第11講物質(zhì)的分離與提純

考試要求＞

1.能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇物質(zhì)分離和提純的方法。2.能綜合運(yùn)用物質(zhì)的不同性質(zhì)對(duì)

常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離?和提純。

考點(diǎn)一物質(zhì)分離和提純的物理方法

匚必備知識(shí)整合/?強(qiáng)基總

1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別

分離將混合物的各組分分開(kāi)，獲得幾種純凈物的過(guò)程

提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程,又叫物質(zhì)的凈化或除雜

2.物質(zhì)分離、提純的常用物理方法和裝置

(1)固體與液體的混合物

方法裝置或主要儀器適用條件說(shuō)明

①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

②二低：源紙低于漏斗口，液面

M\難溶固體與低于濾紙邊緣；

過(guò)濾=□

——]液體混合物③三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃

<率輕靠三層游紙?zhí)?，漏斗下端緊

凸

1/——靠燒杯內(nèi)壁

溶質(zhì)的溶解NaHCCh、FeCb、Na2sO3等的水

蒸發(fā)

=/度受溫度變?nèi)芤涸诩訜嵴舾珊蟮貌坏皆瓉?lái)的

結(jié)晶

化影響較小溶質(zhì)

1-11

(2)液體與液體的混合物

方法裝置或主要儀器適用條件說(shuō)明

①溶質(zhì)在萃取劑中的溶

若提取碘水中的碘，分

解度比在原溶劑中大；

萃取、液前要先萃取。分液時(shí)

?②互不相溶的液體混合

分液下層液體從工口流出，

物；

上層液體從上口倒出

③溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)

蒸儲(chǔ)裝置中溫度計(jì)的水

銀球要放置在蒸譚燒瓶

支管口處:為防暴沸，

兩種或兩種以上互逐的

蒸餛可在蒸儲(chǔ)燒瓶中放凡小

液體，沸點(diǎn)相差較大

塊沸石或碎黃,片。冷凝

E1管中水流方向應(yīng)為“下

進(jìn)上出”

(3)固體與固體的混合物

方法適用條件說(shuō)明

溶解、在某種試劑中一種舊跡而另i種丕

——

過(guò)濾漫的固體混合物

結(jié)晶與用于溶解度隨溫度變化相差較大的若結(jié)晶一次純度達(dá)不到要求，則需

重結(jié)晶可溶性固體混合物要重復(fù)進(jìn)行一次，稱為重結(jié)晶

應(yīng)與物質(zhì)的分解反應(yīng)相區(qū)分，如

升華分離某種組分易it生的混合物

NH4C1^=NH3t+HC1t

I秒判正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(X)

(2)蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使泥合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱。(X)

(3)蒸馀中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(J)

(4)利用加熱的方法分離NH4cl和12的固體混合物。(X)

對(duì)點(diǎn)題組突破?提能力

題組一物質(zhì)分離、提純的物理方法及注意事項(xiàng)

1.(2025?江蘇宿遷開(kāi)學(xué)考試)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A)

A.分液操作時(shí)，分液漏斗下尖端緊靠燒杯內(nèi)壁

B.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的底部

C.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D.過(guò)濾操作時(shí)，用坂璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度

解析：分液操作時(shí)，分液漏斗下尖端緊靠燒杯內(nèi)壁，以免液體濺出，A符合題意：蒸鏘

操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸惚燒瓶的支管口處，B不符合題意；萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇

與原溶劑互不相溶的其他溶劑，且不與被萃取物質(zhì)反應(yīng)，密度可以比水小，C不符合題意；

過(guò)濾操作時(shí)，用玻埔棒攪拌漏斗中的液體會(huì)破壞濾紙，D不符合題意。

2.下列分離方法正碓的是（B）

A.回收水溶液中的I”加入乙醇，分液、蒸發(fā)

B.回收含有KQ的MnCh：加水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥

C.除去氨氣中的水蒸氣：通過(guò)盛有P?Os的干燥管

D.除去乙醇中的水：加入無(wú)水氯化鈣，蒸儲(chǔ)

解析：乙醇與水互溶，不能回收水溶液中的b,A錯(cuò)誤；MnCh難溶于水，KC1易溶于水，

可以先溶解，然后用過(guò)濾的方法分離出MnCh,B正確；NH3屬于堿性氣體，不能用PQs作

干燥劑來(lái)干燥，C錯(cuò)誤；元水氯化鈣既能吸收水分，也與乙醇反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

題組二物質(zhì)分離、提純的物理方法在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用

3.（2024?福建福州一模）實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醉和濃磷酸制留環(huán)己烯，所得的粗產(chǎn)品可經(jīng)以下步

驟提純：

溶液蒸餡水無(wú)水

Na2C（）3CaCl2

|粗產(chǎn)品|f|油相1T油相21f耐㈣^

下列儀器在環(huán)己烯的分離、提純時(shí)需要用到的是（C）

0?96

①②③④⑤⑥⑦

A.①③④⑤B.③④⑥⑦

C.①②⑤⑦D.@@@@

解析：加入碳酸鈉溶液中和過(guò)量磷酸需要在燒杯①中進(jìn)行，萃取分液需要在分液漏斗②

中進(jìn)行，過(guò)濾需要用到漏斗⑤，最后蒸饋需要用蒸儲(chǔ)燒瓶⑦，需要用到①②⑤⑦。

4.某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量CV+、Fe2\Fe3+）為原料制備納米CsO.制備

流程如圖。

熱分

加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4cl等

解法

酸堿利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的如用過(guò)量的NaOII溶液可除去Fe2O3

溶解法差異進(jìn)行分離中的A12O3

含雜質(zhì)的金屬作陽(yáng)極、純金屬(M)作

電解法利用電解原理除去雜質(zhì)陰極，含M離子的鹽溶液作電解質(zhì)

溶液，如粗銅精煉

如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入

加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中

調(diào)pH法CuO或CU(OH)2等調(diào)節(jié)pH使Fc3+

某種成分生成沉淀而分離

轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3而除去

2.物質(zhì)分離、提純遵循的“四原則”“三必須”

I--是不增加新的雜質(zhì)

_j一二是不減少被提純的物質(zhì)

四原則;三是被提純物與雜質(zhì)容易分離

,四是被提純物質(zhì)易復(fù)原

I----是除雜試劑必須過(guò)量

三必須|一二是過(guò)量試劑必須除盡

匚三是除雜途徑必須最佳

場(chǎng)烈氐遇上正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)CO2中的HC1可通過(guò)飽和Na2c03溶液除去。(X)

(2)乙烯中混有的SCh可以通過(guò)淡水除去。(X)

(3)除去BaCCh固體中混有的BaSOv加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾洗滌。(X)

(4)除去酸性MgCL溶液中少量的FeCh：加入足量的MgO并過(guò)濾。(J)

(5)除去食鹽中混有的少量NH(1:加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干。(X)

對(duì)點(diǎn)題組突破/?握能力

題組一物質(zhì)分離和提純化學(xué)方法的選擇

1.(2024?廣東汕頭一模)為除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選試劑與方法均正確的是(B)

選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑方法

ACO2(CO)02點(diǎn)燃

BNa2O2(Na2O)02加熱

CAhO3(Fc2O3)NaOH溶液過(guò)濾

D乙醇(H2O)無(wú)水CuSO4分液

解析：無(wú)法控制02的用量，易引入新雜質(zhì)，且C02中混有少量C0不易燃燒，A錯(cuò)誤；

Na2O與Ch在加熱條件下反應(yīng)生成NazCh,因此通入足量的。2,加熱可以除雜，B正確；NaOH

溶液能與AI2O3發(fā)生反應(yīng)生成Na[AI（OH）4],將主要物質(zhì)除去而不能除去雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；無(wú)水

CuSO4吸水效果不理想，吸水后受熱還會(huì)脫水，且乙醇與固體不能用分液法分離，D錯(cuò)誤。

2.（2024?河南信陽(yáng)一模）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜研），所詵除雜試劑和

分離方法均正確的是（A）

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法

AKBr溶液(Bn)四氯化碳萃取、分液

BA1CM小蘇打）蒸儲(chǔ)水重結(jié)晶

CFeCL溶液(FeCb)過(guò)量銅粉過(guò)濾

D乙烷（乙烯）酸性高缽酸鉀溶液洗氣

解析：Bm易溶于四氯化碳，KBr難溶于四氯化碳，加入四氯化碳萃取、分液可除去KBr

溶液中的Bn,故A正確：AlCh、碳酸氫鈉發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧

化碳，不能用蒸餡水除去AlCh中的小蘇打，故B錯(cuò)誤；FeCb和Cu反應(yīng)生成FeCL和Cu02,

若用銅粉除去FeCL溶液中的FeCb會(huì)引入新雜質(zhì)CuCb,故C錯(cuò)誤；乙烯能被高播酸鉀氧化

為二氧化碳，若用酸性高鎰酸鉀溶液除去乙烷中的乙炸會(huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳，故D錯(cuò)誤。

題組二物質(zhì)分離、提純方法的應(yīng)用

3.某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇合適的試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉

淀分離出來(lái)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

MgS())過(guò)量Na2C()3過(guò)濾

Na2S(),溶液

-------滌燥--------

（1）欲證明濾液中存在so/、co?-,選用的方案是先取少量的濾液，向其中滴加過(guò)量的

稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入氯化鋼溶液,出現(xiàn)白色沉淀，則可證明sohco殳

均存在。

（2）洗滌碳酸鎂沉淀的方法是沿玻璃棒向過(guò)濾器中加入蒸儲(chǔ)水，使蒸遍水剛好浸沒(méi)沉淀.

讓蒸餡水自然流下，重復(fù)上述操作2?3次。

（3）如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化領(lǐng)溶

液,若有沉淀生成.則說(shuō)明沒(méi)有洗凈,反之.已洗滌干凈。

解析：（1）常用酸來(lái)檢檢COK常用可溶性鋼鹽檢瞼SO｝。因?yàn)镃O殳可與Ba?+生成碳酸

領(lǐng)沉淀，干擾so*的檢臉，故在檢臉so孑之前應(yīng)先檢驗(yàn)coK并將其除去?？梢韵燃尤脒^(guò)

量稀鹽酸，H+與C0/反應(yīng)生成C02,檢驗(yàn)了CO*的同時(shí)，也排除了CO3-對(duì)so?檢險(xiǎn)的干

擾，再滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有SO九

4.草酸鐵鉀｛KJFe(CQ4)j3H2O(Fe為+3價(jià))｝為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

110℃失去結(jié)晶水，230℃見(jiàn)光易分解，是一種軍用光敏材料。實(shí)驗(yàn)室制備草酸鐵鉀的流程如

卜.:

|K2C2O.||—,

J亮綠色|恒沸、溶液表面出現(xiàn)

溶液1808c加熱蒸發(fā)"

亮綠色晶體

Fed.,I—1

⑴結(jié)晶時(shí)將飽和溶液用冰水浴冷卻的目的是有利于析出更多的晶體,避光晾干的目的

是防止晶體見(jiàn)光分解。

(2)用乙醉洗滌而未用水洗滌的目的是減少洗滌過(guò)程中的溶解損耗.所得固體便于二燥。

解析：(1)冰水浴會(huì)降低結(jié)晶時(shí)的溫度，有利于析出晶體；避光則是防止產(chǎn)物見(jiàn)光分解。

(2)洗滌時(shí)采用乙醇，可以洗去雜質(zhì)，同時(shí)減少溶解損耗，得到的固體便于干燥。

歸納總結(jié)

沉淀洗滌“三部曲”

(1)用特定洗滌液洗滌的目的

蒸倒水除去表面的可溶性雜質(zhì)

冰水除去表面的可溶性雜質(zhì)，降低XX的溶解損耗

XX飽和溶液除去表面的可溶性雜質(zhì)，降低XX的溶解損耗

醇洗除去XX晶體表面水分，易于干燥

(2)洗滌操作

沿玻璃棒向過(guò)濾器(漏斗)中注入適量蒸儲(chǔ)水(或其他洗滌液)至恰好浸沒(méi)沉淀，待其自然流

盡后，重復(fù)操作2?3次。

(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈

取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中，加入XX試劑(必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn)NH；),

不產(chǎn)生XX沉淀(或溶液不變XX色或不產(chǎn)生XX氣體)，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

考點(diǎn)三溶解度曲線在物質(zhì)分離、提純中的應(yīng)用

必備知識(shí)整合,?強(qiáng)基班

1.常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線

M180

京170

$160

J150

燼140

13()

120

11()

1(H)

90

80

70

6()

50

40

30

20

10

()1()2()30405()607()8090100

2.根據(jù)溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法

(1)對(duì)于大多數(shù)固體物質(zhì)，溶解度隨溫度升高而增大，如KNCh，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶、過(guò)濾的方法分離。

(2)對(duì)于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)，如Na。，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，

⑶若KNCh溶液中混有NaCl,采取的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，從而得到較純

凈的KNO3固體。

(4)若NaCl溶液中混有KNO3,采取的方法是蒸發(fā)濃縮至有較多固體析出時(shí)趁熱過(guò)濾，

從而得到較純凈的NaCl固體。

(5)帶有結(jié)晶水的晶體,一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。

對(duì)點(diǎn)題組突破/?提能力

1.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是(C)

0102("3040溫度優(yōu)

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在(℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

C.當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶的方法提純a

D.在/℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b

解析：由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度小于UC時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，當(dāng)溫度等于

廠C時(shí)，a的溶解度等于b的溶解度，當(dāng)溫度大于"C時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，A錯(cuò)

誤；在/℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在/℃時(shí)，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相同，但物質(zhì)的量濃度不一定相同，B錯(cuò)誤；由題圖可知b的溶解度隨溫度的升高變化不大，

a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純a,C正

確：在/°C時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在/℃時(shí)，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，D錯(cuò)

?O

7天。

2.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(B)

A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B.將MgCb溶液蒸干可得MgCb固體

C.Mg(C103)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

D.可用MgCL和NaClCh制備Mg(C103)2

解析：因NaCl不水解，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；因MgCL能

夠水解，水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，加熱水解平衡正向移動(dòng)，所以將MgCb

溶液蒸干得到的固體為氫或化鎂，故B錯(cuò)誤：因Mg(Cl()3)2的溶解度隨溫度升高而增大，且

受溫度變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響較小，所以Mg(CK)3)2中混有少量NaCl

雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故C正確：反應(yīng)MgCb+2NaC103=Mg(CI03)2+2NaQI類似于

侯德榜制堿法生成NaHCCh的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成

Mg(C103)2的方向進(jìn)行，故D正確。

3.已知CoCL的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈣沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪

拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾的原因是防止溫度降低.CoCb晶體析出。

120

HM)

20U)608()1(M)溫度f(wàn)c

解析：由CoCL的溶解度曲線可以知道，隨溫度的升高，CoCk的溶解度增大，所以趁熱

過(guò)濾，防止溫度降低，CoCL晶體析出。

考敦銜鏟2重結(jié)晶

物質(zhì)分離、提純的方法分散在初中、高中教材的不同部分，高考中對(duì)過(guò)濾、蒸館、萃取

分液和重結(jié)晶的考查是重點(diǎn)，重點(diǎn)在于對(duì)教材實(shí)驗(yàn)原理、步腺的分析，并進(jìn)行更深入的探究。

‘去情境

［考題］(2024-r東卷)提純2.0g苯甲酸粗抓關(guān)鍵、、

品(含少量NaCl和泥沙)的過(guò)程如下。其中，(1)濾液中f1勺溶質(zhì)除苯甲酸外還有什

么？

題

奉中底加小a(Sk〉即圜小限

粗品［加熱“液?(2)它們有哪些共性和差異性？

A.加熱蒸儲(chǔ)B.加水稀釋(3)采用什么方法能將它們分離？

C.冷卻結(jié)晶D.萃取分液【答案】C

'聯(lián)教材理要點(diǎn)

4

(1)苯甲酸微溶于水，其溶解度隨溫

【教材】(人教1扳選擇性必修3P14?15)

度升高而增大。

【問(wèn)題】某粗采片J酸樣品中含有少量氯化鈉

(2)氯化鈉能溶于水，其溶解度受溫

和泥沙，提純苯耳R酸需要經(jīng)過(guò)哪些步驟？

題度變化的影響較小。

,溯

(3)分離出樣品中的不溶物質(zhì)，為減

砥少苯甲酸的損失，應(yīng)趁熱過(guò)濾：再

加熱溶挈段熱過(guò)濁冷卻結(jié)晶

品法提純茶甲酸根據(jù)溶解度的差異采用冷卻結(jié)晶的

方法將苯甲酸分離出來(lái)

.一送題精練

1.(2024?河北石家莊二模)在苯甲酸重結(jié)晶與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，均不需要用到

的玻璃儀器為(D)

A.燒杯B.玻璃棒

C.漏斗D.溫度計(jì)

解析：苯甲酸重結(jié)晶的實(shí)險(xiǎn)步驟是加熱溶解、趁熱it濾，冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾：而粗鹽提

純?yōu)槿芙?、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶。整個(gè)過(guò)程不需要溫度計(jì)，故答案為D。

2.實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是(B)

適址水

試樣一操作i|T操作IIITWliT-KN。

A.操作i是溶解，集作n是蒸發(fā)濃縮

B.若從分離出固體的濾液中獲得NaCl晶體，可再降溫結(jié)晶

c.操作m是降溫結(jié)晶一過(guò)濾一洗滌一干燥，使硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)

D.除去KN03中NaCl的原理是二者溶解度受溫度變化影響不同

解析：NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大，KNCh的溶解度隨溫度升高而明顯增大，故

提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNCh時(shí)，試樣先用適量水溶解.再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，由于NaCl少量，

無(wú)法在低溫時(shí)直接析出，將濃縮液降溫結(jié)晶、過(guò)謔、洗滌、干燥可得到較為純凈的KNCh晶

體，A、C正確；由于NaCl的溶解度隨溫度降低變化不大，故從其溶液中獲得晶體一般采用

蒸發(fā)結(jié)晶的方法，B錯(cuò)誤：由上述分析知，提純過(guò)程利用了二者溶解度受溫度變化影響不同，

D正確。

3.（2024?重慶名校聯(lián)盟高三期中）海水“曬鹽”得到的粗鹽中常含有難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、

氟化鈣等可溶性雜質(zhì)。為除去可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行如下圖所示'文驗(yàn)操作。下列說(shuō)法正確的是

(C)

除去難溶性過(guò)量NaOH溶液過(guò)量Na;C（）:1溶液

雜質(zhì)的食鹽水步驟①步驟②

適量稀鹽酸

*食鹽水

過(guò)法

A.步驟①和②的順序不能顛倒

B.加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Ca2+

C.步驟③中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣

D.步驟④中只發(fā)生了中和反應(yīng)

解析：鎂離子用氮氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以將氯化鎂除去，鈣離子

用碳酸根離子沉淀，過(guò)量的碳酸鈉溶液能將氯化鈣除去，至于先除鎂離子，還是先除鈣離子

都可以，步驟①和②的順序可以顛倒，A錯(cuò)誤：氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉

淀和氯化鈉，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Mg?十，B錯(cuò)誤；氫氧化鈉和鼠化鎂溶液反

應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，步驟③

中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，C正確：步驟④中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯

化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成鬣化鈉、水和二氧化碳，不只發(fā)生了中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

高考真題演練「明考向

1.（2024?湖北卷）關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）

A.蒸鏘法分離CH2CI2和C04

B.過(guò)濾法分離苯酚和NaHCCh溶液

C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸

解析：二氯甲烷和四氧化碳互溶，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸健的方法將二者分離，A正

確：苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過(guò)濾的方法將二者分離，B錯(cuò)誤：將青蒿浸

泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，利用合適的萃取劑可以將提取液中的青蒿素萃取出來(lái)，也可以

利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時(shí)間不同將青蒿素固定在色譜柱上，再利用極性溶劑將青蒿

素洗脫下來(lái)，得到純凈的奇蒿素，C正確：利用苯甲酸在水中的溶解度受溫度變化影響較大

的特點(diǎn)，采用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，D正確。

2.（2024?浙江1月選考）為回收利用含L的CC14廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所

示，下列說(shuō)法不正確的是（B）

A.步驟I中，加入足量Na2c。3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色

B.步驟I中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗h可用升華法進(jìn)一步提純

解析：步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化

鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應(yīng)后，上下兩層均為尢色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的

混合溶液，下層為四氯化碳，故A正確；四氯化碳的密度大于水，則分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗上

口倒出溶液A,故B錯(cuò)誤；向溶液A中加入硫酸的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在酸性溶液中發(fā)

生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則試劑X可用硫酸，故C正確；碘受熱會(huì)升華，所以實(shí)駿制得的粗

碘可用升華法進(jìn)一步提純，故D正確。

3.（2023?浙江6月選考）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸（含

有少量NaCl和泥沙）的提純方案如下：

下列說(shuō)法不正確的是（B）

A.操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作II趁熱過(guò)濾的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作IH緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹

D.操作IV可用冷水洗滌晶體

解析：操作I中，為減少能耗，并且使苯甲酸充分溶解，溶解所用水的量需加以控制,

可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；操作n趁熱過(guò)濾的目的是除去泥

沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少，通常不結(jié)晶析出，B不正確；操作in緩慢冷卻

結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時(shí)可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部，C正硝;苯

甲酸微溶于冷水，可溶于熱水，所以操作N可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜

質(zhì)離子，又能臧少溶解損失，D正確。

4.（2023?福建卷）從苯甲醛和KOII溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過(guò)程

如下：

彳］水MgSO,操作X

普洗或干燥、"回收溶劑、

苯甲醇甲基叔

苯甲酸鉀丁基健過(guò)濾去除雜質(zhì)

苯甲醛萃取、

苯

（）溶液分液用試劑Y調(diào)節(jié)pH

KH"小居甲

結(jié)晶,過(guò)渡、洗滌、干燥酸

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（D）

A.“萃取”過(guò)程需振蕩、放氣、靜置分層

B.“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸儲(chǔ)，“試劑Y”可選用鹽酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸儲(chǔ)水好

解析：“萃取”過(guò)程需振蕩、放氣、岸置分層，A正確。甲基叔丁基醍的密度為0.74g-cm-3,

密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，B正確。"操作X”是將苯甲醉從有機(jī)物中分離

出來(lái)，可以利用沸點(diǎn)不同用蒸餡的方法將其分離出來(lái)；“試劑Y”的作用是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化

為苯甲酸，所以可選用鹽酸，C正確。苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗滌”

苯甲酸，用蒸饋水的效果比用乙醇好，D錯(cuò)誤。

課時(shí)作業(yè)11

（總分：60分）

一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2024?九省聯(lián)考吉林、黑龍江卷）下列各組物質(zhì)分離提純方法及依據(jù)均正確的是

（A）

選項(xiàng)分離提純方法依據(jù)

A重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化鈉溫度對(duì)溶解度的影響不同

B氫氧化鈉溶液洗氣法除去CO2中的HCI化學(xué)性質(zhì)不同

C分液法分離乙酸正丁酯和正丁醇沸點(diǎn)不同

D加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉熱穩(wěn)定性不同

解析：溫度對(duì)苯甲酸、氯化鈉的溶解度的影響不同，可用重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化

鈉，A正確；二氧化碳和氯化氫都會(huì)被氫氧化鈉溶液吸收，B錯(cuò)誤；乙酸正丁酯和正丁醇互

溶，不能用分液法分離，應(yīng)該使用蒸餡法分離，C錯(cuò)誤；碳酸費(fèi)鈉不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸

鈉、二氧化碳和水，加熱使得碳酸氮鈉轉(zhuǎn)化為碳酹鈉，數(shù)不可以用加執(zhí)法除去碳酸氮鈿固體

中的碳酸鈉，D錯(cuò)誤。

2.下列操作中正確的是（D）

A.除去NaCl固體中的少量KN03,應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，冷卻過(guò)濾，洗滌干燥

B.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球伸入液面以下

C.用乙醉萃取出澳水中的澳，再用蒸儲(chǔ)的方法分離澳和乙醇

D.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

解析：NaCl的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，且硝酸鐘少量，

則將含少量硝酸鉀的NaCl溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌干燥可除去硝酸鉀，故A錯(cuò)誤：

蒸饋操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餡燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；乙醇與水混溶，不能

用乙醇萃取;臭水中的澳，故C錯(cuò)誤；過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確。

3.（2024?遼寧名校高三11月聯(lián)考）用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中雜質(zhì)離子（Ca2+、Mg2\SO^）

的實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是（C）

解析：在用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中雜質(zhì)離子（Ca2+、Mg2\SO+）的實(shí)臉中，將粗鹽溶解（此

過(guò)程中用玻璃棒攪拌，加速粗鹽的溶解，選用A項(xiàng)裝置）一在向其中加入試劑除去雜質(zhì)離子

（Ca2+、Mg2+和SO孑）一過(guò)濾（選用B項(xiàng)裝置）-*向?yàn)V液中加入鹽酸除去過(guò)量的NaOH和Na2co3f

蒸發(fā)（選用D項(xiàng)裝置），則不需要的是C項(xiàng)裝置，實(shí)臉步驟涉及溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，

不涉及分液，C項(xiàng)符合題意。

4.（2025?河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中）除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法均正確的是（A）

選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法

A乙醇（水）新制生石灰蒸儲(chǔ)

B甲烷（乙烯）酸性高鎰酸鉀溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液

DCO2(SO2)飽和碳酸鈉溶液過(guò)濾

解析：CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餡可分離，A正

確：乙飾能被高銹酸鉀氧化，生成CO?,會(huì)引入新雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液

中水解，C錯(cuò)誤；CO?與二氧化硫均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

5.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鉉和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，

又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸儲(chǔ)水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成

表格中各步實(shí)驗(yàn)。

選擇試劑①Na2c。3溶液④

實(shí)驗(yàn)操作②③加熱

下列試劑或操作不合理的是（B）

A.試劑①為Ba（OH）:溶液

B.操作②為結(jié)晶

C.操作③為過(guò)濾

D.試劑④為稀硝酸

解析：根據(jù)題意，選擇Ba（OH）2溶液除去SO—、NH；,NH3H2O通過(guò)加熱除去，操作②

為加熱。過(guò)量的Ba?+用Na2cCh溶液除去，過(guò)量的OH一和CO孑用硝酸除去，則操作③為過(guò)濾，

試劑④為稀硝酸，B項(xiàng)不合理。

6.（2025?河北承德高三期中）利用下列儀器（夾持裝置略）能完成的實(shí)驗(yàn)是（D）

A.制備氫氧化鐵膠體

B.除去粗鹽中的Ca?+、Mg2\SO上

C.配制（）.5111011-怦小2（汨溶液

D.除去NaBr溶液中的少量Nai

解析：制備氫氧化鐵膠體是將FeCh飽和溶液滴加到加熱煮沸的蒸緇水中，故需要的儀

器有酒精燈、燒杯、膠頭滴管等，塊少酒精燈，不能完成，A不符合題意：除去粗鹽中的Ca2+、

Mg2+、SO孑需加入氯化領(lǐng)、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液，轉(zhuǎn)為沉淀后過(guò)濾可除去，缺少漏斗，故

不能完成，B不符合題意：配制0.5mol,L”的NaOH溶液需用到托盤天平、容量瓶、玻璃棒、

燒杯、膠頭滴管、量筒，缺少托食天平、量筒，故不能完成，C不符合題意；用淡水和CCL

除去NaBr溶液中的少量Nai,;臭水與Nai反應(yīng)生成碘和NaBr,碘易溶于四氟化碳，分液可

分禹，則需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成，D符合題意。

7.（2024?寧夏吳忠模擬）如圖是MgS04、NaQ的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（C）

A.MgSCh的溶解度隨溫度升高而增大

B.NaCl的溶解度比MgSCh的溶解度大

C.在［2℃時(shí)，MgSCU的飽和溶液通過(guò)降溫或升溫均能析出晶體

D.把MgSCh飽和溶液的溫度從力℃降至八℃時(shí)，有晶體析出

解析：A項(xiàng)，之前，MgSO」的溶解度隨溫度的升高而增大，/2℃之后，隨溫度的升

高而減?。築項(xiàng)，八℃、門℃時(shí)，NaCkMgSCh的溶解及相等：C項(xiàng)，/2℃時(shí)MgSCU的溶解

度最大，溫度升高或降低，溶解度均減小，故在七℃時(shí)MgSCh的飽和溶液通過(guò)降溫或升溫

均能析出晶體；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從打℃降至攵℃時(shí)，由飽和溶液變成不飽

和溶液，不會(huì)有晶體析出。

8.（2024?遼寧沈陽(yáng)二模）蘇軾詠橘“香霧嘴（xM）人驚半破，清泉流齒怯初嘗”。某實(shí)驗(yàn)

小組設(shè)計(jì)提取橘皮精油（主要成分為檸檬烯，沸點(diǎn)：176.0°C）的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下歹J說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（B）

無(wú)水

水、乙醉?，X硫酸鈉

而橘皮［索氏提叫［提取液盧述福碓聯(lián)■＞［橘皮精油

索氏提取器

A.利用如圖裝置對(duì)橘皮進(jìn)行反復(fù)萃取可提高產(chǎn)率

B.有機(jī)試劑X可選用丙酮，分液時(shí)兩相溶液依次從下口放出

C.無(wú)水硫酸鈉的作用是除去有機(jī)層中的水

D.蒸儲(chǔ)所得檸檬烯，可通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量

解析：由萃取規(guī)律可知，對(duì)橘皮進(jìn)行反復(fù)多次萃取可以獲得更多的橘皮精油，有利于提

高橘皮精油提取率，A正確；丙酮溶于水，不能作萃取橘皮精油的萃取劑，且分液時(shí)下層溶

液從下口流出，上層溶液應(yīng)從上口倒出，B錯(cuò)誤；加入無(wú)水硫酸鈉的目的是除去有機(jī)層中的

水，干燥有機(jī)相，C正確；利用質(zhì)譜法可測(cè)定檸檬烯的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)得的最大質(zhì)荷比為

檸檬烯的相對(duì)分子質(zhì)童，D正確。

9.下列實(shí)驗(yàn)的裝置、試劑選用不合理的是（B）

?一任

alH比劈酸試劑b鐲

甲乙丙

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用裝置選用試劑

A除去CL中少量的HC1、H2O甲試劑a為飽和氯化鈉溶液

除去中少量的乙試劑b為無(wú)水氯化鈣

BNH3H2O

C除去H2中少量的H。、H2O乙試劑b為堿石灰

D除去N2中少量的O2丙足量銅網(wǎng)

解析：甲裝置中飽和氧化鈉溶液可除去HC1,濃硫酸可除去H2O,A選項(xiàng)合理；干燥管

中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3,B選項(xiàng)不合理：干燥管中的堿石灰的主要成分