2026屆貴州省遵義市航天高中高二上化學期中經典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質分類組合正確的是ABCD強電解質HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質HFCH3COOHBaSO4HI非電解質NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D2、下列實驗操作中正確的是(

)A．制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實驗室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸C．除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸餾D．檢驗鹵代烴中的鹵原子:加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色3、下表為部分一氯代烷的結構簡式和一些性質數(shù)據(jù)下列對表中物質與數(shù)據(jù)的分析錯誤的是序號結構簡式沸點/℃相對密度①CH3Cl－24.20.916②CH3CH2Cl12.30.898③CH3CH2CH2Cl46.60.891④CH3CHClCH335.70.862⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886⑥CH3CH2CHClCH368.20.873⑦(CH3)3CCl520.842A．一氯代烷的沸點隨著碳數(shù)的增多而趨于升高B．一氯代烷的相對密度隨著碳數(shù)的增多而趨于減小C．物質①②③⑤互為同系物，⑤⑥⑦互為同分異構體D．一氯代烷同分異構體的沸點隨支鏈的增多而升高4、肯定屬于同族元素且性質相似的是A．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子B．結構示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道也有1個未成對電子D．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s25、同時用兩個—Cl和一個—Br取代苯的三個氫原子，能得到的鹵代烴的數(shù)目是()A．3 B．6 C．8 D．106、對反應N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．B、C兩點NO2的體積分數(shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同7、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結論正確的A．a、b、c三點平衡常數(shù)的大小關系為：Kb＞Kc＞KaB．達到平衡時B2的轉化率大小為：b＞a＞cC．增大壓強有利于AB3的生成，因此在實際生產中壓強越大越好D．若起始量為n(B2)n(A2)=12.8,則在T28、元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．原子半徑的周期性變化 B．化合價呈周期性變化C．單質熔沸點呈周期性變化 D．元素原子核外電子排布呈周期性的變化9、下列變化中屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓褹．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤10、25℃時，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是()A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－111、某離子晶體的晶胞結構如下圖所示：則該離子晶體的化學式為A．abc B．abc3 C．ab2c3 D．ab3c12、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是()A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．硝基苯和水 D．汽油和苯13、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下下列說法正確的是A．生成CH3COOH總反應的原子利用率小于100%B．CH4+CO2→CH3COOH過程中，CH4分子中所有C―H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效改變該反應的反應熱14、T℃時，將V1mLpH=2的H2SO4和V2mL0.02mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略體積變化），混合后溶液的pH=3，則V1：V2為（）A．9：2 B．10：1 C．7：3 D．無法計算15、下列敘述及解釋正確的是A．2NO2(g)（紅棕色）?N2O4(g)（無色）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．對于N2+3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入Ar，平衡左移D．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺16、25℃時，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱C．若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A－)/c(B－)減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結構簡式______。B轉化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為______。18、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關問題：（1）反應Ⅰ的類型是____。（2）反應Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式為____。19、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實驗①反應后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點的判斷方法是______________________________________________________。20、某化學興趣小組，設計了如圖1所示的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實驗，并驗證其產物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是_____________反應；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是___________________；（3）反應開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在_____________；（填官能團名稱）（5）寫出E處反應的化學方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實驗操作名稱）即可分離主要產物。21、(1)甲醚（CH3OCH3）是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，寫出甲醚燃燒的熱化學方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol﹣1、393.5kJ?mol﹣1；計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱△H=______；(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ。(3)在25℃、101kPa時，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則表示C6H6燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】電解質、非電解質研究的對象為化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，電解質包括的物質有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，強電解質包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，弱電解質包括弱酸、弱堿和水?！驹斀狻緼、HBr為強酸，屬于強電解質，HF為弱酸，屬于弱電解質，NH3為非電解質，選項A正確；B、Cu為單質，既不是電解質也不是非電解質，選項B錯誤；C、H3PO4、BaSO4、H2O依次為弱電解質、強電解質、弱電解質，選項C錯誤；D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次為強電解質、強電解質、非電解質，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的概念和識別。解此類題要注意準確理解概念。2、C【詳解】A.應用液溴制備溴苯，否則發(fā)生萃取不能制備，A錯誤；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度較大，應向苯中慢慢加入濃硫酸，冷卻再加入濃硝酸，否則導致酸液飛濺，B錯誤；C.乙酸與生石灰反應生成醋酸鈣，離子化合物，沸點比乙醇高，所以采用蒸餾法可以得到純凈的乙醇，C正確；D.鹵代烴在堿性條件下水解，水解后應先加入硝酸酸化，以防止生成AgOH沉淀而干擾實驗，D錯誤；正確選項C。3、D【解析】通過一氯代烷的沸點、相對密度等數(shù)據(jù)的比較，考查分析得出結論的能力。較易題?！驹斀狻恳宦却棰?、②、③④、⑤⑥⑦分別有1、2、3、4個碳原子。由表中數(shù)據(jù)知，隨著碳原子數(shù)的增加，沸點趨于升高（A項正確），相對密度趨于減?。˙項正確）。①②③⑤都有一個官能團：氯原子，彼此相差1個或幾個“CH2”，它們互為同系物；⑤⑥⑦分子式相同，結構不同，互為同分異構體（C項正確）。比較⑤⑥⑦知一氯代烷同分異構體的沸點隨支鏈的增多而降低（D項錯誤）。本題選D。4、A【詳解】A.A為O元素，B為S元素，位于相同主族，性質相似，故A正確；B.A為Ne元素，B為Na+，不是同主族元素，性質不同，故B錯誤；C.A可能為B或F元素，B為可能為Al或Cl，不一定在相同主族，性質不一定相同，故C錯誤；D.A為Be元素，B為He元素，二者不在同一主族，性質不同，故D錯誤；答案選A。5、B【詳解】兩個-Cl取代苯環(huán)上的H原子得到三種結構：鄰二氯苯、間二氯苯和對二氯苯，其中鄰二氯苯剩余2種H，即-Br可以取代2種位置，即有2種同分異構體；間二氯苯剩余3種H，故有3種同分異構體；對二氯苯剩余1種H，故有1種同分異構體，故總共有2+3+1=6種；故答案為：B。【點睛】本題考查有機物同分異構體數(shù)目的判斷，通過定二動三確定有機物的三取代產物，其中兩個取代基相同，先確定其種數(shù)，再通過三種同分異構體中取代第三個取代基的種數(shù)來確定，從而得解。6、C【解析】N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大。增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小，結合圖象來分析解答。A.A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快；B.增大壓強，平衡向逆反應方向進行，向逆反應進行是因為減小體積增大壓強，導致濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大；C.升高溫度,化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大。由圖像可知T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法；D.平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變。【詳解】A.由圖象可以知道,A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大,則A、C兩點的反應速率：A<C,故A項錯誤；B.由圖象可以知道，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大,與A相比C點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是因為減小體積增大壓強，平衡移動的結果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點氣體的顏色:A淺，C深，故B項錯誤；C.升高溫度,化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可以知道，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C項正確；D.平衡常數(shù)只與溫度有關，由圖象可以知道B、C兩點溫度不同，所以平衡常數(shù)也不同，故D項錯誤。綜上，本題選C。7、D【解析】A.由圖可知，a、b、c三點所處的溫度相同，所以平衡常數(shù)大小關系為Kb=Ka=Kc，故A錯誤；B.對于反應3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)，隨n(B2)的增加反應向正反應方向移動，但n(B2)轉化率降低，即B2的轉化率應為：a＞b＞c，故B錯誤；C.增大壓強平衡向正反應方向移動有利于AB3的生成，但需要考慮生產條件和成本，所以并不是壓強越大越好，故C錯誤；D.由反應3A2(g)+B2(g)?2AB3可知，當n(B2)n(A2)=13時AB3的體積分數(shù)最大。所以，在T2溫度下，當起始量為n【點睛】當一個可逆反應的反應物按計量數(shù)之比反應時，生成物的體積分數(shù)最大。8、D【詳解】A．原子半徑的周期性變化，屬于物質性質的變化，不是根本原因，故A不選；B．化合價呈周期性變化，屬于物質性質的變化，不是根本原因，故B不選；C．單質熔沸點呈周期性變化，是性質的變化，不是根本原因，故C不選；D．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性的變化，故D選；故選D。9、C【詳解】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，不屬于吸熱反應，故①錯誤；②膽礬加熱失去結晶水變成白色粉末，屬于分解反應，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，為放熱過程，故③錯誤；④氯酸鉀分解制氧氣，屬于分解反應，需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰，會放出大量的熱，屬于放熱反應，故⑤錯誤；屬于吸熱反應的有②④，故選C。10、A【詳解】溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝==5×10－13mol·L－1。在硫酸溶液中，溶液中H＋來自于水和酸的電離，溶液中OH－只來源于水電離，無論什么溶液，水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)永遠相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水＝5.0×10－13mol·L－1，答案選A?！军c睛】水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，計算酸溶液中由水電離出的氫離子時可以先計算氫氧根離子的濃度，因為酸中的氫氧根來自于水的電離。11、D【解析】根據(jù)晶胞結構和均攤法可知a原子在晶胞內，共計1個；b原子在棱上，共計12×＝3個；c原子在頂點上，共計8×=1個，因此化學式為ab3c，答案選D。12、C【分析】能用分液漏斗分離的物質必須是兩種相互不溶的液體，一般來說：有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑，據(jù)此解答。【詳解】A.溴易溶于有機物CCl4，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，A錯誤；B.苯和溴苯都是有機物，所以苯和溴苯能相互溶解，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C.硝基苯是有機物，水是無機物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，C正確；D.汽油和苯都是有機物能互溶，不能用分液漏斗分離，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了物質的分離和提純，注意分液漏斗能分離的物質必須是互不相溶的液體，掌握被分離的物質的性質、狀態(tài)、溶解性等及各種分離方法對物質性質的要求是分離混合物的關鍵。13、C【解析】A項，CO2與CH4反應只生成CH3COOH，原子利用率為100%，故A項錯誤；B項，由圖可知，CH4在催化劑的作用下，經過選擇性活化，C原子會與催化劑形成一個新的共價鍵，有1個C―H鍵發(fā)生斷裂，故B項錯誤；C項，①的能量高于②，故①→②放出能量，從圖中可以看出，反應過程中形成了C―C鍵，故C項正確;D項，催化劑只改變反應的反應速率，降低反應活化能，不能改變該反應的反應熱，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。14、C【詳解】V1mLpH=2的硫酸溶液，n(H+)=c1V1=1×10-2×V1×10-3=10-5mol，V2mL0.02mol/LNaOH溶液，n(OH-)=c2V2=2×10-2×V2×10-3=2V210-5mol，兩溶液混合后溶液呈酸性，故n(H+)>n(OH-)，混合后溶液中c(H+)==10-3，將n(H+)和n(OH-)帶入，解得V1：V2=7:3，故C正確。15、C【解析】A．對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，雖然平衡向正反應方向移動，但由于體積減小，所以c(NO2)增加,故體系顏色加深，故A錯誤；B.平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，平衡不移動，但c(I2)減小，故體系顏色變淺，故B錯誤；C.對于N2+3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入Ar，使容器的容積增大，平衡左移，故C正確；D.FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，KCl不參與離子反應，平衡不移動，故體系顏色不變，故D錯誤；本題答案為：C。【點睛】對于2NO2(g)（紅棕色）?N2O4(g)（無色），在平衡后，縮小容積、增大壓強，雖然平衡向正反應方向移動，但由于體積減小所以c(NO2)增加,故體系顏色加深。16、D【解析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL，HA溶液pH=5，說明HA為強酸，HB為弱酸?！驹斀狻緼．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性強，A錯誤；B．a點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導電性取決于離子濃度大小，則a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，B錯誤；C．兩種酸溶液稀釋時氫離子濃度減小，而水的離子積Kw=c（H+）·c（OH-）不變，故c（OH-）增大，C錯誤；D．HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c（A-）濃度不變，HB電離程度增大，c（B-）濃度增大，c(A-)/c(B-)比值減小，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F(xiàn)為，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結構簡式為；B轉化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是.。（4）E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，說明該同分異構體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應。（4）根據(jù)題意得出G同分異構體有對稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應Ⅰ的類型是加成反應，故答案為：加成。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應，因此反應Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結構簡式為，故答案為：。19、A－+H2OHA+OH－實驗①1.0×10-5mol/L＞當加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質的量時，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸?！驹斀狻?1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－；(2)實驗①A－的水解促進水的電離，實驗②溶液顯中性，水正常電離，因此實驗①中水電離程度較大；該實驗中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來自水電離產生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×10?5mol?L?1；(3)由于HA顯酸性，反應生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應過量，因此x>0.2mol?L?1；室溫下，HA的電離常數(shù)Ka=；(4)標準液為KOH，指示劑為酚酞，酚酞遇到酸為無色，則滴加酚酞的HA溶液為無色，當反應達到滴定終點時，溶液顯堿性，因此滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬OH溶液時，錐形瓶內溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色。20、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是放熱反應；（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據(jù)反應：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應有水生成，故反應開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應的化學方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸；要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，乙酸與碳酸氫鈉反應生成乙酸鈉、水和CO2，再通過蒸餾即可分離主要產物。21、CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l）△H1=﹣