上海市市八中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為A．2.93gB．5.85gC．6.56gD．無法確定2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1molFe與足量氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA3、下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A．A B．B C．C D．D4、2019年10月22日聯(lián)合國教科文組織公布屠呦呦獲得赤道幾內(nèi)亞國際生命科學(xué)研究獎，因為她發(fā)現(xiàn)的青蒿素（）能降低瘧疾患者的死亡率，青蒿素屬于（）A．酸 B．有機物 C．氧化物 D．堿5、已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是（）A．食鹽飽和溶液 B．無水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NAD．3.2g由O2和O3組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1NA7、下列敘述不正確的是（）A．氯氣在通常情況下呈黃綠色B．氯氣可用于自來水消毒C．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)D．氯氣有毒，氯離子無毒8、下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（）編號ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4NaCl弱電解質(zhì)NH3·H2OCaCO3HC1OC2H5OH非電解質(zhì)CO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D9、某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是()A．B．C．D．10、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D向某無色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D11、碘升華的過程中A．吸收了熱量 B．化合價升高 C．破壞了化學(xué)鍵 D．生成了新物質(zhì)12、用膠頭滴管向用石蠟圍成的“Spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“Spark”的字樣，則該溶液是()A．鹽酸 B．氫氟酸 C．燒堿 D．飽和食鹽水13、在反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是（）A．物質(zhì)的量之比為2∶1 B．質(zhì)量比為2∶1C．質(zhì)量比為1∶2 D．物質(zhì)的量之比為1∶114、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液15、在實驗室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（）A．H2 B．Cl2 C．NH3 D．CO216、下列變化中，加入鐵粉不可能實現(xiàn)的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．H+→H217、下列不能導(dǎo)電的是：A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶體 D．NaCl溶液18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NAC．5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA19、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯誤的是A．溶液是混合物，膠體是純凈物 B．膠體粒子的直徑為10－9～10－7mC．溶液和膠體均呈電中性 D．利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體20、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O21、人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是A．鐵、金屬活動性順序表 B．金、質(zhì)量守恒定律C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表22、在和的混合溶液中，當(dāng)，，時，與的關(guān)系是（）A． B． C． D．無法計算二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，丙的化學(xué)式為_____________。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F中不能導(dǎo)電的有__________________、屬于電解質(zhì)的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫出轉(zhuǎn)化①發(fā)生的化學(xué)方程式：____________________,寫出轉(zhuǎn)化④發(fā)生的離子方程式：____________________。(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________。25、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進出方向是________。26、（10分）下圖為制取無水氯化鐵粉末的裝置，已知無水氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：①接____，___接___；___接___。(2)裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)，氧化劑是____(填物質(zhì)名稱)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)裝置E的作用是_____。(4)裝置A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃_____處(填“A”或“B")的酒精燈。(5)這套實驗裝置是否完整?____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充_____裝置(若第一問填“

是”，則此問不需要作答)。27、（12分）已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO2和CO2①實驗時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從_____端通入；從_____端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用“a”或“b”填空)。②可觀察到A瓶的溶液___________________________。③C瓶溶液的作用是___________________________。28、（14分）人體中含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運輸氧氣)的重要組成成分。(l)誤服亞硝酸鹽會使人中毒，是因為二價鐵被___(填“氧化”或“還原”)成三價鐵，此時服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過程中是作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)現(xiàn)有一瓶久置的FeSO4溶液，請設(shè)計實驗檢驗其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，可加入____(填化學(xué)式)來防止其變質(zhì)，而又不會使溶液中有新的雜質(zhì)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑?？稍趬A性條件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3來制備，請配平反應(yīng)方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH—=____FeO42—+_________+____Cl—。(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會析出K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。29、（10分）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用（四種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量），請回答下列問題：（1）反應(yīng)d中，將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中錯誤的是___A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，酸使指示劑的顏色變化比氧化還原反應(yīng)慢D．氯氣與水反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO（2）反應(yīng)e的離子方程式為___。（3）反應(yīng)b有氣體產(chǎn)生，生成該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）久置的氯水最終會變成___（填名稱），則反應(yīng)a的化學(xué)方程式表示為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：鈉離子的物質(zhì)的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，且物質(zhì)的量為0.05mol，由鈉的守恒可知其質(zhì)量為：0.5×0.1×58.5=2.93g?？键c：物質(zhì)的量的計算2、B【解析】

A.氯氣與金屬反應(yīng)生成最高價氯化物，0.1mol鐵在反應(yīng)后變成0.1mol，因此一共轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，數(shù)量為0.3NA，A項錯誤；B.根據(jù)，18g水即1mol水，又因為1個水分子中有2個氫原子和一個氧原子，因此1mol水中一共有3mol原子，B項正確；C.標(biāo)況下不是氣體，不能用22.4L/mol計算22.4LCCl4物質(zhì)的量，C項錯誤；D.水分子中也有氧原子，因此1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中所含的氧原子遠遠大于0.4NA，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題易錯選D項，只考慮硫酸鈉中氧原子，忽略溶劑水中含有的氧原子。3、D【解析】

A、Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，除雜方案可用，A正確；B、Al和Cu2+反應(yīng)生成Cu和Al3+，Cu可以經(jīng)過濾除去，除雜方案可用，B正確；C、CO2可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，除雜方案可用，C正確；D、鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，被提純物質(zhì)改變了性質(zhì)；Fe和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+雜質(zhì)，除雜方案不能用，D錯誤；故選D。【點睛】除雜的原則是：不增加新雜質(zhì)；盡量不減少被提純物質(zhì)；更不得改變被提純物質(zhì)；簡明、科學(xué)、合理、安全。4、B【解析】

青蒿素（）是由碳、氫、氧元素組成的烴的含氧衍生物，為有機物；答案選B。5、C【解析】

A.食鹽飽和溶液與溴水互溶，不可以，A錯誤；B.無水酒精與溴水互溶，不可以，B錯誤；C.四氯化碳與水互不相溶，與溴水互不反應(yīng)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠遠大于在水中溶解度，C正確；D.2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，D錯誤；答案：C。6、C【解析】

A．沒有溶液體積，無法計算，A錯誤；B．CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用22.4L/mol計算，B錯誤；C．17g氨氣有1mol，每個氨氣分子中有3個氫原子，1mol氨氣分子有氫原子3mol，C正確；D．若3.2g全是O2，則分子的物質(zhì)的量為0.1mol，若3.2g全是O3，則分子的物質(zhì)的量為mol，最后的結(jié)果應(yīng)該是在兩者之間，D錯誤；答案選C?！军c睛】H2O、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。7、C【解析】

A.氯氣在通常情況下呈黃綠色，A正確；B.氯氣可溶于水，并且與水反應(yīng)可以生成具有強氧化性的次氯酸，故可用于自來水消毒，B正確；C.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，都是氯元素的單質(zhì)，氯水是氯氣的水溶液，氯水與前兩者不是同一種物質(zhì)，C不正確；D.氯氣有強烈的刺激性氣味、有毒，氯離子無毒，食鹽中就含有氯離子，D正確。答案選C。8、A【解析】

A．KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；NH3·H2O為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，CO2的水溶液雖導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．CaCO3在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)，Al屬于單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．H2O屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．C2H5OH屬于非電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。9、B【解析】

含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)優(yōu)先和氫氧根離子反應(yīng)的離子情況進行判斷，如溶液中的氫離子首先和氫氧根離子反應(yīng)，然后開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至沉淀只剩下氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再變化?！驹斀狻肯蚝蠬+、Mg2+、Al3+等陽離子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氫離子參加反應(yīng)，所以開始時沒有沉淀產(chǎn)生，然后氫離子消耗完，開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，沉淀達到最大量，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至氫氧化鋁沉淀完全消失，最后只剩下氫氧化鎂沉淀，沉淀量不再變化，四個選項中只有B正確。答案選B?！军c睛】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件，注意氫離子先參與反應(yīng)，然后生成沉淀。10、D【解析】A、氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而產(chǎn)生白煙，實驗操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論均正確，A正確；B、常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化，因此常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化，B正確；C、物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣，例如氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2，也可能是SO2，因此不能說明溶液中一定含有CO32-，即使產(chǎn)生的氣體是CO2，也可能是碳酸氫鹽，D錯誤，答案選D。點睛：進行離子檢驗時應(yīng)該注意實驗方案設(shè)計的科學(xué)性和嚴密性，即一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗CO32－時，HCO3－會干擾，檢驗硫酸根時，氯離子、碳酸根等離子會干擾，另外還需要注意加入試劑的順序，例如檢驗亞鐵離子時首先加入KSCN溶液排除鐵離子的干擾，然后再滴加氯水。11、A【解析】

A.碘的升華是碘由固態(tài)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程。對同一物質(zhì)來說，固體能量低于液體能量，液體能量低于氣體能量，所以碘的升華是由能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰扛叩臓顟B(tài)，所以需要吸收熱量。故A選；B.碘的升華只是狀態(tài)的改變，沒有化合價的變化，故B不選；C.碘的升華是物理變化，沒有破壞化學(xué)鍵，故C不選；D.碘的升華是物理變化，沒有生成新物質(zhì)，故D不選。故選A。12、B【解析】

用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，是利用了氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，玻璃被腐蝕，反應(yīng)為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以該溶液為氫氟酸；答案選B。13、C【解析】正確答案:C被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系就是化合價升高的硫與化合價降低的硫之比為1：2，由于都是同一物質(zhì)，所以，物質(zhì)的量之比為1：2，質(zhì)量比也為1∶2。14、B【解析】

A．Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C．乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。15、C【解析】

由實驗裝置可知，氣體R先用堿石灰干燥，后用向下排空氣法收集，最后用水進行尾氣吸收，且用防倒吸裝置，則R為堿性或中性氣體，密度比空氣密度小，易溶于水，是污染空氣氣體之一?！驹斀狻緼.堿石灰能干燥氫氣，氫氣難溶于水，與水也不反應(yīng)，不能用水進行尾氣吸收，故A錯誤；B.氯氣為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C.氨氣為堿性氣體，密度比空氣密度小，且極易溶于水，符合條件，故C正確；D.二氧化碳為酸性氣體，不能用堿石灰進行干燥，且密度比空氣密度大，不能用向下排空氣法收集，故D錯誤；綜上所述，答案為C。16、C【解析】

A.Ag+能與Fe反應(yīng)，生成Ag和Fe2+，A不合題意；B.Fe3+與Fe反應(yīng)，生成Fe2+，B不合題意；C.Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng)，生成Fe(OH)3，與Fe不反應(yīng)，C符合題意；D.H+與Fe反應(yīng)，生成Fe2+和H2，D不合題意。故選C?！军c睛】在解物質(zhì)轉(zhuǎn)化題時，我們常根據(jù)價態(tài)變化，確定需要使用的試劑是氧化劑還是還原劑，然后考慮具備什么性質(zhì)的物質(zhì)，才能實現(xiàn)這個轉(zhuǎn)化，從而確定需要使用的物質(zhì)。17、C【解析】

A.Fe是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，A錯誤；B.熔融的NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，B錯誤；C.NaCl晶體中存在不能自由移動的鈉離子和氯離子，不能導(dǎo)電，C正確；D.NaCl溶液中NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，D錯誤；故選C。【點睛】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)選項的物質(zhì)中是否含有自由移動離子或電子分析是解答關(guān)鍵。18、B【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計算水分子含有的原子數(shù)目，故A錯誤；B、Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA，故B正確；C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，放入足量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計算含有的Cl－個數(shù)，故D錯誤；答案選B。19、A【解析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯誤；B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D．丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。20、D【解析】A、HClO為弱酸，寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫離子方程式時仍寫成分子形式，D正確。正確答案為D。21、A【解析】A．在金屬活動性順序表中，金屬活動性強弱順序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以將鐵向后移一位，遵循金屬活動性順序表規(guī)律，故A正確；B．這幾種金屬之間不反應(yīng)，不最小質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；C．在元素周期表中，其原子序數(shù)大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Ag向后移動一位，不遵循元素周期律，故C錯誤；D．這幾種金屬的密度大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Cu向后移動一位，不遵循密度順序表，故D錯誤；故答案為A。22、C【解析】

和的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負電荷數(shù)，則，解得：，C正確，故選C。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3KOHKHCO3KClCO2?！窘馕觥吭囶}分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應(yīng)生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應(yīng)生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。24、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙HCl，HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E，物質(zhì)E與Cl2反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故物質(zhì)F中含有Fe3+，分析可知金屬B為Fe，物質(zhì)E為FeCl2溶液，物質(zhì)F為FeCl3溶液?！驹斀狻浚?）金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl；故答案為：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能導(dǎo)電的有：甲、乙、丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉(zhuǎn)化①為金屬Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，轉(zhuǎn)化④為FeCl2與Cl2的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E為FeCl2，將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體?！军c睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不能是單質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，也不能是單質(zhì)。25、DAB萃取分液下進上出【解析】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)該是蒸發(fā)，選擇裝置D；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，需要蒸餾，選擇裝置A。（2）單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，從碘水中分離出I2，需要萃取分液，選擇裝置B。（3）裝置A是蒸餾裝置，冷卻水的流向與蒸汽的流向相反，則①中水的進出方向是下進上出。26、⑦⑥④⑤②二氧化錳3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯氣中的氯化氫氣體A否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收【解析】

根據(jù)實驗原理和目的及各裝置的作用決定儀器組裝順序；A裝置中二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能除去氯氣中的氯化氫；容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應(yīng)該用尾氣處理裝置，據(jù)此分析。【詳解】(1)A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫、D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng)，裝置C防止空氣中的水蒸氣進入，導(dǎo)氣管的位置都是長進短出，按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是為：⑦⑥④⑤②；(2)二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，二氧化錳的化合價從+4價降低到+2價，是氧化劑；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)容器E中是飽和的氯化鈉溶液，氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體；(4)A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；(5)氯氣有毒，污染環(huán)境，這套實驗裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，補充：裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)?！军c睛】氯氣的氧化性較強，會將鐵直接氧化成三氯化鐵，為易錯點。27、ab褪色檢驗SO2是否除盡【解析】①進行洗氣時氣體從長管進，短管出，即實驗時反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從a端通入，從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置；②SO2具有漂白性，可使品紅褪色，因此可觀察到A瓶的溶液褪色；③為檢驗二氧化碳氣體，應(yīng)先除去SO2，并檢驗SO2是否除盡，酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是檢驗SO2是否除盡。點睛：本題考查濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗實驗設(shè)計，明確實驗的原理和方法是解答該題的關(guān)鍵，難點是SO2和CO2檢驗順序的判斷。由于SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。而檢驗和鑒別CO2一般是用澄清的石灰水，因此必須先檢驗或鑒別SO2，后檢驗或鑒別CO2，且在檢驗CO2之前還需要再一次驗證SO2是否除盡。如果還要同時檢驗水蒸氣，則實驗設(shè)計時一定要先檢驗水蒸氣，一般是用無水硫酸銅