{[CuL2[卜c{[CuL]+}+3c|[CuLj}

2.(2()24?湖北?高考真題)CO?氣氛下，Pb(QO)溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(6)為組分中鉛占

總鉛的質(zhì)量分數(shù)。已知Co(Pb")=2.0xlO'molL，pKd(H2CO3)=6.4,pKii2(H2CO3)=10.3,

pKsp(PbCO3)=12.1o下列說法錯誤的是

A.pH=6.5時，溶液中c(CO；)vc(Pb2+)

B.6(Pb")=5(PbCOj時，c(Pb2+)<1.0xl05molL'

C.pH=7時，2c(Pb?)+c[Pb(OH)+]v2c(CO；)+c(HCO3)+c(CK)J

D.pH=8時，溶液中加入少量NaHCC^s),PbCO；會溶解

3.(2U23?湖北?高考真題)%L為某鄰苯二酚類配體,其pK.=7.46,pg?=江.4。常溫下構建FedlL-^L

溶液體系，其中c"(Fe")=2.0xl()Tmoi.LLq(H?L)=5.0x1(T3moi.匚、體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)

gpH的關系如圖所示，分布系數(shù)次小赤儡F，已知也2/3。,

1g3^0.48o下列說法正確的

是

Fe（HI卜H2L體系部分物種分布圖

A.當pH=I時，體系中c（H2L）＞c（［FeL「）＞c（OH）＞c（HL）

B.pH在9.5?10.5之間，含L的物種主要為之一

C.1?+［FeL『^［FCL2］的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當pH=10時，參與配位的413-卜1.0x107moiI?

4.（2023?湖北?高考真題）下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一,.的哲學觀點的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強

5.（2022?湖北高考真題）下圖是亞種酸As（OH）|和酒石酸（HJ,愴凡尸3.04,恒1＜立=437）混合體系中部分

物種的c-pH圖（濃度：總As為5.0xl04mol?L\總T為1.0xl03mol?U）。下列說法錯誤的是

r>6

v?

z

vr5

?O

(r4

-k?LL(

J

o.

uvr3.261

-?L9

b.

-r22

wL?7

s

.48

lr>1

ooo.

4

A.As（OH）3的IgKai為一9.1

B.［As（OHbT］的酸性比As（OH）3的強

C.pH=3.1時，As（OH）3的濃度比［AS（OH）,T］的高

D.催1=7.0時，溶液中濃度最高的物種為AKOU）；

6.(2022?湖北?高考真題)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越

強。已知：N2H;+NH3=NH;+N2H4,N2H4+CH5COOH=N2H;+CH3COO,下列酸性強弱順序正確的是

A.N2H；>N?H4>NH；B.N2H；>CH3COOH>NH；

c.NH3>N,H4>CH3COOD.CH3COOH>N,H;>NH"

7.(2021?湖北?高考真題)常溫下，已知H3P03溶液中含磷物種的濃度之和為O.lmo卜LL溶液中各含磷物

種的pc-pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc=-lgc),pOH表示OH-的濃度負對數(shù)

[pOH=-lgc(OH)]；x、y、z三點的坐標:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說法正確的是

A.曲線①表示pc(H3Po3)隨pOH的變化

OH

B.H3PO3的結構簡式為I

HO-P-OH

C.pH=4的溶液中：c(H2PO；)vO』mo卜I/-2c(HPO；)

D.H3P03+HP0：峰B2H2PO；的平衡常數(shù)K>1.0xl()5

8.(2021?湖北?高考真題)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實驗現(xiàn)象

將盛有Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處,用紅色激光筆照射在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通

A

燒杯中的液體路”

向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4CI

B白色沉淀溶解

溶液，振蕩

C向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生

D向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnCh,溶液，紫色不變

用力振蕩

?——年模擬?精選?？碱}少一

1.(2025?湖北岳陽?一模)Na2S.FeS可用于含鎘(Cd?+)廢水的處理。

已知：常溫下，i.Na2s溶液中各含硫粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。

ii.O.lmolL-Na2s溶液pH約為12.8。

+2

A.Na2s溶液中：c(Na)=2[c(H2S)+c(HS)+C(S-)]

B.O.lmolL-Na2s溶液中：c(Na*)>C(S2)>c(OH)>c(HS)

C.含鎘廢水中加入FeS后，發(fā)生反應的離子方程式為C心(aq)+FeS(s)=CdS⑸+Fe?+(aq)

D.向含0.00所。1七十矛+的廢水中加入足量FeS,廢水可達排放標準[4Cd")<10-mol

2.(2025?湖北武漢?一模)在25c時，CuSO,在不同濃度的KOH水溶液中，Cu(II)的分布分數(shù)5與pH的

關系如圖。

c(CuOH+)

已知:①皿OH%難溶于水，具有兩性;②川CUOH)=^下不碩許血樂曲才

pH

下列說法正確的是

A.曲餞z為合(GOH)B.O點，｛H')=1.5xlO-7mc|.L

C.P點，C(CU2+)>C(K+)D.Q點,c(SOj-)=c(Cu2+)+2c(CuOH+)

3.(2025?湖北沙市?二模)工業(yè).上用氨氣調(diào)節(jié)pH去除酸性廢水中的鉛。常溫時，原溶液中含鉛微粒的總物

質(zhì)的量濃度為0.01mol/L,各含鉛微粒的物質(zhì)的量分數(shù)a與pH的關系如圖所示(已知：NH3H2O的

Kb=1.74x1()-5,Pb(OH)2難溶于水，10°2=0.63,忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是

1

0.8

a0.6

0.4

0.2

0

468101214

pH

A.pH越大，除鉛效果越好

B.pH=8時，溶液中的氨主要以NH3H2O的形式存在

13

C.^sp[Pb(OH)2]-2.6xl0-

D.Pb(OH)'(aq)=Pb2+(aq)+OH-(aq)的平衡常數(shù)為10-6」

4.(2025?湖北?一模)一種有機三元弱酸廣泛存在于水果中，可用表示。25c時，用NaOH調(diào)節(jié)H,A溶

液的pH,溶液中含各種微粒的分布系數(shù)萬與pH的關系如圖所示[比如A”的分布系數(shù)：

\c(A')

4A3-=-_--7——7一~rx-7—T\V下列敘述正確的是

、7c(H.A)+c(H,A-)+c(HA2-)+c(A3-)

1O

?

09

0?8

?

07

0?6

?

Oe05

0?4

?

03

?

02

0?1

?0

A.曲線1代表b(A”),曲線4代表H-A)

B.25℃時，儲=1(尸」

C.反應HQ+HA2-=2凡人一的K=10”

D.NaH?A溶液、Na2HA溶液都顯酸性

5.(2025?湖北?二模)下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

馬11鐵（鍍錫鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽

和食鹽水中，一段時間后，取少量溶該過程一定未發(fā)生原

A無明顯現(xiàn)象

液于試管，再滴入幾滴K31Fe（CN）6]電池反應

溶液

向2支均盛有2mL0.1molL7,的

一支試管無明顯現(xiàn)

NaOH溶液的試管中，分別加入2滴K工Fe(OH)3k

B象，另一支出現(xiàn)紅褐

濃度均為O.lmol?L?的A1CU和Ksp[Al(OH)3]

色沉淀

FcCh溶液

常溫下，分別測得飽和NaA溶液和溶液的

C酸性：HA<HB

飽和NaR溶液的pHpH:NaA>NaB

向2mL0.1mol-LJi的NaCI溶液中滴

先產(chǎn)生白色沉淀，后

K(AgCl)>K(AgI)

D加2滴0.1mol?L」的AgNO3溶液，再sps,

沉淀變?yōu)辄S色

滴加4滴0.Imol.L?的KI溶液

6.（2025?湖北?模擬預測）已知某二胺（KNRNHj是一種二元恭堿，在水中的電離原理類似于氮。常溫下，

向HKRNH,溶液中滴加稀鹽酸，測得溶液中HKRNH:、（H2NRNH3）\（H3NRNHJ+的分布系數(shù)隨pH

、c（H,NRNH,）

的變化如圖所示，已知“HZNRNHJ=「2]「70下列說法正確

C（H2NRNH2）+C（H.NRNHj+c（H3NRNHJ

A.曲線①表示HKRN%的分布系數(shù)隨pH的變化

+

B.X點對應的溶液中存在關系式：3c[（H2NRNH3f]+c（H）=c（0H）+c（Cr）

2++

C.H2NRNH2+[H?NRNH3]^-2[H2NRNH3]的平衡常數(shù)K=ixl0^

D.常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HNRNH?溶液與稀鹽酸混合，混合溶液中:

2

C［(H,NRNH,)J<C(H2NRNH2)

7.(2025?湖北三模)常溫下，AgQ和PHI。)的沉淀溶解平衡由線如圖所示?？v坐標中M代表Ag+或Pb',

物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示。卜列說法正確的是

W支

S

早

A.曲線①代表Pb>與一電［。(1。3)］的關系

B.向a點飽和溶液中加入適量NalO,固體，可使溶液由a點變成b點

C.常溫下AgIO3在水中的溶解度約為1OHmo"L

Kp(AgIOj

?基西］比值的數(shù)量級為聯(lián)

8.(2025?湖北黃石?二模)常溫FAg2s與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，M'+指Ag+或Cu2+o

下列說法正確的是

A.d點所在直線表示.lgc(Cu2+)與-lgc(S2)的關系式

B.CuS⑸可近似完全轉化為Ag2s(s)

C.b點分散系中含有Ag2s和CuS固體混合物

D.Kp(Ag2S)的數(shù)量級為10"

9.(2025?湖北黃岡?三模)25c時0.1molL1的NH4HCO3溶液的pH=7.8,保持溶液體積不變，通入HC1

或加入NaOH固體調(diào)節(jié)pH(無氣體逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分數(shù)6與pH的關系如下圖，已知H2c。3

的pKa2=10.3,下列說法正確的是

A.曲線a表示H2cO?的分布分數(shù)隨pH變化

B.曲線a與曲線c的交點對應的pH為6.7

C.當pH=6.3時，加入NaOH發(fā)生的反應為：H2CO3+OH=H20+HCO；

D.該體系中c(NH；)?[c(OH-)+1047]=10'7

10.(2025?湖北沙市?模擬預測)常溫下，分別在MUNO)、Zn(NOj2、HNO?溶液中滴加NaOH溶液,

溶液pX[pX=-lgc(X),X代表Mn"、Zn2\]與pH關系如圖所示。已知：

C(HNO2)

B.常溫下Mn(OH)2的溶解度為2.67xl0*g

C.升高溫度，d點上移

s7

D.Mn（OH）,+2HNO2UMn（NO2）2+2H2O的平衡常數(shù)K=10

11.（2025?湖北?二模）25C時，用NaOH標準溶液滴定20.00mL同濃度的三元酸（H.A）溶液，滴定曲線及

c（A3）c（HA2"）C（H,A]

溶液中l(wèi)gX[X代表J2乙、=----J或）~]隨PH變化曲線如圖。下列說法正確的是

c（HA~）C^H2AJC（H3A）

2-

c.當V（NaOH）=20.00mL時，c（H2A）＞c（H?A）＞c（HA）

3

D.當V（NaOH）=40.00mL時，2c（H,A）+c（H2A）＜c（AJ

2++

12.（2025?湖北?一模）賴氨酸（HL）是一種人體必需氨基酸，在水溶液中有4種存在形式；H,L.H2L.

HL和LJ常溫下，用LOOmolI?的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的H3L5溶液,滴定曲線如圖。

A.常溫下，H的K”的數(shù)量級為io-3

2t

B.pH=7時，c（Cr）＞c（H2L*）＞c（HL）＞c（H3L）

C.pH=10.0時，賴氨酸主要以HL形式存在

D.pH=2.18時,有c（H+）+3c（H3l?）+c（Na+）=c（C「）+c（OH-）

13.（2025?湖北?二模）常溫下，用（）.10。（加。1/D^^^204標準溶液滴定1000111^（014）2溶液，測得溶液的相

對電導率。及」gc（Ba2+）隨滴入NaHCzO,標準溶液的體積V（NaHCQj的變化關系如圖所示。已知

24

K.11（H9C,O4）=1.0XI0-,K,9（H9C0.1）=1.0X10O下列說法正確的是

(

E

?

s

r

i

)

?

力

山

A.c點之后電導率持續(xù)上升說明，HCzO,的導電能力強于C?O：

B.bfc的過程中，溶液中C（CQ4）C（,）逐漸增大

C（H2C2O4）

C.c點溶液中c（Ba?+）約為i.2xlO,mol/L

++

D.d點溶液中：c（Na）＞c（HC2O；）＞c（C2Oj）＞c（OH）＞c（H）

《HzA）

14.（2025?湖北武漢?二模）常溫下，H2A溶液中含A粒子分布系數(shù)b[如演H[A）=2J

c（H2A）+c（HA）+c（A"）

與pH的關系如圖1所示。難溶鹽M2A和NA在0.01mol.LH2A飽和溶液中達沉淀溶解平衡時，-Ige與pH

的關系如圖2所示（。為金屬離子M+和N”的濃度）。

下列說法正確的是

A.1噌吸=1。6B.直線①表示的是Tg《N"）與pH的關系

8

c.^SP（M2A）=10^D.NA能溶解在HAO」溶液中

15.（2025?湖北黃岡?二模）室溫下，向c（A/+）、c（Ni＞）均為O.lmol/L的混合溶液中持續(xù)通入H2s氣體,

始終保持H2s飽和（H2s的物質(zhì)的量濃度為0/mol/L）,通過調(diào)節(jié)pH使A產(chǎn)、Ni?+分別沉淀，溶液中-Ige與

pH的關系如下圖所示，其中c表示Al"、N產(chǎn)、OH和S?一的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值。已知：

KSF[Ni（OH）2]=1.0xl0-'\下列說法正確的是

0I234567pH

A.①代表Igc（OH）與pH的關系曲線

B.pH:a時，銀元素主要以Ni（OH）2形式存在

C.pH=7時，3c（Al＞）+2c（Ni2+）=2c（S2j+c（HSj

D.Ni“aq）+H2s的）？256）+2+胸）的平衡常數(shù)1＜=1022

16.（2025?湖北黃岡?模擬預測）常溫下，向H3P04溶液中加入氨水，H3P04體系中含磷粒子的物質(zhì)的量分

數(shù)與pH的關系如圖I所示，其中交點M、N、Q的橫坐標分別為2.1、7.2、12.4。若改為向含F(xiàn)e3+和H3Po4

的酸性混合溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,會有沉淀生成邛H對沉淀中Fc和P的物質(zhì)的量之比[n（Fc）：n（P）]

的影響如圖2所示，其中pH=2.0時，沉淀以FcPO4為主。下列說法錯誤的是

1.0

禁9..8n8

6n6

會

9.(n4

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