重慶市第一中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（溶液）H＋（溶液）＋I(xiàn)n－（溶液）紅色黃色濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）A．②⑤⑥ B．①④ C．①④⑤ D．②③⑥2、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是()A． B．C． D．3、燃燒ag乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，ag乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/molC．1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H=-QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol4、下列事實(shí)不能說(shuō)明CH3COOH為弱酸的是A．測(cè)得0.10mol?L-1CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子B．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積C．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D．0.10mol?L-1NH4Cl呈酸性，0.10mol?L-1CH3COONH4溶液呈中性5、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D>C>A>B B．D>A>B>CC．D>B>A>C D．B>A>D>C6、下列溶液呈現(xiàn)堿性的是（）A．NaAlO2 B．NaCl C．Na2SO4 D．FeCl37、FeCl3的水解方程式可寫(xiě)為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解轉(zhuǎn)化率采取的方法是A．降低溫度B．加入少量NaOH固體C．加入少量鹽酸D．增加FeCl3的濃度8、在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小9、已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒溫下，定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是A．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系放出的熱量為9.68kJC．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D．25min時(shí)，正反應(yīng)速率增大10、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D＞A＞B＞C B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D11、某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將13.44L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重8.4g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．混合氣體中一定含有甲烷B．13.44L混合氣體中含有烷烴的物質(zhì)的量為0.45molC．此烯烴有兩種同分異構(gòu)體D．混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比為3:112、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜選用的試劑是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)213、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的質(zhì)子數(shù)為80NAB．反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反應(yīng)時(shí)，生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為7NAC．一定條件下1molCl2和2molPCl3發(fā)生反應(yīng)PCl3+Cl2PCl5，增加的極性鍵數(shù)為2NAD．反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14、為預(yù)防一種新型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說(shuō)法正確的是()A．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同B．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果C．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子D．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性15、全球氣候變暖給人類(lèi)的生存和發(fā)展帶來(lái)了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來(lái)愈受到人們的重視。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類(lèi)作為燃料C．如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用16、下列關(guān)于苯乙烷（）的敘述，正確的是①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②可以發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有原子可能共面A．①④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。18、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線(xiàn)如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是______________________。(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。19、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱(chēng)量NaOH固體___g。II.實(shí)驗(yàn)小組組裝的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__。（3）糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中保證酸稍過(guò)量，原因是___。最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的起始溫度20、利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計(jì)了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）21、（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式．COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是__．③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__．（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：①Fe3+與SCN﹣反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供__，SCN﹣提供__，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合．②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是__．③若Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】要使指示劑顯紅色，則平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)方程式可知，增大氫離子濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案選B。2、B【詳解】A．含3種環(huán)境的氫，A不符合題意；B．含兩種環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為3：2，則核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2，B符合題意；C．含兩種環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為3：1，C不符合題意；D．含兩種環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為3：1，D不符合題意；答案選B。3、D【解析】ag乙醇的物質(zhì)的量為5.6L/22.4L/mol×2=0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒放出2QkJ熱量，乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是D，答案選D。4、B【解析】A．測(cè)得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子，說(shuō)明醋酸未完全電離是弱酸，故A正確；B．等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成的H2一樣多，無(wú)法判斷醋酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量，醋酸放出的熱量少，說(shuō)明中和反應(yīng)過(guò)程中存在醋酸的電離，電離過(guò)程吸熱，可說(shuō)明醋酸是弱酸，故C正確；D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性，均說(shuō)明CH3COO-在水溶液中發(fā)生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正確，答案為B。5、B【分析】原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賹與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動(dòng)性A>B；②金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以金屬活動(dòng)性D>A；③金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，所以金屬活動(dòng)性：B>Cu；④金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>C。所以它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等。6、A【詳解】A.NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，故A正確；B.NaCl為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO4不水解，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D.FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【解析】若提高水解程度，就是使水解平衡向著正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷，如水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。【詳解】A、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，水解程度降低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入少量NaOH固體，氫氧根離子結(jié)合了氯化鐵水解的氫離子，促進(jìn)了氯化鐵的水解，選項(xiàng)B正確；C、加入鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制了氯化鐵的水解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、濃度增大，氯化鐵的水解程度減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了影響鹽類(lèi)水解的主要因素，注意水解過(guò)程是吸熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析即可，本題難度不大。8、A【詳解】A.在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，故A正確；B.K只隨溫度的改變而改變，如果改變溫度，平衡常數(shù)會(huì)變，故B錯(cuò)誤；C.K只隨溫度的改變而改變，所以改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)也不會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.K只隨溫度的改變而改變，增加A和B的濃度，平衡常數(shù)也不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤；正確答案：A9、B【解析】由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)，b點(diǎn)所在曲線(xiàn)的濃度增加量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，a點(diǎn)所在曲線(xiàn)的濃度減少量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，b點(diǎn)所在曲線(xiàn)表示的生成物的濃度變化量是a點(diǎn)所在曲線(xiàn)表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以b點(diǎn)所在曲線(xiàn)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，a點(diǎn)所在曲線(xiàn)表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)；反應(yīng)時(shí)NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行。A、由圖象可知，10min內(nèi)NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）==0.04mol/（L?min），故A正確；B、由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的N2O4濃度為0.2mol/L，則其物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，反應(yīng)逆向進(jìn)行，要吸收熱量，則反應(yīng)吸收的熱量為：0.4mol×24.2kJ/mol=9.68kJ，即體系吸收的熱量是9.68kJ而不是放出的熱量為9.68kJ，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合上述分析可知，10min之前NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故C正確；D、根據(jù)圖像可知，25min時(shí)的變化是增加了NO2的濃度，所以正反應(yīng)速率增大，故D正確；所以此題答案選B。【名師點(diǎn)睛】靈活理解影響反應(yīng)速率的因素是解題關(guān)鍵，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響適用范圍：1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響適用于氣體或液體；2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響適用于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；3、溫度對(duì)所有可逆反應(yīng)都有影響，無(wú)論該反應(yīng)放熱還是吸熱。10、A【詳解】?jī)煞N活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，所以A的活動(dòng)性大于B；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動(dòng)性大于A；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明B的活動(dòng)性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于C，則活動(dòng)性B＞Cu＞C；所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C，故選A。11、C【分析】在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26，在烯烴中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的乙烯M為28，所以一定含甲烷，n(混)==0.6mol。則16g/mol×n(CH4)+8.4g=26g/mol×0.6mol，由此得出n(CH4)=0.45mol，n(烯烴)=0.15mol，M(烯烴)==56g/mol，按烯烴的通式可計(jì)算出烯烴的分子式為C4H8。【詳解】A．由以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，A正確；B．由以上計(jì)算可得，13.44L混合氣體中含有烷烴的物質(zhì)的量為0.45mol，B正確；C．此烯烴分子式為C4H8，有三種同分異構(gòu)體CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，C錯(cuò)誤；D．混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比為0.45mol:0.15mol=3:1，D正確；故選C。12、C【解析】試題分析：由于除雜時(shí)不能再引入新的雜質(zhì)，C中引入鈉離子，不正確，其余選項(xiàng)都能降低溶液的酸性生成氫氧化鐵沉淀，且不再引入新雜質(zhì)，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的考查。學(xué)生只需要明確除雜額最基本原則，即不難得分。13、D【詳解】A.1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×(6+4×1+8×2×1+8×8)NA=90NA，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反應(yīng)時(shí)，消耗氨氣是8mol，氨氣是還原劑，被氧化生成4mol氮?dú)?，即生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C.一定條件下1molCl2和2molPCl3發(fā)生反應(yīng)PCl3+Cl2PCl5，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加的極性鍵數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ熱量時(shí)消耗的五氧化二氮是1mol，氮元素的化合價(jià)有+5價(jià)降到+4價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。14、D【詳解】A.NaClO、Na2O2具有強(qiáng)氧化性而漂白，SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而漂白，故A錯(cuò)誤；B.NaClO具有強(qiáng)氧化性,“潔廁靈”中的鹽酸具有還原性,會(huì)發(fā)生反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒的氣體氯氣，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，達(dá)到殺菌消毒的目的，故D正確。故選D。15、B【分析】A．太陽(yáng)能、地?zé)崮堋L(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等是新能源；B．“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．從圖示分析，看是否符合“節(jié)能減排”思想；D．讓煤變成合成氣，能提高能源利用率．【詳解】A．太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”，故A正確；B．“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B錯(cuò)誤；C．從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無(wú)污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C正確；D．讓煤變成合成氣，能提高能源利用率，節(jié)能減排，故D正確。故選B。16、A【分析】苯乙烷中含有苯環(huán)和乙基，則具備苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、烷基為四面體結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答。【詳解】①苯乙烷中乙基能被酸性高錳酸鉀氧化，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烷中不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③苯乙烷為有機(jī)物，不溶于水，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烷可溶于苯中，故④正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，則苯乙烷能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)知乙基為立體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故⑥錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查苯乙烷的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用苯和乙烷的性質(zhì)來(lái)解答，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。18、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。19、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿(mǎn))偏小偏大確保堿能反應(yīng)完全b【詳解】I.沒(méi)有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱(chēng)量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿(mǎn))，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏?。蝗魧aOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應(yīng)放出更多的熱，則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大；(3)糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中保證酸稍過(guò)量，原因是確保堿能反應(yīng)完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項(xiàng)b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)c不符合；d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)d不符合；答案選b。20、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行推測(cè)?！驹斀狻?1)H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故