第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)天津市部分區(qū)2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.如圖所示，對(duì)

A

生成

C

的反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出

C.A

比

C

穩(wěn)定 D.該反應(yīng)不需要加熱一定就可以進(jìn)行2.下列符號(hào)中表示“反應(yīng)放出熱量”的是（）A.Ea=50kJ?mol-1 B.Q=0kJ?mol-1

C.ΔH=+50kJ?mol-1 D.ΔH=-50kJ?mol-13.下列屬于化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境吸收熱量的是（）A.Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.1mol液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣

C.鋁熱反應(yīng) D.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)4.搖晃并打開(kāi)碳酸飲料時(shí)會(huì)出現(xiàn)大量的氣泡，這是（）A.飲料中的水電解時(shí)的氫氣和氧氣

B.空氣中含量最多的氮?dú)?/p>

C.碳酸飲料中的空氣分離出來(lái)

D.氣壓減小時(shí)，碳酸飲料中的二氧化碳因?yàn)槿芙舛葴p小而冒出來(lái)5.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng) B.冰吸熱成為水是熵增過(guò)程

C.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生 D.熵減反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)6.對(duì)于任一可逆反應(yīng)，下列數(shù)據(jù)一定隨溫度升高而增大的是（）A.活化分子百分?jǐn)?shù) B.化學(xué)平衡常數(shù) C.反應(yīng)物濃度 D.生成物濃度7.利用催化技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2氣體和N2氣體，在其他條件不變的情況下，只改變溫度或加入催化劑對(duì)CO濃度的影響結(jié)果如圖，下列分析不合理的是（）A.對(duì)比曲線(xiàn)Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化劑

B.對(duì)比三條曲線(xiàn)，可知Ⅲ的溫度最低

C.該反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0

D.平衡常數(shù)：K（Ⅰ）=K（Ⅱ）＞K（Ⅲ）8.向一恒容密閉容器中充入2mol

SO2和1mol

O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B.當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.當(dāng)單位時(shí)間消耗a

mol

O2，同時(shí)消耗2a

mol

SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9.對(duì)于可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）=eC（g）+fD（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)[φ（C）]在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（p）下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)不變

B.該反應(yīng)的ΔH＞0

C.化學(xué)方程式中一定有如下關(guān)系：m+n＜e+f

D.該反應(yīng)在任何溫度條件下，都不能自發(fā)進(jìn)行10.下列廚房調(diào)味品中屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaCl B.C2H5OH C.CH3COOH D.NaHCO311.一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合，人因缺少氧氣而室息，甚至死亡。這個(gè)反應(yīng)可表示如下：HbO2+CO?HbCO+O2，搶救中毒者采取的措施不正確的是（）A.立即打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng) B.將中毒者轉(zhuǎn)移到空曠的地帶

C.讓患者飲用大量的生理鹽水 D.將重度患者立即送往醫(yī)院輸高壓氧氣12.對(duì)于反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，30s后水蒸氣增加了4.5mol,則此段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率表示正確的是（）A.v（NH3）=0.1mol/L（L?s） B.v（O2）=0.01mol/L（L?s）

C.v（NO）=0.01mol/L（L?s） D.v（H2O）=0.15mol/（L?s）13.反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A.壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大 B.將容器的容積縮小一半

C.容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大 D.增加Fe的量14.合成氨工業(yè)中N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），選擇適宜的壓強(qiáng)時(shí)，不需要考慮的因素是（）A.反應(yīng)速率 B.平衡移動(dòng) C.設(shè)備成本 D.催化劑活性15.能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A.CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

B.CH3COOH溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳

C.CH3COOH溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

D.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol?L-116.比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是（）A.化學(xué)反應(yīng)事實(shí)：鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒；影響化學(xué)反應(yīng)的因素：反應(yīng)物濃度

B.化學(xué)反應(yīng)事實(shí)：碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)；影響化學(xué)反應(yīng)的因素：反應(yīng)溫度

C.化學(xué)反應(yīng)事實(shí)：雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解；影響化學(xué)反應(yīng)的因素：催化劑

D.化學(xué)反應(yīng)事實(shí)：銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒；影響化學(xué)反應(yīng)的因素：反應(yīng)物的種類(lèi)二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共28分。17.理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ熱量。

（1）寫(xiě)出強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

（2）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O（l），則反應(yīng)放出的熱量______（填“＞”“＜”或“=”）57.3kJ，原因是______。

（3）下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O的是______（填序號(hào)）。

a.鹽酸與氫氧化鈉溶液b.稀硫酸與氫氧化鋇溶液

c.醋酸與氫氧化鈉固體d.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

e.氫氧化鎂溶于稀鹽酸

（4）現(xiàn)用如圖所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)藥品有50mL0.5mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液。

各溶液密度均近似為1g/cm3比熱容4.18J/（g?℃）

實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

①玻璃儀器A的名稱(chēng)是______。實(shí)驗(yàn)次數(shù)V（HCl）/mLV（NaOH）/mL起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃150502023.22505020.223.33505020.122.64505020.123.4②最終代入計(jì)算式的溫差均值為_(kāi)_____℃（保留1位小數(shù)），計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=______kJ/mol（保留一位小數(shù)）。18.Ⅰ.室溫下，用0.1mol/LNa2S2O3溶液，0.1mol/LH2SO4溶液和蒸餾水進(jìn)行如表所示的5組實(shí)驗(yàn)。編號(hào)溶液/mLH2SO4溶液/mL蒸餾水渾濁度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)①1.53.510②2.53.59③3.53.5V④3.52.59⑤3.51.510（1）實(shí)驗(yàn)中采用測(cè)量渾濁度隨時(shí)間變化的原因是反應(yīng)產(chǎn)生了______（寫(xiě)化學(xué)式）沉淀。

（2）實(shí)驗(yàn)③中V=______。

（3）若取三組實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率，應(yīng)取實(shí)驗(yàn)編號(hào)為_(kāi)_____。

（4）通過(guò)圖像分析可知，降低Na2S2O3溶液濃度與降低H2SO4溶液濃度相比，對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大的是降低______濃度。

Ⅱ.（5）CH3COOH是一元弱酸，寫(xiě)出它的電離方程式______。

（6）25℃時(shí)，對(duì)0.1mol/L的CH3COOH溶液進(jìn)行下列操作，溶液中下列數(shù)據(jù)的變化為（填“增大”、“減小”或“不變”））Ka（CH3COOH）用適量水稀釋時(shí)____________升高溫度時(shí)____________滴入1mol/L的鹽酸時(shí)____________三、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共24分。19.（1）在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則10gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出______的熱量。H2的燃燒熱是______。

（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol,則CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）ΔH=______。

（3）1molC2H2（g）在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1299.6kJ的熱量。寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（4）下述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。

已知：①ΔH=+241.8kJ/mol

②ΔH=-110.5kJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：______。20.甲醇是重要的化工原料，應(yīng)用前景廣闊。研究表明，二氧化碳與氫氣反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）研究溫度對(duì)甲醇產(chǎn)率的影響時(shí)發(fā)現(xiàn)，在210～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到平衡時(shí)甲醇的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”、“＜”或“=”下同），比較該反應(yīng)在210℃和290℃時(shí)的平衡常數(shù)大?。篕（210℃）______K（290℃）。

（2）有利于提升化學(xué)反應(yīng)速率且提高平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率的措施有______（填序號(hào)）。

a.持續(xù)升高溫度

b.縮小容器容積，增大壓強(qiáng)

c.使用催化劑

d.適當(dāng)增大H2的濃度

（3）A生成B的反應(yīng)如下：AB+H2O，在25℃時(shí)，溶液中A的初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得B的濃度隨時(shí)間的變化如表所示。t/min215080100120160220∞c（mol?L-1）0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132①在50～80min內(nèi)，以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/（L?min）。

②在120min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

③在25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=______。

④為提高平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。

參考答案1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】D

16.【答案】D

17.【答案】H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1；

＞；氫氧化鈉固體溶于水放熱；

ad；

①玻璃攪拌器；

②3.2；-53.5

18.【答案】S；

8；

①②③或③④⑤；

Na2S2O3；