2026屆山東省臨沂第十九中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;，則△H1＞△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol2、對處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大C．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化D．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況3、下列說法不正確的是A．NH4F水溶液存放于塑料試劑瓶中B．明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al(OH)3膠體，從而起到殺菌消毒功效C．將Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼燒可得到Fe2(SO4)3固體D．草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效4、反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是（）A．T1＞T2，p1＞p2 B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＜T2，p1＜p2 D．T1＞T2，p1＜p25、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是A．一定有乙烯B．一定沒有乙烯C．一定有乙烷D．一定有甲烷6、我國古代造紙工藝的部分過程如下，其中一定涉及化學(xué)變化的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮C．搗爛打漿 D．成形曬干7、在1L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是A．0.225mol/L·s B．0.15mol/L·sC．0.45mol/L·s D．0.9mol/L·s8、CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓C．300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動D．500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大9、可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，圖像表達正確的為A． B． C． D．10、下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁11、下列儀器及其名稱正確的是A．長頸漏斗 B．圓底燒瓶C．蒸發(fā)皿 D．表面皿12、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：X<Y B．原子半徑：X<Y C．離子半徑：X>Y D．電負性：X<Y13、H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷的各種粒子的分布分數(shù)(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．在pH=13時，溶液中主要含磷粒子濃度大小關(guān)系為c(HPO42-)＞c(PO43－)B．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右C．在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分數(shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2D．由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4溶液顯堿性14、在一個密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2(g)=2HI(g)△H<0（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率如何變化？（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，平衡移動的方向。（3）保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率如何變化？（4）保持容器壓強不變，向其中加1molH2和1molI2，平衡移動的方向。下列回答正確的是：A．減慢；向左；不變；正向B．加快；不移動；不變，不移動C．加快；向左；不變；正向D．加快；不移動；減慢，不移動15、如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負極B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e－="Cu"C．該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子16、下列實驗裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD電泳實驗證明Fe(OH)3膠體粒子帶電干燥一氯甲烷氣體排除盛有0.100mol/L鹽酸的滴定管中的氣泡測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________18、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和_________。

(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。20、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．21、非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A項，H2完全燃燒后生成的穩(wěn)定氧化物為H2O（l），氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯誤；B項，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C項，兩者都是C（s）的燃燒反應(yīng)，ΔH10、ΔH20，前者為2molC（s）完全燃燒，后者為2molC（s）不完全燃燒，等物質(zhì)的量的C（s）完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，則ΔH1ΔH2，錯誤；D項，n（H2O）=n（NaOH）==0.5mol，則生成1molH2O放出的熱量為=57.4kJ，則中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol，正確；答案選D。2、C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的關(guān)系。【詳解】A.若正、逆反應(yīng)速率變化后仍保持相等，則平衡不移動，故A錯誤；

B.反應(yīng)進行程度大小，與反應(yīng)速率沒有關(guān)系，故B錯誤；

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，正、逆反應(yīng)速率一定不等，故反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，故C正確；

D.如反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡也不移動，故D錯誤；

故選C?！军c睛】化學(xué)反應(yīng)達到平衡的本質(zhì)原因是正、逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)進行的程度與反應(yīng)速率的大小沒有關(guān)系。3、B【解析】A.氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應(yīng)腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，可以存放于塑料試劑瓶中，故不選A；B.明礬中的鋁離子水解生成的Al（OH）3膠體具有良好的吸附性，可以用于凈水，但起不到殺菌消毒功效，故選B；C.硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，加熱促進硫酸鐵水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Fe2（SO4）3，硫酸鐵水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故不選C；D.K2CO3與NH4Cl發(fā)生互促水解，二者不能混合使用，否則降低肥效，故不選D。正確答案：B。4、A【分析】2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱）則溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動。增大壓強向氣體體積減小的方向移動，平衡正向移動。根據(jù)此分析進行解答。【詳解】由分析可知，溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動Z的產(chǎn)量下降，故T1＞T2，在相同溫度T2條件下，增大壓強向氣體體積減小的方向移動，平衡正向移動，Z的產(chǎn)量增加，故p1＞p2，故答案選A?！军c睛】本題在思考圖像時，需要控制變量，在相同溫度下比較壓強大小，在相同壓強下比較溫度大小。5、D【解析】試題分析：3.6gH2O的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子個數(shù)不變，可知混合烴的平均化學(xué)式是C1.5H4，C元素數(shù)小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4個H原子，平均含有四個H原子，則另外一種烴分子中含有的H原子個數(shù)也是四個，所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙炔。故正確選項是D?？键c：考查有機混合物成分的確定的知識。6、B【分析】有新物質(zhì)生成的過程為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的過程為物理變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．水洗切料過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不符合題意；B．紙的主要成分為纖維素，加石灰水蒸煮后，纖維素在堿性條件下會發(fā)生水解，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B符合題意；C．搗爛打漿過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不符合題意；D．成形曬干過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不符合題意；答案選B。7、C【解析】經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則消耗A是1.5mol，根據(jù)方程式可知，消耗B是2.25mol，所以B的反應(yīng)速率是2.25mol÷1L÷5s=0.45mol/(L·s)，答案選C。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，把握反應(yīng)中物質(zhì)的量變化、速率計算為解答的關(guān)鍵。8、C【解析】A、由圖1可知，升高溫度，甲醇減少，平衡逆向移動，正向放熱，△H1<0，且K1>K2，故A錯誤；B、正反應(yīng)放熱，反應(yīng)后體積減小，從c到d，甲醇減少，平衡逆向移動，故可采取的措施有升溫或減壓，故B錯誤；C、先算平衡常數(shù)，平衡時甲醇的物質(zhì)的量為0.8mol代入平衡常數(shù)計算式，300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，濃度商Qc=，平衡正向移動，故C正確；D、500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相當于增大壓強，平衡正向移動，重新平衡后，H2濃度增大，但百分含量均減小，故D錯誤；故選C。點睛：通過物質(zhì)的量隨時間變化曲線，考查溫度壓強等因素對化學(xué)平衡的影響，難度中等，C計算平衡常數(shù)和濃度商比較判斷反應(yīng)進行的方向，是本題的難點。9、A【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達到的時間減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)減小，故A正確；B.壓強增大時，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C.使用催化劑，化學(xué)平衡不移動，C的濃度不變，故C錯誤；D.該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，A轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減減小，故D錯誤；故選A。10、C【分析】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。【詳解】A、飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH，但二者的濃度不一定是相等的，所以不能說明二者的酸性強弱，A不正確；B、亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸具有還原性，說明不能說明二者的酸性強弱，B不正確；C、同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強，說明HCO3－的水解程度強于HSO3－的水解程度，因此根據(jù)酸越弱，相應(yīng)的酸根越容易水解可知，酸性是亞硫酸的酸性強于碳酸的，C正確；D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，所以將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能說明是否有CO2產(chǎn)生，因此不能確定二者的酸性強弱，D不正確；答案選C。11、D【詳解】A.該儀器為分液漏斗，故錯誤；B.該儀器為蒸餾燒瓶，故錯誤；C.該儀器為坩堝，故錯誤；D.該儀器為表面皿，故正確。故選D。12、D【分析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陽離子對應(yīng)的原子比陰離子對應(yīng)的原子多一個電子層，即X為與Y下一周期的左邊，結(jié)合元素周期律分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.原子序數(shù)：X>Y，故A錯誤；B.同一周期原子半徑依次減小，同一主族原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y，故B錯誤；C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的對應(yīng)離子半徑越大，故離子半徑:X<Y；D.X為金屬元素，Y為非金屬元素,電負性：X<Y，D項正確；答案選D。13、A【解析】A項、由圖可知，在pH=13時，c（HPO42-）<c（PO43-），故A錯誤；B項、由圖可知，HPO42-的分布分數(shù)最多時，溶液pH在4～5.5左右，所以為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右，故B正確；C、H2PO4-的電離方程式為：H2PO4—HPO42-+H+，Ka2=c(HPO42-)c(H+)/c(H2PO4—)，因pH=7.2時，c(HPO42-)=c(H2PO4—)，則Ka2=c(H+)=10-7.2，故C正確；D項、HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，電離方程式為HPO42-PO43-+H+，Ka3=c(PO43-)c(H+)/c(HPO42-)，當c(HPO42-)=c(PO43-)時，pH約為12.5，則Ka3=10-12.5，水解方程式為HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，Kh=c(H2PO4-)c(OH-)/c(HPO42-)=Kw/Ka2=10—14/10-7.2=10-6.8，因Kh＞Ka3，說明水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故D正確。故選A。【點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，側(cè)重于分析能力和計算能力的考查，注意把握圖象所給信息，依據(jù)信息計算電離常數(shù)和水解常數(shù)為解答該題的關(guān)鍵。14、D【解析】在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)增大壓強平衡不移動，以此解答該題?！驹斀狻浚?）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為加快；（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，答案為：不變；（3）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故答案為減慢；（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g）相當于增大壓強，因反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動。故答案為不移動。綜上所述，本題選D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于影響因素的考查，難度不大，注意把握影響因素，易錯點為（2）和（3），注意惰性氣體的特點。15、C【解析】A.銅的金屬性強于Pt，因此電極Ⅰ是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B.電極Ⅱ是負極，銅失去電子，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2＋，B錯誤；C.正極鐵離子得到電子，因此該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，C正確；D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞陰陽離子，使溶液保持電中性，D錯誤，答案選C。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負極的判斷、電子和離子的移動方向，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意從氧化還原反應(yīng)的角度去把握，另外還需要注意溶液的酸堿性、交換膜的性質(zhì)等16、A【詳解】A．Fe(OH)3膠體進行電泳實驗，陰極附近顏色加深，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電，A符合題意；B．圖示裝置中的氣體會將U型管中濃硫酸壓出U型管，用濃硫酸干燥一氯甲烷氣體時應(yīng)選用洗氣瓶，且氣流方向“長導(dǎo)管進氣短導(dǎo)管出氣”，B不符合題意；C．圖中為堿式滴定管排除氣泡的方法，盛放0.100mol/L鹽酸的滴定管應(yīng)為酸式滴定管，酸式滴定管采用快速放液法排除氣泡，C不符合題意；D．測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，應(yīng)選用大、小兩個燒杯，大、小燒杯間應(yīng)填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上應(yīng)用塑料板（或硬紙板）作蓋板，以減少熱量的散失，NaOH溶液和稀鹽酸在小燒杯中發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5。【詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。19、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對比實驗；

(3)對比實驗I和IV，根據(jù)兩個實驗中硫酸的量不同分析實驗?zāi)康?；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同?！驹斀狻?1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價升為+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個電子。(2)由實驗?zāi)康目梢灾?，探究反?yīng)物濃度、