第01講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

【化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)】

宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次、不同角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，能輸對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；能夠運(yùn)用

物質(zhì)分類的方法理解物質(zhì)的性質(zhì)。

變化觀念與平衡思想：理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，明確化學(xué)變化的研究范圍和遵循的規(guī)律。

科學(xué)態(tài)度與社會(huì)貢任：要注意肢體的有關(guān)知識(shí)與實(shí)際生產(chǎn)，生活相聯(lián)系，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大

貢獻(xiàn)，能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題做出正確的價(jià)值判斷。

【必備知識(shí)解讀】

一、物質(zhì)的組成

1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

（1）宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。

①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

【特別提醒】“基”與“官能團(tuán)”“原子團(tuán)”的區(qū)別

①基是指帶有單電子的原子團(tuán)。如YH3、一CH2—（亞甲基）、一CH2cH3。

②官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。如一OH、一CHO、一COOH、一X（鹵素原子）等。

③“基”和“官能團(tuán)”呈電中性，而COF、N（方、SO/、NH；等原子團(tuán)可帶負(fù)電荷或正電荷。

（2）元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

元素在自然界的一存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。

①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。

（3）元素與物質(zhì)的關(guān)系

「.組成J單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物。

兀素^化合物：由多種元素組成的純凈物。

2.混合物和純凈物

（1）純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

（2）混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

純凈物和混合物的區(qū)別

純凈物混合物

有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)

有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)

保持i種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)

二、物質(zhì)的分類

1.樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用

「氫化物：HCKH2S>H2O、NH3等

〃不成鹽氧化物：CO、NO等

j堿性氧化物：Na?。、CaO等

氧化物《成鹽氧化物,酸性氧化物：CO2、P2O5等

〔兩性氧化物：ALO3等

、特殊氧化物：Na2O2.H2O2、FeKU等

.一元酸:HCKHNO3等

按電離出的H'數(shù)|二元酸：H2so八H2s等

,三元酸：H3P04等

無按酸根是否含氧〔(含無氧酸:HCI、H2s等

機(jī)酸，

HC1O4XH2sO4等

化<強(qiáng)酸：HCLH2so八HNO3等

按酸性強(qiáng)弱

合弱酸：CH3coOH、HF等

物揮發(fā)性酸：HNO3、HC1等

按有無揮發(fā)性

難揮發(fā)性酸：H2s0小H3PO4等

可溶性堿：NaOHsKOH、Ba(OH)2等

按水溶性

難溶性堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2等

強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH等

按堿性強(qiáng)弱

弱堿：NH3H2。等

(正鹽：BaSCh、KNO3、NaCl等

|酸式鹽：NaHCO3>KHSO4等

鹽

堿式鹽：Cu2(OH)2co3等

、復(fù)鹽:KAI(S04)212H20等

【特別提醒】記住物質(zhì)分類中的一些特例

①純凈物和混合物

a.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如02和金剛石和石墨，正交硫和單

斜硫。

b.結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CUSOT5H2。、KAKSO4WI2H2O等物質(zhì)。

C.同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、出0與D2。。

②酸性氧化物和堿性氧化物

a.酸性氟化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3o

b.能與酸反應(yīng)牛.成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如AbCh、Cu2Oo

c.能與堿反應(yīng)牛.成鹽和水的艮化物不一定是酸性氧化物，如NO?、AhOso

d.堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如MmO?為酸性氧化物，ALO3

為兩性氧化物，NazCh為過氧化物。

e.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如MmCh;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NOo

③共價(jià)化合物和離子化合物

a.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如鉞鹽。

b.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCb。

2.交叉分類法一從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

按陽(yáng)高

子分類

按陰離

了吩類

三、物質(zhì)的變化

1.物理變化和化學(xué)變化

注意：①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金

屬受熱發(fā)光。

②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HC1溶

于水、熔融NaQ電離等。

③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。

④物理變化與化學(xué)變化的判斷方法

2.化學(xué)反應(yīng)的分類

1.分散系

（1）概念：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，

起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。

（2）分類:

①按照分散質(zhì)粒子的大小

②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)

'氣溶膠：如煙、云、霧

根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類液溶膠：如豆?jié){、稀牛奶

.固溶膠：如煙水晶、有色玻璃

2.膠體

（1）膠體的性質(zhì)與應(yīng)用

①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，膠體中的現(xiàn)象為出現(xiàn)一條光亮的“通路”,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是

膠體粒子對(duì)光線有散射作用?？捎么诵再|(zhì)鑒別溶液和膠體。

②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條

件就有可能發(fā)生聚沉。

③聚沉：在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。此性質(zhì)常用于制作

豆腐、凈水等。使膠體聚沉的常用方法有①加入電解啦液，②加入與膠粒帶相反電荷的膠體，③加熱或

攪拌。

④電泳：由于膠體粒子帶有旦荷，在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。此性質(zhì)可

用于工業(yè)上的靜電除塵。

（2）Fe（0H）3膠體的制備

①制備原理：FeCb+3H2odFe（OH）3（膠體）+3HCl

②具體操作：用燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCh溶液；繼續(xù)煮沸

至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe（OH）3膠體。

（3）膠體的應(yīng)用

①工業(yè)除雜、除塵

②土壤的保肥作用

③豆腐的制作原理

④江河入?？谔幮纬扇侵?/p>

⑤明磯的凈水作用。

【關(guān)鍵能力拓展】

1.純凈物和混合物判斷中的特殊情況

(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如02和。3,金剛石和石墨，紅磷和白磷。

(2)結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSOKFhO、KAKSQM/2H2O等物質(zhì)。

(3)同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D?、H?O和DzO。

(4)分子式為C，HK)的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。

2.氧化物的類型

⑴酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如SO2、CO?、SO3、N2O5,P2O5等。

(2)堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如Na?。、CaO.CuO、Fe2O3,FeO等。

(3)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如AI2O3。

(4)不成鹽氧化物：如CO、NO等。

(5)特殊氧化物：如NazO?等。

3.常見的混合物

(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(也和02)、天然氣(主要成分是CH。、焦?fàn)t氣(主要

成分是H?和CHQ、裂解氣。

(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、硬水、福爾馬林、水玻璃(NazSiCh的水溶液)、鹽酸、石油、石油

的各種微分、植物油、液溶膠。

(3)固體混合物：堿石灰、漂白粉、煤、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。

4.有關(guān)氧化物中的“一定”和“K一定”

(1)酸性氯化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如Si。?、Fe2O3o

(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2O

⑶堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，AI2O3

為兩性氧化物，NazCh為過氧化物。

(4)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物。

5.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互轉(zhuǎn)化

①金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

金屬單質(zhì)°2，堿性氧化物堿酸,鹽

如：Na-^Na2O-5^tNaOHi^2iNa2SO4

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化。

②非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

非金屬單質(zhì)一5一酸性氧化物上織酸一型一鹽

如：S-^~>S02-^*H2so3^^Na2so3

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化。

(2)同一元素、不同價(jià)態(tài)的代表物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

<I

H22=)2『^S()3—-H2s()4

6.有關(guān)物質(zhì)變化的幾點(diǎn)誤區(qū)

(1)電解質(zhì)的電離是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。

(2)同素異形體的轉(zhuǎn)化(如：Ch與。3的相互轉(zhuǎn)化)，結(jié)晶水合物形成(如：CuS04+5H2O=CUSO4-5H2O),

結(jié)晶水合物失水(如：CUS0T5H20ACUS04+5H20)是化學(xué)變化；原子核的裂變、聚變不是化學(xué)變化。

(3)蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化；蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變億。

7.物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)常見誤區(qū)

(1)S燃燒不能直接生成S03而是生成SO2o

⑵AI2O3、SiO2.FezCh與水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為AI(OH)3、H2SiO3.Fe(OH)3.

(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2O

(4)Fe分別與。2、Bn反應(yīng)不能生成FeCl2.FeBr?而是生成FeCb、FeBr3,Fe分別與S、h反應(yīng)生成FeS、

Feh，Cu與S反應(yīng)生成Cs成

(5)Fe與H\C/+反應(yīng)不能生成Fe3+o

8.對(duì)膠體性質(zhì)的埋解

(1)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附帶電粒子而帶有電荷，且同種電荷相互排斥，

不易聚集成較大的顆粒。

(2)膠體粒子可以是多個(gè)微粒形成的聚集體［如Fe(OH)3膠體粒子］或大分子(如蛋白質(zhì)膠體粒子、淀粉膠

體粒子)。

(3)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級(jí)物質(zhì)的微粒直徑也是在1?100nm之間，但不屬于膠體，

屬于純凈物，如納米銅等。

(4)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。

⑸膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。

(6)膠體聚沉屬于物理變化，如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)的變性不屬于肢體的聚沉，

此過程屬于化學(xué)變化。

(7)不是所有肢體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液，因其膠體粒子不帶電荷而無電泳現(xiàn)象。有電泳現(xiàn)象的膠

體是因?yàn)槟z粒吸附帶電的粒子而帶電。

9.常見凈水劑及作用原理

⑴常見的凈水劑：KAI(SO4)212H2O.FeCN6H2。等。其凈水原理是A^、Fe3+水解生成AI(0H)3膠體、

Fe(0H)3膠體而起到凈化水的目的。

(2)明研不能用作水的消毒劑，因?yàn)閷?duì)水消毒，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)：也不能使海水淡化。

10.三種分散系比較

分散系溶液肢體濁液

分散質(zhì)微粒直徑大小<l_nm1?100_nm>100_nm

分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體

外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀

分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能

飽和溶液、不固溶膠、液溶膠、

分類懸濁液、乳濁液

飽和溶液氣溶膠

實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水

【易錯(cuò)警示】

1.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒了?的直徑

介于1?100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。

2.膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。

【核心題型例解】

高頻考點(diǎn)一物質(zhì)的組成

例I.(2023?新課標(biāo)卷)化學(xué)在文物的研窕和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子

B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物

C.古陶流修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca（0H）2

D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為FezCh

【答案】C

【解析】纖維素是一種天然化合物，其分子式為（C6H°O5）n,其相對(duì)分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子，

A正確；羥基璘灰石又稱又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學(xué)式為[CaK）（POj）6（OH）2],屬于無機(jī)物，B正確；

熟石膏是主要成分為2CaSO44hO,Ca（OH）2為熟石灰的主要成分，C錯(cuò)誤；FezCh為紅色，常被用于油漆、

涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，D正確；故選C。

【變式探究】（2022?廣東卷）北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂''如期開講及“華

龍一號(hào)“核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（）

A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H?為氧化性氣體

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

C.乙酸鈉過飽和溶液折出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化

【答案】D

【舉一反三】下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是（）

A.酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C.堿、鹽可能含氧，酸一定含氧

D.鹽、堿-?定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素

【答案】B

【解析1不管是無氟酸還是含氧酸，一定含氫元素；除一水合氨外，堿都含氫氧根，堿中一定含氫元

素，銹鹽中含氫元素，A錯(cuò)誤；酸（無氯酸、非金屬含氧酸）、堿（一水合氨）、鹽（錢鹽），都不含金屬元素，B

正確；堿中一定含氧，含氧酸鹽含氧，但無氧酸中不含氧，C錯(cuò)誤；堿（一水合氨）、鹽（鐵鹽）中不含有金屬

元素，酸可能含金屬元素（如HMr。"，D錯(cuò)誤；故答案為B,

高頻考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)、用途與變化

例2.（2023?全國(guó)甲卷）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性

B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射

C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氯化

【答案】B

【解析】苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸

性，A錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線發(fā)生了散射：豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生

丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射，B正確；S02可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分

化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；維牛.素C具有很強(qiáng)的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是

由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D錯(cuò)誤；故選B.

【易錯(cuò)警示】?？家族e(cuò)的幾種物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化

(1)結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)變化。

(2)濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。

(3)煤的干儲(chǔ)、氣化和液化，石油的裂化和裂解，蛋白質(zhì)的變性均屬于化學(xué)變化；石油的分儲(chǔ)，蛋白質(zhì)

的鹽析?，焰色試驗(yàn)均屬于物理變化。

(4)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。

(5)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)常見誤區(qū)

①S燃燒不能直接生成SO.,而是生成SO2o

②Fe?03與水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3。

③NH3催化氧化不能直接生成NO”

?Fe分別與CL、Bn反應(yīng)不能生成FeCb、FcBr2而是生成FeCh、FcBi>Fe分別與S、L反應(yīng)生成FeS、

Fel2,Cu與S反應(yīng)生成Cii2成

⑤Fe與H'、Cu?+反應(yīng)不能生成Fe3+o

【變式探究】(2022?湖南卷)化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是()

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學(xué)家成功將COz轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CCh跨臨界直冷制冰

【答案】D

【解析】“石膽能化鐵為銅''指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題

意；工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)

加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，

發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)

生了物理變化，沒有涉及化學(xué)變億，D符合題意；綜上所述，本題選D。

【舉一反三】中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語(yǔ)中不?涉?及?化學(xué)變化的是（）

/f

?陶

為

多

T藩

千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙熬膽根(CuSOQFhO)凡石灰［CaCCh），丹砂（HgS）燒之成水銀，積變

始到金鐵釜，久之亦化為銅經(jīng)火焚煉為用又成丹砂

ABCD

【答案】A

【解析】意思是淘金要千遍萬遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會(huì)露出閃亮的。不涉及化

學(xué)變化，故A符合題意；CuSOKFhO煎熬泉水的鍋用久了就會(huì)在其表面析出一層紅色物質(zhì)（銅），其原因

為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；石灰石加熱后能制得生石灰，發(fā)生了化學(xué)

反應(yīng)，故C不符合題意；丹砂（HgS）燒之成水銀，即紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞

生成；積變又還成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意。故答

案選A。

高頻考點(diǎn)三物質(zhì)的分類

例3.（2023?浙江選考）下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是（）

A.CO2B.SiO：C.MgOD.Na2O

【答案】B

【解析】二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，但為分子晶體，不耐高溫，A錯(cuò)誤：SiOz能

2

跟堿反應(yīng)生成鹽和水：SiO2+2OH=SiO3+H2O,所以Si（h是酸性氟化物，為共價(jià)晶體，耐高溫,B正確；

+2+

MgO能跟酸反應(yīng)生成鹽和水：MgO+2H=Mg+H2O,所以MgO是喊性氧化物，；C錯(cuò)誤；Na?。能跟酸反

應(yīng)生成鹽和水，所以是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選B。

A.①③④B.②③C.②④D.②③④

【答案】C

【解析】①中氨水屬于混合物，錯(cuò)誤；②中都由兩種以上元素組成的純凈物，均屬于化合物，正確;

③中水銀是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，更不是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；④中都由碳元素組成的具有不同性質(zhì)的單質(zhì),

均碳的同素異形體，正確；故②④正確，故選C。

【舉一反三】下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）

A.鋁熱劑屬于純凈物

B.磁性氧化鐵屬于堿性氧化物

C.石腿烯屬于有機(jī)物

D.三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?/p>

【答案】D

【解析】鋁熱劑為鋁粉與金屬氧化物組成的混合物，故A錯(cuò)誤；堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成一種鹽和

水，F(xiàn)e3。4不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；石墨烯為單層石墨，為碳單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；酸性氧化物是與硬反應(yīng)生

鹽和水，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故D正確。故答案為D。

高頻考點(diǎn)四分散系與膠體

例4.下列說法正確的是（）

A.MgO和AI2O3都屬于兩性氧化物

B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)

C.Fe3O4和Pb.Q’中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】C

【解析】MgO是堿性氧化物,A錯(cuò)誤;懸濁液的分散質(zhì)是固體小顆粒,B錯(cuò)誤；FeQt可表示為FCOR2O3,

Fe元素的化合價(jià)為+2、+3價(jià)，Pb3Ch可表示為2PbO.PbO2,Pb元素的化合價(jià)為+2、+4價(jià)，因此兩種化

合物中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)，C正確：葡葡糖分子是小分子，葡萄糖溶液中的溶質(zhì)分子小于1nm,所以

葡萄糖溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。

【變式探究】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，

高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是（）

A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為l~100nm

B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)

C.霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷

D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】A

【解析】月光穿過薄霧能形成種種美景，說明形成了丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的性質(zhì)，其本質(zhì)原因是膠體

的分散質(zhì)粒子直徑在1?lOOnm即空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為I?lOOnm,故A符合題意；故選A。

【舉一反三】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染

②