第=page22頁，共=sectionpages22頁天津市南開中學(xué)2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127

S32Cl35.5Cu64Br80一、單選題：本大題共14小題，共56分。1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進行的方向，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

B.液態(tài)水凝結(jié)成冰的過程中，ΔH＜0，ΔS＜0

C.自由能變化ΔG＜0的化學(xué)反應(yīng)一定能迅速進行

D.常溫常壓下H2（g）和O2（g）混合無明顯現(xiàn)象，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）在該條件下不自發(fā)2.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A.常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

B.常溫下，用pH計分別測定0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液，pH值相差小于1個單位

C.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等

D.在相同條件下，0.1mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L的鹽酸的導(dǎo)電性弱3.某反應(yīng)2X（g）+Y（g）3Z（g）+M（s）ΔH=-akJ/mol（a＞0），在與外界隔熱且容積不變的密閉容器中進行時，下列關(guān)于平衡的相關(guān)說法不正確的是（）A.達到平衡時，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJ

B.當(dāng)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量分數(shù)n（X）%：n（Y）%不變時，則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

C.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再變化時，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)容器內(nèi)壓強不再變化時，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)4.工業(yè)合成甲醇的原理為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0，其工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.“干燥凈化”的目的是防止催化劑“中毒”

B.合成甲醇時壓強越大越好

C.“冷卻裝置”能提高原料平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

D.采用“高溫”有利于提高甲醇的平衡產(chǎn)率5.下列說法正確的是（）A.向盛有NO2與N2O4的恒壓密閉容器中通入一定體積的N2；最終氣體顏色變淺是由于發(fā)生了化學(xué)平衡的移動

B.將SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中，觀察是否反應(yīng)可以探究H2SO3、HClO的酸性強弱

C.加熱CuCl2稀溶液，觀察溶液顏色變化可以探究溫度對化學(xué)平衡的影響

D.向1.mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol?L-1H2SO4溶液，水浴加熱，上層液體逐漸減少，說明合適的催化劑促進了化學(xué)平衡正向移動6.水的電離平衡圖像如圖所示，已知pOH=-lgc（OH-）。下列說法正確的是（）A.T1＞T2

B.各點對應(yīng)的水的離子積：Kw（f）＞Kw（b）=Kw（d）

C.向b點溶液通入少量HCl,其組成由b點沿直線向c點移動

D.T2溫度下pH=4的鹽酸中由水電離出的c（H+）?c（OH-）=1×10-20

7.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-114.4kJ?mol-1。如圖所示為該法的一種催化機理。

下列說法不正確的是（）A.Y為反應(yīng)物HCl,W為生成物H2O

B.反應(yīng)制得1molCl2，須投入2molCuO

C.升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)8.在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、、Fe2+、

C.水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、、

D.能使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、9.恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）ΔH=-QkJ/mol。在3個密閉容器中，按下列方式投入反應(yīng)物：Ⅰ.3molA，1molB；Ⅱ.6molA，2molB；Ⅲ.4molC。則在保持恒溫恒容反應(yīng)達到平衡時，下列選項正確的是（）A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2cⅠ＜cⅡ，平衡常數(shù)KⅠ=KⅡ，轉(zhuǎn)化率αⅠ＞αⅡ

B.容器Ⅰ與容器Ⅲ中，B的體積分數(shù)VⅠ%＞VⅢ%，反應(yīng)的能量變化2QⅠ=QⅢ，平衡常數(shù)=

C.容器Ⅱ與容器Ⅲ中，B的體積分數(shù)VⅡ%=VⅢ%，轉(zhuǎn)化率αⅡ+αⅢ=1，反應(yīng)的能量變化QⅡ+QⅢ=2Q

D.容器Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關(guān)系為：=KⅡ=10.常溫下，四種溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的氫氧化鈉溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的鹽酸，下列說法錯誤的是（）A.將溶液②、③等體積混合，所得溶液顯酸性

B.分別取1mL加水稀釋至10mL，四種溶液的pH：①＞②＞③＞④

C.向溶液③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pH均增大

D.將aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，則a：b=1：111.電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中行為的重要工具?，F(xiàn)有HX、H2Y和H2Z三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)（25℃）HXH2YH2Z下列說法正確的是（）A.相同物質(zhì)的量濃度的HX、H2Y、H2Z溶液，pH的關(guān)系：HX＜H2Y＜H2Z

B.0.1mol?L-1H2Z溶液中離子濃度的關(guān)系：c（H+）＞c（Z2-）＞c（HZ-）

C.Na2Y溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式：HX+Y2-=HY-+X-

D.用NaOH溶液中和相同pH、相同體積的H2Y、H2Z溶液，H2Z酸性強，消耗的NaOH多12.二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

Ⅰ.C2H6（g）+CO2（g）C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0

Ⅱ.C2H6（g）+2CO2（g）4CO（g）+3H2（g）ΔH2＞0

向容積為10L的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得5min時（反應(yīng)均未平衡）的相關(guān)數(shù)據(jù)見表，下列說法正確的是溫度（℃）400500600乙烷轉(zhuǎn)化率（%）2.29.017.8乙烯選擇性（%）92.680.061.8注：乙烯選擇性=×100%（）A.反應(yīng)活化能：Ⅰ＞Ⅱ

B.500℃時，0～5min反應(yīng)Ⅰ的平均速率為v（C2H4）=2.88×10-3mol?L-1?min-1

C.5min時，400℃條件下的乙烯產(chǎn)率最高

D.其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率13.下列圖像與對應(yīng)的敘述相符的是（）

A.常溫下，pH均為2、體積均為V0的三種酸溶液，分別加水稀釋至體積為V，相應(yīng)的變化關(guān)系如圖1所示，則，Ka（HB）＜Ka（HC）

B.恒容下一定量A和足量B發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+2B（s）?yC（g）ΔH＜0。容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖2所示，第10min引起變化的條件可能是升溫或壓縮容器體積加壓

C.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖3所示，則氣體的總物質(zhì)的量：n（a）＞n（c）

D.一定溫度下，向不同體積的密閉容器中分別加入足量活性炭和2molNO2，發(fā)生反應(yīng)2C（s）+2NO2?（g）N2（g）+2CO2（g），相應(yīng)的變化關(guān)系如圖4所示，圖中a點v（正）=v（逆）14.常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種有機酸溶液中，分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示。已知：氯原子可導(dǎo)致有機酸酸性增強，。下列敘述正確的是（）

A.曲線M表示δ（CHCl2COO-）～pH的變化關(guān)系

B.若酸的初始濃度為0.1mol?L-1，則點a（1.0，0.65）的溶液中只有H+、OH-、有機酸根離子

C.CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10-1.3

D.pH=2.08時，二、實驗題：本大題共1小題，共10分。15.滴定法是化學(xué)常用的定量分析法，常見的有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。

現(xiàn)用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O。按要求完成下列問題：

（1）該滴定實驗應(yīng)選用______（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。

（2）滴定前是否要滴加指示劑？______（填“是”或“否”）。滴定過程中眼睛應(yīng)注視______，滴定終點的現(xiàn)象為______。

（3）甲同學(xué)在滴定開始和結(jié)束時，觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為______。

（4）乙學(xué)生按照滴定步驟進行了3次實驗，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.1000mol?L-1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L（保留4位有效數(shù)字）。

（5）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是______（填字母）。

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B.在錐形瓶裝液前，有少量蒸餾水

C.搖動錐形瓶時，瓶中有少量液體濺出

D.滴定前，滴定管尖嘴部分沒有氣泡，滴定后有氣泡

E.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

F.滴定快達終點時，用少量蒸餾水洗滌錐形瓶內(nèi)壁，然后繼續(xù)滴定至終點三、簡答題：本大題共2小題，共16分。16.化學(xué)反應(yīng)原理主要研究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律。

（1）800℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molNO和0.10molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＜0，n（NO）隨時間的變化如下表：時間（s）012345n（NO）/mol0.200.120.060.020.020.02①下列既能使加快反應(yīng)速率，又能增大NO平衡轉(zhuǎn)化率的是______。

A.及時分離出NO2氣體B.適當(dāng)升高溫度C.增大O2的濃度D.選擇高效的催化劑

②0-2s內(nèi)，計算用O2表示的平均反應(yīng)速率v（O2）=______。

③800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（mol/L）-1（填計算結(jié)果）。相同溫度下的另一容器中也發(fā)生著該反應(yīng)，某時刻測出NO、O2、NO2三者的濃度分別是0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

④若平衡后容器內(nèi)的壓強為P0kPa,寫出分壓平衡常數(shù)Kp的計算表達式Kp=______（kPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（2）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量X（g），發(fā)生反應(yīng)2X（g）?Y（g）ΔH＜0，已知該反應(yīng)的速率方程分別是v正（X）=K正c2（X）和v逆（Y）=K逆C（Y），其中K正、K逆為該反應(yīng)的速率常數(shù)，通常只與溫度、催化劑的活性有關(guān)。

①升高溫度，速率常數(shù)K正和K逆會______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

②根據(jù)題意，推斷反應(yīng)的平衡常數(shù)K與速率常數(shù)K正、K逆的關(guān)系式為K=______。17.氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4。二氯甲基苯等可通過氯化反應(yīng)制備。

（1）硫酰氯常用作氯化劑和氨磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）ΔH=-67.59kJ?mol-1。

①若正反應(yīng)的活化能為E正kJ?mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E逆=______kJ?mol-1（用含E正的代數(shù)式表示）。

②恒容密閉容器中按不同進料比充入SO2（g）和Cl2（g），測定不同溫度下體系達平衡時的Δp（Δp=p0-p,p0為體系初始壓強，p0=240kPa,p為體系平衡壓強），結(jié)果如圖1。

圖1中溫度由高到低的順序為______，判斷依據(jù)為______。

M點Cl2的轉(zhuǎn)化率為______。

③圖2曲線中能準(zhǔn)確表示T1溫度下Δp隨進料比變化的是______（填序號）。

（2）1，4-二氯甲基苯（物質(zhì)D）是有機合成中的重要中間體，可由對二甲苯（物質(zhì)X）的氯化反應(yīng)合成。對二甲苯淺度氯化時的反應(yīng)過程為：

以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為v=kc（A）c（B），其中c（A）、c（B）分別為各反應(yīng)中對應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)（k1～k5分別對應(yīng)反應(yīng)①～⑤）。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的物質(zhì)X，保持體系中氯氣濃度恒定（反應(yīng)體系體積變化忽略不計），測定不同時刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，k1：k2：k3：k4：k5=100：21：7：4：23。60min時，c（D）=0.099mol?L-1，若0～60min產(chǎn)物T的含量可忽略不計，則此時c（G）=______mol?L-1；60min后，隨T的含量增加，______（填“增大”“減小”或“不變”）。

參考答案1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答