2026屆湖北省孝感市漢川市漢川二中化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室用Na與H2反應(yīng)制備氫化鈉(NaH)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲制取 B．裝置乙凈化干燥C．裝置丙制備N(xiāo)aH D．裝置丁吸收尾氣2、將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.05mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.3mol/L3、同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶14、可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極5、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，專(zhuān)家給出的公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是（）A．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3 B．維生素C具有還原性C．致人中毒過(guò)程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng) D．青菜中含有維生素C6、為探究的性質(zhì)，向溶液中分別滴加少量試劑X。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①酸性溶液(橙色)溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色②稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象③稀溶液出現(xiàn)白色渾濁④酚酞試液溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是A．、、不能大量共存B．、能大量共存C．、不能大量共存D．水解呈堿性：7、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A．Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)．鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D．HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A．A B．B C．C D．D8、下列家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B．用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2C．向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，來(lái)證明S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱D．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點(diǎn)高于A(yíng)l9、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分央持儀器省略），不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖一裝置用來(lái)分離苯萃取碘水后的混合溶液B．圖二裝置用來(lái)測(cè)定NH3的體積C．圖三裝置用來(lái)分離I2與NH4Cl的混合物D．圖四裝置可證明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH－+H2↑B．將少量Na2O2固體加入過(guò)量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH－+H++SO42-BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O11、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入到過(guò)量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤12、25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線(xiàn)Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程 B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，變小13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A．NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量為107gB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含O―O鍵數(shù)目為NAD．2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應(yīng)，得到氫氣的體積在標(biāo)況下均為3.36L14、中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．C3N4中C的化合價(jià)為?4B．反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過(guò)該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化15、下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO316、如圖，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A(yíng)、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說(shuō)法不正確的是()A．物質(zhì)的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B．分子數(shù)目：N(X)=N(Y)C．氣體的體積：V(X)=V(Y) D．摩爾質(zhì)量：M(X)=M(Y)17、amolFeS與bmolFeO投入VLcmol·L-1的HNO3溶液(過(guò)量)中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3-的量為（）A．62(a＋b)g B．186(a＋b)g C．mol D．mol18、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A．將Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2OC．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+D．在硫酸氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O19、有機(jī)物M：可用作涂料。對(duì)M的分析錯(cuò)誤的是（）A．M中含酯基 B．M可通過(guò)加聚反應(yīng)制得C．個(gè)M水解得到個(gè)RCOOH D．M的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物20、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB．1mol二環(huán)戊烷（）中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAC．16gCuO和Cu2S的混合物中含陽(yáng)離子的數(shù)目為0.2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3NA21、在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaOH(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2OB．NH3NOHNO3C．MgC12(aq)無(wú)水MgC12MgD．CaCl2(aq)CaCO3CaO22、下列關(guān)于C、Si及其化合物性質(zhì)與應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4B．硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料C．用焦炭還原二氧化硅可以得到含有少量雜質(zhì)的粗硅D．石墨烯是一種碳?xì)浠衔锒?、非選擇題(共84分)23、（14分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線(xiàn)合成一種香料W：（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為_(kāi)___。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫(xiě)出兩種滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線(xiàn)。（無(wú)機(jī)試劑可以任選）____。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：）24、（12分）氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（2）C的化學(xué)名稱(chēng)是__________。（3）②的反應(yīng)類(lèi)型是________。（4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為_(kāi)_______。（6）寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰（7）寫(xiě)出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線(xiàn)：__（無(wú)機(jī)試劑任選）。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)：向盛有2

mL

0.1

mol/L

Ba(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。(1)

白色沉淀是

___。(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是N

O3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。①支持甲同學(xué)觀(guān)點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____________________________________。

②依據(jù)甲的推斷，請(qǐng)寫(xiě)出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

③乙同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2

mL____mol/L____溶液(填化學(xué)式)中通入SO2

____________探究2：在氧化SO2的過(guò)程中，N

O3-

和O2哪種微粒起了主要作用。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1

mol/L的BaCl2溶液25

mL，再加入25

mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)圖1:向BaCl2(無(wú)氧)溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25

mL

0.1

mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)。圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2(3)

圖1，在無(wú)氧條件下，BaCl

2溶液pH下降的原因是

______________________________。(4)

圖2，BaCl

2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_________。(5)

依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是

________，說(shuō)明理由

_________________________26、（10分）次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開(kāi)_____________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過(guò)濾，洗滌，真空干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）27、（12分）某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測(cè)定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成試驗(yàn)：(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿(mǎn))：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？____(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測(cè)得的Vm將________(偏大/偏小/無(wú)影響)。28、（14分）氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）會(huì)形成酸雨、光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層，是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=____。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2____(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)NO能與N2O反應(yīng)生成N2和NO2，反應(yīng)的能量變化如下圖所示，若生成1molN2，其ΔH=____kJ·mol-1。(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)____________。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑為_(kāi)_______。(4)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖丙裝置實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_______。圖丁為電解NO制備N(xiāo)H4NO3的裝置，該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。29、（10分）元素X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量?jī)H次于Z。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4；N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2）寫(xiě)出X、Y、N按原子個(gè)數(shù)之比1:1:1:形成的化合物的電子式__________；M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為_(kāi)_______（用化學(xué)式和“>”“<”或“=”表示）。（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________________________.（4）Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（5）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在該轉(zhuǎn)化關(guān)系中還原劑是__________（填化學(xué)式），示意圖中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_____。（6）由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存，還能和氯水反應(yīng)，寫(xiě)出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制備H2，故裝置甲制取，A不合題意；B．裝置乙先用NaOH溶液來(lái)除去H2中的HCl，再用濃硫酸來(lái)干燥，故裝置乙凈化干燥，B不合題意；C．金屬鈉與H2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+H22NaH，故裝置丙制備N(xiāo)aH，C不合題意；D．堿石灰不能吸收H2，故裝置丁不能吸收尾氣，D符合題意；故答案為：D。2、C【解析】此題考查的是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，解題的關(guān)鍵點(diǎn)是明白了Fe3O4的化合價(jià)中，3個(gè)鐵原子中有2個(gè)是＋3價(jià)，只有1個(gè)是＋2價(jià)．分析題意可得出：

Fe3O4～Fe2+Fe3+，Cr2O72-2Cr3+；

設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則：

3.48g÷232g/mol＝0.025L×c×2×3，解得c＝0.1mol/L．綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考察氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律之一，得失電子守恒。氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)?；蛘哒f(shuō)氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。有關(guān)得失電子守恒(化合價(jià)守恒)的規(guī)律有如下應(yīng)用：(1)求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的元素原子個(gè)數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。(2)配平氧化還原反應(yīng)方程式。(3)進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：3、D【分析】同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，由n=V/Vm,可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2?！驹斀狻緼項(xiàng)、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ=m/V知，其密度相同，故A正確；B項(xiàng)、根據(jù)m=nM=VM/Vm知，二者的相對(duì)分子質(zhì)量為1：1，故B正確；C項(xiàng)、根據(jù)PV=nRT=m/MRT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，故C正確；D項(xiàng)、等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無(wú)法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同，故D錯(cuò)誤。故選D。4、A【詳解】A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，故D錯(cuò)誤；故選A。5、A【解析】A、從信息分析，維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)砷，維生素C作還原劑，將+5價(jià)砷還原成As2O3，A錯(cuò)誤；B、維生素C作還原劑，具有還原性，B正確；C、致人中毒過(guò)程中+5價(jià)砷變成+3價(jià)砷，發(fā)生了還原反應(yīng)，C正確；D、吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，海鮮體內(nèi)含+5價(jià)砷，則青菜中含有維生素C，D正確；答案選A。6、B【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，說(shuō)明、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此三者不能大量共存，能得出結(jié)論，故A不符合題意；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②：、反應(yīng)生成H2C2O4，兩者不能大量共存，不能得出結(jié)論，故B符合題意；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③：、反應(yīng)生成白色沉淀CaC2O4，因此兩者不能大量共存，能得出結(jié)論，故C不符合題意D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明水解呈堿性：，能得出結(jié)論，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。7、B【詳解】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說(shuō)法正確；B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，故說(shuō)法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說(shuō)法正確。故選B?！军c(diǎn)睛】鹽類(lèi)水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類(lèi)水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過(guò)置換反應(yīng)，利用金屬性強(qiáng)的制取置換性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說(shuō)明Fe比Cu金屬性強(qiáng)。8、C【解析】A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時(shí)能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物，故A正確；B.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，而HCl不能，淀粉遇碘變藍(lán)，則用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，故B正確；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A(yíng)l的外面，則鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點(diǎn)高于A(yíng)l，故D正確。故選C。9、C【解析】A.苯萃取碘水后的混合溶液會(huì)分層，所以可用分液漏斗進(jìn)行分離，故A正確；B.用排水法測(cè)定NH3的體積時(shí)，因氨氣易溶于水而不溶于植物油，所以可用植物油覆蓋在水面上，以防止氨氣溶于水，故B正確；C.I2受熱時(shí)會(huì)升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時(shí)會(huì)分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結(jié)合形成NH4Cl固體，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，生成的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明生成的氣體是二氧化硫，則硫酸中S元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和濃硫酸的性質(zhì)檢驗(yàn)，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要求最簡(jiǎn)，對(duì)環(huán)境危害小，實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒π枰醇?xì)節(jié)，如C項(xiàng)中，I2受熱時(shí)會(huì)升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時(shí)會(huì)分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結(jié)合形成NH4Cl固體，二者雖然變化的原理不同，但物質(zhì)變化的狀態(tài)是相同的，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，因此平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)多注意細(xì)節(jié)問(wèn)題。10、B【解析】A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．將少量Na2O2固體加入過(guò)量Ba(HCO3)2溶液中，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與過(guò)量Ba(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+，故B正確；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意Ba(HCO3)2與少量氫氧化鈉的反應(yīng)，要正確區(qū)分，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)的情況。11、D【詳解】①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故①錯(cuò)誤；②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最終沒(méi)有沉淀生成，故②錯(cuò)誤；③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，有白色碳酸鈣沉淀生成，故③正確；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2﹣+H2O+H+=Al(OH)3↓，有白色氫氧化鋁沉淀生成，故④正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故⑤正確；③④⑤正確，故選D。12、C【解析】A．稀釋相同倍數(shù)，I的pH變化大，則I應(yīng)為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線(xiàn)，A正確；B．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，a點(diǎn)的H+濃度大，離子總濃度大于c點(diǎn)，a點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；C．b點(diǎn)溶液中存在未電離的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．將a、b兩溶液加熱至30℃，a中c（Cl-）不變，加熱促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COO-)增大，則變小，D正確；答案選C。13、D【詳解】A.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體

，則NA

個(gè)氫氧化鐵膠粒中含有的氫氧化鐵的物質(zhì)的量多于

1mol

，質(zhì)量也大于

107g

，故

A錯(cuò)誤；B.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，則陽(yáng)離子是Na+和H+，且c(Na+)和c(H+)的濃度都是0.1mol/L。由于沒(méi)有給出溶液的體積，則無(wú)法求出溶液中Na+和H+的物質(zhì)的量，即無(wú)法求出Na+和H+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中m(H2O2)=100g×17%=17g，n(H2O2)=。1mol的H2O2含O－O鍵數(shù)目為NA，則0.5mol的H2O2中含O－O鍵數(shù)目為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D.2.7gAl的物質(zhì)的量為，鋁和稀硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、。根據(jù)化學(xué)方程式可知0.1mol的鋁分別和足量的稀硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣均為0.15mol，標(biāo)況下的體積均為3.36L，故D正確。答案選D。14、C【詳解】A.依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，因C3N4中N的化合價(jià)為-3價(jià)，所以C的化合價(jià)為+4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.階段II過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水的過(guò)程為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.階段Ⅱ中，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑，C項(xiàng)正確；D.利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】A.NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。16、A【解析】當(dāng)隔板靜止時(shí)，代表隔板兩側(cè)氣體的壓強(qiáng)相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓的環(huán)境。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等。題目中通入的三種氣體的質(zhì)量相等，所以X、Y物質(zhì)的量一定相等，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。X、Y物質(zhì)的量一定相等，即分子數(shù)相等，所以選項(xiàng)B正確。X、Y物質(zhì)的量一定相等，同溫同壓下體積一定相等，所以選項(xiàng)C正確。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等，所以選項(xiàng)D正確。17、D【分析】依據(jù)得失電子守恒，計(jì)算表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質(zhì)的量，HNO3總量減去表現(xiàn)氧化性的硝酸量，即可得到溶液中NO3-的量?！驹斀狻縁eS中，F(xiàn)e由+2價(jià)升高到+3價(jià)，S由-2價(jià)升高到+6價(jià)，amolFeS共失電子9amol；FeO中，F(xiàn)e由+2價(jià)升高到+3價(jià)，bmolFeO共失電子bmol；HNO3中，N由+5價(jià)降為+2價(jià)，1molHNO3共得電子3mol。設(shè)表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質(zhì)的量為x則9a+b=3xx=從而得出反應(yīng)后溶液中NO3-的量為(cV-)mol。答案為D。18、D【解析】試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯(cuò)誤；B、KHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)镾O2少量，NaClO過(guò)量應(yīng)生成HClO，故錯(cuò)誤；D、NaHSO4完全電離出H＋，純堿過(guò)量，2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，故正確。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識(shí)。19、C【解析】有機(jī)物M是由丙烯酸和R-OH醇先酯化再加聚得到的，其中含有酯基，故A正確，B正確。水解后為聚丙烯酸仍是高分子化合物故D正確。M水解得R-OH不能得到RCOOH，故C錯(cuò)誤，本題的正確選項(xiàng)為C。20、C【詳解】A.水溶液中的水分子中也含有氧原子，所以存在的氧原子總數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.二環(huán)戊烷（）中除了碳碳鍵還有碳?xì)滏I屬于共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為14NA，故B錯(cuò)誤；C.采用極值法，16.0gCuO含Cu2+為0.2NA，16.0gCu2S含Cu2+為0.2NA，所以16.0g混合物中含陽(yáng)離子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。21、A【解析】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液與乙醛水浴加熱反應(yīng)生成氧化亞銅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A選；B、一氧化氮與水不反應(yīng)，無(wú)法由一氧化氮和水轉(zhuǎn)化為硝酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不選；C、MgCl2溶液要在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)才能得到無(wú)水氯化鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不選；D、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，無(wú)法用CaCl2與CO2反應(yīng)得到碳酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不選。答案選A。22、D【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：C＞Si，所以物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，A正確；B．硅鐵合金可以用作制造變壓器的鐵芯材料，B正確；C．二氧化硅中含有雜質(zhì)，在高溫下焦炭與二氧化硅反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO，雜質(zhì)也被還原產(chǎn)生相應(yīng)的單質(zhì)，也會(huì)有部分碳混在硅中，因此用焦炭還原二氧化硅得到的是含有少量雜質(zhì)的粗硅，C正確；D．石墨烯是一種碳元素的單質(zhì)，不是化合物，D錯(cuò)誤；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【詳解】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線(xiàn)為，故答案為。24、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路線(xiàn)可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對(duì)比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)→G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，氯原子在第二個(gè)碳原子上，故化學(xué)名稱(chēng)為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說(shuō)明含有三種類(lèi)型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。（7）參考合成路線(xiàn)，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)為：25、BaSO4液面上方略顯淺棕色3Ba2++2NO3-

+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+0.1BaCl2試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生SO

2+H

2O

H

2SO

3H2SO3

HSO3—+H+2Ba2++2SO2+O2+3H2O

2BaSO4↓+4H+在氧化SO2的過(guò)程中，O2起了主要作用在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢(shì)，幅度接近，因此起氧化作用的主要O2【分析】(1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；(2)①NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色；②Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮，根據(jù)元素守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；③乙同學(xué)要證明了自己的推測(cè)正確，所用試劑應(yīng)與甲同學(xué)一樣，這樣才可以做對(duì)比，反應(yīng)后會(huì)生成硫酸鋇沉淀；(3)二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會(huì)使溶pH值下降；(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說(shuō)明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸；(5)在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢(shì)、幅度接近，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；(2)①NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學(xué)觀(guān)點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色；②Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；③乙同學(xué)要證明了自己的推測(cè)正確，所用試劑應(yīng)與甲同學(xué)一樣，這樣才可以做對(duì)比，所以所用試劑為0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出現(xiàn)；(3)在無(wú)氧條件下，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會(huì)使溶pH值下降，反應(yīng)的方程式為SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+；(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說(shuō)明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(5)比較圖1和圖2可知，在氧化SO2的過(guò)程中，O2起了主要作用，因?yàn)樵贐aCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢(shì)、幅度接近。26、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過(guò)觀(guān)察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見(jiàn)光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，對(duì)應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過(guò)觀(guān)察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見(jiàn)光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=cv=0.5mol×0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應(yīng)的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為≈57.6g；(7)次氯酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，需要選用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯離子，本實(shí)驗(yàn)中需要用硝酸銀溶液測(cè)定氯離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故應(yīng)該選用雙氧水，具體實(shí)驗(yàn)操作方法是：用酸性滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱(chēng)量沉淀質(zhì)量。27、EDG鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積L?moL-1無(wú)影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；(3)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等是讀取示數(shù)的關(guān)鍵點(diǎn)；(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，硅和硫酸之間不反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算即可?！驹斀狻?1)①裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋篍、D、G；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；(3)根據(jù)氣壓原理，待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時(shí)的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積；(4)實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，則金屬鋁的質(zhì)量是m1-m2，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量是，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理：

2Al～3H2↑

2

3即=，解得Vm=L?moL-1，若合金中含有金屬銅，不會(huì)和硫酸之間反應(yīng)，和含有硅是一樣的結(jié)果，無(wú)影響。28、K12/K275%>不變-139NO2、NO2NH3＋NO2＋NO2N2＋3H2OMn化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能NO－3e－＋2H2O=NO3－＋4H+【分析】(1)①已知：(Ⅰ)2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1＜0，(Ⅱ)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K2△H2＜0，根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2-Ⅱ可得；②根據(jù)消耗的c(NO)=生成的c(ClNO)計(jì)算消耗的c(NO)，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%可得；若在恒壓條件下進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，相對(duì)于恒容相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；(2)根據(jù)圖1mo