1/2第06講化學(xué)鍵內(nèi)容概覽學(xué)考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識(shí)梳理系統(tǒng)整理學(xué)科框架與知識(shí)高頻考點(diǎn)精講破譯重點(diǎn)內(nèi)容及解題思路考點(diǎn)一離子鍵考點(diǎn)二共價(jià)鍵考點(diǎn)三電子式考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練模擬實(shí)戰(zhàn)，提升解題技能1.結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，建立化學(xué)鍵的概念。2.了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念，能判斷其中的化學(xué)鍵類型。認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。一、離子鍵與離子化合物1．離子鍵(1)氯化鈉的形成過(guò)程鈉原子失去1個(gè)電子形成，氯原子得到1個(gè)電子形成，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na＋與Cl－通過(guò)結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。(2)NaCl的形成示意圖鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。(3)定義：之間的相互作用叫做離子鍵。(4)成鍵粒子：。(5)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。2．離子化合物(1)定義：由構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)常見(jiàn)類別①：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。②大多數(shù)：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。③氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。(3)離子鍵、離子化合物的判斷①?gòu)慕M成判斷。一般活潑金屬元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]與活潑非金屬元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之間易形成離子鍵。②熔融狀態(tài)下是否電，在熔融時(shí)導(dǎo)電的化合物含離子鍵，為離子化合物，在水溶液中導(dǎo)電不能作為判定離子化合物的依據(jù)。③幾點(diǎn)注意：①非金屬元素間也可形成鍵，如NH4Cl中，NHeq\o\al(＋,4)與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵；②并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3。③離子化合物中一定含有鍵，含離子鍵的化合物一定是化合物?！緶剀疤崾尽?1)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3中不存在離子鍵。(2)非金屬元素間也可形成離子鍵，如NH4Cl中，NHeq\o\al(＋,4)與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。(3)離子化合物中一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。二、電子式1．概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的(價(jià)電子)排布的式子。2．粒子電子式的表示方法粒子電子式的表示方法(舉例)原子離子陽(yáng)離子陰離子化合物(3)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。如NaCl：?！緶剀疤崾尽繒鴮戨娮邮降淖⒁馐马?xiàng)(1)一個(gè)“·”或“×”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個(gè)數(shù)即表示原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子必須是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫在一起，如CaCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成。(5)用電子式表示化合物形成過(guò)程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能用“=”，應(yīng)用“→”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮剑啊焙笫腔衔锏碾娮邮?。三、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1．共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過(guò)所形成的相互作用。(2)成鍵三要素①成鍵粒子：；②成鍵本質(zhì)：；③成鍵元素：一般是同種或不同種元素。(3)分類2．共價(jià)化合物(1)概念：以形成分子的化合物。(2)四類常見(jiàn)物質(zhì)①非金屬氫化物，如HCl、H2O等；②非金屬氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多數(shù)有機(jī)化合物，如甲烷、酒精等。3．電子式4．常見(jiàn)的以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)H2Heq\o\al(×,×)HHClCO2直線形H2OCH45.以共價(jià)鍵形成分子的電子式書寫的五大錯(cuò)因(1)漏寫不參與成鍵的電子，如N2的電子式誤寫成N??N，應(yīng)為N??N，NH3的電子式誤寫成，應(yīng)為。(2)共用電子對(duì)數(shù)目寫錯(cuò)，如CO2的電子式誤寫成，應(yīng)為【溫馨提示】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物中的兩個(gè)“一定”與“不一定”(1)兩個(gè)“一定”①共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵；②共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。(2)兩個(gè)“不一定”①含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價(jià)鍵，Na2O2中含有O—O共價(jià)鍵，NH4Cl中含有N—H共價(jià)鍵，但它們都是離子化合物。四、化學(xué)鍵與分子間作用力1．化學(xué)鍵(1)概念：的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)分類(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的。2．分子間作用力(1)要使水分解，需要先破壞水分子內(nèi)部存在的鍵；若使液態(tài)水汽化，需要加熱克服水分子之間存在的；二者相比較，難易程度是。(2)概念：分子之間存在一種把的作用力，叫作分子間作用力，又稱。(3)主要特征①?gòu)V泛存在于之間；②分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。3．氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫。(2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力。(3)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的和升高，對(duì)物質(zhì)的有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。4．化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍原子(離子)之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力比較強(qiáng)很比化學(xué)鍵，比分子間作用力影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)【溫馨提示】有關(guān)作用力與性質(zhì)類題要注重“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想。在解答這類題目時(shí)，首先要找準(zhǔn)題目的切入點(diǎn)，可從以下兩方面考慮：即凡涉及化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，要從化學(xué)鍵方面找原因，化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響也主要表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)方面；凡涉及物理性質(zhì)的問(wèn)題，主要從范德華力及氫鍵方面找原因。五、物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，本質(zhì)上就是舊的斷裂和新化學(xué)鍵的過(guò)程。例如，化學(xué)反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl。實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂：H—H→H＋H(吸收能量)Cl—Cl→Cl＋Cl(吸收能量)新鍵形成：H＋Cl→H—Cl(放出能量)2．化學(xué)鍵的破壞(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物中的鍵被破壞。(2)離子化合物的或過(guò)程。離子化合物eq\o(→,\s\up7(溶解或熔化))電離eq\o(→,\s\up7(離子鍵被破壞))陰、陽(yáng)離子(3)共價(jià)化合物的或過(guò)程。①溶解過(guò)程：能與水反應(yīng)的共價(jià)化合物eq\o(→,\s\up7(如SO2、CO2))共價(jià)鍵被破壞屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)eq\o(→,\s\up7(如H2SO4、HCl))共價(jià)鍵斷裂生成陰、陽(yáng)離子部分非電解質(zhì)eq\o(→,\s\up7(如蔗糖、酒精))共價(jià)鍵不被破壞②熔化過(guò)程：(4)單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程。①由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如I2的升華、P4的熔化只破壞作用力，而不破壞鍵。②由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，熔化時(shí)破壞鍵。③對(duì)于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)鍵被破壞，如Cl2、F2等。【溫馨提示】(1)物理變化過(guò)程中可能無(wú)化學(xué)鍵的變化，若有化學(xué)鍵變化，則舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成不會(huì)同時(shí)發(fā)生。如HCl溶于水時(shí)，能完全電離，HCl分子中的氯原子和氫原子之間的共價(jià)鍵被破壞，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。發(fā)生物理變化的過(guò)程中也可能只有化學(xué)鍵的形成，如蒸發(fā)飽和KCl溶液析出KCl。(2)化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，反應(yīng)中NHeq\o\al(＋,4)中的共價(jià)鍵未被破壞。考點(diǎn)一離子鍵【典型例題】【例1】（2025高一上·云南玉溪·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中只含離子鍵的是A． B． C．HCl D．【即時(shí)演練】1．（2023高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，其相對(duì)位置如圖所示，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是A．最高化合價(jià)：W>XB．原子半徑：Z>YC．非金屬性：Z>WD．Z2Y2中存在離子鍵2．（2023高一下·黑龍江哈爾濱·學(xué)業(yè)考試）晶體溶于水的過(guò)程中，破壞了晶體中的A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．離子鍵和共價(jià)鍵 D．范德華力3．（2022高一·山東·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的說(shuō)法正確的是A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 D．離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵考點(diǎn)二共價(jià)鍵【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)含有極性共價(jià)鍵的是A． B．NaF C． D．【即時(shí)演練】1．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaCl B．CO C． D．2．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）在航天領(lǐng)域中，科學(xué)家們常使用特殊的推進(jìn)劑來(lái)為航天器提供動(dòng)力?，F(xiàn)在應(yīng)用較多的推進(jìn)劑是由肼和過(guò)氧化氫組成的。下列說(shuō)法正確的是A．肼中含有離子鍵和共價(jià)鍵B．肼是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物C．肼的摩爾質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol過(guò)氧化氫的體積為22.4L3．（2024高一下·湖南郴州·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是A．O2 B．KCl C．CCl4 D．H2O考點(diǎn)三電子式【典型例題】【例1】（2024高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）磷是生物體中不可缺少的元素之一，P原子的電子式為A． B． C． D．【即時(shí)演練】1．（2025高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）目前一種氫氦分離提純技術(shù)可同時(shí)產(chǎn)出99.999%以上純度的氫氣和氦氣。下列說(shuō)法正確的是A．氫分子電子式為 B．氫原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．氦原子電子式為 D．氦原子結(jié)構(gòu)示意圖為2．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B．：C．： D．：3．（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：B．稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：D．用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，斷開(kāi)化學(xué)鍵所需能量為、、。下列關(guān)于說(shuō)法不正確的是A．?dāng)噫I形成原子的難度比大B．的能量比的能量高C．和的總能量比的總能量高D．和反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，斷鍵所需能量為【即時(shí)演練】1．（2025高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）科研人員實(shí)現(xiàn)了溫和條件下光催化合成，其原理如圖所示。該過(guò)程A．屬于自然固氮 B．只有極性鍵的斷裂C．未發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．加快了的生成速率2．（2025高一上·云南玉溪·學(xué)業(yè)考試）我國(guó)研究出一種新型復(fù)合光催化劑，能利用太陽(yáng)光高效分解水，光解反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．太陽(yáng)光提供了水分解所需的能量B．每生成，共轉(zhuǎn)移電子C．反應(yīng)過(guò)程中只涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與形成D．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：3．（2023高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列說(shuō)法中正確的是（

）A．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒B．硝酸鉀固體中存在和，故硝酸鉀固體能導(dǎo)電C．干冰升華時(shí)既有舊鍵斷裂又有新鍵形成D．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不屬于電解質(zhì)1．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A．中含有極性和非極性共價(jià)鍵B．與所含化學(xué)鍵類型完全相同C．中含有離子鍵，屬于離子化合物D．固體加熱分解時(shí)僅破壞離子鍵2．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中存在非極性共價(jià)鍵的是A． B．NaOH C． D．3．（2025高一·上海·學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說(shuō)法正確的是A．電子式為 B．分子中含有的電子數(shù)為C．具有還原性 D．含有共價(jià)鍵和離子鍵4．（2024高一上·江蘇連云港·學(xué)業(yè)考試）“侯氏制堿法”的反應(yīng)原理是。其中含有離子鍵的物質(zhì)是A． B． C． D．5．（2024高一上·廣東·學(xué)業(yè)考試）某運(yùn)動(dòng)飲料含有NaCl、KCl和等電解質(zhì)。下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A．NaCl B．KCl C． D．6．（2024高一下·福建·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A．CO B．HCl C． D．KCl7．（2023高一·遼寧鞍山·學(xué)業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見(jiàn)的化合物。①②③④⑤⑥③元素和④元素形成常見(jiàn)離子化合物的化學(xué)式為A．NaO B．NaO2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O28．（2023高一·遼寧鞍山·學(xué)業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見(jiàn)的化合物。①②③④⑤⑥④元素和元素⑥形成的化合物是A．一定是共價(jià)化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物 D．無(wú)法判斷9．（2025高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Cl210．（2023高一·云南·學(xué)業(yè)考試）CO2催化加氫轉(zhuǎn)化為燃料CH4的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A．CO2分子空間結(jié)構(gòu)呈直線形B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中僅有非極性鍵斷裂C．總反應(yīng)為：D．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，有1molCO2被還原11．（2024高一下·遼寧·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A．： B．：C．HCl： D．：12．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．溶于鹽酸：B．和NaOH溶液反成的化學(xué)方程式：C．溶液刻蝕覆銅板的離子方程式：D．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：13．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A．亞硫酸氫鈉在水中電離方程式