2025年高中一年級化學上學期期末模擬試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共45分。1.下列關(guān)于分子的敘述中，正確的是A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B.分子在不斷運動C.分子的大小與原子的質(zhì)量相等D.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子2.下列元素中，最易失去電子的是A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是A.氦氣B.氧氣C.碳酸D.氫氣4.下列化學用語表示正確的是A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氖原子的核外電子排布式：1s22s22p?C.氫氧根離子的化學式：H?OD.氯化鈉的電子式：Na?Cl?5.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述，錯誤的是A.原子核外電子總是分層排布B.每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2C.s能級含有一個軌道D.p能級含有三個軌道6.下列元素中，第一電離能最低的是A.CB.NC.OD.F7.下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的是A.干冰B.氯化鈉C.碳化硅D.金屬鋁8.下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的是A.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強C.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強9.下列關(guān)于化學鍵的敘述，錯誤的是A.化學鍵是原子之間強烈的相互作用B.化學鍵的形成一定伴隨著能量的釋放C.分子中一定存在化學鍵D.離子化合物中只存在離子鍵10.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是A.氦氣B.氖氣C.氯化鈉D.水11.下列關(guān)于化學反應(yīng)熱的敘述，正確的是A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.中和熱是指強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量C.燃燒熱的單位一定是kJ/molD.化學反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)12.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.硫酸B.氫氧化鈉C.乙醇D.氯化鈉13.下列關(guān)于溶液的敘述，錯誤的是A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的量C.溶液的濃度與溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量有關(guān)D.溶液的濃度與溶質(zhì)、溶劑的體積有關(guān)14.下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述，正確的是A.在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/molB.氣體摩爾體積是指1mol氣體所占的體積C.氣體摩爾體積的大小與溫度、壓強有關(guān)D.氣體摩爾體積是氣體特有的物理性質(zhì)15.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述，正確的是A.物質(zhì)的量濃度越大，溶液越濃B.物質(zhì)的量濃度是指單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量C.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/LD.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)二、填空題（本題包括5小題，共25分。16.（5分）寫出下列原子或離子的核外電子排布式或結(jié)構(gòu)示意圖：（1）碳原子：_______________________（2）氧離子：_______________________17.（5分）用化學符號回答下列問題：（1）氯原子得到一個電子后形成的離子符號：_________（2）保持水化學性質(zhì)的粒子符號：_________（3）由鎂和氯元素形成的化合物中，鎂元素的化合價：_________18.（5分）將下列物質(zhì)按要求分類（填序號）：a.氧氣b.氫氧化鈉c.干冰d.碳酸鈉e.金屬鋁（1）屬于單質(zhì)的是：_________（2）屬于化合物的是：_________（3）屬于離子化合物的是：_________19.（5分）一定條件下，碳和氧氣反應(yīng)可能生成一氧化碳或二氧化碳。（1）寫出碳完全燃燒的化學方程式：_______________________（2）寫出碳不完全燃燒的化學方程式：_______________________20.（5分）實驗室配制100mL0.5mol/L的鹽酸溶液，需要濃鹽酸（密度1.19g/mL，質(zhì)量分數(shù)36.5%）的體積為_______mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制該溶液需要的儀器有（寫出兩種即可）：_________、_________。三、簡答題（本題包括3小題，共30分。21.（10分）X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子核外電子只有2個電子層。請回答：（1）X、Y、Z三種元素分別是_________、_________、_________（填元素符號）。（2）比較X和Y的原子半徑大?。篨＞Y，請解釋原因：_______________________。（3）寫出Y和Z形成的化合物中的一種化學式：_________。22.（10分）根據(jù)你所學知識，回答下列問題：（1）寫出鈉與水反應(yīng)的化學方程式：_______________________，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2）鈉保存在_______中，原因是_______________________。（3）將鈉投入硫酸銅溶液中，請寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式：_______________________。23.（10分）現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，甲是無色透明的強堿溶液，乙是無色透明的強酸溶液，丙是pH=3的溶液。請回答：（1）用化學式表示甲、乙溶液中的溶質(zhì)：甲：_________，乙：_________。（2）將甲、乙溶液混合，可能發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：_______________________。（3）將甲溶液與丙溶液混合，可能發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：_______________________。四、計算題（本題包括2小題，共30分。24.（15分）將4.6g由CO和CO?組成的混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液，溶液質(zhì)量增加8.8g。請計算：（1）混合氣體中CO和CO?的質(zhì)量分別為多少克？（2）該混合氣體中CO的體積分數(shù)是多少？（假設(shè)氣體體積在相同條件下測定）25.（15分）將VLpH=3的鹽酸稀釋至1000mL，所得鹽酸溶液的pH為5。請計算：（1）稀釋前鹽酸溶液中氫離子的濃度：_______________________mol/L。（2）稀釋過程中，消耗了多少摩爾的蒸餾水？（假設(shè)稀釋前后鹽酸的密度均為1g/mL）---試卷答案一、選擇題（每小題3分，共45分。1.D解析：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。分子在不斷運動。分子的大小約為10?1?m，遠小于原子的質(zhì)量。2.A解析：Na原子最外層有1個電子，易失去電子形成Na?。Mg、Al最外層有2、3個電子，失去電子需要更多能量。Cl最外層有7個電子，易得電子。3.C解析：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物。碳酸由碳、氫、氧三種元素組成。氦氣、氧氣是單質(zhì)。氫氣是單質(zhì)。4.D解析：氧原子的核外電子排布式為1s22s22p?。氖原子的核外電子排布式為1s22s22p?。氫氧根離子的化學式為OH?。氯化鈉的電子式為Na?[Ne]3s23p?Cl?。5.C解析：s能級含有1個軌道。p能級含有3個軌道。d能級含有5個軌道。6.A解析：同周期主族元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素。C原子最外層4個電子，達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大。7.C解析：干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體。氯化鈉是離子晶體。碳化硅是原子晶體。金屬鋁是金屬晶體。8.ABC解析：同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強。同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。9.D解析：離子化合物中一定存在離子鍵，可能還含有共價鍵，如NaOH。分子中可能不含化學鍵，如稀有氣體分子。10.D解析：水中H-O鍵是極性共價鍵。氦氣、氖氣是單原子分子，無化學鍵。氯化鈉是離子化合物。水中含有極性共價鍵。11.ABC解析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。中和熱是指強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。化學反應(yīng)熱與反應(yīng)條件有關(guān)。12.C解析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動離子而導電的化合物是電解質(zhì)。乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，是非電解質(zhì)。13.D解析：溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的量，與溶質(zhì)、溶劑的量有關(guān)，與溶劑的體積無關(guān)。14.C解析：氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，1mol氣體所占的體積。氣體摩爾體積的大小與溫度、壓強有關(guān)。15.ACD解析：物質(zhì)的量濃度越大，溶液越濃。物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無關(guān)。二、填空題（共25分。16.（5分）（1）1s22s22p2（2）[He]2s22p?解析：（1）碳原子原子序數(shù)為6，核外電子排布式為1s22s22p2。（2）氧離子O2?核外電子數(shù)為8，核外電子排布式為1s22s22p?。17.（5分）（1）Cl?（2）H?O（3）+2解析：（1）氯原子得到一個電子后形成氯離子，離子符號為Cl?。（2）保持水化學性質(zhì)的粒子是水分子，分子符號為H?O。（3）碳酸鈉化學式為Na?CO?，鈉元素化合價為+1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，則碳酸根離子CO?2?中碳元素化合價為+4，氧元素化合價為-2，所以鈉元素化合價為+2。18.（5分）（1）ae（2）bcd（3）bd解析：（1）由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)。a氧氣、e金屬鋁是單質(zhì)。（2）由不同種元素組成的純凈物是化合物。b氫氧化鈉、c干冰、d碳酸鈉是化合物。（3）含有離子鍵的化合物是離子化合物。b氫氧化鈉、d碳酸鈉是離子化合物。19.（5分）（1）C+O?CO?（2）2C+O?2CO解析：（1）碳完全燃燒生成二氧化碳。（2）碳不完全燃燒生成一氧化碳。20.（5分）13.6；燒杯；玻璃棒解析：濃鹽酸密度ρ=1.19g/mL，質(zhì)量分數(shù)ω=36.5%，則濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為100%時，質(zhì)量分數(shù)ω?=100%/36.5%=2.727...。配制100mL0.5mol/L鹽酸溶液需要HCl的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol。需要濃鹽酸的體積V?=n/(ρω?)=0.05mol/(1.19g/mL×2.727...)=0.0195L=19.5mL。配制步驟為計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。需要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。消耗的蒸餾水體積為100mL-19.5mL=80.5mL。選擇兩種即可：燒杯、玻璃棒。三、簡答題（共30分。21.（10分）（1）CNO（2）原子序數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。C、N位于同一周期，N的原子序數(shù)大于C，N的電子層數(shù)與C相同，但N的核電荷數(shù)大于C，N原子核對外層電子的吸引力大于C原子核對外層電子的吸引力，所以N的原子半徑小于C。（3）NO解析：（1）X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X為C（最外層4個電子，次外層2個電子）。Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y為N（最外層5個電子，次外層2個電子）。Z原子核外電子只有2個電子層，Z為O（核外電子排布為1s22s22p?）。（2）同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小。（3）N、O可形成NO。22.（10分）（1）2Na+2H?O2NaOH+H?↑；復(fù)分解（2）煤油；鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣。（3）2Na+2H?O+CuSO?Cu(OH)?↓+Na?SO?+H?↑解析：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）鈉化學性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)，保存在煤油中。（3）鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H?，NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總反應(yīng)方程式為2Na+2H?O+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?+H?↑。23.（10分）（1）NaOH；HCl（2）NaOH+HCl=NaCl+H?O（3）NaOH+H?=Na?+H?O解析：（1）甲是無色透明的強堿溶液，溶質(zhì)為NaOH。乙是無色透明的強酸溶液，溶質(zhì)為HCl。（2）甲、乙溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H?O。（3）丙是pH=3的溶液，顯酸性，含有氫離子H?。甲溶液與丙溶液混合，實質(zhì)上是氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，離子方程式為OH?+H?=H?O。四、計算題（共30分。24.（15分）（1）設(shè)混合氣體中CO、CO?的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol。根據(jù)質(zhì)量守恒：28x+44y=4.6根據(jù)氫氧化鈉溶液增重：44y=8.8解得：y=0.2mol，x=0.1molCO質(zhì)量=0.1mol×28g/mol=2.8gCO?質(zhì)量=0.2mol×44g/mol=8.8g答：混合氣體中CO