塘沽一中2025——2026學年度第一學期高一年級期中考試化學學科試題本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間60分鐘，試卷共6頁。卷Ⅰ答案用2B鉛筆填涂在答題卡上，卷Ⅱ答案用黑色字跡的筆直接答在答題紙規(guī)定區(qū)域內。第Ⅰ卷(共45分)一、選擇題1．近年來我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現了中華民族的文化自信。下列有關說法錯誤的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應B．成語“百煉成鋼”、“鐵杵磨針”中均涉及了氧化還原反應C．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體D．《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”鐘乳的形成不涉及氧化還原反應2．向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀膠體，微觀結構如圖所示，下列說法正確的是(已知1pm=10—12m，碘化銀難溶于水)A．碘化銀溶膠中，膠體粒子的直徑為1~100pmB．用滲析的方法可以除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液C．碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷D．碘化銀固體與水直接混合形成的分散系會產生丁達爾效應3．下列有關可導電物質、電解質、強電解質、弱電解質的分類正確的是選項ABCD可導電物質Cu氨水液態(tài)HClNaOH固體電解質BaSO4SO2NaClNH3強電解質HIHClHClO4CaCO3弱電解質CH3COOHH2OCu(OH)2酒精4．科學家將C24O6在NaCl作用下首次制得環(huán)形碳分子C18，總反應為C24O6=C18+6X。下列說法錯誤的是A．X為CO B．該反應中C18是還原產物C．C18和C60互為同素異形體D．NaCl水溶液中的鈉離子可表示為5．下列關于金屬鈉的敘述正確的是A．鈉著火時，可用水基滅火器滅火B(yǎng)．過氧化鈉屬于過氧化物，陰離子和陽離子數目之比為1：1C．Na、Na2O、Na2O2長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉D．鈉與水反應的現象可以說明鈉的硬度小、熔點低、密度比水小6．將金屬鈉放入下列溶液的小燒杯中，既有氣體放出，又有白色沉淀產生的是①MgSO4溶液 ②NaHSO4溶液③Ca(HCO3)2溶液 ④飽和NaCl溶液⑤飽和澄清石灰水⑥CuSO4溶液A．①⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③④⑤7．下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是A．KMnO4→MnO2 B．AlCl3→Na[Al(OH)4] C．Fe3+→Fe2+D．Cl—→Cl28．在透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Cu2+、Mg2+、Al3+、SO B．K?、Fe2+、Cl—、NOC．Ca2+、MnO、I—、SO D．Fe3+、NH、NO、CH3COO—9．下列化學用語正確的是A．金屬鈉與氯氣反應的電子轉移方向及數目：B．Ba(OH)2與少量Fe2(SO4)3溶液反應的離子方程式：3Ba2++6OH—+2Fe3++3SO=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氧化鈣溶于水后形成的溶液能夠導電，原因是CaO發(fā)生電離：CaO=Ca2++O2—D．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，則3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3可以發(fā)生10．溶液的導電能力(I)與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷等因素有關。在一定溫度和壓強下，向澄清石灰水中通入CO2時，溶液的導電能力與所通入CO2的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是A．消耗CO2的質量ab段大于bc段B．ab段溶液中的離子方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．bc段溶液的導電能力不斷增大，主要是因為CO2溶于水生成了H2CO3D．若將澄清石灰水換成氫氧化鈉溶液，溶液的導電能力不會經過明顯的“先減弱為零后增強”的變化11．下列實驗能達到實驗目的的是溶液紫紅色褪去，并有氣泡產生A．控制反應制取少量O2B．驗證H2O2具有氧化性C．驗證Na和水反應是否為放熱反應D．觀察鈉在空氣中燃燒12．下列氧化還原反應常識說法正確的是A．已知5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，當生成4個N2時有3個NH4NO3被還原B．分別由KMnO4、KClO3、Na2O2產生等質量的O2時，轉移的電子數之比為1：1：1C．向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入一定量的Fe，充分反應有氣泡生成，則溶液中一定存在Cu2+，Fe2+D．黑火藥爆炸時發(fā)生的化學方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中只有KNO3中的N元素被還原13．Ce3+和Ce4+可用于將煙氣中的大量氮氧化物NOx轉化為無害物質。處理煙氣中的NO的機理如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應中Ce4+為催化劑B．總反應過程中消耗的NO與H2的分子個數相等C．參加反應Ⅰ的氧化劑與還原劑的個數之比為2：1D．反應Ⅱ的離子方程式為4Ce3++2NO+2H2O=4Ce4++N2+4OH—14．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某學習小組設計如圖所示方案制備高鐵酸鉀，下列說法正確的是A．過程I中轉移3個電子，生成2個Na2FeO4B．過程Ⅱ中的離子方程式為2K++FeO=K2FeO4↓C．由該流程發(fā)生的反應可推測：Na2FeO4的氧化性強于NaClOD．高鐵酸鉀具有凈水和消毒雙重功能，兩者所利用的原理相同15．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2+KOH→KX+KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KX→KY+KZ(未配平，KY與KZ關系比為1：3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是A．+1 B．+3 C．+5 D．+7第Ⅱ卷(共55分)二、填空題16．I、海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學資源具有巨大的開發(fā)潛力.海水中含有多種鹽類，如NaCl①、MgSO4②等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產NaOH④、NaHCO3⑤(1)上述標有序號的物質中屬于非電解質的是(填序號)；.(2)已知H3PO2與足量④的溶液反應，生成NaH2PO2，由此可以推斷NaH2PO2為鹽(填“正”、“酸式”或“堿式”)。(3)寫出⑤的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：。(4)⑦溶于水，只生成⑥和另一種酸，寫出該離子方程式：。(5)若將⑦通入熱的④溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的個數之比為8：1時，參加反應的Cl2和生成的NaClO的個數之比為。(6)向④的溶液中通入一定量的⑨，當④與⑨數目比為5：4時，寫出對應離子方程式。(7)Fe、Co、Ni能與⑦反應，其中Co和Ni均生成二氯化物，Fe生成三氯化物；由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為。Ⅱ、某無色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、SO、CO、HCO、Cl—、NO中的若干種，且各種離子的個數相等。取該溶液若干份，進行如下實驗：請回答下列問題：(8)通過實驗i可確定原溶液中(填離子符號)一定不存在。(9)實驗iii是為了確定(填離子符號)一定存在。(10)綜合分析，原溶液中一定存在的離子有(填離子符號)；原溶液中Cl—(填“可能”、“一定”、“不能”)存在。(11)另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，該反應的離子方程式為。17．某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的重鉻酸根離子(Cr2O，橙紅色)，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設計了如下工藝流程：回答下列問題：(1)Cr2O中Cr元素的化合價為。(2)“水質調節(jié)”時，廢水中發(fā)生轉化：2CrO+2H+=Cr2O+H2O，該轉化過程中(填“有”或“無”)電子的轉移。加入的硫酸若用鹽酸替換，鹽酸能與Cr2O反應生成Cl2和Cr3+，該過程中HCl作用為；氧化產物與還原產物的分子數目之比為。(3)“還原”過程中SO2可被氧化為SO，寫出通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式：。(4)寫出“中和”步驟中，生成沉淀的離子方程式：。(5)高溫條件下，鋁粉與Cr2O3發(fā)生置換反應，寫出加入鋁粉時發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋表明電子轉移情況：。18．某實驗小組探究Na2O2的制備以及相關性質(提示：Na2O2可以與H2O、CO2、HCl反應)。I、現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖，回答下列問題：(1)裝置Ⅲ的儀器名稱為，該裝置的作用為。(2)上述裝置Ⅳ中盛放的試劑名稱是，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在(選填)。A．I之前 B．Ⅰ和Ⅱ之間 C．Ⅱ和Ⅲ之間 D．Ⅲ之后II、實驗小組查閱資料發(fā)現Na2O2與H2能發(fā)生反應生成H2O，該小組同學設計如下實驗進行驗證。(3)裝置B的作用是