四川省什邡中學高2024級第三學期期中教學質量檢測

化學試題說明：1.考試時間75分鐘，總分100分。2.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、單選題（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意。）1．化學與生產、生活密切相關，生活中處處有化學。下列說法正確的是A．空氣中的水汽凝華為雪花是一個放熱過程，也是熵增過程B．已知C(石墨,s)=C(金剛石D．將食品放入冰箱中，食品能夠保存較長時間2．工業(yè)制氫原理：?H>0。改變下列條件既能提高產生氫氣的速率又能提高活化分子百分數(shù)的是①將炭塊改為炭粉

②增大水蒸氣濃度

③適當升高溫度

④加入高效催化劑A．①② B．①③ C．②④ D．③④3．下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。下列敘述正確的是A．該反應的平衡常數(shù)表達式B．升高溫度，正反應速率大于逆反應速率，平衡常數(shù)增大C．當氣體摩爾質量不變時，該反應一定達到平衡D．達到平衡時再充入，重新達到平衡時濃度增大4．下列說法不正確的是A．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生B．

，則(g)的燃燒熱大于1478.8C．

，則稀(aq)和稀(aq)完全反應生成1mol(l)時，放出57.3kJ熱量D．已知

；

，則5．不同溫度下，水溶液中與的變化如圖所示，下列說法中錯誤的是A．圖中四點，溫度大小關系為：B．往A點溶液中通，A點將會朝D點移動C．A、B、C三點的溶液均顯中性D．由圖中數(shù)據可以判斷A、D兩點水的電離程度大小6．下列離子方程式書寫不正確的是A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的B．溶液與稀硫酸混合：C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：D．醋酸的電離方程式：CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-7．向兩個相同錐形瓶中分別加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后分別注入鹽酸、醋酸。測得錐形瓶內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．2號線是裝有醋酸的瓶內氣體壓強變化曲線 B．反應時，鹽酸消耗的鎂比醋酸多C．時的瞬時速率 D．鎂條與兩種酸的反應都是放熱反應8．手持技術測定中和反應反應熱的裝置和測定結果如圖。假設：一次性加入溶液。已知：混合溶液的密度為，比熱容為。下列相關說法正確的是A．分批加入溶液，反應更充分，測量結果更準確B．將磁子表面的聚四氟乙烯換成鐵，測量更精準C．本實驗中測定的中和反應反應熱D．若將鹽酸換成同濃度、同體積的醋酸，將偏小9．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的mol·L-1的溶液中：、、、B．0.1mol·L-1醋酸溶液中：、、、C．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、D．加鋁粉能產生氫氣的溶液中：、、、10．在容積不變的密閉容器中進行反應：

。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖II表示時刻使用壓強對反應速率的影響C．圖III表示時刻增大的濃度對反應速率的影響D．圖IV中a、b、c三點都已經達到化學平衡狀態(tài)11．Ni可活化制得，其反應歷程如圖所示：下列關于活化歷程的說法正確的是A．總反應的B．Ni不是該反應的催化劑C．該反應歷程中沒有非極性鍵的斷裂和生成D．總反應的速率由“中間體1→中間體2”決定12．溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應，實驗測得：，，、為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如下圖所示：下列說法正確的是A．、不變能說明該反應達到平衡狀態(tài) B．反應的化學平衡常數(shù)C．溫度為T1時的化學平衡常數(shù)K=160 D．若將容器的溫度變?yōu)門2時，則13．下列實驗操作及現(xiàn)象得出的相應結論正確的是實驗及現(xiàn)象結論A向1mL0.1mol/L溶液中加入10mL1.0mol/LHI溶液，黃色溶液變橙色增大，平衡正向進行B對溶液加熱，溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色?反應正向吸熱C向水溶液平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體平衡逆向移動，溶液的顏色加深D分別向兩支裝有溶液的試管中滴加和草酸溶液，前者褪色更快驗證濃度對反應速率的影響14．常溫下，溶液中含碳微粒的物質的量百分數(shù)與pH的關系如圖所示。人體血漿中最重要的緩沖體系是碳酸氫鹽，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血漿中pH與含碳微粒的關系為：pH=6.2+lgcA．曲線b表示隨溶液pH變化的曲線B．人體中的血漿和常溫下溶液中的均為C．當血漿中增大時，pH一定增大D．當血漿的pH=7.2時，則發(fā)生酸中毒，此時是的10倍15．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

在恒壓條件下，若按投料比進行反應，平衡時含碳物質體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。已知，的選擇性,為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質的量分數(shù)。下列說法正確的是A．

B．曲線①表示平衡時的體積分數(shù)隨溫度的變化C．一定溫度下，選用高效催化劑能提高平衡時甲烷的產率D．T℃，若投料比改為1:4，二氧化碳轉化率30%，CH4選擇性80%，則反應Ⅱ的Kp=0.016第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、填空題（本題共5個小題，共55分）16．（14分）以下是生產、生活中常見的化學物質：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④鹽酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列問題：(1)屬于強電解質的有(用序號填空），能導電的有。(2)等體積、等pH的醋酸和鹽酸，與足量大理石反應，生成氣體的物質的量：醋酸鹽酸(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)某溫度時，純水電離的c(H+)=10-6mol/L，將pH=5的鹽酸與pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，則鹽酸與Ba(OH)2的體積比。(4)25℃時，將0.1mol/LCH3COOH(aq)與amol/LNaOH(aq)等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=。(5)改變下列條件，能使稀溶液中的值增大的是_______(填字母)。A．升溫 B．加入固體 C．稀釋 D．加入固體(6)時，三種弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：物質電離平衡常數(shù)下列反應不能發(fā)生的是_______(填字母)。A．B．C．D．17．(12分)采用兩段焙燒—水浸法從鐵錳氧化礦(主要含及等元素的氧化物)分離提取等元素，工藝流程如下：已知：該工藝條件下，低溫分解生成，高溫則完全分解為氣體；在完全分解，其他金屬硫酸鹽分解溫度均高于?；卮鹣铝袉栴}：(1)“低溫焙燒”時金屬氧化物均轉化為硫酸鹽。與反應轉化為時有生成，該反應的化學方程式為?！案邷乇簾睖囟葹椋八彼脼V渣主要成分除外還含有(填化學式)。(2)在投料量不變的情況下，與兩段焙燒工藝相比，直接“高溫焙燒”，“水浸時金屬元素的浸出率(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)萃取反應為：(有機相)(水相)(有機相)(水相)?！胺摧腿　睍r加入的試劑為(填化學式)。(4)“沉鈷”中，時恰好沉淀完全生成CoS?！叭芙狻睍r發(fā)生反應的離子方程式為。(5)“沉錳”所得濾液并入“吸收”液中，經處理后所得產品導入(填操作單元名稱)循環(huán)利用。18．（14分）亞硝酸鈉()是一種食品添加劑，外觀酷似食鹽且有咸味，易潮解，易溶于水，有較強毒性，食品中添加亞硝酸鈉時，必須嚴格控制用量。回答下列問題：Ⅰ．某校興趣小組利用如下裝置制備亞硝酸鈉(略去部分夾持儀器)。(1)實驗中，硬質玻璃管處發(fā)生制亞硝酸鈉的化學方程式為：。(2)A裝置中使用可抽動的銅絲的優(yōu)點是。(3)為了得到較純凈的亞硝酸鈉，實驗開始前通過玻璃管a向裝置中持續(xù)通入，目的是；同時應在B、C裝置之間增加一個裝有(填試劑名稱)的洗氣瓶。Ⅱ．當完全反應后，C中的固體除外，還可能有。測定純度的步驟如下：①配制0.1000mol·L-1酸性標準溶液，并進行酸化；②稱取4.0g樣品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中，利用酸性標準液進行滴定，實驗所得數(shù)據如下：滴定次數(shù)1234消耗溶液體積/mL20.1021.2020.0019.90(4)該滴定實驗過程中，0.1000mol·L-1酸性標準溶液應該裝在如圖所示的滴定管(填“A”或“B”)中。(5)步驟②中如何判斷滴定終點？。(6)第二次實驗數(shù)據出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能有___________(填標號)。A．滴定過程中，用裝有蒸餾水的洗瓶沖洗錐形瓶內壁B．取用酸性高錳酸鉀標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時，俯視讀數(shù)D．將樣品配制成250mL溶液，進行容量瓶定容操作時仰視刻度線(7)混合固體中的質量分數(shù)為(計算結果保留一位小數(shù))。19．(15分)乙烯年產量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的重要指標，乙烷制乙烯具有極高的經濟效益。乙烷制乙烯的方法有如下兩種：Ⅰ．乙烷催化裂解法：i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)

ΔH1(1)已知C2H6(g)、H2(g)和C2H4(g)的燃燒熱分別是1560kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則ΔH1=，該反應在(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)時能自發(fā)進行。(2)一定條件下，向2L密閉容器中通入4mol乙烷，使其發(fā)生反應i，測得乙烯平衡產率隨溫度、壓強的變化如圖所示：①p1p2(填“>”或“<”)。②在a點對應的溫度和壓強下，反應恰好達到平衡狀態(tài)所用時間為5min，則0～5min內的平均反應速率(C2H6)=。Ⅱ．乙烷催化氧化法：ii．2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)

ΔH2<0副反應：iii．2C2H6(g)+5O2(g)4CO(g)+6H2O(g)

ΔH3<0iv．C2H4(g)+2O2(g)2CO(g)+2H2O(g)

ΔH4<0(3)乙烷催化裂解制乙烯時常會發(fā)生積碳反應，生成的碳會附著在催化劑的表面，降低催化劑的活性，而乙烷催化氧化制乙烯時很少有積碳，可能原因是。(4)在恒容的密閉容器中充入1molC2H6和1molO2，初始壓強為200kPa，在催化劑作用下發(fā)生上述反應，測得平衡時相關數(shù)據如下表所示：溫度/℃570575580585590595600C2H4在含碳