第第頁魯科版（2019）高中化學必修第一冊第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化教案第1節(jié)碳的多樣性一、教學目標（一）知識與技能目標1、通過介紹各種碳單質(zhì)，使學生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有較大的差別，導致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同。2、知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機化合物和有機化合物兩大類，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，初步體會它們性質(zhì)的差異。3、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的碳元素轉(zhuǎn)化的實例，了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化，從而進一步了解它們的性質(zhì)。使學生能夠解釋與含碳化合物有關(guān)的現(xiàn)象和解決簡單問題，如水垢的形成與消除、木炭燃燒的現(xiàn)象、工業(yè)上煉鐵的原理等，體會化學在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，激發(fā)學生學習化學的興趣。（二）過程與方法目標1、通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，培養(yǎng)學生利用實驗科學探究的能力。2、體會將自然界中的轉(zhuǎn)化與實驗室中的轉(zhuǎn)化統(tǒng)一起來的科學思維方法。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、通過實驗探究激發(fā)學生探究化學的興趣，發(fā)揚合作學習的精神，養(yǎng)成嚴謹科學的學習習慣。2、了解人們經(jīng)常利用科學知識實現(xiàn)碳元素的轉(zhuǎn)化，為人們服務(wù)的案例，體會化學科學的偉大，增強求知的欲望。3、通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉(zhuǎn)化的平衡所造成的后果，激發(fā)學生應(yīng)用化學知識，維護生態(tài)平衡的熱情和責任。二、重點、難點（一）知識上重點、難點重點：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。難點：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。（二）方法上重點、難點通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，培養(yǎng)學生利用實驗科學探究的能力。三、教學準備（一）學生準備預習第一節(jié)碳的多樣性查閱資料，了解C60、碳納米管的用途，大膽想像，對于C60這種結(jié)構(gòu)獨特的物質(zhì)，化學家們可能進行哪些研究工作？設(shè)計活動探究方案（二）教師準備將學生每四人編為一組；編制“活動·探究”活動報告及評價表；針對學生設(shè)計的活動探究方案配合實驗老師準備實驗器材與藥品?！疽搿吭诔踔形覀兘佑|過碳，知道碳既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素。碳以多種形態(tài)存在于自然界中。今天，我們一起來感受碳的多樣性?！局笇ч喿x】閱讀P60第一部分：多種多樣的碳單質(zhì)?！菊故灸Ｐ汀空故綜60、石墨、金剛石的球棍模型【設(shè)問】通過初中的學習和剛才的閱讀，你已獲得了有關(guān)碳單質(zhì)的哪些內(nèi)容？你還有哪些疑問？（該部分內(nèi)容由學生歸納，老師點評）已經(jīng)了解的知識和可能提出的問題歸納如下：三者的結(jié)構(gòu)特點（簡單介紹碳原子的排列情況）；同素異形體的概念。（由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體）。碳的各種單質(zhì)的物理性質(zhì)相異的主要原因是什么？（碳原子的排列不同，在這里可以采用比喻的方法，把碳原子比喻為建筑用的磚，把金剛石、石墨、C60比喻成用磚蓋成的建筑物，用相同的磚但不同的方式蓋成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能會存在較大差異。）碳的各種單質(zhì)化學性質(zhì)是否相同？為什么？（相同。因為由同種元素組成。）如何證明石墨、金剛石都是由碳元素組成？（介紹史實：1797年英國化學家錢南為了測出金剛石的成分，做了一個非常昂貴的實驗。他將金剛石放在密閉的、充滿氧氣的箱子里進行燃燒（箱子是純金制的），結(jié)果卻令人非常意外—箱子里的氣體成分竟然是二氧化碳。）<思考>：為了證明金剛石是由碳元素組成的，錢南測出生成氣體的成分是CO2后，還需測定其他數(shù)據(jù)嗎？6、了解C60、碳納米管的相關(guān)知識。建議課前布置任務(wù)，課堂上讓學生交流。老師做好表現(xiàn)性評價記錄?！具^渡】盡管碳元素有多種同素異形體，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。例如：蛋白質(zhì)、淀粉、天然氣等有機化合物；CO2、碳酸鹽等無機化合物。下面，我們一起來探討有著重要用途的兩種含碳無機化合物——碳酸鈉、碳酸氫鈉?！痉椒▽б磕阋呀?jīng)知道了碳酸鈣的化學性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否具有類似的化學性質(zhì)呢？（引導學生通過對比類似物質(zhì)性質(zhì)的方法來預測和設(shè)計實驗方案，避免實驗的盲目性。）【活動探究】Na2CO3和NaHCO3的化學性質(zhì)。<實施步驟>：1、分組（將學生每四人分為一組，建議提前完成分組）2、提出假設(shè)3、探討實驗方案4、實驗并做好記錄5、找兩個小組匯報活動成果，教師做好表現(xiàn)性評價?！練w納點評】根據(jù)匯報成果由學生歸納Na2CO3和NaHCO3的化學性質(zhì)，教師點評并板書。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑加熱NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O加熱2NaHCO3======Na2CO3+H2O+CO2↑<練習>：寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。【問題討論】如何鑒別一種固體物質(zhì)是Na2CO3還是NaHCO3？碳酸鹽和碳酸氫鹽之間如何轉(zhuǎn)化？碳酸氫鹽H2CO碳酸氫鹽H2CO3加熱，加堿碳酸鹽（3）Na2CO3和NaHCO3化學性質(zhì)不同的原因是什么？【活動探究建議】教師需要充分預計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準備要為學生的探究提供完全開放的環(huán)境。例如：實驗藥品應(yīng)多提供幾種常見的酸供學生選擇，應(yīng)提供一些鹽（如氯化鋇等）溶液。提供的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該有相同，有不同，供學生做對比實驗時選擇。（例如：學生可能會做實驗對比生成氣體的速率，進而討論生成氣體速率不同的原因。）因為NaHCO3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故應(yīng)設(shè)計實驗進行證明。對上述各項有進行或進行得較好的小組或個人給予充分的肯定并記錄在檔案袋中?！緩土曁釂枴縉a2CO3和NaHCO3的化學性質(zhì)有哪些？【引入新課】通過前面的學習，我們知道碳及其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化。那么，在自然界和生產(chǎn)、生活中碳及其化合物間是怎樣轉(zhuǎn)化的呢？【指導閱讀】閱讀P64-66自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化。【討論交流】學生交流，教師點評并做好表現(xiàn)性評價。（1）CO2是通過哪些途徑進入大氣中的？（2）海水中的含碳物質(zhì)是從哪里來的？（3）若大氣中沒有CO2會怎么樣？CO2過量又會怎么樣？【過渡】碳的化合物在自然界中的轉(zhuǎn)化創(chuàng)造了許多奇跡，自然界中美妙的石筍、鐘乳石和石柱的形成，都與這種轉(zhuǎn)化密切相關(guān)（展示一些有關(guān)溶洞的圖片）。下面，我們用實驗來模擬溶洞的形成?！净顒犹骄俊客ㄟ^閱讀材料，討論溶洞形成的原因，設(shè)計和實施簡單的實驗--模擬溶洞的形成。<實施步驟>：1、指導閱讀P65-模擬溶洞的形成。2、討論溶洞形成的原因3、設(shè)計模擬實驗的方案4、實施模擬實驗5、完成下列表格實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象有關(guān)的化學方程式（或離子方程式）6、通過模擬實驗進一步體會鐘乳石、石柱的形成過程?！局笇ч喿x】閱讀P66-67-生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化。【交流研討】學生通過交流、研討，回答下列問題：1、描述高爐煉鐵過程中碳元素所發(fā)生的化學變化，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式。2、用化學反應(yīng)方程式描述下面轉(zhuǎn)化過程，指出所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑。CCOCO23、水垢的主要成分是什么？它是怎樣形成的？如何除去水壺中的水垢？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式4、在生產(chǎn)和生活中還有哪些碳及其化合物間轉(zhuǎn)化的實例？【概括整合】學生自主完成P68的概括??整合。【布置作業(yè)】P691、2、3、4。

第二節(jié)硫的轉(zhuǎn)化一、教材分析（一）知識脈絡(luò)硫及其化合物的主要性質(zhì)之一在于氧化性和還原性。而不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化正好能夠體現(xiàn)各種含硫物質(zhì)的氧化性和還原性。本節(jié)教材突出了“不同價態(tài)的硫元素”及“硫的轉(zhuǎn)化”的觀點，從硫在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們在自然界中的存在，進而探討硫的主要性質(zhì)——氧化性和還原性。然后以探討硫的主要性質(zhì)的思路和方法為基礎(chǔ)，借助方法導引，在實驗室中實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，從中總結(jié)二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。最后通過介紹“硫酸的工業(yè)生產(chǎn)”和“酸雨及其防治”的有關(guān)知識，體現(xiàn)硫的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中的應(yīng)用。（二）知識框架接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們在自然界中的存在硫元素在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們在自然界中的存在硫元素在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化了解硫磺的主要性質(zhì)認識硫單質(zhì)了解硫磺的主要性質(zhì)認識硫單質(zhì)了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫的主要性質(zhì)實驗室探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫的主要性質(zhì)實驗室探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，酸雨及其防治生產(chǎn)、生活中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，酸雨及其防治生產(chǎn)、生活中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化（三）新教材的主要特點：1、實用性和教育性。教材從實驗室探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化到了解生產(chǎn)、生活中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，既體現(xiàn)了化學知識的實際應(yīng)用，又激發(fā)了學生關(guān)注環(huán)境、保護環(huán)境的熱情。2、注重三維目標的培養(yǎng)。教材通過活動探究的形式使學生獲取知識，在關(guān)注獲取知識結(jié)果的同時，也關(guān)注獲取知識的過程。從而實現(xiàn)三維目標的培養(yǎng)。二．教學目標（一）知識與技能目標1、認識硫單質(zhì)，了解硫磺的主要性質(zhì)；2、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識，在實驗室探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，從而了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。3、通過硫元素在生產(chǎn)、生活中的轉(zhuǎn)化實例，了解硫及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用，體會在應(yīng)用過程中的環(huán)境問題，了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。（二）過程與方法目標通過探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學生運用所學知識設(shè)計實驗方案的能力；動手實驗的能力；觀察實驗的能力；合作交流的能力；歸納實驗結(jié)果的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、通過實驗探究，讓學生體會研究化學的過程，激發(fā)學生學習化學的興趣；2、通過了解硫及其化合物的“功”與“過”，知道“功”與“過”的關(guān)鍵取決于人類對化學知識所掌握的程度，進一步增強學生學好化學的責任感。三、教學重點、難點（一）知識上重點、難點重點：硫、二氧化硫的主要性質(zhì)。難點：探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。方法上重點、難點形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑。四、教學準備（一）學生準備1、預習第三節(jié)-硫的轉(zhuǎn)化2、先個人思考，然后小組討論形成探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的實驗方案。3、查閱資料，了解酸雨的危害及防治。（二）教師準備1、將學生每五人編為一組2、教師需要充分預計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準備要為學生的探究提供完全開放的環(huán)境。3、編制“活動·探究”活動報告及評價表；五、教學方法實驗探究六、課時安排3課時七、教學過程第1課時【播放錄像】火山噴發(fā)【講述】火山口黃色的物質(zhì)即為硫單質(zhì)。硫磺有廣泛的用途，可用于制硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病。我們知道，物質(zhì)的用途決定于物質(zhì)的性質(zhì)。下面，我們一起來認識硫單質(zhì)的性質(zhì)?！景鍟恳?、硫單質(zhì)的性質(zhì)【提問】1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面去認識？怎樣認識硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？2、硫元素常見的化合價有哪些？從化合價的角度推測，硫具有怎樣的化學性質(zhì)？如何用實驗來證明你的推測，請設(shè)計出你的實驗方案。【討論評價】學生討論，教師評價各實驗方案并做好表現(xiàn)性評價記錄?！狙菔緦嶒灐繉W生設(shè)計的合理方案可能較多，選取具有代表性的實驗進行演示。<實驗1>在三個培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情況。<實驗2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。<實驗3>把研細的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦W生討論】1、通過實驗，請歸納硫具有哪些物理、化學性質(zhì)？加熱2、黑火藥爆炸所發(fā)生的主要化學反應(yīng)為：加熱S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑在此反應(yīng)中硫體現(xiàn)出了什么性質(zhì)？3、硫與氯氣相比，誰的氧化性強？你判斷的依據(jù)是什么？【歸納板書】1、物理性質(zhì)：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體。2、化學性質(zhì)加熱氧化性（與變價金屬反應(yīng)，一般生成低價態(tài)金屬硫化物）加熱Fe+S======FeS（氧化性：S<Cl2）<練習>寫出硫與鋁、銅反應(yīng)的化學方程式。點燃還原性點燃加熱S+O2======SO2加熱（3）S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑（硫既是氧化劑又是還原劑）【小結(jié)過渡】硫元素的常見價態(tài)有-2、0、+4、+6；本節(jié)課我們依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實現(xiàn)了單質(zhì)硫向-2價硫和+4價硫的轉(zhuǎn)化。下節(jié)課將由同學們自己來設(shè)計方案，探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。【方法導引】探究不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實際上是探究含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。首先，要選擇含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫磺、二氧化硫（或亞硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。其次，是獲取這些物質(zhì)。實驗室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備少量二氧化硫。第三，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。【知識支持】1、常見的氧化劑有酸性KMnO4溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見還原劑有硫化氫（或氫硫酸），碘化鉀，金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。2、SO2能使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)檢驗SO2。【設(shè)計要求】1、設(shè)計的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認真對待尾氣的處理。2、實驗方案要能判斷是否實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。3、畫出實驗裝置圖?！菊n前準備】教師需要充分預計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準備要為學生的探究提供完全開放的環(huán)境。學生先個人思考，然后小組討論形成實驗方案?！拘〗Y(jié)】整合本課所學內(nèi)容，明確下節(jié)課任務(wù)。第2課時（實驗課）【實驗內(nèi)容】探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化?！緦嶒災康摹刻骄坎煌瑑r態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化；歸納總結(jié)SO2、濃硫酸的化學性質(zhì)?！緦嶒炗闷贰吭嚬?，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCL2溶液，鋅粒，銅片，火柴?！緦嶒灢襟E】1、教師強調(diào)注意事項：（1）試劑藥品的取量（2）操作正確（3）安全問題（4）注意有毒物質(zhì)的吸收2、學生檢查實驗所需的儀器和藥品。3、由學生依自己的設(shè)計方案動手實驗并做好實驗記錄。【問題討論】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題或?qū)栴}印發(fā)給學生。1、根據(jù)實驗結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學反應(yīng)方程式或離子方程式。2、通過實驗，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的化學性質(zhì)并討論作為氧化劑時濃硫酸與稀硫酸有什么不同？3、在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？4、你還能實現(xiàn)其它含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化嗎？5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計FeS2→H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。第3課時【引入】上節(jié)課我們通過實驗探究了不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下面，我們一起來歸納上節(jié)課所討論的問題?！就队啊坑没脽羝蚨嗝襟w投影所要討論的問題：1、根據(jù)實驗結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學反應(yīng)方程式。2、通過實驗，總結(jié)二氧化硫、濃硫酸的化學性質(zhì)并討論作為氧化劑時濃硫酸與稀硫酸有什么不同？3、在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？4、你還能實現(xiàn)其它含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計FeS2→H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法?！練w納板書】學生歸納，老師點評并板書。1、強氧化劑2、二氧化硫的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。（2）化學性質(zhì)錯誤！未找到引用源。酸性氧化物的通性。錯誤！未找到引用源。與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3催化劑△錯誤！未找到引用源。氧化性SO2+H2S===3S↓+2H2催化劑△錯誤！未找到引用源。還原性2SO2+O22SO3錯誤！未找到引用源。能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗SO2）。<說明>：不要求學生掌握所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學方程式。3、濃硫酸的特性（1）吸水性——干燥劑?！鳎?）脫水性；△（3）強氧化性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【討論解惑】解決問題3：針對實驗過程中出現(xiàn)的問題進行討論、答疑。例如：<問>：將二氧化硫氣體通入到碘化鉀溶液中，預測有硫生成。為什么無現(xiàn)象？<答>：將二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。證明碘的氧化性強于二氧化硫。因而二氧化硫不能將碘離子氧化成碘。解決問題4：含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，只要選擇合適的氧化劑和還原劑就可以實現(xiàn)。解決問題5：先對學生提出的方案進行評價，然后指導閱讀P87-硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，簡單介紹接觸法制硫酸的流程：S（或FeS2）SO2SO3H2SO4【講述】由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的迅猛發(fā)展，空氣受到了不同程度的污染，現(xiàn)在不少地區(qū)雨水的PH小于5.6，當雨水的PH小于5.6時，我們就稱它為酸雨。我國是世界上三大酸雨區(qū)之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們?nèi)绾畏乐够驕p少酸雨的形成呢？【指導閱讀】閱讀：三、酸雨及其防治【歸納小結(jié)】酸雨的形成2SO2+O22SO3 SO3+H2O==H2SO4煤、石油等含硫元素SO2 SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO4酸雨的防治：1、控制酸性物質(zhì)的排放；2、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源?！局笇ч喿x】閱讀P88頁-身邊的化學。【講述】簡單介紹石膏，硫酸鋇兩種主要的硫酸鹽?！靖爬ㄕ稀繉W生整理本節(jié)所學知識?！咀鳂I(yè)】P90-91頁1、2、3、4、5?！静贾醚芯啃詫W習任務(wù)】將學生分為若干小組，分別完成其中的一個課題，在下次課上進行交流。1、請查找資料，了解生產(chǎn)和生活中減少二氧化硫排放的具體措施，并結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)進行分析。2、根據(jù)所學知識，你知道采取什么辦法能解決下列問題嗎？（1）治理已酸化的湖泊和土壤。（2）保護暴露在大氣中的建筑。第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第3節(jié)氮的循環(huán)一、教材分析（一）知識脈絡(luò)氮及其化合物是元素化合物知識的重要組成部分。本節(jié)教材通過閃電這一自然現(xiàn)象，激發(fā)學生思考自然界中的含氮物質(zhì)，通過自然界中的氮循環(huán)，引出氮循環(huán)中的重要物質(zhì)—氮氣、NO、NO2、氨、銨鹽、硝酸等，然后通過觀察思考、實驗探究認識這些重要物質(zhì)的性質(zhì)、用途。在學習過程中了解人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響。（二）知識框架（氮氣的性質(zhì)，氮的固定）（氮氣的性質(zhì)，氮的固定）氮氣與氮的固定氮氣與氮的固定硝酸及其應(yīng)用氨與銨態(tài)氮肥氮的循環(huán)硝酸及其應(yīng)用氨與銨態(tài)氮肥氮的循環(huán)（硝酸的性質(zhì)）（氨的性質(zhì)，（硝酸的性質(zhì)）（氨的性質(zhì)，銨鹽的性質(zhì)）人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響（酸雨、光化學煙霧、富營養(yǎng)化）（酸雨、光化學煙霧、富營養(yǎng)化）（三）新教材的主要特點：從培養(yǎng)學生終身發(fā)展所必備的知識和能力出發(fā)，重點介紹重要代表物的性質(zhì)與用途，同時注重培養(yǎng)學生的觀察能力和綜合分析問題的能力。二．教學目標（一）知識與技能目標1、了解自然界中的氮循環(huán)及人類活動對氮循環(huán)的影響；2、通過了解生物固氮和人工固氮形式，認識N2、NO、NO2的性質(zhì)；3、通過觀察思考活動，認識NH3、銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥的使用問題；4、通過觀察思考活動，認識HNO3的性質(zhì)。（二）過程與方法目標1、培養(yǎng)學生通過觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力；2、初步體會物質(zhì)的濃度對化學反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進一步認識實驗中變量控制的思想。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、通過介紹合成氨發(fā)展的艱辛歷程，體會從實驗室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過程，滲透化學與技術(shù)關(guān)系的教育；2、通過介紹酸雨，光化學煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解人類活動對氮循環(huán)的影響，樹立保護環(huán)境的意識。三、重點、難點（一）知識上重點、難點重點：氮氣、氨、銨鹽和硝酸的性質(zhì)。難點：硝酸的氧化性。（二）方法上重點、難點培養(yǎng)學生通過觀察實驗現(xiàn)象總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力，并使學生初步體會物質(zhì)的濃度對化學反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進一步認識實驗中變量控制的重要性。四、教學準備（一）學生準備1、預習第二節(jié)-氮的循環(huán)2、查找氮循環(huán)的資料，小組合作畫出氮循環(huán)圖示，寫出短文。重點說明氮循環(huán)中涉及到哪些含氮元素的物質(zhì)，它們是如何轉(zhuǎn)化的？（二）教師準備1、教學媒體、課件；2、補充實驗。第1課時【復習】1、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質(zhì)；2、C、CO、CO2；碳酸鹽、碳酸氫鹽的相互轉(zhuǎn)化?！咎釂枴可洗握n后給大家布置了一項任務(wù)：查找氮循環(huán)的資料，小組合作畫出氮循環(huán)圖示，寫出短文。重點說明氮循環(huán)中涉及到哪些含氮元素的物質(zhì)，它們是如何轉(zhuǎn)化的？下面，請各小組準備交流?！拘〗M交流】選取二個小組作為代表在課堂上交流，其他小組的成果課后以科技小報的形式展示或收錄到成長檔案袋中?！军c評評價】教師點評并做好表現(xiàn)性評價【過渡】在氮循環(huán)中涉及到了較多重要的含氮元素的物質(zhì)及其變化，下面我們一起來探討這些物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化?！景鍟?、氮氣與氮的固定?！局v述】氮氣是由氮原子構(gòu)成的雙原子分子，兩個氮原子間共用三對電子，使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。要破壞這種牢固的結(jié)合，需要很高的能量。故常溫下，氮氣的化學性質(zhì)不活潑，很難與其它的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但在一定的條件下，氮氣能與氧氣、氫氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。【演示實驗】在一個空礦泉水塑料瓶距瓶底10cm處，對稱地鉆兩個小孔，然后放在感應(yīng)圈上，將感應(yīng)圈的兩根極針通過小孔插入瓶中，使兩根極針成一條直線，且針尖之間相距0.5cm（如圖），接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。待礦泉水瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體后，加入蒸餾水，振蕩，用藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的溶液?！窘Y(jié)論】在放電或高溫的條件下，空氣中的氮氣能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮，一氧化氮在空氣中很不穩(wěn)定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸?！景鍟縉2+O22NO(有毒、無色、難溶于水)2NO+O2=2NO2（有毒、紅棕色、與水反應(yīng)）3NO2+H2O=2HNO3+NO<討論>1、現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其它藥品和儀器自選，根據(jù)上述反應(yīng)，請你設(shè)計實驗，要求盡可能多的使二氧化氮被水吸收。2、你的設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用，減少污染物的排放等方面考慮。）【過渡】植物只能利用化合態(tài)的氮，除了閃電等自然方法外，能否用人工的方法把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為植物可吸收的含氮化合物呢？通過大量實驗研究，科學家們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，氮氣和氫氣可以直接化合生成氨?！景鍟縉2+3H22NH3（可逆反應(yīng)）【講述】像這樣同時向正反兩個方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學方程式中用“”代替“=”。人們把像這樣使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法叫做氮的固定。綜上所述：【板書】氮的固定【指導閱讀】閱讀P74-氨的合成。【課堂小結(jié)】學生自己概括·整合?！菊n堂練習】氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。指出下列固氮方式各屬于哪種類型。閃電時氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮。豆科作物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。在高溫、高壓和催化劑作用下，氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨。雷鳴閃電是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。在閃電發(fā)生的過程中，空氣中的氮氣和氧氣直接化合。假設(shè)某次雷電放出的能量為1.5107KJ。已知1molO2與1molN2化合時要吸收181KJ的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應(yīng)。（1）此次閃電所產(chǎn)生的一氧化氮的物質(zhì)的量是多少？（2）此次雷電的生成物相當于給土壤施加了多少千克的尿素[CO(NH2)2]化肥？第2課時【復習】高能固氮和工業(yè)固氮發(fā)生的主要反應(yīng)有哪些？【引入】氨是氮循環(huán)中的主要物質(zhì)，它在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下面我們一起來探討氨和銨態(tài)氮肥的主要性質(zhì)和用途?！景鍟?、氨和銨態(tài)氮肥【演示實驗1】氨的溶解性實驗?！狙菔緦嶒?】氨和氯化氫的反應(yīng)。【交流討論】用多媒體投影所要討論的問題：通過觀察實驗現(xiàn)象，思考、歸納并回答下列問題：1、完成下列表格實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗22、通過觀察實驗現(xiàn)象，你獲得了氨的哪些物理性質(zhì)？是通過什么現(xiàn)象獲得的？3、氨的噴泉實驗原理是什么？氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？由什么現(xiàn)象可以說明？4、由[演示實驗2]的現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？5、氨除了能與鹽酸反應(yīng)外，還能與硫酸、硝酸反應(yīng)嗎？若能，請寫出化學反應(yīng)方程式。演示實驗2中若將濃鹽酸用濃硝酸、濃硫酸代替，會觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？6、氨中氮元素的化合價是-3，請從化合價的角度分析，氨還可能具有什么性質(zhì)？它可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？7、氨水為何不大量用作化肥？【歸納板書】學生歸納，老師點評并板書。一、氨的物理性質(zhì)：無色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；極易溶于水（1：700）。二、氨的化學性質(zhì)：1、與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O（可逆反應(yīng)）NH3·H2ONH4++OH-（可逆過程）2、與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO43、與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O【講解】由于氨水易揮發(fā)，不易運輸，因此氨水不大量用作化肥，而是常將氨制成各種固態(tài)的銨鹽加以使用，如何科學的使用銨態(tài)氮肥呢？要解決這一問題，首先要了解銨態(tài)氮肥的主要成分——銨鹽的主要性質(zhì)?！狙菔緦嶒?】取少量氯化銨固體放在試管中加熱?！狙菔緦嶒?】取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱，并將生成的氣體通入新制的石灰水中。【演示實驗5】在試管中加入少量氯化銨固體，再滴加適量的10%氫氧化鈉溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口，觀察現(xiàn)象?！窘涣饔懻摗坑枚嗝襟w投影所要討論的問題：通過觀察實驗現(xiàn)象，思考、歸納并回答下列問題：1、完成下列表格：實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式實驗1實驗2實驗32、銨鹽具有哪些物理、化學性質(zhì)？3、銨鹽與堿溶液反應(yīng)的本質(zhì)是什么？4、怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？【歸納板書】學生歸納，老師點評并板書三、銨鹽的物理性質(zhì)：白色，易溶于水的晶體。四、銨鹽的化學性質(zhì)：1、受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O2、與堿溶液反應(yīng)：NH4++OH-NH3↑+H2ONH4++OH-=NH3·H2O保存方法：密封、陰涼通風處保存。施用注意事項：不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效?！菊n堂小結(jié)】學生整合本節(jié)課所學的內(nèi)容。【課堂練習】教材P80-811（3）（4）（5）、4（1）【課外作業(yè)】教材P812、3第3課時【復習引入】通過前面的學習，你知道通過哪些方法可以制得NH3？如果實驗室要制得少量NH3，你會選擇哪種方法？為什么？（由于氮氣與氫氣反應(yīng)條件不易獲得，加熱銨鹽制得的NH3又不純，故實驗室選擇銨鹽與堿反應(yīng)來制得少量氨氣。）【板書】3、氨氣的實驗室制法?！鳎?）反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O△（2）發(fā)生裝置——固體+固體→型（3）干燥劑——堿石灰或無水CaCl2（4）收集方法——向下排空氣法（5）驗滿方法——濕潤的紅色石蕊試紙（6）尾氣處理——用水吸收<討論>：用水吸收氨氣時，可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，如何防止這一現(xiàn)象的發(fā)生？【講述】工業(yè)三酸之一的硝酸是一種重要的化工原料，也是一種重要的化學試劑，下面我們一起來討論它的性質(zhì)。【板書】五、硝酸及其應(yīng)用【實驗1】取一瓶濃硝酸，打開瓶蓋，小心的扇聞濃硝酸的氣味?！緦嶒?】在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的濃硝酸，立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。【實驗3】將[實驗2]中的金屬銅換成金屬鐵進行相同的實驗，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。【交流討論】用多媒體投影所要討論的問題：通過觀察實驗現(xiàn)象，思考并回答下列問題：1、完成下列表格：實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2實驗32、通過實驗探究，你對硝酸的氧化性有了哪些認識？3、濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，為什么？4、歸納硝酸的物理、化學性質(zhì)？【歸納板書】學生歸納，老師點評并板書1、物理性質(zhì)：純硝酸無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味，熔沸點低，密度比水大。2、化學性質(zhì)：（1）不穩(wěn)定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑（2）強氧化性：（規(guī)律：濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為NO，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。）①與金屬反應(yīng)——除金、鉑、鈦外（常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②與某些非金屬單質(zhì)（如碳）反應(yīng)C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O<討論>①通常情況下，濃、稀硝酸作氧化劑時，還原產(chǎn)物有何規(guī)律？②濃硝酸通常被還原為NO2、稀硝酸通常被還原為NO，故相同條件下，稀硝酸的氧化性強于濃硝酸的氧化性，你認為這種觀點對嗎？請闡述你的理由?！局v述】掌握物質(zhì)性質(zhì)的目的是為了更好的利用物質(zhì)，二戰(zhàn)期間，由于德軍即將占領(lǐng)丹麥，丹麥物理學家，諾貝爾獎獲得者玻爾被迫要離開自己的祖國。他堅信以后一定能返回祖國，決心把心愛的諾貝爾獎?wù)铝粝?。為了不使獎?wù)侣淙氲萝娭?，他把獎?wù)氯芙庠谝环N溶液中，并存放在瓶子里。丹麥被德軍占領(lǐng)后，納粹分子闖進玻耳家中，連獎?wù)碌挠白右矝]發(fā)現(xiàn)。戰(zhàn)后，玻耳從溶液中提取出金，又重新鑄成了獎?wù)?。這種溶液就是王水（由濃鹽酸與濃硝酸按體積比3：1混合而成）。又如食物中的硝酸鹽是無毒的，但是在一些細菌的作用下，會被還原為有毒的亞硝酸鹽導致食物中毒。生活中注意不要吃腐爛的食物，因為這種食物含較多的亞硝酸鹽?！局笇ч喿x】閱讀P78-人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響<思考>由于人類活動對自然界氮循環(huán)的影響而導致的環(huán)境問題主要有哪些？（酸雨、光化學煙霧、富營養(yǎng)化）【課堂小結(jié)】學生自主完成教材第81頁的“概括·整合”?！菊n堂練習】教材P801（1）（2）【布置研究性作業(yè)】將學生分成若干小組，依據(jù)學生興趣自主選取其中一個課題進行研究，研究成果將以小組為單位以板報的形式進行交流。1、如何減少人類活動對自然界中氮循環(huán)的影響？2、如何減少氮氧化物對環(huán)境的影響？3、查閱資料，了解人工固氮的研究方向、成果及研究固氮的意義。

第3章第4節(jié)海水中的化學元素一、教材分析（一）知識脈絡(luò)本節(jié)教材內(nèi)容以海水中化學資源的開發(fā)利用為線索展開，簡單介紹了海水中化學元素的種類和存在形式，重點介紹了金屬鎂的提取原理、重要的化學性質(zhì)和主要用途；然后通過實驗探究，得出溴和氯、碘的氧化性強弱關(guān)系，以此為啟示，介紹溴單質(zhì)的提取原理和主要用途。（二）知識框架海水化學資源的綜合利用海水化學資源的綜合利用氯、溴、碘單質(zhì)之間氧化性的比較海水提溴和含溴化合物的用途海水中的化學元素種類、含量和存在形式氯、溴、碘單質(zhì)之間氧化性的比較海水提溴和含溴化合物的用途海水中的化學元素種類、含量和存在形式海水提鎂及鎂的性質(zhì)、用途海水提鎂及鎂的性質(zhì)、用途（三）新教材的主要特點：本節(jié)內(nèi)容既承載了元素化合物知識，又使學生認識到開發(fā)利用海洋的重要性和艱巨性。既關(guān)注了知識的獲取、情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)，又關(guān)注了海水化學資源綜合利用的方向。體現(xiàn)了新課程的基礎(chǔ)性和時代性。二．教學目標（一）知識與技能目標1、通過觀察思考，交流研討等教學活動，使學生認識鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。2、通過實驗探究、交流研討等教學活動，使學生認識到氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途。3、了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認識到綜合開發(fā)利用海水化學資源的重要意義。（二）過程與方法目標通過對氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序的活動探究，學會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對強弱的方法。（三）情感態(tài)度與價值觀目標通過對海水中化學資源的開發(fā)利用的學習，使學生認識到海洋對人類的重要性，學會關(guān)注和珍惜自然資源。三、重點、難點（一）知識上重點、難點重點：金屬鎂的還原性；氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。難點：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。（二）方法上重點、難點學會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對強弱的方法。四、教學準備（一）學生準備預習：第四節(jié)-海水中的化學元素。重點思考“交流·研討”中所提出的問題。（二）教師準備編制“活動·探究”活動報告及評價表。第1課時【引入】嘗過海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接飲用?？磥恚Ｋ撕袣?、氧元素外，一定還含有其它元素。那么，海水中還含有哪些元素呢？它們在海水中是以什么形式存在的？它們在海水中的含量如何？人們是怎樣提取利用食鹽的？【指導閱讀】閱讀P92-P95第一部分：海水——化學元素寶庫?！緦W生閱讀后回答】海水中共含有80多種元素，這些元素大部分以鹽的形式存在，它們在海水中的含量差異很大。人類通過海水曬鹽從海水中提取食鹽，食鹽不僅是常用的調(diào)味品，是人體必須的物質(zhì)，更被譽為“化學工業(yè)之母”，在工業(yè)上，主要通過氯堿工業(yè)等進行綜合利用?！纠蠋熆偨Y(jié)】教師點評并簡單介紹氯堿工業(yè)（不要求掌握這部分內(nèi)容）。【設(shè)問】海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前，世界上有60%的鎂來自海水，人們是怎樣從海水中提取鎂的呢？【指導閱讀】閱讀P95-P96第二部分：鎂和海水提鎂【交流討論】用多媒體投影下列討論題：1、簡述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。2、海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學變化？3、從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學變化？4、在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？這對你有什么啟示？【討論作答】學生回答，教師點評。1、海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，就可得到氯化鎂。高溫2、貝殼起到提供堿-消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學變化有：高溫CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)23、經(jīng)歷的化學變化有：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通電通電MgCl2=====Mg+Cl2↑4、（1）就地取材-利用海灘上的貝殼（2）節(jié)約原料-循環(huán)利用氯元素<啟示>：一個真實的化學工業(yè)流程所考慮的問題遠比我們想象的復雜。它不僅考慮化學反應(yīng)，還要考慮經(jīng)濟效益、環(huán)境保護等問題?！局v述】海水提鎂的原理較為簡單，但在實際生產(chǎn)中，還有許多難題需要解決，主要是怎樣除去雜質(zhì)。英國、美國、日本在這方面走在前列。我國由于陸地天然菱鎂礦資源豐富，目前主要是通過煅燒菱鎂礦來制取鎂，沒有安排大量人力和物力開發(fā)海水提鎂工作。只是根據(jù)需要，每年利用制鹽鹵水生產(chǎn)一些氯化鎂。近年來，我國對海水提鎂的開發(fā)，也進行了一些研究和試生產(chǎn)，取得了可喜的成績。鎂是一種輕金屬，其合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。下面我們通過實驗來進一步認識鎂的化學性質(zhì)?！狙菔緦嶒灐咳∫欢捂V條，觀察它的顏色。用砂紙把表面的氧化膜擦凈，觀察金屬鎂的顏色和光澤。用坩堝鉗夾住鎂條，點燃后伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中（集氣瓶底部要放一些細沙或少量水），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并完成下表實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或化學方程式鎂跟氧氣反應(yīng)鎂跟二氧化碳反應(yīng)【歸納總結(jié)】學生歸納，教師點評并板書。鎂的主要化學性質(zhì)-還原性1、與酸反應(yīng)置換氫氣點燃2、與氧氣反應(yīng)點燃3、與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=======2MgO+C<思考>由金屬鎂引起的火災能否用泡沫滅火器滅火？【課堂練習】P1001、2【概括整合】歸納本節(jié)課所學的內(nèi)容。第2課時【復習】鎂的主要化學性質(zhì)有哪些？【引入】溴是海水中重要的非金屬元素。地球上99%的溴元素以溴離子的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學上常把它們放在一起研究。前面我們學習過氯氣，下面我們一起來探討溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的性質(zhì)。【演示實驗】<演示實驗1>：觀察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結(jié)果填入下表中：物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性和溶液顏色水中酒精中四氯化碳中<演示實驗2>：給碘錘加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！窘涣饔懻摗?、在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時應(yīng)分別注意哪些問題？2、碘容易升華的性質(zhì)有什么重要用途？【過渡】氯、溴和碘的單質(zhì)除了具有以上物理性質(zhì)之外，在化學性質(zhì)方面有哪些相同和不同呢？【活動探究】我們已經(jīng)認識了氯氣的強氧化性，請用氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，設(shè)計實驗探究氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性強弱。記錄實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論或化學方程式。你的實驗方案與實驗記錄實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或化學方程式<思考>：1、通過實驗探究，你認為氯、溴、碘單質(zhì)的化學性質(zhì)有什么共同特點？它們的氧化性強弱如何？寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。2、氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱對于從溴化物中提取溴有何啟示？【指導閱讀】閱讀P98-P99，思考并回答下列問題：1、海水提溴的化學反應(yīng)原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？2、溴及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面有哪些用途？3、為了降低開發(fā)成本，海水化學資源的利用將走什么道路？我國科學家在此領(lǐng)域取得了哪些成就？【概括整合】根據(jù)P99的提示，概括整合本節(jié)內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】P100-1013、4【研究性學習課題】P1015、6

第4章元素與材料世界第一節(jié)硅無機非金屬材料（第一課時）一、教材分析（一）知識脈絡(luò)本節(jié)教材以無機非金屬材料和硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)兩條線索相互交叉而展開，介紹了硅、二氧化硅的性質(zhì)，硅單質(zhì)的制法，硅、二氧化硅在計算機及通信等高技術(shù)領(lǐng)域的應(yīng)用。內(nèi)容框架半導體材料硅的性質(zhì)半導體材料硅的性質(zhì)光導纖維二氧化硅的性質(zhì)光導纖維二氧化硅的性質(zhì)二、教學目標知識技能目標掌握硅、二氧化硅的物理化學性質(zhì)，粗硅的制法。認識硅、二氧化硅作為無機非金屬材料的特性及其用途。方法與過程目標學習從不同的角度出發(fā)對常見材料進行分類的方法，能根據(jù)同一類別不同物質(zhì)的性質(zhì)歸納出該類物質(zhì)的通性，并能運用通性簡單預測其他物質(zhì)的性質(zhì)。情感態(tài)度與價值觀目標通過對作為計算機、光通信等高科技關(guān)鍵材料的硅、二氧化硅等無機非金屬材料的學習，利用學生對高科技的濃烈興趣，激發(fā)學生對化學的興趣。重點、難點硅二氧化硅的主要性質(zhì)，硅的制法教學過程教學環(huán)節(jié)教學活動教學中可能出現(xiàn)的情況設(shè)計意圖通過硅在生活中的應(yīng)用，創(chuàng)設(shè)生活情景引入探討課題【媒體展示】日常生活用品，工農(nóng)業(yè)設(shè)施，建筑交通工具等。一組圖片【設(shè)問】豐富的物質(zhì)世界，你知道構(gòu)成它們的材料么？【過渡】我們站在不同的角度，對材料有不同的分類?！韭?lián)想質(zhì)疑】圖片展示高科技芯片，傳導電話光纜，化學實驗室的玻璃儀器一組圖片【設(shè)問】它們是否與沙子存在一定的聯(lián)系？【過渡】高純度的硅是常見的最重要的半導體材料，它與我們的生活密切相連。這一節(jié)我們就來探討硅無機非金屬材料。【板書】§4-1硅無機非金屬材料單質(zhì)硅與半導體材料1.硅的存在及物理性質(zhì)【學生回答、教師總結(jié)】構(gòu)成它們的材料有：塑料、各種金屬、木材、棉花、沙子、石頭、水泥、玻璃、陶瓷、泥土等等……從來源分：天然材料、人工合成材料從導電性分：導電材料、半導體材料、絕緣體材料從物質(zhì)類別分：無機材料、有機材料；金屬材料、非金屬材料從物質(zhì)性質(zhì)分：……【學生回答】有聯(lián)系沙子硅芯片，光纜，玻璃儀器通過自主思考看圖片總結(jié)，使學生的分析歸納能力提高。圖片說明化學可以實現(xiàn)神奇的轉(zhuǎn)化，激發(fā)學生學習興趣。通過設(shè)問，學生積極思考，理解硅廣泛使用的原因，更好的理解性質(zhì)決定用途?！咎釂枴抗枧c我們的生活密切相連，下面咱們來介紹一下硅【思考】所學過的同素異形體有哪些？【設(shè)問】在前面的學習中，我們已經(jīng)探討過許多非金屬（如Cl2SCN2)它們在化學性質(zhì)方面有哪些相似之處？【追問】硅作為典型的非金屬單質(zhì)，具有這些性質(zhì)嗎？【板書】2.硅的化學性質(zhì)【交流研討】通過以上學習，什么原因使硅成為現(xiàn)在使用廣泛的半導體材料，而不是鍺？【板書】3.硅的應(yīng)用【追問】硅除作為半導體材料還有哪些用途？【在追問】硅有這么重要的應(yīng)用，自然界中沒有游離態(tài)的硅，都是以化合態(tài)的形式存在，我們?nèi)绾蔚玫礁呒兊膯钨|(zhì)硅呢？【板書】4.硅的制取【歸納】硅在地殼中的含量居第二位，僅次于氧。單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，導電性介于導體和絕緣體之間?！緦W生回答】O2和03石墨金剛石和C60單斜硫和斜方硫白磷和紅磷【學生回答】可與H2反應(yīng)可與O2反應(yīng)【歸納】硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定常溫下：不活潑，不與H2，Cl2O2硫酸，硝酸等物質(zhì)反應(yīng)。加熱時：可與O2反應(yīng)?！緦W生回答、教師總結(jié)】硅成為一種重要的半導體材料的原因是：原料豐富易得，價格低，常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定?！緦W生回答教師整理】硅除作為半導體材料用來制集成電路、晶體管、硅整流器外，還可制造太陽能電池，硅合金等。硅合金用于制造變壓器、耐酸設(shè)備等【歸納】工業(yè)上是用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有雜質(zhì)的粗硅，再加以提純。引導學法，學會化學思維方式，能夠根據(jù)相關(guān)知識進行合理推斷，從而解決問題。突出物質(zhì)性質(zhì)與材料應(yīng)用的關(guān)系。二氧化硅和光導纖維通過二氧化硅的應(yīng)用，引發(fā)學生的興趣，了解其原理?！景鍟慷?、二氧化硅和光導纖維二氧化硅的存在和物理性質(zhì)【設(shè)問】在自然界哪些常見物質(zhì)的主要成分是二氧化硅？【追問】具有怎樣的物理性質(zhì)？【設(shè)問】從物質(zhì)分類角度來看，二氧化硅屬于哪類物質(zhì)？它應(yīng)該具有哪些化學性質(zhì)？【追問】酸性氧化物的通性有哪些？【再追問】二氧化硅具有這些通性嗎？【板書】2.SiO2的化學性質(zhì)【交流研討】過去人們曾應(yīng)用CaF2粉末和濃H2SO4的混合物涂抹到玻璃上刻字作畫，請說明原理?！驹O(shè)問】1992年在美國曾提出一項關(guān)于通信方面的計劃，大家知道是什么嗎？【板書】3.光導纖維【閱讀】教材109頁了解光導纖維回答以下問題（1）光導纖維概念（2)成分（3)原理【學生回答】常見的有沙子、鵝卵石、石英、水晶、瑪瑙、翡翠密度比較大，不溶于水【學生回答】屬于非金屬氧化物酸性氧化物應(yīng)該有酸性氧化物的通性?！緦W生回答】可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸可與堿反應(yīng)可與堿性氧化物反應(yīng)【歸納】SiO2不與水反應(yīng)可與堿，堿性氧化物反應(yīng)特性：常溫下可與HF反應(yīng)【學生回答】CaF2與濃H2SO4混合反應(yīng)生成HF，HF可以刻蝕玻璃【教師講授】是“信息高速公路”計劃，而光纖、光纜是信息高速公路的基石。全世界總量超過1億公里。我國在1995年一年鋪設(shè)了130萬公里，全國已形成八橫八縱的干線網(wǎng)。中日、中美海底光纜已經(jīng)開通。另外，光纖還用于醫(yī)學等許多方面，如腸鏡、胃鏡。甚至可以利用內(nèi)窺鏡觀察到心臟內(nèi)部的情況?！緦W生回答】（1）簡稱‘光纖’是利用光的全反射來傳導光線的透明度極高的細線。（2)成分是二氧化硅（3)原理是利用光的全反射來傳導光纖，為防止泄露，外面有外包皮層。引導學生利用物質(zhì)分類知識討論物質(zhì)的性質(zhì)。聯(lián)系生活實際問題，引發(fā)學生的學習興趣，開闊學生視野，也使學生懂得應(yīng)用化學只是解決生活的中的問題。課題總結(jié)本節(jié)內(nèi)容我們從生活實際出發(fā)，重點討論了硅的主要性質(zhì)和應(yīng)用，二氧化硅的主要性質(zhì)和應(yīng)用領(lǐng)悟回憶促進學生總結(jié)歸納能力的提高。沙子――………―――光導纖維計算機光通信沙子――………―――光導纖維計算機光通信沙子――………―――光導纖維計算機光通信

第2節(jié)鋁金屬材料 一、教材分析（一）知識脈絡(luò)材料包括合成高分子材料、無機非金屬材料、金屬材料和各種復合材料。由于學生已經(jīng)學習了無機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從學生的認知結(jié)構(gòu)來看，學習金屬材料是學生認知結(jié)構(gòu)發(fā)展的需要。本節(jié)教材從以下兩條線索展開：一是金屬及其化合物的性質(zhì)線索，并以鋁及其重要化合物為代表物作為抓手進行研究，為學生學習元素周期律奠定基礎(chǔ)；二是金屬材料及其合金的應(yīng)用線索，并伴之以常見金屬金、銀、銅等的應(yīng)用，給學生認識物質(zhì)世界提供了一個更廣闊的空間。（二）知識框架鋁單質(zhì)氧化鋁、氫氧化鋁鋁單質(zhì)氧化鋁、氫氧化鋁鋁和鋁制品金屬和金屬材料黑色金屬材料有色金屬材料不銹鋼金、銀、銅及其它有色金屬材料特殊一般一般特殊特殊（三）本節(jié)教材的主要特點1.理論聯(lián)系實際。鋁、金、銀、銅等常見金屬是學生在生產(chǎn)生活中經(jīng)常碰到的物質(zhì)，學生感性認識豐富，有探究的欲望和興趣。2.應(yīng)用分類的思想和研究物質(zhì)性質(zhì)的方法來研究具體物質(zhì)的性質(zhì)，突出過程與方法的訓練。二、教學目標1.使學生了解常見金屬的代表物——鋁的還原性；了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，認識鋁及其重要化合物在化學性質(zhì)上與其他常見金屬及其化合物的不同，并能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。2.通過對不銹鋼不易銹蝕原理的認識，使學生進一步體會金屬性質(zhì)與金屬材料的密切關(guān)系。3.使學生了解金、銀、銅的主要性質(zhì)以及它們作為材料在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。4.初步了解合金的概念。三、重點、難點（一）知識與技能重點和難點：鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的的兩性。（二）過程與方法運用實驗分類的方法來研究物質(zhì)的性質(zhì)。四、教學準備（一）學生準備1.預習本節(jié)教材的兩個問題，即鋁和鋁合金、金屬與金屬材料。2.尋找鋁、鐵、銅、銀等金屬單質(zhì)的制品，并留作班上學習時展示之用。（二）教師準備1.教學課件、圖片、與本節(jié)教材相關(guān)的音像資料。2.幾種種金屬樣品實物及實驗儀器與藥品。五、教學方法：實驗探索法。六、課時安排2課時七、教學過程第1課時【導入新課】元素周期表中110多種元素，約有80%是金屬元素，其中常見的金屬有哪些呢？（鎂、鋁、鐵、銅、銀、金）金屬材料的廣泛用途?！竞献魈骄俊?、人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中大約有五分之四是金屬元素，其中哪些是你熟悉的？2、你深入了解它們的性質(zhì)嗎？3、金屬材料和它們之間又是什么樣的關(guān)系呢？【板書】第2節(jié)鋁金屬材料【板書】一.鋁和鋁合金【板書】1.認識鋁及其化合物【板書】（1）鋁的物理性質(zhì)【交流·研討】【聯(lián)想·質(zhì)疑】【感悟生活】想一想你在日常生活中見到過哪些鋁制品？【投影展示】【實物展示】展示金屬鋁條、鋁粉樣品，讓學生觀察其顏色、狀態(tài)，并閱讀教材，了解鋁的物理性質(zhì)（熔點：660.4℃；沸點2467℃、密度2.7g·cm—3，導電性、傳熱性和延展性）【歸納總結(jié)】【板書】（2）鋁的化學性質(zhì)【交流討論】根據(jù)金屬活動性順序表，鋁比鐵活潑，但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？鋁非金屬酸溶液鋁非金屬酸溶液鹽溶液堿溶液化合物特性【媒體顯示】【實驗探究1】（實驗1）跟氧氣反應(yīng)【現(xiàn)象】鋁在氧氣中燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，瓶內(nèi)有白煙?！練w納拓展1】【觀察思考】【實驗探究2】（實驗2）與氧化鐵反應(yīng)【歸納拓展2】【實驗探究3】（實驗2）與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【歸納拓展3】①與酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（遷移到稀H2SO4等）②與強堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑教師引導學生分析以上四個反應(yīng)中的化合價變化，得出鋁具有強還原性的結(jié)論?！军c評】遷移理論是學生進行類推學習的思想基礎(chǔ)。由單個的物質(zhì)過渡到推測一類物質(zhì)的性質(zhì)及化學反應(yīng)，是學生思維品質(zhì)的一大飛躍。因此可以通過實例引導學生學會遷移，掌握遷移的方法。此外，化學實驗既是一種學習方法，又是一個學習內(nèi)容，在具體的學習過程中，教師使用實驗這一手段，引導學生進行科學探究，訓練學生習得終身受用的科學方法，進而培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。【總結(jié)】【板書設(shè)計】【練習】1、鋁的下列用途主要是由它的哪些性質(zhì)決定的？(1)家用鋁鍋；(2)鋁槽車可運輸濃硝酸；(3)導線；(4)包裝鋁箔。２、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱B．鋁的密度比鐵的密度小C．