四川省閬中市閬中中學新區(qū)2025年化學高二第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列反應中,反應物的總能量低于生成物的總能量的是A．2H2+O22H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O2、下列有關說法不正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C．燃料電池能把化學能轉化成電能D．已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高溫下可自發(fā)進行3、對下列實驗的描述不正確的是A．圖(a)根據檢流計(G)中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性B．圖(b)根據導管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕C．圖(c)根據溫度計讀數的變化測定稀HCl和稀NaOH溶液的反應熱D．圖(d)根據兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)的熱效應4、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A．“還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B．“操作X”為靜置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取劑C．“氧化”過程中，為使I?完全被氧化，需長時間通入Cl2D．“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子5、有6種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤6、常溫下，下列各溶液中，可能大量共存的離子組是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．c(H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Mg2+、NO3﹣、Fe2+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN﹣、K+、NO3﹣D．由水電離出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣7、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下的體積相等時，反應中消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質的量之比為A．1：1B．1：3C．3：1D．4：18、恒溫、恒容，向1L密閉容器中加入5molX，5molY，發(fā)生下列反應：aX（g）+bY（g）cZ（g），達到平衡如圖。下列說法一定正確的是A．又加入1molX，正反應速率增大，逆反應速率不變B．又加入1molX、1molY，達到新平衡，X的轉化率減小C．△H不變，是該反應平衡的標志D．某時刻，X、Y、Z三者物質的量分別為5mol、3mol、2mol，則此時逆反應速率大于正反應速率9、某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必檢驗就能排除的離子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④10、在標準狀況下，將4L乙烷和乙烯的混合氣體通過溴水，充分反應后，體積減少到2.4L，混合物中乙烯所占的體積分數為A．40% B．50% C．60% D．70%11、下列有關金屬及其合金的說法錯誤的是（）A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點高C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用12、用括號中的試劑及相應操作除去下列各組中的少量雜質，不恰當的一組是（）A．水中的苯酚活性炭、過濾 B．乙醇中的水氧化鈣、蒸餾C．乙烷中的乙烯酸性，洗氣 D．乙酸乙酯中的乙酸純堿，分液13、屬于短周期的一組元素是A．Al、Si B．Mg、Fe C．O、K D．S、Br14、下列有關滴定的說法正確的是（）A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低15、向蛋白質溶液中加入下列物質,會產生沉淀,再加水稀釋,沉淀又溶解的是A．CuSO4B．NH4ClC．H2SO4D．C2H5OH16、下列反應中屬于吸熱反應的是()A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O17、下列過程表達式中，屬于電離方程式的是A．B．C．D．18、下列問題，與鹽類水解有關的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器③將含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤19、實驗室模擬用乙醇和冰醋酸在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯，實驗裝置圖如圖，下列有關敘述錯誤的是A．該實驗裝置沒有任何錯誤B．混合溶液時，加入乙醇后應先加濃硫酸C．碎瓷片的作用是防止暴沸D．長導管具有冷凝的效果20、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（）A．2種B．3種C．4種D．5種21、同體積的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分別加入過量的Mg。下列敘述正確的是（）A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B．HCl、HNO3中放出H2的量相等C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等22、下列物質不屬于醇類的是（）A．C3H7OHB．C6H5OHC．C6H5CH2OHD．HOCH2CH2OH二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：A的化學名稱是________________。B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。D的結構簡式為________________。Y中含氧官能團的名稱為________________。E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯反應，產物的結構簡式為________________。X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。24、（12分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進行的最低溫度是__________℃。[已知該反應：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量為________________（用a、b、x表示）。25、（12分）某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質量分數。查資料：NaCl加熱至時熔化而不分解，受熱分解，。由此設計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量為。實驗中至少稱量____次。實驗中，達到恒重操作的標準是__________。根據“溶液呈堿性，”的性質設計實驗：準確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數據如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點）19.9820.22（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內壁有水珠就裝入標準液C．錐形瓶內壁有水珠，用待測液潤洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定滴定終點的判斷：__________。兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。樣品中的質量分數__________。26、（10分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是多少？_________________。27、（12分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應極快)。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。試回答：滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變?yōu)開_______色。水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果________。28、（14分）氨是重要的化工產品之一，研究合成氨反應具有重要意義。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：，，，寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學方程式______。某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如下圖所示：①t1時刻改變的條件為__________________。②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像_____________。29、（10分）甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質。一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-1160kJ/molCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2=-574kJ/mol現有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2

的混合氣體。①該混合氣體中NO

和NO2

的物質的量之比為________；②在一定條件下NO氣體可以分解為NO2

氣體和N2

氣體，寫出該反應的熱化學方程式：________.以甲烷為燃料的新型燃料電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前已得到了廣泛的研究。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。①B極為電池________極，電極反應式為________。②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100

mL

1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應式：_______；標準狀況下，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為________，實際上消耗的甲烷體積