2026屆黑龍江省佳木斯市建三江第一中學(xué)化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積大于22.4LC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24LD．0.1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA2、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏大的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視D．定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標(biāo)線，再補幾滴水到標(biāo)線3、關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．質(zhì)量為44g B．含有4mol氧原子C．分子數(shù)為6.02×1023 D．共含有3mol原子4、下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2OB．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2OC．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．碳酸鋇與稀鹽酸混合：CO32―+2H+==CO2↑+H2O5、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．NaOH與CO2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHSO4與Ba（OH）26、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，推斷溶液中含有NH4+B．加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32—D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42—7、兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A．分子個數(shù)比為17∶16 B．原子個數(shù)比為17∶16C．氫原子個數(shù)比為17∶12 D．氫原子質(zhì)量比為17∶128、去年5月，中國科學(xué)院、國家語言文字工作委員會、全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會正式向社會發(fā)布元素115號（Mc）的中文名稱為鏌。關(guān)于288Mc原子說法正確的是A．中子數(shù)是173 B．電子數(shù)是288 C．質(zhì)量數(shù)是115 D．質(zhì)子數(shù)是2889、關(guān)于物質(zhì)的分類，下列組合中正確的是（）選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物純凈物A硫酸純堿磷酸銨二氧化碳氧化鐵水煤氣B鹽酸燒堿氯化鈉二氧化氮氧化鈉膽礬C醋酸火堿氯化鈣二氧化硫氧化銅堿式碳酸銅D硝酸苛性鉀碳酸鈣三氧化硫氧化鈣只含一種元素的物質(zhì)A．A B．B C．C D．D10、有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液，其配方如下：對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中，正確的是（）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol—20.1mol0.3mol—0.1molA．只有K+的物質(zhì)的量相等 B．只有Cl—的物質(zhì)的量相等C．各離子的物質(zhì)的量均不同 D．各離子的物質(zhì)的量完全相同11、對1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A．溶液中含有1mol硫酸鈉B．1L溶液中含有142g硫酸鈉C．1mol硫酸鈉溶于1L水D．從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0.5mol·L－112、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（）A．3gH2 B．6.02×1023個H2 C．44.8LH2 D．0.5molH213、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有B．向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有14、設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1。則R的相對原子質(zhì)量可以表示為A． B． C．bNA D．a(chǎn)NA15、2020年春節(jié)前后，世界各地爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情。在疫情面前，我國人民眾志成城，奮力戰(zhàn)疫。下列防疫物品的主要成分屬于無機物的是()A．聚丙烯 B．聚碳酸酯C．二氧化氯 D．丁腈橡膠16、Na2O＋H2O＝2NaOH的反應(yīng)類型屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)17、下列溶液中c(Cl－)最大的是A．400mL0.5mol/LBaCl2溶液B．200mL0.5mol/LMgCl2溶液C．300mL1mol/LNaCl溶液D．100mL0.5mol/LAlCl3溶液18、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl319、下列說法正確的是A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．共價化合物和離子化合物中，一定都含有金屬元素C．某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯只能形成離子鍵D．兩個非金屬原子間可能形成離子鍵20、下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的原子數(shù)一定相等C．1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D．同溫同壓下的CO和N2，若它們體積相同，那么它們的質(zhì)量也一定相等21、將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．鈉塊只在煤油層中游動，并放出氣體B．鈉塊只在水層中游動，鈉塊熔化，水層變紅C．鈉塊在層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅D．鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅22、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1。已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1與c2的數(shù)值關(guān)系是A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-24、（12分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。25、（12分）某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：①白色粉末A溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份；②在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍色溶液；③在①中的另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：(1)A______________B_______________C_______________(填化學(xué)式)(2)反應(yīng)③中的離子方程式為__________________________________________________26、（10分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖：（1）操作①是利用半透膜進行分離提純。操作①的實驗結(jié)果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。（2）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑①___；試劑③___。（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。27、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。將氯氣和空氣不參與反應(yīng)按體積比1:3混合通入含水的碳酸鈉中制備Cl2O（同時生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種鹽），并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（Cl2在CCl4中的溶解度較大）（1）各裝置的連接順序為____________________________。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________________；裝置C的作用是________。（3）B中的化學(xué)方程式為________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___________。28、（14分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點明顯高于相對分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。29、（10分）已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________________.(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________；反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：________。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．溶液體積不明確，則溶液中的硫酸根離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則NA個二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，體積大于22.4L，故B正確；C．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣，而氫氣的狀態(tài)不明確，氣體摩爾體積未知，則體積無法計算，故C錯誤；D．每個銨根離子含10個電子，則0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個電子，故D錯誤；故答案為B。2、C【解析】

A.容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果沒影響，A錯誤；B.將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，將會有一部分的溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致濃度偏低，B錯誤；C.定容時觀察液面俯視，因為光線要通過刻度線，還要通過凹液面的最低點，因此加的水少了，導(dǎo)致結(jié)果偏高，C正確；D.定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標(biāo)線，再補幾滴水到標(biāo)線，導(dǎo)致水的量加多，使?jié)舛绕?，D錯誤。3、B【解析】

A．不正確，質(zhì)量為88g；B、正確，每個CO2含有2個氧原子，共含有4mol氧原子；C．不正確，分子數(shù)應(yīng)為2×6.02×1023；D、不正確，每個CO2含有3個原子，應(yīng)共含有6mol原子；答案選B。4、B【解析】

本題主要考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。A.稀硫酸與銅不反應(yīng)；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻緼.稀硫酸與銅不反應(yīng)，無離子方程式，錯誤；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O，正確；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Fe==3Fe2+，錯誤；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合的離子方程式為：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，錯誤?！军c睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。對于有微溶物（如氫氧化鈣）參加化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫時，需注意：（1）作反應(yīng)物為澄清溶液時，需拆分，（2）作反應(yīng)物為渾濁或懸濁液以及乳濁液時，不拆分，（3）作生成物無論澄清與否，均不拆分。5、B【解析】

A.

NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO2+OH?=HCO3?，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：CO2+2OH?=H2O+CO32?，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故A不選；B.二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H++SO42?+2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，所以生成物與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B選；C.少量HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式：H++CO32?=HCO3?，過量HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式：2H++CO32?=H2O+CO2↑，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故C不選；D.碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：2HCO3?+2OH?+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32?，和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故D不選；故選B。6、A【解析】

A.溶液中含有NH4+，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)是：，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B錯誤；C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C錯誤；D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D錯誤。答案選A。7、B【解析】

A.根據(jù)N=m/M×NA計算判斷；B.根據(jù)N=m/M×NA結(jié)合分子構(gòu)成判斷；C.根據(jù)N=m/M×NA結(jié)合一個分子中含有的氫原子個數(shù)計算判斷；D.根據(jù)H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比進行計算?！驹斀狻緼.根據(jù)N=m/M×NA知，質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，故A正確；B.CH4和NH3的分子含有的原子數(shù)分別為5、4，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的原子數(shù)之比為17×5：16×4=85：64，故B錯誤；C.CH4和NH3的分子含有的H原子數(shù)分別為4、3，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的H原子數(shù)之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；D.由C可知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3所以含有的H原子數(shù)之比為17：12，H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比為17：12，故D正確。故選B。8、A【解析】

組成原子的各微粒之間存在如下關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻恳蜴煹脑有驍?shù)為115，質(zhì)量數(shù)為288，則其中子數(shù)=288-115=173；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=115；答案選A。9、C【解析】

溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，由一種物質(zhì)組成的是純凈物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，屬于混合物，故A錯誤；B.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，氯化氫是酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故B錯誤；C.物質(zhì)的分類均正確，故C正確；D.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)是混合物，故D錯誤；選C。10、D【解析】

KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，根據(jù)各電解質(zhì)的物質(zhì)的量計算離子的物質(zhì)的量，確定離子關(guān)系。【詳解】①中n（K＋）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.3mol，②中n（K＋）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，①和②中各種離子的物質(zhì)的量：n（K＋）=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，所以成分相同，故選D。11、B【解析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯誤；B.1L溶液中含有硫酸鈉的質(zhì)量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯誤。答案選B。12、C【解析】

3gH2的物質(zhì)的量為1.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；6.02×1023個H2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L；44.8LH2；0.5molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；綜上所述，體積最大的是44.8L，C項正確，故答案為：C。13、A【解析】

A.氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO，故選A；B.向氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，說明氯水中含有Cl-，故不選B；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H+，故不選C；D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，黃綠色為Cl2，說明氯水中含有Cl2，故不選D；答案：A14、C【解析】

A.Ar(R)=，A錯誤；B.結(jié)合選項A，B錯誤；C.M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1，Ar(R)=bNA，C正確；D.結(jié)合選項C，D錯誤；答案選C。15、C【解析】

A．聚丙烯為有機合成高分子化合物，故A錯誤；B．聚碳酸酯是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，為有機合成高分子化合物，故B錯誤；C．二氧化氯為氧化物，是無機化合物，故C正確；D．丁腈橡膠為有機合成高分子化合物，故D錯誤；故答案為C。16、A【解析】

反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH的反應(yīng)物是兩種，生成物只有一種，符合化合反應(yīng)的概念，因此該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，答案選A。17、D【解析】

A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案選D。18、B【解析】

A、Cu與氯氣點燃生成氯化銅，A正確；B、Fe與氯氣點燃生成氯化鐵，不會生成氯化亞鐵，B錯誤；C、鈉與氯氣點燃反應(yīng)生成氯化鈉，C正確；D、Fe與氯氣點燃生成氯化鐵，D正確；答案選B。19、A【解析】

A.非金屬元素通過共價鍵形成共價化合物，陰陽離子通過離子鍵形成離子化合物；共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素，故A正確；B.共價化合物中一般不含金屬元素，也會含有金屬元素，比如氯化鋁，離子化合物中，一般含有金屬元素，也會只含非金屬元素，比如銨鹽，故B錯誤；C.某元素原子最外層只有1個電子，可能為H，與氯原子形成共價鍵，故C錯誤；D.兩個非金屬原子間一般形成共價鍵，不會形成離子鍵，故D錯誤；答案選A。20、D【解析】

主要根據(jù)阿伏加德羅定律分析判斷?！驹斀狻緼項：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等。但原子數(shù)不一定相等，A項錯誤；B項：等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的分子數(shù)一定相等，原子數(shù)一定不等，B項錯誤；C項：不知氣體的溫度、壓強，不能比較1LCO和1LO2的質(zhì)量，C項錯誤；D項：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的CO和N2氣體，其物質(zhì)的量相等。又兩者的摩爾質(zhì)量相等，故其質(zhì)量相等，D項正確。本題選D。21、D【解析】

A．鈉的密度比煤油的大，比水的小，則鈉在水層與煤油層界面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣使鈉塊四處游動并上下跳動，故A不符合題意；B．根據(jù)A分析得到鈉塊在水層和煤油層之間上下跳動，生成的NaOH使溶液變紅，故B不符合題意；C．根據(jù)A分析鈉塊在煤油層和水層界面處并上下跳動，鈉塊熔化，生成的NaOH使溶液變紅，故C不符合題意；D．根據(jù)前面分析得到鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅，故D符合題意。綜上所述，答案為D。22、C【解析】

根據(jù)c＝1000ρw%/M可知c1＝1000×ρ1×a%/98，c2＝1000×ρ2×2a%/98，由此可知：c1∶c2＝ρ1∶2ρ2。由于硫酸濃度越大，密度越大，即ρ2＞ρ1，所以有c2＞2c1。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應(yīng)實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。24、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、CuSO4BaCl2KOHCu+2OH—=Cu(OH)2↓【解析】

①：白色粉末溶解在水中,得到藍色溶液,說明此溶液中含有銅離子,驗證了白色粉末為銅鹽；

③：在①中的一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知，C溶液為KOH，銅鹽為CuSO4；②：在①中的另一份藍色溶液（CuSO4）中加入適量的鹽溶液B，恰好生成白色沉淀，過濾，藍色濾液中含有銅離子；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化銀和藍色溶液硝酸銅；從以上實驗中可以確定白色沉淀和鹽B各為硫酸鋇和氯化鋇；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)①白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液，溶液為藍色,說明含有銅離子，白色粉末為銅鹽；

③在①中的一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知，C溶液為KOH，銅鹽為CuSO4；②在①中的另一份藍色溶液（CuSO4）中加入適量的鹽溶液B，恰好生成白色沉淀，過濾，藍色濾液中含有銅離子；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化銀和藍色硝酸銅溶液；從以上實驗現(xiàn)象中可知，白色沉淀為硫酸鋇，鹽B為BaCl2；結(jié)合以上分析可知：A為CuSO4；B為BaCl2；C為KOH；因此，本題正確答案是:CuSO4，BaCl2，KOH。(2)硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉溶液，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。26、不能能BaCl2HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析；除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除雜試劑是過量的，所以先加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3(除去鈣離子和過量的鋇離子)，則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇；試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題?！驹斀狻?1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜，故淀粉不能透過半透膜；SO42-能透過半透膜；(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；(3)判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；(4)試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓?！军c睛】本題注意Ca2＋、SO42?的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序。27、DBE加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行除去中的防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致分解【解析】

裝置A用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的裝置D除去氯氣中的氯化氫氣體，同時將氯氣和與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，氯氣在裝置B中與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應(yīng)制備Cl2O，反應(yīng)制得的Cl2O氣體中混有二氧化碳和未反應(yīng)的Cl2，裝置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，裝置E中水與Cl2O反應(yīng)制備得到次氯酸溶液，則各裝置的連接順序為A→D→B→C→E。【詳解】（1）由分析可知，各裝置的連接順序為A→D→B→C→E，故答案