河北省滄州市肅寧一中2026屆高二上化學(xué)期中質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于氯氣的敘述中,下列說法正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2C．氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物2、下列有關(guān)實驗內(nèi)容、實驗裝置和對應(yīng)的實驗?zāi)康木_的是()A．圖①不能用于探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2B．圖②驗證CuCl2對雙氧水分解的催化作用C．圖③通過測定收集一定體積氫氣所用的時間來測量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率D．圖④比較不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3、AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為()A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1 C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－14、下列說法正確的是（）A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電5、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效地是（）A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗6、化學(xué)反應(yīng)常伴有顏色變化，下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色溶液逐漸褪色B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀C．將足量二氧化硫通入品紅溶液中，紅色溶液逐漸褪色D．往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀7、某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示。A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為()A．B2A B．B7A4 C．B4A7 D．BA28、在一定條件下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)(紫紅色)ΔH＞0，達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是①增大氫氣的濃度②升高溫度③降低溫度④縮小體積⑤增大HI的濃度⑥減小壓強A．①③⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①③⑤9、使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率υ(X）為A．υ(NH3)═0.04mol·L﹣1·s﹣1 B．υ(O2)═0.015mol·L﹣1·s﹣1C．υ(N2)═0.02mol·L﹣1·s﹣1 D．υ(H2O)═0.02mol·L﹣1·s﹣110、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜選用的試劑是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)211、一定溫度下，在體積不變的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是A．HI生成的速率與分解的速率相等B．單位時間內(nèi)消耗amolH2,同時生成2amolHIC．容器內(nèi)的壓強不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化12、下列說法正確的是A．NaOH是含有非極性共價鍵的離子晶體B．氯化鈉與氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)完全相同C．金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸減小13、下列說法不正確的是A．反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的能量與分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E114、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高15、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動。B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡。C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動。D．平衡后加入X，平衡正向移動，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大。16、已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中如圖所示，下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A．H2O2中有3個σ鍵、1個π鍵B．H2O2為非極性分子C．H2O2中氧原子為sp雜化D．H2O2沸點高達158℃，可推測H2O2分子間可形成氫鍵17、向0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的A． B． C． D．18、下列化學(xué)用語表示正確的是A．KF的電子式： B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-19、下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中正確的是A．苯與溴水混合，振蕩靜置后，上層液體無色，下層液體為橙紅色B．(CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C．乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等則不能D．等質(zhì)量的C2H4、聚乙烯()分別完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同20、下列說法錯誤的是A．實驗室制乙烯時加入碎瓷片防止暴沸B．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出C．用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸時，粗苯甲酸溶解后應(yīng)趁熱過濾D．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處21、相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則A和B中的OH-濃度之比A．小于2 B．大于2 C．等于2 D．不能確定22、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①檢查滴定管是否漏水；②用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥進行滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。24、（12分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。25、（12分）在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實驗操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏______26、（10分）某同學(xué)利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學(xué)方程式____________。27、（12分）下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應(yīng)式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進行一段時間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)式為_____________。（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。28、（14分）一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)ΔH>0,測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表:(1)0~3min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示,t2時改變的條件可是______、_____。29、（10分）(1)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________；已知K1000℃<K1200℃,若降低體系溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8?；旌弦褐杏伤婋x出的c(OH－)與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為_________。(3)25℃時，將amolNH3通入水中得到0.1mol·L1的氨水，測定其pH約為11，有關(guān)的方程式為_____，再向該溶液中通入3amolHCl，溶液中存在的關(guān)系式有多種，完成下列關(guān)系式(填入恰當(dāng)?shù)臄?shù)字)：c(H+)=_____c(NH4+)+_____c(NH3·H2O)+c(OH-)(4)工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3，再氧化為(NH4)2SO4。已知25℃時，0.05mol·L1(NH4)2SO4溶液的pH＝a，則c(NH4+)︰c(NH3·H2O)=__________________(用含a的代數(shù)式表示，已知NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×103)(5)100℃時，水的離子積為Kw=1×10－12，在該溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________(混合后溶液體積的變化忽略不計)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，故A正確；B.氯氣的強氧化性將鐵氧化為氯化鐵，故B錯誤；C.氯氣能溶解于水，所以不能用排水法收集氯氣，應(yīng)用排飽和食鹽水的方法收集，故C錯誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故D錯誤。故選A。2、C【詳解】A.圖①的裝置中，高錳酸鉀可以將濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣可以將碘化鉀氧化為碘，碘化鉀溶液變?yōu)樽攸S色，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，因此，該實驗可以說明氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞Cl2＞I2，A不正確；B.在控制變量法的實驗中，通常只能有一個變量，圖②的對比實驗中，除了所加氯化銅不同外，兩者的溫度不同，故不能用于驗證CuCl2對雙氧水分解的催化作用，B不正確；C.圖③實驗中，稀硫酸與鋅反應(yīng)可以生成氫氣，注射器可以作為收集氫氣的裝置，因此，通過測定收集一定體積氫氣所用的時間可以測量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率，C正確；D.圖④中兩個容器之間沒有隔開，兩容器所處的環(huán)境溫度不同，在不同溫度下該反應(yīng)的限度不同，因此，基于上述兩方面的原因，該裝置無法比較不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D不正確。綜上所述，有關(guān)實驗內(nèi)容、實驗裝置和對應(yīng)的實驗?zāi)康木_的是C，本題選C。3、B【詳解】2AOH（aq）+H2SO4（aq）=A2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ·mol－1，則2AOH（aq）+2H+=2A+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，調(diào)整系數(shù)可得AOH（aq）+H+=A+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL（1），H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（2），根據(jù)蓋斯定律：（1）-（2）可得：AOH（aq）A+（aq）+OH-（aq）△H=+45.2kJ/mol；答案選B。4、D【詳解】A．硫酸鋇雖然不溶于水，但是熔融的硫酸鋇能夠?qū)щ?，硫酸鋇是電解質(zhì)，A不正確；B．氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液是混合物，雖然導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，B不正確；C．同樣鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，氯化氫是電解質(zhì)，C不正確；D．固態(tài)NaCl中沒有自由移動的陰陽離子，而熔融狀態(tài)的NaCl離子鍵被破壞，電離出陰陽離子，可以導(dǎo)電，D正確；答案選D。5、D【詳解】A．水為純液體，改變用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；C．壓強的改變只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率可以加快，而對液體或溶液幾乎沒有影響，故C錯誤；D．將Al片改為Al粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D正確。故選：D。6、B【解析】A．將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致紫色溶液逐漸褪色，A正確；B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的是紅褐色沉淀，B錯誤；C．將足量二氧化硫通入品紅溶液中，由于SO2具有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，C正確；D．葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，二者反應(yīng)產(chǎn)生紅色氧化亞銅沉淀，D正確；答案選B。7、D【分析】A位于晶胞的體內(nèi)，共8個，B位于晶胞的頂點和面心，可利用均攤法計算．【詳解】因為A位于晶胞的體內(nèi)，共8個，B位于晶胞的頂點和面心，晶胞中B的個數(shù)為，則B與A的離子個數(shù)為4：8=1：2，則化學(xué)式為BA2，答案選D。【點睛】解答該類題目注意組成粒子在晶胞的分布，注意均攤法的計算方法的應(yīng)用即可。8、B【詳解】①增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，①錯誤；②由于正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡右移，c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，②正確；③降低溫度，平衡向左移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，③錯誤；④縮小體積，平衡不移動，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，④正確；⑤增大HI的濃度，平衡右移，c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，⑤正確；⑥減小壓強，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，⑥錯誤；答案選B。9、B【詳解】根據(jù)計算反應(yīng)速率，△n=0.6mol，△t=30s，V=2L，則，在同一個化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值之比等于計量數(shù)之比。A．v(NH3):v(N2)=4:2，則v(NH3)=2v(N2)=2×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.02mol·L－1·s－1，A錯誤；B．v(O2):v(N2)=3:2，則v(O2)=v(N2)=×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.015mol·L－1·s－1，B正確；C．v(N2)=0.01mol·L﹣1·s﹣1，C錯誤；D．v(H2O):v(N2)=6:2，則v(NH3)=3v(N2)=3×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.03mol·L－1·s－1，D錯誤。答案選B。10、C【解析】試題分析：由于除雜時不能再引入新的雜質(zhì)，C中引入鈉離子，不正確，其余選項都能降低溶液的酸性生成氫氧化鐵沉淀，且不再引入新雜質(zhì)，正確，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的除雜點評：該題是高考中的常見題型，試題難易適中，基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的考查。學(xué)生只需要明確除雜額最基本原則，即不難得分。11、A【詳解】A.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，HI生成的速率與HI分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A選；B.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，單位時間內(nèi)消耗amolH2，同時生成2amolHI，都表示的是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B不選；C.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，方程式兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，則容器內(nèi)的壓強始終不變，所以容器內(nèi)的壓強不再變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不選；D.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，方程式兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，則容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選；故答案：A。12、C【詳解】A.NaOH是含有極性共價鍵的離子晶體，故A錯誤；B.氯化鈉中,一個鈉離子周圍最近的氯離子有6個,一個氯離子周圍最近的鈉離子有6個;氯化銫中,一個銫離子周圍最近的氯離子有8個,一個氯離子周圍最近的銫離子有8個,晶體結(jié)構(gòu)不同,故B錯誤;C.原子半徑:C<Si,原子半徑越小,共價鍵鍵能越大,原子晶體的硬度越大,則金剛石的熔點和硬度大于硅晶體的硬度,鍺是金屬晶體,金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低,所以C選項是正確的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的電荷數(shù)分別為:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+電荷逐漸增大、離子半徑在減小,以NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸增大,故D錯誤;答案：C?！军c睛】不同非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵;共價鍵的鍵能越大,原子晶體的硬度越大;原子晶體的熔點和硬度大于金屬晶體;離子化合物中,電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大.以此分析解答。13、B【分析】只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！驹斀狻緼.反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.活化分子具有比普通分子更高的能量，高于活化能的分子才可能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.活化能是活化分子的平均能量E與普通反應(yīng)物分子平均能量E1之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1,故D正確；故選B。14、B【詳解】A．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，C為固體，不寫在K的表達式中，則化學(xué)平衡常數(shù)K=，故A錯誤；B．生成1.6molC時，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B正確；C．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)達到平衡反應(yīng)的前后壓強之比為5:4，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強之比，即n(前)：n(平)=5:4，說明這是個氣體體積減少的反應(yīng)，增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選B。15、B【詳解】A．固體或純液體，一般認為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)平衡的移動，A項錯誤；B．對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，總壓強一定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，只是正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)增大的幅度，使得，平衡正向移動，C項錯誤；D．平衡后加入X，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤；答案選B。【點睛】對于氣體反應(yīng)物不止一種的可逆反應(yīng)，達到平衡后，保持其它條件不變，加入一種反應(yīng)物，一定使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身的轉(zhuǎn)化率減小。16、D【詳解】A.雙氧水分子電子式為，所以該物質(zhì)中不含π鍵，故A錯誤；B.根據(jù)圖象知，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；C.H2O2中氧原子為sp3雜化，故C錯誤；D.H2O2的沸點較高，可推測H2O2分子間可形成氫鍵，故D正確。故選D。17、B【詳解】醋酸和氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，但溶液的導(dǎo)電性不可能為0。二者反應(yīng)后生成的醋酸銨是強電解質(zhì)，因此溶液的導(dǎo)電性增強。完全反應(yīng)后繼續(xù)加入氨水溶液的導(dǎo)電性開始降低，所以圖像B符合，答案選B。18、C【詳解】A.KF是離子化合物，電子式為，故A錯誤；B.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故B錯誤；C.硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，離子核外有18個電子，則硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，所以C選項是正確的；D.氯化鈣能完全電離出鈣離子和氯離子，即CaCl2=Ca2++2Cl-，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)用語，涉及電離方程式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)示意圖等，側(cè)重化學(xué)用語正誤判斷的考查，把握常見的化學(xué)用語及規(guī)范使用為解答的關(guān)鍵。19、D【解析】主要考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互關(guān)系?！驹斀狻緼.苯不溶于水，密度比水小。溴在苯中的溶解度比在水中的大。苯與溴水混合振蕩靜置后，上層液體是溶有溴的苯層（橙紅色），下層液體為幾乎是純水（無色）。A項錯誤。B.(CH3)3CCH2Br分子中無βH，與NaOH的醇溶液共熱不會發(fā)生消去反應(yīng)。B項錯誤。C.乙烯、丙烯分子中有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色。聚乙烯（）、甲烷、乙烷分子中無碳碳雙鍵，不能使溴水褪色。C項錯誤。D.C2H4、聚乙烯()最簡式都是CH2，等質(zhì)量時完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同。D項正確。本題選D。20、B【解析】A.實驗室制取乙烯，用的是蒸餾實驗裝置，通常在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，防止液體爆沸，故A正確；B.分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；C.用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸時，因為溫度高時苯甲酸溶解度大，過濾后溫度降低，苯甲酸才析出。如果不趁熱過濾，苯甲酸會直接析出，堵塞漏斗，故C正確；D.蒸餾實驗中，溫度計測量的是蒸汽的溫度，而不是液體的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故D正確；本題答案為B?！军c睛】蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的一種方法，在實驗中溫度計測量的是各成分蒸汽的溫度，所以要求溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處。21、A【詳解】氨水中存在NH3·H2ONH4＋＋OH－，溫度相同，電離平衡常數(shù)相等，0.2mol·L－1的氨水中有Kb==，0.1mol·L－1氨水中有Kb==，前者與后者c(OH－)之比為<2，故選項A正確。22、A【詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌（用蒸餾水洗）、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)節(jié)液面（記錄初讀數(shù)）、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序為：①③②④⑤⑥，故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、氫氧化鈉紅色無色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實驗中，鹽酸標定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉?！驹斀狻?1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶；(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測得待測液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測液潤洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測得待測液的濃度偏高；(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測得待測液的濃度偏小?！军c睛】本題考查中和滴定過程中實驗儀器的使用和準備工作，并對于各類誤差進行了考查，難點為潤洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標準液潤洗，錐形瓶不能潤洗，要保持干燥；易錯點為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測液中，故溶液為紅色。26、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解析】根據(jù)中和反應(yīng)放出的熱量計算中和熱，進而寫出熱化學(xué)方程式。【詳解】(1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應(yīng)迅速進行，溫度快速升高。(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；(3)實驗中所用NaOH溶液過量，以鹽酸計算生成水0.025mol，測得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1?！军c睛】表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，生成H2O(l)的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1（即1mol）。27、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，說明金屬M離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析知，c陰極電極反應(yīng)式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時，c電極上碘離子放電生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍色，所以在C處變藍，一段時間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標準狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質(zhì)的量為0.001mol；d電極上析出的氫氣的物質(zhì)的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.04mol電子時析出0.04mol金屬單質(zhì)，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。28、0.26mol·L-1·min-1每間隔2min,X的濃度減少為原來的一半0.075加入Z增大體系的壓強【詳解】（1）3min時X的濃度變化為：(0.60-0.21)mol/L=0.39mol/L,v(X)=0.39/3==0.13mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率成正比關(guān)系，v(Z)=2v(X)=0.13mol/(L·min)×2=0.26mol/(L·min)；答案：0.26mol·L-1·min-1。

（2）從表中的數(shù)據(jù)可知，X的濃度變化的規(guī)律