2026屆北京市第四十四中學(xué)化學(xué)高二上期中調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是（）A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．還原性2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．46g乙醇存在的共價鍵總數(shù)為7NAB．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含碳原子的數(shù)目為1.5NAC．4g丙炔中共用電子對數(shù)為0.8NAD．標(biāo)準狀況下，11.2L苯中含有的碳氫鍵數(shù)為3NA3、屬于純凈物的物質(zhì)是A．生鐵B．鋁熱劑C．漂粉精D．膽礬4、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖，以下說法正確的是（）A．HC2O4-的濃度分數(shù)隨pH增大而增大B．交點a處對應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mLC．交點b處c(H+)=6.4×10-5D．pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)5、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．若反應(yīng)A=B△H<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B大B．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱akJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ?mol-1C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-lD．化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生6、容積固定為3L的某密閉容器中加入1molA、2molB，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，經(jīng)反應(yīng)5min后，測得C的濃度為0.3mol·L－1。則下列說法中正確的是（）A．5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·min－1C．經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應(yīng)速率變小D．平衡狀態(tài)時，生成1molD時同時生成1molA7、下列有機物在核磁共振氫譜圖上只有一組峰的是()A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．HCHO8、常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N點處的溶液中pH小于129、用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶210、Li2O是離子晶體，從如圖的Born?Haber循環(huán)可得出Li2O晶格能為()A．598kJ·mol?1 B．-598KJ·mol?1 C．1168kJ·mol?1 D．2908kJ·mol?111、在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為1.0×10－6mol·L－1。下列說法中正確的是①該NaCl溶液顯酸性②該NaCl溶液顯中性③該NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2④該NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2⑤該NaCl溶液pH＝7A．②④B．①③C．①④D．②⑤12、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強有關(guān)D．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變13、在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．SO42－ B．HCO3－C．Cl－ D．NH4+14、下列敘述正確的是A．室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后pH＝13B．某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-8molC．通過測定0.01mol·L－1醋酸的pH，可驗證CH3COOH是弱電解質(zhì)D．為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤pH試紙上，與標(biāo)準比色卡對照即可15、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJmol-1，496kJmol-1和462kJmol-1。則a為()A．-332 B．-118 C．+350 D．+13016、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：

Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹B．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程D．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕17、根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是()酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11H2SKa1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S18、將4molA氣體和1molB氣體在2L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后測得C的濃度為0.6mol·L－１，則下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=0.4mol·(L·min)－１B．2min時A、B、C三種氣體的總量為5molC．2min時B的轉(zhuǎn)化率為20％D．若2min后該反應(yīng)達平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止19、下圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是（）A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B．鋅得電子，被還原C．鋅為負極，銅為正極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能20、常溫下，向一定體積0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是A．1:1- B．1:2 C．1:4 D．1:921、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯誤的是A．分子中碳原子一定處于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷 D．光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)22、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。24、（12分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。25、（12分）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。（1）實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。26、（10分）化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗。[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述實驗①、②是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_____________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___________。[測定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準溶液進行滴定。(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為__________________________________________mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視________________________。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=____。以標(biāo)準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果________(偏大、偏小或沒有影響)。27、（12分）某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇（醇A），其結(jié)構(gòu)簡式如下。（1）根據(jù)課內(nèi)所學(xué)知識，該醇可發(fā)生的反應(yīng)包括：___（填字母序號）A．與金屬Na反應(yīng)B．與CuO反應(yīng)C．與濃鹽酸反應(yīng)D．消去反應(yīng)I.該課題組設(shè)計了以醇A為原料制備某物質(zhì)的合成路線。合成反應(yīng)的第一步。擬使醇A與濃氫溴酸（質(zhì)量分數(shù)47.6%）在90℃下充分反應(yīng)，制備中間產(chǎn)物B。實驗裝置如圖所示（夾持及加熱儀器略去）。已知：①HBr溶液受熱時，HBr能否蒸發(fā)受到體系匯總含水量的影響。具體情況如下表。<47.6%47.6%>47.6%先蒸發(fā)的物質(zhì)水先蒸發(fā)，直至比值升至47.6%HBr與水按該比例一起蒸發(fā)、液化沸點124.3℃HBr先蒸發(fā)，直至比值降至47.6%②醇A、中間產(chǎn)物B的沸點均超過200℃。（2）溫度計1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，溫度計2擬用于監(jiān)控實驗中離開燒瓶的物質(zhì)的沸點。兩個溫度計中，水銀球位置錯誤的是___（填“溫度計1”或“溫度計2”）其水銀球應(yīng)___；（3）實驗時，冷凝水應(yīng)從冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。II.將溫度計位置調(diào)節(jié)好后，課題組成員依次進行如下操作：①檢驗氣密性，裝入沸石；②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；③開始加熱，逐漸升溫至反應(yīng)溫度。（4）反應(yīng)開始后，當(dāng)溫度計2的示數(shù)上升至39℃時，冷凝管末端持續(xù)有液體流出。反應(yīng)結(jié)束時，共收集到無色液體7.0g。經(jīng)檢測，該液體為純凈物，標(biāo)記為產(chǎn)物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C進行質(zhì)譜試驗，結(jié)果如圖所示。根據(jù)上述實驗結(jié)果，C的分子式為___；（5）取少量產(chǎn)物C進行核磁共振氫譜試驗，共有三個信號峰。三個信號峰的面積之比為3：6：1。綜合上述實驗結(jié)果，C的結(jié)構(gòu)簡式為___；（6）反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶內(nèi)液體分為兩層?？捎胈__方法（填實驗操作名稱）將兩液體分離；（7）后續(xù)檢驗證實，兩液體均較純凈，其中所含雜質(zhì)均可忽略。上層液體質(zhì)量為10.7g。取下層液體進行核磁共振氫譜實驗，共有兩個信號峰。峰的面積之比為3：2。綜合以上信息，本實驗的實際總反應(yīng)方程式為___。28、（14分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：(1)甲池是_________裝置，通入O2氣體的電極上的反應(yīng)式為_________。乙池中SO移向_____電極(填“石墨”或“Ag”)。(2)當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol，乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入__________(填化學(xué)式)。(3)丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為______________。29、（10分）碳元素是構(gòu)成物質(zhì)世界的重要元素，回答下列問題：(1)碳能形成多種氧化物，如CO、CO2、C2O3等，其中C2O3遇水生成草酸(HOOCCOOH)。已知乙酸和草酸的電離平衡常數(shù)(25℃)如下：酸電離平衡常數(shù)(25℃)草酸HOOCCOOHKa1=5×10－2，Ka2=5.4×10－5乙酸CH3COOHKa=1.6×10－5①陰離子CH3COO－、HC2O、C2O結(jié)合質(zhì)子(H+)能力的由強到弱的順序為____________。②常溫下，0.1mol/L乙酸溶液的pH=____________(保留一位小數(shù)，lg2=0.3)。③常溫下，某濃度的Na2C2O4溶液的pH=9，則溶液中=________。(2)利用酸性KMnO4標(biāo)準溶液滴定草酸可測出其準確濃度(氧化產(chǎn)物為CO2)。①酸性KMnO4標(biāo)準溶液應(yīng)盛裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②達到滴定終點的判斷依據(jù)為____________。③若達到滴定終點時消耗cmol/L酸性KMnO4標(biāo)準溶液VmL，實驗中所用草酸溶液體積為25.00mL，則該草酸溶液的濃度為______________mol/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵，所以與自由電子有關(guān)的也就是與金屬鍵有關(guān)的。【詳解】A.金屬容易導(dǎo)電是因為晶體中存在許多自由電子，電場的作用下自由電子發(fā)生定向移動，故A錯誤;B.導(dǎo)熱是因為自由電子在運動時經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，故B錯誤;C．延展性是金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，但由于金屬鍵沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導(dǎo)致斷裂，故C錯誤；D.還原性是金屬易失電子的性質(zhì)，和金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)，故D正確;故答案選D2、C【詳解】A.46g乙醇物質(zhì)的量為1mol，乙醇中含有存在5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-O鍵、1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為8NA，A錯誤；B.28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，28gCO的物質(zhì)的量為1mol，28gC2H4和CO的混合氣體為1mol，含碳原子的數(shù)目為在NA-2NA之間，B錯誤；C.4g丙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對數(shù)為0.8NA，C正確；D.標(biāo)準狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；綜上所述，本題選C。3、D【解析】A.生鐵是含有碳和鐵的鐵碳合金，屬于混合物，選項A錯誤；B.鋁熱劑是氧化鐵等金屬氧化物和鋁的混合物，屬于混合物，選項B錯誤；C.漂粉精由氯化鈣和次氯酸鈣組成，屬于混合物，選項C錯誤；D.膽礬是CuSO4?5H2O，屬于純凈物，選項D正確。答案選D。4、C【解析】圖中曲線①H2C2O4為、②為HC2O4—、③為C2O42—的濃度隨pH的變化；A．由圖中曲線可知HC2O4—的濃度分數(shù)隨pH增大先增大后減小，故A錯誤；B．交點a處對應(yīng)c(H2C2O4)=c(HC2O4—)，而加入的NaOH溶液的體積為5mL時H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量，因H2C2O4的電離大于HC2O4—水解，則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O4—)，故B錯誤；C．交點b處c(C2O42—)=c(HC2O4—)=，此時溶液中只存在C2O42—的水解，則C2O42—+H2OHC2O4—+OH-，[c(HC2O4—)×c(OH—)]÷c(C2O42—)=Kw÷K2，則c(OH—)=Kw÷c(H+)=Kw÷K2，可知c(H+)=K2=6.4×10-5mol/L，故C正確；D．pH=5時溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝2c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)，故D錯誤；答案為C。5、D【詳解】A、A=B，焓變△H=生成物B的能量-反應(yīng)物A的能量=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和＜0，所以A物質(zhì)比B物質(zhì)能量高，所以B穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B小，故A錯誤；B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱akJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱不是2akJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；C、H2的燃燒熱必須是1mol氫氣燃燒生成最穩(wěn)定的化合物(液態(tài)水)時所放出的能量，故C錯誤；D、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可發(fā)生，故D正確；故選D。6、D【解析】5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.3/5mol·L－1·1min－1=0.06mol·L－1·1min－1。A.5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率與C的相等為0.06mol·L－1·1min－1，故A錯誤；B.A為固體，無法確定A的物質(zhì)的量濃度，也就無法用A在定位時間內(nèi)濃度的變化表示反應(yīng)速率，故B錯誤；C.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D.平衡狀態(tài)時，v正(D)=v逆(D)=v逆(A)，所以生成1molD時同時生成1molA，故D正確。故選D。點睛：解答本題需要熟悉如下關(guān)系：υ(A)==υ(C)=υ(D)。這是解決此類問題的基本依據(jù)。7、D【詳解】A.CH3COOCH3中甲基連接的原子不同，所處化學(xué)環(huán)境不同，甲基H原子不同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，A項錯誤；B.CH3OH中2個H原子連接不同的原子，所處化學(xué)環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，B項錯誤；C.HCOOH中2個H原子連接不同的原子，所處化學(xué)環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，C項錯誤；D.HCHO中2個H原子都連接C=O，所處化學(xué)環(huán)境相同，只有1種H原子，核磁共振氫譜中有1組峰，D項正確；答案選D。8、D【分析】A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑；

B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液應(yīng)該呈酸性；

C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制；

D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L。【詳解】A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，所以鹽酸滴定氨水需要甲基橙作指示劑，故A不選；

B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B不選；

C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是cc(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，故C不選；

D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點溶液pH＜12，故選D；

綜上所述，本題答案為D?！军c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、試劑選取、識圖及分析判斷能力，明確實驗操作、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點是解本題關(guān)鍵，注意B采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法，題目難度中等。9、A【分析】用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程，計算x、y的值，據(jù)此解答?！驹斀狻坑?L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子守恒有：2x+y=1×1；根據(jù)碳原子守恒有：x+y=0.8；聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.6。故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為0.2mol：0.6mol=1：3，故選A。10、D【分析】晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量【詳解】圖中：2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol?1，Li原子的第一電離能為Li原子失去1個電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1，故選D。11、A【解析】①氯化鈉為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故①錯誤；②氯化鈉為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故②正確；③在100℃時，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故③錯誤；④由③的分析可知，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-12，故④正確；⑤在100℃時，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，pH＝-lgc（H+）=6，故⑤錯誤。答案選A。12、B【解析】A、在給定的反應(yīng)方程式中，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變則化學(xué)平衡常數(shù)改變，故錯誤；B、任何時刻濃度商>K，說明平衡向逆反應(yīng)方向進行，小于K，說明平衡向正反應(yīng)方向進行，=K，說明反應(yīng)達到平衡，故正確；C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，故錯誤；D、根據(jù)選項C分析，故錯誤。13、C【解析】A．SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．碳酸氫根與氫離子不能大量共存，故B錯誤；C．Cl-與Ba2+、OH—、NO3—均不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．銨根離子與OH-發(fā)生離子發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，故D錯誤；故選C。點睛：考查離子的共存，把握常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、程度、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答。14、C【分析】A、一水合氨是弱堿；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等；C、弱電解質(zhì)不能完全電離；D、氯水具有漂白性?！驹斀狻緼、一水合氨是弱堿，室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后，濃度為0.1mol·L－1，氫氧根離子的濃度小于0.1mol·L－1，PH小于13，故A錯誤；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等，某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-6mol，故B錯誤；C、弱電解質(zhì)不能完全電離，通過測定0.01mol·L－1醋酸的pH，PH大于2，可驗證CH3COOH是弱電解質(zhì)，故C正確；D、氯水具有漂白性，能將pH試紙漂白，故D錯誤。故選C。15、D【詳解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1

，將①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1，2×462-(436+×496)=a+110，解得a=+130。所以D符合題意；故答案：D。16、B【解析】A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極、Cu作正極，負極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；B．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以屬于被氧化的過程，故C錯誤；D．強酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯選項是A，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時均生成亞鐵離子而不是鐵離子。17、D【詳解】根據(jù)題干表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS-，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強弱順序為：S2-＞＞HS-＞＞CH3COO-，故0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，故答案為：D。18、B【解析】A.因2min后測得C的濃度為0.6mol·L－１，則用物質(zhì)C表示反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.6mol·L－１÷2min=0.3mol·(L·min)－１，用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=v(C)=0.2mol·(L·min)－１，故A說法錯誤；B.由于該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+1mol=5mol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，則有2min時A、B、C三種氣體的總量為5mol，故B說法正確；C.2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的B量為：0.6mol·L－１×2L÷3=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：0.4mol÷1mol=40%，故C說法錯誤；D.可逆反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)并沒有停止，只是正逆反應(yīng)速率達到相等，故D說法錯誤；答案選B。19、C【詳解】A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，電子運動的方向是從負極到正極，即從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故A錯誤；B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，失電子被氧化，故B錯誤；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，銅為正極，故C正確；D、原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大。20、D【詳解】0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02mol/L，設(shè)溶液體積為x，氫氧根離子物質(zhì)的量為0.02xmol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；所以得到：（0.02x-cy）/(x+y)=10-3；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)=0.01xmol，即cy=0.01x，因此（0.02x-0.01x）/(x+y)=10-3；x：y=1:9，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查了酸堿反應(yīng)的綜合計算，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系是解題關(guān)鍵。解答本題的思路為：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計算。21、C【詳解】A．苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A正確；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正確；C．與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯誤；D．光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選C。22、C【詳解】A、純銀器在空氣中久置會被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學(xué)腐蝕，故A正確；B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，因為Fe比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負極，鍍層不再起到保護作用，故B錯誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，因為Fe與Zn形成原電池，Zn作負極(陽極)被消耗，從而保護了正極(陰極)Fe，該防護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、利用電解池原理進行金屬防護的方法稱為外加電流的陰極保護法，使被保護金屬與直流電源的負極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，可保護鋼管不受腐蝕，故D正確?！军c睛】本題考查金屬的腐蝕與防護，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學(xué)知識。金屬腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應(yīng)，例如本題A項；電化學(xué)腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項；金屬防護方法除了覆蓋保護層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外，還可以根據(jù)電化學(xué)原理防護，例如題中C、D涉及的犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。二、非選擇題(共84分)23、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答。【詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。24、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫。【詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。25、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1和2中不同的是溫度，所以實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗2、3中不同的是催化劑，所以其實驗的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。通過氣泡產(chǎn)生的快慢可以判斷反應(yīng)速率。②避免反應(yīng)過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，向逆反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響26、溫度1.0溶液褪色時間/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變色2偏小【詳解】（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，要求其他條件不變，即①②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；混合溶液的總體積都是6.0mL，因此a=1.0；反應(yīng)的快慢是通過酸性高錳酸鉀溶液的褪色快慢來確定的，因此乙中要測定的物理量是溶液褪色時間，單位為s；（2）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，把C轉(zhuǎn)化成CO2，本身被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價升降法，進行配平，因此離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b正確；（4）滴定前刻度為0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；(6)100mL溶液中草酸物質(zhì)的量為20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260÷(90＋18x)=0.01，解得x=2；未用待盛液潤洗滴定管，稀釋標(biāo)準液，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小。27、AB溫度計1插到液面以下bC5H10CH3CH=C(CH3)2分液+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O【分析】（1）含-OH可與Na反應(yīng)生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應(yīng)，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應(yīng)；（2）該反應(yīng)在90℃下充分反應(yīng)，溫度計1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，水銀球應(yīng)該插在液面以下；（3）蒸餾時，冷卻水應(yīng)下進上出；（4）由上述反應(yīng)可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，根據(jù)題目中各物質(zhì)的質(zhì)量算出產(chǎn)物C中所含元素，根據(jù)質(zhì)譜實驗可得，產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量；（5）由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個數(shù)比為3：6：1，找出符合條件的結(jié)構(gòu)簡式；（6）對于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純；（7）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系可得，反應(yīng)生成C5H10為0.1mol，H2O為0.1mol，則另外一種產(chǎn)物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，找出符合條件的C7H15Br的結(jié)構(gòu)簡式，進而得到總反應(yīng)方程式。【詳解】（1）含-OH可與Na反應(yīng)生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應(yīng)，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：AB；（2）該反應(yīng)在90℃下充分反應(yīng)，溫度計1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，水銀球應(yīng)該插在液面以下，故答案為：溫度計1；插到液面以下；（3）蒸餾時，冷卻水應(yīng)下進上出，所以應(yīng)從b處進入，故答案為：b；（4）由上述反應(yīng)可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，2.2gCO2中碳元素的質(zhì)量