云南省昆明市祿勸縣一中2026屆化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為A．46B．28C．44D．642、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(內(nèi)合碳酸鉀)、開水以及糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學反應是()A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應3、下列離子方程式書寫正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．NaOH溶液中加入過量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．將氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+4、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl與Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4與Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH與Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4與Ba(OH)2＋Na2SO45、在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是：A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶16、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光導纖維 B．HClO顯酸性，可用于殺菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑7、在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）A．有Cl2泄漏時，用NaOH溶液浸濕軟布蒙面，迅速離開現(xiàn)場B．金屬Na著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．濃硫酸沾在皮膚上，立即用Na2CO3溶液沖洗D．實驗室做完實驗剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶8、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿9、設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.1molFe與100mL1mol·L－1鹽酸充分反應，溶液中的Fe2＋數(shù)目為0.1NAB．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，1.8gH2O中含有的分子數(shù)為0.1NAD．33.6LNO2和足量水反應轉移的電子數(shù)為NA10、0.5molNa2CO3中所含的Na+數(shù)約為（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．111、黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文獻《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷不正確的是A．“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應B．“樸消”在灼燒時火焰沒有顏色C．“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用D．“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥12、被譽為“光纖之父”的華裔科學家高錕因為在“光在纖維中的傳輸用于光學通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎，光導纖維的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl413、下列說法正確的是()A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．當1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況D．2mol氣體的體積約為44.8L14、下列表示正確的是A．NaCl的摩爾質(zhì)量：58.5g B．有18個中子的氯原子的符號：17C．“鋇餐”的化學式：BaCO3 D．NaOH的電離方程式：NaOH?Na++OH-15、用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿二氧化硫氣體。則該溶液是()A．氯化鋇溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．碘化鉀淀粉溶液 D．澄清石灰水16、將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉化關系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應的化學方程式為______；標準狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)?；衔顲的化學式為_____；該反應中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。18、A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。19、(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl（g）SiHCl3+H2（g）③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應制得純硅：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，且在空氣中易自燃。用SiHCI3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）(1)裝置B中的試劑是(2)反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是。(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及。(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是。（填寫字母代號）a．碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液20、為驗證木炭可和濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物，選用下圖中的儀器(含所盛物質(zhì))組裝成套實驗裝置，回答下列問題。(1)在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該是接___，__接__，__接__。(2)D中右邊試管的作用是_____________________。(3)試管B、C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗出二氧化碳?__________。(4)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?說明理由：________。21、鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示：I．回答下列有關問題：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式：___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。（3）在下列化學方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______.II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是

_____________（填寫離子符號）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是________，并寫出相應離子方程式：__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據(jù)氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關系分析?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，即11.5gA氣體的物質(zhì)的量亦為0.25mol，氣體A的摩爾質(zhì)量為：11.5g0.25g故選A。【點睛】同溫同壓下，V12、C【解析】

根據(jù)題給信息，涉及的化學方程式CaO＋H2O===Ca(OH)2是化合反應；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH都是復分解反應。答案為C。3、C【解析】

A.石灰石溶于醋酸，反應的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B.NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉、水，反應的離子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C.將氯水加入到FeCl2溶液中生成氯化鐵，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.AlCl3溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。4、D【解析】

A、鹽酸是強酸，能拆寫成離子，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，因此不能用同一離子方程式表示，故錯誤；B、NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCO3－不能拆寫，兩者的離子反應方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤；C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合題意，故錯誤；D、兩個反應的離子方程式都是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合題意，故正確；答案選D。5、B【解析】

在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應中，做氧化劑的S原子是化合價降低的原子，有兩個，做還原劑的S原子有1個，故其物質(zhì)的量之比是2：1。答案選B。6、D【解析】

A項、SiO2可用于制光導纖維，利用的是光的全反射原理，與硬度大無關，故A錯誤；B項、HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與酸性無關，故B錯誤；C項、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與氧化性無關，故C錯誤；D項、鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；故選D?！军c睛】明確常見元素及其化合物性質(zhì)，注意掌握常見物質(zhì)性質(zhì)與用途的關系是解答關鍵。7、D【解析】

A.氯氣有毒，屬于酸性氣體，用弱堿性的肥皂水蒙面較好，氫氧化鈉屬于強堿，具有腐蝕性，故A錯誤；B.金屬鈉著火燃燒生成的過氧化鈉能和二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，故B錯誤；C.少量濃硫酸沾在皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D.鈉的活潑性非常強，所以剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶（煤油）中保存，故D正確；故選D。.8、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應判斷是否氧化還原反應?！驹斀狻緼.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應，A項不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應，C項不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應，D項不符。本題選B。9、C【解析】

A.由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應可知，0.1molFe與100mL1mol·L－1鹽酸充分反應，F(xiàn)e過量鹽酸不足，只能反應0.05molFe，生成0.05molFe2＋，溶液中的Fe2＋數(shù)目為0.05NA，故A錯誤；B.選項中沒有指明溶液體積，無法計算溶液中含SO42－數(shù)目，故B錯誤；C.常溫常壓下，1.8gH2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反應轉移2mol電子，選項沒有指明是否為標況狀態(tài)，無法計算33.6LNO2的物質(zhì)的量，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)存在的狀態(tài)以及物質(zhì)的量的相關計算公式的運用。10、B【解析】

由物質(zhì)的構成特點可知，1個Na2CO3中含有2個Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，則個數(shù)約為6.02×1023，故答案為B。11、B【解析】A.鉀元素焰色反應為紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應，A正確；B.鈉元素焰色反應為黃色，“樸消”在灼燒時火焰為黃色，B錯誤；C.硝酸鉀中氮元素是+5價，處于最高價，火藥發(fā)生化學反應時生成氮氣，KNO3中氮元素的化合價降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，C正確；D.硫酸鈉沒有強氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，D正確，答案選B。12、B【解析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。13、B【解析】

A、沒有給出氣體所處的溫度和壓強，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，錯誤；B、根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，正確；C、1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標準狀況時，體積也有可能等于22.4L，錯誤；D、沒有給出氣體所處的溫度和壓強，錯誤。答案選項B。14、B【解析】

A.摩爾質(zhì)量是指的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，故NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A錯誤；B.氯的質(zhì)子數(shù)為17，若其原子中有18個中子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，所以原子符號為1735ClC.碳酸鋇會溶解在胃酸中，造成重金屬中毒，鋇餐應使用硫酸鋇BaSO4，故C錯誤；D.氫氧化鈉為強堿，會完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故D錯誤；故答案選B。15、B【解析】

A、SO2與BaCl2溶液不反應；B、酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去；C、KI溶液都不發(fā)生反應；D、Ca(OH)2的溶解度很低，則濾紙上的Ca(OH)2會更少，盡管會生成白色CaSO3沉淀，但此現(xiàn)象并不明顯；故選B。16、C【解析】

A．鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒有出現(xiàn)沉淀，故A不符合題意；B．氫氧化鈉稀溶液和鈉反應，實質(zhì)是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液和鈉反應，可看作鈉先和水反應，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應，所以產(chǎn)物有藍色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D．鈉和氯化鈉溶液反應，實質(zhì)是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】該題側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題能力的培養(yǎng)；表面看鈉與堿不反應，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應，所以反應的實質(zhì)就是鈉與水的反應，另一方面還考查了學生的思維能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍為I2?！驹斀狻竣湃鬉是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標準狀況下，生成3.36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學式為CO2；CO2中C化合價降低，該反應中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Cl2，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍，則B為I2。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，有機溶劑萃取單質(zhì)碘，因此實驗操作的名稱叫做萃取。檢驗化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃??；硝酸銀和稀硝酸。18、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。19、(1)濃硫酸(2)有固體物質(zhì)生成；在該反應溫度下，普通玻璃會軟化(3)排盡裝置中的空氣(4)bd【解析】（1）由于SiHCl3能與H2O劇烈反應，所以生成的氫氣需要干燥，選用濃硫酸作干燥劑。（2）在高溫下氫氣將硅置換出來，生成單質(zhì)硅，因此在裝置D中有固體物質(zhì)生成。因為反應的溫度很高，在該反應溫度下，普通玻璃會軟化，所以裝置D不能采用普通玻璃。（3）由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣。（4）鐵和鹽酸反應生成的是亞鐵離子，所以要具有鐵的存在，在加入KSCN溶液之前，還需要加入氧化劑氯氣，把亞鐵離子氧化成鐵離子，所以答案選bd。20、⑥⑤④③②起安全瓶防倒吸作用